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物理化学下册习题

第5章化学平衡

一、填空题

5、对理想气体反应，K 0、K P 均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应，＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。

6、对放热反应A=2B+C ，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿

＿＿＿＿。 7、化学反应23CO CaO CaCO +高温，在某温度下若将CO 2的压力保持在这样一个值，使

得()()()23

CO CaO CaCO

μμμ+>，则3CaCO 将＿＿＿＿＿＿＿＿。

8、当系统中同时反应达到平衡时，几个反应中的共同物质（反应物或产物）只能有＿＿＿

＿＿＿＿＿浓度值；此浓度＿＿＿＿＿＿＿＿各反应的平衡常数关系式。 9、在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。 10、已知反应)()(2)(233

2g CO g NH s COONH

NH +=在300C 时的平衡常数K P 为66.37Pa 3

则此时)(3

2s COONH

NH 的分解压力为＿＿＿＿＿＿＿＿。

11、已知反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数K 1；反应)(.)(2

1)(22g CO g O g CO =+

的

平衡常数为K 2；反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数为K 3；则K 2与K 1、K 2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。二、单选题

1、在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( ) A.Δr G m ?<0 B.Δr G m <0 C.Δr G m >0 D.(?G/?ξ)T ，p >0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.(?G/?ξ)T ，p <0 C.(?G/?ξ)T ，p >0 D.(?G/?ξ)T ，p =0

4、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.Δr G m >0 B.Δr G m <0 C.Δr G m =0 D.Δr G m ?>0

5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.Δr G m (ξ)>0

C.Δr G m ?=0

D.Δr G m (ξ)=(?G/?ξ)T ，p 6、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ?⑴=1.65931010

(2)C(s)+CO

(g)=2CO(g) K?⑵=1.719

则反应C(s)+1/2 O

(g)=CO(g)的K?⑶为（）

A.9.65131010

B.1.03631010

C.4.73131010

D.2.85231010

7、(?G/?ξ)

T，p

表示( )

A.化学亲和势

B.反应趋势

C.在T、p恒定时G随ξ的变化率

D.标准吉布斯自由能的改变量

25、若某化学反应在298K下的平衡常数K?>1，则Δ

r G

?为( )

A.Δ

r G

?>0 B.Δ

?<0 C.Δ

?=0 D.不能确定

26、已知反应 C(s)+H

2O(g)→H

(g)+CO(g) 在1000K时，K?=2.472，Δ

?=1.363105J2mol-1，

ΔC p=0，则1200K时K?的值( )

A.10.94

B.3.758

C.1.631

D.37.58

27、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( )

A.Δ

r G

? B.Δ

? C.K? D.Δ

28、温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是( )

A.Δ

r G

?<0 B.Δ

C.Δ

r S

?>0、Δ

?<0 D.Δ

? >0或Δ

? >0

29、放热反应 2NO(g)+O

2(g)→2NO

(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小

2的分压；⑶增加O

的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动

的是( )

A.⑴⑵⑶

B.⑷⑸

C.⑴⑶⑷

D.⑴⑷⑸

30、反应 CO(g)+H

2O(g)=CO

(g)+H

(g)在800℃时K?=1 ，如果反应开始时CO与H

O的浓度都

是1mol2dm-3，则CO在800℃时的转化率为( )

A.0.5

B.0.1

C.1

D.0.3

31、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( )

A.K?<1

B.K?>1

C.K?>p?

D.K?=0

32、假设各反应中的气体都是理想气体，则K?=K

p =K

的反应是( )

A.CaCO

3(s)= CaO(s)+CO

(g)

B.N

(g)= 2NO

(g)

C.2ZnS(s)+3O

2(g)=2ZnO(s)+2SO

(g)

D.CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g)

49、理想气体反应A →2B 为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度，平衡右移 B.降低温度，平衡右移 C.加大压力，平衡右移 D.加入惰性气体，平衡左移

50、反应C(s)+2H 2(g)= CH 4(g)，在873K 时Δr H m ?=-85kJ 2mol -1，为了获得CH 4的更大平衡产

率，问温度和压力应怎样选择( )

A.降低温度，减小压力

B.升高温度，减小压力

C.升高温度，增加压力

D.降低温度，增加压力

51、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，不成立的关系式是( ) A.Δr G m

>0 B.Δr G m =0 C.(?G/?ξ)T ， p =0 D.∑νi μi =0

52、PCl 5的分解反应是PCl 5→PCl 3+Cl 2，在473.15K 达到平衡时，PCl 5有48.5％分解，在

573.15K 达到平衡时，有97％分解，则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应

C.既不放热也不吸热

D.这两个温度的平衡常数相等五、判断题

1、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（）

2、对化学反应dD cC bB aA +=+，当b a n n B A ::0,0,=时，产物的浓度最高。（）

3、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为0

2K ；

CO O C =+

1为0

3K ，则三个平衡常数间的关系为：0

20103/k k k =。（）

4、某化学反应00

K ，且随温度升高而

减小。（）

5、对化学反应D C B A +=+，若在T ，P 时，B A D C μμμμ+<+，则1molA 和1molB 反应酸生成1molC 和1molD 。（）

6、反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+，00

>?m r H ，达到平衡后增加H 2的压力，能使平

衡的相对大小为：0

K =P 。（）

7、对反应)()()(523g PCl g Cl g PCl =+，减小总压能提高3PCl 的转化率。（）

8、分解反应)()()(g C g B s A +=，该反应的平衡常数0K 与分解压力P 数值的相对大小为：

K =P 。

（） 9、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0

m r H ?=-8805.23J 2mol -1,减小H 2

的压力，可获得更大的平衡产率。（） 10、反应)()()()(222323

g CO g O H s CO Na s NaHCO

++=的平衡常数p K 与分解压力P

的关系为P/2。（）

第7章电化学

一、填空题

2、 25℃时，在0.002mol 2kg -1CaCl 2水溶液中离子平均活度系数为γ

±1

，在0.002mol 2kg -1

CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ

±2

，则γ

±1

±2

。

3、电池的可逆电动势为E r ，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E ，则E ＿E r 。

