氨、硝酸 硫酸教案

课题：第四章第四节氨硫酸硝酸(一)------氨授课班级

课时第一课时

教学目的

知识

与

技能

1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室

制取、收集、检验的方法。

2、知道铵根离子的检验方法

3、认识氨在生产中的应用

过程

与

方法

通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。

情感

态度

价值观

1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。

重点氨的化学性质和制取难点氨气的还原性

知识结构与板书设计合成氨工业：N2 +3H22NH3

第四章第四节氨硫酸硝酸一、氨(ammonia)

(一) 氨的物理性质

1、无色, 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小

3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热

4、极易溶于水

(二) 氨的化学性质

1、与H2O反应

NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―

NH3·H2O △NH3↑+H2O

2、与酸反应

NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）

2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2S O4（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）

高温高压

催化剂

3、氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂

△

4NO+6H2O

4、氨气的还原性

(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O

(3) 与氯气的反应：

若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2

若NH3充足，则8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2

(三) 铵盐

1、物理性质：易溶于水无色晶体。

2、化学性质

(1) 铵盐受热易分解

NH4HCO3 == NH3↑+ H2O +CO2↑

NH4Cl △NH3↑+ HCl ↑

(N H4)2S O4△2NH3↑+H2SO4

5NH4NO3△2HNO3 +4N2↑+9H2O

NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)

2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃) (2) 与碱反应

(NH4)2S O4+2NaOH△Na2SO4 +2NH3↑+2H2O （3）NH4＋的检验

原理：NH4＋＋OH―△

NH3↑＋H2O

现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。(四）实验室制NH3

1、实验原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、干燥剂：碱石灰

3、收集方法：向下排空气法

4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟

5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流

教学过程

教学步骤、内容

教学方法

［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？ ［投影］

［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。 ［投影］

氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N 2）转变为氮的化合物的过程

［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨

［板书］合成氨工业：N 2 +3H 2

2NH 3

［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH 3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。那么，NH 3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH 3和铵盐的一些知识。

［板书］第四章 第四节 氨 硫酸 硝酸 一、氨(ammonia) (一) 氨的物理性质

［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… ［思考与交流］

高温高压

催化剂

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？

［板书］

1、无色, 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小

3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热

4、极易溶于水

［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。

［实验探究］喷泉实验

［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。

演示实验，可让学生动手参与

［投影］喷泉实验

(1) 实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压

胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的

压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美

丽的喷泉。

［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。

［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？

形成红色喷泉

［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？

这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞遇碱显红色

［投影］(2) 实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉

［思考与交流］

（1）氨为什么会形成喷泉？

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；

（2）实验成败的关键是什么？

a.烧瓶干燥；

b.装置的气密性好；

c.收集的气体纯度尽可能高。

［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O

改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。

［投影］例1、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验，若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？

解：n(NH3) == V/22.4

c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4 == 0.045 mol/L

［讲］用NH3或HCl做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空气、氧气、氮气等，则不论混合气体比例如何，水是否充满烧瓶，标准状况下其溶液浓度均为1/22.4 mol/L ［问］刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？

氨气溶于水后生成的溶液显碱性

［讲］NH3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分NH3与水发生了反应。

［板书］(二) 氨的化学性质

1、与H2O反应

［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH―，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O

［板书］NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―

NH3·H2O △NH3↑+H2O

［讲］NH3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3

［问］氨水呈碱性，其密度比H2O 小，且浓度越大密度越小，那么，氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？

［投影小结］

液氨氨水（ammonia water）物质分类纯净物(非电解质) 混合物

粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O

NH4＋、OH―、极少量的H＋

性质不具有碱性，有还原性有碱的通性

［问］氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？

［讲］贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。

［过］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCl气体反应

［板书］2、与酸反应

［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。现象：两棒接近时，产生较多的白烟。

［讲］此白烟就是NH3与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体，由此也可知道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H＋结合而生成NH4＋的过程。

［板书］NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）

［讲］通过NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2SO4的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。学生练习

［讲］NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。

［板书］NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）

2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2S O4（吸收NH3的方法）

NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）

［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么－3价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表现出氧化性还是还原性呢？

NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。

［投影视频］氨的催化氧化

［板书］3、氨的催化氧化

4NO+6H2O

4NH3+5O2催化剂

△

［讲］这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步，用双线桥表示电子转移。

［讲］NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物的N2

［投影视频］1、NH3还原氧化铜的实验

2、氨气在纯氧中点燃

3、氨气与氯气的反应

［板书］4、氨气的还原性

(1) NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O

(3) 与氯气的反应：

若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2

若NH3充足，则8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2

［讲］若用浓氨水检验氯气管道是否泄露。

［过］请大家阅读一段资料：

［投影］NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得

肥料好像变少了。由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？

［讲］像NH4Cl、NH4HCO3这样由NH4＋和酸根离子构成的化合物叫铵盐，这就是下面咱们要学习的内容。

［板书］(三) 铵盐

［讲］由以上这段阅读材料，你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？

易溶于水，受热易分解。

［板书］1、物理性质：易溶于水无色晶体。

［讲］刚刚我们在展示铵盐样品的时候，闻到了NH3的气味，那么NH3是如何产生的？［问］到底是NH4HCO3挥发产生还是分解产生呢？挥发和分解有何区别？

是分解产生的，挥发是物理变化，分解是化学变化

［过］NH4HCO3在常温下就能分解产生NH3，说明NH4HCO3很不稳定。那么，其他铵盐是否也易分解呢？下面，我们来做一下NH4Cl分解实验。

［演示实验］用试管加热少许NH4Cl晶体

现象：加热后不久，试管上端的试管壁上有白色固体物质生成。

［问］试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？

［讲］此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方又重新组合，生成了NH4Cl晶体。

［板书］2、化学性质

(1) 铵盐受热易分解

NH4HCO3 == NH3↑+ H2O +CO2↑

NH4Cl △NH3↑+ HCl ↑

［讲］非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐，加热分解生成NH3和相应的酸或其分解产物。［讲］对于高沸点、难挥发性的酸组成的铵盐在加热时，只有NH3逸出，而酸保留下来。［板书］(N H4)2S O4△2NH3↑+H2SO4

［讲］但对于一些易挥发性但氧化性的酸的铵盐分解时发生氧化还原反应，其产物随温度高低而异，

［板书］5NH4NO3△2HNO3 +4N2↑+9H2O

NH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)

2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃)

［思考与交流］若NaCl晶体中混合NH4Cl，可如何除去？

加热法。

［演示实验］在试管中加入少量(N H4)2S O4溶液和NaOH溶液，加热。

现象：加热后，溶液中有气泡生成，可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

［问］上述实验说明了铵盐可能具有什么样的性质呢？

［板书］(2) 与碱反应

(NH4)2S O4+2NaOH△Na2SO4 +2NH3↑+2H2O

［讲］铵盐与碱反应的实质是NH4＋与OH―反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O不稳定，在受热或浓溶液反应的情况下，就写成NH3和H2O的形式，而稀溶液反应就写成NH3·H2O 的形式。

［讲］铵盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，也正是利用这一性质来检验NH4＋的存在，当然也是实验室制取NH3的原理。

［板书］（3）NH4＋的检验

原理：NH4＋＋OH―△NH3↑＋H2O

现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。

［学生自主实验］实验室制NH3

边协助学生操作，边引导学生总结

［板书］（四）实验室制NH3

1、实验原理：2NH4Cl＋C a(O H)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O

［讲］反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应方程式。所用铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH4HCO3受热易分解产生O2，使生成的NH3中混有较多杂质。另外选用消石灰C a(O H)2，不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3。NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除了用NH4Cl和消石灰固体共热易NH3外，还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH3。

［讲］实验装置如图，与O2的制备装置相似。是典型的固体与固体热反应制备气体的装置。那么，作为一种典型的碱性气体，可以用什么来干燥氨气呢？

［板书］2、干燥剂：碱石灰

［讲］不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3

［板书］3、收集方法：向下排空气法

4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝

（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟

5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流［视频］NH3的工业用途

［讲］最后，请同学们小结一下NH3的用途。

课题：第四章第四节氨硫酸硝酸(二)------硫酸授课班级

课时第二课时

教学目的

知识

与

技能

1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)

2、认识浓硫酸在生产中的应用

过程

与

方法

通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

情感

态度

价值观

通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性

重点浓硫酸的特性

难点浓硫酸的强氧化性

知识结构与板书设计二、硫酸(sulphuric acid)

(一)稀硫酸：具有酸的通性

(二) 浓硫酸物理性质：

浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。

H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。

(三) 浓硫酸的特性

1、吸水性：

指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。

2、脱水性：

浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性

3、强氧化性

(1) 与金属反应

Cu +2H2SO4(浓)

△

CuSO4 +SO2↑+2H2O

与金属反应的规律：

○1加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2

○2常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)

(2) 与非金属反应

C+2H2SO4(浓) △

CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3) 与还原性化合物的反应：

H2S+H2SO4(浓)△

S ↓+SO2↑+2H2O

(四) 硫酸的用途

(五) SO42―的检验方法：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42―

的存在。

(六) 常见的硫酸盐

教学过程

教学步骤、内容

［视频实验］稀H2SO4的性质实验

［引言］初中我们学习了三大无机强酸------硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这

节课我们将全面认识一下H2SO4

［板书］二、硫酸(sulphuric acid)

(一)稀硫酸：具有酸的通性

［讲］我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐

和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分

解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式

［投影］

实验内容相应的离子反应方程式

稀硫酸石蕊试液H2SO4==2H＋+SO42―

氢氧化铜C u(O H)2+2H＋==Cu2＋+2H2O

氧化铜CuO+2H＋==Cu2＋+H2O

学生根据

投影表格

按照要求

写离子方

程式。

与锌粒Zn+2H＋==Zn2+ + H2O

氯化钡溶液Ba2＋+SO42―== BaSO4↓

［过］H2SO4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质［板书］(二) 浓硫酸物理性质：

浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。

H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。

［思考与交流］如何稀释浓硫酸？

酸入水,沿器壁,慢慢倒，不断搅

［思考与交流］浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化

增重

［问］这又是利用什么性质呢？

吸水性

［讲］这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一------吸水性。

［板书］(三) 浓硫酸的特性

1、吸水性：

指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。［讲］浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气体？

