分析化学选择
误差理论
一、选择
1、下列论述中正确的是：（）
A、准确度高，一定需要精密度高；
B、精密度高，准确度一定高；
C、精密度高，系统误差一定小；
D、分析工作中，要求分析误差为零
2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数
B、作空白试验
C、对照试验
D、校准仪器
3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）
A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同
B、称量时使用的砝码锈蚀
C、滴定管刻度未经校正
D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸
4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）
A、随机误差是随机的；
B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；
C、随机误差在分析中是无法避免的；
D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。
A、一位
B、二位
C、三位
D、四位
6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0
B、25
C、25.00
D、25.000
7、以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A、测量值与真实值之差
B、测量值与平均值之差
C、操作不符合要求所造成的误差
D、由于不恰当分析方法造成的误差
8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )
A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致
B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；
C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；
D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）
A、
1
0003
.0-
?
=
+L
mol
c
H B、pH=10.42
C、
=
)
(MgO
W19.96% D、0. 0400
10、下列情况引起的误差不是系统误差的是（）
A、砝码被腐蚀；
B、试剂里含有微量的被测组分；
C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；
D、天平的零点突然有变动
11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（）
A、0.1g；
B、0.2g；
C、0.05g；
D、1.0g
12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )
A 12.006
B 12.00；
C 12.01；
D 12.0
13、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
A 、增加平行测定次数，可以减小系统误差；
B 、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差
C 、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差
D 、通过对仪器进行校准减免随机误差
14、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ ）
A 、空白试验
B 、对照试验
C 、反复试验
D 、分离试验
15、以加热驱除水分法测定421CaSO H O 2?中结晶水的含量时，称取试样0.2000g ，已知天平称量误差为0.1mg ±，分析结果的有效数字位数应为：（ ）
A 、一位
B 、四位
C 、两位
D 、位数不定
16、计算式()
1.2011.2 1.2405.4375?-的结果应以几位有效数字报出（ ）
A 、三位
B 、五位
C 、四位
D 、两位
17、已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：（ ）
A 、0.851mol L -?
B 、0.85111mol L -?
C 、0.8511mol L -?
D 、0.81
mol L -?
18、某试样经三次平行测定，得MgO 平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（ ）
A 、相对误差
B 、绝对误差
C 、绝对偏差
D 、相对偏差
19、三次标定NaOH 溶液浓度的结果为：0.10851mol L -?、0.10831mol L -?、0.10871mol L -?,其相对平均偏差为（ ）
A 、0.02%
B 、0.01%
C 、0.15%
D 、0.03%
20、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为：20.01％，20.03％，20.04％，20.05％，分析结果的标准偏差为（ ）
A 、0.01479％
B 、0.0148％
C 、0.015％
D 、0.017％
二、填空
滴定分析概论
一、选择
1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）：
A 、两者必须吻合
B 、两者含义相同
C 、两者互不相干
D 、两者愈接近，滴定误差愈小
2、 EDTA 测定Al 3+可用的滴定方式是（ ）
A ．直接滴定法
B ．返滴定法
C ．置换滴定法
D ． 间接滴定法
3、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（ ）。
A ．反应有确定的化学计量关系
B ．反应速度必须足够快
C ．反应产物必须能与反应物分离
D ．有适当的指示剂可选择
4、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。
A ．返滴定法
B ．间接滴定法
C ．置换滴定法
D ．使用催化剂
5、将Ca 2+ 沉淀为CaC 2O 4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO 4标准溶液直接滴定生成的H 2C 2O 4，从而求得Ca 的含量。所采用的滴定方式是（ ）。
A ．沉淀滴定法
B ．氧化还原滴定法
C ．直接滴定法
D ． 间接滴定法
6、物质的量浓度是指（ ）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量
B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量
C、单位质量的溶液中所含物质的质量
D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量
7、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.84 mL
B、4.2 mL
C、8.4 mL
D、12.6 mL
8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A、固体K2Cr2O7(GR)
B、浓HCl(CP)
C、固体NaOH(GR)
D、固体Na2S2O3·5H2O(AR)
9、用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（）。
A、KMnO4
B、KIO3
C、K2CrO4
D、H2O2
10、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位
B、四位
C、两位
D、一位
二、填空
酸碱滴定
一、选择
1、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )
(A) H2PO4-(B) H3PO4(C)PO43-(D) OH-
2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )
(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
(C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )
(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw
