2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案)

2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案) 2021年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案)

高考2022题

1．【2021新课标1卷】焦亚硫酸钠（na2s2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问

问题:

（1）生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式

__________。

（2）利用烟道气中的so2生产na2s2o5的工艺为：

① 当pH=4.1时，I为溶液（写出化学式）。

②工艺中加入na2co3固体、并再次充入so2的目的是__________。

（3）三室膜电解技术也可用于制备Na2S2O5。装置如图所示，SO2碱吸收溶液中含有NaHSO3和NaHSO3

na2so3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的nahso3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5。

（4） Na 2S 2O 5可用作食品中的抗氧化剂。测定某种葡萄酒中的Na 2S 2O 5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品，

用0.01000moll?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中na2s2o5的残留量为____________gl?1（以so2计）。

[答：]2 NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O-NaHSO 3，得到NaHSO 3过饱和溶液2H 2O-

4e=4H+O 2↑ A.

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－

＋

s2o52+2i2+3h2o＝2so42+4i+6h0。一百二十八

－

－

－

＋

【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；

(2) ① 根据溶液的酸度判断产品；

②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；

（3）根据阳极氢氧化物放电、阴极氢离子放电和阳离子交换膜的功能；

（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。

详细说明：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水形成焦亚硫酸钠。根据原子守恒定律，反应方程式为2nahso3

＝na2s2o5+h2o；

(2) ① 碳酸钠的饱和溶液吸收SO2后呈酸性，表明产品为酸性盐，即水中的NaHSO3ⅰ; ② 为了制备焦亚硫酸钠，必须制备亚硫酸氢钠过饱和溶液。因此，在该过程中添加碳酸钠固体，并再次填充Di

氧化硫的目的是得到nahso3过饱和溶液；

推荐理由：本课题以焦亚硫酸钠的制备和应用为载体，考察学生对过程分析、电解原理的应用和定量分析，

题目难度中等。难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。

2、《2022新课程标准》第2卷：中国是世界上第一个生产和使用金属锌的国家。一种是闪锌矿（ZnS），它含有SiO2和更少

量fes、cds、pbs杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

由相关金属离子[C0（MN）=0.1moll]形成的氢氧化物沉淀的pH范围如下：

+

-

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金属离子开始沉淀的PH值完全PH值回答以下问题：

fe3+fe2+zn2+cd2+1.52.86.38.36.28.27.49.4（1）焙烧过程中主要反应的化学方程

式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分为____;；氧化锌在氧化除杂过程中的作用是

不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的杂质可以去除。

+

（4）阴极的电极反应式为_____；锌沉积后的电解液可以返回

_______工序继续使用。

[答：]ZnS+

zn+cd2+

氧气

zno+so2pbso4调节溶液的ph无法除去杂质fe2+

锌浸出

zn2++cdzn2++2e－

【分析】分析：在焙烧过程中，硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶解，形成硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镉和二氧化硅

与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由

于沉淀亚铁离子的ph较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制ph得到氢氧化铁沉淀；滤

液中加入锌粉置换出cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。

（3）溶液中的CD2可用锌粉去除，反应离子方程式为Zn+CD2=Zn2+CD。

+

+

+

（4）当使用电解硫酸锌溶液制备元素锌时，电子的还原反应发生在阴极。因此，阴

极是锌离子放电

的电极反应式为zn2+2e＝zn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解

+

－

锌沉积后也会产生硫酸，因此锌沉积后的电解液可以返回到浸出过程中进一步使用。

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推荐理由：无机工业过程问题可以以实际工业生产过程为背景，以反映能力和意图的

命题为指导思想，可以进行全面测试

查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。解决

本类题目的关键是分析流程中的每一步骤，可从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；

②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。即抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务的。另外本题中呈现的内容展示了中华优秀科

技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。

3、《2022新课程标准》第3卷：KiO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的碘

补充剂。回答以下问题：

（1）kio3的化学名称是_______。

（2）“氯化钾氧化法”制备碘化钾的工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有kh(io3)2、cl2和kcl。“逐cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶

质量主要是。“调节pH”中反应的化学方程式为。（3） KIO3也可以通过“电解法”制备，装置如图所示。① 写出电解过程中阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是

