2020年上海市普陀区高三化学二模试卷附答案
普陀区2019学年第二学期高三质量调研
化学试卷2020.5
考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23Mn-55
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．煤干馏的目的是得到
A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醛
2．生产原料选择合理的是
A．制耐火砖：AlCl3B．制自热餐盒发热剂：NH4Cl
C．制电木（绝缘塑料）：HCHO D．制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2=CH2 3．医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯
[ CH2 CH2 CH2 ]n
A．结构简式：B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．单体中所有碳原子共面D．单体没有同分异构体
4．不能用水浴加热的实验是
A．苯的硝化反应B．乙醛的银镜反应
C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制乙酸丁酯
5．石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中呈现不同的颜色。
则Z﹣的颜色是
A．蓝色B．紫色C．红色D．由溶液酸碱性确定6．不能和铁反应的溶液是
A．H2S B．NaOH C．Fe2(SO4)3D．Cl2
7．洛匹那韦被推荐用于治疗新型冠状病毒感染，其结构如右图所示。则洛匹那韦
A ．属于高分子化合物
B ．属于芳香烃
C ．含有酯基
D ．能发生加成反应 8．下列反应能发生并用于化工生产的是
A ．制盐酸：Cl 2 +H 2 2HCl
B ．制取镁：MgCl 2(溶液) Mg+ Cl 2↑
C ．制乙烯：C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O
D ．制乙醇：CH 2=CH 2+ H 2O C 2H 5OH 9．肯定能得到Al(OH )3的一组物质是
A ．Al 片和NaOH 溶液
B ．Al 2O 3粉末和H 2O
C ．Al 2(SO 4)3溶液和NH 3?H 2O
D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 10．对右图实验现象描述或分析正确的是
A ．溶液变蓝色
B ．Cu 片上有气泡
C ．Zn 是氧化剂
D ．Cu 是氧化剂
11．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是
A ．与Na 2O 晶体类型相同
B ．与SiO 2化学键类型相同
C ．与 CO 2分子构型相同
D ．与 CH 4分子极性相同
12．用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管（试剂任选）可完成实验
A ．粗盐提纯
B ．海带灰提碘
C ．配制0.1mol?L ﹣1HCl 溶液
D ．检验OH ﹣
13．短周期元素X 、Y 、Z 、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是
A ．若Z 元素形成的单质是Z 2，则M 元素形成的单质也一定是M 2
B ．若HnX 常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体
C ．若有碱M(OH)n ，则也一定有碱Y(OH) m
D ．若Y 有最高价含氧酸HnYOm ，则X 也一定有最高价含氧酸HnXOm
X
Z Y M
Zn Cu H 2SO 4溶液
夹子
N
N
H
O
H N
OH
O
O N H
O
光照
170°C
浓H 2SO 4 电解 高温高压
催化剂
14．能证明甲烷不是平面结构或苯环中不存在单双键交替结构的是（考虑空间位置关系）
A ．一氯甲烷只有一种
B ．二氯甲烷只有一种
C ．间二甲苯只有一种
D ．对二甲苯只有一种 15．氨不可能发生的反应是
A ．4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
B ．4NH 3+7O 2 4NO 2+6H 2O
C ．2NH 3+3Cl 2→N 2+6HCl
D ．8NH 3+3Cl 2→N 2+6NH 4Cl
16．可能引起实验结果偏小的操作是
A ．测定NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗
B ．硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出
C ．常温常压下1摩尔H 2体积测定：反应的镁条有氧化膜
D ．配制0.1mol?L ﹣1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 17．10mL 0.1mol?L ﹣1CH 3COOH 溶液中滴入VmL 0.1mol?L ﹣1NaOH 溶液，当
A ．V=0mL 时，c (H +) = c (CH 3COO ﹣)
B ．V=5mL 时，c (CH 3COOH) = c (CH 3COO ﹣)
C ．V=10mL 时，c (CH 3COOH) + c (CH 3COO ﹣) < c (Na +)
D ．V=15mL 时，c (Na +) < c (CH 3COO ﹣) +c (OH ﹣) 18．用类推法预测物质性质，结果符合事实的是
A ．Cu 与Cl 2反应生成CuCl 2，则与S 反应也生成CuS
B ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3，则与SO 2反应也生成Na 2SO 3
C ．O 2与Na 2CO 3溶液不反应，则与Na 2S 溶液也不反应
D ．木炭可与浓H NO 3反应，也可与浓H 2SO 4反应
19．已知氧化性：Cl 2＞IO 3－＞Fe 3＋＞I 2，则对实验结果分析或预测正确的是
A ．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是IO 3－
B ．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是I －
C ．FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有Fe 3＋生成
D ．FeCl 2溶液中滴加足量碘水和KSCN 溶液，溶液一定变红色
催化剂
催化剂
20．已知结合OH﹣能力：Al3＋> NH4+>Al(OH)3，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.1mol?L﹣1 Ba(OH) 2溶液混合，离子反应方程式正确的是