4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )
(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO3
5、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )
(A) NaAc (B) Na2CO3(C) Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4
6、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )
(A) 甲基橙(B) 甲基红(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(pT = 4.0)
7、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )
(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.3
8、0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,该溶液的pH为（）。(H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)
（A）9.95 （B）4.05 （C）10.25 （D）10.55
9、今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是--( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1
10、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )
(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3
11、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )
(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4-和SO42-
12、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是--------( )
(已知H2CO3：pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 )
(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32-
(C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-
13、.加40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是（）
（A）[H2PO4－]=[HPO42-] （B）[H3PO4]=[HPO42-]
（C）[PO43－]=[HPO42-] （D）[H3PO4]=[H2PO4-]
14、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( )
(A) 甲酸(B) 硫酸(C) 乙酸(D) 草酸
15、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3
16、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
17、以0.20 mol/L Ba(OH)2溶液滴定0.10 mol/L HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为（）。[Ka(HCOOH) = 2.0×10-4]
(A)8.30 (B) 5.70 (C) 7.50 (D) 6.50
18、在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是---------------( )
(A) γ(HC2O4-) > γ(H+) > γ(C2O42-) (B) γ(H+) > γ(HC2O4-) > γ(C2O42-)
(C) γ(C2O42-) > γ(HC2O4-) > γ(H+) (D) γ(HC2O4-) > γ(C2O42-) > γ(H+)
19、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pK b= 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1
mol/L HCl滴定0.1 mol/L pK b = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )
(A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3
20、0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为--------------------------( )
(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L
二、填空
配位滴定
一、选择
1、在配位滴定中，下列说法何种正确（）：
A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；
B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；
C. 所有副反应都不利于滴定反应；
D. 以上说法都不对。
2、今欲配制pH=5.0, pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为:
A.1:3
B.3:2
C. 2:3
D.3:1
3、15 mL 0.020 mol·L-1 EDTA与10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为：
A.p[Zn2+]=5.6
B.p[Zn2+]=6.6
C.p[Zn2+]=7.6
D.p[Zn2+]=8.6
4、下面两种情况下的lgK’NiY值分别为：
（1）pH =9.0 , C NH3=0.2 mol·L-1;
（2）pH =9.0 ,C NH3=0.2 mol·L-1, C CN - =0.01 mol·L-1。
A.13.5, 4.1 B 4.1,13.5 C.5.6,11.5 D.11.5,5.6
5、已知铜氨络合物各级不稳定常数为：
, ,
,
若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，溶液[NH3]为：
A.0.77mol.L-1
B.0.077mol.L-1
C.0.67mol.L-1
D.0.47mol.L-1
6、以EDTA滴定同浓度的溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2 mol·L-1，化学计量点时的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lg K为3.8）分别为：；
A.lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3
B.lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5
C.lgK’PbY=12.6，[PbL]=10-5.2
D.lgK’PbY=14.4 [PbL]=10-11.3
7、由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ(H)值为：
A.4.6
B.6.6
C.5.6
D.3.6
8、铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn值为：
A.5.4
B.6.4
C.4.4
D.3.4
9、从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下
Cu-柠檬酸K不稳=6.3×10-15
Cu-乙酰丙酮β1=1.86×10 8 β=2.19×1016
Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109
Cu-磺基水杨酸lgβ2=16.45
Cu-酒石酸lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73
Cu-EDTA lgK稳=18.80
Cu-EDTA pK不稳=15.4
总稳定常数（lgK稳）从大到小排列顺序为：
A.
B.
C.