［投影小结］浓硫酸做干燥剂：

1. 不能干燥碱性气体：NH3

2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr

3.能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等

［视频实验］浓硫酸与胆矾的反应

操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸

现象：固体由蓝变白，

［问］白色固体可能是什么呢？

无水硫酸铜。

［讲］浓硫酸不仅能吸收游离态的H2O还能吸收某些结晶水合物中的水。

［视频实验］浓硫酸与棉花的反应

现象：变黑

［讲］黑色物质为炭，浓H2SO4使它们逐渐变黑的现象称为炭化，这是浓H2SO4的脱水性。［板书］2、脱水性：

浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。

浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性

［投影小结］吸水性与脱水性的对比小结

吸水性脱水性

对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O 一般含H、O的有机物，H、O 按物质的量比为2：1脱去

类型化学变化化学变化

能量放热放热

现象无明显现象得到黑色固体

关系有脱水则必吸水

［视频实验］蔗糖与浓硫酸的反应

操作：将预先称量的20g蔗糖放入100 mL 烧杯中，加几滴H2O搅拌均匀，再加15 mL 浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌

现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热［思考与交流］根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？

蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；刺激性气味的气体有可能是SO2 ;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。［思考与交流］将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象？

变黑

［思考与交流］万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何处理？

先用干抹布擦，再用大量水洗。

［讲］蔗糖为含C、H、O元素的有机物遇浓H2SO4会炭化变黑，那么有何种气体生成呢？要想知道答案，就必须学习浓硫酸的另一个特性

［板书］3、强氧化性

［问］有酸的能性可知，稀硫酸与Cu不反应，那么与浓硫酸呢？

［视频实验］铜与浓硫酸的反应

实验现象：

①试管A中Cu片的表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，说明Cu与浓硫酸反应时，Cu被氧化（氧化或还原）成了Cu2＋；

②试管B中的品红溶液由红色变为无色，说明Cu与浓硫酸反应时，H2SO4被还原（氧化或还

原），生成了SO2气体

③试管C中石蕊溶液由紫色变为红色

［讲］在这装置中，浸碱液的棉团起尾气吸收的作用。

［问］Cu与浓硫酸反应需要什么条件？据实现现象推测反应物，并写方程式。［板书］(1) 与金属反应

Cu +2H2SO4(浓)△

CuSO4 +SO2↑+2H2O

［练习］请同学们用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂。

氧化剂：浓H2SO4还原剂：Cu

［问］在这个反应中，浓硫酸都起什么作用？

浓硫酸中的硫被还原，因而表现强氧化性；有硫酸铜生成，表面硫酸的酸性。

［思考与交流］稀H2SO4是否具有氧化性？这与浓硫酸的强氧化性有何区别？

浓硫酸的氧化性是由+6价的S元素表现的，稀H2SO4也有氧化性，是由H＋表现出来的，是酸的通性。

［讲］酸的氧化性是指电离出H＋所表现的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。

［过］H之后的Cu可以被浓H2SO4氧化，那么，H之前的金属能否被氧化呢？

［探究性实验］

1、用热的NaOH溶液处理Al表面的氧化膜，迅速放入饱和硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出，

现象：Al表面变红，2Al+3Cu2＋== 2Al3＋+3Cu

2、把Al放入浓H2SO4中，1-2分钟后，无明显现象。

3、把2中的Al再放入饱和硫酸钠溶液中，不反应。

［讲］2中的铝片与浓硫酸发生了某种特殊的反应。

［讲］由于浓H2SO4具有强氧化性，可使某些金属Al、Fe表面因氧化而生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟H2SO4反应，正因如此，常温下，浓H2SO4可以存放在Fe、Al容器中，但若加热，也可发生反应。

［板书］与金属反应的规律：

○1加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2

○2常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)

［过］浓H2SO4氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质和还原性化合物反应。

［板书］(2) 与非金属反应

［讲］在加热条件下，可将C、S、P氧化生成氧化物，本身还原为SO2，浓H2SO4只表现为氧化性。

［板书］C+2H2SO4(浓) △

CO2↑+2SO2↑+2H2O

［思考与交流］解释蔗糖与浓H2SO4反应现象的原因

在蔗糖内加几滴H2O ，反应放热，此时蔗糖被炭化，反应生成的C又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2以及CO2黑馒头实验是浓H2SO4吸水、脱水和强氧化性共同体现。