A．NH4++SO42﹣+Ba2++ OH﹣→BaSO4↓+ NH3?H2O
B．NH4++2SO42﹣+2Ba2++ OH﹣→2BaSO4↓+ NH3?H2O
C．2Al3++3SO42﹣+3Ba2++ 6OH﹣→3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓
D．Al 3++2SO42﹣+2Ba2++ 4OH﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）晶体性质具有Na2CO3和H2O2的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。
完成下列填空：
22．设计一个简单实验，比较O元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱（简要写出实验方法、实验现象和结论）①；
并用原子结构知识对作出的结论进行解释②。23．用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因。
24．高锰（MnO4﹣）水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：
＿＿MnO4﹣+＿＿CO32﹣+＿＿H2O2→＿＿MnCO3
+＿＿OH﹣+＿＿H2O
补全并配平上述化学反应方程式①。
反应中，过碳酸钠起沉淀剂和②剂作用；若将1L含Mn2000mg?L﹣1的高锰废水处理至含Mn1.2mg?L﹣1，则转移电子数为③mol（保留2位小数）。
（二）（本题共16分）
为应对全球气候变暖，科学家在综合利用CO 2方面取得了不少研究成果。如用CO 2合成重要化工原料CH 3OH ，同时生成CO ，反应如下：
反应Ⅰ：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH (g)＋H 2O(g)+Q 1 kJ （Q 1>0）， 反应Ⅱ：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)﹣Q 2 kJ （Q 2>0）。
1、图2。
图1 图2
完成下列填空：
25．一定是碳-12的同位素原子是 （选填“A ”、“B ”、“C ” 、“D ”）
A ．质子数为6，中子数为8
B ．质子数为8，中子数为12
C ．质子数为12，中子数为6
D ．质子数为12，中子数为8
26．分析图1：催化效果最佳的是催化剂 ① （选填“A ”、“B ”、“C ”）。若密闭容
器体积为2L ，则a 点测得CH 3OH 的平均生成速率为 ② mol·L ﹣1·min ﹣1。b 点反应 ③ （填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是
④ 。 27．分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数 ① （选填“增大”、
“减小”、“不变”、“无法判断”）；当压强为6 MPa 、温度在400～600℃时，CO 2的总平衡转化率随温度升高而增大的原因是
② 。 28．若生成的CH 3OH 和CO 物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO 2和 H 2体积比
是 。
29．若有88gCO 2发生反应Ⅰ，并放出a kJ 热量，则图3中A 为 ① ，B 为 ② 。
12345
温度/℃
反应进行了 t min
/℃
30MPa
60MPa CO 2的总平衡转化率/%
图3
（三）（本题共15分）
某学生欲在实验室制备无水FeCl 3并得到副产物FeCl 3溶液。经查阅资料得知：无水FeCl 3
在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）。
完成下列填空：
30．装置A 是Cl 2发生装置，其中的化学反应方程式为 。 31．B 中的溶液是 ① ，C 的作用是 ② 。
32．D 加热后，少量生成的FeCl 3沉积在D 的右端．要使沉积的FeCl 3进入E ，操作是 ① 。
E 中冰水的作用为 ② 。
33．实验员老师对上述装置提出了2点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，
不用橡胶连接件的原因是 ① ；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是 ② 。
34．若F 中FeCl 2未被完全氧化，证明的方法是 。
能量
A
B
C
D
E
F
（四）（本题共14分）
化合物E 是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：
完成下列填空：
35．A 的结构简式为 ① ， E 中含氧官能团的名称为 ② 。 36．写出反应类型：C→D 为 ① 反应，D→E 为 ② 反应。 37．写出一种符合下列条件的B 的同分异构体_______________。
①芳香族化合物； ②能发生银镜反应；
③结构中有4种不同化学环境的氢原子。
38．证明D 中含-CHO 的方法是______________________________________。
39．设计一条由一氯环丁烷（）和苯为有机原料合成 的路线
（其它无机试剂任选）。
（合成路线表示方式为：
n-BuLi ，THF
低温
钯催化剂110℃
C 6H 4Br 2
B
C
K 2CO 3醇溶液 甲苯，110℃
NaClO 2，NaH 2PO 4
CH 3CN ，t-BuOH
D
E
A
Cl
乙…… 甲 目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件
普陀区2019学年第二学期高三质量调研
化学学科参考答案
2020.3
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
二、综合题（共60
分） （一）（本题共15分）
21．1s 22s 22p 63s 1 （1分），2（1分），
（1分）
22．H 2S 溶液暴露在空气中，溶液变浑浊，说明非金属性：O>S(合理即可) （3分）
它们最外层电子数相同，S 的电子层数比O 多，半径比O 大，得电子比O 难（2分） 24．2，2，5，2，5O 2，6，2 （2分） 还原 （1分） 0.18（2分）
（二）（本题共16分） 25．A （2分）
26．A （2分） 0.2/t （2分） 未达到（1分）
此温度催化剂A 得到的甲醇更多，即b 若时间增加，在此条件下可以得到更多的生成物(合理即可)（2分） 27．不变（1分）
反应Ⅱ中CO 2增大的平衡转化率大于反应Ⅰ中CO 2减小的平衡转化率（2分） 28． 5:13 （2分）
29．2CH 3OH (g)＋2H 2O(g)（1分） 2CO 2(g)＋6H 2(g)（1分）
（三）（本题共15分）
H O O H