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【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册第五章烃第五节苯芳香烃(备课资料)

●备课资料

一、苯的取代反应实验

1.溴代反应：

溴与苯反应的实验装置中，烧瓶口插的导管要长(它可以起冷凝器的作用)，但导管不插入水面下。(HBr极易溶于水，产生倒吸)把反应物与生成物分离开来的方法是把反应后的混合液体倒入盛冷水的烧杯中，可以看到烧杯的底部有褐色不溶于水的液体，这就是溴的溴苯溶液。要把溴苯溶液中的溴除去可以经多次水洗，或用稀NaOH溶液洗涤。苯与其他卤素也能起取代反应(同样用Fe屑作催化剂)。

(2)硝化作用：

浓H2SO4和浓HNO3混合时应把浓H2SO4慢慢加入浓HNO3中，混合中放出大量的热，只有待其冷却到50℃～60℃以下，才能慢慢加入苯。为了确保反应在60℃条件下进行，应用水浴加热(温度不能过高)。装置中温度计的水银球应插入水浴中。纯净的硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体(密度比水大)，难溶于水，但制得的硝基苯往往显淡黄色，这是由于溶解了NO2的缘故。硝基苯有毒，与人体皮肤接触或其蒸气被人体吸收，都能引起中毒。反应中浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂。

二、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物却大都能使酸性KMnO4溶液褪色，为什么？

苯的结构稳定，一般不易被氧化剂如KMnO4溶液、稀HNO3等氧化，但苯的同系物却大都能被常用氧化剂所氧化，如甲苯、二甲苯等都能使酸性KMnO4溶液褪色。其原因是，实际上苯的同系物发生氧化时，被氧化的不是苯环，而是苯环上的侧链——甲基被氧化成羧基(—COOH)，其反应方程式为：

如果与苯环直接相连的碳原子上没有氢时，则不能被氧化。

三、“梦”的启示

凯库勒“一梦成功”的背后，是他从小热爱科学、喜欢化学和不懈的追求。他自己动手收集大量的矿石标本，制作化学试剂，做各种各样的实验，虽然生活很艰苦，但学习非常认真，善于思考和刻苦钻研各种问题，逐步培养了广泛的兴趣爱好，获得了广博的知识。上中学时，他就学会了四门外语，为家乡设计出了三幢漂亮的楼房，建筑师的才华让他具有了很强的立体形象思维能力，对空间结构的惊人想象力使他闭着眼睛就能想象出各种有机物分子

的立体结构，这对苯分子结构的发现起了重大作用。如果没有全身心的投入和矢志不渝的探索、研究、分析、推理，“一梦成功”就只能是天方夜谭的神话了。

另外，凯库勒的发现也证明了作学问“一要精深，二要广博”。广博是精深的基础，精深又能带动广博，只有各门学科、各种知识相互渗透，相互结合，相互促进，才能抓住关键，精专深入研究；也只有锲而不舍，并把周密谨慎的实验与正确的思考结合起来，才能取得硕果。凯库勒获得的巨大成功告诫我们，中学时代一定要打好基础，促进全面发展，提高各方面的素质。

苯分子结构式的发现，正是凯库勒科学严谨思维的体现：发现问题—分析问题—实验证明—推理突破—再验证其正确性，这是科学思维的基本方法，历史上很多重大的发明发现都是应用这种科学思维而创造出奇迹的。这就告诉我们，在学习的过程中不仅要学是什么，更重要的是要研究为什么，要抓住根本的思维方法、方式，为什么去学习，学习中要勤于思考，善于思考，不断提出问题，认真研究解决问题的方法。

苯分子的结构式——苯环，是最统一、最和谐、最对称、最均匀，最具自然美，是自然美在化学中绝妙的体现，也是凯库勒潜藏于他思维深处的自然美与现实美的最完美的结合。这种美的享受、美的启示完全可以用于我们开拓创新研究的各个方面。

结构决定性质，性质是结构的表现形式，在有机化学中表现最为突出。所以，在有机化学的学习中关键是结构、官能团、官能团之间的相互影响，我们只要认真掌握了官能团的性质、反应的部位、怎样反应、如何结合等等，就能正确的写出反应的方程式，同样根据方程式、根据反应所生成的物质的结构式就能看出反应物是什么，起了什么反应等等。如葡萄糖(五羟基己醛糖)既有醛基的性质；氧化为葡萄糖酸，还原为己六醇；又有多羟基的性质，五羟基和乙酸酐的酯化反应生成五醋酸葡萄糖酯，五羟基和碱性氢氧化铜悬浊液生成葡萄糖铜的绛兰色溶液等。又如甲醛氧化生成甲酸，甲酸还有醛基再氧化生成碳酸，因此甲醛和银氨溶液的反应需配上4个OH－。

