山西省临汾市第一中学2021届高三全真模拟理科综合化学试题

山西省临汾市第一中学【最新】高三全真模拟理科综合化学

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与壮会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

A．

A B．

B C．

C D．

D 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N A

B．2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N A C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中, CH3COO-数目为N A D．1molNa与O2完全反应．生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A 3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．实验室用图①装置来制取NH3B．实验②碳棒上有无色气泡产生

C．实验③定量测定H2O2的分解速率D．实验④检验钾元素

4．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成lmolH2

B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

D．与苹果酸互为同分异构体

5．下列解释事实的方程式正确的是

A．用醋酸溶解碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: CO+NO NO2

C．生产聚丙烯塑料：nCH=CH-CH3

D．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

6．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时．Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．充电时，若转移1mole-，石墨（C6）电极将增重7xg

C．充电时，阳极的电极反应式为Li x CoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D．放电时，负极的电极反应式为Li x C6-xe-=xLi++C6

7．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中

() ()

3

c H

c CH COO

+

-

不变

B．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中

() ()

3

c H

c CH COO

+

-

变小

C．向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小

D．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

二、实验题

8．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（固定装置及夹持装置略去）:

已知：

①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2 (l) △H=-97kJ/mol

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）检验装置G气密性的方法是_________。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________。

（3）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是__________(用化学方程式表示)。

（4）H的作用是________，其中水流的方向是_____→______（填a或b) 。

（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_____________。

（6）该装置存在的一处缺陷是______________。

（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验脸证二者是否恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）:______________．供选择试剂：滴加酚酞的NaOH 溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液。

三、原理综合题

9．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。

I. “氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H<0 (M表示某种合金)

下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。

则下列说法中，正确的是_______。

a. T1>T2

b．增大M的量，上述平衡向右移动

c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高

（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.OmolH2O。

①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是____________。

②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是

_______。

a．选用更高效的催化剂b．升高温度

c.及时分离出氢气d．增加氢气的浓度

II. CO2是合成尿素的原料

现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是___________，乙装置中电极a为_____极（填电极名称）。

（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH =_______（忽略电解前后溶液体积变化）

III．氨是制备尿素的原料，NH3、N2O4等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用。（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H =-92.4kJ/mol及H2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：__________________。

（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水和b mol·L-1的硫酸以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH3 H2O的电离平衡常数________。

10．碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

（1）P的基态原子核外电子排布式为______，其内层电子占据的原子轨道数为

_______。

（2） N、O、P三种元素第一电离能最大的是______(填元素名称，下同），电负性最大的是______。

（3）丙烯腈（CH2=CH-C≡N）是有机合成工业的重要单体，其中C原子的杂化类型有_____ , 1 mol该物质中含π键的数目为________。

（4）(CH3)3NH+和AlCl4-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。该化合物中存在的作用力有__________。

a.范德华力b．离子键c．δ键 d.π键e．配位键

（5）Fe3+比Fe2+稳定的原因是_______，FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同．其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm 。则熔点FeO_______ (填“< ”、“> ”或“=” ) NiO，原因是_____________。

（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为ρ g/cm3，则磷化硼的晶胞的边长为_____pm （用含ρ的代数式表示．设阿伏加德罗常数的值为N A）。

四、填空题

11．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

(2)Na 2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：

_________________________________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子

方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

五、有机推断题

12．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）D的名称为________________，试剂X的结构简式为____________，步骤Ⅵ的反应类型为___________。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件为____________________________。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。

（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___________________________。（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图_________。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选），合成路线图示例如下：

。

参考答案

1．D

【解析】

A ．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，A 正确；

B ．SiO 2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B 正确；

C ．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，因此常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，C 正确；

D ．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D 错误；答案选D 。

2．A

【解析】A. 标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L 己烷中含有的碳

碳键数，A 错误；B. 2molNO 和1molO 2在密闭容器中充分反应生成2molNO 2，但NO 2和N 2O 4存在平衡关系：2NO 2N 2O 4，因此反应后容器中的分子数小于2N A ，B 正确；C. 由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中根据电荷守恒可知n(CH 3COO -)=n(Na +)=1mol ，因此数目为N A ，C 正确；D. 钠在反应中只能失去1个电子，1molNa 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A ，D 正确，答案选A 。

点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A 中物质的状态、B 中隐含的可逆反应等。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有A N n N =、m n M =、m V n V =、n c V

