第1节 化学反应的热效应学案

第一章化学反应与能量转化

第1节化学反应的热效应

一、反应热的涵义

1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应________或___________热量为该反应在此温度下的热效应。

2、符号：用Q表示

Q>0，表示_________；Q<0，表示_________；

3、单位：____________或____________

4、热量与比热的关系：___________________________

[思考]

①、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应

②、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？

二、化学反应的焓变

1、焓的定义

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来表示，符号为_______。用焓变（?H）来描述与反应热有关的能量变化。

△H＝H（反应产物）－H（反应物）

△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

2、反应热与焓变的关系

热化学研究表明，对于下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：Q P=?H，其中：Qp表示在不变的条件下化学反应的反应热。

〖反馈练习〗

1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

3、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应

要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

三、热化学方程式及其书写

1、概念：热化学方程式：。

2、意义：既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。

3、书写注意事项：

（1）要注明反应物和生成物的（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。

（2）要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。

（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

（4）△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。△H的单位是：或。

〖反馈练习〗

1、当1mol 气态H 2与1mol 气态Cl 2反应生成2mol 气态HCl ，放出184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。

2．写出下列反应的热化学方程式

①1molN 2 (g)与适量O 2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ 的热量；

②2molCu(s)与适量O 2 (g)反应生成CuO(s)，放出314kJ 热量；

③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

④4g CO 在氧气中燃烧生成CO 2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO 燃烧的热化学方程式。

〖课堂练习〗

1、下列说法正确的是（ ）

A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反

D ．氧化钙溶于水

3、25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。

A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol

B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H = +571.6 kJ ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ ／mol

D ．H 2(g)+

2

1O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol

4、已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。

A . 196.64kJ B. 196.64kJ ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ

5、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化

为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少

6、下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）

A、铝片与稀硫酸的反应

B、氢氧化钡与硫酸的反应

C、灼热的炭与二氧化碳的反应

D、甲烷在氧气中燃烧

7、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

出649.5kJ热量，其热化学方程式是_________________________________。

四、焓变的计算――盖斯定律及其应用

1、盖斯定律的涵义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是

______________的。这就是盖斯定律。

也就是说，化学反应的反应热只与反应的（各反应物）和（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。

2、盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)

上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/mol

CO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝- 283.0kJ/mol

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。

分析上述反应的关系，即知

△H 1＝△H 2＋△H 3

△H 3＝△H 1－△H 2＝-393.5kJ/mol －(-283.0kJ/mol)

＝-110.5kJ/mol

由以上可知，盖斯定律的实用性很强。

3、反应热计算

根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

热化学方程式的简单计算的依据：

（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。

（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。

例1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P 4(s 、白磷)+5O 2(g)=P 4O 10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol

P(s 、红磷)+5/4O 2(g)=1/4P 4O 10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。 例2已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH=－569．6 kJ·mol －

1， 2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH=＋482．1 kJ·mol －

1。现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是 （ ）

A ．2．43 kJ

B ．4．86 kJ

C ．43．8 kJ

D ．87．5 kJ 〖反馈练习〗

1、由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程

式 。若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，则反应H 2(g)+2

1O 2(g)==H 2O(l)的△H=___________kJ·mol －1。 2、⑴已知： N 2(g)+2O 2(g)＝2NO 2(g)；△H ＝＋67.7kJ/mol

N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝－534kJ/mol 发射卫星用肼（即N 2H 4）的气体为原料，以NO 2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：

⑵设在（1）问答案中的反应热为△H 1，如果是生成液体水，对应的反应热为△H 2（保持各物质的化学计量数不变），则△H 2的绝对值比△H 1的绝对_________（填“大”、“小”、“相等”）； ⑶如果发射卫星用肼（即N 2H 4）为原料，以N 2O 4为氧化剂，等物质的量的肼在N 2O 4中完全燃烧放出的热量比在NO 2中完全燃烧放出的热量___________(填“大”、“小”、“相等”)。〖课堂练习〗

1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是( )

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2

③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

2、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ）

A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -1

3、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol

C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol

CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A. H 2(g)