［过］浓硫酸还能与一些有还原性的物质发生氧化还原反应。

(3) 与还原性化合物的反应：

H2S+H2SO4(浓)△

S ↓+SO2↑+2H2O

［思考与交流］如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？

［讲］浓H2SO4除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性，它与稀H2SO4性质相差很大，稀H2SO4主要表现出酸的通性，我们研究H2SO4性质的最终目的是什么呢？

使其为人类更好的服务。

［讲］那么，H2SO4在人类的生产和生活实践中有哪些用途呢？下面请同学们阅读教材，并根

据已有的常识了解H

品红

KMnO

4

石灰水

品红

硫酸铜

检验水检验SO

2

除去SO

2

检验CO

2

2

SO4的用途。

［板书］(四) 硫酸的用途

［投影小结］

［问］那么我们如何检验SO42―呢?直接加入BaCl2溶液可否

不可以，CO32―、SO32―都可与Ba2＋形成白色沉淀，Ag＋可与Cl―形成白色沉淀，尤其是AgCl的沉淀也不溶于稀硝酸。

［问］若先加硝酸酸化，再加入BaCl2溶液可否

不可以，硝酸可把SO32―氧化成SO42―，干扰原溶液中SO42―检验。

［问］那么我们有什么办法检验SO42―呢？

先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液。

［问］为什么要这样做？

先加盐酸，无沉淀，既可排除Ag＋的干扰，又可与CO32―和SO32―反应生成CO2和SO2，而CO2和SO2均不与强酸的钡盐发生反应。

［问］那么，我先加盐酸酸化后，再加B a(N O3)2溶液可否

不可以，加盐酸酸化后，若有SO32―则生成SO2，而SO2在水中的溶液度很大，可在水中大量存在，再加入B a(N O3)2，溶液中有H＋和NO3―，就相当于有稀HNO3，可把SO2氧化成SO3，而SO3再水溶液中要以SO42―的形式存在，这样又会干扰原溶液中的SO42―

［板书］(五) SO42―的检验方法：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42―的存在。

［讲］以上我们介绍了H2SO4，下面我们简单了解以下常见的硫酸盐。

［板书］(六) 常见的硫酸盐

［投影小结］

硫酸盐俗名颜色用途

CaSO4·2H2O 生石膏白医疗上做石膏绷带，工业上水

泥添料，可调节水泥凝结时间2CaSO4·H2O 熟石膏白

ZnSO4·7H2O 皓矾白医疗上的收敛剂，木材的防腐

剂，印染工业的媒染剂，制白

色染料。

FeSO4·7H2O 绿矾浅绿色作补血剂、净水剂，制蓝墨水

CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色变色可检验H2O，常用杀菌

剂，工业上用来精炼铜、镀铜。

BaSO4重晶石白医疗上做钡餐，射线不能穿

透，也可作白色染料。

Na2SO4·10H2O茫硝白

KAl(SO4)2·12H2O明矾白净水剂MgSO4泻盐白泻药

课题：第四章第四节氨硫酸硝酸(三)------硝酸授课班级课时

教学目的

知识

与

技能

1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质

2、认识硝酸在生产中的应用

过程

与

方法

利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法

情感

态度

价值观

通过实验探究提高学生学习化学的兴趣

重点硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解

难点硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。

知识结构与板书设计

第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸

三、硝酸( nitric acid )

(一) 硝酸的物理性质

1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。

2、低沸点（83℃），易挥发。

3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。

(二) 硝酸的化学性质

1、硝酸具有酸的通性HNO3= H＋+ NO3―

（1）使指示剂变色

A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红

B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）

（2）与碱反应：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O

（3）与碱性氧化物反应：2HNO 3 +CuO==C u (N O 3)2 +H 2O （4）与某些盐反应：2HNO 3 +CaCO 3 ==C a (N O 3)2+H 2O +CO 2↑ 2. 硝酸的不稳定性

4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 3、强氧化性

(1) 与金属反应

Cu + 4HNO 3 (浓) == C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O 3Cu +8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O

HNO 3与金属反应规律小结：

○

⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 ○⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气

○⑶ 氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）

○

⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO 2 ，稀硝酸被还原为NO (2) 与非金属单质反应： C + 4HNO 3 (浓)

△

2H 2O +4NO 2 ↑+CO 2 ↑

(3) 与还原性化合物的反应

6HI+2HNO 3 (稀) == 3I 2 +2NO ↑+4H 2O

2Na 2SO 3 +2HNO 3(稀) == 2Na 2SO 4+ 2NO ↑+H 2O 4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成 (三) 硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐 (四) 硝酸盐的性质：

1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。

2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O 2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。

3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。

硝酸盐受热分解规律

(1) 按金属活动性顺序表，排在Mg 之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气 2NaNO 3

△

2NaNO 2+O 2↑

(2) 到铜，加热生成金属氧化物、NO 2 、O 2 2C u (N O 3)2

△

2CuO+4NO 2↑ + O 2↑

(3) 铜以后，加热时生成金属单质、NO 2 和O 2 2AgNO 3

△

2Ag+2NO 2 +O 2 ↑

教学过程

光照或

△

教学步骤、内容

［导言］硝酸与第一世界大战：

硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年之前，人们发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。