=。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

3．B

【解析】A 、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢冷却后又转化为氯化铵，不能制备氨气，A 错

误；B 、该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极，氢离子在正极得到电子转化为氢气，B 正确；C 、应该用分液漏斗，C 错误；D 、检验钾元素的焰色反应时需要通过蓝色钴玻璃观察，D 错误，答案选B 。

点睛：本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。选项A 是易错点，虽然碱石灰能吸收氯化氢酸性气体，但在试管口氨气和氯化氢就化合转化为氯化铵，因此不能制备氨气。

4． C

【解析】A. 苹果酸分子含有2个羧基和1个羟基，因此1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1.5molH 2，A 错误；B. 羟基和氢氧化钠不反应，1mol 苹果酸可与2molNaOH 发生中和反应，B 错误；C. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，即羧基和羟基，C 正确；D.

与苹果酸的结构完全相同，是同一种物质，D 错误，答案选C 。

5．D

【解析】A. 醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，A 错误；B. 用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO 的方程式应该是：2CO+2NO

N 2+2CO 2，B 错误；C. 生产聚丙烯塑料的

方程式应该是： 23nCH CH CH =→

催化剂，C 错误；D. 制备Fe(OH)3胶体的方程式为：Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3(胶体)+3H +，D 正确，答案选D 。

6．B 【解析】放电时的反应为Li 1-x CoO 2+Li x C 6═LiCoO 2+C 6，Co 元素的化合价降低，Co 得到电子，则Li 1-x CoO 2为正极，Li x C 6为负极，Li 元素的化合价升高变成Li +，则A ．放电时，负极Li x C 6失去电子得到Li +，在原电池中，阳离子移向正极，则Li +在电解质中由负极向正极迁移，A 正确；B ．充电时，石墨(C 6)电极变成Li x C 6，电极反应式为：xLi ++C 6+xe -=Li x C 6，

则石墨(C 6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi +～xe -，可知若转移1mole -，

就增重1molLi +，即7g ，B 错误；C ．正极上Co 元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li 1-x CoO 2+xLi ++xe -＝LiCoO 2，充电是放电的逆反应，阳极的电极反应式为

Li x CoO 2-xe -＝Li 1-x CoO 2+xLi +，C 正确；D ．放电时，负极Li x C 6失去电子产生Li +，电极反应式为Li x C 6-xe -＝xLi ++C 6，D 正确；答案选B 。

点睛：电化学问题分析思路：首先要根据题给信息和装置确定考查的是原电池和电解池，然后根据反应类型、电子和电流方向、电解质中的离子流向、电极材料和实验现象等确定装置的两极，结合电极材料和离子种类、放电顺序确定放电的微粒，结合溶液的酸碱性、反应物和生成物结合原子守恒和电荷守恒确定电极反应式，进一步确定总反应进行作答。涉及电化学计算要紧抓电子守恒，涉及酸碱性分析要根据电极反应分析电极周围的pH 变化，根据总反应分析整个过程中的pH 变化。

7．C

【解析】A. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，向0.1mol/L 的醋酸溶液中加大量水稀释促进

电离，氢离子浓度减少量小于醋酸根的减少量，则稀释后溶液中

()

()

3

c H

c CH COO

+

-

增大，A错

误；B. 根据A中分析可知B错误；C. 向蒸馏水中加入Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，水的电离程度变小，C正确；D. 稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸

溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3＜pH＜4，D错误，答案选C。

8．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

冷凝、回流b a浓硫酸E装置中未反应完全的气体没有进行尾气处理，污染环境取

少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色则二者未反应完全，若不褪色

则二者恰好完全反应

【解析】（1）G装置中含有分液漏斗，则检验装置G气密性的方法是关闭止水夹，打开分

液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；（2）装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+ 4H++ 2Cl-Mn2++ Cl2↑+

2H2O；（3）硫酰氯易水解：SO2Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾，造

成硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”；（4）根据装置图，装置H是冷凝管，主要是冷凝回流；由于需要逆向冷却，则其中水流的方向是b→a；（5）C为除去氯气中的水蒸气，因此C中

盛放浓硫酸，F为干燥二氧化硫的装置，可以选用浓硫酸；（6）氯气和二氧化硫均能够污染

空气，该装置中末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽也易进行装置E 内，故答案为：末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽易进行装置内。（7）