甲苯、乙苯、丙苯、异丙苯等苯的同系物，由于官能团的相互影响，支链被氧化为羧基；有一个支链氧化为一个羟基，其他碳原子被氧化为二氧化碳；支链的邻对位的氢原子易被取代等等都说明掌握结构的重要性——抓到了本质。认识了物质的组成、结构和性质，再根据各种物质的组成、结构和性质学会思维、学会分析、学会对比、学会借鉴前人典型的分析问题和解决问题的方法，并应用于我们的实践，这就是能力、素质、终身教育的内涵和外延。

(摘自1998.4《中学化学教学参考》《“梦”的启示》云南，丁继华)

●综合能力训练题

1.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为

A.78

B.79

C.80

D.81

答案：B

2.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面的上是

答案：AC

3.乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质在一定条件下与氢气充分反应。

(1)若烃与氢气反应的物质的量之比为1∶3,说明该烃分子结构存在

，它是。

(2)若烃与氢气反应的物质的量之比为1∶2,说明该烃分子的结构存在

，它是。

(3)苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比是________。

答案：(1)苯环甲苯

(2)2个C===C或1个C C 丁二烯或乙炔

(3)1∶4

4.有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、D三种化合物均由两种元素组成。已知：B分子的空间构型为三角锥形；B中两种元素的质量比为14∶3；C的相对分子质量约为H2的40.5倍，其中硼元素和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%；A和B在一定条件下反应

?C+H2。

可表示为：A+B?→

(1)写出化合物C的分子式：________。

(2)化学上通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。化合物D与化合物C为等电子体。化合物D是常见有机物，其分子中的原子都在一个平面上，写出D的分子式：________。

(3)等电子体具有相似的结构和性质，则C的结构式为________。下列关于化合物C的说法中正确的是________。

A.C分子中各原子不在同一平面上

B.C不能使KMnO4(H+)溶液褪色

C.C能跟HCl、Br2等发生加成反应

D.C具有酸性，能与NaOH溶液反应

(4)C的二氯化物具有________种同分异构体。

答案：(1)B3N3H6

(2)C6H6

(4)4

高考化学总复习学案45 芳香烃煤

[考纲要求] 1.以苯为例，了解芳香烃的基本结构。2.掌握芳香烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。3.了解煤、石油、天然气等资源的综合利用。知识点一苯的结构和性质 1．苯的结构和芳香烃苯的分子式为C 6H 6，结构简式为____________或____________，苯分子具有__结构，键与键的夹角为________；苯分子中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能相等，是一种介于单键和双键之间的独特的键，分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。 2．苯的性质 (1)物理性质苯为无色、有____________的液体，有毒，________溶于水，密度比水________，熔点仅为5.5℃。 (2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。 ①取代反应卤代反应： _____________________________________________________________；硝化反应：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________；磺化反应：_____________________________________________________________。 ②加成反应：___________________________________________________________。 ③氧化反应：C 6H 6＋152 O 2――→点燃6CO 2＋3H 2O ，苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色。 3．苯的同系物的性质由于苯环受烃基的影响，使苯与苯的同系物有所不同。 (1)氧化反应：燃烧通式：_____________________________________，苯的同系物分子中的烃基一般可以被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。 (2)取代反应知识点二煤、石油、天然气的综合利用 1．煤的综合利用煤是由________和少量________组成的____________，主要含有________元素，还含有少量__________、________、________、________等元素。

高二化学《芳香烃》教案

高二化学《芳香烃》教案教学目标使学生掌握苯的重要化学性质；使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。教学重点苯的化学性质教学难点苯的化学性质课时安排课时教学用具黑板、粉笔、多媒体教学方法师生互动、探究学习教学过程 [复习]：填写下表：苯的分子式结构式

结构简式空间构型键参数苯分子有怎样的结构特点？苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？ [实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。二．苯的化学性质。苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.

氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。取代反应苯跟卤素的反应。 [实验3]：苯与溴的反应。 ①.原料：苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理：芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理： a.长导管的作用是什么？。芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。 c.为什么导管末端不能插入液面以下？。 ④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象： a.烧瓶中混合物沸腾； b.导管口出现白雾；

苯芳香烃教案

苯芳香烃·教案第一课时教学目标知识技能：使学生掌握苯分子结构特点。能力培养：培养学生逻辑思维能力、观察能力和实验能力。科学思想：使学生认识物质结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。科学品质：培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。科学方法：引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。重点、难点苯的结构特点。引导学生采用假说的方法探讨苯分子结构。教学过程设计

续表教师活动学生活动设计意图气体密度的3倍，请确定苯的分子式。【板书】一、苯的组成及结构 1．苯的组成：C6H6 所以苯的分子式为C6H6。【过渡】苯的结构是怎样呢？ 19世纪的科学家就进行了研究。当时有机化学刚刚发展起来，比较成熟的理论只有“碳四价学说”和“碳链学说”。【设问】请根据这两种学说写出苯可能的结构简式。【设问】这些结构是否合理？【提问】如何通过实验来验证这些结构是否合理？分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式： A. CH≡C-CH2-CH2-C≡CH B. CH3-C≡C-C≡C-CH3 C. CH2==CH-CH==CH-C≡CH E. CH2==C==C==CH-CH==CH2 F. CH2==C==CH-CH==C==CH2 …… 讨论：A～F式都符合“碳四价学说”和“碳链学说”及 C6H6的组成，但E式、F式含累积双键不稳定，所以A～D式较合理。含C＝C 或C≡C的物质可用溴水或酸性KMnO4溶液验证。

续表教师活动学生活动设计意图巡视，纠正学生错误操作。【提问】上述两组实验现象有何不同，关于苯的结构你得到了什么结论？【投影】实验事实 1：苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。【过渡】苯的结构到底是怎样呢？ 19世纪科学家做了许多关于苯的性质实验，力图从性质出发推导出苯的结构，其中有一个实验给科学家以极大启发。【展示】分组实验（两人一组）实验1：苯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而己烯可以，说明苯分子中不含C＝C 或C≡C，上述结构都不合理。培养学生的实验能力和实事求是的科学态度。引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。【投影】苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：续表教师活动学生活动设计意图【提问】反应如果发生，将有何现象说明苯与液溴确实发生取代反应了？【提问】如何进一步确认白雾的成分是氢溴酸？【演示实验】导气管口有白雾，是 HBr溶于空气中的水蒸气生成的。向锥形瓶中滴加AgNO3 溶液，将有浅黄色沉淀生成。观察实验，验证上述现培养学生的分析、推理能力和逻辑思维能力。

芳香烃导学案

第二节芳香烃(导学案) 学习目标：1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2．了解芳香烃的来源及其使用 3．归纳、比较法：归纳比较苯和脂肪烃及苯的同系物的结构和性质学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异一、苯的结构和性质 1、苯的结构：分子式探究一：苯分子的结构是怎样的呢？ ① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？ ② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种和是同一种物质 ③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色说明苯环中存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。苯分子中碳碳键的键长，介于和之间这说明碳原子之间形成的一种的特殊共价键。所以苯的结构简式可以表示为或，空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子，形成，键角为120° 。 2、苯的物理性质苯是色，带有气味的有的液体，密度比水 3、苯的化学性质（1）取代反应 ①苯和溴的反应反应的化学方程式为： 1．长直导管b 的作用——使冷凝回流和（HBr 和少量溴蒸气能通过）。 Cl Cl Cl

2 锥形瓶的作用——吸收，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr） 3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止 4 碱石灰的作用——吸收、蒸气、蒸汽。 5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的 6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的，然后过滤、再用分离，可制得较为纯净的溴苯 7 反应中真正起催化作用的是 ②苯的硝化反应苯和和的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：注意：1 硝基苯溶于水，密度比水，有味 2 长导管的作用—— 3 为什么要水浴加热？（1）（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；）（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯和氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色。二、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质和苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 5、苯的同系物的化学性质（1）氧化反应

《芳香烃》优质课比赛教案(教学详案7)

芳香烃教学详案导入新课：请同学们先看一段视频，在观察中思考，在探究苯的结构中，凯库勒等科学家们是怎么做的？（播放视频2分钟）科学研究总是基于问题的研究，也是基于客观事实的研究（PPT3展示）。我们说“以史为鉴，以史启思”。凯库勒对苯环结构的研究奠定了有机化学的基础。同学们能否通过视频观察，结合已有知识归纳出科学探究的一般方法。（个别提问加教师引导，得出结论）在“做出假设与实证研究”中，凯库勒反复应用了“结构决定性质、性质反映结构”（PPT3展示）的思想，这也是我们学习化学的一种基本思想。既然苯环有这样的结构，那它的化学性质又如何呢？（PPT4）请同学们完成活动一。（学生活动2分钟）能不能设计一个制备溴苯的实验方案呢？请同学们完成活动二（PPT5）。几点提示：设计实先要了解反应原理，再选择实验仪器并进行组装（PPT5）。我们先看一下反应原理（给出方程式），注意反应物、产物状态、反应条件（可用激光笔指点，但不解释），这些都是选择实