B. CO(g)

C. C 8H 18(l)

D. CH 4(g)

4、根据以下3个热化学方程式：

2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol

2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol

2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）

A. Q 1>Q 2>Q 3

B. Q 1>Q 3>Q 2

C. Q 3>Q 2>Q 1

D. Q 2>Q 1>Q 3

5、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成

正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )

A. 0.2Q

B. 0.1Q

C. 5Q

D. 10Q

6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________________ 7、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼

和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

8、室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有内装NO2气体的试管和玻璃管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，如图，再在玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：

⑴湿润的红色石蕊试纸变化是：；

用化学用语作出相关解释：

和__________ __ 。

⑵试管中气体颜色变化是；

用文字和化学用语作出解释。

专题六《化学反应速率和化学平衡》复习学案

专题六化学反应速率和化学平衡 复习内容： 1．化学反应速率的定义及影响因素 2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法 3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用 4．化学反应条件的控制 一、化学反应速率 1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。 4．化学动力学基础——有效碰撞、活化能、过渡态理论 有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。 活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。 活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。 5．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等 （1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。 （2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。 （3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。 （4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。 二、化学反应的方向和限度 1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。 3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑 混乱度：气态＞液态＞固态 4．化学反应方向的控制 △H＜0、△S＞0，一定能自发进行 △H＞0、△S＜0，一定不能自发进行 △H＜0、△S＜0，低温下能自发进行 △H＞0、△S＞0，高温下能自发进行 5．化学反应的限度 ①化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物 的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。 ②化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0， ③化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式： ④化学平衡判断的标志: a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。 b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡） 三、化学平衡的移动 1．影响因素：浓度、压强、温度 平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 2．等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义） I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4．速率和平衡图像分析 （1）反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。 （2）化学平衡图像分析法： 三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。 先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。

初中化学_化学反应的表示教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学反应的表示》教学设计 一、教材分析 《化学反应的表示》这节课是鲁教版初中化学九年级上册第5单元第2节的内容，化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。从教材体系上看，本节是第三单元所学元素符号、化学式等知识的延伸，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。化学方程式的书写是联系质量守恒定律的”中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。 化学方程式的正确书写，不仅为化学定量计算打好基础，也是初中化学教学的重点之一。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。因此本课是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器，在化学学习中具有十分重要的作用。 二．教学目标 知识与技能 ①通过讨论、归纳、对比，明确用化学方程式表示化学反应的独特优点。 ②通过对简单具体的化学方程式的书写尝试、归纳分析整理出方程式书写的一般步骤和注意事项，初步学会配平化学方程式的方法。 过程与方法 ①通过尝试书写化学方程式并判断正误，获得书写化学方程式应遵循的原则。 ②通过合作讨论、指错纠错的方式，从步骤和注意事项建立正确书写方程式的强烈认识。

《化学反应的表示》 学情分析 学生在前面已经学习了元素符号、离子符号、化学式等化学用语，了解了化学反应的实质，也认识了一些化学反应和他们的文字表达式，上一节中又学习了质量守恒定律，已具备学习化学方程式的基础。 初中阶段的学生好奇心强，在课堂上比较活跃，教师通过创设问题情境能够引导学生对化学方程式书写的探究和学习，让他们在体验正确书写的成就感中找到学习化学的乐趣。 第五单元第二节化学反应的表示 效果分析 这节课教学效果显著，教学目标达成度高，学生通过探究学习掌握了方程式书写的原则、步骤和配平方法，能用方程式表示简单的化学反应。在教师创设的问题情境下，学生思维积极活跃，合作探究与自主探究相结合，有认知冲突，有精彩碰撞，有不同的问题解决方法。 能灵活运用教学方法策略，有明确的问题导向，突出教学重点，对于教学难点方程式的配平，通过引导学生尝试配平，反思配平思路，教师予以点拨的方式很好的化解。教学过程中根据学生表现及时调整教学措施，充分考虑教学目标、教学内容以及学生心理、学习特点的一致性，师生顺畅交流、对话充分，教学相长，取得了很好的课堂效果。 《化学反应的表示》 教材分析 《化学反应的表示》这节课是鲁教版初中化学八年级第5单元第2节的内容，化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。从教材体系上看，本节是第三单元所学元素符号、化学式等知识的延伸，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。化学方程式的书写是联系质量守恒定律的”

