初中几种常见离子的检验
初中几种常见离子的检验
一、教学目标
知识与技能：
1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜色。
2、初步学会检验组成里含有硫酸根离子或氯离子的盐的方法。
过程与方法：
1、通过实验、观察的方法，培养学生科学探究的能力。
2、通过对硫酸根离子、氯离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。
情感态度与价值观：
1、通过实验探究对学生进行科学态度和科学方法的教育。
2、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点：探究硫酸根离子、氯离子、的检验方法。
三、教学难点：通过归纳、总结离子反应的特点。
四、教学用品：
药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
仪器：试管、胶头滴管。
五、教学过程：
一、回忆探究碳酸根离子的检验方法
取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。
讲解：在初中化学里，重要离子的检验除了碳酸根离子外，还有硫酸根离子和氯离子的检验。
二、探究硫酸根离子的检验方法
（1）探究实验
实验1：往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
写出化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。
实验2：碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
写出化学方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。
（2）归纳总结
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3
问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？
讲解：上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会生成白色沉淀。
归纳：往某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
讨论：如何检验某种溶液里含有硫酸根离子？
小结：SO42-的检验方法
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
三、探究氯离子的检验方法
（1）探究实验
实验1：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
化学方程式：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
讲解：说明氯化银不溶于稀硝酸。
实验2：往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。
化学方程式：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
讲解：说明碳酸银溶于稀硝酸。
（2）归纳总结
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？
讲解：上述反应说明Ag+与Cl-或CO32-反应都会生成白色沉淀。
归纳：往某无色溶液中滴加AgNO3溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
讨论：如何检验某种溶液里含有氯离子？
小结：Cl-的检验方法
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
总结交流
1.碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法。
2.对照学习目标，你对自己这节课的学习哪些满意？哪些感觉到不足？怎么办？还有什么问题？还想进一步探究吗？
板书设计：
一、碳酸根离子的检验方法（稀HCl和澄清的石灰水）
取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。
二、硫酸根离子的检验方法（Ba（NO3）2溶液和稀HNO3）
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
三、氯离子的检验方法（AgNO3溶液和稀HNO3）
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
四、总结交流
五、作业
《几种离子的检验》随堂练习
1、小结CO32-的检验方法
取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。
2、往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？
再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
写出化学方程式：
3、往碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？
写出化学方程式：
再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
写出化学方程式：
4、往某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是
或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
5、小结SO42-的检验方法
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。
6、往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？
滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
化学方程式：
7、往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？
写出化学方程式：
滴加稀硝酸，观察又有什么现象？
写出化学方程式：
8、往某无色溶液中滴加AgNO3溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是
或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。
9、小结Cl-的检验方法
取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有Cl-离子。
巩固与应用
练习A：
1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）A OH－ B CO32- C Ba2+ D Cl-
2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）A Na+ B Cl- C NO3－ D CO32-
3、草木灰主要成分是一种含钾的化合物，取少量草木灰，加入适量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。试推测草木灰的主要成分是（写化学式）
4、为了防止大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。该钾肥跟氯化钡溶液反应后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。这种钾肥是什么？写出化学方程式
练习B：
1、（07广州中考）某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的
两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：
（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），可能含有的另一种物质是，据此，沉淀X是。
（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是；（3）M溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。
2、（08广州中考）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。
（2）10℃时由100g 水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 g ，溶质的质
量分数是 （精确到0.1％）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副
产品A 晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是 。
（4）“操作Ⅰ”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻．璃．
仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 （5）“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是 。
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是 。
3、（09广州中考）A 、B 、C 、D 、E 五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na 2CO 3溶液、MgCl 2溶液、NaNO 3溶液、NaOH 溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ.将A 分别滴入B 、C 、D 、E 中，均没有明显现象。
Ⅱ.将B 分别滴入A 、C 、D 、E 中，C 、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ.将C 分别滴入A 、B 、D 、E 中，B 中产生白色沉淀，D 中有气泡冒出，其余没有明显现象。
（1）
A 是 ，
B 是 ，
C 是 ； （2）B 加入E 中的化学方程式是 ；
的岩盐水
（3）C加入D中的化学方程式是。
4、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成，再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
5、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。则溶液中一定含有的离子是____________一定没有的离子是________________。
6、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
7、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
（1）该固体一定含有一定不含可能含；
（2）写出其中两个反应的化学方程式。
8、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色 二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。
几种常见离子的检验
离子所用试剂方法现象 化学方 程式 C l-AgNO3溶 液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再 加稀HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀 HNO3 AgNO3+ NaCl==AgCl ↓+NaNO3 S O4 2-BaCl2溶液 和稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加B aCl2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加B aCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀 不溶于稀盐酸 BaCl2+ Na2SO4==Ba SO4↓+ +2N aCl C O3 2-盐酸(或HN O3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO 3 )．将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3 +2HCl==2Na Cl+H2O+ CO 2 ↑ CO2+Ca (OH)2==CaC O3↓+H2O O H-酚酞试液、 紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液 中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸 上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H +紫色石蕊 试液或蓝色石蕊试纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液 中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸 上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 ——
N H4+浓NaOH溶 液 将浓NaOH溶液加入待测液中， 加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管 口） 放出有刺激性气味的气体， 该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量 白烟) NH4Cl+ NaOH Na Cl+H2O+NH 3↑ C u2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀 CuSO4+ 2NaOH==Cu (OH)2↓ F e3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀 FeCl3+ 3NaOH==Fe (OH)3↓+3N aCl 常见酸、碱、盐的检验： 物质检验方法实验现象典型化学式 硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液于 试管中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人稀盐酸和BaCl2 溶液[或Ba(NO3)2溶液] (1)溶液变红 (2)加入稀盐酸无明显现象，再加 入BaCl2溶液有自色沉淀生成 H2SO4+BaCl2==BaS O4↓+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2= =BaSO4↓+2NaNO3 盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液于 试管中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人AgNO3溶液和 稀硝酸 (1)溶液变红 (2)有白色沉淀生成，且该沉淀不 溶于稀硝酸 HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3==Ag Cl↓+NaNO3 碳酸盐及碳酸氢盐 取少量待检验溶液于 试管中 (1)加稀盐酸或稀硝酸 有气体生成，且该气体使澄清的 石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl
高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试 液 ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO3、稀 盐酸（或 NaCl） 取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3 再加入稀盐酸（或 NaCl） 生成白色沉淀，不 溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶 液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色，加入少 量新制的氯水后， 立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
初中化学常见物质和离子的检验
初中化学常见物质和离 子的检验 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
化学专题复习讲练--常见物质和离子的检验 教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 ③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点：常见物质和离子的检验 三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。 知识归纳： 1、常见物质的色、态、味性质： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 4 （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO ） 3
②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黄绿色：Cl2 （7）红棕色气体：NO2 （8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2； （9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2 （10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3； （11）红褐色沉淀：Fe(OH)3; 2、常见气体和离子的鉴别： 3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析
