(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题4非金属及其化合物2第二单元含硅矿物与信息材料教学案

第二单元含硅矿物与信息材料[考点分布]

知识内容考试要求

2016年2017年2018年

2019

年

2020

年

4月10月4月11月4月11月4月1月

(1)硅在自然界的存在形式 a T8

(2)硅及其化合物(以SiO2

和Na2SiO3为例)的重要性

质

b T13 T10

T12、

T13

(3)工业制备高纯硅的方法 b

(4)三大硅酸盐产品：水泥、

陶瓷、玻璃

a T6 T8

(5)硅、二氧化硅在信息技

术、材料科学等领域中的应

用

a T8

硅单质及其重要化合物的性质

1．硅单质的存在形态、物理性质及用途

(1)硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

(2)单质的结构、物理性质与用途比较

结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构

物理

性质

晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

(1)与非金属单质反应

??

?

??O2：Si＋O2=====△SiO2

F2：Si＋2F2===SiF4

Cl2：Si＋2Cl2=====

△

SiCl4

(2)与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

3．工业上制取硅单质

第一步，用焦炭在电炉中将石英砂还原制得粗硅：SiO2＋2C=====

高温

Si＋2CO↑。

第二步，粗硅与氯气在高温条件下反应生成SiCl 4：Si(粗)＋2Cl 2=====

高温SiCl 4。

第三步，用H 2还原SiCl 4：SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。

4．二氧化硅的结构与性质

结构

立体网状结构，不存在单个分子 主要物理性质

硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 主要化学

性质(填

化学方程

式) 与水

反应

不反应 与酸

反应

只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 与碱 反应 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) 与盐

反应

如与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ 与碱性

氧化

物反应

如与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 用途

光导纤维、光学仪器、电子部件

5.硅酸和硅酸钠

(1)硅酸(H 2SiO 3或H 4SiO 4)

①硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变

红色。硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。

②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。

③用途：硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。

(2)硅酸钠(Na 2SiO 3)

①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 ②它能与酸性比硅酸强的酸反应，写出以下化学方程式：

与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。

与少量CO 2水溶液反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

题组硅及其化合物的结构与性质

1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是( )

A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

B ．硅可由二氧化硅还原制得

C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

解析：选D 。A.硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片，故A 正确；B.焦炭和二氧化硅在高温下反应制得粗硅，其中二氧化硅作氧化剂被还原，故B 正确；C.常温时硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和氢气，故C 正确；D.自然界中没有游离态的硅，即不存在大量的单质硅，故D 错误。

2．下列关于CO 2和SiO 2的说法中正确的是( )

A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐

B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸

C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物

D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的

解析：选A 。SiO 2不能与水反应，B 项错；SiO 2也是酸性氧化物，C 项错；SiO 2中不存在分子，其化学式仅代表Si 、O 原子个数比为1∶2，D 项错。

3．(2020·浙江选考考前冲刺)下列说法不正确的是( )

A ．加热纯碱溶液能提高其去油污的能力

B ．石英玻璃的主要成分是二氧化硅

C ．含第ⅣA 族元素的化合物种类最多

D ．自然界中的氧元素主要以游离态的形式存在

解析：选D 。纯碱因水解而使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，加热纯碱溶液，溶液的碱性增强，去油污的能力增强，A 项正确；石英玻璃中主要含有的物质是二氧化硅，B 项正确；化合物种类最多的是有机物，而有机物中均含有碳元素，碳元素处于周期表第ⅣA 族，C 项正确；自然界中的氧元素主要以化合态形式存在于地壳中，是地壳中含量最高的元素，D 项错误。

熟记硅及其化合物的特殊性质

(1)硅单质的特殊性

①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。

②非金属单质跟碱液作用一般无H 2放出，但Si 与碱液作用却放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2

↑。

④非金属单质大多为绝缘体，但Si 为半导体。

(2)含硅化合物的特殊性

①SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H 2SiO 3。

②酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。 ③无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3难溶于水。

④因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：Na 2SiO 3

＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但在高温下SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。

硅酸盐及无机非金属材料

1．硅酸盐

(1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O ·SiO 2，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成 K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。

