离子反应与离子共存练习题

1-2离子反应与离子共存习题

一、选择题：每小题只有一个选项正确.

1.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al340H AIO2 2H2O

B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2 2Br 2CI2 2Fe3 Br2 4CI

C. 硫化钾晶体溶于水S2 2H2O —20H H2S

D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO：2H CO2 H2O

2 .某无色透明的溶液，在pH= 0和pH= 14的条件下都能大量共存的是（）

A. Fe2K SO2NO 3

B. Mg2NH4 SO4 Cl

C. Na K SO4 NO：

D. Ba2Na MnO4 SO；

3. 下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

B . 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

CO：2CH 3COOH CO2H2O 2CH 3COO

C . Ca（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体

2

Ca 2CIO H 2O SO2 CaSO3 2HCIO

D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2CT +2比o蹩zotr + cqT十比T

4. 下列离子反应方程式正确的是（）

A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3 Ca2 2OH CaCO s CO2 2H 2O

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水AI3 3NH3 H2O AI（OH）3 3NH4

C. 氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2 CI 2 Fe3 2CI

D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸H OH

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 金属钠跟水反应：Na 2H2O—Na 2OH H2

B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AIO2 H H2O AI（OH ）3

C . 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO溶液

Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3CO 2 2H2O

D.浓盐酸跟二氧化锰混合共热Mn O24H 4CI — Mn22H2O 2CI2

二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意.

6. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）

A. pH= 0 的溶液中，Fe3、Mg2、CI、SO；

B. 水电离出的[H ] 1 10 8moI L 1的溶液中，K、HCO3、CI、S2

C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2、Fe3、NO3、SO2

D. 在AICI 3溶液中Na、AIO 2、SO2、NO3

7. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2 2H2O AIO 2 AI（OH）3 HCO3

B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2 20H 3Cl ClO H2O

D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H HCO3 CO2 H2O

8. 某溶液中由水电离出的H浓度为1 1014mo1 L1，在此溶液中可能大量共存的离子是（）

A. Al3、SO4、NH4、Cl

B. K、Fe2、Cl、MnO4

C. K、Na、AlO 2、SO4

D. Na、K、NO3、HCO3

9. 下列离子方程式书写正确的是（）

A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl

电解

B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl 2H2O CI2 H2 2OH

C. 向硫酸亚铁溶液中通入H?S气体：Fe2 H2S FeS 2H

D. 氯化铵溶于水：NH4 2H2O — H3O NH3 H2O

10. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe2 2H2O2 4H 4Fe3 4H2O

B. 氯化铝溶液通入过量氨水Al3 4OH AlO 2 2H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 2CH3COOH Ca2

2CH3COO H2O CO2

D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

11. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀

H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）

A. Ba2、Mg2、NO3、CO2

B. Na、Al3、Cl、AlO 2

C. K、Ba2、Cl、HCO3

D. NH4、Ba2、Fe3、Cl

12. 向等物质的量浓度的NaA和NaA溶液中分别通入适量的CO?，发生如下反应: NaA CO2 H2O HA NaHCO 3 2NaA CO2 H2O 2HA Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA NaA、

Na z CO s、NaHCO 3四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（）

A. NaA NaA Na2CO3 NaHCO 3

B. NaA NaA Na2CO3NaHCO3

C.Na2CO3 NaHCO 3 NaA NaA

D. NaA Na2CO3NaA NaHCO3

13.下列离子方程式写正确的是（)

A.过量一氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 2H：2O AlO 2Al(OH )3 HCO

B.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H2S Pb2PbS2H

C. 氯化铵溶于水NH4 2H2O — NH3 H2O H3O

D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH SO2HSO3

三、选择题：每小题3分，9小题共27分.每小题只有一个选项正确

14 . 10m11mol L 1的NH 3 H2O与5m12mol L1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所

含离子的浓度大小顺序是（）

A. [H ] [NH 4 ] [Cl ] [OH ]

B.[NH 4][Cl ][H ][OH ]

