2020届高考化学一轮复习原子结构 化学键作业

核心素养提升练十四

原子结构化学键

(25分钟50分)

一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)

1.(2018·浙江11月选考真题)下列表示不正确的是( )

A.Na+结构示意图

B.乙烷的比例模型

C.乙醛的结构简式CH3CHO

D.氯化钙的电子式

【解析】选B。是乙烷的球棍模型。

【加固训练】

(2019·沧州模拟)随着科学技术不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( )

A.中含有36个电子

B.O2与O4属于同位素

C.C60是有机物

D.H2与H3属于同种元素组成的单质

【解析】选D。氮原子的质子数为7,所以中含有电子:35-1=34个,A错误;“质同中不同”属于同位素,O2与O4属于单质,它们是氧元素的同素异形体,B错误;C60是单质,不是有机物,C错误;H2与H3属于单质,是氢元素的同素异形体,D正确。

2.Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是()

A.质量数是60

B.质子数是60

C.中子数是33

D.电子数是27

【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数

=60-27=33,只有选项B错误。

【加固训练】

某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X 分子,在a g H m X中所含质子的物质的量是( )

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol

【解析】选A。X原子的质子数为(A-N),一个H m X中所含的质子数为(A-N+m),H m X 的摩尔质量为(A+m)g·mol-1,所以a g H m X中所含质子的物质的量为

(A-N+m)mol。

3.核电荷数为1～20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与

b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c 与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是

( )

A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14

B.a的阴离子半径大于Li+

C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物

D.b与d可形成至少两种二元化合物

【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b 同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D 正确。

4.(2019·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是( )

A.2Na+2H 2O2NaOH+H2↑

B.SO 2+2H2S3S↓+2H2O

C.Mg 3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

D.BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

【解析】选C。在反应2Na+2H 2O2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成,没有离子键的断裂,故A错误;SO 2+2H2S3S↓+2H2O中有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故B错误;Mg 3N2+6H2O3Mg(OH)2+

2NH3↑中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成,故C正

确;BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl中有离子键的断裂和形成,没有共价键的断裂和形成,故D错误。

二、非选择题(本题包括2小题,共26分)

5.(14分)(2019·醴陵模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成

Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式:__________,

其中含有的化学键是________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程:

_________________________________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是

________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式:

__________________________________________。

【解析】根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断,Y为Na,由分子式XH3、H2Z和HW可知,X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族,再由原子序数的关系判断出X、Z、W分别为N、S、Cl。

(1)Y2O2为Na2O2,电子式为

其中含有的化学键是离子键和共价键。

(2)Y2O为Na2O,其电子式的形成过程为

。

(3)X、Z、W分别为N、S、Cl,这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是HNO3。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物分别是NH3、H2S、HCl,其中NH3是碱性气体,与另外两种都能反应生成盐NH4HS或NH4Cl。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构的是NCl3,NCl3遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应的化学方程式为NCl 3+3H2O3HClO+NH3。

答案:(1)

离子键、共价键

(2)

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl 3+3H2O3HClO+NH3

6.(12分)(新题预测)降低交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外,安全措施也是极为重要的,汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当

汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾乘人员安全。请回答下列问题:

(1)下列判断正确的是________(填选项字母)。

A.道路起雾与水分子化学键断裂有关

B.NH4NO3中只含有极性共价键

C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D.NaN3含有共价键

(2)叠氮化钠是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为2NaNH 2+N2O NaN3+NaOH+NH3;3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑。

①写出NaNH2的电子式:________________。

②N aOH固体中含有的化学键类型有__________。

(3)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:

①由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________。

②由X、Y、Z所形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________________________。

③用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程______________________。

【解析】(1)选项A,液态水变为雾属于物质的状态改变,H2O的化学键没有变化。选项B,NH4NO3中N与N以离子键结合,N与H、N与O以极性键结合。选项C,NaN3受到猛烈撞击发生分解反应,所以化学键一定断裂。选项D,NaN3含有离子键,不含共价键,属于离子化合物。

