2016原电池电解池知识点+真题汇编分析_doc
专题09 原电池、电解池
【考向解读】
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。复习时，应注意：
1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
【命题热点突破一】原电池的工作原理及其应用
1．原电池正负极的判断
2．原电池电极反应式的书写
如果题目给定的是图示装置，先要分析正、负极，再根据反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作是数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
【特别提醒】 (1)对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程应用原电池原理，充电过程应用电解池原理。(2)对于电解质溶液中有离子参与的反应，要特别注意将参与反应的离子写入电极反应式中。
例1、【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物
质的量，y轴表示（）
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
【答案】C
【点评】书写原电池电极反应式要特别注意介质与电极生成物的反应：(1)负极生成的金属离子与电解质溶液中的某些阴离子如OH－、Cl－或SO2－4反应生成难溶物；(2)在碱性条件下负极生成的CO2或H＋等与OH－反应生成CO2－3或H2O；在酸性条件下正极生成的OH－与H＋反应生成H2O。
【变式探究】设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入O2(含有少量CO2)，另一个电极通入CH4，电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________，电池工作时，电解质里的CO2－3(向________极移动(填“正”或“负”)。
(2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图10－3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________，用该电池电解CuCl2溶液，当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时，消耗甲醇的质量为________g。
【解析】 (1)CH4在负极放电，生成CO2和H2O，电极反应式为CH4＋4CO2－3－8e－===5CO2＋2H2O；熔融电解质中的阴离子向负极移动。
(2)该燃料电池的总反应方程式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O……①，在碱性条件下正极的电
极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －……②，①－②×3得负极电极反应式为CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－
3＋6H 2O 。据电子守恒则有CH 3OH ～6e －
～3Cl 2，所以n (CH 3OH)＝13
n (Cl 2)＝0.5 mol ，m (CH 3OH)＝0.5 mol×32 g·mol
－1
＝16 g 。
【答案】(1)CH 4＋4CO 2－
3－8e －
===5CO 2＋2H 2O 负 (2)CH 3OH ＋8OH －
－6e －
===CO 2－
3＋6H 2O 16 【命题热点突破二】电解原理及其应用
1．电解池中阴、阳极的确定及电极反应式的书写
分析问题的一般程序为：找电源(或现象) 阴、阳极 电极反应式 总反应式。连接电源正极
的一极为阳极，阳极发生氧化反应；连接电源负极的一极为阴极，阴极发生还原反应。
【特别注意】 书写电解池电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，要找出实际放电离子的来源，如果为弱电解质(如水)要写出分子式。
2．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断
①如果是活泼电极(金属活动性顺序表Ag 以前包括Ag)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；
②如果是惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，则要再看溶液中阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序进行判断，常见阴离子放电顺序：S 2－
＞I －
＞Br －
＞Cl －
＞OH －
＞含氧酸根。
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中Ag ＋
＞Fe 3＋
＞Cu 2＋
＞H
＋
。
3．电化学计算的基本方法
(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其
依据是电路中通过的电子数相等。
(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (3)根据关系式计算：借助得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 【特别注意】混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电解过程中的电子守恒。如电解CuSO 4溶液开始发生反应2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑，后来发生反应2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑。
例2、【2016年高考海南卷】某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法
正确的是（）
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
【答案】AD
【点评】解答此类题目一般先要通过外接电源的正负极、电子的流动方向、电极反应类型或反应现象确定电解池的阴阳极，再进而分析电极反应式的书写、电解过程中的电子得失相等关系等。
【变式探究】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2
4
-。下列说法正确的是（）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中(OH)
c-逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2
4
-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
【答案】C
【解析】充电时阳离子向阴极移动，A错误；放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4,，则充
电时生成氢氧化钾，溶液中的
(OH)
c-增大，B错误；放电时，锌在负极失去电子，C正确；标准状况下22.4L
氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。
【命题热点突破三】电解规律及其应用
1．溶液中的电解规律
(1)无氧酸溶液电解就是它本身的电解。例如：
(2)含氧酸的溶液电解时，实际上是水的电解。例如：
(3)可溶性碱的溶液电解，实际上是水的电解。例如：