_____________。③与“电解法”相比，“kclo3氧化法”的主要不足之处有

______________（写出一点）。

[答：]碘酸钾加热kclkh（IO3）2+KOH

2h2o+2e

－

－

+

2kio3+h2o或（hio3+kohkio3+h2o）

2OH+H2↑ Ka-to-B产生Cl 2，容易污染环境

【解析】分析：本题考查的是化学工业以及电化学的相关知识。应该从题目的化工流程入手，判断每步流

为了便于工艺操作，该问题可以顺利解决。

详解：（1）根据氯酸钾（kclo3）可以推测kio3为碘酸钾。

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（2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减

小的在第一步中获得的产品中的氯被“Cl2-Cl2”去除。从图中可以看出，碘酸钾是最终得到的，所以在过滤过程中，KH（IO3）2应该存在于滤渣中，所以KCl主要存在于滤液中。“调节pH”的主要目的是将KH（IO3）2转化为KIO3，因此方程式为：KH（IO3）2+KOH=2kio3+H2O。

点睛：题目的电解过程，可以理解为：阳极区的单质碘和氢氧化钾反应：

3i2+6koh=kio3+5ki+3h2o，

生成的碘离子在阳极失去电子，然后转化为元素碘。元素碘与氢氧化钾反应。上述反应反复循环，最后全部碘转化为碘酸钾。在阴极区域获得的氢氧化钾可以回收。4.【北京卷2022】从磷精矿湿法制备磷酸的工艺如下：

高三化学 化学工艺流程题(含答案

高高高高高高高高高高 —高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高 一、单选题（本大题共2小题，共4分） 1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下： 下列说法中，不正确的是() A. 焙烧时不能使用陶瓷容器 B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬 C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定 D. 操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀， 待水自然滤出，重复2∼3次 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。 【解答】 A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确； B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确； C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误； D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。 故选C。 2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计 如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为 ，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+ H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。 下列说法错误的是( ) A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化 B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸 C. “固体1”的主要成分为Cu D. “滤液3”可以循环利用 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 【解答】 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu 2Te)、三氧化二铬(Cr 2O 3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na 2Cr 2O 7溶液、金属铜、粗碲等，根据流程图，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为 Cu 2Te +2O 2−  高温 2CuO +TeO 2，Cr 2O 3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na 2CrO 4， Na 2CrO 4酸化后生成Na 2Cr 2O 7溶液；滤渣中主要含有CuO 、TeO 2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，固体1为Cu ，浸出液中主要含有铜离子和TeOSO 4，电解后铜离子放电生成铜，固体2为Cu ，溶液中含有TeOSO 4，TeOSO 4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲，以此解答该题。 A.煅烧时Cu 2Te 发生的反应为Cu 2Te +2O 2−  高温 2CuO +TeO 2，且生成Na 2CrO 4，则铜、碲 和铬元素都被氧化，故A 正确； B.加入浓盐酸，可被氧化生成氯气，应用硫酸酸化，故B 正确； C.由以上分析可知，固体1为金，固体2为铜，故C 错误； D.滤液3含有硫酸，可以循环利用，故D 正确。 故选C 。 二、填空题（本大题共2小题，共16分） 3. 来源于电镀、冶金等行业的含六价铬(含Cr 2O 72−或CrO 42−)废水具有很强的生物毒性， 因此，含铬废水必须严格控制六价铬的质量浓度，达标后才能允许排放。一种处理含铬酸性废水的工艺如图所示： 回答下列问题： (1)去除铁屑表面油污的方法是____________________________________________。

2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案)

2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案) 2021年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案) 高考2022题 1．【2021新课标1卷】焦亚硫酸钠（na2s2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问 问题: （1）生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 __________。 （2）利用烟道气中的so2生产na2s2o5的工艺为： ① 当pH=4.1时，I为溶液（写出化学式）。 ②工艺中加入na2co3固体、并再次充入so2的目的是__________。 （3）三室膜电解技术也可用于制备Na2S2O5。装置如图所示，SO2碱吸收溶液中含有NaHSO3和NaHSO3 na2so3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的nahso3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5。 （4） Na 2S 2O 5可用作食品中的抗氧化剂。测定某种葡萄酒中的Na 2S 2O 5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品， 用0.01000moll?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中na2s2o5的残留量为____________gl?1（以so2计）。 [答：]2 NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O-NaHSO 3，得到NaHSO 3过饱和溶液2H 2O- 4e=4H+O 2↑ A. 第1页共19页 － ＋ s2o52+2i2+3h2o＝2so42+4i+6h0。一百二十八 －

高考化学专题-工艺流程题(含答案)