D
10、15mL0.020 mol·L-1EDTA与10mL0.020 mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制[Zn2+]
为10-7 mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？
A.9.0
B.9.3
C.6.3
D.3.8
11、乙酰丙酮（L）与Fe3+络合物的lgβ1～lgβ3 分别为11.4，22.1，26.7。pL=22.1时Fe(Ⅲ)的主要存在形体为：
A.Fe3+
B.FeL
C.FeL2
D.FeL3
12、浓度均为0.100 mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1 mol·L-1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为：
A.-0.22%
B.0.22%
C.-0.022%
D.0.022%
13、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1 Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为：
A.-0.26%
B.0.26%
C.-2.6%
D.2.6%
14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：
A.Ca2的含量
B.Ca2+、Mg2+总量
C.Mg2+的总量
D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
15、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：
A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；
B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；
C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；
D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
二、填空
氧化还原滴定
一、选择
1．高锰酸钾标准溶液 直接配制。
（A ）可以 （B ）必须 （C ）不能 （D ）高温时可以
2．高锰酸钾法测定H 2O 2水的滴定反应开始时，滴定速度应 。
（A ）较慢 （B ）较快 （C ）先快后慢 （D ）很快
3．重铬酸钾标准溶液 直接配制。
（A ） 不易于提纯，所以不能 （B ）低温时可以
（C ）不能 （D ）干燥后可以
4．K 2Cr 2O 7与KI 反应时，溶液的酸度一般以 mol·L -1为宜。
（A ）0.01 （B ）0.02－0.04 （C ）0.2－0.4 （D ）0.8－1.0
5．对于反应 Fe 3++e→Fe 2+ Fe 3+的副反应系数()Fe α=Ⅲ 。
（A ）3()Fe Fe C +Ⅲ[]434//CaO KMnO CaCO KMnO T T （B ）()
3Fe C Fe +Ⅲ[]
（C ）恒等于1 （D ）
3()Fe C Fe +?Ⅲ[] 6．高锰酸钾法一般在 性介质中进行。
（A ）酸性 （B ）碱性 （C ）中性 （D ）不限制酸碱
7．高锰酸钾标准溶液在配制后 。
（A ）需放置2－3天才能标定 （B ）需放置1小时才能标定
（C ）不需放置可直接标定 （D ）需加热至沸1小时再标定
8．用来标定KMnO 4溶液的基准物质是 。
（A ）K2Cr 2O 7 （B ）KBrO 3 （C ）Cu （D ）Na 2C 2O 4
9．已知K 2Cr 2O 7标准溶液浓度为0.01566，，它对Fe 的滴定度为 。（已知Fe 的原子量为55.85。）
（A ）0.005248mg·mL －1 （B ）0.0001458 g·mL －1
（C ）0.005248 g·mL －1 （D ）0.1458 g·mL －
1 10．称取铁矿石0.1628g ，滴定时用去0.01234mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液21.56ml ，铁的质量分数为 。（已知K 2Cr 2O 7对Fe 的滴定度为0.003978 g·mL －
1，Fe 的原子量为55.85。） （A ）1.521％ （B ）54.76％ （C ）9.127％ （D ）0.5476%
11．氧化还原反应Ox 1+Red 2= Red 1+ Ox 2，能应用于滴定分析的条件是 。
（A ）ΔE Θ≥0.4V （B ）ΔE Θ≥6V （C ）ΔE Θ≥0V （D ）ΔE Θ≤0.4V
12．用KMnO 4法测定H 2O 2水时，一般用 来控制溶液的酸度。
（A ）HCl （B ）H 2SO 4 （C ）HNO 3 （D ）HF
13．在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越。（A）小（B）不适合滴定（C）大（D）难以确定选择催化剂
14．用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至。
（A）35－45℃（B）45－55℃（C）55－65℃（D）75－85℃
15．氧化还原电对的条件电极电位是。
（A）测定条件下的标准电极电位。
（B）电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；
（C）电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；
（D）在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为1 mol·L-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。
16．下列说法正确的是。
（A）Na2S2O3不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。
（B）Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。
（C）Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。
（D）配制Na2S2O3溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。
17．将钙盐溶液沉淀为CaC2O4·H2O，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸溶液中，用0.003800 mol·L-1
T为。KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液对CaO的滴定度4
CaO KMnO
/
（A）0.00008524 g·mL－1（B）0.5328mg·mL－1
（C）0.0005328mg·mL－1（D）0.0005328g·L－1
18．测定石灰石中的钙含量时，准确称取0.4012g试样，溶解后沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗
28.00ml，KMnO4溶液，则试样中Ca的含量为。（Ca的原子量为40.08。）