4、对电池反应AgCl(s)+I -(aq)→ AgI(s)+ Cl -

(aq)，所设计的原电池为

。

10、电池Pt| H 2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl 2 (g,110kPa)|Pt ，电池反应可写作

。

11、电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH 值将。

12、电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得

更，两极的电势差；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极电势差。

二、单选题

5、298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol 2dm -3增大到2 mol 2dm -3,其摩尔电导率Λm 将( )

A.增大

B.减小

C.不变

D.不确定 6、德拜—休克尔极限公式适用于 ( )

A.弱电解质稀溶液

B.强电解质稀溶液

C.弱电解质浓溶液

D.强电解质浓溶液 7、298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036V

Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V

则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( )

A.0.184V

B.0.352V

C.-0.184V

D.0.770V

8、某电池的电池反应可写成:

（1）H

2 (g)+

(g)→ H

O(l)

（2）2H

2 (g)+ O

(g)→ 2H

O(l)

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E

1，E

和K

，K

表示，则 ( )

A.E

1=E

B.E

≠E

C.E

1=E

≠K

D.E

≠E

≠K

12、电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q

值是（）

A.Δ

r H

B.TΔ

C.Δ

- TΔ

D.0

20、实验室中测电池的电动势，下列装置不能采用的是 ( )

A.电势计

B.标准电池

C.伏特计

D.直流检流计

22、请指出下列图中的四条极化曲线，哪一条表示了原电池的阳极。( )

23、造成活化极化的主要因素是 ( )

A.电极反应的迟缓性

B.电极表面形成氧化膜

C.离子扩散缓慢

D.电流密度过大，电极反应太快

24、由于极化而使电极电势降低的电极是 ( )

A.原电池的负极

B.原电池的阳极

C.电解池的阳极

D.电解池的负极

29、用铜电极电解CuCl

的水溶液，在阳极发生的反应是（）

A.析出氯气

B.析出氧气

C.铜电极溶解

D.析出金属铜

五、判断题

1、负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）

2、可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。（）

3、可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。（）

4、标准电极就是标准氢电极。（）

5、浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。（）

6、温度越高，电解质溶液的电阻越大。（）

7、电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。（）

8、稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λ

将增大。（）

9、电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。（）

10、电解时，实际提供的电压远大于所对应的可逆电池的电动势。（）

第10章界面现象第12章胶体化学

一、填空题

1、半径为r的球形肥皂泡内的附加压力是。

2、液滴的半径越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸

压越。

3、憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ 90°。

5、加入表面活性剂，使液体的表面张力，表面活性剂在溶液表面的浓度一定

它在体相的浓度。

6、润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成关系，与液体的表面张力成

关系。

7、温度升高时，纯液体的表面张力。

10、乳状液的类型可以分为和两类，亲水性固体粉末和憎水性固体粉末可

以分别作为型和型乳状液的乳化剂。

11、在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：吸附是层的。

13、KI与过量的AgNO

3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向移动；在KCl、K

、

3Fe（CN）

三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是。

二、单选题

1、氧气在某固体表面的吸附，温度在400K时进行的速度较慢，在305K时更慢，该吸附过

程主要是（）

A.物理吸附

B.化学吸附

C.不能确定

D.物理吸附与化学吸附同时发生

2、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，

然后打开活塞使左右端相通，将会出现什么现象。（）

A.大泡变小，小泡变大

B.小泡变小，大泡变大

C.两泡大小保持不变

D.不能确定

3、晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（）

A.半径越小，溶解度越小，熔点越低

B.半径越小，溶解度越大，熔点越低

C.半径越小，溶解度越大，熔点越高

D.半径越小，溶解度越小，熔点越高

4、在一密闭容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，会出现的现象是（）

A.小水滴变大，大水滴变小，直至大小水滴半径相等

B.小水滴变小，直至消失，大水滴变的更大

C.大小水滴保持原来的半径不变

D.水滴大小变化无规律

5、关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是( )

A.物理意义相同，量纲和单位不同

B.物理意义不同，量纲和单位相同

C.物理意义和量纲相同，单位不同

D.物理意义和单位不同，量纲相同

6、通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )

A.能降低液体的表面张力

B.能增大液体的表面张力

C.能显著增大液体的表面张力

D.能显著降低液体的表面张力

7、下述现象中与表面活性物质无关的是( )

A.乳化

B.润湿

C.起泡

D.溶解

8、毛笔蘸上水，笔毛就会粘在一起，这是因为 ( )

A.笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势

B.笔毛被润湿

C.水是表面活性物质

D.水具有粘度

9、对于水平液面，其值为零的物理量是( )

A.表面自由能

B.表面张力

C.附加压力

D.比表面能

10、对于化学吸附，下面说法中不正确的是( )

A.吸附是单分子层

B.吸附力来源于化学键力

C.吸附热接近反应热

D.吸附速度较快，升高温度则降低反应速度

11、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是( )

A.布郎运动

B.扩散

C.电泳

D.沉降平衡

12、在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( )

A.电渗

B.电泳

C.沉降

D.扩散

13、Langmuir气固吸附理论中，下列叙述中错误的是( )

A.吸附是单分子层吸附

B.吸附热是常数

C.在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡

D.吸、脱附速率都与气体的压力成正比

14、对于指定的液体，恒温条件下，有( )