1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨,用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。这项工作已在大战前的1913年便完成了。1914年德国终于发动了第一次世界大战。

［引］盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。

［板书］第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸

三、硝酸( nitric acid )

(一) 硝酸的物理性质

［展示］HNO3样品，

［讲］纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。

［板书］

1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。

2、低沸点（83℃），易挥发。

3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。

4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。

［讲］硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，

［板书］(二) 硝酸的化学性质

1、硝酸具有酸的通性HNO3= H＋+ NO3―

［投影视频］浓硝酸、稀硝酸与石蕊溶液的反应

［讲］酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，

［板书］（1）使指示剂变色

A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红

B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）

［思考与交流］氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象

氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色

过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色

［思考与交流］将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？

浓盐酸------只变红------有酸性

浓硫酸------变黑------脱水性

浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性 ［投影视频］硝酸通性的实验

［板书］（2）与碱反应：HNO 3 +NaOH=NaNO 3 +H 2O （3）与碱性氧化物反应：2HNO 3 +CuO==C u (N O 3)2 +H 2O （4）与某些盐反应：2HNO 3 +CaCO 3 ==C a (N O 3)2+H 2O +CO 2↑

［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？

我们学过的氯水以及常见的AgNO 3、AgCl 等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO 3具有不稳定性。 ［板书］2. 硝酸的不稳定性

［讲］HNO 3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO 3分解产生的NO 2又溶于HNO 3中的缘故。

［板书］4HNO 3

4NO 2↑+O 2↑+2H 2O ［讲］硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。

［思考与交流］硝酸显黄色，是因其溶有NO 2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因呢？

有Fe 3＋

［讲］我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温下可使Fe 、Al 钝化，加热时和Cu 等不活泼金属反应，和非金属反应和H 2S 等还原性化合物反应。同样，浓硝酸在常温下也可使Fe 、Al 钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓HNO 3。 ［板书］3、强氧化性 (1) 与金属反应

［问］HNO 3能不能和Cu 发生反应呢？浓、稀HNO 3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验

［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu 的反应 ［投影］实验观察计划： 1、溶液颜色的变化。

2、是否有气体生成，如有，观察颜色。

3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。 ［投影小结］

实验现象：浓硝酸和Cu 反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu 反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。 ［讲］通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与Cu 反应，这说明HNO 3与H 2SO 4一样具有强氧化性。

［板书］Cu + 4HNO 3 (浓) == C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O

光照或 △

3Cu +8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O

［学生活动］用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

［思考与交流］在上述反应中，浓硝酸与铜反应N 原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N 原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？

不能说明。1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈； 2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少

［讲］硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 ［板书］HNO 3与金属反应规律小结： ○

⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 ○

⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 ○⑶ 氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸（均比浓硫酸强）

○

⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO 2 ，稀硝酸被还原为NO ［讲］位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu 、Ag 、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg 、Zn 等金属跟不同浓度的HNO 3反应，可将HNO 3还原为N 2O ，甚至于NH 3。 ［投影］4Zn ＋10HNO 3 == 4Z n (N O 3)2 + N 2O ↑+5H 2O 4Zn+10HNO 3 == 4Z n (N O 3)2 + NH 4NO 3 +3H 2O

［点击试题］实请写出银与硝酸（浓、稀）、(足量和不足量)铁与稀硝酸的反应化学方程式。 银与浓HNO 3：Ag +2 HNO 3(浓) == AgNO 3 + NO 2 ↑+H 2O 银与稀HNO 3：Ag + 4HNO 3(稀) == 3AgNO 3 +NO ↑+2H 2O

少量铁粉与稀HNO 3：Fe + 4HNO 3(稀) == F e (N O 3)3 + NO ↑+2H 2O 过量铁粉与浓HNO 3：3Fe + 8HNO 3(稀) == 3F e (N O 3)2 + 2NO ↑+4H 2O

［讲］HNO 3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C 、P 、S 等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。 ［板书］(2) 与非金属单质反应： ［投影视频］浓硝酸与C 、S 、P 反应 ［板书］C + 4HNO 3 (浓)

△

2H 2O +4NO 2 ↑+CO 2 ↑

［点击试题］请同学们写出S 、P 与热的浓HNO 3 反应的化学方程式 S+6HNO 3(浓)

△

H 2SO 4 +6NO 2 ↑+2H 2O P+ 5HNO 3(浓)

△

H 3PO 4 +5NO 2 ↑+H 2O

［讲］浓HNO 3与非金属反应时，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，同时浓、稀HNO 3都可将含I ―

、S 2―

、Br ―

、SO 32―

、Fe 2＋

等还原性物质发生氧化还原反应

［板书］(3) 与还原性化合物的反应 6HI+2HNO 3 (稀) == 3I 2 +2NO ↑+4H 2O

2Na 2SO 3 +2HNO 3(稀) == 2Na 2SO 4+ 2NO ↑+H 2O

氨 硝酸 硫酸-教学设计

硫酸硝酸氨 【教材分析】 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 【教学目标】 知识目标： 1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； 3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。 能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 情感、态度和价值观目标： 1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。 【学情分析】 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性 【教学方法】 1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 【课前准备】 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 【教学过程】 一、浓硫酸的特性