（A）5.538％（B）2.215％（C）13.85％（D）0.1385％
19．用基准物CaC2O40.1623g配制成标准溶液后标定KMnO4，到达终点时用去
KMnO421.03ml，KMnO4溶液的浓度为mol·L-1。
（A）0.05791 （B）0.02317 （C）0.2317 （A）0.1448
20．称取某含铬铁矿0.6000g,溶解后将铬氧化至Cr2O72－，加入0.2503 mol·L-1
Fe2＋溶液50.00ml，以0.04628 mol·L-1的K2Cr2O72－滴定过量的Fe2＋，需要15.46ml到达终点，该铁矿中含Cr为。（已知Cr的原子量为52.00。）
（A）34.10％（B）2.377％（C）11.88％（D）23.77％
水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
纯化水检测项目及检测方法
纯化水 Chunhuashui Purified Water [修订] 本品为饮用水经蒸馏法、离子交换法、反渗透法或其他适宜的方法制得的制药用水，不含任何添加剂。 【检查】总有机碳不得过0.50mg/L（附录Ⅷ R）。 易氧化物取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸后，加高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)0.10ml，再煮沸10分钟，粉红色不得完全消失。 以上总有机碳和易氧化物两项可选做一项。 重金属取本品100ml，加水19ml，蒸发至20ml，放冷，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml 与水适量使成25ml，加硫代乙酰胺试液2ml,摇匀，放置2分钟，与标准铅溶液1.0ml加水19ml用同一方法处理后的颜色比较，不得更深（0.000 01%）。 [增订] 【检查】电导率应符合规定（附录） 总有机碳不得过0.50mg/L（附录Ⅷ R）。 铝盐（供透析液生产用水需检查） 取本品400ml，置分液漏斗中，加醋酸盐缓冲液（pH 6.0）10ml和水100ml，用0.5% 8-羟基喹啉三氯甲烷溶液提取3次（20ml，20ml，10ml），合并三氯甲烷提取液于50ml量瓶中，加三氯甲烷至刻度，摇匀，即得供试品溶液；另取标准铝盐溶液[称取硫酸铝钾0.352g，置100ml量瓶中，加1mol/L硫酸溶液10ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液1ml，置100ml量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，即得(每1ml相当于2μg的Al)]2.0ml，置分液漏斗中，加醋酸盐缓冲液（pH 6.0）10ml和水98ml，同法操作，即得标准溶液；取醋酸盐缓冲液（pH 6.0）10ml和水100ml，置分液漏斗中，同法操作，作为空白溶液。取上述溶液，照荧光分析法（附录Ⅳ E），在激发光波长392nm与发射光波长518nm处分别测定荧光强度。供试品溶液的荧光强度不得大于标准溶液的荧光强度（0.000 001%）。 [删除] 【检查】氯化物、硫酸盐与钙盐取本品，分置三支试管中，每管各50ml,第一管中加硝酸5滴与硝酸银试液1ml，第二管中加氯化钡试液5ml，第三管中加草酸铵试液2ml，均不得发生浑浊。 二氧二碳取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氢氧化钙试液25ml，密塞振摇，放置，1小时内不得发生浑浊。
水分析化学复习提纲
一、填空题（每空1分，20分） 1、淀粉是碘量法的。 2、标准溶液的配制可采取和，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。 3、提高氧化还原反应速度的措施有、、。 4、水中硬度按阴离子组成分为和。 5、高锰酸钾指数是指：。 6.、常量组分的分析结果一般保留位有效数字，微量组分的分析结果一般 保留2位有效数字。 7、水的硬度1mmol/L( CaO)= mg/L (CaCO3)= 德国度。 8、淀粉是碘量法的。 9、提高氧化还原反应速度的措施有、、。 10、评价某分析方法的好坏可用和试验来表示该法的准确度和精 密度。 11、是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。 12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用进行测定。 13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 位有效数字。 14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。 15、甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。 16、酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红 17、总碱度等于、、之和。碱度组成有5类，它们是、、、、。 18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，PH>10 19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。 20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。 21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg ?L-1，则换算成以CaCO3计为g ?L-1。
22、组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。 23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则.V酸=0，V >0。 甲 24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。EDTA 为，它的学名为常用表示它的分子式。 2、5EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：。 二、选择题 1、如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2、以下物质能作为基准物质的是（）。 A 优质纯的NaOH B. 100 ℃干燥过的CaO C. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99% 纯锌 3、用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防H2C2O4的分解。 A. 60 °C B. 75 °C C. 40 °C D. 85 °C 4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3— NH4Cl 可（）。 A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 5、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。 A ．对照实验B. 空白实验 C ．校正仪器D. 增加平行测定次数