(2)①NaNH2属于离子化合物,其中Na+与N之间形成离子键,N中N、H形成极

性键,其电子式为

②NaOH固体中含有离子键和极性键。

(3)结合题目“X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物”,可知该化合物应为NH4NO3,X、W同主族, Y又能够和X形成含有三个共价键的分子,所以X是H,Y是N;N、O的最外层电子数之和是11,所以W是Na。

①溶于水显碱性的气态氢化物为NH3,N—H键属于极性键。H2O2中含有极性键和非极性键。

②NH4NO3与NaOH浓溶液共热生成NH3:N+OH―NH3↑+H2O。

③W2Z为Na2O,形成Na2O的过程中,Na的电子转移给O从而形成离子化合物Na2O:

答案:(1)C

(30分钟50分)

一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)

1.(2019·承德模拟)由(m、n均大于0)的原子构成的单质,与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系,正确的是( )

A.m>n

B.0

C.m=10-n

D.m<4

【解析】选D。金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气,该金属应为Na、Mg、Al三者之一,其最外层电子数为1～3。

2.某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )

A.X不可能是金属元素

B.由X形成的含氧酸均为强酸

C.X能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水

【解析】选B。由X原子的最外层电子数为(2n-1)可以推知n≤4,则X的电子层数≤3,X为短周期元素。当n=4时,X为Cl;当n=3时,X为N;当n=2时,不符合题

意。综上列举分析可知,A项正确;没有点明是最高价,则形成的含氧酸存在多种可能,HNO2和HClO均为弱酸,B项错误;Cl能形成KClO4,C正确;NH3和HCl均极易溶于水,D正确。

【加固训练】

(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( )

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【解析】选A。a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和c+离子的电子层结构相同,则b为氧元素,c为钠元素,d与b同族,则d 为硫元素,据此解答。氢与氧、硫元素分别形成的化合物为H2O和H2S,氢元素的化合价均为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;氧元素与其他元素能形成的化合物有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B项正确;同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na>S>O>H,C项正确;d和a形成的化合物为H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确。

3.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b 的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,B项正确;C 项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D 项,碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如CH4,也可形成含有极性键和非极性键的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含极性键,氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键,错误。

二、非选择题(本题包括2小题,共32分)

4.(18分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E、B与G、D与L分别位于同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:

(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学

式)________,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________________。

(2)L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为________________。

(3)固体化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式: __________________________。

(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y,则Y的化学式为________,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式: ____________。

【解析】由于九种主族元素位于三个不同的周期,而B、C、D位于同一周期,可知A为氢元素,B、C、D位于第二周期,E、F、G、L、I则位于第三周期;由A与E 为同一主族元素,可确定E为钠元素;由F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,可推知D、F为氧元素和铝元素;由C、D、F三种元素的原子序数之和为28,可推知C元素为氮元素;由D与L位于同一主族,可推知L 为硫元素;由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知,I只能是氯元素,B、G 分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)题述非金属元素除H外,C(碳)、N、O、Si、S、Cl 中硅元素的非金属性最弱,故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。

E、F、L所形成的简单离子中S2-与氩原子的核外电子排布相同,而Na+和Al3+则与氖原子核外电子排布相同,故离子半径大小顺序为S2->Na+>Al3+。(2)L、I两元素按原子个数比1∶1组成的化合物应该是S2Cl2,其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。

(3)Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应,生成NaOH,同时有S沉淀析出。

(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2具有还原性,能够被酸性KMnO4溶液氧化,反应的离子方程式为

2Mn+5H 2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。

答案:(1)SiH4S2->Na+>Al3+

(3)Na 2O2+S2-+2H2O S↓+2Na++4OH-

(4)(NH 4)2C2O42Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

5.(14分)城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶

液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=________,该保湿剂的化学式为____________。

(2)Z、W元素的名称为__________、__________。

(3)下列说法正确的是__________(填选项字母)。

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________(填选项字母)。

A.XY2的电子式:

:Z W Z

B.WZ

C.Y元素的单质与H 2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为

【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S,W是C。

(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A项错,B 项对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C项错。Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,半径小,D项错。