高考专题练习——工艺流程题 1．(15 分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH) n Cl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节 增大AlCl 3 溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O3、Al ，还有SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： H2O HCl （aq） C 铝灰清洗搅拌加热（95℃） B 溶液降温熟化调节pH 至4.0~4.5 用水喷淋，吸收气体 a（g） 固体产品 D e（aq） （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式； 。 （2）生产过程中操作 B 和D 的名称均为（B 和D 为简单操作）。 （3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。 （4）调节pH 至4.0~4.5 的目的是。 （5）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用。 A．NaOH B．Al C．氨水D．Al 2O3 2．（16 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论 从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流 程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H 2O、(NH 4)2CO3 外，还需要_______________等原料； （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为： ______________________________________________________________________________ ； （3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； 的方法是： + （ 4 ）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO4 溶液。检验滤液中含有NH 4 _____________________________________________________________________________ ； （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高 外，还因为其____________________________________________ ，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 ____________________________________________ 。 1

2021届高考化学专题复习：工艺流程选择题专项训练(word版,含答案)

工艺流程选择题专项训练 【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥 C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO 【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下： 下列有关说法正确的是( ) A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子 B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2O C.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋ 的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋ 【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法正确的是( ) A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuS B.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应 C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋ ＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋ ，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( ) A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去 B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ 2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解 D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋ ＋SO 2－ 4===2Cu 2＋ ＋2Cl － ＋SO 2↑＋2H 2O 【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。废旧电池正极片中的钴酸锂(LiCoO 2)可采用湿法液相还原法回收，并制得超细钴粉，其流程如下(已知：柠檬酸能与 Co 2＋ 形成配合物，CoO － 2在酸性条件下能氧化Cl － )： 下列叙述错误的是( ) A.流程中NMP 作溶剂，H 2O 2是氧化剂，而N 2H 4是还原剂 B.酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保 C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使H 2O 2分解 D.从正极片中可回收的金属元素有Al 、Cu 、Co 、Li 【6】磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li

高考化学工业流程题汇编题

高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环运用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．供应制备所需的氮元素 B．增大CO2 的浓度促进反应发生 3 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的 质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调整溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作 是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调整溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生 的误差可忽视），其可能缘由 有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4与泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是。 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ （2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可达95％，有关反应的离子方程式为

2018年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案)

1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。 （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L?1（以SO2计）。 【答案】2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液2H2O－4e－＝4H＋+O2↑a

S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0.128 【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式； （2）①根据溶液显酸性判断产物； ②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断； （3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答； （4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。 详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O； （2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3； ②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二 氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液； 点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。 2．【2018新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

2021届高考(一轮)化学：无机工艺流程训练题附答案

2021届高考（一轮）化学：无机工艺流程训练题附答案 *无机工艺流程* 1、从某含有FeCl 2、 FeCl,、CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程 如下:则下列说法正确的是( ) A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C.试剂c 是氯气,相应的离子反应为2Fe 2++Cl 2 2Cl -+2Fe 3+ D.用KSCN 溶液可检验溶液W 中是否有Fe 2+ 答案：C 解析：试剂a 是铁,加入过量的铁,可把铜全部置换出来,并把FeCl 3还原为FeCl 2,则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X 为FeCl 2溶液,滤渣Y 为铜和过量的铁;由于最终 得到的产品是FeCl 3晶体,故试剂b 是稀盐酸,铜不与盐酸反应,铁与盐酸反应生成 FeCl 2,故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质,滤液Z 为FeCl 2溶液,在两次过滤得到的 FeCl 2液中通入氯气.发生反应: 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3,将FeCl 2转化为FeCl 3,然后通 过操作Ⅲ(蒸发结晶)便可得到氯化铁晶体,蒸发结晶与过滤所使用的仪器不完全相同,故A 、B 项错误,C 项正确:KSCN 溶液不可用来检验Fe 2+,D 项错误 2、利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是( ) A ．FeS 2――→O 2高温 SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4 B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4――→分馏提纯H 2/高温 高纯硅 C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的液体――→热蒸气――→冷凝粗Br 2 ――→NaBr （s ）蒸馏 Br 2 D ．铝土矿――→1）NaOH （aq ）2）过滤NaAlO 2(aq)――→1）CO 22）过滤Al(OH)3――→煅烧Al 2O 3――→冰晶石电解Al

2021届高考化学二轮复习逐题专练： 化学工艺流程大题 (解析版)

化学工艺流程大题【原卷】 1．Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。 (1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得 溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO2- 4。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________。 (2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5 mol·L-1时可以看成沉淀完全， K sp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，K sp[Al(OH)3]=1×10-33) (3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。 ①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。 ②沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH 3[Mn(NH3)4]2＋。与Mn2＋形成配位键的原子是___________。 (4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________.