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学试题.pdf
分析化学试题 1（含答案） 一、选择题(每小题1分，共20分) 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：(B) A.; B.;C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：( B )A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; 4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小； 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（B）A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合:（C）A. KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;
纯化水检验试剂的配制及检验方法
纯化水 纯化水：本品为饮用水经蒸馏法、离子交换法、反渗透法或其他适宜的方法制得的制药用水，不含任 何添加剂。（药典411页） 取样：微生物监测放水至少3分钟以上，理化检测放水20秒。 按干燥品计算：取未经干燥的供试品进行试验，并将计算中的取用量按检查项下测得的干燥失重（或 水分或溶剂）扣除。 【检查】 （1）酸碱度 A、试剂的配制 ①甲基红指示液：取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml， 即得。变色范围pH4.2-6.3（红→黄）。（药典附录177） 0.05mol/L氢氧化钠溶液：取固体氢氧化钠0.2g，加水稀释至100ml，即得。 水：试验用水，除另有规定外，均系指纯化水。酸碱度检查所用的水，均系指新沸并放冷至室温的水。（药典凡例三十二） ②溴麝香草酚蓝指示液：取溴麝香草酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.2ml使溶解，再加水稀 释至200ml，即得。变色范围pH6.0-7.6（黄→蓝）。（药典附录178） B、检验方法：取本品10ml，加甲基红指示液2滴，不得显红色；另取10ml，加溴麝香草酚蓝指示液 5滴，不得显蓝色。（药典411页） （2）硝酸盐 原理：二苯胺在酸性条件下被硝酸根离子氧化，生成蓝色的醌式联二苯。 A、试剂的配制 ①10%氯化钾溶液：称取氯化钾10.0g，加水使溶解成100ml，即得。 ②0.1%二苯胺硫酸溶液：称取二苯胺0.10g，加硫酸100ml使溶解，即得。 二苯胺试液：取二苯胺1g，加硫酸100ml使溶解，即得。（药典附录170） ③标准硝酸盐溶液：取硝酸钾0.163g，加水溶解并稀释至100ml，精密量取1ml，加水稀释成100ml，再精密量取10ml，加水稀释成100ml，摇匀，即得（每1ml相当于1μg NO3）。（药典411页） ④无硝酸盐与无亚硝酸盐的水：取无氨水或去离子水即得（检查：取本品50ml，加碱性碘化汞钾1ml，不得显色。）（附录151） 无氨水：取纯化水1000ml，加稀硫酸1ml与高锰酸钾试液1ml，蒸馏即得。（附录151）（注意：在水 中加入几滴浓硝酸pH＜2使得各种形态的氨氮转化为不挥发的铵盐再进行蒸馏，前后200ml流出液都应弃去，只保 留中间蒸出液。） 稀硫酸：取硫酸57ml，加水稀释至1000ml，即得。（附录174） 高锰酸钾试液：可取用高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）（注意：置玻璃塞棕色玻璃瓶中密闭保存。） 高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃，滤器滤过，摇匀。（再依照药典标定）（附录181） B、检验方法：取本品5ml置试管中，于冰浴中冷却，加10%氯化钾溶液0.4ml与0.1%二苯胺硫酸溶液 0.1ml，摇匀，缓缓滴加硫酸5ml，摇匀，将试管于50℃水浴中放置15分钟，溶液产生的蓝色与标 准硝酸盐溶液0.3ml，加无硝酸盐水4.7ml，用同一方法处理后的颜色比较，不得更深（0.000006%）。 （药典411页） （3）亚硝酸盐 原理：亚硝酸盐+对氨基苯磺酰胺+萘乙胺→紫红色偶氮化合物
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学选择题(50个)
一、选择题（50个） 1．下列表述中,最能说明系统误差小的是 ( B ) (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 2．下列情况中( D )引起系统误差。 (A)称量时，试样吸收了空气中的水。 (B)天平零点稍有变动。 (C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。 (D)试剂中含有被测物质。 3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为 ( B ) (A). (B) (C) (D) 20ml 4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B ) (A) Na2H2Y (B)CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺 5. 已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B ) (A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L (C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L 6. 醋酸的p K a = ,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。 (A) 一位 (B). 二位 (C) 三位 (D) 四位 7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为--------------------------------(C ) (A) 化学计量点 (B). 滴定误差 (C) 滴定终点 (D) 滴定分析 8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。 (A) 甲基橙 (B) 酚酞 (C) 甲基红 (D) 溴酚蓝 9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( ) (A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3?H2O (B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH (C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH (D) 100ml mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH 10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。 (A)NaH2PO4—Na3PO4 (B)Na+— (C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4 (D)H2Ac+—
