武胜中学高2013届理综化学限时训练(7+4)

武胜中学高2013届理综化学限时训练（7+4）

[时间：50分钟分值：100分]

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2N A

B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N A

C．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N A 2．下列各组离子能大量共存的是

A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+

D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－

3．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是

A．H+从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：

CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+

C．d导出的是CO2

D．图中b、c分别是O2、甲醇

4．20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,

下列示意图变化趋势正确的是

5．下列说法正确的是

A．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应。

B．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理

C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

D．“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

6．常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．该离子液体中含的氨分子

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C ．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C 2H 5NH 3＋+2H 2O C 2H 5NH 2·H 2O+H 3O ＋

D ．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH 小

7．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足．．．

图示转化关系的是

第Ⅱ卷（共58

分）

二、非选择题（本卷共四大题，满分58分，考生根据要求认真作答。）

8.（14分）T 、X 、Y 、Z 、Q 、R 、W 为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，

其相关信息如下表：

元素

相关信息 T T 原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X

X 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 Z

Z 的基态原子价电子排布为22n ns np + Q

在该元素所在周期中，Q 的基态原子的第一电离能最小 R 3p 能级上有1个电子

W W 的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X 、Y 、Q 三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（2）X 与Y 原子结合形成的X 3Y 4晶体，其硬度比金刚石大，则X 3Y 4晶体中含有 键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。

（3）W 的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯W 物质， 在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 。

（4）T 、X 两种元素组成的一种化合物M 是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量 石油化工发展水平的标志，则M 分子中σ键和π键的个数比为 。在T —Y 、T —Z 两种共价键中，键长较长的是 。

（5）已知25℃、101 kPa 条件下：

4R （s ）+3Z 2（g ） 2R 2Z 3（s ） △H=-2834．9 kJ ／mol

4R （s ）+2Z 3（g ） 2R 2Z 3（s ） △H=-3119．1 kJ ／mol

则16g Z 2（g ）完全转化为Z 3（g ）的△H= ．

9.（14分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO 2含量≥65%， SiO 2含量约20%，A12O 3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS 含量≥80%，FeS 、CuS 、 SiO 2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺， 工艺流程如下图所示。

甲 乙 丙 戊 A Cu FeCl 3溶液 CuCl 2溶液 Fe B H 2O Fe H 2 O 2 C Al NaOH 溶液 H 2 Al 2O 3 D CH 3CH 2OH O 2 CH 3CHO H 2

请回答下列问题：

（1）反应I 的滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2（SO 4）3、Al 2（SO 4）3等。试 完成反应I 中生成CuSO 4和MnSO 4的化学方程式：

MnO 2+CuS+ = ↓+ +CuSO 4+

（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发 生反应的离子方程式为 。

（3）反应III 要调节pH 生成Fe （OH ）3、Al （OH ）3，中和过量的H +

所使用的物质 是 ，调节的pH 范围是 （pH 数据见右表）。

沉淀物

Fe(OH)3 A1(OH)3 Zn(OH)2 开始沉淀pH

2.3 4.0 5.4 完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0 （4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO 3、ZnCO 3以外，还有 。

10.某兴趣小组的同学发现，将CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对

沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为 ；

猜想2：所得沉淀为 ；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu (OH)2·n CuCO 3]。

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是 。

【问题讨论】

（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K ， 。

（2）若在上述装置B 中盛放无水CaCl 2，C 中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的蓝绿色固体

碱石灰

K A B C

D 无水CuSO 4 澄清石灰水 N 2

组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

。

②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为。

11、（15分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答下列问题：

（1）化合物II→化合物III的有机反应类型

（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X所有可

能的结构简式

（4）下列说法正确的是（双选）

A. 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B. 化合物II能与NaHCO3溶液反应

C. 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2

D. 1mol化合物III能与3 mol H2反应

（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反

应的化学方程式为。

武胜中学高2013届理综化学限时训练（7+4）答案

1、【答案】C 【解析】A项忽视了CO32-的水解，错误；Fe参加氧化还原反应，氧化产物可以是Fe2＋或Fe3＋，B项错误；理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下氧气时，转移2mol电子，外线路通过电子数应为2N A，D项错误。

2、【答案】C 【解析】在酸性条件下，S2-与MnO4-，Fe2+与ClO-均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3+与AlO

2

-能发生双水解反应而不能大量共存。

3、【答案】B 【解析】由H+的迁移方向（从负极到正极），可知甲为负极，乙为正极，故

b、c分别通入甲醇、O

2；a、d分别导出CO

2

、H

2

O。

4、【答案】B 【解析】稀氨水的起始PH应大于7，排除A、C项，滴定终点时生成强酸弱碱盐NH

4

Cl的溶液，pH＜7，排除D项，只有B项符合题意。

5、【答案】B 【解析】催化剂具有选择性，没有“万能催化剂”，A项错误；只有75%的乙醇（体积分数）才具有较强的杀菌、消毒功能，C项错误；蛋白质在一定条件下均可水解，D项错误。

6、【答案】C 【解析】由题意可知（C2H5NH3）NO3在熔融状态下电离成C2H5NH3+和NO3-，A项错误；根据信息C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，可知该盐在水中发生水解反应C2H5NH3＋+2H2O C2H5NH2·H2O+H3O＋，C项正确，B项错误；根据“越弱越水解”，该盐溶液的pH比与之同浓度的硝酸铵溶液pH大，D项错误。