验仪器的依据。（友情提示用激光笔指点）桌上提供了一些实验仪器的拼图供大家选择组装。给大家2分钟时间小组合作完成实验设计。请开始。（学生实验设计、教师巡视指导）请各小组展示你们的实验设计图，相互观察，看看有没有差异。现在我们请小组代表来说明一下你们的设计想法。（可以选择1-2个小组，注意不相同的意见，说明后可以请其他小组同学补充。学生分析结束后，教师给出PPT6中实验装置，与同学们的设计进行比较，然后介绍各装置作用，再提出问题：溴化氢能被完全吸收吗？能改进吗？）看，我给大家带来一套更环保的仪器（PPT7），这是我们北碚梅花山中学的一位老师设计的。这个装置有什么特点（简单介绍，看，这个地方可通过加液体进行密封），下面看看我在实验室做溴苯制取实验的视频（播放视频）——实验观察结束后，再提问题：看到什么现象？淡黄色沉淀能否说明一定有溴化氢生成？——也就是说，该装置还可以再改进，同学们有兴趣的话，可以再课后继续进行探究设计。在了解科学探究的一般方法后，现在我们就来尝试应用方法获取（学习）新知识。（PPT8 标题）请看甲苯，甲苯具有怎样的化学性质呢？（发现问题）先看一下甲苯的结构：结构决定性质，性质反映结构是我们学习化学的思想，也是研究甲苯

2021新人教版高中化学选修5第二章第二节《芳香烃》word学案

第二节芳香烃 [学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。 1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。 2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点: (1)苯分子为平面正六边形结构； (2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内； (3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为 (2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为 ②苯与浓硝酸反应的化学方程式为 (3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取 1．溴苯的实验室制取

(1)实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。 (2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象: ①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)； ②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成； ③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。 2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白: (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。 (2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是。 (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是。 (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。 (5)纯硝基苯是无色、密度比水 (填“小”或“大”)、具有味的油状液体。答案(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大苦杏仁特别提醒①浓硫酸与浓硝酸混合时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。如果先注入浓硫酸，再注入浓硝酸，会造成浓硝酸受热迸溅、挥发。②反应温度是50～60 ℃，为方便控制，所以用水浴加热。 [归纳总结] (1)苯与溴的反应中应注意的问题

上海高二下化学第07讲苯和芳香烃(教学案)汇总

高二下化学第07讲苯和芳香烃 ——芳香族化合物的母体教学目标：1、了解苯的组成和结构特征2、掌握苯及其同系物的化学性质 3、了解芳香烃的概念及甲苯、二甲苯的某些性质 4、通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较，理解有机分子中基团之间的相互影响教学重点：苯的结构特征、苯及其同系物的化学性质教学难点：苯及其同系物的化学性质知识网络：教学内容：一、苯 1、物理性质：颜色状态溶解性：无色液体、易挥发，难溶于水、密度比水小，是重要的有机溶剂。特性：有特殊气味、有毒（易使人至再生障碍性贫血）。是一种重要的化工原料。 2、分子结构： (凯库勒结构式) 分子式：C6H6 、结构式：结构特点：（1）平面正六形结构，12个原子均在同一平面内，键角均为120° （2）苯分子中没有单、双键交替的结构，6个碳碳键键长完全相同，键能和键长是介于单键和双键之间的特殊的化学键（共轭大π键）。苯的性质即是体现了饱和烃和不饱和烃的性质。 3、化学性质：（1）氧化反应：燃烧：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O，火焰明亮且伴有浓烟。（不能被KMnO4所氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色。）（2）取代反应—体现了饱和烃的性质

