2012高一化学每课一练 1.2 元素周期律 第2课时 元素周期律 (
1.2 元素周期律第2课时元素周期律每课一练（人教版必修2）
练基础落实
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的
周期性变化
2．下列说法正确的是()
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()
A．C、N、F B．Na、Mg、Al
C．F、Cl、Br D．Cl、S、P
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()
A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4 ＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
练方法技巧
7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金
属元素是______，最不活泼的元素是________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是
________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在⑧与?中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练综合拓展
8．在水溶液中，YO n－3和S2－发生反应的离子方程式如下：YO n－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓
＋3H2O
(1)YO n－3中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。
9．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等
电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和
________；________和________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，
各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在
短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________、________。
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等
于其所在周期数减1，常温常压下，B、C、D、E的单质都为双原子分子，它们之间有
如下关系：
(1)2A＋C2===2AC(2)3A＋D2===A3D2(3)A＋E2===AE2(4)3B2＋D2===2DB3
(5)2B2＋C2===2B2C
回答：
(1)A、B、C、D、E五种元素符号是
A：__________，B：__________，C：__________，D：__________，E：__________。
(2)写出A3D2与B2C反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1．B[A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。]
2．B[A项应为同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，但并不是所有ⅠA族元素的金属性都比ⅡA族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第ⅣA族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D项错误。]
3．B[由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项不正确。]
4．D[H3XO4中X的最高正化合价为＋5，则其最低负价为－3，故其氢化物的化学式为XH3。] 5．B[同主族元素随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg
6．C[由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为X＜Y＜Z，根据元素周期律可知原子半径X＞Y＞Z，B项错误；非金属性应为X＜Y＜Z，
则气态氢化物的稳定性H3X 7．(1)N Si S Ca(2)K F Ar(3)HClO4KOH Al(OH)33HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋KOH===KClO4＋H2O KOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O(4)F K(5)Na可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2Cl可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 解析根据元素在元素周期表中的位置，可知①～?的具体元素，再结合元素周期律：可知最活泼的金属是K，最活泼的非金属是F，最不活泼的是稀有气体元素Ar。在它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。在比较Na与Mg、Cl2与Br2活泼性差异时，可根据元素金属性、非金属性强弱比较依据设计实验。 8．(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－ 解析由离子方程式：YO n－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，离子方程式遵守电荷守恒：可知n ＝1，故YO－3中Y的化合价为＋5，由还原产物Y－可知Y元素原子的最外层电子数是7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故可确定S2－与Y－还原性的相对强弱。 9．(1)N2O CO2N2CO(2)SO2O3 解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO－2为三原子，各原子最外层电子数之和为(5＋6×2＋1)。SO2、O3也为三个原子，各原子的最外层电子数之和为6×3＝18。 10．(1)Mg H O N Cl(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑或Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O