7、【答案】C 【解析】 Al 为活泼金属，不能用H 2还原Al 2O 3制Al ，即不能发生图示中的丙→甲的反应。

8、（14分）【解析】本题考查元素物质结构与元素周期率。T 、X 、Y 、Z 、Q 、R 、W 依次为H 、C 、N 、O 、Na 、Al 、Cu 。同一周期电负性递增，同主族电负性减弱，电负性：N ＞C ＞Na ；C 3N 4晶体硬度比金刚石大，说明C 3N 4晶体为共价键形成的原子晶体；Cu 的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d 104s 1，电解精炼可提纯Cu ，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐；H 2C=CH 2分子中5个σ键和1个π键，原子半径：N ＞O ，因此键长较长的是H-N ；上式减下式得 3O 2（g ）===2O 3（g ）ΔH ＝+284．2 kJ/mol ，可知，0．5mol O 2（g ）完全转化为O 3（g ）的ΔH ＝+47．4 kJ/mol 。

【答案】（1）N ＞C ＞Na （2分）

（2）共价（1分）；原子（1分）

（3）[Ar]3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（2分）；

粗铜 （1分）； 精铜（1分）；CuSO 4溶液（或可溶性的铜盐）（1分）

（4）5:1 （2分） ；H-N （1分） （5）+47．4 kJ/mol （2分）

9、（14分）【解析】反应I 为酸浸过程，Mn 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 元素在该过程均转化为

金属阳离子进入溶液，而难溶于酸的S 、SiO 2则通过过滤而分离出来。

在所得溶液中加入适量Zn 将Cu 置换出来，并通过过滤而分离出来。

然后在所得虑液中加入MnO 2将Fe 2+氧化为Fe 3+

，再加入MnCO 3、ZnCO 3调节溶液pH 在5.2-5.4之间使Fe 3+、Al 3+完全转化为Fe （OH ）3、Al （OH ）3而分离﹝超过5.4Zn （OH ）

2会析出﹞ 。

最后所得溶液中含有Zn 2+、Mn 2+、SO 42-等，再进一步制得MnO 2、Zn 、Na 2SO 4。

10、【解析】根据复分解反应猜想沉淀是CuCO 3，根据水解反应猜想沉淀是Cu(OH)2。

【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO 3

【实验探究】B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO 3，则实验现象为B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀）

【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C 中导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好

（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO 2；BaCO 3的摩尔质量大于CaCO 3，测量误差小

②Cu 5(OH)6(CO 3)2［或2CuCO 3·3Cu(OH)2］

11、（15分）【解析】（3）满足条件的同分异构体应为苯的对位取代，且含有羧基和醛

基，

故只有两种。

（4）化合物I 含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，A 项正确；化合物II 不含有羧基，不能与NaHCO 3溶液反应，B 项错误；化合物III 含苯环、一个碳碳双键和一个醛基，能与

5mol 氢气加成，D 项错误；化合物IV 的分子式为C 9H 8O 3，1mol IV 完全燃烧消耗O 2：9+84

-32

= 9.5mol ，C 项正确。

（5）由反应条件NaOH醇溶液可知发生消去反应。【答案】（1）消去反应

（2）

CH=CHCHO

ONa

Ag(NH3)2OH

+H

2

O Ag NH

3

CH=CHCOONH4

ONa

+++

23

2

（3）CHO

CH2COOH

CH2CHO

COOH（4）AC

（

5）

OH

CHCH2COOH

Cl

+NaOH醇

O

CH=CHCOONa

+NaCl+H2O

Na

33

或

OH

CH 2CHCOOH

Cl +NaOH醇

O

CH=CHCOONa

+NaCl+H2O

Na

33

高考化学推断题解题步骤与答题技巧

高考化学推断题解题步骤与答题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面 的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，

作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。 5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，

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高考化学答题策略和答题技巧 高考复习进入了冲刺阶段，如何才能在考试中将分数稳稳的拿到，这次我们谈谈考试中的答题技巧。 审题要认真： 答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。 细心的审题，正确理解和把握题给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。 在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面： 1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。 2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。 关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。 常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字。 3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。 例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免“答非所问”造成的不必要的失分。 4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。 5.审有效数字。有效数字的三个依据： ①使用仪器的精度，如托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。 ②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80g……”，根据试题所给有效数字进行合