C. [Cl ] [NH 4 ] [OH ] [H ]

D.[Cl ][NH 4 ][H ][OH ]

15.下列离子方程式正确的是()

A.漂白粉溶于盐酸：Ca（ClO）22H Ca22HClO

B.磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2AI 20H 2H2O 2AIO2 3H2

D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H2O Fe（0H）3 3H

16. 某二元弱酸的酸式盐NaHA容液，若pH>7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）

A. [Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A2]

B. [Na ] [H ] [HA ] 2[A2 ] [OH ]

C. [H ] [H2A] [OH ] [A2 ]

D. [Na ] [HA ] [A2 ] [OH ] [H ]

17. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）

A. 强碱性溶液中：K、Na、CIO、S2

B. pH= 1 的溶液中：Fe2、Na、I、NH 4

C. 与Al反应产生H2的溶液中：H、Cl、NO3、K

D. 由H2O 电离出的[H ] 10 11mol/L 溶液中：Na、HCO3、AlO 2、SO；

18. 下列离子方程式书写正确的是（）

A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性

B. 向NaAIO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 2 4H Al3 2H2O

C. 碳酸氢铵溶液中加入过量N aOH HCO3 OH CO2 H 2O

D.向苯酚钠溶液中通入过量CO

19. 下列离子方程式正确的是（）

A. NaHS水解反应：HS H2O H2S OH

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2

H 2O

C. Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2 Al3 Fe

D. 往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2 SO4 BaSO q

20. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）

A. Na、K、HCO3、NO3

B. H、Na、Cl、

C. Fe3、K、S2、Cl

D. Cu2、NO3、Mg2、SO2

21. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

B. 向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H2O

C. 向氯化铁溶液中加入铁粉F e FeCl3 2Fe2 3Cl

D. 向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O Mg

（OH ）2 2NH4

22 .下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 H2O SO2 NH4 HSO3

B. 碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO3 OH CO：

H2O

C. 碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2H

Fe2 CO2 H?。

D. CI2 溶解在水中：Cl2 H2O 2H Cl ClO

四、本题包括2小题共14分

23. （7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再

滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________________ ,试推测第二步离子反应发

生原因是________

(2)边微热边向铵明矾[NH 4Al(SO 4 )2 12H2O] 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性．①

此时发生反应的离子方程式为__________________ ．

②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，这一步离子反应的离子方程式是．

24. (7分)Na z HPO q溶液呈弱碱性，Na^PO。溶液呈弱酸性，在Na z HPO。溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．

( 1) Na2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是 ____________ ；

(2) _______________________________________ NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因

是___________________________________________ ；

(3) ______________________________________________________________

Na z HPO q与AgNO 3反应生成Ag a PO4黄色沉淀的离子方程式是 ___________________ .

五、本题包括 2 小题共13 分

25. (9分)现有A、B、C D E五种盐溶液，分别由K、NH4、Ag、Ba1 2、Al3、

26. (5 分)在含有Na 、Mg 2、HCO3、SO42的稀溶液中，各离子的物质的量之

比为：n(Na ):n(Ng2 ):n(HCO3):n(SO42 ) 2:1:2:1

( 1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_________ 色.有关反应的离子方程

式为：____________________________ .

2 充分加热( 1) 步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有；完全反应后，溶液呈_____ 色，有关反应的离子方程式为： _________ .

六、本题包括 2 小题共12 分

27. (4分)(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4b S2O8 (连二硫酸铵) 溶液会发生如下离子反应：Mn2 S2O82 H2O MnO4 SO42 H

该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是 __________________ .

若反应中有0.1mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为

Cl、Br、CO：、SO4、NO3中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知：①A+ B-白J ②A+ D-白J ③B+ C-白J ④D+ C-白J

⑤A溶液中[H ] [OH ]⑥B溶液中[H ] 1 1012mol L1⑦CDE三种溶液的pHv 7,

根据以上实验事实可以推出(用分子式表示) A 为____________________ ； B 为___________________ ； C 为__________________ ； D 为_________________ ； E 为

写出以上各步反应的离子方程式：

① _________________________________________ ②

③ ________________________________________________ ④

________________ m o.l

(2)向含有等物质的量浓度的H、Mg2、Al3、NH4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应.其中：第二个离子反应方程式为 .

