探究结构教学设计

第二节探究结构

单位：蒲城县尧山中学

姓名：任县利

学段：高中

学科：通用技术

版本：广东科技出版社

年级：高二

模块：必修二

章节：第一单元第二节

内容：探究结构

【教材内容分析】

能结合简单的结构案例，如赵州桥，故宫,来分析结构是如何承受应力的。

能通过技术实验分析影响结构的强度和稳定性的因素，并写出实验报告。例

结构的类型、材料的选择、连接处的强度等影响着结构的强度和稳定性。首先

要了解什么是结构的强度和稳定性，而技术实验的设计和操作过程是本节重点，目的是探究影响结构的强度和稳定性的因素，会写实验报告，提高学生动脑、

动手的能力，培养学生实事求是的科学精神，使学生认识到技术实验是解决技

术问题的重要方法和手段，加深对结构知识的理解。本节在第一节“认识结构”的基础上进一步对结构知识的深入“探究”。教材内容从一个工程事件引入，

加深学生对工程设计中质量安全重要性的理解；教材从学生日常生活熟悉的事

物入手，引导学生从以下几个方面探究结构的性质：1、结构的稳定性。2、结

构与强度。3、结构的连接。

【教学目标】

知识与技能

1、了解结构的稳定性的概念，知道结构三边确定的三角形构成稳定的几何图形；

2、知道强度的概念以及结构的强度与材料和所用材料本身的形状有关，了解

什么是内力、应力、刚度；

3、知道构件连接处的强度是影响整个结构强度和稳定性的重要因素，并了解不同的连接方法特点；

4、在实验中让学生体会学习的乐趣，培养学生善于发现和解决问题的能力。过程与方法

通过简单的实验讨论、分析等方法使学生懂得应用相关的理论知识

情感态度与价值观

1、培养学生的观察、思维能力 主动参与意识 体验学习乐趣

2、培养学生认真进行实验的科学态度

3、培养学生良好环保意识 养成学生良好的道德观念

【教学重点】掌握结构的稳定性、强度的概念。

【教学难点】通过指导学生的技术实验，加深对影响结构强度和稳定性的多种

因素的了解；使学生认识技术试验是解决技术问题的重要方法。

【教法与学法】实验法、讨论法、归纳总结法

【学生情况分析】

通过第一节的”认识结构“的了解结构、结构与力、结构的分类和设计与

实践的活动，再结合高一物理的力学知识的学习和学生日常生活对结构的了解，学生对结构并不陌生，对系统、深入探究结构的知识有比较大的兴趣，但对结

构的稳定性还停留在感性认识的阶段，对联系结构知识的实际应用还存在不少

困惑（片面和错误识）。通过学习让他们对原有的认识进行纠正、完善、提高和应用，尤其亲自动手感受和掌握试验解决技术问题的方法，培养他们对技术

问题的敏感性和探究欲望。

【课程安排】

1课时

【教学策略】

教师在教学时,应引导学生通过技术实验加深对知识结构的理解，能够依据实际生活案例和技术实验，对简单结构进行强度，稳定性分析，能够运用相应

知识内容解决实际问题。采取以小组为单位的形式进行分工合作, 引导学生打

开思路,通过实验对比验证、评价、分析 在其中选择最优方案。要求学生在实验过程中能够写出有关技术实验报告，并得出相应的实验结果。

【教学过程】

一、课堂引入

学生观看ppt “彩虹桥坍塌事故”（从一个工程事故引入，以其加深学生对工程设计中质量安全重要性的理解）。

二、讲授新课

（一）稳定性

1、稳定性定义

结构在荷载的作用下维持其原有的平衡形式的能力，叫作结构的稳定性。2、影响结构稳定性因素小试验

（1）、实验目的： 探究影响结构稳定性的因素——重心的高低、支撑面的大小和几何形状