(4)XY2为CaCl2,其电子式为H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl 2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C项错。

答案:(1)20 CaCl2(2)硫碳(3)B (4)B、D

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高考化学复习专题.原子结构与性质

专题13.1 原子结构与性质 （测试时间45分钟，满分100分） 姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了（） A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 【答案】B 【解析】 试题分析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选B。 考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。 2．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al 【答案】D 考点：考查元素周期律应用 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

【答案】B 考点：考查物质的结构与性质相关知识 4．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（） A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区 C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区 【答案】A 【解析】 试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。 考点：考查元素周期表的结构 5．下列各项叙述中，说法不正确的是（） A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 【答案】D 【解析】 试题解析：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误。 考点：原子核外电子排布 6．肯定属于同族元素且性质相似的是（）

2014年高考化学必备专题复习——原子结构

2014高考化学必备专题——原子结构 核外电子排布 【考纲解读】 【高考预测】《物质结构》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下： 一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质 二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质 三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力 四、以元素周期律为指导考查分析判断能力 五、以分子结构与分子组成考查观察能力 六、借助微粒结构考查审题能力 一、原子的构成 质子 → 决定元素种类 原子核 → 质量数 1．原子A ZX 中子 → 决定同位素 电子数 → 最外层电子数 → 化学性质 核外电子 电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl 原子： （2）原子组成表示式：A ZX ，其中X 为原子符号，A 为质量数，Z 为质子数，A-Z 为中子数。 （3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 3．构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）质量数=质子数+中子数 （3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数 （4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数 （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量 （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量 例1.（2013·上海化学·3）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。下列有关Th 的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化 D. 230Th 和232Th 的化学性质相同 【答案】D 二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同一元素的不同 之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类 元素 同位素 核素 核素

2018届高三化学(人教版)一轮复习选修3第1节原子结构与性质Word版含答案

选修3 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质 基础知识整合] 1．能层、能级和原子轨道 (1)轨道形状??? s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形 (2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。 (3)能量关系??????? ①相同能层上原子轨道能量的高低：n s

(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。 构造原理示意图： (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 注：洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 4．电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ①基态―→激发态： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。 ②激发态―→基态： 激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级时会释放出能量。

高考化学原子结构与元素周期表的综合复习含答案解析

高考化学原子结构与元素周期表的综合复习含答案解析 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: （1）Zn 原子核外电子排布式为__________洪特规则内容_____________ 泡利不相容原理内容______________________ （2）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn 和Cu 组成。第一电离能 I 1(Zn)__________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________ （3）ZnF 2具有较高的熔点(872℃ ),其化学键类型是__________;ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________ （4）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为__________,配位数为____ 六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为__________g· cm -3(列出计算式)。 【答案】1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar ]3d 104s 2 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为 主、极性较小 六方最密堆积(A 3型2A 3N 6a c ??? 【解析】 【分析】 【详解】 (1)Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子； (2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较Zn 易失电

高考化学复习练习题原子结构

天津高考化学专题复习 原子结构 基础题 1.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( ) A.140 60Nd 和142 60Nd 是同一核素 B ．一个140 60Nd 原子的质量约为 140N A g(N A 表示阿伏加德罗常数的值) C.140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为80 D ．14 g 钕元素含有6 mol 电子 解析：140 60Nd 和142 60Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 140 60Nd 原子的质量约为140 g ，一个原 子的质量约为140N A g ，B 项正确；140 60Nd 原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol ，含有的电子也不是6 mol ，D 项错误。 答案：B 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．中子数为10的氧原子：10 8O B ．Mg 2＋的结构示意图： C ．硫化钠的电子式： D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 解析：中子数为10的氧原子为18 8O ，A 错误；Mg 2＋ 质子数为12，核外电子数为10，B 正确；Na 2S 为离子化合物，电子式为 ，C 错误；甲酸甲酯的结构简 式为HCOOCH 3，D 错误。 答案：B 3．下列属于同位素的一组是( ) A ．O 2、O 3 B ．Na 2O 、Na 2O 2 C.4019K 、4020Ca D ．H 、D 、T 解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A 选项是单质、B 选项是化合物，所以A 、B 错误；C 选项是不同种元素的原子，所以C 错误；D 选项是同种元素的不同原子，所以D 正确。 答案：D