①卤代反应与液溴的取代反应：实验现象： a 、试管A 中及双球U 形管中的左则充满红棕色气体（反应放热使液溴变为蒸气） b 、双球U 形管中的无色CCl 4变成呈红色(溶解了Br 2) c 、试管B 中有浅黄色沉淀生成 [HBr+AgNO 3→AgBr ↓（浅黄色）] 问题： a 、双球U 形管中CCl 4作用：除去因放热产生的Br 2蒸气和苯蒸气，以防干扰B 试管中的AgNO 3溶液与HBr 的反应。 b 、反应中铁丝所起作用：催化剂。 c 、怎样得到比较纯净的溴苯：把A 试管中反应后的物质倒入盛有NaOH 的烧杯中以除去没反应的溴，再除去铁丝，分液取下层液体即得溴苯（溴苯密度比较大且不溶于水）。 ②硝化反应硝基苯：苦杏仁味的油状液体，难溶于水比水重。浓H 2SO 4的作用：催化剂和吸水剂。试管上的长导管：冷凝和回流的作用，防止苯的挥发。硝基（-NO 2)取代了苯中的-H 原子，该反应叫又叫硝化反应。实验操作： a 、先混合酸(把2mL 浓硫酸慢慢加入到1.5mL 浓硝酸中) b 、再把1mL 苯慢慢加到混酸中并摇匀。 c 、放入60℃水浴中加热10min ，以防局部温度过高而发生更多的副反应 d 、把混合液倒入另一盛有水的烧杯中实验现象： a 、试管底部有黄色油状物质生成，可能是HNO 3分解产生的NO 2溶解在硝基苯中所致。 b 、倒入烧杯后，底部呈无色油状液体，NO 2及硝酸、硫酸溶解在水中。 ③磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基(-SO 3H)所取代的反应叫磺化反应 C 6O 6+HO-SO 3H △ C 6H 5-SO 3H+H 2O 浓硫酸的作用：反应物（3）加成反应—体现了不饱和烃的性质 C 6H 6+3H 2 催化剂 C 6H 12(环已烷) C 6H 6+3Cl 2 催化剂 C 6H 6Cl 6(六氯环已烷，一种杀虫剂)

芳香烃学案 2014 - 修

第二章第2节芳香烃课前预习学案 2014.2.24 一、预习目标 1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识 2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质 1、苯的结构（1）分子式（2）结构简式（3）最简式(4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成，键角为120°，碳碳键长介于______和之间 2、苯的物理性质苯是___ 色，带有______ 气味的有_____ 的液体，密度比水练习：苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是() ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④ 【思考】可以从哪几个方面来证实苯分子中不存在单双键交替结构？ 3、苯的化学性质（1）取代反应 ①苯与溴的反应反应的化学方程式为： ②苯的硝化反应苯与和_________的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：（2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：（3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯（填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色新课课内探究学案实验探究：根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案提示：沸点：苯80.1℃Br2 58.78℃溴苯156.43℃硝基苯210.9℃ 实验设计的基本要求：①科学性②安全性③可行性④简约性实验设计： 1、溴苯的制备实验步骤：

《芳香烃》优质课比赛教案(教学设计6)

芳香烃教学设计一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学选修5《有机化学基础》 2、年级：高二年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节：第二章第二节二、教学设计 1、教学目标知识与技能 ①认识芳香烃的概念； ②掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质；过程与方法 ①通过甲苯使酸性高锰酸钾褪色实验，培养学生规范操作能力、实验观察能力、创新思维能力和分析思维能力。 ②通过对苯环与甲基的相互影响，培养学生辨证思维及用联系的观点看问题的方法。 ③通过对苯、甲苯的对比，培养学生分类对比学习的能力。情感态度和价值观 ①通过设计制备溴苯的实验装置，让学生体验学习的乐趣和成就感。 ②通过验证实验培养学生严谨求实的科学态度。 2、内容分析芳香烃这部分内容是高中有机化学中讲完甲烷、苯、脂肪烃及有机化合物基础知识后的一节内容，是一类常见的有机物，对后面学习有机推断和有机合成，有重要作用。重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。难点：苯的同系物的结构和化学性质，基团间的相互影响。 3、学情分析学生在必修2第三章学习了苯的取代反应和加成反应，但还没有系统的学习芳香烃的结构和性质。 4、设计思路以学生为主体，回顾苯的结构和性质，接着根据苯的性质让学生自主设计制备溴苯的装置同时要求该装置能证明苯和溴发生的是取代反应。以甲苯为例探究苯的同系物性质：1、自主学习对比苯、甲苯分别与浓硝酸反应的条件和产物，分析甲基对苯环的影响；2、酸性高锰酸钾溶液中分别滴加苯、甲苯，颜色变化不同分析苯环对甲基的影响。深刻体会基团的相互影响与性质的关系，最后总结归纳完成课堂练习。