常见离子检验
一、常见阳离子的检验 1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH 溶液。 2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。 二、常见阴离子的检验 1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。 3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
常见阴离子的检验
常见阴离子的检验 离 子 试剂操作及现象有关离子方程式OH- 酚酞（石蕊）变红色（变蓝色） Cl- AgNO3 、稀HNO3 白色不溶于HNO3沉淀Ag+ + Cl- = AgCl↓ Br- ①AgNO3 、稀 HNO3 浅黄色不溶于HNO3沉淀Ag+ + Br - = AgBr↓ ②Cl2水、CCl4(或 苯) 溶液变黄（橙）色，加CCl4 震荡，下层呈红棕色 Cl2 +2Br - = 2Cl- + Br2 I- ①AgNO3 、稀 HNO3 黄色不溶于HNO3沉淀Ag+ + I - = AgI↓ ②Cl2 （或Br2）水、 CCl4(或苯) 溶液变棕黄（褐）色，加CCl4 震荡，下层呈紫红色 Cl2 +2 I - = 2Cl- + I 2 ③Cl2（FeCl3）、淀 粉 溶液变蓝色2Fe3++2 I - = 2 Fe2+ + I 2 CO 32- BaCl2、HCl、 澄清石灰水 先加BaCl2，产生白色沉淀， 加HCl沉淀溶解，产生无色无味气 体使石灰水变浑浊 Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ BaCO3 + 2H+= Ba2++CO2↑+H2O Ca +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O HC O3- BaCl2、HCl、 澄清石灰水 先加BaCl2，无现象，加HCl， 产生无色无味气体使石灰水变浑 浊 HCO3-+ H+= CO2↑+H2O Ca +2OH-+CO2 = CaCO3↓+H2O SO 32- BaCl2、HCl、 品红溶液 先加BaCl2，产生白色沉淀， 加HCl沉淀溶解，产生无色有刺激 性气味气体使品红退色 Ba2+ + SO32- =BaSO3↓ BaSO3 + 2H+= Ba2++SO2↑+H2O 先加BaCl2，无现象，加HCl， 产生无色有刺激性气味气体使品 HSO3-+ H+= SO2↑+H2O
初中化学常见离子的检验
初中化学常见离子的检验 一、H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-的检验 (1)H+检验。方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 2)Ag+检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。(3)OH-的检验。 方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)Cl-的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (5)SO42-的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 (6)CO32-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。
常见离子检验方法
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。2．检验溶液中含有Fe2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有NH4+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。 5．如何检验SO42- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42- 。（补充：加入盐酸的作用）6．如何检验Cl- 取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 洗气瓶 球形干燥瓶 U 形干燥瓶 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
初中化学常见离子颜色及检验
一、颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
几种常见离子的检测
几种常见离子的检测 离子所用试剂实验原理对应现象 硫酸根离子盐酸,BaCl2溶液Ba2+ +SO42-=BaSO4 白色沉淀 氯离子硝酸,AgNO3溶液Ag+ +Cl-=AgCl 白色沉淀 碳酸根离子盐酸2H+ +CO32-=H2O+CO2 无色气泡 钠离子铂丝钠离子焰色为黄色黄色火焰 钾离子铂丝钾离子焰色为紫色紫色火焰 铵根离子NaOH溶液NH4+ +OH-=NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体 物质的量摩尔 教你~首先物质的量只能用于微观粒子 ~~~~你把从三个方向去理解~~第一个：个数。我们把NA(近似6.02 ×1023)个粒子规定为一摩尔。公式 ~~n=N/NA=N/6.02 ×1023理解就是把它NA(近似6.02 ×1023)看做一个集体~~有NA(近似6.02 ×1023)这么多个粒子就是一个集体~一个物质的量~`一摩尔~和十二瓶啤酒就是一打啤酒一个意思~~第二个方面是:~~质量~~通过研究发现~·当物质的质量等于他的相对原子或分子质量的时候它所有的粒子个数就是NA(近似6.02 ×1023)也就是一摩尔~~18克水里面有NA(近似6.02 ×1023)个水分子~~正好一摩尔~那只要我们知道物质的质量就可以知道它的物质的量是多少了~就除以他的相对原子或分子质量~所以得出公式~n=m/M ~~~~和上面的和起来你就可以知道了物质的量是一个把宏观和微观联系起来的一个物理量~~我们知道质量相对原子分子质量就知道了粒子个数了~~~N/NA=N/6.02 ×1023 =n = m/M 还有一个是第三方面~~体积~~注意这个只适用于气体~~我们通过研究在相同情况下的相同物质的量的各种气体所占有的体积是一样的~~规定单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm ~就一摩尔的气体的体积是Vm ~~公式 n=V/Vm ~得出在标准大气压下1mol任何气体的质量为22.4 L~~我们就规定了在标准大气压下的气体摩尔体积为22.4~~n=V/Vm =V/22.4（如果不是标况就不是22.4了） 最后浓度~~最好理解~~就是单位体积的物质里面有多少摩尔的物质1.物质的量浓度. 公式c=n/V 关于稀释~~你就记得由c=n/V 得n=c*V 我们稀释是加水或别的东西~~溶液的溶质n没有变化所以 c1*V1=n=c2*V2
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
几种常见离子的检验 离 子 所用试剂 方法 现象 化学方程式 Cl - AgNO 3溶液和稀HNO 3 将AgNO 3溶液滴入待测液中，再加稀HNO 3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO 3 AgNO 3+NaCl==A gCl↓+NaNO 3 SO 4 2- BaCl 2溶液和稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl 2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴 加 BaCl 2溶液生成白色 沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸 BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+ +2Na Cl CO 3 2- 盐酸(或HN O 3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或H NO 3)．将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+ CO 2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O OH - 酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液 中 ②将紫色石蕊试液滴入待 测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H + 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红②蓝色石蕊 试纸变红 —— NH 4 + 浓NaOH 溶 液 将浓NaOH 溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
初中几种常见离子的检验