最后一个离子反应方程式为__________________ .

28. ( 8分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下： Na 、Ag 、Ba 2、Al 3、 AlO 2、S 2、CO 3、SO ；、S&，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

试回答下列问题：

(1) ____________________________________ 沉淀甲是： ,

(2) __________________________ 沉淀乙是： ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：

1

2

3

4

5

6

(3) ____________________________ 沉淀丙是： . (4) 气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充)

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子： — 七、本题包括2小题共20分

29. (7 分)向 100mL Bad ?、AlCl 3和 FeCl 3 的混合溶液 A 中，逐滴加入Na z SO q 和NaOH 的混合溶液B,产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系 如右图所示： (1)当加入B 溶液110mL 时，溶液中的沉淀是 (填化学式) (2)溶液B 中Na ?SO 4与NaOH 的物质的量浓度 之比 ________________ ;从90mL 至 100mL 之间加入 烦

按

*?的

10mLB 溶液时所发生的离子反应方程式是 溶质

浓度mol L 1

(3)将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:

30. （13 分）向 0.2 mol L 1 的 H 3PO 4 溶液 30mL

中 逐滴加入0.1mol L 1的Ba(OH )2溶液，生成沉淀量 y (mol )与加入Ba(OH )2溶液体积V(mL )有如右图像： (1 )当0 V V 1时，反应的离子方程式是

(2)当V , V V 2时，反应的离子方程式是

此过程中沉淀的成分是

(3)当V 2 V V 3时，溶液中反应的离子方程式是 ________________ ，沉淀的成分是

(4) _____________________________________ O ~V 2阶段总反应的离子方程式为 _____________ . (5) __________________________________ O ?V 3阶段反应的离子方程式为 _______________ . (6) ____________________________________

1. C

2. C

3. D

4. B

5. B

6. A

7. AD

8. AC

9. BD 10. AC 11. C

12. D 13. AC 14. D 15. B 16. D 17. B 18. B 19. A 20. D 21. D

22. B

23. (1) Pb2 SO2 PbS04 ；PbS04 2CH3COO—Pb(CH3C00L SO2 ；生成了弱电解质

Pb(CH3COO)2，破坏了PbS04的溶解平衡.

(2)① NH4 Al32SO2 2Ba24OH — NH3 H?O AI(OH)3

② Al(OH )3OH —AIO22H2O

24. ( 1) Na2HPO4在溶液中存在HPO；的电离，HPO；H PO4，同时还存在HPO4离子的水解，HP。：H OH 一H2PO4 OH , Na z HPO q溶液呈弱碱性，说明HPO：的水解反应占优势.

(2)NaH2PO4在溶液中存在着H2PO4离子的电离，同时又存在H2PO4离子的水解，NaH2PO4呈弱酸性说明H2PO4离子的电离比水解来得强.

(3)3Ag 2HPO4 —Ag3PO4H2PO4

25. A: BaCI2B: K2CO3C:AI2(SO4)3D: AgNO3E: NH4Br

①Ba2CO：BaCO3

②Ba2SO4

—

—BaSO4

③Ag CI AgCI

④ 2A133CO

43H2O-—2AI(OH)33CO2

26. (1)粉红HCO3H

2O H2CO3 OH

(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg22HCO3』Mg(OHL 2CO2

27. (1)溶液变成紫红色，0.25

(2) Al33OH =AI(OH)3, AI(OH)3OH =AIO22H2O

28. (1)硫

(2)AI(OH )3 ；AI33HCO3 =AI(OH )33CO：

(3)BaCO3，可能含有BaSO4

(4)H2S、SO2、CO2、H：S 禾口

CO：、

SO：和CO

(5)S2、SO：、AIO 2

29. 解析：①溶液中Fe3被完全沉淀出后，AI3才开始沉淀.图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减.故这段是因AI(OH )3的溶解和BaSO4的继续生成导致，且溶解的AI(OH )3的物质的量和生成的BaSO4物质的量相等.故加入的物质：[NaOH]