(4)活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，也是水的电解。例如：
(5)活泼金属的无氧酸盐溶液电解时，阴极有单质析出，一般是H 2，同时伴随着阴极区呈碱性；阳极则往往析出非金属单质。例如电解饱和食盐水：
(6)不活泼的金属无氧酸盐水溶液电解时，其结果是该盐的电解。例如电解氯化铜溶液：
(7)比氢不活泼的金属或中等活泼性的金属含氧酸盐溶液电解时，则阴极析出金属，阳极得到氧气，阳极区酸性增强。例如：
以上的规律都是以惰性电极为例的，如改用金属(除Au 、Pt 等外)作电极时，则是阳极金属溶解。 2．电解质溶液电解时(均为惰性电极)，pH 变化情况，电解液复原所需加入物质及电解类型 (1)分解水型：
含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH 、H 2SO 4、K 2SO 4等)的电解。 阴极：4H ＋
＋4e －
＝2H 2↑ 阳极：4OH －
－4e －
＝O 2↑＋2H 2O 总反应：2H 2O=====电解
2H 2↑＋O 2↑ 阴极产物：H 2；阳极产物：O 2。 电解质溶液复原加入物质：H 2O 。
pH 变化情况：原来酸性的溶液pH 变小，原来碱性的溶液pH 变大，强酸(含氧酸)强碱的正盐溶液pH 不变。
(3)放氢生碱型：
活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的电解，如NaCl 、MgBr 2等。 阴极：2H ＋
＋2e －
＝H 2↑
阳极：2Cl －－2e －
＝Cl 2↑
总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 阴极产物：碱和H 2；
阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为NaOH 和H 2以及Cl 2。 电解液复原通入物质为卤化氢。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需通入HCl 。 pH 变化情况：电解液pH 显著变大。 (4)放氧生酸型：
不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO 4、AgNO 3等。 阴极：2Cu 2＋
＋4e －
＝Cu 阳极：4OH －
－4e －
＝O 2↑＋2H 2O
总反应：2CuSO 4＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 阴极产物：析出不活泼金属单质；
阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu 以及H 2SO 4、O 2。
电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物(金属价态与原盐中相同)。如电解CuSO 4溶液，复原需加入CuO 。
pH 变化情况：溶液pH 显著变小。
例3、【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -
B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑
C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
【答案】B
【变式探究】按如图10－7所示装置进行实验，并回答下列问题。
图10－7
(1)判断装置的名称：A池为__________，B池为__________。
(2)锌极为____极，电极反应式为______，铜极为____极，电极反应式为______，石墨棒C1为_____极，电极反应式为___________，石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________________。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状态时，锌的质量变化(增加或减少)________g，CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)________g。
【答案】(1)原电池电解池
(2)负Zn－2e－＝Zn2＋
正Cu2＋＋2e－＝Cu
阳2Cl－－2e－＝Cl2↑
有无色气体产生，附近溶液出现红色
(3)0.65 0.01
【命题热点突破四】考查金属的腐蚀与防护
1．两比较
(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较
2H
(2)腐蚀快慢的比较
①一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。
③活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快。
2．两种保护方法
(1)加防护层，如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属。
(2)电化学防护
①牺牲阳极保护法——原电池原理：正极为被保护的金属；负极为比被保护的金属活泼的金属；
②外加电流阴极保护法——电解原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。
例4、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-Mn O2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【答案】B
【拓展】构成原电池，当作负极时会加快金属的腐蚀。一般来说，金属腐蚀快慢的顺序是：电解原理引起的腐蚀（作阳极）>原电池原理引起的腐蚀（作负极）>一般的化学腐蚀；当金属受保护时，保护效果排序是：电解原理保护（作阴极）>原电池原理保护（作正极）>一般的保护措施。
【变式探究】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
解析：根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为左边负极：Fe－2e－===Fe2＋
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
右边负极：Fe－2e－===Fe2＋
正极：2H＋＋2e－===H2↑
a处、b处的pH增大，C错误。
答案：C
【高考真题解读】
1．【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）
A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
【答案】B
2．【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）
A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH 向负极迁移
【答案】AD
3．【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
【答案】C
【解析】该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu 棒的质量不变，A错误；由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，B错误；由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，C正确；SO42-不参加反应，其浓度不变，D错误。
4．【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：
Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-= xLi++ C6
C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+Li+
【答案】C
【解析】放电时，阳离子向正极移动，A正确；放电时，负极失去电子，B正确；充电时，若转移1mol 电子，则石墨电极上溶解1/xmol C6，电极质量减少，C错误；充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，D正确。
5．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
【答案】B
6．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【答案】B
【解析】根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A正确，B错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C正确；由于
镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D正确。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶
-。下列说法正确的是（）
液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2
4
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
c-逐渐减小
B．充电时，电解质溶液中(OH)
-
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2
4
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
【答案】C
8．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理
论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确
．．．的是（）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【答案】C
【解析】多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，A正确；24克镁失去2摩尔电子，27克铝失去3摩尔电子，65克锌失去2摩尔电子，所以铝-空气电池的理论比能量最高，B正确；根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH?，C错误；负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以
和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根到负极区反应，D正确。
9．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l） H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。
【答案】
（5）阴 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O
10．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42?，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
【答案】
（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH--2e-=2H2O
（5）①阳极室
②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
③M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。
1．(2015·天津理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允
许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小
C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【解析】 A 项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu 2＋
得电子发生还原反应生成Cu ，错误；B 项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c (SO 2－4)不变，错误；C 项，在乙池中Cu 2＋
＋2e －
===Cu ，同时甲池中的Zn 2＋
通过阳离子交换膜进入乙池中，则有Cu 2＋
→Zn 2＋
，由于M (Zn
2
＋
)>M (Cu 2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D 项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程
中Zn 2＋
通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
【答案】 C
2．(2015·北京理综，12，6分)在通风厨中进行下列实验：
下列说法不正确的是( )
A ．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2
B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应
C ．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀
HNO 3的氧化性强于浓HNO 3
D ．针对Ⅲ中的现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
【解析】 A 项，铁与稀硝酸反应生成NO ，NO 与空气中O 2反应生成NO 2，2NO ＋O 2===2NO 2，正确；B 项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C 项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D 项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。
【答案】 C
3．(2015·课标全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A ．正极反应中有CO 2生成
B ．微生物促进了反应中电子的转移
C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O
【答案】 A
4．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂
△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －
－2e －
===2H 2O C ．电池工作时，CO 2－
3向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －
===2CO 2－
3
【答案】 D
5．(2014·北京理综，8，6分)下列电池工作时，O 2在正极放电的是( )