2．无机非金属材料

(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

①常见硅酸盐材料比较

水泥 玻璃 陶瓷 生产原料

石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃熔窑 陶瓷窑

②玻璃生产中的两个重要反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====

CaSiO 3＋CO 2↑。

(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。

题组一复杂硅酸盐的成分及表示方法

1．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是

( )

A ．青石棉是一种硅酸盐材料

B ．青石棉中含有一定量的石英晶体

C ．青石棉的化学组成可表示为Na 2O ·3FeO ·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O

D ．1 mol 青石棉能使1 mol HNO 3被还原

解析：选B 。硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)

结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟硝酸反应时，失去3 mol电子，故能使1 mol HNO3被还原。

题组二无机非金属材料成分的辨别

2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )

①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不受腐蚀

②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．②③

C．①④D．③④

解析：选C。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用作防火剂和防腐剂，①正确；沙子不属于硅酸盐制品，②不正确；光导纤维的主要成分是SiO2，③不正确。

3．(2020·宁波质检)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2

D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2

解析：选D。A项，在氮化硅中N元素为－3价，Si元素为＋4 价，则化学式为Si3N4，正确；D项，在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，错误。

(1)不要混淆二氧化硅和硅的用途

用于制作光导纤维的是二氧化硅，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。

(2)熟悉几种常见饰品的主要成分

水晶、石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅；珍珠的主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al2O3。

(3)了解用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法

①书写顺序：较活泼的金属氧化物·较不活泼的金属氧化物·二氧化硅·水。

②各元素的化合价保持不变，各元素原子个数比符合原来的组成。

硅及其化合物的转化关系与应用

硅及其化合物的转化关系

题组化工生产中的硅及其化合物的转化

1．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO 2――→①C 高温Si(粗)――→②HCl 300 ℃SiHCl 3――→③过量H 21 000～1 100

℃Si(纯) 下列说法正确的是( )

A ．步骤①的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si(粗)＋CO 2↑

B ．步骤①②③中，硅元素分别被氧化、被还原、被氧化

C ．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D ．SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl 4(沸点 67.6 ℃)，可通过蒸馏提纯SiHCl 3 解析：选D 。步骤①的生成物为Si(粗)和CO ，A 项错误；步骤①②③中，硅元素的化合价从正价→0价→正价→0价，所以硅元素分别被还原、被氧化、被还原，B 项错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，但生成的不是盐和水，所以不属于两性氧化物，C 项错误；SiHCl 3与SiCl 4的沸点不同且相差较大，可通过蒸馏提纯SiHCl 3，D 项正确。

2．X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F 、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I 可作光导纤维。

按要求回答下列问题：

(1)C 的化学式为________；X 的化学式为________。

(2)写出下列方程式：

反应②的化学方程式：____________________________________________________； 反应⑦的离子方程式：______________________________________________________。 解析：由I 可作光导纤维知，I 为SiO 2，根据题给第二个框图中的转化关系和“F 、G

都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀”知F 为硅酸，H 为硅酸钠；由E →G 是加入了硝酸银和稀硝酸，生成了难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，则E 中含有氯离子；则化合物C 中含硅、氯两种元素，故C 为SiCl 4，D 为Si(NH 2)4，X 为Si 3N 4。反应②为SiCl 4与过量氨气的反应，反应⑦为硅酸钠与过量二氧化碳的反应。

答案：(1)SiCl 4 Si 3N 4

(2)SiCl 4＋8NH 3===Si(NH 2)4＋4NH 4Cl

SiO 2－3＋2H 2O ＋2CO 2===H 2SiO 3↓＋2HCO －

3

3．单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： X ――→Mg 加热

Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z (1)能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学方程式为______________________________，Y 分子的电子式为________________________________________________________________________。

(3)Z 、X 中共价键的类型分别是________、__________。

解析：Z 为半导体单质，则Z 是Si ；Si 的氧化物为二氧化硅，即X 为SiO 2，其可与氢氟酸反应，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg 反应生成Mg 2Si ，Mg 2Si 与盐酸反应生成的Y 为氢化物，则Y 的分子式是SiH 4，其电子式为

，加热分解可得到Si 单质。 答案：(1)氢氟酸 SiO 2＋4Mg=====△2MgO ＋Mg 2Si (2)Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑

(3)非极性(共价)键 极性(共价)键 课后达标检测

一、选择题

1．下列叙述正确的是( )