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2019-2020学年度高三年级下学期一调考试理综试卷 命题人：吴亚颖柳春雪 赵鹏 审核人：王国红陈咏梅孙丽萍 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图甲、乙、丙、丁为细胞内某些结构的模式图，下列叙述错误的是（ ） A.甲是单层膜结构，能够对蛋白质进行分拣和转运 B.乙中至少含四种色素，分布在其内膜和类囊体膜上 C.丙中含有一定数量的核糖体，可以合成部分自身所需的蛋白质 D.丁具有一定的流动性，有助于某些物质出入细胞 2.我国科学家从结构上揭示了核糖核酸酶RNaseP（E）加工tRNA 前体pre－tRNA（S）的机制（如图所示）。RNaseP 是一种通用核酶，由特定蛋白与特定RNA 形成的复合体，它能加工tRNA 前体的核苷酸链的5’端，最终形成成熟的tRNA（P），下列相关分析正确的是（ ） A.构成RNaseP 和pre－tRNA 的单体分别是氨基酸和核糖核苷酸 B.RNaseP 是一种通用核酶可加工多种核酸，故不具有专一性 C.RNaseP 能使pre－tRNA 转化为tRNA 所需的活化能明显降低 D.水稻叶肉细胞中含有成熟tRNA 的细胞器只有核糖体一种 3.从生长状况相同的一些胚芽鞘上分别对应截取三种切段即S 1，S 2和S 3，然后把这三种切段分别放在不含IAA 和赤霉素、含赤霉素、含IAA 三种相同浓度的溶液中，培养3天后，测量切段长度，结果如下图。下列叙述正确的是（ ） A.若从幼根获取相应切段进行处理，结果与上图一致 B.实验结果表明赤霉素对切段伸长具有两重性 C.该浓度IAA 对切段S 2的促进生长作用低于切段S 3 D.该实验结果可证明赤霉素和IAA 共同作用促进伸长效果更好 4.肾上腺皮质产生的醛甾酮是一种小分子、脂溶性激素，它进入肾小管上皮细胞后与细胞内受体结合，结合物进入细胞核，启动相关核基因的表达生成醛甾酮诱导蛋白（AIP），AIP 可通过促进细胞呼吸，促进细胞ATP 的产生，以促进肾小管上皮细胞对肾小管腔中Na +的重吸收。据此分析正确的是（ ） A.醛甾酮在肾上腺皮质细胞中的核糖体合成 B.醛甾酮的作用过程体现了细胞膜进行细胞间信息交流的功能 C.醛甾酮-受体结合物进入细胞核需要载体蛋白协助 D.肾小管上皮细胞通过主动运输重吸收Na +

中学化学教学中学生科学素养的培养

中学化学教学中学生科学素养的培养 摘要科学素养教育是当今世界范围内科学教育发展与革新的主导方向，也是化学教育中素质教育的核心内容，在中学化学教学中对学生进行科学素养的培养，是进行化学教育改革、实施素质教育的中心课题之一。 关键词化学教学科学素养 科学素养教育是当今世界范围内科学教育发展与革新的主导方向，也是化学教育中素质教育的核心内容，在中学化学教学中对学生进行科学素养的培养，是进行化学教育改革、实施素质教育的中心课题之一。笔者结合自身的教学实践对此浅谈如下几点： 一、加强对科学素养的认识 科学素养就是由科学知识、科学技能方法和科学观念三个维度构成，我国的基础教育化学新课程是从“知识与技能”、“过程与方程”、“情感态度与价值观”等三个方面，来阐释科学素养的含义。换句话说，促进学生科学素养发展这一总目标，是通过这三个维度的目标加以具体化的。 就三个构成维度在科学素养整体结构中的相互关系而言，它们是相互依赖、相互制约的。一方面，知识、技能与过程、方法、能力之间存在着相互依赖和相互制约的关系。能力是在知识技能的学习与训练过程中发展起来的，离开了

知识学习和技能训练，能力就不可能得到发展；一定的能力不仅为知识学习和技能形成提供了前提，而且制约着知识学习与技能形成过程的深度、广度和速度；科学探究的过程与方法既是学习科学知识、训练科学技能的契机，又是科学知识技能向能力转化的中介和桥梁。另一方面，知识技能与过程、方法、能力这两个维度与情感态度价值观之间同样存在着相互依赖和相互制约的关系。属于非智力因素的科学态度、情感与价值观，虽然不直接介入智力过程，却在智力过程中起着重要的激发、定向和促进的作用。缺乏强烈的兴趣和克服困难的顽强意志，智力过程就丧失了赖以运作的动力条件，学习科学的行为就不可能持久，科学知识的掌握、技能的形成、能力的形成就无从谈起；没有正确的科学态度、情感与价值观，科学知识、技能与科学方法、能力的学习与运用就会迷失方向。反过来，一个人知识掌握的广度与深度以及能力的高低又会在一定程度上影响着他的情感、态度与价值观。系统扎实的科学知识结构和完善的科学能力会促进人获得成功，从而有助于科学精神和科学价值观的形成以及科学道德品质的完善。 二、中学化学教学中学生科学素养的培养策略 1、充分发挥学生的主体性 培养学生全面的科学素养，应改变过去传统的讲授式的教学方法，而以启发式教学为主，鼓励、启发、引导学生