若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸，无论有

谁过量，溶液都会有漂白性，所以验证二者是否恰好完全反应的方法是检验其漂白性，即取

少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色则二者未反应完全，若不褪色

则二者恰好完全反应。

9．c>2b O2+2CO2+4e- ==2CO32-阳134NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l) △H= -1531.2KJ·mol一14b×10-7 /(3a-4b) mol·L-1

【解析】

I.（1）在压强相同的条件下，T1对应的吸氢量大，也就是T2→T1，平衡正向移动，而正反

应是放热反应，所以T2→T1是降温，所以T2＞T1，a．T1＜T2，a错误；b．M为固体，增大

M的量，浓度不变，上述平衡不移动，b错误；c．增大氢气压强，反应速率加快，氢气的

吸收速率加快，c正确；d．金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2＝MH2x（s），金属储氢

过程中M的化合价不变，d错误；答案选c；

（2）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

开始（mol）： 6 0 0

转化（mol）： a a a

平衡（mol）：6-a a a

K=a×a/(6?a)=1，解得a=2，故x应满足的条件是：x＞2；

②a．选用更高效的催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡状态，a错误；b．正反应吸热，升高温度反应速率增大，且平衡向正向移动，b正确；c.及时分离出氢气平衡向正反应方向进行，但反应速率减小，c错误；d．增加氢气的浓度反应速率增大，但平衡向逆向移动，d错误，答案选b；

II.以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体，乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，则b电极为电解池阴极，a为电解池阳极，和b电极相连的电极c电极为负极，与a电极相连的d电极为原电池负极，A 端通入氢气，B端通入O2和CO2的混合气体，则①甲装置中d电极为正极，电极上的电极反应式是氧气得到电子在熔融盐中和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应为：

O2+2CO2+4e-＝2CO32-；②依据电极反应和电子守恒计算，a极为电解池阳极，产生112mL （标准状况）气体为氢气物质的量=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，电极反应2H++2e-=H2↑，消耗氢离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=10?14/0.1=10-13mol/L，溶液

pH=13；

III．（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质，根据原子守恒单质是氮气。已知H2的燃烧热为286kJ/mol，即①1/2O2(g)+H2(g)H2O(l) △H =-286kJ/mol，又因为

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H =-92.4kJ/mol，因此根据盖斯定律可知①×6－②×2即得到氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式为4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)

△H=－1531.2KJ·mol一1。（2）根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），已知c（H+）=c（OH-），所以

c（NH4+）=2c（SO42-）；K b（NH3?H2O）=c(OH?)?c(NH4+)/c(NH3?H2O)，c（OH-）=10-7mol ?L-1，c（NH4+）=4b/5mol?L-1，c（NH3?H2O）=（3a/5-4b/5）mol?L-1，K b（NH3?H2O）=

c(OH?)?c(NH4+)/c(NH3?H2O)=(4b/5×10-7)/ （3a/5-4b/5）=4b×10-7 /(3a-4b) mol·L-1。

10．1s 22s 22p 63s 23p 3或[Ne]3s 23p 3 5 氮 氧 sp 、sp 2 3N A bce Fe 3＋的价电子排布式为3d 5，处于半充满状态，结构稳定 ＜ FeO 和NiO 相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe 2+)>r(Ni 2+)，所以FeO 晶格能小，熔点低

【解析】

（1）P 的原子序数是15，基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 3或[Ne]3s 23p 3。其内层电子占据的原子轨道数为1个1s 、1个2s 、3个2p ，共计5个；（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能、电负性随着原子序数增大而减小，

所以第一电离能大小顺序是N ＞O ＞P ，电负性大小顺序是O ＞N ＞P ；（3）丙烯腈（CH 2=CH-C≡N ）中形成双键的C 原子的杂化类型为sp 2，形成三键的是sp ；双键中含有1个π键，三键中含有2个π键，则1 mol 该物质中含π键的数目为3N A 。（4）离子化合物中一定存在离子键，还含有单键，不存在双键，因此还含有δ键、π键，另外氯原子和Al 之间还存在配位键，离子化合物中不存在范德华力，答案选bce ；（5）用于Fe 3＋的价电子排布式为3d 5，处于半充满状态，结构稳定，因此Fe 3+比Fe 2+稳定；离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子比较成反比、与电荷成正比，FeO 和NiO 相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe 2+)>r(Ni 2+)，所以FeO 晶格能小，熔点低。（6）晶胞中P 和B 的原子个数均是4个，设晶胞的边长是x pm ，则103442(10)A m V N x ρ-?==?，解得x