【解析】氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。
【答案】B
6．(2014·课标全国卷Ⅱ，12，6分)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
【解析】由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li＋从负极(b)向正极(a)迁移，A 项、D项正确；该电池放电时，负极：x Li－x e－===x Li＋，正极：Li1－x Mn2O4＋x Li＋＋x e－===LiMn2O4，a极Mn 元素的化合价发生变化，C项错误；由放电反应可得充电时的反应，B项正确。
【答案】 C
7．(2014·福建理综，11，6分)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是 ( )
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
【答案】 D
8．(2014·浙江理综，11，6分)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2
下列说法正确的是 ( )
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
【答案】 A
9．(2014·天津理综，6，6分)已知：锂离子电池的总反应为：
Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应为：2Li＋S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
常用原电池和电解池方程式
常用原电池方程式 1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极：2H++ 2e-→ H2↑ 负极：Zn - 2e-→ Zn2+ 总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极：2Fe3++ 2e-→ 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- → Cu2+ 总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2 ++ Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e-→ 4OH 负极：2Fe - 4e-→ 2Fe2+ 总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH- 负极：2H2- 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2+ O2== 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2+ 4H++ 4e-→ 2H2O 负极：2H2- 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2+ O2== 2H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2 H2O + 4e- →4OH- 负极：2H2-4e-+ 4OH-→ 4H2O 总反应式：2H2+ O2== 2H2O 7．铅蓄电池（放电） 正极(PbO2) ： PbO2+ 2e- + SO42-+ 4H+ → PbSO4+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-→ PbSO 总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2 SO42-== 2 PbSO4+ 2 H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6 H2O + 6e- → 3H2↑ +6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2-+ 4 H2O 总反应式：2Al+2OH-+2 H2O ==2 AlO2-+ 3 H2↑ 9．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2+ 4 H2O + 8e- → 8OH- 负极：CH4-8e- + 10OH- → CO32-+ 7 H2O 总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH- == CO32-+ 3 H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池 （Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2+ 4e- → 2CO32-(持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2 CO32-- 4e- → 4CO2 总反应式：2CO + O2== 2 CO2 11．银锌纽扣电池(碱性介质) 正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO +H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
2016“执行力与创新服务力”试题带答案(较全).docx
1.执行力对团队而言执行力就是（）。(单选) A办事能力B战斗力C经营能力D应变能力 2. ()认为团队执行力就是“用合适的人，干合适的事”。 A韦尔奇B王石C柳传志D马云 3.把事做对指的是执行的核心流程中的（）。(单选) A人员流程 B战略流程C运营流程D决策流程 4.做对的事指的是执行的核心流程中的（）。(单选) A人员流程 B战略流程单选) C运营流程D决策流程 5.用对的人指的是执行的核心流程中的（）。(单选) A人员流程B战略流程C运营流程D决策流程 6.（）是指提出问题、分析问题、采取行动、解决问题、实现目标的系统流程。 A责任心B创造力C专业能力D应变能力 7.（）是指对环境和流程变化应激反应。(单选) A责任心B创造力C专业能力D应变能力 8.（）是指集中资源和精力，盯准一只野兔。(单选) A服从法则B目标法则C冠军法则单选) D裸奔法则 9.企业在信息系统的设置及实施中普遍存在的问题之一是不能向员工提供（）信息。(单选) A原始B加工C完整D重要 10.企业的培训和发展系统关键是要能够调动员工学习及应用的（）而非仅仅提供培训。(单选)
A积极性B专注性C认真度D专一性 11.（）指的是企业内的授权结构及决策方式，也就是某决策节点上的个人或团队能不能做决定及如何做决定的问题。(单选) A工作计划系统B信息沟通系统C培训和发展系统D决策系统 12.（）是确保执行能力的最后一项要素。(单选) A工作计划系统B奖励系统C培训和发展系统D决策系统 13.（）的作用是确保员工的思想意识与外部经营环境保持同步。(单选) A内部沟通B外部沟通C制定计划 D培训和发展计划 14.企业不合理的（）设置会成为战略执行的障碍。(单选) A组织结构B决策系统C政治结构D培训系统 15.组织（）是组织实现目标，驱动执行，路径纠偏，监督控制的能力。(单选) A办事能力B应变能力C执行力D经营能力 16.企业要建立执行力（）系统，落实责任，准确的奖惩机制，资源调配。(单选) A保障B决策C管理D启动 17.（）系统上升到执行层面，就变成企业实施的计划/预算系统。(单选) A结果定义系统B责任系统C业绩跟踪改进系统D业绩评估系统 18.（）系统上升到执行层面，就变成企业实施的业绩考核系统。(单选) A结果定义系统B责任系统C业绩跟踪改进系统D业绩评估系统