A.液滴的半径越小，它的蒸气压越大

B.液滴的半径越小，它的蒸气压越小

C.液滴的半径与蒸气压无关

D.蒸气压与液滴的半径成正比

15、凡溶胶达到等电状态，说明胶粒 ( )

A.带电，易聚沉

B.带电，不易聚沉

C.不带电，很易聚沉

D.不带电，不易聚沉

16、过量的KI与AgNO

3混合制溶胶，其结构为[(AgI)

2n I-2(n-x)K+]x-2x K+，则胶粒是指

( )

A.(AgI)

m B.(AgI)

2nI-

C.[(AgI)

m 2nI-2(n-x)K+] x- D.[(AgI)

2nI-2(n-x)K+]x-2xK+

17、不一定。温度升高时，多数液体的表面张力( )

A.增大

B.减小

C.不变

D.不一定

18、在新生的Fe(OH)

3沉淀中加入少量稀FeCl

溶液，则沉淀( )

A.溶解

B.沉淀增加

C.无现象

D.先溶解后又沉淀

19、哪种体系能产生明显的丁达尔现象( )

A.As

溶胶 B.聚苯乙烯的甲苯溶液

C.牛奶

D.NaCl的水溶液

20、在装有部分液体的毛细管中，如图，当在右端加热时，液体移动的方向是( )

A.左移

B.右移

C.不动；

D.不一定

21、对于有过量KI存在的AgI溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强（）

A.K

3[Fe（CN）

] B.M g S O

C.F e C l

D.M g C l

22、下列对电动电势ξ不正确的描述是（）

A.ξ电势表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电势

B.少量外加电解质易引起ξ电势值的变化

C.ξ电势的绝对值总是大于热力学电势

D.ξ电势的绝对值越大，溶胶越稳定

23、在等电点，两性电解质或溶胶在电场中（）

A.不移动

B.向正极移动

C.向负极移动

D.不能确定

24、溶液表面层对溶质B发生吸附，若C

B （表面浓度）< C

B0,

（本体浓度），则（）

A. 称为负吸附，溶液表面张力σ增加

B.称为正吸附，溶液表面张力σ增加

C.称为负吸附，溶液表面张力σ下降

D.称为正吸附，溶液表面张力σ下降

五、判断题

1、对同一液体，弯曲液面上的饱和蒸气压恒大于该液体的饱和蒸气压。（）

2、将毛细管插入溶液中，溶液一定会沿毛细管上升。( )

3、增加浓度使表面张力下降，是正吸附现象；增加浓度而表面张力上升,是负吸附现

象。( )

4、溶液中胶粒的布朗运动就是本身热运动的反映。( )

5、溶胶在等电点时，其热力学电势和电动电势均为零。( )

6、在外加电解质作用下，溶胶胶团的双电层压缩到具有紧密层时,ξ电势为零。( )

7、动力稳定性是溶胶所具有的三个基本特性之一。( )

8、乳状液，悬浊液和憎液溶胶均属多相的热力学不稳定体系。( )

9、加入电解质，溶胶一定是聚沉。( )

10、表面张力和表面能，物理意义不同，量纲和单位也不同。( )

11、发生单分子层吸附的一定是化学吸附。( )

第11章化学动力学

一、填空题

2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T，该反

应的表观活化能为。

7、阿累尼乌斯活化能是。.

8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是。.

9、根据活化络合物理论，液相分子重排反应的活化能E

a 和活化焓△

之间的关系是。.

10、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加二倍”可知，在T

1=298K时和T

=308K时

符合这规律的活化能值E

= 。

11、恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为k

A ，k

，k

，它们之间的关

系是。

12、某放射性元素的半衰期5d，则15d后所剩下的同位素为原来的。

13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍，则该反应为

级反应。

2、某平行反应，已知E

1>E

，若升高温度，则有利于获得产物。

3、催化剂能加快反应的速率，其主要原因是。

4、若光化学反应初级阶段为A+hv?→

?k A*，则反应速率为。

5、某反应A+B?→

?1k P，加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k'

1和k'

，且k'

=2k

则k'

1- k

。

二、单选题

1、在恒容条件下,fF eE bB aA +=+的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示, 则它们之间的关系为 ( ) A.??

??=??? ??=??? ??-=???

??-dt dc f dt dc e dt dc b dt dc a F E B A

??=??? ??=??? ??=

dt dc a f dt dc a e dt dc a b dt

dc F E B A C.dt

dc dt dc e f dt dc b f dt

dc a

f F

E B A =

??? ??=??? ??-

D.??

??=??? ??=??? ??-=??? ??-

dt dc b dt dc a dt dc e dt dc f B A E F 1111 2、某反应的的速率常数k=4.62310-2

min -1

，又初始浓度为0.1mol 2dm -3

，则该反应的半衰

期为t 1/2（）

A.1/（6.93310-230.12）

B.15

C.30

D.1(4.62310230.1) 3、放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 20124小时后还剩下（）

A.1/2克

B.1/3克

C.1/4克

D.1/8克 4、对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（）

A.△S ≠越负，反应速率越快

B.△H ≠越负，反应速率越快

C.活化能越大，反应速率越快

D.活化能越小，反应速率越快

5、某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（）

A.升高而增大

B.升高而减少

C.升高而不变

D.降低而减少

6、两个H 2与M 粒子同时相碰撞，发生下列反应:H 2+H 2+M=H 2(g)+M ，此反应的活化能E a

是( )

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.不能确定 7、基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( )

A.0,1,2,3

B.只能是1,2,3

C.也可能是小于1的数

D.可正,可负,可为零

8、在25℃的水溶液中，分别发生下列反应:

（1）A→C+D，为一级反应, 半衰期为t

1/2,A

（2）B→L+M，为一级反应, 半衰期为t

1/2,B

已知A和B的起始浓度之比c

A,0/c

B,0

=2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行

的时间t

1=2t

1/2,A

, 当反应（2）进行的时间t

=2t

1/2,B

时, A, B物质的浓度c

和c

之间的

关系为 ( )

A.c

A = c

B.c

= 2 c

C.4c

=3c

D.c

=1.5 c

9、在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（）

A.㏑c对时间t作图得一直线

B.半衰期与反应物起始浓度成反比

C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等

D.速率常数的单位为（时间）-1

10、给出反应式A+B 2P，则正确的叙述是（）。

A.此反应为二级反应；

B.此反应为双分子反应；

C.此反应为基元反应；

D.此反应各物质间的计量关系已定。

11、某反应的ΔH=100kJ2mol-1，则其活化能（）

A.必小于100kJ2mol-1

B.必大于100kJ2mol-1

C.可大于或小于100kJ2mol-1

D.只能小于100kJ2mol-1

12、气体反应碰撞理论的要点是（）

A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应

B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应

C.分子迎面碰撞，便能引起反应

D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应

17、已知反应A→2B 的速率方程为r=kc A，则该反应的半衰期t1/2为( )

A.2ln2/k

B.ln2/2k

C.4ln2/k

D.ln2/k

18、某一反应，当唯一的反应物原始浓度降至2/3时，速率常数k与时间t的关系为k=2/(t C0)，

这个反应为( )

A.三级

B.零级

C.一级

D.二级

19、如果某个反应的速率常数k的量纲为[浓度][时间]-1则该反应是( )

A.一级反应

B.零级反应

C.三级反应

D.二级反应

20、某反应的速率常数为3.93310-2s-1，那这个反应的t1/2为( )

A.30.0 s

B.17.6 s

C.8.0 s

D.14.5 s

1、对平行反应的描述，不正确的是（）

A.k1和k2的比值不随温度而变

B.反应物的总速率等于二个平行的反应速率之和

C.反应产物B和D的量之比等于二个平行反应的速率之比

D.达平衡时，正、逆二向的速率常数相等

2、由纯A开始的对峙反应，在定温下进行，下述说法中不正确的是（）

A.开始时，A的消耗速率最大

B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差

C.正、逆方向的速率之比是定值

D.达平衡时，正逆二向的速率常数相等

3、已知复杂反应的历程为：2A→B

A+C→D，

则d[c A]/dt等于（）

A.k1[c A]-k-1[c B]+k2[c A][c B]

B.-k1[c A]+k-1[c B]-k2[c A][c B]

C.-k1[c A]2+k-1[c B]-k2[c A][c C]

D.k1[c A]2-k-1[c B]+k2[c A][c B]4、H2和O2反应引起爆炸的原因是（）

A.大量引发剂引发反应

B.直链传递的速率增加

C.自由基被消除

D.生成双自由基形成支链

5、应历程A B P中，已知k2+k-1>>k1，则( )

A.稳态近似成立，平衡假定不一定成立

B.平衡假定成立，稳态近似不一定成立

C.稳态近似和平衡假定均成立

D.稳态近似和平衡假定均不成立

6、稳态近似法近似地认为( )

A.中间产物的浓度不随时间而变化

B.活泼中间产物的浓度基本上不随时间而变化

C.各基元反应的速率常数不变

D.反应物浓度不随时间而变化

7、以下活化能为零的反应是( )

A.A2+A2+M→A

2+M B.A

+M→2A2+M

C.A2+BC→AB+M2

D.A

2+B

→2AB

8、以下有关催化剂不正确的说法，是催化剂能( )

A.改变反应物的平衡转化率

B.改变反应途径

C.改变频率因子

D.降低活化能

9、催化剂加快反应速率，是由于它能使( )

A.指前因子增大

B.几率因子增大

C.碰撞频率增加

D.活化分子数增加

10、反应本性、温度、反应途径、浓度与活化能关系正确的是( )

A.反应途径与活化能无关

B.反应物浓度与活化能有关

C.反应温度与活化能无关

D.反应本性与活化能有关

11、有关催化剂概念的下列叙述中，不正确的是( )

A.不影响反应级数

B.不改变标准平衡常数

C.可改变指前因子A

D.可改变反应活化能

12、对于反应 (产品)，已知E1

A.升温有利

B.降温有利

C.存在一个适宜温度

D.温度不影响C的产率

13、对于一个基元反应，正反应活化能是逆反应活化能的1/2，反应时放出的热是

200kJ 2mol -1，逆反应的活化能是( )