A ．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B ．CO 、CO 2均易与血红蛋白结合而中毒

C ．在SiO 2制备高纯硅的过程中只涉及置换反应

D ．SiO 2和H 2O 反应可直接制备H 2SiO 3

解析：选A 。CO 2不能与血红蛋白结合，B 项错；粗硅提纯时，Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4是化

合反应，C 项错；SiO 2不能和水反应，D 项错。

2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )

解析：选A。碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第ⅣA族，A项符合题意；聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，B项不符合题意；碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且Ag不是主族元素，C项不符合题意；钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，D项不符合题意。

3．(2020·浙江9＋1联盟联考)X、Y、Z三种不同物质有如图所示转化关系，则X不可能是( )

A．SO2B．SiO2

C．CO2D．NH4Cl

解析：选D。将四个选项代入，如果X是NH4Cl，则Y为NH3·H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故选择D项。

4．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱

D．x等于6

解析：选C。硅酸铜钡能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均正确。

5.(2020·浙江1月选考,T8)下列说法不正确的是( )

A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

C ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

D ．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

答案：A

6．(2020·杭州余杭中学选考模拟)下列关于硅及其化合物的说法中正确的是( )

A ．石英和水玻璃的主要成分都是硅酸盐

B ．用二氧化硅与焦炭反应制取单质硅，当生成 2.24 L 气体(标准状况)时，得到1.4 g 硅

C ．单质硅与强酸、强碱都不反应

D ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

解析：选B 。A 项石英的主要成分是SiO 2，不是硅酸盐，错误；B 项用二氧化硅与焦炭反应制取单质硅，当生成2.24 L CO 气体(标况)时，可得到1.4 g 硅，正确；C 项单质硅与强碱溶液反应，生成硅酸盐并放出氢气，错误；D 项硅酸的酸性比碳酸弱，错误。

7．(2020·金丽衢十二校选考模拟)对于化学方程式：SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，有关

叙述正确的是( )

A ．反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂

B ．硅元素被还原，碳元素被氧化

C ．在反应中C 既是氧化剂又是还原剂

D ．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

解析：选C 。Si 元素化合价没有发生变化，SiO 2既不是氧化剂又不是还原剂，C 元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知 3 mol C 参加反应，有2 mol 被氧化，1 mol 被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，故A 、B 、D 错误。

8．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是( )

A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D ．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解

解析：选D 。A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出，只能检验石灰石是否存在，不能检验石英是否存在，故A 错误；B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解，只能检验石英是否存在，不能检验石灰石是否存在，故B 错误；C.加热至高温时，不能观察到是否有气体生成，故C 错误；D.CaCO 3溶于盐酸有气泡生成，所以可用盐酸检验石灰石是否存在；SiO 2不溶于除氢氟酸以外的酸，但SiO 2可以溶于NaOH 溶液生成盐和水，所以可用氢氧化钠溶液检验石英石是否存在，故D 正确。

9．(2018·浙江11月选考，T8)下列说法不正确的是( )

A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁

B ．电解饱和食盐水可制取氯气

C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

解析：选C 。A.电解熔融氯化镁的化学方程式是MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑，可制取金

属镁，故A 正确； B ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2

↑，可制取氯气，故B 正确；C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，不是晶体硅，故C 不正确；D.接触法制硫酸首先是SO 2的制取，SO 2主要来源于硫黄或含硫矿石的燃烧， 故D 正确。

10．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )

①SiO 2→Na 2SiO 3 ②CuSO 4→CuCl 2 ③SiO 2→H 2SiO 3

④CuO →Cu(OH)2 ⑤Na 2O 2→NaOH

A ．①②

B ．③④

C ．②③④

D ．②③④⑤

解析：选B 。 ①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；②CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2；⑤2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；SiO 2和CuO 均不溶于水，因此SiO 2、CuO 不可能通过一步反应分别生成H 2SiO 3、Cu(OH)2。

11．(2020·浙江黄岩选考模拟)SiO 2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是( )

A ．上图所含反应都不属于氧化还原反应

B ．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料

C ．用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO 2)中少量的碳酸钙

D ．高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣

解析：选A 。A 项，由SiO 2制取单晶硅的一系列反应都属于氧化还原反应，错误；B 项，SiO 2可作光导纤维，单晶硅可作半导体材料，正确；C 项，盐酸与SiO 2不反应，但与CaCO 3