初中几种常见离子的检验 一、教学目标 知识与技能： 1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜色。 2、初步学会检验组成里含有硫酸根离子或氯离子的盐的方法。 过程与方法： 1、通过实验、观察的方法，培养学生科学探究的能力。 2、通过对硫酸根离子、氯离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对所学知识的理解。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究对学生进行科学态度和科学方法的教育。 2、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验工作习惯。 二、教学重点：探究硫酸根离子、氯离子、的检验方法。 三、教学难点：通过归纳、总结离子反应的特点。 四、教学用品： 药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。 仪器：试管、胶头滴管。 五、教学过程： 一、回忆探究碳酸根离子的检验方法 取样，滴入溶液，若有无色气体产生，将产生的无色气体通入足量的澄清石灰水中，若该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该物质中可能含有离子。 讲解：在初中化学里，重要离子的检验除了碳酸根离子外，还有硫酸根离子和氯离子的检验。 二、探究硫酸根离子的检验方法 （1）探究实验 实验1：往稀硫酸中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。 写出化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3
讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。 实验2：碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。 写出化学方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。 （2）归纳总结 H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3 问题：上述反应从离子的角度看，有什么特点？ 讲解：上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会生成白色沉淀。 归纳：往某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，若有白色沉淀出现，则该白色沉淀可能是或，再滴加几滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，则该沉淀是，若白色沉淀不溶解，则该沉淀是，说明该无色溶液中含有离子。 讨论：如何检验某种溶液里含有硫酸根离子？ 小结：SO42-的检验方法 取样，滴入溶液和溶液，如果产生白色沉淀，则样品溶液中含有SO42-离子。 三、探究氯离子的检验方法 （1）探究实验 实验1：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液后，轻轻振荡。观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。 化学方程式：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 讲解：说明氯化银不溶于稀硝酸。 实验2：往Na2CO3溶液中滴加几滴AgNO3溶液后，观察有什么现象？滴加稀硝酸，观察又有什么现象？ 交流：开始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时有气泡产生。 化学方程式：Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验 离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀 盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2 溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶 于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产 生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO
常见阴离子的检验
一、常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2 的作用。 试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验 试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 ⑤还原性阴离子检验 a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。 2 ．个别鉴定反应 ⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓ ⑵SO32- a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2 Ba2++SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑ b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H + ⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓NH3 · H2O AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O ⑷Br- a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。 Ag++Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2 ⑸I- a 、加入AgNO3 生成AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓 NH3 · H2O 。
初中化学常见离子的检验
初中化学常见离子的检 验 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
初中化学常见离子的检验 一、H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-的检验 (1)H+检验。方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 2)Ag+检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。(3)OH-的检验。 方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)Cl-的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 (5)SO42-的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 (6)CO32-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。
几种常见离子的检验
离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和 稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加 稀HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HN O3 AgNO3+Na Cl==AgCl↓ +NaNO3 SO 42-BaCl2溶液和 稀盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl 2溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl 2溶液生成白色沉淀，且沉淀不 溶于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4↓ + +2NaCl C O3 2-盐酸(或HNO 3) 和澄清石灰 水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将 产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2H Cl==2NaCl +H2O+ CO2 ↑ CO2+Ca(O H)2==CaCO 3↓+H2O O H-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— N H4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加 热，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管 口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+Na OH NaCl +H2O+NH3 ↑