常见的纯化水制备流程解析
常见的纯化水制备流程解析 纯化水制备从上世纪80年代下半期开始使用反渗透(RO)法 以来，经过二十多年的演变和发展，在制药生产企业和纯化水设备制造企业技术人员的努力下吸取国外先进的制水工艺，从单件、单台设备的制造、组装发展到目前使用的一套完整的纯化水制备流程，其可由五个部分组成：预处理(也称前处理装置)、初级除盐装置、深度除盐装置、后处理装置、纯化水输送分配系统。 1常见的纯化水制备流程 1.1预处理装置 作为原水的城市自来水虽然已经达到饮用水标准，但仍残留少量的悬浮颗粒，有机物和残余氯、钙、镁离子，为了把这些杂质除去需要对原水进行预处理。在这一组功装置里常规的配置，由原水泵、精砂过滤器、活性炭过滤器和软化器组成。 1.1.1 原水泵把原水输送到预处理系统中是预处理装置流 体移动的动力源。 1.1.2 精砂过滤器
过滤介质为颗粒直径不等的石英砂，装填一定厚度依靠过滤方式除去水中的悬浮状态的颗粒物质，当滤材孔径被堵塞后，可用反冲办法进行清洗再生。 1.1.3 活性炭过滤器 其是一组由多孔状的颗粒活性炭为滤材装填而成的过滤器，起吸附作用，能除去原水中的有机物、残氯等。活性炭吸附容量大，比表面积高，可达500～2000m2 /g，可把水中的有机物、游离的余氯、气味、色泽都可以除去。 1.1.4 软化装置 常用的为钠离子软化器，原水中的硬度主要是由Ca++ 、Mg++ 组成。软化器中的阳离子交换剂中的钠离子与水中的Ca++ 、Mg++ 进行交换取代使水质软化。其交换原理如下： 2RNa+ +Ca ++ →R2Ca+2Na+ 2RNa+ +Mg++ →R2Mg +2Na+ 当软化器中阳树脂的Na+ 完全被取代就会失去交换能力，在树脂失效后应对其再生处理，以便恢复交换能力，再生剂可以选用NaCl(氯化钠)，其来源广泛，方便使用，价格便宜，效果良好。再生原理如下： R2Ca+2Nacl→2RNa+CaCl2 R2Mg+2Nacl→2RNa+MgCl2 原水中的Ca++ 、Mg++ 离子容易形成水垢，使反渗透膜元件堵塞，影响水的通量。除了使用交换剂外，还可以用加入试剂把水中的Ca++ 、
水分析化学复习重点
知识点 [1] 水分析化学的地位及作用 [2] 水分析化学分析方法的分类 1．水中污染物包括 无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等 以上污染物都需要水分析方法去定量 2．分析方法包括 ①重量分析——称重的办法 用途：残渣分析 ②化学分析——借助化学反应 a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析) 用途：检验碱度、酸度 b.络合滴定——络合反应M+Y → MY 用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰 c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl 用途：测定水中Cl- d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移) 用途：测COD等有机污染指标 氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2) ③仪器分析 a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子 b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定 液相色谱用途：如多环芳烃测定 离子色谱用途：如阴离子测定
c.原子吸收法用途：金属元素测定 d.电化学分析法用途：pH值的测定 [3]水质指标与水质标准 1．水质指标 物理 化学 微生物学 一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ①水温②臭味(臭阈值)文字描述 ③色度： 表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述) 真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法） a.用具塞比色管配制标准色阶 （Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度） b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比 ④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。 浊度的测定方法 a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比 b.分光光度法：680nm分光光度计测定 标准浊度单位（硫酸肼/L和六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU） c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU） ⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定 ⑥电导率，电导率仪测定 ⑦UVA254：反映水中有机物含量
分析化学题库
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
选择题 分析化学
1.K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 2.接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3.螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4.用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 5.决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。 6.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 ----------------------------（A ） A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数； C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。 7.按质子理论, Na 3PO 4 是__C______. A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 8.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______. A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B．PH值越小,酸效应系数越大. C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.