（2）、实验器材 啤酒瓶两个，两个空矿泉水瓶， 水若干Array（3）、实验过程

实验A 两个啤酒瓶分别以正立、倒立放置在课桌上，

观察其稳定性

实验B 空水瓶和装半瓶水的矿泉水瓶放置在课桌上，由一个

同学分别向两个瓶子施力，比较两个瓶子中那个瓶子较易推倒。

分组讨论：同学们分组讨论A字形梯子的稳定性及影响A字形梯子稳定性的因素

（4）、要求学生学生记录实验 据实验结果探究其中的原因，并依据实验过程

写出相应的实验报告。

（二）强度

1、强度的定义

在工程技术中，不允许任何构件在正常工作情况下被破坏，这就要求构件和材料必须具有抵抗破坏的能力，这种能力称作强度。

2、应力

创设情境：下水井盖，飞机上的舷窗为什么设计成圆的？

同学们分组讨论，得出结论

A组：省材料

B组：美观

C组:受力均匀

师：受什么力？

生：拉力、内力……

师：应该是应力

师生共同总结什么是应力

定义：构件在单位横截面积所受的内力称为构件的应力。

应力=N/A

由此可见在内力不变的情况下，单位截面积越小，应力越大，越容易被破坏。所以井盖和飞机上的舷窗没有很尖锐的棱角。

3、 影响结构强度的小实验

（1）实验目的 探究影响结构强度的因素——材料，结构形状与结构连接（2）实验器材 纸杯和玻璃杯若干，A4纸若干张

4、实验过程

实验A：每组各出一名同学用双手捏纸杯和玻璃杯，感受不同的材料对杯子的强度的影响

实验B：每组各出一个同学，分别拿两张A4纸，第一张是平整的，另一张是卷起来的或者正反折起来的。（如大屏幕PPT）现在开始撕两种不同的纸，看那种容易撕烂？

同学们继续观看大屏幕，为什么要建成不同形状？

生A ：好看 生B ：省材料

生C ：提高耐用性（强度）

师生共同总结：不同的形状，的确影响结构的强度。

实验C ：观看大屏幕，看几种不同的经典结构：故宫，埃菲尔铁塔，门活页，雨伞等，再讨论目前都有哪些连接方式？什么材质适合哪些连接方式？怎么分类？

铰接 被连接的构件在构件处不能相对移动，但可以 相对转动。 连接方式 如：剪刀、手钳、雨伞 刚接 被连接的构件在连接处既不能相对移动，

又不能相对转动。

如：焊接、榫接、胶接

4、要求学生记录实验 据实验结果探究影响结构强度的因素 并依据所实验 过程写出相应的实验报告。 【课堂实练】

1、（ ） 就是结构的强度， 影响强度的因素有（ ）（ ）（ ）。

2、影响结构稳定性的主要因素有（）

A．材料的种类和重心的位置

B．重心的位置和物体的质量

C．结构的形状和材料的种类

D．结构的形状，重心的位置和支撑面积

3、如图一张圆桌，不能使它更加稳固的方法是

B．使用较重的大理石做桌面

C．如使用木材制作桌子，各部分大量采用榫接的方式

D．增大桌子底部的支撑面面积

【教学反思】

本堂课在教学设计上采取“任务导学型”课堂模式，做到了课堂教学即思路清晰又实现了教学任务目标明确。在教学方式上采取分组讨论、实验研究的形式。在教学手段上，运用多媒体现代教学手段，引用了大量的文字资料、图表、图片和视频，创设情境，调动了学生参与课堂的意识和积极性，充分体现了学生课堂教学中的主体地位，收到了非常好的教育教学效果，成功的完成了知识与能力、情感态度和价值观的教学目标。把本课教学上升到一个新的高度，培养学生的时代自豪感、责任感，树立了竟争意识和与时俱进的思想意识。总之，这堂课教学是我校在新课改背景下从传统教学模式转向现代教育教学的一次大胆尝试和进步，是一堂较为成功的教学范例。