2．（辽宁省辽西地区2021届高三大联考）某工业的含碲废渣中含有较多23Na TeO ，同时含有23Na SiO 、22Na PbO 、2SiO 、2Cu Se 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。 (1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。 (2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS 和3CaSiO ，写出生成PbS 的化学方程式：___________。 (3)加入稀硫酸调节溶液pH 为5.8~6.6，使23Na TeO 水解沉碲(2TeO )，写出“沉碲”的离子方程式：___________。 (4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te 的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO 的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。 (5)2TeO 与2SO 的性质相似，都可与强碱反应。 “浸取液Ⅱ”需调节NaOH 的浓度在-1-180g L 120g L ⋅⋅～，经惰性电极电解可得到Te ，写出电解时阳极的电极反应式：___________。 (6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有2Cu Se 和___________(填化学式)。其中2Cu Se 可被氧化得到亚硒酸(23H SeO )。已知常温下23H SeO 的-3al =2.710K ⨯、-8 a2=2.510K ⨯，则3NaHSeO 溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(24H SeO )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________。

2022年高考化学工业流程试题汇编

高考热点专题训练 2022年化学工业流程汇编 高考真题 1. （2022山东）工业上以氟磷灰石[()543Ca F PO ，含2SiO 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）酸解时有HF 产生。氢氟酸与2SiO 反应生成二元强酸26H SiF ，离子方程式为_______。 （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比()( )2- 236n Na CO :n SiF =1:1加入2 3 Na CO 脱 氟，充分反应后，( )+ c Na =_______-1 mol L ⋅；再分批加入一定量的3BaCO ，首先转化为沉淀的离子是 _______。 （3）2- 4SO 浓度(以3SO %计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、34H PO 浓度(以25P O %计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、25P O %为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X 的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中25P O %和3SO %的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结品转化的是_______(填标号)。 A.65℃、25P O %=15、3SO %=15 B.80℃、25P O %=10、3SO %=20

C.65℃、25P O %=10、3SO %=30 D.80℃、25P O %=10、3SO %=10 【答案】（1）6HF+SiO 2=2H ++26SiF - +2H 2O （2） Ⅰ. 22.010-⨯ Ⅰ. 24SO - （3） Ⅰ. CaSO 4•0.5H 2O Ⅰ. 减少CaSO 4的溶解损失，提高产品石膏的产率 Ⅰ. 酸解 Ⅰ. D 2. （2021山东）工业上以铬铁矿(FeCr 2O 4，含Al 、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na 2Cr 2O 7•2H 2O )的工艺流程如图。回答下列问题： (1)焙烧的目的是将FeCr 2O 4转化为Na 2CrO 4并将Al 、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c ≤1.0×10-5 mol •L -1时，可认为已除尽。 中和时pH 的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe 元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na 2Cr 2O 7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。 (4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na 2CrO 4为主要原料制备Na 2Cr 2O 7的总反应 方程式为：4Na 2CrO 4+4H 2O 通电 2Na 2Cr 2O 7+4NaOH +2H 2↑+O 2↑。则Na 2Cr 2O 7在 ___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 ②. 4.5pH 9.3≤≤ ③. 使222427H H 2CrO Cr O O 2-- + ++平衡正向移动，提高Na 2Cr 2O 7的产率 ④. 浸取 ⑤. 所得溶液中含 有大量Na 2SO 4•10H 2O ⑥. H 2SO 4 ⑦. 阳 ⑧. Na ＋ 模拟精选 3．（潍坊5月）（12分）碲（Te ）单质广泛应用于冶金等行业。用辉碲铋矿（主要成分为22Bi TeS ，含少量杂质CaO ）为原料制取单质Te 的工艺流程如下：

高三化学工业流程题目总结(带答案)

2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。 （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。 （2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②； 丙和丁：。 （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。 （5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应 C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图： 设备A的名称是，设备B的名称是。 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，

2020┄2021届全国高考化工流程题

2021年全国高考化工流程题 新课标I：27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、 FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 新课标Ⅱ:28．（15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I—+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号）。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

2021年高考化学非选择题突破训练——工艺流程分析(2)(有答案)