[Na2SO4]这段的离子方程式为：AI(OH)3 OH =AIO2 2战0 Ba2SO4 = BaSO。

②第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OHL和AI(OH) 3，且B为90mL时，Fe3、AI3恰

好沉淀完全.这段反应的离子方程式为：Ba2SO4 =BaSO4, Fe330H = Fe(0H)3

Al330H =AI(OH )3

③图中曲线第三段(100-110mL), B为100mL时Ba2恰好沉淀完全.这段中Al(OH )3 继续溶解，B为110mL时，沉淀中AI(OH )3已完全溶解.这段中溶解了0.01moIAI(0H)3, 消耗了10mLNaO,l■故[NaOH] 0.01 mo1 1 mol/L ,则100mL时，共加入Na z SO q 为O.lmol ,

0.01 L

共生成BaSO40.1mol ,故A溶液中[Ba2 ] 比？1mol/L .这段Al(OH )3溶解的离子方程0.1 L

式为：AI(OH)3OH =AIO22H2O

④图中曲线第四段中，沉淀为Fe(OH)3、BaSO4共0.11mol ,则Fe(OH )3为0.11mol ,

A 中[Fe3 ] 0.1 mol/L .

⑤第二、三段间共消耗NaOH20mL，贝卩共溶解的AI(OH )3为0.02mol，贝卩A中

3

[A1 ] 0.2 mol/L .

30. (1)H3PO4OH ——H2PO4 H2O ; V130mL

(2)H2PO4Ba2OH——BaHPO4H2O ; BaHPO4; V260 mL , y 6 10 mol

(3) 2BaHPO4Ba22OH =-Ba3(PO4)22H2O ；Ba3(PO4)2；V3 90 mL , y2 3 10 mol

(4)H3PO4Ba22OH —-BaHPO4 2H2O ；

(5)2H3PO43Ba26OH——Ba3(PO4)26H2O

(6)2H2PO43Ba24OH—Ba3(PO4)2 4H2O

离子共存和离子方程式

离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子

离子反应和离子共存

《离子反应与离子共存》专题训练 一、电解质 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 1．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 A ．固态氢氧化钠 B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁 2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是 A ．金属钠 B ．液氯 C ．三氧化硫 D ．乙醇 3．下列物质属于强电解质的是 A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸钡 4．下列物质中全部都是弱电解质的是 A ．CH 3COOH 、C 2H 5OH 、NH 3·H 2O B ．HCl 、KOH 、NaHCO 3 C ．CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O D ．BaSO 4、CaCO 3、HNO 3 5．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A ．CO 2气体通入NaOH 溶液中 B ．CO 2气体通入澄清石灰水中 C ．NH 3通入CH 3COOH 溶液中 D ．NH 3通入盐酸中 二、电离：在书写电离方程式时，强电解质用“＝”表示，弱电解质用“ ”表示。 6．下列电离方程式正确的是 A.MgSO 4＝Mg ＋2＋SO 4－2 B.Ba(OH)2＝Ba 2＋＋(OH －)2 C.Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－ D.Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3－) 三、离子共存 有颜色的离子： 与H +不能共存的离子： 与OH -不能共存的离子： 生成沉淀的离子： 发生氧化还原反应的离子： 发生双水解的离子： 7．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－ C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl － D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl 8．（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断 规律离子共存：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32- ＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项 1．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 2．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题 班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

离子反应和离子共存练习题

离子反应综合练习：离子方程式+离子共存 1．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 2．下列属于强电解质的是 A.醋酸 B.酒精 C.铜 D.小苏打 3．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－ D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 4 5.44 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（） A．①②B．①②④C．②③D．①②③ 6. 下列离子方程式中，不正确的是 A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑ B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O 7. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3 D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 8. 下列无色 ．．溶液中离子可大量共存的是 A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C.MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 9. 下列离子可大量共存的 A.K＋、NH4＋、、HCO3－、OH－ B.SO32－、SO42－、H＋、Na＋ C.Fe3＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Cu2＋、Fe 2＋、SO42－、NO3 10.对四种无色 ．．的是（） ．．溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误 A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3- C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+

