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九年级化学下册_第八单元单元综合测试_人教新课标版

第8单元综合测试附参考答案

可能用到的相对原子质量：Fe：56 O：16 C：12

一、选择题

1．下列属于合金的是（） A. 黄铜 B．黄金 C. 石墨 D．氧化铁

2．下列说法正确的是（）

A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素

3．铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（）

A．木炭 B．氢气 C. 一氧化碳 D．氧气4．下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（）

A．金 B．银 C. 铂 D．铁

5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）

A. 可以节约金属资源 B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源 C. 可以减少对环境的污染

D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（） A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．FeSO4

7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）

A．铁是由钢冶炼成的

B．生铁是含有碳的铁合金 C. 炼铁的过程是把铁矿石变成氧化铁

D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾

8．钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：氩气气氛

TiCl4+2Mg

Ti+2MgC12，该反应类型属于

高温

A. 化合反应 B．分解反应 C．置换反应D．以上都不对

9．下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是（）

A. 保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆 C. 将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上

10．我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于（） A. 化合反应 B．分解反应 C. 置换反应 D．氧化反应

11．关于金属物品的使用正确的是（）

A. 铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨 B．铁桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀 12．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C. 乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜

13．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）

A. 氯化锌 B．氯化镁 C. 氯化铁 D．氯化亚铁14．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示．其

则它们的金属活动性顺序为（）

A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X

C Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z 二、填空题

15．已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品，以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空． (1)在表面刷一层油漆；

(2)在表面涂上机油；

(3)在表面镀上一层其他金属； (4)在表面烧制搪瓷；

(5)使其表面形成致密的氧化膜．

16．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防

锈处理．请回答：

(1)①的目的是．(2)②中所用的稀酸是，其除锈的化学方程式为．

(3)写出③的具体做法：．

17．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题：

(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类．你认为X是． (2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：．

三、简答题

18.(学科内综合题)(1)铝是一种化学性质比较活泼的金属，但通常铝制品却很耐腐蚀，这是因为．

(2)实验室的废酸液不能直接倒入下水道，其原因是 .

(3)工人师傅在切割钢板时，常用CuSO4溶液画线是因为(用化学方

程式表示) . 19.如图8—36所示，先在锥形瓶中放入几小

片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4 mL浓食盐水

润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟

后，请你观察并回答：

[实验现象及相应解释]

请写出你观察到的现象并作出相应解释： (1) ；其原因是．

(2) ；其原因是．

[得出结论] 由此实验你得出结论：．

20．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法．四、实验题

将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．

根据上述信息，回答下列问题： (1)试推断金属X可能的一种用途 .

(2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 .

22.(2009·眉山)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善探究方案并回答有关问题．

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu．

(2)将铝丝插入前应进行的操作是． (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al

＞Fe H＞Cu的结论．小华要补充的实验是．

(4)小强同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺

序是 .

五、计算题 23.(学科内综合题)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．

(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是合金． (2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体，请求出该合金中铜的质量分数．

24.(2009·宜昌)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理

论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2)

参考答案

1．A[提示：黄金、石墨、氧化铁是纯净物，黄铜是铜锌合金，是混合物] 2．A[提示：金属活动性Zn＞Cu＞Az；合金属于混合物；铝是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素为氧；故B、C、D错]

3．D[提示：木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，可将氧化铁还原成铁．故正确答案为D]

4．D[提示：铁的化学性质比较活泼，与自然界中的物质反应形成化合物]

5．D[提示：回收利用废旧金属，既节约资源，又减少环境污染．故正确答案为D) 6．A[提示：铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以在反应Fe+2AgNO3＝＝

Fe(NO3)2+2Ag过程中溶液质量减轻；而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以Fe与稀HC1、稀H2SO4反应后溶液质量均增加．Fe与FeSO4不反应，故正确答案为A] 7．B[提示：铁是由铁矿石炼制而成的，所以A项错误．炼铁的过程不是把铁矿石变成氧化铁，铁制品被腐蚀后可回收利用，所以C、D都错．生铁是含碳的铁的合金．故正确答案为B] 8．C[提示：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物Mg为单质，TiC14为化合物；生成物Ti为单质，MgC12为化合物]

9．D[提示：铁在潮湿的空气中易生锈] 10．C[提示：湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4＝＝Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应]

11．D[提示：铝制品表面的氧化膜不能用砂纸或钢丝球打磨；CuSO4能和铁反应腐蚀铁桶；用盐酸长时间浸泡会损坏铝壶]