水分析化学复习重点
第一章绪论 知识点 [1] 水分析化学的地位及作用 [2] 水分析化学分析方法的分类 1．水中污染物包括 无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等 以上污染物都需要水分析方法去定量 2．分析方法包括 ①重量分析——称重的办法 用途：残渣分析 ②化学分析——借助化学反应 a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析) 用途：检验碱度、酸度 b.络合滴定——络合反应M+Y → MY 用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰 c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl 用途：测定水中Cl- d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移) 用途：测COD等有机污染指标 氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2→N2) ③仪器分析 a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子 b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定
液相色谱用途：如多环芳烃测定 离子色谱用途：如阴离子测定 c.原子吸收法用途：金属元素测定 d.电化学分析法用途：pH值的测定 [3]水质指标与水质标准 1．水质指标 物理 化学 微生物学 一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化) ①水温②臭味(臭阈值)文字描述 ③色度： 表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述) 真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量) 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法） a.用具塞比色管配制标准色阶 （Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度） b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比 ④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。 浊度的测定方法 a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比 b.分光光度法：680nm分光光度计测定 标准浊度单位（硫酸肼/L和六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU） c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU） ⑤残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定
工业分析化学经典试题答案04
第五章钢铁分析 一、填充题： 1. 黑色金属材料是指铁、铬、锰及它们的合金，通常称为钢铁材料。 2. 钢铁是由铁矿石及其它辅助材料在高炉、转炉、电炉等各种冶金炉中冶炼而成的产品。 3. 钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。 4. 碳在钢铁中主要以两种形式存在，即游离碳和化合碳。 5. 硫在钢铁中是有害元素。 6. 硫对钢铁性能的影响是产生热脆，即在热变形时工件产生裂纹。 7.硅能提高钢的抗氧性、耐腐蚀性。 第二题，简答题 1.钢铁成分化学分析用的钢铁试样一般可采用哪些方法，应注意哪些问题？ 答案：（1）熔炼分析 从炼钢炉内的钢水中取样，一般是用取样勺从炉内臼出钢水，清除表面的渣子之后浇入金属铸模中，凝固后作为送检样。为了防止钢水和空气接触时，钢中易氧化元素发生变化，有时采用浸入式铸模或取样枪在炉内取送检样。 注意一般采用钻取法，厚度不超过1mm的试样屑。 （2）成品分析 ①试样的抽检从冷的生铁块中取送检样时，一般是随机地从一批铁块中取3个以上的铁块作为送检样试样的制取方法有钻取法、