离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+ ++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+- S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++ - 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe +K -24SO - 3NO B ．+ 2Mg +4NH - 24SO -Cl C ．+Na +K - 24SO - 3NO D ．+2Ba +Na - 4MnO - 24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 - -++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 + ++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -++ +=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+- + 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++- --+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+ 2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的18 L m ol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、-3HCO 、-Cl 、-2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、-3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+--- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+- +

离子共存和离子反应

离子共存和离子反应 【知识梳理】 离子共存 1. 离子能共存的条件：互相之间不发生反应 ①非氧化还原：能生成挥发性物质（气体）、难溶物（沉淀）和弱电解质或者络合物的不能共存 例如：H+和CO32- Ba2+和SO42- NH4+和OH- ②氧化还原：有氧化性的微粒和还原性的微粒不能共存 常见有氧化性的微粒：F2、Cl2、Br2、O2、I2、O3 、HNO3、MnO-4 、ClO-、ClO3 -、MnO2、Na2O2、H2O2、Cr2O7 2-、 Ag＋、Hg2+、Fe3＋、Cu2＋ 常见有还原性的微粒：S2―、SO32―、Fe2＋、I― 2. 隐含条件 ①无色溶液中 常见有色离子：Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42- CrO42- ②酸性（H+）/碱性（OH-）溶液中 ③加入某一物质后的溶液 ④在H+浓度为多少的溶液中 离子反应 1. 概念：有离子参加的反应。 2. 离子反应方程式：用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子。 例如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu OH- + H+ === H2O 3. 离子反应方程式的书写： ①写：写出方程式 ②拆：把参加反应的化学式拆成离子形式 可拆的：易溶物、易电离物（强电解质），写离子形式 不可拆的：难溶物、难电离物、单质、氧化物、气体，写化学式 注意：浓H2SO4不可拆，浓HNO3和浓HCl可拆； 酸式酸根中HSO4-可拆，其他都不可拆； 微溶物在生成物中不可拆，在反应物中要看情况。 ③删：删去未参加反应的成分（前后相同的成分） ④查：检查是否正确 检查要满足：质量守恒、电荷守恒、化合价守恒 例如：MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓) 4. 涉及量的问题的离子方程式的书写 “定1法”：把不足量的定为1份，把多量的定为无限多。 例如：①Na2CO3和HCl ②酸式盐和强碱 NaHCO3和 Ca(OH)2 【基础题】 1.下列物质中酸性最强的是（） A．H4SiO4B．HClO4 C．H2SO4D．H3PO4 2．写出下列物质的电离方程式： NaHSO4NaHCO3 NH3·H2O CH3COOH 3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是................................ ...................................................................................................................（）

离子共存以及方程式

离子共存问题以及离子方程式 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H ＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题 专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. B. C. D. 2.） 3. A B C D 4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（） A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－ D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－ 5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－ C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+ D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－ 6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（） A＋2＋3－2－＋＋－3－ C 7. A 8. 当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A C 9. A B C D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32— 10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入