原电池和电解池知识点汇总
＠原电池和电解池知识点汇总 第一节原电池 1.原电池的形成条件 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应 角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递 给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： ( 1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 ①活泼性不同的金属一特铜原电池，镑作负极，铜作正极； ②金属和非金属（非金属必须能导电）一钵锤干电池，钵作负极，石 墨作正极； ③金属与化合物一铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； ④惰性电极一氢氧燃料电池，电极均为销。 (2）两电极必须与电解质溶液接触。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 ( 3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 2.原电池正负极判断 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3.电极反应方程式的书写 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳 离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲：皖燃料 电池中，电解液为KOH，负极甲：皖失8 个电子生成CO2和HiO，但 CO2不能与OH－共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：铮铜原电池中，电解液为 HC I，正极H＋得电子生成凡。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在 电解液中的02得电‘子。如果电解 液呈酸性， 0 2 + 4-e 特殊情况： +4H+=2H20；如果电解液呈中性或碱性，02+4-e +2H20=40H－。 ① Mg - Al - NaO凡创作ih才放 负极：Al - 3-e +40W=A I02+2H,O; i:E极：2比0 + 2e= l-h↑＋20 H- ②Cu-Al-HN03,C u作负极 注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2 '1tii不可能起；Fe,.l ；肌（N2H4）和NH J的电池反应产物是H20和N,. 无论是总反应，还是电极反应，者H5必须满足电子守恒、电荷守恒、质盘守恒。 pH 变化规律 电极周围：消耗OH-(H＋），则电极周围溶液的pH 减小（增大）；反 应生成OH-(H寸，则电极周围溶液的pH 增大（减小）。
原电池与电解池比较
原电池与电解池比较The final revision was on November 23, 2020
（1）原电池与电解池的区别 （2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。 （3）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。
①原电池: A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼 性相对较强的一极为负极，另一极为正极。 由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。 B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。 原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应： ，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程 中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。 ②电解池: A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳 离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。 B.电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极 必为阴极；放出的一极必为阳极。 注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。 ·电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。 ·电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。 4．电解过程中水溶液的pH变化 用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主 要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改 变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的方向移动，使浓度加大，pH上升。若是析出氧气时，则因而消耗了
2016东营市专业技术人员执行力与创新服务力答卷80分
(单选 ) A既定执行力 B应变执行力 C办事执行力 D应变执行力 (单选 ) A全员性 B系统性 C操作性 D可量化性 3.有没有（），是衡量其工作合格与否、称职与否的首要标准。 (单选 A责任心 B主动性 C创造力 D领导力 (单选 ) A责任心 B创造力 C专业能力 D应变能力 5.（）是指集中资源和精力，盯准一只野兔。 (单选 A服从法则 B目标法则 C冠军法则 D裸奔法则 6.（）是指没有退路就是出路。 (单选 A服从法则 B目标法则
D裸奔法则 7.()包括企业内部的信息沟通及企业与外部环境的信息沟通。 (单选 A工作计划系统 B信息沟通系统 C企业的培训和发展系统 D决策系统 (单选 ) A原始 B加工 C完整 D重要 9.（）的作用是确保员工的思想意识与外部经营环境保持同步。 (单选 A内部沟通 B外部沟通 C制定计划 D培训和发展计划 10.企业不合理的（）设置会成为战略执行的障碍。 (单选 A组织结构 B决策系统 C政治结构 D培训系统 11.对规则约束和创造力平衡的把握，是影响员工执行力的（）。 (单选 A观念要素 B责任划分 C能力要素 D环境要素 (单选 ) A观念要素
C能力要素 D环境要素 13.（）系统上升到执行层面，就变成企业实施的业绩考核系统。 (单选 A结果定义系统 B责任系统 C业绩跟踪改进系统 D业绩评估系统 14.执行力的流程不包括（）。 (单选 A人员流程 B战略流程 C运营流程 D监督流程 15.（）的原则保证正确的决策，它确定了执行的目标和方向 (单选 A人员流程 B战略流程 C运营流程 D监督流程 16. 题的表现。 (单选 A制度性 B技术性 C程序性 D固有性 17. 执行效率是（）。 (单选 A职能间的业务重组 B组织间业务流程重组 C企业间业务重组 D内部职能业务重组 18.企业把一般技术的生产和服务外包出去，开发（）技术，以最大限度地保持企业的竞争力。 (单
原电池和电解池全面总结(热点)
原电池和电解池