投影学生答案组织学生设计制备溴苯的实验装置图（同时要求该装置能证明苯和溴发生取代反应）组织小组阐述设计思想，不同设计小组间相互点评二、苯的同系物【投影】概括苯的同系物的定义比较甲苯与苯、甲烷的结构，请学生对比苯和甲烷的性质，推测甲苯的性质。对比苯、甲苯分别与浓硝酸发生反应的条件和产物，从中你能发现什么？得到何启示？组织学生并分析甲基对苯环的影响。组织小组实验：取3滴酸性KMnO4溶液于2支试管中，各加入约2ml甲苯、苯，充分振荡，观察颜色变化,由此分析苯环对甲基的影响组织小组展示实验现象和结论

高考化学总复习第九章第三节芳香烃学案

第三节芳香烃 1．了解苯的组成、结构、性质及在化工生产中的重要作用。 2．了解苯的同系物的组成、结构和性质。 3．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

梳理基础一、苯 1．苯的结构。分子式：_______ 结构简式：_______或_______ 成键特点：介于_______和之间特殊的键空间构型：_______形，所有原子在_______上答案：1．C6H6碳碳单键碳碳双键平面正六边同一平面 2．物理性质。苯是____色具有________气味的____体，密度比水____，____溶于水，沸点80.1 ℃，熔点5.5 ℃，苯____毒，是一种重要的有机溶剂。答案：2．无特殊液小不有 3．化学性质。

有关反应的化学方程式为： ①____________________________。 ②____________________________，其中浓H 2SO 4的作用是____和_____。 ③____________________________。 ④____________________________。答案：3．取代取代加成火焰明亮、有浓烟不能 ①＋Br 2――→Fe ＋HBr ② ＋HNO 3―――――→浓H 2SO 4 50～60 ℃＋H 2O 催化剂脱水剂 ③＋3H 2―――→催化剂 ④2＋15O 2――→点燃 12CO 2＋6H 2O ①与液溴和Fe 属于反应 ②与浓HNO 3 属于____反应 ③与H 2 属于____反应 ④与O 2 现象：____________ ⑤与KMnO 4(酸性)溶液使KMnO 4(酸性)溶液褪色

有机化学基础芳香烃(教案)

第二节芳香烃（教案）教学目标【知识与技能目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。 3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响【过程与方法目标】 1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。 2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。【情感、态度、价值观目标】培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学教学流程：一、复习有机物的分类，引入课题二、回顾已学，完成表格四、实验中发现苯和甲苯的性质差异，从结构上分析探究，并完成下表

［课堂练习］： 1．能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯的间位二元取代物只有一种 C．苯的对位二元取代物只有一种D．苯的邻位二元取代物有二种 2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（） ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①② 3．下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（） 4．P.39学与问 5．甲苯与氯气反应生成什么？ 6．写出下列化学方程式（1）甲苯与氢气（2）苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚五、芳香烃的来源及其应用［实践活动］P39 苯的毒性小结：苯甲苯甲烷分子式C6H6C7H8CH4 结构简式H—CH3 结构相同点都含有苯环无苯环结构不同点苯环上没有取代基苯环上含— CH3 无苯环含—CH3分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物物理性质相似点无色液体，比水轻，不溶于水无色无味的气体化学性质溴的四氯化碳不反应不反应不反应 KMnO4 （H2SO4）被氧化，溶液褪色不反应不反应

高中化学芳香烃

学科化学课题芳香烃(第1课时)有机化学基础专题3 第二单元【学习目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2. 掌握苯的结构式并认识苯的结构特征，了解苯的化学性质。【重点难点】苯的结构特征，苯的化学性质。【预习检测】 1.苯是色，带有气味的液体，苯有毒，溶于水，密度比水。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是，通常可溴水中的溴，是一种有机溶剂。 2.苯分子是结构，键角，所有原子都在一个平面上，键长C—C 苯环上的碳碳键长C=C C≡C，苯环上的碳碳键是之间的独特键。【基础知识扫描】芳香族化合物——。芳香烃——。一、苯的结构与性质 1．苯的结构（1）分子式：最简式（实验式）：（2）结构式：结构简式：〖交流与讨论〗苯分子的结构是怎样的？ ①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）：苯分子中6个H所处的化学环境苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式： ②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种〖拓展视野〗苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ（sp2－sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.4×10-10m），这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，（3）分子空间构型平面正六边形，12个原子共。 2．苯的物理性质苯是一种没有颜色，有特殊气味的液体，有毒。密度比水小，与水不互溶。 3．苯的化学性质（1）苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象：