A.400 kJ 2mol -1

B.200 kJ 2mol -1

C.100 kJ 2mol -1

D.300 kJ 2mol -1

五、判断题 1、平行反应

A B A ?→??→?21

,,21E E >为有利于B 的生成, 可降低温度。（）

2、标准压力，298K 下，某反应的△G θ<0，反应一定能进行。（）

3、双分子的简单反应一定是二级反应。（）

4、一级反应在浓度为A 时，其半衰期为1小时，当浓度为B 时，其半衰期也为1小时，所

以C A =C B 。（）

5、反应H ２+I ２=2HI ，r ＝kC H2C i2，其反应级数不清n=2，因此反应速率加快。（）

6、温度升高，活化分子的数目增多，即活化分子碰撞数增多，反应速率加快。（）

7、化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k 越小，活化能越小，k 越小。（）

2、平行反应

，E 1>E 2，为有B 的生成，可降低反应温度。（）

3、催化剂可以提高正反应的速率，同时降低逆反应的速率，从而加速总反应。（）

4、对于正反应是放热的可逆反应，需选择适宜的反应温度。（）

5、对平行反应，可通过调节反应温度，使k 1一定大于k 2。（）

6、正逆反应活化能之差即为该可逆反应的热效应。（）

7、对连串反应A →B →C ，如欲得到B 而不要C ，可通过控制反应时间控制反应。（） 8、催化剂可以加快平衡的到达，但不能改变平衡状态，不改变平衡产率。（）

物理化学第五版下册习题答案

第七章电化学 7、1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A,经过15min 后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的Cu?(2)在的27℃,100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2(g)？解:电极反应为:阴极:Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极: 2Cl - －2e - → Cl 2(g) 则:z= 2 根据:Q = nzF =It ()22015Cu 9.32610mol 296500 It n zF -?= ==?? 因此:m (Cu)=n (Cu)× M (Cu)= 9、326×10-2×63、546 =5、927g 又因为:n (Cu)= n (Cl 2) pV (Cl 2)= n (Cl 2)RT 因此:3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010 n RT V p ??===?（）（） 7、2 用Pb(s)电极电解PbNO 3溶液。已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1、66×10-2g 。通电一定时间后,测得与电解池串联的银库仑计中有0、1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62、50g,其中含有PbNO 31、151g,计算Pb 2+的迁移数。解法1:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液就是电中性的)。显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下: n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12 Pb 2+) 则:n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12 Pb 2+) n 电解(1 2Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9 m M -==? 223162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 12331.22 n -+--??==??解前（）电 2311.151(Pb ) 6.95010mol 12331.22 n +-==??解后电 n 迁移(12 Pb 2+)=6、150×10-3+1、537×10-3-6、950×10-3=7、358×10-4mol () 242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710(Pb )2n t n +-+-+?==?移解（）=迁电

物理化学下册试题及答案

OO六一二og 学年第一学期期末考试物理化学试题A卷注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:

已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力； (3) 是表面积A 和表面张力；(4)没有确定的函数关系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D

物理化学下册考试题

第八章电化学选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θE 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ E 均不同答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A

物理化学下册期中试卷及答案

一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是：（B）。（A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。（A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt；（B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag；（C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt；（D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。（A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大；（C）与温度无关；（D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。（A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。（A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱；（C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。

物理化学第五版课后习题答案

第十章界面现象 10－1 请回答下列问题： (1) 常见的亚稳定状态有哪些？为什么产生亚稳态？如何防止亚稳态的产生？ (2) 在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间放置后，会出现什么现象？ (3) 下雨时，液滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状和理由？ (4) 物理吸附与化学吸附最本质的区别是什么？ (5) 在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？答：(1) 常见的亚稳态有：过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。产生这些状态的原因就是新相难以生成，要想防止这些亚稳状态的产生，只需向体系中预先加入新相的种子。 (2) 一断时间后，大液滴会越来越大，小液滴会越来越小，最终大液滴将小液滴“吃掉”，根据开尔文公式，对于半径大于零的小液滴而言，半径愈小，相对应的饱和蒸汽压愈大，反之亦然，所以当大液滴蒸发达到饱和时，小液滴仍未达到饱和，继续蒸发，所以液滴会愈来愈小，而蒸汽会在大液滴上凝结，最终出现“大的愈大，小的愈小”的情况。 (3) 气泡为半球形，因为雨滴在降落的过程中，可以看作是恒温恒压过程，为了达到稳定状态而存在，小气泡就会使表面吉布斯函数处于最低，而此时只有通过减小表面积达到，球形的表面积最小，所以最终呈现为球形。 (4) 最本质区别是分子之间的作用力不同。物理吸附是固体表面分子与气体分子间的作用力为范德华力，而化学吸附是固体表面分子与气体分子的作用力为化学键。 (5) 由于物理吸附过程是自发进行的，所以ΔG＜0，而ΔS＜0，由ΔG=ΔH－TΔS，得 ΔH＜0，即反应为放热反应。

10－2 在293.15K 及101.325kPa 下，把半径为1×10－3m 的汞滴分散成半径为1×10－9m 的汞滴，试求此过程系统表面吉布斯函数变(ΔG )为多少？已知293.15K 时汞的表面张力为0.4865 N ·m －1。解： 3143r π＝N×3243r π N ＝3 132 r r ΔG ＝2 1 A A dA γ?＝ (A 2－A 1)＝4·( N 2 2 r －21 r )＝4 ·(3 12 r r －21r ) ＝4× ×(339 (110)110 --??－10－6) ＝5.9062 J 10－3 计算时373.15K 时，下列情况下弯曲液面承受的附加压力。已知时水的表面张力为58.91×10－3 N ·m －1 (1) 水中存在的半径为0.1μm 的小气泡；kPa (2) 空气中存在的半径为0.1μm 的小液滴； (3) 空气中存在的半径为0.1μm 的小气泡；解：(1) Δp ＝2r γ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (2) Δp ＝2r γ ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (3) Δp ＝4r γ＝36 458.91100.110--???＝2.356×103 kPa 10－4 在293.15K 时，将直径为0.1nm 的玻璃毛细管插入乙醇中。问需要在管内加多大的压力才能防止液面上升？若不加压力，平衡后毛细管内液面的高度为多少？已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10－3 N ·m －1，密度为789.4 kg ·m －3，重力加速度为9.8 m ·s －2。设乙醇能很好地润湿玻璃。

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

物理化学下册课堂练习(1)