5 6 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀：CO 2+H2O H2CO3H++HCO3- 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H2↑ 总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池） ①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。 ②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O B.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电 === 充电 2PbSO4 + 2H2O 注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。 ⑶锂电池 ①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。 ②电极反应负极：2Li-2e-= 2Li+ 正极：I2 +2e- = 2I-总式：2Li + I2 = 2LiI ⑷A.氢氧燃料电池 ①结构：石墨、石墨、KOH溶液。 ②电极反应H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O （反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。 B．铝、空气燃料电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。 电极反应：铝是负极4Al-12e-== 4Al3+； 石墨是正极3O2+6H2O+12e-==12OH- 4．电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表： K+ 原电池和电解池 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应） 电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③ 电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生 反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀 结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀 电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强 正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+ 腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4．电解、电离和电镀的区别 电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用 实质阴阳离子定向移动，在 两极发生氧化还原反应 阴阳离子自由移动，无明 显的化学变化 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 实例CuCl 2电解 ==== Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ 阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 关系先电离后电解，电镀是电解的应用 5 电镀铜精炼铜 1.执行力对个人而言执行力就是（）。 (单选 ) A办事能力 B战斗力 C经营能力 D应变能力 2.执行力对企业而言执行力就是（）。 (单选 ) A办事能力 B战斗力 C经营能力 D应变能力 3.执行力简单来说就是（）。 (单选 ) A行动力 B战斗力 C经营能力 D应变能力 4.（）指的是完成某种困难的事情或变革，它不以已有的规划为前提。 (单选 ) A既定执行力 B应变执行力 C办事执行力 D应变执行力 5.（）认为所谓团队执行力就是“企业奖惩制度的严格实施”。 (单选 ) A韦尔奇 B王石 C柳传志 D马云 6.有没有（），是衡量其工作合格与否、称职与否的首要标准。 (单选 ) A责任心 B主动性 C创造力 D领导力 7.（）是指提出问题、分析问题、采取行动、解决问题、实现目标的系统流程。 (单选 ) A责任心 B创造力 C专业能力 D应变能力 8.（）是指集中资源和精力，盯准一只野兔。 (单选 ) A服从法则 B目标法则 C冠军法则 D裸奔法则 9.（）是指做自己擅长的，上帝助你成功。 (单选 ) A服从法则 B目标法则 C冠军法则 D裸奔法则 10.企业在信息系统的设置及实施中普遍存在的问题之一是不能向员工提供（）信息。 (单选 ) A原始 B加工 C完整 D重要 11.（）的作用是确保员工的思想意识与外部经营环境保持同步。(单选 ) A内部沟通 B外部沟通 C制定计划 D培训和发展计划 12.影响员工执行力的因素不包括（）。 (单选 ) A观念要素 B责任划分 C能力要素 D环境要素 13.企业是否能够有效监督和精准奖惩，是影响员工执行力的（）。(单选 ) A观念要素 B责任划分 C能力要素 D环境要素 14.员工能否理解目标和战略意图，自觉主动临场解决问题，是影响员工执行力的（）。 (单选 ) A观念要素 B责任划分 C能力要素 D环境要素 15.员工是否掌握工具和知识，和有效沟通内外关系，是影响执行力的（）。 (单选 ) 最新高中化学原电池和电解池知识点总结最新高中化学原电池和电解池知识点总结 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 作者：非成败 作品编号：92032155GZ5702241547853215475102 时间：2020.12.13 常见的原电池电极反应式的书写 1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4） 负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑ 总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性) 负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑ 总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性) 负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4- OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液) 负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12- OH 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水） 负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－ 总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物) 负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物） 负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH ) 负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－ 总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH） 负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O 