《VB选择结构程序设计》教学设计

《VB选择结构程序设计》教学设计 山东省临清市第二中学吴焕英 【案例背景】 高中信息技术新课程的实施，其课程目标定位于全面提升学生的信息素养，其课程的设置从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面实施这个课程目标。然而，众多的老师实施新课程后发现：教学内容的范围比以前更广泛了、课时远远不够、教学软硬件资源缺乏等诸多问题。因此，如何更有效地开展新课程教学，成为老师们迫切需要解决的问题。本教学案例从学生的实际情况出发，根据现有的数学、英语基础，结合简单的生活实例，引导学生进行探索式学习，问题从简单的英语口语入手，过渡到课题的研究学习。原本枯燥无味的VB程序设计，在简单、形象的生活实例下，激发了学生的思考与探索思维。这样的教学案例，值得我们反思研究、总结与完善。 【教材分析】 算法与程序设计是普通高中信息技术课程中选修模块之一，本模块旨在使学生进一步体验算法思想，了解算法和程序设计在解决问题过程中的地位和作用；能从简单问题出发，设计解决问题的算法，并能初步使用一种程序设计语言编制程序实现算法解决问题。 “选择结构”是教育科学出版社出版的高级中学课程标准实验教科书、算法与程序设计第二章第三节的内容，共分三课时，本课为第二课时。主要内容是用选择结构编写简单的程序解决具体问题。用选择结构编写简单的程序解决具体问题是在学生已经掌握了程序设计数据的表示与处理的基础上，理解了顺序结构的前提后提出的。 通过本课的学习，可以促进学生对问题解决方法和思想的理解与掌握，从而提升学生的问题解决能力，让学生在按照一定的流程解决问题的过程中，去体会和理解程序设计的思想，而且也为多分支选择结构的学习打下基础。 【学生分析】 高一的学生在数学课中已经有了算法和程序设计的基础，学生对事物的分析、综合能力及独立思考能力、分析解决问题的能力都有了一定的水平，在教师的有效引导下，有能力进行自我探究，如果用一种学生比较感兴趣的，能够贴近学生日常生活的例子来分析选择结构的话，那么学生会比较感兴趣。 【教学目标分析】 通过教师引导学生去探究、发现技术背后所蕴含的技术价值和技术思想，使其获得知识与技能的同时，理解和掌握过程与方法，这样才能够学会认知，学会做事，乃至学会生活，提高终生学习的能力、分析解决问题的能力，满足其终身发展的需要，成为适应信息社会的公民。 因此本节课的目标有以下几项：

人教版九年级信息技术《顺序结构》教案

人教版九年级信息技术《顺序结构》教案。 人教版九年级信息技术《顺序结构》教案 教学目标分析 1、知识与技能：理解程序设计的顺序结构基本思想、掌握顺序结构语句特点。 2、过程与方法：学会用算法分析问题、能够使用顺序结构编写简单的程序解决具体问题。 3、情感态度与价值观：体会用结构化方法解决数学问题的便捷性，明确结构化在程序设计中的重要作用，激励尝试使用多种方法解决问题，培养良好的编程习惯和态度。

教学重、难点分析 教学重点： 理解程序设计的顺序结构基本思想教学难点： 1、顺序结构实现语句的格式和功能 2、编写简单的程序的过程 3、变量的特点

教学策略 1、在上课前，我故意引入一般人对程序的看法，设置悬念，引起学生的好奇心，勾起学生探索新鲜事物欲望。为拉近程序与生活的距离，举例说明生活中程序与生活的关系。 2、以任务驱动展开教学 以学生感兴趣的游戏形式展开，一起体验程序设计的过程.。学生从游戏中分析算法，本课设置了三个算法思路让学生分析。 1、顺序结构的第一次亲密接触 依照人的正常逻辑，必有学生想到直接互抛法来交换两个球的方法。引导学生分析算法，引出程序。由于算法1不是满足要求的算法，因此我先引出程序，再分析程序设计的过程。算法1是一个铺垫。

这其中也涉及到顺序结构程序的语句描述。 2、顺序结构的第二次亲密接触 这是本课学生必须掌握的程序，因此让学生分析算法的同时，能够模仿算法1编写出算法2的程序。 3、顺序结构的第三次亲密接触 算法3是本节课的扩展知识，重在培养学生了解解决问题的多种思维方式，理解程序运行过程中变量值的变化，培养学生具有算法分析创新意识。 教学过程

鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案

鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案

第一章物质结构与性质教案 第二节原子结构与元素周期表 一、学习目标 1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。 3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、学习重点、难点 能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、学习过程： 第一课时 （一）基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号） 画出1—18号元素的原子结构示意图 a.以H为例 电子排布式轨道表示式 结论:

b. 以He为例 电子排布式轨道表示式 结论: c. 以C 为例 电子排布式轨道表示式 结论: [活动探究]（1—18号） 书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) N 、 O、 Ne 、 Al、 Mg 、 Si 、 [学无止境]（19—36号） a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Sc Fe 结论： b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论： 练习：V、As 第2、3课时 （二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。

[看图·思考] 仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题： 鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ [交流·研讨] 请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。 （1）周期的划分与什么有关？ （2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？ （3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。 [练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。 [共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ [观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。

用顺序结构解决实际问题教学案例备课讲稿

用顺序结构解决实际问题 这是一节区级研讨课。一直以来我喜欢有挑战性的事情，所以在开学初确定研讨课选题时，我选择的是课改以前教材中没有的《排序算法设计》。可是，教研员决定让我把研讨课提前到三月十九日，课题也就因此改为《用顺序结构解决实际问题》。内容的难度明显降低了，但挑战性也会随之降低吗？说实在话，开始觉得这是一个不太有意思的课题，甚至有些失望。可当我真正准备这节课时，感觉其实更具挑战，也就乐在其中了。 一、教学目标 知识与技能： 1、掌握赋值语句的格式、功能和执行过程； 2、学会使用赋值语句来实现顺序结构，解决实际问题。 过程与方法： 从“提取人民币方案”问题出发，一起经历分析问题、设计算法、编写程序、调试程序等用计算机解决问题的过程，学会使用赋值语句解决实际问题。 情感态度与价值观： 激发学生学习兴趣，培养学生分析处理问题的能力，增强逻辑思维能力。 二、教材分析 这是第一次使用这套教材，感觉导入用实例有的比较复杂，不适合初学者，但很多例子又很贴近实际。于是多数情况下，是用更简单的例题导入，有了一定基础后，引导学生自学书上的例题。这样学生不仅能做到循序渐进，还能接触更多的知识和问题，提高解决问题的能力。 三、学生分析 这是《算法与程序设计》这门课的第六节课，学生对界面设计已经熟悉，而且了解事件过程与事件驱动，但是真正去认识代码这是第一节课。在这之前，做过代码录入的练习，能够比较熟练地掌握。 四、教学策略 采用加涅的九段教学法以及“任务驱动法”教学策略。 五、教学重点 赋值语句的格式、功能和执行过程 六、教学难点 用赋值语句解决实际问题 七、教学流程（见下页） 八、教学过程 1、创设情境，引发思考（加涅：引起注意、告诉学习者目标） 正投显示“银行取款单”，学生了解在取款单上要填写的内容及银行出纳如何支付。接下来，说明本节课的目标：我们用VB帮银行设计一个程序，解决以下问题-储户到银行提取存款共计N元，试问银行出纳员应如何付款，才可以使储户拿到的人民币的张数最少？ 运行“money.exe”，输入366，先让学生说出结果。课堂一下子就热闹起来，很快说出答案和思考的方法。以生活中的实际问题展开，很容易激发学生的学习兴趣。

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

(完整版)高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结(最新整理)

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

最新物质结构与性质教案

第一节原子结构：(第一课时) 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 教学过程： 1、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律： 核外电子排布的尸般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？ 2、能层与能级 由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能

最新人教版高中数学必修三1.2.2 选择结构公开课教学设计

教学目标： 1．理解流程图的选择结构这种基本逻辑结构． 2．能识别和理解简单的框图的功能． 3. 能运用三种基本逻辑结构设计流程图以解决简单的问题． 教学方法： 1. 通过模仿、操作、探索，经历设计流程图表达求解问题的过程，加深对流程图的感知． 2. 在具体问题的解决过程中，掌握基本的流程图的画法和流程图的三种基本逻辑结构． 教学过程： 一、问题情境 1．情境： 某铁路客运部门规定甲、乙两地之间旅客托运行李的费用为 0.53,50,500.53(50)0.85,50, c ωωωω?≤?=??+-?>?其中ω（单位：kg ）为行李的重量． 试给出计算费用c （单位：元）的一个算法，并画出流程图． 二、学生活动 学生讨论，教师引导学生进行表达． 解 算法为：

