影响盐类水解的因素

影响盐类水解的因素

1.教材分析：

在人教版高中化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物科学探究中，对比等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，加入酚酞后颜色的变化，定性分析哪一种化合物的碱性更强。教材中只是由实验现象得出结论。并没有对其本质原因进行探讨。而在选修4第三章第3节盐类水解的课后习题第8题要求推测等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。选修4更注重从反应物本身的性质—影响盐类水解的内因来解释碱性的强弱。新知识注重与旧知识的有机结合。基于新旧知识之间的联系，选择课前学习微课内容设计时，是以复习旧知识，然后尝试从盐类水解的角度解释这种现象。本课时是通过定量设计实验方案来探究影响盐类水解的因素。是属于程序性知识的学习。在课堂教学过程中，可以适当引导，通过小组合作讨论来定量设计实验方案。运用平衡观和微粒观理解影响盐类水解因素的外因。

2.学习者分析

（1）学生已有知识基础分析

从盐类水解体系中可以看出，影响盐类水解的因素是对“化学平衡”、“影响化学平衡的因素”、“弱电解质的电离”、“水的电离”、“溶液呈酸碱性原因”等相关知识的综合运用运用。

教学过程设计设计意图

微课学习内容：

1.通过云平台，发布学习内容。利用平板电脑观看视频：取0.1mol/L 的Na2CO3与NaHCO35mL于两只试管中，加入3滴酚酞，观察试管中溶液颜色的变化

2.请用离子方程式解释Na2CO3与NaHCO3加入酚酞后溶液变红的现象

3.为什么溶液颜色变化程度不同？

4.学生通过教学云平台，提供作答情况以及对这节课有关的疑问. 利用新旧知识之间的联系，用盐类水解的知识来解释两种溶液呈不同酸碱性的原因

影响盐类水解学生相应的实验设计方案 一、探究单一因素影响FeCl 3水解的方案

实验用品：0.1mol/lFeCl 3溶液，蒸馏水，饱和氯化铁溶液，浓盐酸，氢氧化钠溶液

二、探究多种因素FeCl 3水解的方案 实验用品：0.1mol/lFeCl 3溶液，蒸馏水

实验仪器：量筒，试管，烧杯、胶头滴管、pH 计 实验操作：

（1）用量筒量取10mL0.1mol/lFeCl 3溶液,倒入烧杯中，用pH 计测量溶液的pH 值；

（2）用量筒量取90mL 的蒸馏水加入烧杯中，稀释至100ml ，充分搅拌，再用pH 计测量溶 液的pH 值

实验现象：测得0.1mol/lFeCl 3溶液初始溶液的pH 为1.7，加水稀释以后溶液的pH 为2.5

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实验结论：加水稀释能够促进FeCl3水解，使平衡向正反应方向移动

三、蒸发饱和硫酸铜和氯化铜的实验操作视频，利用平衡移动原理，解释上述实验现象

部分同学作答情况