12．A[提示：甲能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，说明甲比铜活泼，而乙不与CuSO4溶液反应，说明铜比乙活泼] 13．C[提示：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁] 14．A[提示：Y和W都能与盐酸反应，而X、Z不能，可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面，而X和Z排在氢的后面，Y又能置换出W(NO3)2中的W，说明Y的活动性强于W，同理X能置换出ZNO3中的Z，说明X的活动性强于Z，即金属活动性：Y＞W＞X＞Z．故正确答案为A] 15．(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④[提示：本题是一道知识应用题，主要考查金属防锈的知识，在考虑防锈措施时，要根据不同情况采取不同的方法．根据铁制品生锈的条件，防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水．防止铁制品锈蚀的具体方法：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面覆盖保护膜，如油、油漆、搪瓷等；通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜] 16．(1)除铁锈(2)稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl＝＝2FeC13+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4＝＝Fe2(SO4)3+3H2O] (3)刷上防锈漆等[提示：(1)用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的结构等]

17．(1)Ag (2)Fe+2AgNO3＝＝Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO3＝＝2Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO3＝＝3Ag+A1(NO3)3][提示：将Au、Cu与X根据化学性质相同划为一类，则Au、Cu 化学性质不活泼，所以将化学性质不活泼的Ag与Au、Cu划为一类，Fe、Cu、A1均比Ag活泼，都可以与AgNO3溶液反应] 18．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(2)为了防止酸将下水道腐蚀(3)Fe+CuSO4＝＝FeSO4+Cu[提示：此题考查了金属的化学性质．(1)铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应，生成致密的氧化铝薄膜，包在铝的表面，由于氧化铝性质稳定，因而铝制品耐腐蚀．(2)下水管道一般是铁制品，酸能与铁发生反应，将其腐蚀．(3)铁比铜活泼，能把铜从其化合物溶液中置换出来，铜显紫红色，会使画线处有明显的痕迹]

19．(1)铁丝网生锈；铁与氧气、水相互作用生成铁锈(2)插入烧杯中的导管内的液面上升；锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小；铁在有水(或其他盐溶液)存在下，极易与空气中的氧气反应而锈蚀[提示：由于铁丝与空气、水同时接触而生成铁锈，氧气被消耗，锥形瓶内压强减小，而使烧杯内的水被大气压压入玻璃导管内] 20．先用稀盐酸把铁锈除去，再用清水洗净并擦拭干净，然后再涂油或刷油漆(答案合理即可)[提示：铁锈可以与稀HC1或稀H2SO4反应而除去．防止铁生锈要从隔绝氧气或水蒸气方面考虑，涂油、刷漆均可防止铁生锈]

21．(1)做锅或加工成丝，加工成片(答案合理即可) (2)金属X表面有红色固体生成

(或其他合理答案)[提示：物质的性质决定物质的用途；因为X能与盐酸反应，所以活动性一定比铜强，故可以与硫酸铜溶液反应置换出铜；判断两种金属的活动性可将一种金属伸入另一种金属的化合物溶液中观察现象] 22．(1)①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面，以除去氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu、Fe、A1[提示：(1)A1与FeC12发生反应，Cu与FeC12不反应．(2)铝表面有A12O3保护膜，应先除去．(3)把Cu放入盐酸中．(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验，再做探究Fe与盐酸反应的实验，将Al放入Fe与盐酸反应后的溶液中] 23．(1)Cu-Zn (2)60％[提示：(1)Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀HC1反应．可根据Zn与盐酸反应生成H的质量求Cu-Zn合金中Zn的质量，再求出Cu的质量．(2)设合金中Zn的质量为x.

Zn+2HCI＝＝ZnC12+H2↑65 2

x 0.4 g

65 x =

0.4

，x=13 g.合金中铜的质量分数为

32.5-13

32.5 g

×100％=60％]

24．583．3 t[提示：参加反应的Fe2O3的质量为1000 t×80％＝800 t.设生成生铁的质

量为x.

Fe2O3+3CO 高温

2Fe+3CO2

160 112 800 t 96%x

160 112=

800 t

96%x

，x=583.3 t]

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标 1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性：二、性质决定用途三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课题2 金属的化学性质教学目标 1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

人教版九年级化学下册同步练习题第八单元练习题(无答案)