1010。 11．+3 Na 2B 4O 7+H 2SO 4+5H 2O= Na 2SO 4+H 3BO 3↓ ClO - +Mn 2++H 2O=MnO 2+Cl -+2H + 调节溶液的pH 值，使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀除去 蒸发浓缩、趁热过滤

0.21 BO 2-+6H 2O+8e -= BH 4-+8OH - 【解析】

硼镁泥主要成份是MgO ，还有CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3、FeO 、MnO 、B 2O 3、SiO 2等杂质，加

入硫酸，

MgO 、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3、FeO 、MnO 、B 2O 3都和硫酸反应，SiO 2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO 可与Mn 2+反应生成MnO 2，把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO 调节pH ，溶液pH 升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B 含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO 2，蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C 为硫酸钙

晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。

(1)Na 2B 4O 7?10H 2O 中，钠的化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价代数和为0计算

得到B 的化合价为：2×

(+1)+4x+(-2)×7=0，x=+3，故答案为+3； (2)Na 2B 4O 7易溶于水，也较易发生水解：B 4O 72-+7H 2O 4H 3BO 3(硼酸)+2OH -，(硼酸在常温下溶解度较小)。在Na 2B 4O 7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，反应的化学方程式为Na 2B 4O 7+H 2SO 4+5H 2O= Na 2SO 4+H 3BO 3↓，故答案为Na 2B 4O 7+H 2SO 4+5H 2O= Na 2SO 4+H 3BO 3↓；

(3)滤渣B 中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，NaClO 溶液在加热条件下将溶

液中的Mn 2+氧化成MnO 2，生成黑色固体的离子方程式为：

ClO -+Mn 2++H 2O=MnO 2+Cl -+2H +，故答案为ClO -+Mn 2++H 2O=MnO 2+Cl -+2H +；

(4)加入MgO 的目的是调节溶液的pH 值，使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为调节溶液的pH 值，使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀除去；

(5)有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO 4?7H 2O ，故答案为蒸发浓缩(结晶)；趁热过滤；

(6) ①NaBH 4属于离子化合物，电子式为，故答案为； ②每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H 2的还原能力，则NaBH 4变化为H +，电子转移8e -，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，设NaBH 4的质量为1g ，相当于氢气质量为x ，计算为：137.8/g g mol

×8=2/x g mol ×2，解得：x=0.21g ，故答案为0.21； ③在阴极上电解NaBO 2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO 2-得电子发生还原反应生成BH 4-，则电极反应式为：BO 2-+6H 2O+8e -=BH 4-+8OH -，故答案为BO 2-+6H 2O+8e -=BH 4-+8OH -； 点睛：本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离与提纯、对原理与条件控制分析、盐类水解等，关键是对工艺流程理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。本题的难点是(6)②的计算。

12．对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠 CH 3CHClCOOH 取代（或酯化）反应 Cl 2

光照 C 6H 5－CH 2Cl ＋ NaOH Δ

??→水C 6H 5－CH 2OH ＋ NaCl 15

【分析】

根据A 的化学式，以及合成路线，推出A 的结构简式为：，C 和E 发生酯化反应生成F ，则C 和E 的结构简式为、，根据流程图，E 的结构简式为，C 的结构简式为，B 的结构简式为

，根据反应Ⅳ的条件可知属于卤代烃的水解反应，D 的结构简式为

，据此解答。 【详解】

（1）D 的结构简式为，名称为对甲基苯酚钠或4-甲基苯酚钠，根据D 和E 的结构简式并结合已知信息可知试剂X 的结构简式为CH 3CHClCOOH ，步骤Ⅵ的反应类型为酯化反应；

（2）根据以上分析可知步骤Ⅰ的反应试剂和条件是Cl 2和光照；

（3）步骤Ⅱ是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为：Δ

??→水； （4）E 的同分异构体中满足①苯环上只有两个取代基，②与FeCl 3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有：、、、