①向三颈烧瓶中加苯和液溴后， ②反应结束后，三颈烧瓶底部出现（） ③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀 ④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀（）注意： ①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。 ②锥形瓶的作用：（AgBr） ③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下： ④碱石灰的作用：。 ⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色： ⑥NaOH溶液的作用： ⑦最后产生的红褐色沉淀是什么：，反应中真正起催化作用的是（2）苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意： ①硝基苯溶于水，密度比水，有味 ②长导管的作用： ③为什么要水浴加热：（1）；（2）； ④温度计如何放置：（3）苯的加成反应在催化剂镍的作用下，苯与H2能在180～250℃、压强为18MPa的条件下发生加成反应（4）氧化反应可燃性：。现象：燃烧产生明亮火焰，冒浓黑烟。使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色。【典型例析】〖例1〗苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（）A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④ 〖例2〗将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）A．75% B．66.75 C．92.3% D．不能确定〖例3〗实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反器中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在

《芳香烃》教案

第二节芳香烃（第一课时）一、教学目标【知识与技能】 1、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。 2、了解芳香烃的概念。 3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。【情感、态度与价值观】苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。二、教学重点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质三、教学难点苯和苯的同系物的结构特点和化学性质四、课时安排 2课时五、教学过程 ★第一课时【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。【板书】第二节芳香烃一、苯的结构域化学性质

催化剂 1、苯的分子结构（由学生回答）分子式：C 6H 6 结构简式：或最简式：CH （与乙炔最简式相同）（出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构）结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。 2、苯的物理性质（强调）水苯ρρ<，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。 3、苯的化学性质（重点）（1）可燃性燃烧：与4CH 、42H C 、22H C 燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。（2）取代反应 A 、卤代反应 + HBr ； + Br 2 → 取代反应应注意：苯是与液溴（纯2Br ）反应，苯与溴水不反应，（回忆4CH 与2Cl 反应，与氯水不反应）实际催化剂是 3FeBr 。装置现象【板书】B ．硝化反应 ???的原因导管口在锥形瓶液面上的原因从烧瓶到锥形瓶导管长???? ?),(,??中的溴碱性溶液洗去溶于溴苯等应用纯溴苯无色状态烧瓶内产物颜色如何检验何物锥形瓶液面附近白雾是NaOH

芳香烃教学设计教案

化学：2.1芳香烃学案（人教版选修5）一、预习目标 1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识 2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质 1、苯的结构（1）分子式_______________（2）结构简式____________ （3）最简式______________ （4）空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成__________________________ ，键角为120。，碳碳键长介于 __________ 和___________之间 2、苯的物理性质苯是______ 色，带有 ___________ 气味的有_的液体，密度比水________________ 3、苯的化学性质（1 ）取代反应 ①苯与溴的反应反应的化学方程式为： _____________________________________________ ②苯的硝化反应苯与和的混合物共热至50C―― 60C反应的化学方程式为：_____________________________________________ （2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：__________________________________ （3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生 _____________________________________________ ,说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯 ____________ （填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被______________ 取代后的产物 2、结构特点：分子中只有—个苯环，侧链都是______________________________ （即碳碳键全部是单键） 3、通式：_____________ ;物理性质与苯相似

高中有机化学芳香烃知识点梳理

高中化学选修5 有机化学芳香烃知识点梳理一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。二、苯物理性质：标况下为密度小于水、有特殊气味的液体，不溶于水的有机溶剂。可以使溴水褪色（萃取），有机层在上层。如果用四氯化碳萃取，有机层在下层。苯的同系物的通式是CnH2n-6 (n≥6)具有4个不饱和度。化学性质： 1、不能使酸性的高锰酸钾褪色；不能使溴的四氯化碳褪色。（苯没有双键） 2、氧化反应（燃烧）甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰) 苯:浓黑烟,明亮 3、苯只有C-C C-H 键和一个介于单键和双键之间的大π键更易发生取代反应，但也能发生加成反应。取代反应 ①卤代反应 +Br2+ HBr 反应条件：苯和液体卤素单质（该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行）在铁粉的催化下（实际催化剂是卤化铁，不是三价铁），该反应是放热反应，不需要加热。卤苯的分离： 1、加入蒸馏水，除去可溶于水的杂质（HBr 和FeBr3）（苯和卤苯不溶于水）。 2、加入Na OH溶液，除去卤素单质。（卤素单质易溶于苯，用NaOH反应除去）。 3、加入蒸馏水，除去过量的NaOH。 4、加入无水氯化钙，除水、过滤（不加生石灰，生石灰吸水放热，产率下降）。 5、蒸馏分离