第八单元练习一．选择题 1．下列物质中不属于金属材料的是（） A．生铁B．赤铁矿C．24K黄金D．黄铜 2．下列有关铁生锈的叙述错误的是（） A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时发生了缓慢氧化 C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量 3．以下叙述不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料 4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（） A．白铜合金B．生铁C．不锈钢D．青铜 5．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；①合金中元素以化合态的形式存在；①合金中一定含有金属；①合金一定为混合物；①合金依然具有金属特性，其中正确的是（） A．① B．①①① C．①① D．①①① 6．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为 2Mg+CO2高温2MgO+C，下列叙述错误的是（） A．该反应中镁发生了氧化反应B．该反应中二氧化碳是还原剂 C．该反应属于置换反应D．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7．下列各组物质中，可进行反应，并且产生不可燃气体的是（） A．Zn和稀H2SO4B．CaCO3和稀HCl C．Fe和稀HCl D．炽热的C和CO2 8．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 9．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（） A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（） A．Cu粉（锌粉）：加水溶解，过滤 B．Zn粉（Fe粉）：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量锌粉充分反应后过滤 D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉充分反应后过滤

九年级化学第八章教案沪教版

第8章食品中的有机化合物教学目标： 1、从组成上知道什么是有机物、有机高分子化合物，对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。通过具体事例认识有机物的多样性和复杂性； 2、了解淀粉的营养价值，植物体内淀粉的来源，通过实验学习淀粉和葡萄糖的简单检验方法。知道淀粉可以转化为酒精。知道油、脂的元素组成、自然界中的来源、营养价值 3、知道蛋白质在食品和动物体内的存在、蛋白质和氨基酸的关系、蛋白质的营养价值。通过实验活动了解蛋白质的溶解性、灼烧现象、显色反应及其与重金属盐的反应； 4、知道各种维生素也是有机物，它是人体不可缺少的营养物质。知道在饮食和烹调中要根据维生素的性质特点，进行正确地操作，以保证维生素的正常摄入； 5、知道食品中混入某些霉菌、甲醛、甲醇等物质的危害性，知道防范方法。教学重点： 1、有机物、无机物的概念，从组成上区分简单的有机物和无机物； 2、有机高分子化合物（简称有机高分子）、碳水化合物（又叫糖类）； 3、淀粉、葡萄糖、油脂等物质的组成，性质特征以及物质间的相互转变关系。教学难点： 1、蛋白质的组成，蛋白质和维生素的物理、化学特性； 2、淀粉、葡萄糖等营养物质对生命活动的重要意义。课时安排： §8、1 什么是有机化合物 1 §8、2 淀粉和油脂 1 §8、3 蛋白质和维生素 2 复习测试 2 共6课时第1课时

教学内容： §8、1 什么是有机化合物教学目标： 1、初步了解有机化合物的特点和性质； 2、了解有机高分子化合物的组成特点； 3、知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物 4、能够从组成上区分有机物和无机物； 5、能用某些实验方法从组成上辨别有机物。教学重点：从物质组成上识别有机物和无机物，掌握最简单的有机物。教学难点：理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。教具准备：糖、面粉、棉布、燃烧匙、酒精灯、火柴、洗涤剂、醋酸、多种有机物的结构、NaCl、塑料、淀粉、化纤、橡胶。教学过程： [学生活动]：阅读P210，提前板书 [老师提问]：通过阅读，有收获的同学（不论多少）请举手，（选择基础差的同学回答）一、什么是有机化合物：含碳的化合物。特点：不完全燃烧时，大都有黑色的炭析出。[演示实验]：糖、面粉在燃烧匙中烧后均产生黑色物质，食盐在燃烧匙中烧后却无明显变黑现象发生，煤油、石蜡在空气中完全燃烧后，若将产生的气体通入澄清的石灰水，出现清变浑现象，不完全燃烧则有黑烟冒出。 [提问]在CO、CO2、金刚石、石墨、纳米碳管，碳酸钙、酒精、醋酸、塑料、面粉等物质中哪些是有机物。 [学生活动]参考教与学P15，并以塑料、面粉为例发现有机物的一般共性。大多数有机物都有难溶于水，熔点低，受热容易分解，容易燃烧，不易导电等。3．最简单的有机物——甲烷。简单讲解结构式，化学式，出示结构模型。物性：通常为无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。化性：易燃。写化学方程式自然界的形成：植物殊体在隔绝空气情况下分解而成。存在于：地下深处（天然气）煤矿矿坑（瓦斯气）池沼底部（沼气）沼气的生产和应用的意义：解决农村的燃料问题，环境卫生，提高肥料的质量。矿井安全：通风，严禁烟火，经常检测瓦斯浓度，确保不在爆炸极限内。 4．生活中常见的其它简单有机物酒精：结构式，化学式，

初三下册化学第八单元测试题及答案

精心整理初三下册化学第八单元测试题及答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。） Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银 6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以搅拌， A．铝B．镁C．铁D．锌 10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。） 11．下列有关金属的说法正确的是（） C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装

置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是（） A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。 18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操