反应，正确；D 项，高炉炼铁中，存在反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3，

CaSiO 3作为炉渣除去，正确。

12．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将生石灰样品溶于过量的盐酸中，然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )

解析：选B。生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量不变，C、D两选项排除；当酸耗完后，SiO2开始溶解，发生反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓，依据两个化学方程式的化学计量数关系可知溶解1 mol SiO2(60 g)时生成

1 mol难溶物CaSiO3(116 g)，难溶物的质量增加。

二、非选择题

13．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；

②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应；

③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4；

④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应；

⑤SiH4在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”

(1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是______________________________

________________。

(2)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是(用文字和化学方程式解释)__________________________________________________________________ _ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)由提供的信息可知，该小组“实验室制Si”的原理为Mg在点燃的条件下与SiO2反应生成Si和MgO。

(2)稀H 2SO 4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，说明固体产物中含有Mg 2Si ，Mg 2Si 与H 2SO 4反应生成MgSO 4和SiH 4，SiH 4在空气中自燃。

答案：(1)2Mg ＋SiO 2=====点燃2MgO ＋Si

(2)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH 4可自燃。

用化学方程式表示：2Mg ＋Si=====△Mg 2Si ，Mg 2Si ＋2H 2SO 4===2MgSO 4＋SiH 4↑，SiH 4＋2O 2===SiO 2

＋2H 2O

14．(2020·浙江选考十校联盟考试)为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，现设计并完成如下实验，其中固体乙可制光导纤维。

请回答：

(1)X 除了含有H 、O 元素以外还含有________。

(2)固体丙的用途：____________________________________________________。

(3)X 的化学式是________。

(4)固体乙与NaOH 溶液反应的离子方程式是___________________________

________________________________________________________________________。 解析：X 隔绝空气高温分解生成水，水的质量是37.8 g －36.0 g ＝1.8 g ，物质的量是0.1 mol ，X 中含有H 、O 元素；固体甲与稀硫酸反应生成无色溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀，则白色沉淀是Mg(OH)2，加热分解生成固体丙，则丙是氧化镁，物质的量是0.3 mol ，说明X 中含有镁元素；乙可制光导纤维，说明是二氧化硅，根据其质量24.0 g 可求出物质的量是0.4 mol ，X 中含有硅元素；因此X 中氧元素的质量是37.8 g －0.2 g －11.2 g －7.2 g ＝19.2 g ，其物质的量为 1.2 mol ，由此可知H 、O 、Mg 、Si 的物质的量之比是2∶12∶3∶4，所以X 的化学式是Mg 3Si 4H 2O 12。

(1)根据以上分析可知X 中除了含有H 、O 元素以外还含有Mg 、Si 。

(2)氧化镁的用途为制耐高温材料。

(3)X 的化学式是Mg 3Si 4H 2O 12，也可以表示为Mg 3Si 4O 10(OH)2或3MgO ·4SiO 2·H 2O 。

(4)二氧化硅与NaOH 溶液反应的离子方程式是SiO 2＋2OH －===SiO 2－

3＋H 2O 。

答案：(1)Si 、Mg (2)制耐高温材料 (3)Mg 3Si 4H 2O 12[或Mg 3Si 4O 10(OH)2或3MgO ·4SiO 2·H 2O]

(4)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O

15．(2020·温岭选考模拟)白炭黑(SiO 2·H 2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg 6(Si 4O 10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

(1)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①______________；②______________。(任举两种)

(2)过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________________。

(3)沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________________

________________。

解析：(1)酸浸是将蛇纹石中金属离子溶解除去，碱浸就是将硅元素转变成可溶的硅酸盐，要提高浸取率可以采用延长反应时间、搅拌使浸渣与碱液充分接触、适当提高碱的浓度、适当升高反应温度等措施。(2)过滤1得到的滤液中主要成分为硅酸钠(或硅酸钠和氢氧化钠)。(3)硅酸钠溶液与盐酸反应生成的硅酸容易形成胶体而不产生沉淀，所以加入NaCl 溶液可以促使硅酸产生沉淀。

答案：(1)适当升高温度 连续搅拌(或适当延长反应时间或适当提高NaOH 溶液的浓度)