正极(Mg）：6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH– 创业创新执行力（一）已完成成绩：100.0分1 Facebook的主要创始人是（） A、比尔·盖茨 B、马克·扎克伯格 C、巴菲特 D、乔布斯 我的答案：B得分：33.3分 2 凭借互联网创业成功的企业家不包括（） A、马云 B、马化腾 C、李彦宏 D、王健林 我的答案：D得分：33.3分 3 胡润榜被广泛认为是追踪记录中国艺术家群体变化的权威机构我的答案：×得分：33.3分 创业创新执行力（二）已完成成绩：100.0分 1 美国通用电器的创始人是（） 1 / 24 A、爱迪生 B、洛克菲勒 C、福特 D、爱因斯坦 我的答案：A得分：33.3分 2 将整合网上海量信息作为自己远大目标的企业是（） A、苹果 B、百度 C、谷歌 D、阿里巴巴 我的答案：C得分：33.3分 3 中国的应试教育多注重考试能力而忽视做事能力 我的答案：√得分：33.3分 创业创新执行力（三）已完成成绩：100.0分 1 开放文明环境地图主要关注的是（） A、经济发展 B、文化教育 C、军事前沿 2 / 24 D、生态现状 我的答案：D得分：33.3分 2 开辟了横渡大西洋到美洲航路的航海家是（） A、达·伽马 B、麦哲伦 C、哥伦布 D、郑和 我的答案：C得分：33.3分 3 哥伦布将发现的非洲大陆误认为是印度。（） 分得分：33.3我的答案：×创业创新执行力（四）已完成成绩：1 工业革命时期的现代学校起源于（）A、法国、美国B 、中国C 、德国D 分得分：我的答案：D50.02 / 324 现有的学校教育制度是工业革命的产物 我的答案：√得分：50.0分 创业创新执行力（六）已完成成绩： 1 原电池总复习知识点总结 一、定义： 将化学能直接转变成电能的装置。 二、构成原电池的条件： ①电解质溶液 ②两个导体做电极 ③形成闭合回路(或在溶液中接触) ④有能自发进行的氧化还原反应 三、原理 四、原电池电极的判断 （1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 （3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 （4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 （5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。（但铅蓄电池放电时正负极质量都增大） （6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 （7）根据某电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。 五、电极反应式的书写 （1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键 如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－＝Cu2＋正极：NO3－+ 4H＋+ 2e－＝2H2O + 2NO2↑ 再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为： 负极：2Al + 8OH－－2×3e－＝2AlO2－+ 2H2O正极：6H2O + 6e－＝6OH－+ 3H2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。 （3）要考虑电子的转移数目 在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。 （4）要利用总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。 .执行力对团队而言执行力就是（）。 (单选 ) A办事能力 B战斗力 C经营能力 D应变能力 2.（）的个人执行力主要表现在工作指标的实现能力。 (单选 ) A总裁 B高级管理人员 C中层管理人员 D普通员工 3.()认为团队执行力就是“用合适的人，干合适的事”。 (单选 ) A韦尔奇 B王石 C柳传志 D马云 4.把事做对指的是执行的核心流程中的（）。(单选 ) A人员流程 B战略流程 C 运营流程 D决策流程 5.做对的事指的是执行的核心流程中的（）。 (单选 ) A人员流程 B战略流程 C 运营流程 D决策流程 6.用对的人指的是执行的核心流程中的（）。 (单选 ) A人员流程 B战略流程 C 运营流程 D决策流程 7.把事做对指的是执行的核心流程中的（）。 (单选 ) A人员流程 B战略流程 C 运营流程 D决策流程 8.有没有（），是衡量其工作合格与否、称职与否的首要标准。 (单选 ) A责任心 B主动性 C创造力 D领导力 9.（）是指集中资源和精力，盯准一只野兔。 (单选 ) A服从法则 B目标法则 C冠军法则 D裸奔法则 10.（）是指做自己擅长的，上帝助你成功。 (单选 ) A服从法则 B目标法则 C冠军法则 D裸奔法则 11.（）指的是企业内的授权结构及决策方式，也就是某决策节点上的个人或团队能不能做决定及如何做决定的问题。 (单选 ) A工作计划系统 B信息沟通系统 C培训和发展系统 D决策系统 12.（）的作用是确保员工的思想意识与外部经营环境保持同步。 (单选 ) A内部沟通 B外部沟通 C制定计划 D培训和发展计划 13.员工是否熟悉领会规章制度，是否有责任感和使命感是是影响员工执行力的（）。 (单选 ) A观念要素 B责任划分 1.执行力对团队而言执行力就是（）。(单选 ) A办事 能力 B战斗 力 C经营 能力 D应变 能力 2.执行力对企业而言执行力就是（）。(单选 ) A办事 能力 B战斗 力 C经营 能力 D应变 能力 3.执行力简单来说就是（）。(单选 ) A行动 力 B战斗 力 C经营 能力 D应变 能力 4.（）的个人执行力主要表现在组织管控能力。(单选 ) A总裁 B高级管理 人员 C中层管理 人员 D普通员工 5.个体相关，层次、节点、环境之间有效合作是执行力（）特征的体现。(单选 ) A全员 性 B系统 性 C操作 性 D可量 化性 6.做对的事指的是执行的核心流程中的（）。(单选 ) A人员 流程 B战略 流程 C 运营 流程 D决策 流程 7.（）是指提出问题、分析问题、采取行动、解决问题、实现目标的系统流程。(单选 ) A责任 心 B创造 力 C专业 能力 D应变 能力 8.（）是指要以服从为天职。(单选 ) A服从 法则 B目标 法则 C冠军 法则 D裸奔 法则 9.（）是指在过程中动态矫正，先开枪再瞄准。(单选 ) A服从 法则 B目标 法则 C速度 法则 D裸奔 法则 10.（）是指没有退路就是出路。(单选 ) A服从 法则 B目标 法则 C冠军 法则 D裸奔 法则 11.如果企业的（）非常集权或非常分权的话，执行能力尤其是执行速度将大打折扣。(单选 ) A工作计划系 统 B信息沟通系 统 C培训和发展 系统 D决策系统 12.企业不合理的（）设置会成为战略执行的障碍。(单选 ) A组织 结构 B决策 系统 C政治 结构 D培训 系统 13.影响员工执行力的因素不包括（）。(单选 ) A观念 要素 B责任 三．电解池 1、定义：借助外加电流引起的氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。 装置原电池电解池 实例 原理 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或活性电极）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀 铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精 炼（精铜）。 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。 