一个中学化学教师教学风格分析

一个中学化学教师教学风格分析 21世纪是一个信息不断发展变化的世纪，社会、经济、科技的突飞猛进无不推动教育的变革。特别是当今素质教育下的课程改革和教材变革带动了课堂教学的改革。一名化学教师应该有以下的教学风格 一、在新课程中，教师要树立面向全体学生的观念 面向全体学生就是教师要平等地对待所有的学生，不论他们的年龄、性别、文化背景、家庭出身如何，教师都应赋予他们同等的学习机会，使所有的学生在学校都接受同等水平的教育，以提高他们的科学素养。面向全体学生的观念可以从以下四个方面来理解。 （一）尊重每一个学生，给每一个学生提供同等的学习机会 尊重每一个学生，特别是尊重那些个性特别，学习成绩较差，家庭条件不利和经常犯错误的学生。因为学生的背景不同，起点也不同，所以教师在教学过程中要注意并保护好他们在学习上的积极性和主动性，要使每位学生都有同等学习的机会，并在学习实践中均有机会获得成功的可能。从而使他们在原有的水平上得到提高，获得发展。 （二）课堂内容多样化 课堂内容多样化，才能满足不同层次学生的要求。因为学生来自不相同的家庭、社区、阶层、民族，他们所具有的文化背景和经验有很大的差异。即使有相同家庭和社会背景的学生，也会因个性差异、兴趣、爱好、行为、习惯、动机和需求的不同，而表现出学习风格上的差别。所以教师在教学过程中应尽可能使教学内容多样化，以满足不同学生的需求，达到提高学生学习的兴趣。 （三）分层次教学 教师在教学过程中要面向每个学生，是要面向每个学生的各方面。因为学生个体之间存在着相当大的差异，既表现为智商、性格、身体素质和心理等先天素质，又表现为兴趣、爱好、思维方式、学习品质等后天素质。因此，教师要根据学生实际情况进行分层次教学，依照不同对象的具体情况，充分考虑，采取不同的方法，探究和掌握学生心理的个别差异，从学生实际出发，区别对待，通过分层备课、分层要求、分层练习、分层指导、分层作业、分层评价和分层矫正等手段，使不同类型的学生都学有所得，各得其所，从而使学生都能生动活泼，主动健康地发展。 （四）公正的评价每一学生 评价是教学过程中不可缺少的环节，是调整教学行为的重要手段。在评价过程中，教师应保证所有的学生都有足够的机会来展示他们在化学课上的全部学习成果。以便让不同程度的学生都有机会展示自己的不同方面的学习成果。 二、在教学过程中注重教学方法的创新 课堂教学中，教学方法直接关系着学生的学习态度、学习行为、学习兴趣，以及成绩的好坏。在新课程中，教师要适应新时代的要求，就必须注重教学方法的创新。下面从三个方面来谈谈： （一）利用科技先进的教学工具进行教学 采用科技先进的教学工具——多媒体进行教学。提供鲜活、详实的备课资料，把课本中一些死的、呆板的知识制成生动、形象、活泼的卡通图片、画面和实物等。在多媒体中播放出来，充分发挥学生的听觉和视觉的认识功能。这样，既活

高考化学大题高分解题技巧

高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题

衡水中学理综模拟卷

理综模拟卷 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。 第I 卷 注意事项： （1）答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 （2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 （3）第I卷共21小题，每题6分，共126分。 一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某地的一个生态种植养殖大棚里,水底养螃蟹,水面漂浮着无土栽培的某种蔬菜,而水面上方,黄瓜藤枝枝蔓蔓，蔬菜和黄瓜生长所需的肥料就来自螃蟹的排泄物，同时,大棚里种了一种特殊的辣椒,能起到驱虫的作用。下列相关叙述正确的是 ( ) A.只需输入太阳能即可维持该生态系统的稳定 B.特殊辣椒的驱虫作用依赖于生态系统的信息传递 C.蔬菜和黄瓜从螃蟹的排泄物中获得养分,所以蔬菜和黄瓜也可作为分解者 D.该生态系统中螃蟹？蔬菜？黄瓜构成了生物群落,体现了群落的垂直结构 2．下表为我国出生幼儿计划免疫的部分列表，可以发现多数疫苗要多次接种，原因不正确的是幼儿年龄应接种的疫苗接种方式预防疾病 出生时卡介苗皮内注射结核病[来源:学科网] 出生时乙肝疫苗第一次肌肉注射乙型肝炎 1个月时乙肝疫苗第二次肌肉注射乙型肝炎 2个月时脊髓灰质炎三价混合疫苗第一次口服脊髓灰质炎 3个月时脊髓灰质炎三价混合疫苗第二次口服脊髓灰质炎 3个月时百白破混合制剂第一次肌肉注射百日咳、白喉、破伤风 A.病原体会发生变异，使得接种的疫苗失去效果 B.多次接种疫苗能够提高人体中的抗体和记忆细胞的水平 C.疫苗在人体中诱发产生的抗体和记忆细胞存在时间是有限的 D.因为人的体质不同，一次接种不一定能够产生有效的抗体和记忆细胞3．将正常成年狗放在-10℃环境中30分钟后，可能出现 A.血中甲状腺激素浓度升高，体温明显升高，耗氧量升高 B.血中甲状腺激素浓度升高，体温明显下降，耗氧量下降 C.血中甲状腺激素浓度升高，体温相对稳定，耗氧量升高 D.血中甲状腺激素浓度升高，体温相对稳定，耗氧量不变 4．胰岛素的A、B两条肽链是由一个基因编码的。下列有关胰岛素的叙述，正确的是 A．胰岛素基因的两条DNA单链分别编码A、B两条肽链 B．沸水浴加热之后，构成胰岛素的肽链充分伸展并断裂 C．胰岛素的功能取决于氨基酸的序列，与空间结构无关 D．核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成胰岛素 5．下图代表缩手反射的反射弧，X、Y为神经纤维上的实验位点，在Y处膜外安放如图所示的灵敏电表，Z为突触间隙。下列判断正确的是 A.该反射弧有3个神经元细胞和2个突触结构 B.刺激Y处引起了肌肉收缩可称为缩手反射 C.刺激X处电表指针可发生2次不同方向的偏转 D.在Z处用药物阻断信息传递，刺激Y电表指针会偏转，A处无反应 6．HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞（如图甲），如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵（如图乙）。因HIV在红细胞内无法增殖，红细胞成为HIV的“陷阱细胞”。这为治疗AIDS提供了新的思路。据材料分析，下列叙述不正确的是（） A． CD4与双缩脲试剂反应呈紫色 B． T细胞与红细胞发育成熟的场所相同 C．红细胞可作为“陷阱细胞”与其结构有关 D．入侵到红细胞的HIV随红细胞凋亡后可被免疫 系统清除