(2)硅酸钠(或硅酸钠和氢氧化钠) (3)防止生成硅酸胶体

16．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。

(2)写出反应③的化学方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)化合物W 的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至 1 373～1 623 K 反应，生成化合物W ，其化学方程式是________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：SiO 2＋2C =====3 273 K Si ＋2CO ↑，

属于置换反应；反应②是Si ＋3HCl =====523～527 K SiHCl 3＋H 2，属于置换反应；反应③是SiHCl 3

＋H 2=====1 357 K Si ＋3HCl ，属于置换反应；反应④为特定条件下的反应：CO ＋H 2O(g)=====1 073 K 催化剂H 2＋CO 2，不属于置换反应。

答案：(1)①②③

(2)SiHCl 3＋H 2=====1 357 K Si ＋3HCl

(3)SiO 2＋Na 2CO 3=====1 373～1 623 K Na 2SiO 3＋CO 2↑

高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结

高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是为大家整理的高一化学必修1非金属及其化合物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

2018年高考化学真题分类汇编 非金属及其化合物

2018年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。 【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天

高三化学复习之非金属及其化合物

专题六 非金属及其化合物 一碳、硅及其重要化合物 1．网络构建 （同学们把方程式补充完整） 2．扫除易忘知识盲点 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

3、本节知识归纳 （1）.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。 （2）．传统的无机非金属材料主要有水泥、玻璃和陶瓷。 （3）．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。 （4）．石英、水晶、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。 （5）、高纯硅可用于生产计算机芯片和硅太阳能电池 （6）．必记的几个反应 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑ Si ＋3HCl=====△ SiHCl 3＋H 2 SiHCl 3＋H 2=====高温 Si ＋3HCl SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O （7）高纯硅的制备; 涉及的主要化学反应为 (a)SiO 2＋2C=============1 800～2 000 ℃ Si ＋2CO ↑ (b)Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2 (c)SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 4、注意事项 (1)Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋ 2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2产生，但Si 能跟碱液作用放出H 2，如Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 (3)CO 2是温室气体，但CO 2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO 2不与水反应。 (5)SiO 2是酸性氧化物，SiO 2却既能与酸(氢氟酸)反应又能与NaOH 溶液反应。

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

2020年浙江新高考英语二轮复习专题三 完形填空1第一讲 词汇篇

完形填空和语法填空二者共属高考浙江卷中的语言运用部分，二者虽题型不同，但宗旨都是考查考生在理解整体语篇的基础上具体运用语法知识和词语的能力。 年份 体裁题材 考点分布 动词 (短语) 名 词 (短 语) 形 容 词 (短 语) 副 词 介 词 (短 语) 连 词 代 词 2019.6 记叙文唤起对食物浪费的关 注 8 5 4 3 0 0 0 2018.11 记叙文解救学生的手指11 6 2 0 1 0 0 2018.6 夹叙夹议文充分利用时间9 5 4 2 0 0 0 2017.11 记叙文Harvold救人的英勇故 事 12 6 2 0 0 0 0 2017.6 记叙文保护书籍的故事9 4 5 2 0 0 0 [考纲解读] 1．完形填空旨在考查考生的综合理解能力和语言运用能力： (1)要求考生能够领悟一篇有空缺的语篇大意，结合全文，推出“未知”内容，具有主观性测试和客观性测试的双重特点。 (2)既可以在语篇中考查考生的英语基础知识，即语法、词汇知识；又可以考查考生运用所学语言知识的能力；还可以考查考生的英语文化背景知识；同时，考查考生把握上下文行