第三节 反应热的计算学案

第三节 反应热的计算学案(两个课时) 【学习目标】 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【自主探究】 1、 什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？ 2、 化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 3、 下图中△H 1、△H 1、△H 1 三种之间的关系如何？ 4、计算的步骤： 【自主整理】 1、对盖斯定律的理解： (1) (2) (3) (4) 2、计算的步骤： 1、 找出能量守恒的等量的关系 【例题1】试利用298K 时下列反应焓变的实验数据： C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol -1 反应１ CO(g)+ 1/2 O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1 反应２ 计算在此温度下 C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准

(1) 找起点C(s), (2) 终点是CO(g), (3) 总共经历了两个反应C→CO ； C→CO 2 →CO (4) 也就说C→CO的焓变为C→CO 2；CO 2 →CO之和。 注意：CO→CO 2△H 2 =-283.0 KJ·mol-1 那 CO 2→CO 的焓变就是= —△H 2 =+283.0 KJ·mol-1 （5）求解：△H 3=△H 1 —△H 2 =-393.5 KJ·mol-1+283.0 KJ·mol-1=-110.5 KJ·mol-1 方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2 (g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2 之和。 则△H 1=△H 3 +△H 2 （5）求解：C→CO △H 3=△H 1 —△H 2 =-110.5 KJ·mol-1 方法3：以盖斯定律原理求解，以反应(2)为基准方法4：利用方程组求解 (1) 找出头尾同上 (2) 找出中间产物 CO 2 (3) 利用方程组消去中间产物反应 １－反应 ２ ＝反应 ３ (4) 列式：△H 1—△H 2 =△H 3 (5) 求解可得 【例2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH 3(g)+HCl(g)=NH 4 Cl(s) △H 1 =-176kJ/mol (2)NH 3(g)+H 2 O(l)=NH 3 · H 2 O(aq) △H 2 =-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H 2O(l)=HCl(aq) △H 3 =-72.3kJ/mol (4)NH 3(aq)+ HCl(aq)=NH 4 Cl(aq) △H 4 =-52.3kJ/mol (5)NH 4Cl(s)+2H 2 O(l)= NH 4 Cl(aq) △H 5 =？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是_ _______。 【课堂练习1】① 2C（s）+ O 2（g）= 2CO（g）△H 1 = - 221kJ/mol ② 2H 2（g）+ O 2 （g）= 2H 2 O（g）△H 2 = - 484kJ/mol 则C(S)+H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g) 的△H为____________________________。

【新人教版】化学选修四：1-3《化学反应热的计算》教案设计

第三节化学反应热的计算 ●课标要求 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 ●课标解读 1.理解盖斯定律的含义。 2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。 ●教学地位 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。这是本章的重点考查内容之一。 ●新课导入建议 瑞士化学家盖斯 “异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。该规律被命名为“盖斯定律”。 ●教学流程设计 课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。 (2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。?步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。?步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。 ? 步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下 ? 步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。?步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】已明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

鲁教版化学-九年级上册-学案《5.2化学反应的表示》(第1课时)

《5.2化学反应的表示》学案（第1课时）-鲁教版九年级化学 教师寄语：努力去做，你离成功不远了！ 学习目标 1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因 2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义 学习重点、难点 重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因 难点：质量守恒的原因 预习导学： 一：化学反应前后物质的质量有什么变化 1、自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？ 2、实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容 探究学习 一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化 1、34反思：为什么同学们根据课本P94的相关内容做的实验所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？ 2、小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 3、练习 （1）填空：①12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳 ②12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳（2）判断：①10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（） ②氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不 符合质量守恒定律。（） 二：探究质量守恒的原因 1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？ 2、小结：质量守恒定律的原因 化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。 3、练习：