初中化学_到实验室去：化学实验基本技能训练(一)教学设计学情分析教材分析课后反思

到实验室去：化学实验基本技能训练（一） 一、教学目标 知识与技能：1.认识常见的化学实验仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项； 2.初步学习固体、液体药品的取用和物质的加热等基本的实验操作技能； 3.理解和牢记化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。 过程与方法：通过演示实验、分组实验，培养学生们动手的能力。 情感态度与价值观：初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。 二、教学过程

【板书设计】： 到实验室去：化学实验基本技能训练（一）

一、药品的取用 二、物质的加热 八年级化学第一单元《步入化学殿堂》 到实验室去：化学实验基本技能训练（一） 【学情分析】 在小学和初中其他科学课程中，学生曾做过不少实验，实验中也见过和使用过一些仪器，他们喜欢在实验室动手动脑、自主探究，这无疑为本节学习奠定了良好的知识、技能和情感基础。学生在生物、物理学科实验中，也曾使用过本节课中的一些仪器，例如，酒精灯、滴管、试管等，但因为教学要求不同，可能使学生形成一些不良的操作习惯。 课堂教学质量评价分析表

八年级化学第一单元《步入化学殿堂》 到实验室去：化学实验基本技能训练(一) 【教材分析】

本节教材主要包括药品的取用和物质的加热两部分内容，还介绍了《化学实验室安全规则》。药品的取用包括固体的取用和液体的取用，固体包括粉末状固体和块状固体，在这里要掌握住药匙（纸槽）和镊子的使用方法；液体的取用包括向试管中倾倒液体和滴加液体，在这里重点掌握胶头滴管的使用方法。物质的加热包括加热液体和加热固体，在这里重点掌握酒精灯的使用方法。为此本节课的重、难点设计如下： 教学重点 1、固体、液体药品的取用方法 2、物质的加热方法 教学难点： 胶头滴管和酒精灯的使用方法 到实验室去：化学实验基本技能训练（一） 探究学习： 粉末状固体的取用 方法：先将试管，把盛有药品的（或）小心地送至试管，然后把试管起来。 块状固体的取用 方法：先将试管，把药品放在，再把试管 __起来，使药品地到试管底部。 向试管中倾倒液体 方法：先拿下瓶塞，放在桌子上，拿起瓶子，标签，瓶口，使液体缓缓地倒入试管 随堂检测： 1．如图所示，点燃和熄灭酒精灯的操作中正确的是（） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 2．下列各组仪器，能加热的一组是（） A．烧杯、试管、量筒 B．试管、烧杯、蒸发皿 C．烧杯、蒸发皿、集气瓶 D．蒸发皿、集气瓶、量筒