1S 输入行李的重量ω； 2S 如果50ω≤，那么0.53c ω←?， 否则500.53(50)0.85c ω←?+-?； 3S 输出行李的重量ω和运费c ． 上述算法可以用流程图表示为： 教师边讲解边画出第10页图1-2-6． 在上述计费过程中，第二步进行了判断． 三、建构数学 1．选择结构的概念： 先根据条件作出判断，再决定执行哪一种 操作的结构称为选择结构． 如图：虚线框内是一个选择结构，它包含一个判断框，当条件p 成立（或称条件p 为“真”）时执行A ，否则执行B ． 2．说明：（1）有些问题需要按给定的条件进行分析、比较和判断，并按判 断的不同情况进行不同的操作，这类问题的实现就要用到选择结构的设计； （2）选择结构也称为分支结构或选取结构，它要先根据指定的条件进行判断，再由判断的结果决定执行两条分支路径中的某一条； （3）在上图的选择结构中，只能执行A 和B 之一，不可能既执行A ，又执 行B ，但A 或B 两个框中可以有一个是空的，即不执行任何操作； （4）流程图图框的形状要规范，判断框必须画成菱形，它有一个进入点和 两个退出点． 3．思考：教材第7页图121--所示的算法中，哪一步进行了判断？ 四、数学运用 分析 由于一元二次方程未必总有实数根，因此，求解时，要先计算判别式△24b ac =-，然后比较△与0的大小，再决定能否用求根公式求解．所以，在算

第2课时顺序结构教案

第二课时 流程图 【知识结构】 【学习目标】 1、理解流程图的概念以及顺序结构 2、能识别和理解简单的框图的功能 3、能运用顺序结构设计流程图以解决简单的问题。 【预学评价】 1、流程图是 ，其中图框表示 图框中的 表示操作的内容， 表示操作的顺序。 2 表示 ，表示 ， 表示 ，表示 3、 的结构称为顺序结构。 【经典范例】 例1、已知x=4,y=2,画出计算w=3x+4y 的值的程序框图。 解：程序框如下图所示： 2 4和2分别是x 和y 的值 框中的数据或内容进行说明，它可以出现在任何位置。

例2：写出求边长为3，4，5的直角三角形内切圆面积的流程图. 解析：直角三角形的内切圆半径r ＝ab a ＋ b ＋c （c 为斜边） 【随堂练习一】 练习1、．根据下面的流程图写出算法步骤和运行结果． 答：12 练习2、半径为r 的球面的面积计算公式为S ＝4πr 2，当r ＝10时，写出计算球面的面积的算法，画出流程图. 解析：算法如下： 第一步 将10赋给变量r ； 第二步 用公式S ＝4πr 2计算球面的面积S ； 第三步 输出球面的面积S . m ←p+5 开始 m ←2 p ←m+5 输出m 结束 开始 5,4,3←←←c b a r ← ab a ＋ b ＋c 结束 输出S 2r S π← 开始 结束

例3、已知三个单元分别存放了变量x ，y 和z 的值，是给出一个算法，顺次交换x ， y 和z 的值，并画出流程图。 解：为了达到交换的目的，可以设置一个存放中间变量的单元。 第一步：z p ← 第二步：y z ← 第三步：x y ← 第四步：p x ← 例4、例4、已知一个数的13﹪为a ，写出求这个数的一个算法，并画出流程图。 解：第一步：输入a ； 第二步：计算13 .0a b = 第三步：输出b

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

高中化学《物质结构与性质》1.1原子结构教案新人教版选修3

第一章原子结构与性质 第一节原子结构：(第一课时) 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 教学过程： 1、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律： 核外电子排布的尸般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