离子反应与离子共存练习题

1-2离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确. 1.下列反应的离子方程式不正确的是（） A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al340H AIO2 2H2O B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2 2Br 2CI2 2Fe3 Br2 4CI C. 硫化钾晶体溶于水S2 2H2O —20H H2S D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO：2H CO2 H2O 2 .某无色透明的溶液，在pH= 0和pH= 14的条件下都能大量共存的是（） A. Fe2K SO2NO 3 B. Mg2NH4 SO4 Cl C. Na K SO4 NO： D. Ba2Na MnO4 SO； 3. 下列离子方程式书写正确的是（） A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 B . 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO：2CH 3COOH CO2H2O 2CH 3COO C . Ca（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 2 Ca 2CIO H 2O SO2 CaSO3 2HCIO D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2CT +2比o蹩zotr + cqT十比T 4. 下列离子反应方程式正确的是（） A. 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3 Ca2 2OH CaCO s CO2 2H 2O B. 氯化铝溶液中加入过量氨水AI3 3NH3 H2O AI（OH）3 3NH4 C. 氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2 CI 2 Fe3 2CI D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸H OH 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A. 金属钠跟水反应：Na 2H2O—Na 2OH H2 B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液AIO2 H H2O AI（OH ）3 C . 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO溶液 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3CO 2 2H2O D.浓盐酸跟二氧化锰混合共热Mn O24H 4CI — Mn22H2O 2CI2 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意. 6. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（） A. pH= 0 的溶液中，Fe3、Mg2、CI、SO；

离子共存试题及答案

离子共存 1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

离子方程式和离子共存方法技巧

学习好资料欢迎下载 专题二离子方程式和离子共存方法技巧 【热点题型】 1．（20XX年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确的是（） +- +OHONH：NH·HA．测0.1mol/L氨水的pH为11432↑O=2NaOH+H块放入水中，产生气体：2Na+2HB．将Na22通电2+- +2Cl =======Cu C．用CuCl溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl22--↑+3H+2H2Al+2OHO=2AlOD．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：222 2．（20XX年高考江苏卷第7题）下列指定反应的离子方程式正确的是 2＋－＋H↑＋O ＋NO＋NO=Cu．ACu溶于稀硝酸HNO：Cu＋2H22332＋－↓=Fe(OH)Fe(OH)：Fe2OH ＋)B．(NH)Fe(SO溶液与过量NaOH溶液反应制2244222＋＋↑CO＋HO=Ca．用CHCOOH溶解CaCO：CaCO＋2H＋C23332－HCO↓＋O=Al(OH)2HAlO＋溶液中通入过量．向NaAlOCO制Al(OH)：CO ＋D3*******－ 3．（20XX年高考四川卷第3题）能正确表示下列反应的离子方程式是 ＋＋HNaOHA．Cl通入溶液：Cl＋2222＋－H↑＋O －－－O ClOOH=Cl ．=CO＋2HNaHCO溶液中加入稀HCl：COB23233＋－＋O ＋HO=AlO＋4NH2H·AlClC．溶液中加入过量稀氨水：Al＋4NH2233242＋－＋O ＋=3Cu2NO8H3Cu：溶于稀．DCuHNO＋＋＋2NO↑4H233 学习好资料欢迎下载 4．（20XX年高考全国大纲卷第11题）下列离子方程式错误的是 22 －－＋＋↓＋2HO =BaS02H＋SOA．向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba ＋2OH＋2244 2－＋＋8H ↑＋O = 2Mn＋5HO＋6H 5O＋HB．酸性介质中KMnO氧化O：2MnO222242422＋－↓= Mg(OH)＋

2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应

2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应 1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案：C 2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。 答案：B 3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。 答案：C

离子反应方程式与离子共存问题专题练习[1]

离子反应方程式与离子共存问题专题练习 （一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H2SiO3↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2↑+H2O 3、有弱电解质生成。如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH- 大量共存是因为HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O等。 （二）审题时应注意题中给出的附加条件，如： （1）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。 （2）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。 （3）注意挖掘题目中的隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素成分。 离子方程式及离子共存强化练习 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 1. 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是： A. Al3+ 、Ag+、NO3-、I- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C. NH4+、K+、S2-、Br- D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42- 2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： A. K+、Na+、HSO3- 、Cl- B. Na+、Ba2+、AlO2- 、NO3- C. NH4+、K+、Cl-、NO3- D. K+ 、Na+、ClO- 、S2- 4.（2001全国卷13）下列各族离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A. I- 、AlO2-、Cl-、S2- B. K+、Na+、NH4+、Ba2+ C. CO32-、Cl-、S2- 、Br- D. SO32-、HCO3-、NO3-、SO42- 5.（2001上海卷12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是