初中化学教学现状分析

初中化学教学现状分析 摘要：初中化学是非常重要的学科，本文对当前初中数学教学现状进行了分析，主要包括教学观念陈旧、教师队伍教学水平有待提高以及化学实验设施不齐全等；再次基础之上提出了完善初中化学教学的建议，主要从激发学生学习化学的兴趣、提高教师队伍整体教学水平以及充分利用互联网等部分。 关键词：初中化学，新课程改革，课堂效果，实验课程 在当今社会，国家经济快速增长，人民生活水平不断提高，我国的教育也呈现出日益发展的趋势。化学作为一门基础学科，也发生了很大的变化，取得了很大的进步。然而，从目前的情况来看，我国的初级中学化学教学过程也暴露出许多问题。这些问题严重制约了化学教学质量的提高，极大地阻碍了学生科学知识的学习和未来的发展。 1当前初中化学教学现状 1.1教学观念陈旧 就目前的情况来看，大多数化学教师仍然使用传统的教学方法，要求学生背诵定义，谈论现象，找到本质，写反应方程等，但它没有发挥重要作用，教师对课堂情境的控制没有得到改善。在当前的初中化学教学中，很多初中学生对于化学的兴趣不高。产生这种现象的主要原因是化学是一门逻辑性很强的学科，初中学生刚开始接触严谨的逻辑思维和大量的知识，对于学生的理解能力而言是一种挑战。在化学课堂中，元素、分子式等相关知识点学生很难顺利理解。困难的学习过程导致初中学生对于化学的学习兴趣不高。兴趣是最好的老师，教师必须调整自身的教学观念，改变初中化学课堂单调的现状，激发初中学生学习化学的兴趣，进一步提升初中学生学习化学的主观能动性。 1.2教师队伍教学水平有待提高 新课改要求初中化学教学从根本上调整自身的教学模式，影响初中学生学习化学最主要的因素就是教师。由此可见，教师的个人综合水平能直接影响初中学生学习化学。我国当前初中化学教学中，师资力量不足。无论从化学教师的总数量还是平均水平来说都存在着问题，化学教师的数量不足，平均水平不高。当前在初中化学教师课堂上，教学观念过分陈旧，不能与时俱进符合新课改要求的教师非常多，这对于初中学学习化学来说十分不利。很多化学教师在课堂上只盲目为学生灌输化学知识，实行填鸭式教育。教师的惯性思维以及教师的数量、整体质量都有待提升。 1.3化学实验设施不齐全 化学不仅仅是一门理论学科，还是一门实践学科。在初中化学课堂教学中要注重实验教学，实验课的开设是必要的。实验教学需要以化学理论课为基础，与理论知识紧密相连。我国当前初中教学设置严重不足，例如酒精灯、酒精以及相关化学试剂缺乏，相关配套设置也并没有完善。基础设施以及化学试剂的缺乏严重影响了初中生化学学习的质量，甚至容易对初中生的身体健康造成威胁。新课程改革的背景之下，化学实验教材的更新频率较快，化学实验设施如果不能进行相应的更新，也会对初中生化学学习的质量造成影响。教师是初中化学实验课堂的组织者，要以新课改的要求为基础，结合理论知识不断对实验课内容进行调整，实时监测每一个学生的实验情况，防止学生做实验的过程中出现危险。 2完善初中化学教学的建议 2.1激发学生学习化学的兴趣 我国当前很多初中学生缺少学习化学的兴趣，在课堂中注意力不集中，这种情况会直接导致初中生的化学基础不牢固，对以后化学的学生造成十分不利的影响。激发初中学生对于化学学习的兴趣，首先，要改变初中学生对于化学的看法，提高初中学生对于化学价值的认同感，了解化学知识的整体结构，培养初中学学习化学的内在逻辑与知识体系；其次，初中

高考理综化学选择题答题技巧

2019年高考理综化学选择题答题技巧 高三学生怎么样的复习才是科学高效的复习方法?有哪些技巧?化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确(错误)的是”，“下列表述(不)正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。 近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。 例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是() A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A. 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分

异构体有() A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是() A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( ) A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g 思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成 Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g， Na2CO3·10H2O质量= 286 * 1.06g / 106 = 2.86g

衡水中学理综模拟卷

理综模拟卷 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。 第I 卷 注意事项： （1）答题前，考生在答题卡上务必用直径 0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 （2）每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，在选涂其他答案 编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．． 。 （3）第I 卷共21小题，每题6分，共126分。 一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某地的一个生态种植养殖大棚里,水底养螃蟹,水面漂浮着无土栽培的某种蔬菜,而水面上方,黄瓜藤枝枝蔓蔓，蔬菜和黄瓜生长所需的肥料就来自螃蟹的排泄物，同时,大棚里种了一种特殊的辣椒,能起到驱虫的作用。下列相关叙述正确的是 ( ) A.只需输入太阳能即可维持该生态系统的稳定 B.特殊辣椒的驱虫作用依赖于生态系统的信息传递 C.蔬菜和黄瓜从螃蟹的排泄物中获得养分,所以蔬菜和黄瓜也可作为分解者 D.该生态系统中螃蟹？蔬菜？黄瓜构成了生物群落,体现了群落的垂直结构 2．下表为我国出生幼儿计划免疫的部分列表，可以发现多数疫苗要多次接种，原因不正确的是 幼儿年龄 应接种的疫苗 接种方式 预防疾病 出生时 卡介苗 皮内注射 结核病[来源:学科网] 出生时 乙肝疫苗第一次 肌肉注射 乙型肝炎 1个月时 乙肝疫苗第二次 肌肉注射 乙型肝炎 2个月时 脊髓灰质炎三价混合疫苗第一次 口服 脊髓灰质炎 3个月时 脊髓灰质炎三价混合疫苗第二次 口服 脊髓灰质炎 3个月时 百白破混合制剂第一次 肌肉注射 百日咳、白喉、破伤风 A.病原体会发生变异，使得接种的疫苗失去效果 B.多次接种疫苗能够提高人体中的抗体和记忆细胞的水平 C.疫苗在人体中诱发产生的抗体和记忆细胞存在时间是有限的 D.因为人的体质不同，一次接种不一定能够产生有效的抗体和记忆细胞 3．将正常成年狗放在-10℃环境中30分钟后，可能出现 A.血中甲状腺激素浓度升高，体温明显升高，耗氧量升高 B.血中甲状腺激素浓度升高，体温明显下降，耗氧量下降 C.血中甲状腺激素浓度升高，体温相对稳定，耗氧量升高 D.血中甲状腺激素浓度升高，体温相对稳定，耗氧量不变 4． 胰岛素的A 、B 两条肽链是由一个基因编码的。下列有关胰岛素的叙述，正确的是 A ．胰岛素基因的两条DNA 单链分别编码A 、 B 两条肽链 B ．沸水浴加热之后，构成胰岛素的肽链充分伸展并断裂 C ．胰岛素的功能取决于氨基酸的序列，与空间结构无关 D ．核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成胰岛素 5．下图代表缩手反射的反射弧，X 、Y 为神经纤维上的实验位点，在Y 处膜外安放如图所示的灵敏电表，Z 为突触间隙。下列判断正确的是 A.该反射弧有3个神经元细胞和2个突触结构 B.刺激Y 处引起了肌肉收缩可称为缩手反射 C.刺激X 处电表指针可发生2次不同方向的偏转