B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+ ①分析电解质溶液中存在的离子； ②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式； ④写出电解方程式。 如：（阳极材料为惰性电极材料） ⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）： 2NaCl+2H2O 电解 ====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。 ⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）： 2CuSO4 + 2H2O 电解 ====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。 ⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）： CuCl2电解 ==== Cu＋Cl2↑ 电解盐酸： 2HCl 电解 ==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。 ⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）： 2H2O 电解 ==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。 ⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解 ====4Na + O2↑ + H2O↑若阳极材料为活性电极如 用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O 电解 ==== Cu(OH)2 + H2↑ （注意：不是电解水。） 5、电镀（电解精炼铜） 1、定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解。 2、构成： 阴极:待镀金属制品阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液 如：在铁制品表面电镀铜： 阳极：Cu — 2e—== Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e—== Cu 原电池和电解池知识点 1．原电池和电解池的比较： 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电 流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还 原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能 的装置叫做电解池。 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应） 电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③ 电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。 （2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主 要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 【答案】A 【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移， B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子 常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池 正极：2H++ 2e-→ H2↑ 负极：Zn - 2e-→ Zn2+ 总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池 正极：2Fe3++ 2e-→ 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- → Cu2+ 总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2 ++ Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e-→ 4OH 负极：2Fe - 4e-→ 2Fe2+ 总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH- 负极：2H2- 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2+ O2== 2H2O 5．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2+ 4H++ 4e-→ 2H2O 负极：2H2- 4e-→ 4H+ 总反应式：2H2+ O2== 2H2O 6．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2 H2O + 4e- →4OH- 负极：2H2-4e-+ 4OH-→ 4H2O 总反应式：2H2+ O2== 2H2O 7．铅蓄电池（放电） 正极(PbO2) ： PbO2+ 2e- + SO42-+ 4H+ → PbSO4+ 2H2O 负极(Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-→ PbSO 总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2 SO42-== 2 PbSO4+ 2 H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6 H2O + 6e- → 3H2↑ +6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2-+ 4 H2O 总反应式：2Al+2OH-+2 H2O ==2 AlO2-+ 3 H2↑ 9．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2+ 4 H2O + 8e- → 8OH- 负极：CH4-8e- + 10OH- → CO32-+ 7 H2O 总反应式：CH4+ 2O2+ 2OH- == CO32-+ 3 H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池 （Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2+ 4e- → 2CO32-(持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2 CO32-- 4e- → 4CO2 总反应式：2CO + O2== 2 CO2 11．银锌纽扣电池(碱性介质) 正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- → 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- → ZnO +H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag高中化学原电池和电解池全面总结超全
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