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应热计算》学案

知识与技能:(1)使学生理解并掌握盖斯定律的内容 (2) 使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算 过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结 情感态度价值观: 从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观. 教学重点: 盖斯定律的内容及应用 教学难点: 应用盖斯定律进行反应热的计算 教学过程: <引入> 在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律. 一、盖斯定律 1.盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的.即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律, 盖斯定律可由能量守恒定律进行论证. 2盖斯定律的理解: (1)反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关. (2)若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热 是相同的,即反应热总值一定.下列(I)(II)(III)途径中,始态到终态的反应热关系为:△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5

(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理. 例1 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示: 已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ① H2O (g)== H2O (l) △H2=-44.0 kJ/mol ② ①+②,得: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8 kJ/mol 例2 已知①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol 根据盖斯定律,就可以计算出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H △H3=△H1-△H2 =-393.5kJ/mol-(-283.0 kJ/mol) =-110.5 kJ/mol 所以C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3=-110.5 kJ/mol 3.盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不

《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】

△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量

化学反应速率学案

第二章 第一节 化学反应速率学案 第一课时 一、化学反应速率 [演示实验2－1]：请描述现象 。 1、化学反应速率的定义：是衡量 ，通常用 来表示。 2、单位：通常为 或 。 3、数学表达式： 。 [课后，请在此通过回忆填写有关化学反应速率的注意事项]： （1） （2） （3） （4） [例一]：某温度时2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的变化曲 线如图所示。 由图中数据分析该反应的化学方程式： 。 反应开始至2min Z 的平均反应速率为 。 [总结解题技巧]： [练习]：1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O ，在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的两浓度增加了0.3 mol/L ，则反应的平均速率v(X)为 （ ） A. )2(O v =0.01 mol/(L ·s) B. )(NO v =0.08 mol/(L ·s) C. )2(O H v =0.003 mol/(L ·s) D. )3(NH v =0.01 mol/(L ·s) 2、某一反应物的浓度是2.0mol.L －1，经过4 min 后，它的浓度变成1.68mol.L -1，则在这4min 内它的平均反应速率为 ( ) A ．0.2 mol/(L ·min) B ．0.1 mol/(L ·min) C ．0.04 mol/(L ·min) D ．0.08 mol/(L ·min) 3、在铝与稀H2SO4的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则l0s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( ) A ．0.02 mol/(L ·s) B ．1.8 mol/(L ·s) C ．1.2 mol/(L ·s) D ．0.18 mol/(L ·s) 4、向4L 容器中充人0.7molSO 2和0.4 molO 2，1s 末测得剩余SO 2是0.3 mol ，则 v(O2)( ) A ．0.100 mol/(L ·min) B ．0.025 mol/(L ·s) C ．0.05 mol/(L ·min) D ．0.0125 mol/(L ·s) 5、在mA ＋nB= pC 的反应中，(m 、n 、p 为各物质的化学计量数)现测得C 每2分钟增加 2mol.L