文逻辑和整个篇章结构的能力。 2．完形填空的每个选项的取舍要受层次语境的影响。完形填空的考点层次从低到高可分为：词汇层次、句子层次、语篇层次。 [命题趋势] 完形填空是测试考生综合语言运用能力的填空补缺式障碍性阅读。它以语篇信息为基础，以中心脉络信息为主线，多层面反复式信息为暗示，纵横向立体式信息相照应，给考生提供足够的解题信息。预计今后的高考中会有以下命题趋势： 1．综合考查考生的英语基础知识和语言运用能力，包括词汇运用能力、阅读理解能力、分析判断能力、逻辑推理能力和跨文化交际能力。 2．文章材料多以叙述为主，叙议结合。故事性记叙文仍会占主导地位，但夹叙夹议文会增多。 3．语篇层次设空增多，从而体现“突出语篇”的命题思路，测试考生对上下文衔接关系、行文逻辑等的综合理解，进而考查考生的思维能力。 第一讲词汇篇 高考完形填空主要是对考纲词汇的考查，重点考查考生在具体语境中准确理解和运用考纲词汇的能力。近几年高考完形填空对词汇在整体语篇中的灵活运用的考查尤为突出，主要涉及名词、动词(短语)、形容词和副词等实词的词义理解、一词多义的积累、熟词生义的推断以及近义词用法的辨析。没有掌握好考纲中基础词汇的词义是造成失分的主要原因之一，而不能弄清意义相近词汇的细微区别则成为拿高分的障碍。 考生要想得高分，准确掌握考纲词汇是基础，强化对多义词的掌握和对重难点词的积累是关键。 超重点1词义理解——考纲生僻词汇强化记忆 [强化1]动词

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案

全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂 【答案】C 【解析】 【分析】 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。 【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误； 答案选C。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

高考化学一轮复习非金属及其化合物单元测试卷(含答案)

非金属及其化合物 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。 1．[2019·湖北荆州月考]“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是() 解析：银为金属单质，所以银饰属于金属材料，A正确；棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，B正确；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C错误；陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D正确。 2．[2019·福建莆田六中模拟]绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是() A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管 B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D．将打破的水银温度计插入硫粉中 答案：D 解析：加热高锰酸钾制氧气，会得到锰酸钾和二氧化锰固体，与浓盐酸作用，会生成氯气，会污染环境，A不符合题意。单质银和稀硝酸反应会生成NO，污染环境，B不符合题意。硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸，则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子，三者发生氧化还原反应逸出NO，会污染环境，C不符合题意。将打破的水银温度计插入硫粉中，单质Hg会和S反应生成HgS，避免了Hg蒸气污染环境，D符合题意。 3．某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是() ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ②SO2具有还原性，故可作漂白剂 ③浓硝酸中的HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色 ④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应 ⑤将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，褪色后加热也能恢复原色

⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．③ D ．均不正确 答案：C 解析：Cl 2中的氯元素化合价为0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，①错误；SO 2具有漂白性，能与有色物质化合生成无色的物质，与其具有还原性无关，②错误；浓硫酸有强氧化性，在加热条件下与Cu 可剧烈反应，④错误；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来的颜色，⑤错误；金刚石能够与O 2发生反应，生成CO 2，⑥错误。 4．制备下列物质的工业生产流程合理的是( ) A ．由SO 2制亚硫酸钠：SO 2――――→Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液―――――→NaOH 溶液 调节溶液的pH Na 2SO 3溶液 B ．由NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂粉精 C ．由NH 3制硝酸：NH 3――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3 D ．由乙烯制乙酸：H 2C===CH 2――→H 2O 催化剂CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→新制银氨溶液△ CH 3COOH 答案：A 解析：H 2SO 3酸性比H 2CO 3强，SO 2可与Na 2CO 3反应生成NaHSO 3，进而与NaOH 反应生成Na 2SO 3，A 项正确；澄清石灰水浓度较低，生成的Ca(ClO)2较少，应用石灰乳，B 项错误；NH 3被氧化生成NO ，不能生成NO 2，C 项错误；银氨溶液成本较高，可用O 2直接氧化，D 项错误。 5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( ) 答案：D 解析：NaHSO 3能被HNO 3氧化成Na 2SO 4，HNO 3被还原，产生NO 气体，图像起始点错误，A 项错误；B 项中发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4，溶液的pH 降低，图像无pH 升高，B 项错误；刚一开始就会发生反应Ba 2＋＋HCO －3＋OH － ===BaCO 3↓＋H 2O ，故图像开始应有沉淀生成，C 项错误；开始发生反应Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，后来又发生反应CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，D 项正确。

2018浙江高考英语试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试 英语 选择题部分 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题纸上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15 B. ￡9.18 C. ￡9.15 答案是C. 1. What does the woman think of the movie? A. It's amusing. B. It's exciting. C. It's disappointing. 2. How will Susan spend most of her time in France? A. Traveling around B. Studying at a school. C. Looking after aunt. 3. What are the speakers talking about? A. Going out. B. Ordering drinks. C. Preparing for a party. 4. Where are the speakers? A. In a classroom B. In a library C. In a bookstore 5. What is the man going to do? A. Go on the Internet. B. Make a phone call. C. Take a train trip. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题。 6. What is the woman looking for?