最新化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案教学内容

三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程

归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质： 1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。 2．化学性质。 (1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O (2)受热易发生分解反应。 (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ 学习探究 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱 反应，都有氨气生成？如果要制备氨气， 用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵 根离子？写出离子方程式。 分组讨论。 加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3 ↑+H2O 实验探究 氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨 气： 阅读课本P99页，理解实验室制氨气的 原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和 验满方法等 归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气 （类似实验室制氧气装置） 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，做笔记 应用提高延伸拓展 1.实验室制备NH3的装置， 还可以用于制备哪些气体？ 2.收集气体时试管口处棉花 团的作用？ 3.如何证明某一集气瓶中的 氨气已经收满？ 4.多余的氨气应如何处理？ 5.为什么不直接用NaOH和 NH4Cl反应？ 6.如何用浓氨水、NaOH 或碱 石灰制取少量NH3？ 讨论后交流： 氧气 防止氨气散逸 用湿润的红色石蕊试纸放在管口 通入稀硫酸中或水中吸收 氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用 在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓 氨水。 阅读理解 五、NH3的用途 阅读课本P100页自然界氮 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合 成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷 剂。 本课小结 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

第三课时 《硝酸》导学案

高一化学 HX-2010-01-000 第四节氨硝酸硫酸 第三课时《硝酸》导学案 编写人：苗海军审核人：编写时间：2010-1-12【学习目标】 1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。 2、培养自己的实验观察、分析思维能力。 3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。 【重点难点】 硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律 【学法指导】 实验探究、比较推理、讨论归纳 【知识链接】 初中已经学习过有关硝酸的一些知识 【学习过程】 [知识回顾] 什么是酸？ 初中学过的酸通常有哪些通性？ 1 通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？怎么形成的？ 2、硝酸的化学性质 (1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色； ②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： ③与碱，如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： (2)不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：

注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ （3）强氧化性 硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应 a、硝酸和金属单质的反应 [探究实验] 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu与浓硝酸反应的现象。 化学方程式为： 离子方程式： Cu与稀硝酸反应的现象 化学方程式为： 离子方程式： 反应中硝酸表现出性和性 注意： ①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。 ②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ③金属与HNO3反应一般不放出H2。 ④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 [讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式? b、硝酸与非金属单质反应 浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如： C ＋ HNO3(浓)＝ S ＋ HNO3(浓)＝ P ＋ HNO3(浓)＝ [思考]阅读课本102页，说说王水是如何配制的？有什么性质？

高中化学教案《氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

氨硝酸硫酸相关知识点

氨硝酸硫酸 一、氨 （1）氮的固定 a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b ．分类： ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂） （2）氨的分子式NH 3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 （3）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 （4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 （5）氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3?H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3 C 氨的氧化反应 4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 （1）NH 4+的电子式。 催化剂 加热 放电

结构式，空间构型为正四面体形。（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解， ①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑。 （4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3?H2O＋NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=====2NH3↑+2H2O+CaCl2（实验室制氨气）。 三、氨气的制法： 1、工业制法2N 2 +3H22NH3（条件：高温高压、催化剂） 2、实验室制法 （1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固气 ∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2 （5）收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸） 四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸 （1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为1.5027 g/cm3沸点为83℃。常用的浓硝酸中HNO3的质量分数大约为69%。硝酸能与谁以任意比互溶。（2）硝酸的化学性质： 加热 △

重庆市高一化学必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》全套教案

4.4 氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程

-NH 32NH NH 2 剂。 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

2的装置，请说明引发喷泉的方法 课本P103——1、2、4、5 第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时） 三、氨气 物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质： ）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O ）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH-32NH Cl 2

-NH 参考资料氨对人体的危害 氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。 四、硫酸、硝酸和氨——硫酸 教学目标 1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点 浓H2SO4的特性。 教学难点 浓H2SO4的强氧化性。 教学过程 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？ 1.展示一瓶浓硫酸。

氨、硫酸和硝酸教学设计

4.4【氨、硫酸和硝酸】教学设计 ——普通高中课程标准实验教科书化学1必修 一、教材分析 课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。 教材内容特点：浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性；氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。此外，教材还重视环境教育，例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO 会造成环境污染。现在改用铜丝与 2 对环境的污染。对于自然浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO 2 界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。 教材前后联系：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。 二、学生分析 学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。 三、教学目标 【知识与技能】 1. 理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，实验室制取氨的方法；知道氨的用途。 2. 通过浓硫酸与铜和碳的反应掌握浓硫酸的强氧化性。 3. 通过浓硝酸与铜和碳、稀硝酸与铜的反应掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。 【过程与方法】 1.通过喷泉实验尝试分析产生某种现象背后的原因。 2.通过浓硫酸和硝酸相似的强氧化性初步学会寻找事物的共同点并加以利用。 【情感态度与价值观】 1.了解硫酸、硝酸以及氨在工业生产中的应用。了解氮氧化物对自然环境的影响。

氨,硫酸,硝酸教案

第四节氨硝酸硫酸（教案） （第1课时） 一氨气的喷泉实验 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二．.氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化。 ③极易溶于水(1:700)。 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑+H2O ①NH3极易溶于水。（1 ：700） ②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O 所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+和OH- 所以：氨水是混合物。

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象：产生大量白烟 （3）NH3具有还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途: 氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。 氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂 三.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O N H4+的检验:如何证明某物质中含有N H4+(铵盐)? .