鲁教版五四制八年级第五单元复习化学反应的表示学案

第五单元化学反应的表示复习学案 一、学习目标： 1、学习从宏观物质之间的反应认识化学反应中的质量守恒定律，能用为例的观点解释质量守 恒的本质。 2、掌握化学方程式的书写原则和方法，能正确书写简单的化学方程式，理解化学方程式所表 达的意义。 3、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系，掌握根据化学方程式进行化学计算的方法， 用所学的知识解决一些生产和生活中的问题。 4、通过对质量守恒定律和根据化学方程式进行化学计算的方法的学习，认识定量研究对化学 科学发展和工农业生产的重要意义。 二、重点和难点： 1、正确书写简单的化学方程式，理解化学方程式所表达的意义。 2、根据化学方程式进行化学计算 三、学习过程： 【知识板块一】质量守恒定律 知识梳理 1、质量守恒定律是化学反应的各物质的，等于反应的各物质的。 2、质量守恒定律的微观原因：化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的、、都没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。 3、质量守恒定律的涵义可总结为六个不变，两个一定变，两个可能改变。 六个不变：宏观：① ②③ 微观：①② ③ 两个一定变：宏观：微观： 三个可能改变：①②③ 4、对于质量守恒定律应注意的问题： （1）“质量守恒定律”只对有意义，对没有意义。 （2）化学反应前后只是守恒，而体积、分子数目不一定守衡。 （3）必须强调“的各物质”和“的各物质”。 （二）典例剖析 某化学兴趣小组利用右图装置进行质量守恒定律的探究。 （1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是； 在导管口安装气球的目的是。（2）小新同学采用左图所示的方法 引燃瓶中的白磷，其原理是 ； 白磷引燃后瓶中的现象是， 反应的化学方程式为。 （3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为________________________________ ________________ _____；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_____________（填平衡或不平衡）。 跟踪练习：下图是甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图： 请通过比较、归纳，回答下列问题(不考虑相对原子质量)： （1）甲烷分子和水分子的不同点是； （2）根据上述示意图，你获得的关于化学变化过程的本质特征是 ．．．．．．．．．． 。 （3）写出上述变化的化学方程式。 【知识板块二】化学方程式 知识梳理 1、叫做化学方程式。 化学方程式书写原则：①； ②。 2、书写化学方程式时应注意的问题： （1）在化学方程式中，通常用表示反应需要加热，用注明生成物是气体，用注明生成物是沉淀。但是，当反应物中有时，生成物中的气体不用加“↑”，当反应物中有时，生成物中的固体不用加“↓” （2）配平时只能调整，而不能改动反应物或生成物的。 （3）配平后，化学方程式中各化学式前的系数必须是。 3、以2 H2O 2H2↑+ O2↑为例，写出根据化学方程式还可以获得哪些信息： 气球 白磷 玻 璃 管 通电

高中化学-第三节 化学反应热的计算(第1课时) 学案

选修四第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算（1） 课前预习学案 一、预习目标： 1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。 2、能运用盖斯定律计算化学反应热。 二、预习内容： 1．知识回顾： 1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？ 2．阅读课本，回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 ⑷盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中: 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标： 1．理解并掌握盖斯定律； 2．能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3．初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。 二、学习过程： 探究一：盖斯定律 一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为△H； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示： 则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 三、反思总结： 本节课，你学到了些什么？说说看。 四、当堂检测： 1．已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1

高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修完整版

高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

第三节化学反应热的计算 教学目标： 知识与技能： 1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、学会化学反应热的有关计算。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力 教学重点： 盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算 教学难点： 盖斯定律的应用 课时安排：1课时 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程： 【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节化学反应热的计算 【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。 【思考】如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2. 【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？ 【学生回答】通过盖斯定律进行计算。 【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题： （1）什么是盖斯定律？ （2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ （3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 【学生讨论后回答，教师板书】 一、盖斯定律

初中化学_化学反应的表示教学设计学情分析教材分析课后反思

第五单元定量研究化学反应 第二节《化学反应的表示》教学设计 教学目标： 1.进一步体会化学用语的优点，能说出具体化学方程式表示的意义 2.能正确书写简单的化学方程式 3.进一步建立宏观、微观、符号三者间的联系。 教学重点、难点 重点：正确书写化学方程式 难点：化学方程式的配平 教学评价设计： 1、通过符号引入及复习元素符号化学式意义，来体会化学用语的优点，然后通过反馈练习对化学方程式表示的意义和读法来评价目标1的达成。 2、通过独立完成学过的几个化学反应及交流和反馈练习评价目标的达成情况。 3、通过化学方程式的意义和读法来进一步理解目标3。 四、教学流程设计： 1、复习导入： 通过符号汉字的信息引出：元素符号和化学式的意义。进一步通过一组图片提出：如何表示化学反应？ 2、探究化学反应的表示方法 （1）探究用什么来表示化学反应 （2）探究为什么用化学方程式来表示化学反应 （3）探究怎样用化学方程式表示化学反应 3、课堂小结，通过微课总结巩固 4、课堂检测：检测本节课学习内容 5、课后作业：对本节课学过的内容进行整理，体会方程式的应用。 五、教学过程： （一）情境导入： 屏幕展示生活中的符号，通过复习元素符号、化学式的意义导入。提出问题：物质之间发生的化学反应应该如何表示呢？引出本节课学习目标。 设计意图：通过观看图片符号，利用学生的已有认知引入新课，使学生对化