程序的选择结构教学设计

程序的选择结构 教案编写教师：付虹杨 实际授课教师： ___________________ 实际授课日期：

Then End if Else The n Then Else Else End if 教学过程教师活动学生活动设计意图格式2:又叫块If I f 条件Then Else 2> End I 语句组1＞ 语句组说明: 新课讲授 （1）条件可以是算术表达式、关系表达式或逻辑表达式等。表达式都会 得到两种可能：非真即假，True或False。 （2）格式2中的if与end if 必须成对出现，缺一不可。 （3）在书写时，格式1中的＜语句组＞可以有多条语句，如 果有多条语句则必须写在一行，而且语句之间用冒号“：” 分隔开。格式2中的＜语句组＞中的多条语句，则需分行书写。 （4）将If、Else和End If 语句左对齐，而＜语句组1＞和＜语 句组2＞向右缩进若干空格，以使程序结构更加清楚，便 于阅读和查错。 4、条件语句的执行过程 当条件成立时，执行Then后面的语句组1， 否则执行语句组2 选择结构的流程图如下所示： 5、下面我们共同运用选择结构来解决问题：例1、选择题 将鼠标价钱大竞猜的程序补充完整。 Dim a As Si ngle a=I nputBox（“请输入您猜的价钱”） ____ a=20_Print"猜对了"__Print “猜错了” 学生边看课 件，边听教师 讲解选择结构 的基本格式。 注意事项，及 程序的执行过 程。 学生运用选择 结构将鼠标价 钱大竞猜程序 补充完整。 进一步理解 选择结构的 用法、格式、 功能。 让学生熟练 掌握双分支 选择结构的 两种基本格 式及相互转 换。

高中化学——化学教案物质结构与性质

第一章物质结构与性质教案 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 第一节原子结构 第一课时 知识与技能： 1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 方法和过程： 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 教学过程： 1、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：

高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s 后排3d ，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26 Fe ：[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+：[Ar]3d 6 3d 6 26 Fe 3+：[Ar]3d 5 3d 5 29Cu ：[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29 Cu +：[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+：[Ar]3d 9 3d 9 24 Cr ： [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3＋[Ar] 3d 3 3d 3 30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 104s 24P 1 4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第11题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F －＜O 2- Ca 2+＜K +＜Cl －＜S 2- （2）p 轨道有2个未成对电子，有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O ：2S 22P 4、S ：3S 23P 4 （3）（3S 23P 6 3d 10）第三周期内层电子全充满，Cu 和Zn

物质结构与性质1教案

（新人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》 第一章原子结构与性质 相关知识回顾（必修2） 1.原子序数 （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）原子组成的表示方法 a. 原子符号：A z X A z b. O原子结构示意图： c. O电子式： 2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期； 再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。 （2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数 第一周期 2 2 第二周期8 10 第三周期8 18 第四周期18 36 第五周期18 54 第六周期32 86 第七周期26 118 ②族族序数罗马数字用表示；主族用A 表示；副族用B 表示。 主族7个 副族7 个 第VIII族是第8、9、10纵行 零族是第18 纵行 2 3 4 5 6 7 8 罗马数字：I II III IV V VI VII VIII （3）元素周期表与原子结构的关系： ①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数 (4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素 ③第0族：稀有气体元素 3、有关概念： （1）质量数：将质子数和种子数去整数相加而得的数值 （2）质量数（）＝（）＋（） （3）元素：具有相同质子数的一类原子的总称。 （4）核素：具有一定数目的质子数和一定数目中子数的一类原子。

（5）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里， 无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。 （7）元素的相对原子质量： 某种核素的相对原子质量：M核素= m核素/(1/12·m (C12)) 元素的相对原子质量：M=M1·a% +M2·b% + M3·c%+·····Mn·n% 练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。 ①原子种类由 A B 决定②元素种类由 A 决定 ③元素有无同位素由 B 决定④同位素相对原子质量由 B 决定 ⑤元素原子半径由 E 决定⑥元素的化合价由 D 决定 ⑦元素的化学性质由 A 决定 4、元素周期律： （1）原子核外电子的排布：电子层K、L、M、N、P、O、Q 。 分别用n＝1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层。 （2）排布原理：核外电子一般总是尽先从K 排起，当一层充满后再填充下一层。 5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据 6、比较微粒半径的大小 （1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大 如: H+＜H＜H-; Fe ＞Fe2+＞Fe3+ Na+Na; Cl Cl- （2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．如： ①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+ ②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ 7、电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素,半径从上到下 (2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl-Na+ (3)比较Ge、P、O的半径大小Ge>O>P