刨取法、车取法、捣碎法、压延法、锯、抢、锉取法等。 2.钢铁试样主要用什么方法分解，主要的分解试剂有哪些？各有什么特点？ 答案：钢铁试样主要采用酸分解法，常用的有盐酸、硫酸和硝酸。三种酸可单独或混合使用，分解钢铁样品时，若单独使用一种酸时，往往分解不够彻底，混合使用时，可以取长补短，且能产生新的溶解能力。有时针对某些试样，还需加过氧化氢、氢氟酸或磷酸等。一般均采用稀酸溶解试样，而不用浓酸，防止溶解反应过于激烈。 对于某些难溶的试样，则可采用碱熔分解法。 3. 钢铁中的五大元素对钢铁的性质产生什么影响？ 答案：碳是钢铁的主要成分之一，它直接影响着钢铁的性能。碳在钢中可作为硬化剂和加强剂，正是由于碳的存在，才能用热处理的方法来调节和改善其机械性能。 硅能增强钢的硬度、弹性及强度，提高抗氧化能力及耐酸性，促使C以游离态石墨状态存在，使钢高于流动性，易于铸造。 锰可以增强钢的硬度，减弱延展性。 硫在钢铁中主要以MnS或FeS状态存在，使钢产生“热脆性”，因此硫是钢铁中的有害成分。 磷化铁硬度较强，以至钢铁难于加工，并使钢铁产生“冷脆性”也是有害杂质。然而，P的含量升高，钢铁的流动性提高，使其易于铸造并可避免在轧钢时轧辊与压件粘合。所以，特殊情况下常有意加入一定量P达此目的。
水分析化学复习资料
缓冲溶液的组成：缓冲溶液是由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强碱的称共轭碱，这一共轭酸碱通常称为缓冲对，缓冲剂或缓冲系。BOD520：在20摄氏度的情况下，5天的生物化学需氧量。 COD：在一定条件下，一定体积水样中有机物（还原性物质）被K2Cr2O7氧化，所消耗的量，以O2mg/L表示。 酸效应：溶液PH对沉淀溶解度的影响称为酸效应。 标定：不能直接配制标准溶液，首先按需要配成近似浓度的操作在用基准物质或其他标准液测定其准确度。这种用基准物质或标准溶液测定操作液准确浓度的过程称为标定。 指示剂的封闭现象：当金属指示剂与金属离子形成的络合物不能被EDTA置换，则加入大量EDTA也不能得到终点，这种现象叫做指示剂的封闭现象。 指示剂的僵化现象：如果金属指示剂与金属离子生成的显色络合物胶体或沉淀，使滴定时与EDTA的置换作用缓慢，而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象。 标准电极电位：在25℃，氧化态和还原态的活度a均为1mol/L时的电极电位，其只与电对本身和温度有关。 条件电极电位：是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。 碱度：水中的碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量，即水中所有能与强酸定量作用的物质的总量。 水中碱度主要是重碳酸碱度，碳酸碱度，氢氧化物碱度。 同离子效应：当沉淀反应达到平衡时，如果向溶液中加入构晶离子而沉淀的溶解度减少的现象。 盐效应：在微溶化合物的饱和溶液中，加入其易溶强电解质而使沉淀的溶解度增大的现象。络合效应：当溶液中存在某种络合剂能与构晶离子生成可溶性络合物，使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀的效应。 莫尔法：以络酸钾K2CrO4为指示剂的银量法。 佛尔哈德法：用铁铵钒即硫酸高铁铵NH4Fe(SO4)2作指示剂的银量法。 诱导反应：由一个反应的发生促进另一个反应进行的作用为诱导作用。 高锰酸盐指数：是指一定条件下，以高锰酸盐味哦氧化剂，处理水样时消耗的量。我国规定了环境水质的高锰酸盐指数标准为2-10mgO2/L。 化学需氧量：是水体中有机物污染合指标之一，在一定条件下，水中被K2Cr2O7氧化的有机物的总质量。 溶解氧：溶解于水中的氧。 生物化学需氧量：在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧。 酸碱定义：给出质子的是酸，接收质子的是碱。 缓冲溶液：既有缓冲作用的溶液。 质子自递反应：质子溶剂自身分子之间也能相互发生一定的质子转移，这类同种溶剂分子之间质子（H+）的转移作用称为。。。 金属指示剂（作用原理）：是一些有机络合物，可与金属离子形成有色络合物，其颜色与游离金属指示剂本身的颜色不同。 溶度积与条件溶度积的关系：K’sp=Kspamaa
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估