中考化学总复习资料大全(1)
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、
沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数） 17、原子的结构： 原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2区别：有没有新的物质生成
区别：看化学式是不是只有一种元素符号
如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系：
缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子
阴离子 原子 得e 失e 失e
得e MnO
是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应
前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组
成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，
液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水
存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）溶液中各部
分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，
就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就
是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素
是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高
而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（例如：CO 2、
SO 2）碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO 、Fe 2O 3 ）
25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3
●10H 2O 、CuSO 4●5H 2O ）
26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与
杂质占0.03%主要的空气污染物：有害气体：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质和粉尘。
2、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、SO 2
（二氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）
3、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸根)、
MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、HCO 3-(碳酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、Fe 3+(铁离子)、 Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
4、化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； 注意各酸根或
离子所带的电荷数
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)
磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物
质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①由原子直接构成的物质用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气 F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2
（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O 3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4 （锰酸钾） MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：正价先，负价后，标出价，找个数。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n 2
个电子（n 表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为
第一层不超过2个）③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He 有2个）
，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值
说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。 读：直接读其元素名称 (稀有气体的可多加个 “气”字或不加也可)
读：气体单质在其元
素名称后多加个“气” 稳定结构： ①最外层8电子②第一层为最外 层2电子 891011121314
6543210
（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的
酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金）
说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换
出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在
氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换
出氢气，生成对应的碱。
例如：钠与硫酸铜溶液反应2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2 ↑2NaOH +CuSO 4=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ 10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数
d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（
H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 金属活动性由强逐渐减弱
物质 化合物（化合态） 存在状态 表示方法 单质（游离态） 元素符号 元素 宏观组成 相对质量—相对原子质量 相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（—） 表示方法 元素符号 质子（+） 中子（0） 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质
金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物
化合物 盐 混合物 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量或质
C A
B a b c
(2):用元素符号表示如：H 、O
b ．分子的表示方法：用化学式表示如：CO 2
c ．离子的表示方法：用离子符号表示如Mg 2+
d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方
加。如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)；7个二氧化碳分子：
7CO 2； 两个钙离子：2Ca 2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒
子的个数！
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 收集装置 [固（+固）]
[固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下 排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）
药品 氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn ）和稀硫酸
（H 2SO 4）或盐酸（HCl ） [固+液]
石灰石（大理石）（CaCO 3）和
稀盐酸（HCl ） [固+液]
:离子 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 :分子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg 2+
只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液 饱和溶液
单质 化合物同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分解 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
解题技巧和说明：
一推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）、铁粉
蓝色：CuSO 4?5H 2O （蓝矾）、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、液态固态O 2（淡蓝色） 红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO 4?7H 2O （绿矾）、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
H2S有臭鸡蛋气味
3常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3、 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀。
沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。
沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
+ 2NaOH == Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）CO
2
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3+ 2KOH == K2SO3+ 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na
SO4 + H2O H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3+ H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O =2KOH Na2O +H2O =2NaOH
BaO + H2O =Ba(OH)2 CaO + H2O =Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)22O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净的，除去常见杂质具体方法：
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟
HCl气体反应]
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检
验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
1酸流到桌上，先用水冲洗，后用NaHCO
3
冲洗；碱流到桌上，先用水冲洗，后用硼酸（或稀醋酸）冲洗。
2沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO
3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用干抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，
盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO
2
，有则先除掉）将混合气体
通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄
清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变
浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气
体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入
盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4
变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小
水珠生成
证明蜡烛中有氢
元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变
浑浊
证明蜡烛中有碳
元素
2
实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具
有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO
2阶梯下层
的蜡烛先
灭，上层的
后灭。
证明CO
2
具有不支
持燃烧和
密度比空
气大的性
质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 = ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100%
或：混合物中某元素质量分数= 混合物中化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化
学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
一，常见的填空和选择题
1元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。人体中含量最多的是氧元素，含量最多的金属元素是钙。 2决定元素的种类是质子数或核电荷数。
3空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。石油、煤、天然气都是混合物。溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
4具有还原性的物质是H 2、C 、CO 。其中属于单质的是C 、H 2。属于化合物的是CO 。 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。酸的pH<7；如：HCl 、H 2SO 4、CO 2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH 、Ca （OH ）2、CaO 溶于水、Na 2O 溶于水、Na 2CO 3、中性溶液pH=7。如：水、NaCl
溶质质量 溶液质量 化合物的相对分子质量 某元素相对原子质量╳原子个数 元素质量
混合物质量 化合物质量 混合物质量
5构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
6酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2
等。
7水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下化学性质具有稳定性。
8为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。有气泡冒出，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇CH3OH。天然气、沼气、可燃冰的主要成分是甲烷CH4。甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
9浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
10硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾CuSO4?5H2O。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。碳酸氢钠(NaHCO3)
的俗称是小苏打。可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶等。
11最简单的有机物是甲烷。
12能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
13粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水2H2O====== 2H2↑
↑（分解反应）
2
、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO32↑
+ H2O
（分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧2H2 + O2 ====2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 ===== CO2（化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 ======2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 ====== Fe3O4（化合反应）
7、镁在氧气中燃烧2Mg + O2 ======= 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧S + O2 ===== SO2（化合反应）
9、磷在氧气中燃烧4P + 5O2 ====== 2P2O5（化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KClO32↑（分解反应）
11、高锰酸钾分解2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）
12、氢气还原氧化铜H22O （置换反应）
13、实验室制氢气Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑（置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2 + C ==== 2CO （化合反应）
点燃
通电
点燃
二氧化锰
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
高温
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3 ↓+ H 2O
18、实验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl=== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO 3 == CaO + CO 2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O 2 === 2CO 2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜
Cu + CO 2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H 2O == Ca （OH ）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4?5H 2O （化合反应）
26、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H + + Cl - HNO 3==H + + NO 3- H 2SO 4==2H + + SO 42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K + + OH - NaOH==Na + + OH - Ba(OH)2==Ba 2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO 3==K + + NO 3- Na 2SO 4==2Na + + SO 42- BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -
点燃
高温