高考化学压轴题专题复习—原子结构与元素周期表的综合含答案

高考化学压轴题专题复习—原子结构与元素周期表的综合含答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。 氟化物AF BF2DF4 熔点/K12661534183 (1)A原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子； (2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________； (3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______； (4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、 B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。 【答案】11 4 AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH- NaF与 MgF2为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na+>Mg2+>Al3+ 【解析】 【分析】 图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。 (1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态； 根据核外电子排布式判断占有的能级； (2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离； (3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答； (4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定； 电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。 【详解】

化学高考一轮复习6 原子结构

化学高考一轮复习6 原子结构 【考纲要求】 1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子 的关系。 2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相 对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念 笔记与反思 决定原子种类的因素是、决定同位素 种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、 决定原子所显电性的因素是。 2. ）原子结构示意图：、； ）电子式：、； ：、。 3. 。 ）同位素概念：。 （3）二者的区别与联系：。 ）同位素特征：①核物理性质：、②物理性质：③化学性质：、④在自然界中不同形态下的丰度：。 ①原子的相对质量: 、 ②原子的近似相对原子质量：、 ③元素的相对原子质量：、 ④元素的近似相对原子质量：。 4. ）每个电子层最多容纳的电子数为个。 ）最外层不超过个（若最外层为层则不超过个） 过个（若次外层为层则不超过个）；倒数第三层不超过个。 ）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在、然后才依 次排在、而原子失去电子时总是先失去。 运动特征：自身质量和体积：；运动范围：

度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是：，此法中的小黑点表示的意义是。 .【例题解析】 [例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、 三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c ，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中： （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是 ______ __。 （2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____ ___。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_______ _。 （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是________ 思维方法: 。 展望高考: 2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．72 B.19 C.53 D.125

2020年高考化学复习：原子结构与性质学案

第十一单元选修3 物质结构与性质 第1讲原子结构与性质 命题一电子排布 1.按要求填空。 (1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填标号)。 (2)(2018年全国Ⅱ卷,35节选)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式) 为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。 (3)(2018年全国Ⅲ卷,21节选)Zn原子核外电子排布式为。 (4)(2018年江苏,35节选)Fe2+基态核外电子排布式为。 解析(1)基态Li原子能量最低,而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多,原子能量越高,A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道;B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道,另一个跃迁到2p轨道;C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道,故C项表示的原子能量最高。(2)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,则价层电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4,电子占据的

最高能级为3p能级,电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(3)Zn为30号元素,价层电子数为12,则电子排布式为[Ar]3d104s2。(4)Fe为26号元素,基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2;Fe失去最外层的2个电子得到Fe2+,故Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。 (1)D;C (2) ; 哑铃(纺锤) (3)[Ar]3d104s2 (4)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6) 2.(2017年全国Ⅰ卷,35节选)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)元素K的焰色反应呈紫`红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5 (2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。 (1)紫色光的辐射波长范围为400 ~430 nm。(2)基态K原子核外有4个能层:K、L、M、N,能量依次增大,处于N层上的1个电子位于s轨道,s电子云轮廓图形状为球形。 (1)A (2)N;球形 3.按要求填空: (1)(2017年全国Ⅱ卷,35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图) 为。

高考化学第一轮复习教案原子结构

高考化学第一轮复习教案原子结构 学法指导 物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。 通过对本章的学习，能够对往常学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探究、研究以后将要学习的化学知识。 本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。 第一节原子结构 原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题要紧表达在以下方面： 1．关于原子的组成及各粒子的关系； 2．分子、原子、离子核外电子数的比较； 3．同位素养量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比； 4．粒子半径大小比较。 试题大多以选择题形式显现，模式也较为稳固。由于原子结构的发觉源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。估量这一知识会成为〝3+X〞综合测试命题的依据。 1．原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。 2．电子云 (1)核外电子运动的特点：①质量专门小，带负电荷；②运动的空间范畴小(直径约为10-10 m)；③高速运动。 (2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就看起来一团〝带负电荷的云雾〞覆盖在原子核周围，这种〝带负电荷的云雾〞称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地点，电子显现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地点，电子显现的机会少。 3．电子层的表示方法 电子层数 符号K L M N O P Q 2 8 18 32 ……2n2 最多容纳电 子数〔2n2〕

