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山东省郯城二中高中化学人教版必修1:231 氧化还原反应的基本概念 课堂练习

课堂练习

1.下列反应不是氧化还原反应的是()

A.2F2+2H2O===4HF+O2

B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

C.2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

D.Na2O+H2O===2NaOH

2.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()

A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl

B.2NaHCO3NaCO3+CO2↑+H2O

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

3.下列变化过程属于氧化反应的是()

A.HCl→H2B.Mg→Mg2+

C.Cl-→AgCl D.CuO→Cu

4.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是()

(1)铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3

(2)氯气通入溴化钠溶液:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+

2HCl↑

(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

(5)氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl

A.(1)(2) B.(1)(3)

C.(1)(4) D.(1)(5)

5.(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是()

A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀

B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末

C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡

D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰

6.下列对于氧化还原反应的叙述正确的是()

A.物质得氧的反应为氧化还原反应

B.同种元素的化合价在化学反应中发生了变化,说明这一反应一定是氧化还原反应

C.发生氧化还原反应一定是由电子得失引起的

D.氧化还原反应中,如果一种元素被氧化,那么其他元素均被还原7.已知下面六句话:①A氧化B;②B氧化A;③A被B氧化;④B 被A氧化;⑤A被B还原;⑥B被A还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是()

A.②③B.④⑤

C.⑤⑥D.②④

8.利用下列方程式完成下列问题。

A.CuO+H2Cu+H2O

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

E.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

F.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空,下同)________;

(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是

________;

(3)同一种物质中一种元素被氧化另一种元素被还原的是________;

(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应的是________。

9.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应:

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O

⑧2H2O2H2↑+O2↑

⑨2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

⑩CO2+H2O===H2CO3

(1)其中属于化合反应的有________,属于置换反应的有________。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。

(3)上述反应中,既是分解反应,又是氧化还原反应的是________。

(4)上述反应中,既是溶液中的离子反应,又是氧化还原反应的是

________。

(5)根据你的理解,氧化还原反应的实质是()

A.分子中的原子重新组合

B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移

D.化合价的改变

课堂练习

1.D。A项中氟元素的化合价降低,氧元素的化合价升高;B项中碘元素的化合价降低,硫元素的化合价升高;C项中锰元素的化合价降低,部分氯元素的化合价升高,所以上述三个方程式都是氧化还原反应;D项中的元素化合价没有发生变化,所以不是氧化还原反应。

2.D。图中阴影部分的含义是指该反应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,对照选项中提供的化学反应方程式可知,Na2O2与CO2的反应符合题目的要求。

3.B。氧化反应是元素化合价升高的反应。B项中Mg元素的化合价由0价升高到+2价。

4.D。化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应,关键是看有无化合价的变化。(1)Fe由0价到+3价,Cl2中的Cl由0价到-1价;(2)NaBr 中的Br由-1价到0价,Cl2中的Cl由0价到-1价;(4)HCl中的Cl由-1价到0价,MnO2中的Mn由+4价到+2价;(5)H2中的H由0价到+1价,Cl2中的Cl由0价到-1价。因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。

5.BD。A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(复分解反应);B.2Cu +O22CuO(氧化还原反应);C.CaCO3+2HCl===H2O+CO2↑+CaCl2(复分解反应);D.2H2+O22H2O(氧化还原反应)。

6.B。物质得氧的反应为氧化反应,A错;氧化还原反应的实质是电子的转移,电子转移包括电子的得失和共用电子对的偏移,C错;氧化还原反应中可能是一种元素同时既被氧化又被还原,D错。

7.B。A氧化B,即A是氧化剂,B是还原剂,即B被A氧化,A被B还原。

8.解析:正确分析元素化合价的变化,结合概念即可解答。

答案:(1)ABCF(2)A(3)B(4)F

9.解析:化学反应的基本类型中,复分解反应不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应;化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应,若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。

答案:(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩

(3)⑧(4)③⑨(5)C