学变化的表示方法产生兴趣。 （二）探究化学反应的表示方法 1、探究活动一：用什么来表示化学反应 演示实验：氢气燃烧 进一步通过实验提出：如何表示氢气在氧气中燃烧的化学反应？以氢气燃烧为例，小组讨论都可以用哪些方法来表示这个化学反应？比较哪种方法最好？提出符号表达式虽然简单但不能遵循质量守恒定律。引导学生想到化学方程式。引导由元素、化学式及化学反应总结出化学方程式的定义。 通过小组合作拼写化学方程式进行反馈。 设计意图：引导学生对化学反应的多种表示方法进行选择，通过比较体会化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美，激发学生的学习兴趣，调动学生的激情，培养学生对知识的比较综合能力，然后能够依据化学式的定义总结出化学方程式的定义，充分展示学生的总结能力。 2、探究活动二：为什么用化学方程式来表示化学反应 出示探究问题后，以氢气燃烧为例引导学生根据化学方程式和微观模型进一步归纳质量关系，通过提示后讲解。根据化学方程式的涵义读化学方程式，（提示：从宏观定性、宏观定量、微观等不同角度进行分析讨论。） 通过一道选择题反馈交流化学方程式的读法。 设计意图：通过多角度的讨论，有助于学生加深对化学方程式意义的理解。并在讨论中使学生的能力得到发展，通过对比学会读化学方程式，借助提问，激发学生生疑、讨论、研究，使学生学会应用所学知识和技能解决问题达到认识的深化与发展。 3、探究活动三：怎样用化学方程式表示化学反应 通过屏幕展示学过的一些化学反应，引导学生试着自己写出反应的化学方程式。投影展示学生出错的化学方程式引导学生总结出书写化学方程式的原则。对照原则重新检查，并总结书写化学方程式的步骤。学生展示后交流配平的方法，然后通过视频观察红磷燃烧，总结写出的化学方程式，引出最小公倍数法配平。并及时进行反馈练习。 设计意图：学生通过自己完成化学方程式总结书写的步骤，有利于学生能力

《化学反应热的计算》学案2

《化学反应热的计算》学案 学习目标： 1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算 环节一：回顾旧知，解决简单计算 学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1 已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol － 1； 2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( ) (2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13 AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( ) 学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题： （1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。 （2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？ （3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？ （4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？

高中化学集体备课 《第一章 化学反应与能量》第三节 化学反应热的计算教案 苏教版选修

高中化学集体备课《第一章化学反应与能量》第三节化学反应热的计算教案苏教版选 修 (一 ) 授课班级课时1 教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计 第三节化学反应热计算 一、盖斯定律 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热

的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。 板书 第三节化学反应热计算 一、盖斯定律讲1840 年，盖斯（ G H Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结 出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 投影讲根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。 活动学生自学相关内容后讲解板书 1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 讲盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。 板书

影响化学反应速率的因素(第2课时)学案

第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．能力和方法目标 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 [教学重点、难点]用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响 【教学过程】 化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的因素是什么？影响因素是什么？ 1.决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应能否发生） 2.影响因素：⑴浓度；⑵温度；⑶压强⑷催化剂；⑸其他因素 一、浓度对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？ 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大 二、压强对化学反应速率的影响 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？ 增大压强，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 〖思考〗：压强对于任意化学反应的速率都有影吗？ 注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。

2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第19讲化学反应的热效应学案

第19讲化学反应的热效应 目标要求 1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 3.能量的转化遵循能量守恒定律，知道内能是体系内物质各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集状态的影响。 4.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 5.了解盖斯定律及其简单应用。 1．焓变、反应热 (1)焓与焓变 (2)反应热和焓变的关系 反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。 2．焓变计算公式 (1)根据物质具有的能量来计算 ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物) (2)根据化学键的断裂与形成计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 (3)根据化学反应过程中的能量变化来计算 图示 意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热

ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 3.放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 4．热化学方程式 (1)概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)热化学方程式的书写要求及步骤