2021年九年级化学《第八章》复习教案人教新课标版

2021年九年级化学《第八章》复习教案人教新课标版第一部分识记 1、溶液的导电性溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。但整个溶液不显电性，因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。 2、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，如：HCl H 2SO 4 HNO 3 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，如：NaOH Ca(OH) 2 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐，如：CuSO 4 NaCl Na 2 CO 3 ·10H 2 O NH 4 Cl等。 3、盐酸、硫酸的主要物理性质（1）纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味。工业品浓盐酸常因含有杂质（铁离子）而带黄色，打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方能形成白雾，因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。（2）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸有吸水性，能用作某些气体（如：H 2、O 2 、N 2 、CO、CH 4 ）的干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。 4、酸的通性（酸在水溶液中能电离出氢离子）

（1）能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑ Fe+2HCl====FeCl 2+H 2↑ （3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。 Fe 2O 3+6 HCl==== FeCl 3+3 H 2O CuO+ H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O 凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：CaO Fe 2O 3 K 2O MgO CuO 等。（4）酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Mg(OH)2+2HNO 3====Mg(NO 3)2+2H 2O （5）酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。 2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳) HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3(检验氯离子) H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl(检验硫酸根离子) 5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，如：可用来干燥H 2 O 2 CO N 2 CH 4等。氢氧化钠有强腐蚀性，因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。（2）氢氧化钙是白色粉末，俗称为熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液称为石灰水。氧化钙与水反应可生成氢氧化钙：CaO+H 2O==Ca(OH)2 6、碱的通性（碱在溶液中能电离出氢氧根离子）

人教版九年级英语第八单元知识点复习总结

人教版九年级英语第八单元知识点总结 Unit 8 It must belong to Carla. 一.单词 whose truck pic nic rabbit atte nd valuable pink an ybody happe ning no ise policema n wolf un easy laboratory outdoors coat sleepy land alie n run after suit express all the same time circle Brita in mystery receive historia n leader midsummer medical purpose prevent energy position burial honor ancestor victory enemy period hard-work ing 情态动词表推测：语气+时态 (一)情态动词表推测的三种语气 1. 在肯定句中一般用must( —定)，may (可能)，might / could (也许，或许)。 He must/may/might know the answer to this question? 他一定/ 可能/ 也许知道这个问题的答案。 2. 否定句中用can' t / couldn ' t(不可能),may not/might not( 可能不)。 It can ' t/couldn ' t be the headmaster. He has gone to America. 这不可能是校长，他去美国了。 3. 疑问句中用can/could ( 能..... ?)。 Could he have fi ni shed the task? 他可能把任务完成了吗？ (注：以上三种句式中情态动词的语气按程度都是依次递减的。Might, could并非may, can 的过去式，而表示语气较为委婉或可能性较小。 (二)情态动词表推测的三种时态 1. 对将来情况的推测，用“情态动词+动词原形”。 She must / may / might / could arrive before 5. 5:00 前她一定/ 可能/ 也许到。 2. 对现在或一般情况的推测，用“情态动词+ be ”，“情态动词+be doing ”或“情态动词+动词原形” (1)He must / may / might / could be listening to the radio now. (2)He can ' t ( couldn ' t ) / may ( might ) not be at home at this time. (3)Mr. Bush is on time for everything. Howcan ( could ) he be late for the opening ceremony ?布什先生一向准时，这次开幕式他怎么可能迟到呢？ 3. 对过去情况的推测，用“情态动词+ have +过去分词”。 (1)It must / may / might / could have rained last night .The ground is wet. (2)The door was locked. He can ( could ) not / may ( might ) not have been at home . 门锁着，他不可能/可能不在家。 (3)Can / Could he have gotten the book ? 难道他找到书了吗？总结：对某一次的推测句型有两部分：语气和时态语气部分：(以下情态动词语气由强至弱) 肯定句：must、may、might (=could ) 否定句：can' t ( =couldn ' t )、mayn' t、mightn ' t 疑问句：can、could (语气更加委婉不确定) 时态部分：

人教版九年级化学下册第八单元复习教案

第八单元金属和金属材料一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点铁的锈蚀的条件和防锈的方法三、教学策略和方法练习法、对比法四、复习过程：重点知识回顾一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注：钛和钛合金： 1、金属材料

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )

人教版九年级化学下册第八单元知识点总结教学教材

第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

初三化学第八单元专项练习及答案

初三化学第八单元专项练习及答案 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒.其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 5.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料.从苦卤中提取溴的化学反应方程式为 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜 B.①稀盐酸②硫酸锌 C.①稀盐酸②硫酸亚铁 D.①稀硫酸②氯化镁 8.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量A r(A)