硫酸学案及答案

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时硫酸 【学习目标】巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 【预习导航】 一、硫酸的性质 1. 物理性质 H 2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸？纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水￡(98%的浓 H2SO4,密度为1.84 g ? cm-3),可以任意比例溶于水, 溶解过程中伴随着放热现象？因此,浓H2SO4稀释时只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散执? 八、、■ 2. 化学性质 (1)不挥发性(用于制挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCI H 2SO4(浓)+NaNO 3 ⑵强酸性 Ca3(PO 4)2+3H 2SO4(浓)= (3)吸水性 浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分： H2SO4(浓)+nH2O= H 2SO4 ? nH 2O 利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体，通常用于洗气装置？如用浓 H2SO4 可干燥 O2、H2、CO2、CI 2、HCl、SO2?CO、 CH 4、C2H4?C2H2 等气体？ (4)脱水性 指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1 的比例脱去水的性质？如： C12H22O11 浓H2S0 4 12C+11H 2O C2H5OH 浓H2S°4 C2H4f +H 2O ⑸强氧化性170° 冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用 ?但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化？如： Cu 2H2SC4(浓) -------- C uSQ SQ 2H2O C 2H2SO4(浓) _______ CO2 2SQ 2H2O 2HI H2SO4 (B )= I2 SO2 2H2O 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 SO2? 【合作探究】 【例1】硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性； C .吸水性； D .脱水性；E.强氧化性。在下 列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上 述的一个或者多个性质，试用字母填空： (1 )实验室制取氢气___________________ ； (2 )实验室干燥氢气_______________________ ； (3)____________________________________ 浓 硫酸与金属铜的反应__________________________ ；(4)______________________________________ 实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________ ； (5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产 生________________ 。 答案：(1) B ； (2) C ； (3) BE ； (4) E ； (5)DE (提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生 成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原 反应，生成具有刺激性气味的 SQ 气体) 【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是 () A.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀 B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.在Z导管口有红棕色气体出现 D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀 解析：碳与浓硫酸共热生成二氧化碳？二氧化硫, 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后 将生成

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

高中化学：4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时精品学案(新人教版必修1)

第四节氨硝酸硫酸 一、氨 教材97页【实验4-8】 现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 结论：氨气于水，其水溶液呈性 注意：喷泉实验成功的关键 ①气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2 等用氢氧化钠溶液吸收等。 ②装置气密性好 ③圆底烧瓶要干燥 ④少瓶内气体要充满且纯度要高 思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 要点一：氨的物理性质 色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做。氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作 要点二：氨的化学性质 1、与水反应 氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉） 注意： Ⅰ、①由于形成NH 3.H 2 O的过程是的，NH 3 .H 2 O也可分解生成和，因此氨水常 温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH 3.H 2 O）,而NH 3 .H 2 O只有一 小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所

以溶液中NH 3.H 2 O的浓度较，而NH 4 +和OH-的浓度较，且氨水呈性，加 入酚酞试液变 ③氨水中含有的分子有离子有， 但通常把NH 3 做溶质，水做溶剂。 ⑤氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。 Ⅱ、液氨与氨水的区别 2、与酸的反应（表现碱性） （1）盐酸（产生大量白烟） （2）硫酸 （3）硝酸（产生大量白烟） 注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应 （1）CO2（工业制纯碱中的反应） （2）SO3 4、与盐反应 制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础） 要点三：氨气的制法 1、工业制法： 2、实验室制法： （1）原理：①加热铵盐（如NH 4Cl）和碱【Ca(OH) 2 】的混合物

高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1

第四节硫酸、硝酸和氨 （第三课时） 教学目标： 1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、 试管夹、NH 3、HCl、NH 4 Cl、Ca（OH） 2 教学过程： [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书] 二、氨 1、NH 3 的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]2、氨的化学性质： （1）NH 3与水的反应： [分析] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋OH － NH 3＋H 2O NH 4＋＋OH － 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O [板书] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － [思考]：分析NH 3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。 [板书]（2）NH 3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl 2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl NH 3也可与其它酸反应，例：NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3、 2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4 [讲解] NH 3在一定条件下可于O 2、NO 、NO 2等发生氧化还原反应。 [板书]（3）NH 3与O 2的反应： 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O

硫酸和硝酸学案

第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水

《氨硝酸硫酸》教案9(第三课时)(人教版必修1)