Cu 2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀 CuSO4+2Na OH==Cu(O H)2↓ Fe3 +NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀 FeCl3+3Na OH==Fe(O H)3↓+3NaCl 常见酸、碱、盐的检验： 物质检验方法实验现象典型化学式 硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管 中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人稀盐酸和BaCl2溶 液[或Ba(NO3)2溶液] (1)溶液变红 (2)加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液有自色沉淀生成 H2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2==B aSO4↓+2NaNO3 盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管 中 (1)滴入紫色石蕊试液 (2)滴人AgNO3溶液和稀硝 酸 (1)溶液变红 (2)有白色沉淀生成，且该沉淀不溶 于稀硝酸 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管 中 (1)加稀盐酸或稀硝酸 (2)将生成的气体通入澄清 的石灰水中。 有气体生成，且该气体使澄清的石 灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成 NH4Cl+NaOH Na Cl+NH3↑+H2O 检验中的干扰和排除
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH) 2 ］,该沉淀不溶于过量 的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO 4 ），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH) 2 ］，迅速变成灰 绿色，最终变成红褐色［Fe(OH) 3 ］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH) 2 ］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH 4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH 3 ），该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na 2CO 3 溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH 试纸变红。 10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色
二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO 3 溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO 4 2-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO 32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ），该 气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀（BaSO 3 ），该沉淀可 溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO 3) 2 试纸变黑。②能与Pb(NO 3 ) 2 溶液或CuSO 4 溶液生成黑色的沉淀（PbS或 CuS）。 8、 CO 32-：①加入CaCl 2 或BaCl 2 溶液，生成白色沉淀（CaCO 3 或BaCO 3 ），将 沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO 2 ），该气体能使澄清的石灰水变混 浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向 原溶液中加入CaCl 2 溶液，产生白色沉淀。 9、 HCO 3 -：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变 浑浊；向原溶液中加入CaCl 2 溶液，无明显现象。 10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味 的气体（NO 2 ）。 11、PO 43－：AgNO 3 溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解
实验-常见阴离子未知液的定性研究分析
实验-常见阴离子未知液的定性分析
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3 常见无机阴离子的分离与鉴别 一、实验目的 1、熟悉常见阴离子的有关性质并掌握它们的鉴别反应 2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇到的问题的能力 二、实验原理 1、常见阴离子有以下13种：SO 42-、、PO 43-、CO 32-、SO 32-、S 2O 32-、S 2-、Cl -、Br - 、I -、Ac － 、NO 3-、NO 2 - 在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点： （1） 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。 （2） 阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分 别分析。 在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。 由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S 2-、SO 32-、S 2O 32-；Cl -、Br -、I -等。 混合阴离子分离与鉴定举例： [例] SO 42-、NO 3-、Cl -、CO 32-混合液的定性分析 (分析：由于这四个离子在鉴定时互相无干扰，均可采用分别分析法) 方案： SO 42-、NO 3-、Cl -、CO 32- 稀HCl 酸化、BaCl 2 稀HCl FeSO 4、H 2SO 4 稀HNO 3、AgNO 3 BaSO 4↓(白色) CO 2 [Fe(NO 3)]2+ AgCl ↓(白) 初步试验包括挥发性实验、沉淀实验、氧化还原实验等，具体为：
初中化学常见物质和离子的检验
化学专题复习讲练常见物质和离子的检验教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、O2、H2、2、等几种气体 ③要求学生能鉴定、、32-、、42-、2+、3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点：常见物质和离子的检验 三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。 知识归纳： 1、常见物质的色、态、味性质： （1）白色固体：、P2O5、、、（）2、3、、23、、无水4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、、2、3O4 （3）红色固体：、2O3、红磷硫为淡黄色4为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含2+的溶液呈蓝色；凡含2+的溶液呈浅绿色；凡含3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：3、3（溶于酸）、4（也不溶于稀3） ②碱：蓝色沉淀：（）2红褐色沉淀：（）3 （6）黄绿色：2 （7）红棕色气体：2 （8）有刺激性气味的气体：、3、2； （9）有毒气体：、、2、2、2 （10）能形成酸雾的气体：、3； （11）红褐色沉淀：()3; 2、常见气体和离子的鉴别： 证明被鉴别物质是方法现象 酸或H＋①滴加石蕊试液；②加、等金属；③试 纸检测 ①试剂变红；②产生可燃性气体 （H2）；③＜7 碱或－①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水 不行）③试纸检测 ①试液变红；②产生可燃性气体 （H2）；③＞7 含的物质滴加3、3白色沉淀含42-的物质滴加2、3白色沉淀含32-的物质滴加盐酸(3)产生气体通入()2白色沉淀