第七章电化学选择题 1. 描述通过的电量与电极反应的产物的量之间的关系是（）。 A. 欧姆（ohm ）定律 B. 离子独立运动定律 C. 法拉第（Faraday ）电解定律 D. 能斯特定律 2. 电解质溶液的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（）。 A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 无限稀溶液 D. 浓度为1mol ·dm -3的溶液 3. 科尔劳施认为电解质溶液的摩尔电导率与其浓度开方成线性关系，)1(c β-=∞m m ΛΛ，这一规律适用于（）。 A. 弱电解质溶液 B. 强电解质稀溶液 C. 无限稀溶液 D. 浓度的1mol·dm -3的溶液 4. 在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的（）。 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔 D. 电离度 5. 291K 时纯水的∝m Λ为4.89×10-2 S ·m 2·mol -1，水中C H +=C OH -=7.8×10-8 mol·dm -1，则291k 时纯水的电导率κ为：（）S ·m -1 。 A. 3.81×10-6 B. 3.81×10-8 C. 3.81×10-7 D. 3.81×10-5 6. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm -3和0.1 mol.dm -3的不同价型电解质溶液，其电阻分别为1000Ω， 500 Ω，则它们的摩尔电导率之比为（）。 A. 1：5 B. 5：1 C. 1：20 D. 20：1 7. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子电导率（S ·m 2·mol -1）最大的是（）。 A. 31La 3+ B. 2 1Mg 2+ C. NH 4+ D. H + 8. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子电导率（S ·m 2·mol -1）最大的是（）。 A. CH 3COO — B. Br — C. Cl — D. OH — 9. 科尔劳施离子独立运动定律适用于（）。 A. 强电解质溶液 B. 弱电解质溶液 C. 无限稀电解质溶液 D. 理想稀溶液 10. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是 A. 离子的本性 B. 电解质的强弱 C. 共存的它种离子的性质 D. 离子浓度及离子电荷数 11. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数，因此，离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是 A. 无论什么离子，它们的运动速度愈大，? 迁移的电量就愈多，迁移数也愈大 B. 同一种离子的运动速度是一定的，故它在不同的电解质溶液中，迁移数相同 C. 在只含某种电解质的溶液中，离子运动的速度愈大，迁移数就愈大 D. 在任何电解质溶液中，离子运动的速度愈大，迁移数就愈大 12. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是 A. 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 B. 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 C. 电池可逆，电势具有热力学意义 D. 电动势精确已知，与测量温度无关

物理化学课后习题解答

第8章表面和胶体化学习题解答 1. 若一球形液膜的直径为2×10-3 m ，比表面自由能为0.7 J ·m -2 ，则其所受的附加压力是多少？解：球形液膜 3440.7 kPa 2.8 kPa 210/2 p r γ-??= ==? 2. 若水在293 K 时的表面力为72.75×10-3 N ·m -1 ，则当把水分散成半径为10-5 m 的小液滴时，曲面下的附加压力为多少？解：34 52272.7510 Pa 1.4510 Pa 10 p r γ--???===? 3. 在293 K 时把半径1 mm 的水滴分散成半径为1 μm 的小水滴，问比表面增加了多少倍？表面吉布斯函数增加了多少？完成该变化时，环境至少需做多少功？已知水的表面力为72.75×10-3 N ·m -1 。解：设半径1 mm 水滴的表面积为A 1，体积为：V 1，半径为：R 1；半径1 μm 水滴的表面积为A 2，体积为：V 2，半径为：R 2；N 为小水滴的个数。 33 1212 44 , 33 V NV R N R ππ== 3 3 912 1 mm 101 μm R N R ????=== ? ????? 2 2 922211 4 1 μm 1010004 1 mm A N R A R ππ???=== ??? 12 22144 0.07288 N m 4() =9.14510 N m 9.14510 J A G dA NR R γπ---?==??-??=? 49.14510 J A W G -=-?=-? 4. 在298 K ，101.325 kPa 下，将直径为1 μm 的毛细管插入水中，问管需加多大压力才能防止水面上升？若不加额外压力，让水面上升达平衡后，管液面上升多高？已知：该温度下水的表面力为 0.072 N ·m -1，水的密度为1000 kg ·m -3，设接触角为0o ，重力加速度为9.8 m ·s -2 。解：cos cos01θ==o 6 220.072 kPa 288 kPa 11102 s p R γ-?= =='?? 3 28810 m 29.38 m 10009.8 s p h g ρ?===? 5. 已知毛细管半径R = 1×10-4 m ，水的表面力γ = 0.072 N ·m -1 ，水的密度ρ = 103 kg ·m -3 ，接触角θ = 60o，求毛细管中水面上升的高度h 。解：34 2cos 20.072cos 60 m 0.0735 m 109.810 h gR γθρ-?===??o 6. 303 K 时，乙醇的密度为780 kg ·m -3 ，乙醇与其蒸气平衡的表面力为2.189×10-2 N ·m -1 ，试计算在径为0.2 mm 的毛细管中它能上升的高度?

物理化学(一)习题集

第二章热力学第一定律一、填空题 1. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_______________________无关。 2. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于广度量的是；属于强度量的是。 5. V Q U =?的应用条件是。 6. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。答案： 1. 体积、压强 2. 不变 3. T 、V ；Q 、W ； V ；T 4. H 2O 5. 封闭系统；0dV =；'0W = 6. ()H T p ?，低于二、判断和改错 1. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。 2. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。 3. 101325PA ．，100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），因温度不变，所以ΔU =0，ΔH =0。 4. nmol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。 5. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中=p H Q ?。

6. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。 7. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，系统吸收100J 的热量，对外作功200J ，这不符合热力学第一定律。 8. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。 9. =p H Q ?，因为H 是状态函数，所以p Q 也是状态函数。 10. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则=0H U ??=。 11. 水的标准生成热也就是H 2（g ）的标准燃烧热。 12. 1mol 苯在298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ），同时放热3264KJ ，则其定压燃烧热p Q 为-3268KJ 。 13. 因焓是温度与压力的函数H =f （T ，P ），则p T H H dH dT dp T p ??????=+ ? ???????，在正常相变时，d T =0，d P =0，故此过程ΔH =0。 14. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 15. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。答案： 1. √； 2. √； 3. ×；这是可逆相变过程，系统ΔU ＞0，ΔH ＞0。 4. ×；终态温度相同。 5. ×；此过程消耗了电功W'≠0，∴ΔH≠QP 。 6. ×；不一定，要看系统与环境间功的传递多少. 7. ×；ΔU=Q -W ，这时系统内能降低100J 。 8. ×；系统状态改变，状态函数值不一定都改变。 9. ×；Q 是与过程有关的量，只有当W'=0，定压过程时Q P =ΔH 。 10. ×；∵Q=0，ΔV=0，W=0∴ΔU=0，但ΔH=ΔU+Δ（PV ）≠0。 11. √； 12. ； 13. ×；此公式不适用于相变过程。 14. ×；无限小过程不是可逆过程的充分条件。

物理化学复习题下册电子教案

2015物理化学复习题下册

选择题： 1.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下，即为快速反应，此时它的速率常数 k值在：（ A ） A. 69.32s-1以上； B. 6.932s-1以上； C. 0.06932s-1以上； D. 6.932s-1以下 2. 反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t1/2(A)和t1/2(B)分别表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当反应分别进行的时间为t=2t1/2(A)和t=2t1/2(B)时，A、B物质的浓度c A、c B大小关系为： ( C ) A.c A﹥c B; B. c A=c B； C. c A﹤c B; D.两者无一定关系 3. 两个活化能不相同的反应，如E2﹥E1，且都在相同的升温区间内升温，则( A ) A.dlnk2/dT﹥dlnk1/dT; B. dlnk1/dT﹥dlnk2/dT; C. dlnk1/dT=dlnk2/dT; D. dk2/dT﹥dk1/dT 4. 电池在下面三种情况下放电：（1）电流趋于零；（2）有一定大小的工作电流；（3）短路。则电池的电动势： A. 相同；B.不相同（ A ）电池的端电压： C. 相同；D.不相同（ D ） 5. 半径为r，表面张力为σ，则肥皂泡内、外压力差为（ C ） A. △p= 0； B. △p=2σ/r; C. △p=4σ/r; D. 无法确定 6. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同的饱和蒸汽压，以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（ C ） A. p 平﹥p凹﹥p凸; B. p凹﹥p平﹥p凸;C. p凸﹥p平﹥p凹;D. p凸﹥p凹﹥p平

物理化学答案(下册).

第七章电化学 7.1用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 ?C，100 kPa下的？解：电极反应为电极反应的反应进度为因此： 7.2在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中通电1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。解：两个电量计的阴极反应分别为电量计中电极反应的反应进度为对银电量计对氢电量计

7.3用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差： 7.4用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示为总反应为通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极

7.5用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。解：同7.4。电解前后量的改变从铜电极溶解的的量为从阳极区迁移出去的的量为因此， 7.6在一个细管中，于的溶液的上面放入的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25 ?C下，溶液中的和。解：此为用界面移动法测量离子迁移数

关于物理化学课后习题答案

关于物理化学课后习题答案文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

第一章两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。若将其中的一个球加热到 100 C，另一个球则维持 0 C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。标准状态：因此，如图所示，一带隔板的容器中，两侧分别有同温、不同压的H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。 H2 3dm3 P(H2） T N2 1dm3 P(N2) T （1）两种气体混合后的压力；（2）计算混合气体中H2和N2的分压力；（3）计算混合气体中H2和N2的分体积。第二章 1mol水蒸气（H2O,g）在100℃，下全部凝结成液态水，求过程的功。假设：相对水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。 1mol某理想气体与27℃，的始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态，在恒容升温至℃，。求过程的W,Q, ΔU, ΔH。已知气体的体积Cv,m=*mol-1 *K-1。容积为 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 C，4 mol的Ar(g)及150 C，2 mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度

t及过程的。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。解：图示如下假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计则该过程可看作恒容过程，因此假设气体可看作理想气体，，则冰（H2O,S）在100kpa下的熔点为0℃，此条件下的摩尔熔化焓 ΔfusHm=*mol-1 *K-1。已知在-10~0℃范围内过冷水（H2O,l）和冰的摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=*mol-1 *K-1和Cpm（H2O,S）=*mol-1 *K-1。求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓。 O, l）在100 C的摩尔蒸发焓。水和水蒸气已知水（H 2 在25~100℃间的平均摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=*mol-1 *K-1和Cpm （H2O,g）=*mol-1 *K-1。求在25C时水的摩尔蒸发焓。应用附录中有关物资的热化学数据，计算 25 C时反应的标准摩尔反应焓，要求：（1）应用25 C的标准摩尔生成焓数据；

物理化学练习题(下册)

(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势

物理化学(下)总结

《物理化学》(下) (南京大学第五版)总结第八章电解质溶液一、基本概念与定义 1. 离子迁移数t 电解质溶液导电时，溶液中的i 离子运载的电流I i 与总电流之比(即i 离子所承担的导电任务的分数)。 1i i i i i i i i Q I u t t Q I u = ===∑∑ 2. 离子电迁移率(离子淌度)u i ：单位电位梯度时离子的运动速率。 3. 电导与电导率电导G(Ω-1 )：电阻R 的倒数。a 电导率κ(Ω-1 ·m -1 )：电阻率ρ的倒数。电导池常数K cell ：K cell = L/A L: 电极之间的距离；A:电极的面积 4. 摩尔电导率Λm (S ·m 2 ·mol -1 ) 含1mol 电解质的溶液置于相距单位距离的2个平行电极之间的电导池所具有的电导。 m c κ Λ= 5.电解质的平均活度和平均活度因子对于任意价型的强电解质M ν+B ν- 平均活度因子 γ± =[ (γ+)ν+ (γ-)ν-] 1/(ν + + ν- ) a ± = m ±γ± m ± =[ (m +)ν+ (m -)ν-] 1/(ν + + ν- ) m + = ν+m ；m - = ν-m 电解质活度a = (a ±)( ν+ + ν- ) 6. 离子强度I 21 2i i i I m z = ∑ 7. 离子氛电解质溶液中环绕在某一离子B 周围电荷与B 相反、电荷数量与B 相等的异号离子构成的球体。 8. 基本摩尔单元发生1mol 电子转移电极反应的物质的量1/zM n+ + e → 1/z M 二、基本公式 1. Faraday 电解定律往电解池通电，在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。 Q = It = znF z ：电极反应M n+ + ze → M 中电子转移的计量数。