注意：卤苯是可以在氢氧化钠溶液中发生水解反应，但不能发生消去反应。 +Na OH→+NaBr ②硝化反应 + HNO3+H2O 分离提纯参考卤苯的分离。加成反应 + 3H2 甲苯： 1、苯的同系物一定是烷基，非烷基的一定不是苯的同系物。甲苯是苯的同系物。 2、苯与取代基相关作用，使甲苯具有如下特点：能使溴水褪色（萃取）不能使溴的四氯化碳褪色（没有双键）能使酸性高锰酸钾溶液褪色（可以区别甲苯和苯）备注：1、只要苯是的取代基，都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸 2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。如不能使酸性高锰酸钾褪色。取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃，发生取代反应。 + 3HNO3+ 3H2O 三硝基甲苯（TNT ）其他：甲苯也能发生卤代反应，条件相同。也能发生氢气加成反应。芳香烃来源：煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。

高中化学《苯芳香烃》教案设计

高中化学《苯芳香烃》教案设计高中化学《苯芳香烃》教案设计教学目标（1）知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。（2）能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。（3）情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。教学重点、难点和关键（1）重点：苯的分子结构与其化学性质（2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。教学方法（1）主要教学方法归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的分子结构。（2）辅助教学方法情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。实验促学法：通过学生的动手操作，教师的演示，观察分析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质。

辅助教学手段：多媒体辅助教学运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。学法指导 1、观察与联想；学会观察实验现象，通过现象分析本质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来，使感性知识和理性知识有机结合。 2、推理与假设；让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论，从而掌握一定的逻辑思维方法。教学程序 1、整体结构： 2、过程设计教师活动学生活动设计意图 [引入]小奇闻：化学家预言第一次世界大战 [投影板书]苯；；芳香烃（第一课时）听讲，对小奇闻进行情绪体验。激发学生学习兴趣。 [投影板书] 一、苯的组成及结构（一）苯的组成：C6H6 苯的分子式为C6H6。

人教版高二化学选修五第二章第二节芳香烃学案设计无答案

第二章第二节芳香烃【基本要求】知识与技能要求： 1.了解苯的结构，认识结构决定性质。 2.掌握苯及同系物的化学性质。【学习重点、难点】本课时知识重点是苯及其同系物的化学性质，并能联系苯的结构加以解释。【学案导学】 1．苯分子中所有的C、H原子都处于__________上（具有_______形结构），苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中所有的碳原子间的键完全相同，是一种介于C—C和C=C之间的独特的键，键间的夹角为______。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于______性分子。 2．由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和C—C之间，其结构上既类似于饱和烃，又类似于烯烃，因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定，具体表现在苯较易发生反应(但比烷烃的取代反应要困难些，因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件)，较难发生反应，难以发生反应(除燃烧外)。具体表现为：①不能使褪色，也不能使褪色——②反应说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常情况下较稳定;③反应，类似不饱和烃。 3．苯的同系物通式为，化学性质为：由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物的化学性质与苯既有不同之处，也有相同之处①不能使溴水褪色——与苯相似，只发生萃取作用。②氧化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色——这是由于苯环对侧链的影响，使侧链较易被氧化。③取代反应，类似苯【课时测控7】专题一：苯、苯的同系物、芳香烃及其结构 1．苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替结构，可以作为证据的事实是（） ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷⑤苯中相邻C、C原子间的距离都相等。 A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②⑤D．只有①②③⑤ 2．下列说法正确的是（） A．芳香烃都符合通式C n H2n-6(n≥6) B．芳香烃属于芳香族化合物 C．芳香烃都有香味，因此得名D．分子中含苯环的化合物都是芳香烃 3．(1)乙烷、(2)乙烯、(3)乙炔、(4)苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是 A．(1)>(2)>(3)>(4) B．(2)>(1)>(3)>(4) C．(1)>(4)>(2)>(3) D．(4)>(3)>(2)>(1) 4．以下物质可能属于芳香烃的是（） A．C17H32B．C8H12C．C8H10D．C20H36 5．下列叙述正确的是（） A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上

【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第五章 烃 第五节苯芳香烃(备课资料)

最新选修5有机化学芳香烃教案

高考化学 总复习学案45 芳香烃煤