2021年高考化学非选择题突破训练——工艺流程分析（2） 一、填空题 1.某阳极泥含有Au 、Ag 和Cu 等金属单质，具有很高的综合回收价值。某实验室模拟工厂处理，采用如下流程分离提纯Au 、Ag 和Cu 。 已知：①浓硝酸、稀硝酸不能溶解Au ，王水可以溶解Au 。调节3HNO NaCl -的组成得到的混合物也可以溶解Au ，原理与王水相同。 ②4 4H HAuCl AuCl +-+。 （1）“酸溶”后经过滤、洗涤，得“含Au 固体”。设计简单实验，证明“含Au 固体”已洗净：________________________________。 （2）“酸溶”可以选择浓3HNO 或稀3HNO ，其中一种在溶解等量的Cu 时所耗成本较低，产生污染较少，写出该反应的化学方程式：____________________________。 （3）①“溶解”过程中，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________________________。 ②关于“溶解、分离”，下列说法正确的是_____________________（填字母）。 A.3HNO 体现了氧化性和酸性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C 用过量的浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解 （4）为了将某溶液中1 mol 4HAuCl 完全还原得到Au ，至少要加入Zn 粉__________________________mol 。 （5）为了得到更高纯度的Cu 和Ag ，可利用盐酸、NaC1、氨水与铁粉，通过如下方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu 和Ag （图中标注的试剂和物质均不同）。 加入试剂1发生反应的离子方程式为溶液2为_______________________（填“酸性”或“碱性”）溶液。

2021年高考化学一轮复习易错题化学工艺流程类选择题含解析

化学工艺流程类选择题 【易错分析】 把化学工艺流程题改造成选择题是近几年高考试题出现大题小考的命题倾向，解答时，要明白命题人的命题意图，明确将原料转化为产品的生产原理、除杂并分离提纯产品的方法、提高产量和产率的措施、减少污染注意环保的“绿色化学”思想、原料的来源丰富和经济成本等。解答时，要注意分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应，C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品；从选项中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题；对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。 【错题纠正】 例题1、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是 A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤 C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 【解析】A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，用过滤法进行分离，需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加热由于HCl的挥发促进MgCl2的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2的水解在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆、Mg（OH）2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及 MgCl2→Mg为分解反应，整个制备过程未发生置换反应，正确。 【答案】A

2021届高三化学二轮专题增分训练：_工艺流程题(原卷和解析卷)

工艺流程题【原卷】 1．（广东省六校联盟2020届高三第二次联考）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式： _________________________。 （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②________________________。 （3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是 ________________________。 （4）向滤液M中加入(或通入)_________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 （5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由 _____________________________。 （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S__________mol。 2．（湖南省七校2020届高三12月联考）氯化亚铜是一种重要的化工产

品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4−n Cl n]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下： （1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是： ______________________________。 （4）随着PH值减小[Cu2(OH)4−n Cl n]中Cu% ________。(填字母) A．增大B．不变C．不能确定D．减小 （5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是 _______________________。 （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

2021届高考化学考点微专题训练： 化学工艺流程综合题(原卷+解析卷)

化学工艺流程综合题 1．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， __________。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳 脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： ____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有2 SO 残留，原因是 4 __________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子 方程式是____________________。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消 耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。 （已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1） 2. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水 合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_________________________。

高中化学专题15 工艺流程题-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题15 工艺流程题 1．(2020年山东新高考)以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O ↑ B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4Cl D ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同 2．(2020年新课标Ⅰ)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。 (2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、 Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。 (4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。 (6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。 3．(2020年新课标Ⅲ)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO 4·7H 2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3)“转化”中可替代H 2O 2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。 (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的K sp =______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni 2+浓度为1.0 mol·L −1，则“调pH”应控制的pH 范围是______________。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH 。写出该反应的离子方程式______________。

2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题(附答案解析)

2021年山东省中考化学真题分类汇编：工艺流程题 一．选择题（共1小题） 1．（2021•潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是（） A．铁为该反应的催化剂 B．该过程中，CH4发生还原反应 C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 二．解答题（共9小题） 2．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 （1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。 ①氢气作为新能源的优点是（答一条）。 ②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件 下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。 ③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因 是。 （2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。“捕集室”中采用喷 淋方式加入NaOH溶液，其优点是。 ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。 （3）CO2的利用。 ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加 反应的CO2与NH3的分子个数比是。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体， 研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是（填序号）。 A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 3．（2021•临沂）氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。 （1）燃烧区的作用是，燃烧区发生燃烧反应的物质还有（填化学式）。 （2）还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式