、5种，共15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1

︰1的分子的结构简式为：；

（5）根据信息i ，先发生氧化反应，生成(CH 3)2CHCOOH ，然后发生取代反应生成(CH 3)2CClCOOH ，步骤是：

。

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

山西省临汾市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试语文试题 Word版含答案

临汾一中2020-2021学年度高一年级第一学期期末考试 语文试题（卷） 注意事项： 1.本试题考试时间为150分钟，满分150分。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 一、现代文阅读（20分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，6分） 阅读下面的文字，完成各题。 费孝通在《乡土中国》中提出的“差序格局”，被认为是中国社会学的一个基本理论概念，它有多个思想或学术来源。 “差序格局”受到多种西方学术思想的影响，其中受美国社会人类学家雷德菲尔德和人类学奠基人摩尔根的学说影响最为显著。费氏在1948年9月1日写给雷氏的信中曾表示：“我读了你的《乡土社会》一文，而且实际上，在我的中文新书《乡土中国》中采用并发挥了你的思想。”费氏与雷氏都认为乡土社会基本上由亲属关系构成，亲属关系可向外扩展至所有的社会关系。但费氏的“差序格局”与雷氏的“向外扩展”又有所分别，雷氏论及的是“个人处于多重家族关系聚结中的某一特定位置”，而费氏认为亲属关系“像个蜘蛛的网，有一个中心，就是自己”。实际上，费氏提到的以自己为中心的亲属记认体系，同摩尔根的亲属制度研究有关。在摩尔根看来，每个人即自我，以自我为中心点，周围形成一个亲属圈亦即亲属群体。摩尔根的亲属制度理论用于人类学实地调查，其基本途径是亲属称谓体系研究。费氏受过人类学训练，在“江村”调查中，运用这种研究法绘制了当地的亲属称谓体系图表。该图表所呈现出的“蜘蛛的网”，就是“差序格局”的形象化体现。 “差序格局”的形成与当时中国学术界的研究也有一定的关系。费氏的“差序格局”有多个内容，既有李树青的三个“主义”，尤其是其中的“自我主义”，也有潘光旦的“伦”“格局”“推或扩充”论。李树青和费氏都对“自我主义”有所论述，主要是针对当时中国人“贫病愚私”中“私”的问题作出的回应。潘氏深入研究儒家社会思想，他对“伦”的分析和考据（如“沦”指水的纹理）则成为费氏“同心圆波纹”的来源。他还对“人伦差等”进行辨析，并提出人作为有自我意识的主体，各自有其“格局”。有学者指出，费氏根据潘氏的研究提出“差序格局”几乎是水到渠成的。其实，“差序格局”概念形成的背后存在着一个学术圈。这个学术圈的学者来往密切，其中不但有潘光旦、李树青、费孝通、袁方等老中青社会学人，还有闻一多、吴晗等文史专家。 “差序格局”是聚集中西方相关学术智慧产生的。以往的研究，无论是费氏本人，还是相关学术史论著，对雷氏等中西方学者的贡献肯定是不够的。事实上，学术工作往往难以独自完成，要有多人数代积累

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

2018-2019学年山西省临汾市第一中学高一下学期期中考试物理试题(解析版)

临汾一中2018-2019学年度第二学期高一年级期中考试 物理试题 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 一、单项选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1.学习物理不仅要掌握物理知识，还要领悟并掌握处理物理问题的思想方法。在下图所示的几个实验中，研究物理问题的思想方法相同的是 A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 甲、丙 D. 丙、丁 【答案】B 【解析】 甲属于实验法，丁属于控制变量法，乙和丙都体现放大的思想，故B正确。 2.在“车让人”交通安全活动中，交警部门要求汽车在斑马线前停车让人。以8 m/s匀速行驶的汽车，当车头离斑马线8 m时司机看到斑马线上有行人通过，已知该车刹车时最大加速度为5 m/s2，驾驶员反应时间为0.2 s。若驾驶员看到斑马线上有行人时立即紧急刹车，则 A. 汽车能保证车让人 B. 从开始发现情况到车停下来汽车通过的距离是6.4 m C. 从开始发现情况到车停下来汽车运动的时间是1.6 s D. 在驾驶员反应时间内汽车通过的距离是1 m 【答案】A 【解析】 【分析】

