四川省成都市龙泉高中2017届高三上学期第一周周考化学试题Word版含答案

成都龙泉中学2016-2017学年度高三上第一周周考试题

化学

（满分：100分考试时间：45分钟）

一、单项选择题（每小题5分，共50分）

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（A） A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力

B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl

2、MgCl

2

、Na

2

SO

4

等杂质，通过如下几

个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na

2CO

3

溶液；②加入

稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl

2

溶液；④滴入稀盐酸至无气泡

产生；⑤过滤正确的操作顺序是（B）

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③

⑤②①④

3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操

作分别是（B）

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知, 在该反应中是（B）

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

5．用N

A

表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ C ）

A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N

A B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N

A

C．1mol Al3+含有核外电子数为3N

A

D．1L 1mol·L-1的FeCl

3溶液中Fe3+的数目小于N

A

6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( C )

7．下列说法正确的是（ A ）

A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同 B. 10mol/L 的浓盐酸与H20等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L

C ．溶液中溶质质量分数为w ，密度为ρg/cm 3，溶质摩尔质量为Mg/mol 的溶

液的物质的量浓度为L mol M

/w

D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大 8．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，设该溶液的密度为ρ g ·cm 3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。下列叙述中不正确的( C )

A ．溶液中c(OH －) 1 000b

V

mol ·L －1＋c(H ＋)

B ．溶质的物质的量浓度c 1 000 a

17 V mol ·L －1

C ．溶质的质量分数w a

V ρ－a

×100%

D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w 9．下列离子方程式中正确的是 ( D )

A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H + + 2NO 3－3Fe 3+ + 2NO ↑ + 4H 2O

B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4+

+ OH

－

△

NH 3↑+ H 2O

C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2+ + OH －+ H + + SO 42

－

BaSO 4↓+ H 2O

D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I － + H 2O 2 + 2H + 2H 2O + I 2

10．氮氧化铝（A10N ）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：

Al 2O 3+C+N 22AlON+CO 在高温条件下合成，下列肴关说法正确的是( C ) A ．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B ．反应中每生成5.7gA10N 的同时生成1.12LCO

C ．反应中氮气作氧化剂

D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1 二、填空题（58分）

11.（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol ·L －1的FeCl 3溶液中加少量NaOH 溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl 3溶液。

丙同学：向25 mL 沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________ _____________________________________________________________， 利用的胶体性质是_______________________________________。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀 出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U 形管内， 用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和 Na 2SO 4溶液，产生的现象是________。 【答案】：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮 的“通路” 丁达尔效应 (3)①正 ②有红褐色沉淀生成

12.（16分）（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS 2+8O 2

高温

6SO 2+Fe 3O 4,氧化产物为___________，若有3mol FeS 2参加反

应，转移_____mol 电子。

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。

③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。

（2）己知：S 2O 32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K 2S 2O 8样品的纯度，反应方程式为：

S 2O 82-+2I -=2SO 42-+I 2 ① I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62- ② S 2O 82-、S 4O 62-、I 2氧化性强弱顺序_______。

（3）己知溶液中，还原性为HSO 3-＞I -，氧化性为IO 3-＞I 2>SO 42-。在含3 mol NaHSO

3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示。

①a 点处的还原产物是：________（填离子符号）； b 点→c 点反应的离子方程式是________。

②当溶液中的I -为0.5mol 时、加入的KI03可能是_________mol 。

【答案】(1) ①SO 2 Fe 3O 4；②Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +

③2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2；

(2) S 2O 82-> I 2>S 4O 62-；

(3) ①I -；3HSO 3-+IO 3-=3SO 42-+I -+3H +

；②0.5或1.1。 13．（除标注外，每空1分，共10分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH 溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL 的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天

平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表

(4)下列操作对所配制的溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”

或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。

【答案】(1)500 (2)C（2分）

(3)10.0 （2分）cd （2分） c (4)①偏小②无影响14．（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，

化学方程式为：Ca(ClO)

2+CaCl

2

+2H

2

SO

4

?

=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如

下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na

2SO

3

已经被氧化（简述实验步骤）：

。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。【答案】（14分）（1）b（3分）

（2）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（4分）

（3）Cl

2+ H

2

O =H++ Cl-+ HClO H++HCO

3

-=CO

2

+H

2

O（也可合并写总方程式）

（4分）

（4）将尾气通入氢氧化钠溶液中（3分）