初中化学_化学实验基本技能训练(一)教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学实验基本技能训练（一）》教学设计

学情分析 在小学和初中其他学科课程中，学生做过不少实验，实验中也见过和使用过一些仪器，他们喜欢在实验室动手动脑，自主探究，这无疑为本节学习奠定了良好的知识、技能和情感基础。学生在生物、物理学科实验中，也曾使用过本节课中的一些仪器，例如：酒精灯、滴管、试管等，但因为教学要求不同，可能使学生形成一些不良的操作习惯。为此，本节课应着眼于提高学生对化学实验的特殊性和目的性的认识，更应强化实验安全意识和操作规范化的要求。在技能训练中，应将语言指导、正确操作示范和纠正错误操作这几方面紧密结合起来，

才能收到较好的教学效果。 效果分析 本节课是学生第一次走进化学实验室，学生很兴奋，对实验课兴趣浓厚，为了对以后实验课打好基础，首先明确强调了实验室的纪律和安全规则，以前本节课通常是教师介绍实验仪器，讲解操作要领，示范操作，学生模拟练习，学生通常对教师的讲解不感兴趣，不认真听讲导致的后果就是实验操作错误百出。为了改善这种现象，本节课创新了教学模式采取“情境引入—微课—讨论交流—思考回答—学生实验操作—交流现象—实物分析（现场图片）”的教学模式，微课采取操作演示加语言解说，重点字词突出显示，学生比较感兴趣，比单纯听老师讲解效果好。在学案设计上采取板块式引领，学生动手操作的实验除了有文字说明，还配以实验流程图，实验步骤条理清楚，形象，学生易于理解，整个教学过程学生表现的活而不乱，学生实验水平明显提高。学生参与度高，每个学生都要动手进行实验操作技能的训练，课堂气氛活跃。最后通过现场照片展示，让学生看到自己犯的错误，印象深刻。通过这一教学模式，学生对实验基本技能的操作掌握扎实并且能够灵活运用。 教材分析 本节是学生初次进入化学实验室，并进行基本实验技能的训练，其教材内容的教育价值分析如下： 1.首先应让学生熟悉实验室的环境，实验台、电源、废液缸等在哪？ 以及安全通道在哪里？这也是进入一个陌生环境中应该首先做的，

中学化学教师事迹材料-坚定信念默默奉献

中学化学教师事迹材料:坚定信念默 默奉献 中学化学教师事迹材料:坚定信念默默奉献 作为一名普通教师，在工作岗位上马z同志能始终如一，严谨求实，勤奋刻苦，兢兢业业，较好地完成各项工作任务；作为一名共产党员，能时时刻刻以优秀党员的标准严格要求自己，在政治理论学习、教育教学、联系群众和遵纪守法等各方面都较好地发挥着共产党员的先锋模范作用，特别是在教育学生，以自己的人格魅力去感化学生方面更加得到了学校和学生的肯定，赢得了全校师生的好评。 一、忠诚教育，修师德

作为一名共产党员，她一直把党组织对党员的要求，把先进理论、重要思想落实到具体工作中，时时体现着党员的先进性，身体力行着教师的职业道德，加强师德修养，把“为教育事业奋斗终身”作为自己的职业理想，符合新时代对教师的要求。为此，她积极参与学校的教育教学改革和发展事业，着力将教师道德要求转化为个人的内在品质，在平凡的工作岗位上做出不平凡的业绩。在教育中始终坚持以“一切为了学生，为了学生的一切”作为自己的工作信条，以“爱”作为与学生相处的桥梁；在教学中，敢于创新，敢于突破，积极创设学生喜闻乐见的新课堂。在生活中，她尊重同事，热爱学生，受到广大师生的充分肯定，在2013年，她被评为校“优秀党员”称号。 二、热爱学生，树师德 师德之魂是师爱，热爱学生是教师道德的一个标志，也是对老师最基本的要求。作为一名党员教师，对学生的教

育更是不容忽视的，有了好的班风才会有好的学风。自参加工作到现在，她连续十几年担任着班主任工作，有着自己的一套带班风格：认真、细致，从小事抓起，张弛恰到好处，连续多年所带的班级被评为“先进集体”，这些荣誉是她用“心”去管理的结果。她把班级营造成一个“家”，一个能让学生感觉温馨，生活愉快的集体，一个能激发学生追求自我实现，有安全感、自尊感、幸福感、充实感的一个真正的家。 连续多年，高一、高二、高三，循环带班，依依不舍地送走一届，又满怀信心地去迎接新的一届，上课时，她是一位好师长；下课时，她是一位好学长；学生把她亲切地称为“马学姐”，她喜欢这个称呼，这称呼使她和学生的距离更近，这称呼让她更年轻了，更让她信心满满、干劲十足地投入到工作中去。 回顾走过的日子，工作的艰辛和快乐历历在目。在教育教学过程中，她始终坚持“以学生为本”的指导思想，关爱