反应时间内汽车匀速运动，求解此过程汽车运动的距离，根据速度位移公式求出减速到零的时间，然后求出位移，判断是否超过停车线。 【详解】若驾驶员反应时间为t 1=0.2s ，反应时间的位移：x 1=8m/s×0.2s=1.6m ；刹车的距离 22 28 6.4225 v x m a ===?，刹车的时间：281.65v t s s a = == 则车前行最短距离为x=x 1+x 2=1.4m+6.4m=7.8m<8m ，车运动的时间为t=t 1+t 2=1.8s ，故该汽车能保证车让人，故BCD 错误，A 正确；故选A 。 【点睛】解决本题的关键掌握匀变速直线运动的速度时间公式、速度位移公式、位移时间 公式，并能灵活运用，同时要注意刹车的末速度可能是0。 3.如图所示为一俯视图。其中甲只能在圆心为O 的圆形路径a 上移动，乙只能在沿半径方向的路径b 上前后移动。路径a 的圆心O 处有一个轻小物体B ，三条橡皮轻绳拴着B ，其中一条的一端固定在墙壁上的A 点，其他两条的一端分别在甲、乙手中。现甲开始沿路径a 逆时针缓慢移动，同时乙在路径b 上配合移动，以使B 能位于O 点处。已知甲乙二人都用水平力拉动橡皮绳，且甲在移动中发现只有两个位置处能使B 处于O 点。则与之相应的两次乙的位置中，离圆心O 更近的是 A. 第一次 B. 第二次 C. 两次一样近 D. 条件不足，无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】对B 受力分析，在水平方向受到三条橡皮对其作用，设这三个力分别为AB F 、a F 、F b ，由于使B 能位于O 点处，所以则有AB F 大小方向不变，F b 的方向不变，a F 大小不变，方向逆时针方向转动，所以可作以力AB F 的首为圆心，以a F 为半径的圆与F b 的延长线相交两点，作图如图，即甲在移动中只有两个位置处能使B 处于O 点，所以与之相应的两次乙的位置中，离圆心O 更近的是第二次，故选项B 正确，A 、C 、D 错误。

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

山西省临汾市洪洞县一中2019-2020学年高三上学期期中生物试题

山西省临汾市洪洞县一中2019-2020学年高三上学期期中生物试题 一、单选题 1. 下列关于细胞主要化学成分的叙述中，不正确的是（） A．脱氧核糖核苷酸是染色体的主要成分之一 B．胆固醇、维生素D都属于脂质 C．动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的蔗糖都属于二糖 D．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目和排列顺序等有关 ） 2. 图为电子显微镜视野中观察到的某细胞的一部分结构，下列有关该细胞的叙述中不正确的是（ A．图中1具有双层膜，是呼吸作用的场所 B．图中2是中心体，该细胞可能是动物细胞 C．图中5是染色质，是DNA的主要载体 D．图中4是高尔基体，是加工分泌蛋白质的场所 3. 膜蛋白是生物膜上多种蛋白的统称，与生物膜的功能密切相关。下列有关膜蛋白的叙述正确的是 A．组成细胞膜的蛋白质大多分布在细胞膜的外表面

B．一种离子通道只允许一种离子通过，可随时开放 C．小分子和离子的跨膜运输都需要载体蛋白参与 D．载体蛋白运输物质具有选择性是由其结构决定的 4. 探究实验的一般过程排序是（） a.作出假设 b.提出问题 c.进行实验 d.设计实验 e.分析结果，得出结论 A．abcde B．bacde C．badce D．baedc 5. 哺乳动物细胞在0.9%NaCl溶液中仍能保持其正常形态。将兔红细胞置于不同浓度NaCl溶液中，一段时间后制作临时装片，用显微镜观察并比较其形态变化。下列叙述正确的是 A．在高于0.9%NaCl溶液中，红细胞因渗透作用失水皱缩并发生质壁分离 B．在0.9%NaCl溶液中，红细胞形态未变是由于此时没有水分子进出细胞 C．在低于0.9%NaCl溶液中，红细胞因渗透作用吸水膨胀甚至有的破裂 D．渗透作用是指水分子从溶液浓度较高处向溶液浓度较低处进行的扩散 6. 下列有关人体的细胞生命历程的说法，正确的是 A．造血干细胞能分化为红细胞，不能分化为淋巴细胞 B．衰老细胞中细胞核体积减小，物质运输速率降低 C．细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达 D．只要体内的原癌基因和抑癌基因发生突变就会导致细胞癌变 7. 如图是某动物细胞分裂的一组图像，下列叙述正确的是（） A．①③表示有丝分裂，②④表示减数分裂 B．具有同源染色体的细胞有①②③④ C．图②③表示发生了基因自由组合现象