物理化学第五版下册习题答案

第七章电化学 7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ）则：z= 2 根据：Q = nzF =It ()22015 Cu 9.32610mol 296500 It n zF -?= ==?? 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT 因此：3 223 Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010 n RT V p ??===?（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(1 2Pb 2+) 则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(1 2 Pb 2+) n 电解(12 Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9 m M -==? 2 23162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 1 2331.22 n -+--??==??解前（）电 2311.151(Pb ) 6.95010mol 1 2331.22 n +-==??解后电 n 迁移(1 2 Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol () 242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710 (Pb )2 n t n + -+ -+?==?移解（）=迁电

《物理化学(第五版)》下册试题

一. 选择题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。） 1. 气体分子的平动能为22/3 94h mV （式中m 为分子的质量，V 为容器的体积，h 是Planck 常数），则其能级的简并度为（）。 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2．水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大，其原因是（）。 (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1，离子平均活度因子最小的是（）。 (A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是（）。 (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl －|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl －|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为－0.763V ，则金属锌表面上所带的电荷一定是（）。 (A) 正电荷 (B) 负电荷 (C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（）。 (A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是（）。 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定

物理化学第五版课后习题答案

第七章电化学 7－1．用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ？ (2) 在阳阴极上能析出多少体积的27℃, 100 kPa 下的Cl 2(g )? 解：(1) m Cu ＝ 201560635462.F ???＝5.527 g n Cu ＝201560 2F ??＝0.09328 mol (2) 2Cl n ＝2015602F ??＝0.09328 mol 2Cl V ＝00932830015 100 .R .??＝2.328 dm 3 7－2．用Pb (s )电极电解Pb (NO 3) 2溶液，已知溶液浓度为1g 水中含有Pb (NO 3) 21.66×10－2g 。通电一段时间，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区溶液质量为62.50g ，其中含有Pb (NO 3) 21.151g ，计算Pb 2+的迁移数。解： M [Pb (NO 3) 2]＝331.2098 考虑Pb 2+：n 迁＝n 前－n 后＋n e ＝262501151166103312098(..)..--??－11513312098..＋01658 21078682 ..? ＝3.0748×10－3－3.4751×10－3＋7.6853×10－4 ＝3.6823×10－4 mol t ＋(Pb 2+ )＝4 4 36823107685310..--??＝0.4791 考虑3NO -： n 迁＝n 后－n 前＝1151 3312098 ..－262501151166103312098(..)..--??＝4.0030×10－3 mol t －(3 NO -)＝4 4 40030107658310..--??＝0.5209 7－3．用银电极电解AgNO 3溶液。通电一段时间后，阴极上有0.078 g 的Ag 析出，阳极区溶液溶液质量为23.376g ，其中含AgNO 3 0.236 g 。已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g 的AgNO 3。求Ag +和3NO -的迁移数。解：考虑Ag +： n 迁＝n 前－n 后＋n e ＝3233760236739101698731(..)..--??－023********..＋00781078682 .. ＝1.007×10－ 3－1.3893×10－ 3＋7.231×10－ 4

物理化学下册答案化工专用

已知25℃时水的离子积K w =×10-14 ，NaOH 、HCl 和NaCl 的m Λ∞分别等于 S·m 2·mol -1， S·m 2·mol -1和 S·m 2·mol -1。（1）求25℃时纯水的电导率；（2）利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ（溶液）= ×10-5 S·m -1，求AgBr （s ）在纯水中的溶解度。已知：m ∞ （Ag + ）= ×10-4 S·m 2 ·mol -1 ，m ∞（Br -）=×10-4S·m 2·mol -1。解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为纯水的电导率即有： ( )( ) 2m 23-61H O H O 1100.054777 5.50010S m κΛ∞ -==????= （2）κ（溶液）=κ（AgBr ）+κ（H 2O ）即：κ（AgBr ）=κ（溶液）-κ（H 2O ） =×10-5 – ×10-6 = ×10-5 S·m -1 现有25℃时，·kg -1BaCl 2溶液。计算溶液的离子强度I 以及BaCl 2的平均离子活度因子γ±和平均离子活度。解：离子强度根据： +lg =-2-1=0.6663 Az z γγ±-±??； 25℃时，电池Zn|ZnCl 2（ mol·kg -1）|AgCl （s ）|Ag 的电动势E = 。已知E （Zn 2+|Zn ）=，E （Cl -|AgCl|Ag ）=，电池电动势的温度系数为：（1）写出电池反应；（2）计算反应的标准平衡常数K ；（3）计算电池反应的可逆热Q r,m ；（4）求溶液中ZnCl 2的平均离子活度因子γ±。解：（1）电池反应为 Zn （s ）+ 2AgCl （s ）= Zn 2+ + 2Cl - + 2Ag （s ）（2）r m =-ln G RT K zE F ?=- 即： ()20.22220.762096500ln 76.63 8.314298.15zE F K RT ?--?????===?