高考化学专题复习 非金属知识规律总结

高考化学专题复习非金属知识规律总结 【高考导航】 一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点 1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。 2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。 3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。 4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。 二、非金属性强弱的判断依据 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性： 1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性。 3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。 4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。 需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。 三、非金属元素的性质及递变规律 1、单质: (1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N 族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。 (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类： ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。 ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。 ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。 (3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。 (4)化学活性及反应: ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。固体非金属能被氧化性酸氧化。

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正

高一化学必修1第四章非金属及其化合物检测题(含答案)

第四章非金属及其化合物 一、选择题(每小题2.5分,共60分) 1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是 ①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2 A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部 2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3―,I―,Cl―,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液 3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是 A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水 4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 A.(NH4)2S B.NaHSO3 C.Al(OH)3 D.FeS 5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2与H2S溶液发生置换反应 B.受热时H2S能分解,HCl则不能 C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能 D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸 6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:7 7.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是

A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 8.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是 A.①②③④ B.②④①③ C. ④①②③ D.①④③② 9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是 A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+ B.AlO2―,S2―,Na+,K+ C.SiO32-,CO32-,K+,Na+ D.Ba2+,Al3+,NO3―,Cl- 10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验: 实验步聚实验现象 ①a,b相混合气体变成棕色 ②c,d相混合产生白烟 ③c,e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液 ④b,e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀 则a,b,c,d,e可能依次是 A.O2,NO,HCl,NH3,CO2 B.O2,NO,NH3,HCl,SO2 C.NO,O2,NH3,HCl,SO2 D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H4 11.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过①澄清的石灰水(无浑浊现象)、②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、③

高考化学非金属及其化合物知识点练习题

高考化学非金属及其化合物知识点练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

专题六非金属及其化合物 1．【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是（） A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。 2．【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 【答案】C 【解析】 试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应，A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和H2O反应生成H2SO3，B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。答案选C。 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断 【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择

相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。 3．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 【考点定位】考查氯水的性质。 【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl 2＋H2O H+＋Cl-＋HClO、HClO H++ClO-、H2O H+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。

高考化学专题复习讲义：非金属及其化合物

第11讲非金属及其化合物 知考点明方向满怀信心正能量 设 问 方 式 ①非金属及其化合物的性质与应 用 [例](2018· 全国卷Ⅱ，28)，(2018·全国卷 Ⅱ，7) (2018·江苏卷，3)，(2017·江苏卷，4) ②以非金属单质与化合物的转化 关系为载体进行物质的推断 [例](2018·全国卷Ⅲ，26)，(2017·江苏卷， 7) ③非金属单质及其化合物的性质 探究 [例](2018·天津卷，4)，(2018·江苏卷， 6) ④环境污染的原因、治理及保护 问题 [例](2018·全国卷Ⅱ，8)，(2018·江苏卷， 20) (2018·天津卷，9) 知识点网络线引领复习曙光现 释疑难研热点建模思维站高端考点一常见非金属及其化合物的性质和应用) 命题规律： 1．题型：选择题、填空题。 2．考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法的掌握情况，填空题与化学推断、实验、计算并结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。

方法点拨： 1．非金属元素及其化合物的重要性质和应用于化学推断、实验 2．熟记常见无机酸的重要规律和特性 (1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性的强弱一致，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 (2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如Na2SiO3

＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。 (4)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 (5)HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。 (6)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 (7)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，吸收NH3·H2O、SO3，不吸收SO2。 (8)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化化学反应。 (9)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。 (10)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。 3．常见非金属元素形成离子的鉴别方法

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

第四单元 非金属及其化合物单元测试

第四单元非金属及其化合物单元测试 1．下列叙述正确的是（） A．氯水放置一段时间，pH增大B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻 C．SO2能使品红溶液褪色D．硅在自然界主要以单质形式存在 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐 D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂 3．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（） A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中 B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸4．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( ) ①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体 ②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化 ③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性 ④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同 A．①②B．②③C．①②③④D．①②③5．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )

8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（） 9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是() A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确 ．．．的是 A．过程①中，没有化合价的变化B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+ C．过程③中，Fe2+作还原剂D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用 11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）