江西省赣州市十四县(市)2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题

2018—2019学年度第一学期赣州市十四县（市）期中联考

高二年级化学试卷

(满分100分，时间100分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）

1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（）

A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品

B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白

C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐

D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

2、下列离子方程式正确的是( )

A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 将 SO2通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子

半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列

说法正确的是( )

A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B. 原子半径由小到大的顺序为：X < Z < Y

C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：2

4、下列说法正确的是( )

A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色

B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体

C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

5、下列说法正确的是( )

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

期中联考高二化学试卷第1页（共6页）

B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

6、下列说法或表示方法正确的是( )

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶

液混合，放出的热量小于57.3 kJ

7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．为了使平衡向生成Z的

方向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．

A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧

8、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8N A个OH-

B. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+

D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14N A

9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下

列判断正确的是( )

A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1

B. 氧化剂和还原剂是同一物质

C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)

D. NaN3中氮元素的化合价为-3

10、在标准状况下有一定量的气体：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S

④0.2mol NH3 ,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )

a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A、abd

B、abcd

C、abc

D、bcd

11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是（）

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

12、下列说法不正确的是（）

A.水的离子积常数为10－14

B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大

C.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性

D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)

13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )

A、溶液的pH增加

B、溶液中c(CH3COO—)减小

C、溶液的导电能力减弱

D、溶液中c(OH—)减小

14、室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量

共存的

离子组是（）

A HCO3-、Al3+ 、Na+、SO42-

B I-、 NO3-、 K+ 、NH4+

C MnO4- 、Cl- 、SO42-、 K+

D SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A的体积分数不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

16、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ；ΔH<0且压强p1

期中联考高二化学试卷第3页（共6页）

( )

二、填空题（共5小题，共52分）

17、(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

(1)装置

A中盛

放亚

硫酸

钠的

仪器

名称

是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、

______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

_______________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

18. (10分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中ABCDE五点的K W间的大小关系是．

（用ABCDE表示）

（2）若从A点到D点，可采用的措施是．

a．升温

b．加入少量的盐酸

c．加入少量的NaOH固体

（3）点B 对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈 （酸性、碱性、中性），

点E 对应的温度下，将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，

则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为 ．

（4）点B 对应的温度下，若100体积pH 1=a 的某强酸溶液与1体积pH 2=b 的某强碱溶液混合

后溶液

呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是pH 1+ pH 2= ．

19.(8分)实验室有一瓶未知浓度的Na 2S 2O 3，通过下列实验测定其浓度 ①取10.0 mL Na 2S 2O 3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L －1

的I 2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，

记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na 2S 2O 3 =2NaI+Na 2S 4O 6。 试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是 。

(2)步聚③达到滴定终点的判断 。 (3)己知消耗标准液实验数据如下表：

则废水中的Na 2S 2O 3物质的量浓度为 。 (4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。 A ．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B ．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C ．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D ．达到滴定终点时，仰视读数

20、(10分)联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

(1)联氨分子的电子式为______________， (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。

期中联考高二化学试卷第5页（共6页）

（3）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ 的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。

（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ；ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________ （至少答2点）。

21、(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲：

时,达到平衡所需的时间为5min，则用

①已知100℃,压强为P

H2 表示的平均反应速率为．

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将

（填“增大”“减小”或“不变”）．

③图中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,

压强为P1时平衡常数为．

④保持反应体系100℃,压强为P1，5min后再向容器中冲入H2O、

H2各0.5mol，化学平衡将向移动（填“向左”“向右或

“不”）．

（2）在一定条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是．

A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1mol CO和3mol H2．

2018—2019学年度第一学期赣州市十四县（市）期中联考

高二化学试卷参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分．）

1-5 CCDBB 6-10 DCDAB 11-15 CAADA 16 C

二、填空题（共5小题，除标注外每空2分,共52分）

17、(10分)

(1) 蒸馏烧瓶( 1分) Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2分,没有条件

“浓”给1分,化学式有误或没配平不给分)

(2) KMnO4酸性溶液褪色( 1分) ；浅黄色(乳白色)沉淀( 1分)

5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5 SO42－＋4H＋(2分,化学式有误或没配平不给分)

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色

(2分,可以酌情给分)

(4) NaOH( 1分)

18、(10分,每空2分)

（1）B＞C＞A=D=E；(全对给2分, 有误得0分)

（2）b （3）碱性； 10：1

（4）14

19、(8分,每空2分)

(1)淀粉溶液

（2）滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色

(3) 0.038mol?L﹣1(2分,没有单位给1分)

(4) AD (2分,少选给1分,错选得0分)

20 、(10分,每空2分) (1)

(2) N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－ (2分,没有给1分)

(3). N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ；△H= —622.0 kJ/mol (2分,有误得0分)

(4). 2ΔH3—2ΔH2—ΔH1；反应放热量大、产生大量气体、产物无污染（答对1

点给1分，满分2分，其它答案合理也可给分）

21、(14分,除标注外每空2分)

（1）①0.030mol?L-1?min-1 (2分,没有单位给1分)

②增大③＜；2.25×10-2④向左；

（2）①＜ ( 1分) ；＜( 1分) ②BD(2分,少选给1分,错选得0分)