2020-2021高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题含答案解析

2020-2021高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题含 答案解析 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，

化学一轮复习：第1章 原子结构4

学业分层测评(四) 电离能及其变化规律 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列说法中不正确的是( ) A．电离能最小的电子能量最高 B．同主族元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大 C．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3 D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强 【解析】同主族元素，随核电荷数的增大，I1逐渐减小，B错误。 【答案】 B 2．下列原子中，第一电离能最大的是( ) A．B B．C C．Al D．Si 【解析】B、C属于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si属于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si属于同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B、Al属于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。综上所述知I1(C)最大。 【答案】 B 3．在第2周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( ) A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C) C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B) 【解析】B、C、N、O属于同周期元素，同一周期元素随原子序数递增，第一电离能有增大的变化趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，VA族元素大于ⅥA族元素。 【答案】 C 4．元素周期表第3周期所含主族元素中，第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( ) A．Na2S B．MgCl2 C．NaCl D．AlCl3 【解析】第3周期主族元素中，第一电离能最大的元素为Cl，第一电离能最小的元素为Na，二者形成的化合物为NaCl。 【答案】 C 5．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是( ) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②电子排布为1s2的元素 ③周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布为3s23p4的元素 A．②③①④B．③①④②

2020届高考化学一轮复习原子结构 化学键作业

核心素养提升练十四 原子结构化学键 (25分钟50分) 一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分) 1.(2018·浙江11月选考真题)下列表示不正确的是( ) A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 【解析】选B。是乙烷的球棍模型。 【加固训练】 (2019·沧州模拟)随着科学技术不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( ) A.中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素 C.C60是有机物 D.H2与H3属于同种元素组成的单质

【解析】选D。氮原子的质子数为7,所以中含有电子:35-1=34个,A错误;“质同中不同”属于同位素,O2与O4属于单质,它们是氧元素的同素异形体,B错误;C60是单质,不是有机物,C错误;H2与H3属于单质,是氢元素的同素异形体,D正确。 2.Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是() A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27 【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数 =60-27=33,只有选项B错误。 【加固训练】 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X 分子,在a g H m X中所含质子的物质的量是( ) A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

【解析】选A。X原子的质子数为(A-N),一个H m X中所含的质子数为(A-N+m),H m X 的摩尔质量为(A+m)g·mol-1,所以a g H m X中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。 3.核电荷数为1～20号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与 b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物在通常情况下呈液态,c 与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是 ( ) A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14 B.a的阴离子半径大于Li+ C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物 D.b与d可形成至少两种二元化合物 【解析】选C。氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧,b是氧元素,根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,a为氢元素,c与b 同族,c2-和d+的电子层结构相同,c是硫元素,d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14,A正确;半径r(H-)>r(Li+),B正确;a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键,C错误;氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物,D 正确。 4.(2019·牡丹江模拟)在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是( ) A.2Na+2H 2O2NaOH+H2↑ B.SO 2+2H2S3S↓+2H2O C.Mg 3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

高中化学练习-原子结构_word版含解析

课练15原子结构 基础练 1．下列有关化学用语正确的是() A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F原子的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl 2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关13153I的叙述中错误的是() A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53 C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数 3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl).则HCl的相对分子质量可能有() A．1种B．5种 C．6种D．1 000种 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是() ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦D．全部都是 5．下列说法中正确的是() A．原子中,质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子 6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()

A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O.下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同 D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡 8．六种粒子的结构示意图分别为 A B C D E F 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___. (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子. (3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________. 9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子).请回答： (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________.(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________. (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________. (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________. (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________. (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________. 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒.它们之间存在如图所示的转化关系. (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________. (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒.