第四节硫酸、硝酸和氨 第三课时 教学目标： 1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 教学过程： [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书] 二、氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]2、氨的化学性质： （1）NH3与水的反应： [分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ NH3＋H2O NH4＋＋OH－ 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH3·H2O NH3↑＋H2O [板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

化学必修.《氨硝酸硫酸》教学导案.docx

化学必修. 《氨- 硝酸- 硫酸》教案

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三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1 课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入 前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。 思考交流 展示一瓶氨气，引导学生观察： 1. 氨气的色、味、态，根据其相对分子质 量推导氨气的密度（与空气比较）。 2. 设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于 水？ 观察实验，阅读教材P97。总结氨的物理性 质。 交流设计的实验方案。 归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 探究实验 演示实验4.8 。回答上述思考与交流问题2。 问题提纲学习交流 1．请描述实验现象。 2．讨论产生现象的原因。 3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什 么？ 4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？ 5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有 什么认识？ 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧 瓶内溶液呈红色。 a. 氨极易溶于水。 b. 氨水显碱性。原因：当 滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使 瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入 到烧瓶，形成喷泉。 a.干燥的烧瓶； b. 瓶内压强减小 应用提高 上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷 泉实验？ 你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？ 广开言论交流，同学之间评价方案的可行 性。老师给予肯定。 自学释疑 阅读课本P97~99 页有关内容，读完后， 请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认 识? 阐释氨水显碱性的原因？ 阅读，讨论，交流。

(完整版)《氨、硫酸和硝酸》练习题

《氨、硫酸和硝酸》练习题 1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸 2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（） A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1 4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应 5．下列叙述或操作正确的是（） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅 拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（） A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（） A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动 8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）

硝酸学案

第四章氨硝酸硫酸(第三课时) 【学习目标】 一、知识与技能 1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。 二、过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。 三、情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助 学生树立辩证唯物主义的世界观。 2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【自主学习】 【资料】:硝酸的物理性质： 常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。 1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。 2、易溶于水，能以任意比和水混溶 3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质： 1、酸性 硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。 ⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。 ⑵与碱发生中和反应： 稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中： 反应方程式为：______________________________________ 离子方程式为：______________________________________ ⑶与碱性氧化物反应

2019-2020年高一化学 第四节氨、硝酸、硫酸教案 新人教版必修1

2019-2020年高一化学第四节氨、硝酸、硫酸教案新人教版必修1 氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。 上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？ 一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。 结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。 知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？ 知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。 知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质 （1）氨与水反应： 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性： 思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写： 思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？ （2）氨与酸的反应：

《氨硝酸硫酸》导学案1.doc

《氨硝酸硫酸》学案 第一课时 【要达成的目标】 1?能说出氨的主要性质与重要应用、懂得制备氨气的化学反应原理。 2.懂得喷泉实验原理及引发喷泉的操作技巧。 3.学会氨的实验室制法、学会观察现象，分析产物。 【“教”与“学”过程】 本堂课使用的电教手段 【复习与思考】我们已经学习了氮的哪些氧化物？他们的性质如何？ 【思考】氨作为氮的另一重要化合物，英存在有何重要意义？何为氮的固定? 一、氨 1.氨的性质：演示P97 ［实验44】 实验用品是 实验原理是（S02、C02、C12能做喷泉吗？为什么？）实验操作要点是 实验现象是 实验屮体现出了氨气的哪些性质 （1）氨水的弱碱性 【思考】 1.氨水为什么显弱碱性？ 2.氨水屮具有哪些分子和离子？ 3.为什么氨水会挥发？ （2）氨与酸的反应 演示氨与挥发性酸反应实验，观察现象并写出反应的化学方程式。 【交流与思考】我们可以用哪些方法来检验氨气的存在？ 【思考】氨与酸反应的产物是钱盐，钱盐乂具有哪些性质呢？ 自学P98-99内容，了解氨的下列性质，写出化学方程式：

（3）氨的分解： （4）氨的还原性： 试一试能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式： NH3 + C12== NH3 + CuO == 完成P98【思考与交流】 【思考】结合氨的性质，请归纳出氨具有哪些重要应用？ 2.氨的实验室制法 【实验探究】工业上合成氨，其重耍应用之一就是用来制硝酸。那实验室需要氨，可通过什么方法制得呢？ 自学P99图4-29 （制备氨实验）得出下列信息： 所用的仪器有 药品有 化学方程式为 收集氨气方法是 【思考】 1.能否用镀盐溶液与碱溶液反应来制备氨气?为什么？ 2.分析P100图4?30,完成相关问题。 【课后反思】 （教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题） 第二课时 【要达成的目标】 1.能说出硫酸、硝酸的性质与重要应用。 2.懂得硫酸的酸性、腐蚀性、吸水性、脱水性、强氧化性的化学原理。 3.能写出体现浓硫酸强氧化性的化学方程式或离子方程式。 【“教”与“学”过程】 本堂课使用的电教手段 思考与交流：回答PlOOfuJ题 【复习思考】