高中数学 2.2算法的基本结构及设计 顺序结构与选择结构教学设计 北师大版必修3

2.2算法的基本结构与设计 ——顺序结构与选择结构 【教学目标】 知识与技能：通过设计流程图来表达解决问题的过程，了解流程图的三种基本逻辑结构：顺序、条件分支、循环。理解掌握前两种，能设计简单的流程图。 过程与方法：通过模仿、操作和探索，抽象出算法的过程，培养抽象概括能力、语言表达能力和逻辑思维能力。 情感态度与价值观：通过算法实例，体会构造的数学思想方法；提高学生欣赏数学美的能力，培养学生学习兴趣，增强学好数学的信心；通过学生的积极参与、大胆探索，培养学生的探索精神和合作意识。 【教学重点】运用程序框图表达顺序结构和条件结构的算法 【教学难点】规范程序框图的表示以及条件结构算法的框图 【教学过程】 例1：现在有甲、乙两个瓶子。甲瓶子装的是酱油，乙瓶子装的是醋。现在让你设计一种方法，把甲、乙瓶子中装的东西进行交换。即让甲瓶子装醋，乙瓶子装酱油。你将会如何设计？ 算法如下：1。准备一个空瓶子丙。 2。把甲瓶子中的酱油倒进丙中。 3。把乙瓶子中的醋倒进甲中。 4。把丙瓶子中的酱油再倒进乙中。 以上这就是这件事情的一种算法。 前面我们学习了“算法”，它是我们解决问题的核心。算法可以用我们的语言来表述，但是用语言来表述有时会出现歧义，并且语言表述算法不够简练。因此我们就有了另一种表示算法的方法——流程图。 流程图是一种规定的图形、指向线及文字说明来准确、直观地表示算法的图形. 流程图的基本符号 起止框 输入输出框 处理框 判断框 连接点 循环框 用箭头连接图形符号 注释框 以上的算法用流程图 表示就可以表示如下：

一．规范程序框图的表示： ①使用标准的框图符号. ②框图一般按从上到下、从左到右的方向画，流程线要规范. ③除判断框外，大多数框图符号只有一个进入点和一个退出点. ④一种判断是“是”与“否”两分支的判断，而且有且仅有两个结果； 另一种是多分支判断，有几种不同的结果. ⑤在图形符号内描述的语言要非常简练清楚. 二、顺序结构 顺序结构是由若干个依次执行的处理步骤组成. 例如：图1 例2：对任意三个实数x 、y 、z 求出最大值。写出算法。 算法：1。输入三个数x,y,y 。 2。将x 和y 进行比较大小。 3。如果x 比y 大，就用x 和z 进行比较大小；如果y 比x 大，就用y 和z 进行比较大小 4。进行x 与z （y 与z ）大小的比较。即可以得出这三个数中最大的数。 三、选择结构 根据条件判断，决定不同流向。 以上的算法用流程图表示就可以表示如下： 例3：设y 为年份，按照历法的规定，如果y 为闰年，难么或者y 能被4 整除不能被100整除，或者y 能被400整除。 分析：对于给定的年份y ，要确定它是否为闰年，需要进行判断，判断的结果决定后

高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲,

【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲】 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 说明： ①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

高中化学《物质结构与性质》教案

学习必备欢迎下载 高中化学选修3 《物质结构与性质》

（新人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全册教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。 相关知识回顾（必修2） 1.原子序数：含义： （1）原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝＝＝＝。（3）原子组成的表示方法 a. 原子符号：A z X A z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义：A B C D E （4）特殊结构微粒 汇总： 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。 （2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数