2017届高中化学一轮复习课时跟踪检测(四十一)原子结构

课时跟踪检测（四十一）原子结构 1．(2016·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是( ) A．某元素基态原子的电子排布图 B．NH4Cl电子式为 C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．F原子的结构示意图： 解析：选C A中电子排布图应为，错误；B中电子式为 ，错误；D中结构示意图应为，错误。 2．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( ) A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4 B．其价电子排布图为 C．其4p轨道电子排布图为 D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4 解析：选D A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。 3．(2016·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：选C 原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第ⅣA族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等，性质不同，D错误。 4．(2016·衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是( ) A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B．此图错误，违背了泡利原理 C. 表示基态N原子的价电子排布

2020三维设计高三化学一轮复习 跟踪检测(六十三)教材基础(1)——原子结构与性质

跟踪检测（六十三）教材基础（1）——原子结构与性质1．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是() A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 答案：A 2．下列说法中正确的是() A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 解析：选C非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D项错误。 3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断() A．它位于周期表的第四周期ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 解析：选D钴位于周期表的第四周期Ⅷ族，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。 4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()

2020高考化学一轮复习第14讲原子结构作业

【2019最新】精选高考化学一轮复习第14讲原子结构作业 A组基础题组 1.(2017北京海淀期末,3)已知Sr位于ⅡA族,下列有关Sr的说法不正确的是( ) ASr的中子数为38 B.最高化合价为+2 C.原子半径:Sr>Ca D.氢氧化物为强碱 2.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是( ) A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 3.下列各组中互为同位素的是( ) A.O2和O3 B.H2和D2 C.CH4和C3H8 D.4He和3He 4.居里夫人发现了放射性元素镭Ra),其原子中含有的中子数为( ) A.88 B.138 C.226 D.314 5.(2017北京西城一模,7)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,的是( ) A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子 C.每个中含有35个电子 D.结构中含共价键

6.据ETH天文研究所的报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( ) A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体 C.20Ne和22Ne的化学性质不同 D.20Ne和22Ne的中子数相同 7.美日科学家因研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( ) A.Pd和Pd互为同位素 B.钯是第5周期元素 C.Pd2+核外有48个电子 DPd的原子核内有62个中子 8.医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究,发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述正确的是( ) A.12C与14C互为同素异形体 B.14C原子中有6个质子,8个电子 C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4 D.金刚石与C60都属于原子晶体 9.(2018北京海淀期中)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是( ) A.第ⅠA族元素钫的两种核素:221Fr比223Fr少2个质子 B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)

高考化学一轮复习原子结构与周期表、元素性质的关系学案(含解析)

原子结构与周期表、元素性质的关系 李仕才 基础知识梳理 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格) (2)每族元素的价层电子排布特点 ①主族

②0族：He：1s2；其他n s2n p6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2。 (3)元素周期表的分区与价电子排布的关系 ①周期表的分区 ②各区外围电子排布特点

2.原子半径 (1)影响因素???? ? 能层数：能层数越多，原子半径越大核电荷数：能层数相同核电荷数越大， 原子半径越小 (2)变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 3．电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I 1，单位：kJ ·mol －1。 (2)规律 ①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。 ②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。 ③同种原子：逐级电离能越来越大(即I 1＜I 2＜I 3…)。 4．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。

在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。 5．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 。 (1)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素(×) (2)电负性大的元素非金属性强(√) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大(×) (4)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大(√) (5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价(√)

【高考推荐】2020-2021高考化学一轮复习专题原子结构、核素(含解析)

原子结构、核素 李仕才 基础知识梳理 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A z X)?? ? 原子核? ???? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12 C 质量的112的比值。一种元素有几 种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如： A r (Cl)＝A r (35Cl)×a %＋A r (37Cl)×b %。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系

(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H：名称为氕，不含中子； 2 1H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 3 1H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√) 现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题： (1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。 (3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 答案(1)核素同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)30 24 (4)7 5