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

山西省临汾市洪洞县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试语文试卷(PDF版)

高二语文 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 弗洛伊德关于生与死的本能的理论主要是解释人的动机问题，但换个角度，却又阐述了另外一个道理，那就是人的心理具有两面性，生与死、爱与恨、积极与消极、建设性与破坏性等。这一人性规律也正符合唯物辩证法的对立统一规律。从这一点再进一步出发，看看儒家与道家的精神，是不是正契合了一个人心理上的两面性？入世与出世，有为与无为，务实与求虚等，林语堂先生说：“道家与儒家是中国人灵魂的两面。”结合弗洛伊德的生死本能理论，儒道两家就象征着生与死这两种完全相反的力量并存于每一个中国人的心里。 人生问题最为复杂，儒家主张“游方于内”，要积极入世去“匡俗救弊”，“回复王道”，而道家却主张“游方于外”，叫人远离尘嚣，“保性全真，不以物累形”，这两种截然不同的人生观让人该何去何从？儒道互补刚好解决了这个问题。 孔子也有过入世与出世，进与退的政治选择与人生态度。有人说，这是孔子问礼于老子的结果。然而孔子的学生曾点说过这样的话：“莫春者，春服既成，冠者五六人，童子六七人，浴乎沂，风乎舞雩，咏而归。”听到弟子这样说，夫子喟然叹曰：“吾与点也。”曾点言志，没有说一番“治国平天下”的大道理，却口吐天真烂漫之语，似有不学无 术之嫌，而孔子居然还对他的话表示赞许，这就很耐人寻味了。而孟子也说过：“穷则独善其身，达则兼济天下。”（《孟子·尽心上》）可见在早期的孔孟思想中已经包含了一些道家的心理。儒中有道，道中也必有儒，儒道互补并非中国文化两千多年来发展的结果，而是人性的使然。因此儒道两家在作为一种学术或思想流派产生之始，甚至在产生之前，就开始了相互影响、相互补充的历程。我们再来看老子，也就能理解他说的“治国爱民”，“与善仁，言善信”这些话了。老子并非一味地摒弃仁信，而庄子虽然一直批评儒家，但也同意“德无不容，仁也；道无不理，义也”。 另外，如果老庄真如他们自己所说的那样完全弃尘绝世，那就应该像《论语》中提到的那几位隐士一样，如楚狂接舆、长沮、桀溺等，他们连姓名都不留，更勿谈著书立说，设帐授徒。可见老庄是以出世之心行入世之事，在历史使命感和社会责任感这两方面，他们与孔孟是一样的。 同源异流是儒道互补的根本特征，只不过孔孟关注的是人的社会性和人类文明与秩序的前进与发展，老庄关怀着人类生命与心性的和谐、自在与自然。他们都对人性和社会问题颇为关注，只不过各执一端，朝着不同的学术方向发展。但无论两者之间的差异有多大，始终本同末异。儒道互补，彼此依存，两千多年来不但发展为中国文化的基调，也为无数国人指引了一条最好的人生之路。得意时以儒家为准则，坚守道德良知，维护纲常名教，争做忠臣良将；失意时则以道家为归依，淡泊名利，独善其身，洒脱自在，如行云流水。儒道互补已然内化成中国人独有的人格特征，它是最理想的，也是最现实的。 （摘编自孟春明《从心理学的角度解读儒道互补》） 1.下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A.每个中国人的心里都并存着儒道思想，这种心理的两面性符合对立统一规律。 B.作者认为，儒道互补既是中国文化两千多年来发展的结果，也是人性使然。 C.孔子问礼于老子之后，才有了入世与出世的人生选择，作者也认同这种说法。 D.儒道思想同源异流，本同末异，但是比起道家，儒家更关注人性和社会问题。 2.下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A.文章先提出问题，再从不同角度进行论证，最后点明了儒道互补对于人生的意义。 B.文章从弗洛伊德关于人的心理两面性入手，引出了儒道两家思想对立统一的论题。 C.文章综合运用了引用论证、比喻论证等论证方法来论证观点，论据充足，说理严密。 D.第四段用归谬论证法，论证老庄并非完全弃尘绝世，而是以出世之心行入世之事。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案

2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N