2016高考理综试题答题的常用技巧和方法

2016高考理综试题答题的常用技巧和方法 以往不少同学非常不适应理综考试，以前单科测试成绩也许很好、很优秀，但是到了做理综题时就可能出现如下问题：考试中无法有效的进行理、化、生三学科的思维转换；无法合理的利用时间；不仅错误率增加，而且在规定的时间内做不完题……这种不适应可能会存在很长时间，以致影响到一模、二模考试，甚至影响到高考。 由于理综总分数达300分之巨，一旦理综考试失误，就会直接影响高考的总成绩，所以就有了“得理综者得天下”之说。因此，有必要对理综考试的技巧进行研究、分析，尽快的了解它、掌握它，让理综成为考生“长分”的助力，而不是“拉分”的绊脚石。考生们应该好好利用这个考前唯一的寒假（如果还能叫做假期的话），对自己这三科的知识点进行全面的查漏补缺。对于理科考生来说，理综一直是难点，当年小果达高考时也是差一点栽在理综上。其实很多情况下，我们需要的不是啃下了多少难题，而是将相关基础知识和解题的技巧谙熟于心。 下面是一位资深高三教师写的有关理综考试技巧的文章，或许能对考生们起到帮助的做用，也希望高三家长们在假期里提醒孩子梳理这三科的关键知识点以及尽快适应三科统考的方式。 理综考试是高考的重中之重，是理科学生学习能力的综合体现。 理综考试不仅仅是单纯地做题，关键在做题中要运筹帷幄，运用适当的策略和技巧，在有限的时间内获取最多的分数。 我们有必要了解理综考试的技巧，掌握它，让理综成为我们“长分”的助力，而不是“拉分”的绊脚石。请记住——适者生存！ 一、理科综合试卷结构 第Ⅰ卷选择题 120分第Ⅱ卷非选择题 180分 题号学科分值题号学科分值 1—5 生物 30分 21—24 物理 72分 6—12 化学 42分 25—28 化学 58分 13—20 物理 48分 29—30 生物 50分 考试时间150分钟，试题总分300分，理论上每分钟应该做出两分题。其中：生物80分，应该用时40分钟， 化学100分，应该用时50分钟， 物理120分，应该用时60分钟。 二、理综考试要科学安排考试时间 理综三科合一，按分值分配，选择题大的安排应在50～55分钟左右完成，非选择题大约安排90～95分钟左右完成为宜。 做题时，基础题要力争全对，中档题少丢分或者不丢分。中、低档题得分数通常占全卷的80%以上，如果你能拿下各学科的中、低档题，就能够获得600分，而你有了600分垫底的心理优势，再做难题也会有信心攻克。 三、尽快找到适合自己的答题顺序 1.按照试卷题目的顺序从头做到尾 优点：可以避免丢题,漏题，节约时间 缺点：有时遇到看似简单，实则不易的难题时常常由于忘情投入，直等到发

河北衡水中学2020届高三下期第九次调研考试理科综合卷(参考答案)

高三下学期第九次调研考试 物理部分 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.D [金属的逸出功是由金属自身决定的，与入射光频率无关，A 项错误；光电子的最大初动能E km 与入射光的强度无关，B 项错误；根据爱因斯坦光电效应方程E km ＝hν－W 0，可知最大初动能E km 随入射光频率增大而增大，但不成正比，C 项错误；E km －ν图线的斜率与普朗克常量有关，D 项正确。] 15．C [由v -t 图线可求得两图线交点的横坐标为t ＝2 s 。有a 甲＝0－10 5 m/s 2＝－2 m/s 2，a 乙 ＝6－02－1 m/s 2＝6 m/s 2，所以|a 甲|∶a 乙＝1∶3，故D 错；由图象可求得甲的位移x 甲＝12×10×5 m ＝25 m ，乙的位移x 乙＝1 2×6×1 m ＋6×3 m ＝21 m 。t ＝5 s 时两物体位于同一位置，所以t ＝0时 甲物体在乙物体后4 m ，故C 正确；运动过程中，t ＝2 s 前甲的速度大于乙的速度，t ＝2 s 后乙的速度大于甲的速度，所以前面甲追乙，后面乙追甲，故A 错；2 s ～5 s 时间内，甲物体位移x 1＝ 1 2×6×3 m ＝9 m ，乙物体位移x 2＝6×3 m ＝18 m ，t ＝5 s 时两物体位于同一位置，所以t ＝2 s 甲物体在前，乙物体在后，故B 错。] 16.B [粒子运动周期T ＝2πm qB ，可知速度变化前后，粒子的两次运动周期不变，设以速率v 射入磁场时运动轨迹的半径为R 1，画出粒子运动过程图如图甲所示，根据几何关系可知，粒子在磁场中运动所转过的圆心角θ1＝90°，半径R 1＝r 。设以速率 3v 射入磁场时运动轨迹的半径为R 2，粒子半径R 2＝3r ，根据几何关系画出粒子运动过程图如图乙所示，粒子所转过的圆心角θ2