江西省玉山一中2014届高三化学 单元复习测试卷16 溶液中的离子平衡

江西省玉山一中2014届高三化学单元复习测试卷16 溶液中的离子

平衡

A．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH―) B．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(OH―)＞C(H+) C．C(Cl―)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH―) D．C(NH4+)＝C(Cl―)＞C(H+)＞C(OH―) 2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确

．．．的是

A．均存在电离平衡和水解平衡 B．分别加入NaOH固体，恢复至原温，c(CO32―)均增大C．c(OH―)前者大于后者 D．存在的粒子种类相同

3．已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL

4．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有甲、乙、丙、丁四位学生分别作出如下回答，其中正确的是

A．甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙：盐酸中加入相同温度氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

5．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；

④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是：

A．①=④＞③=②B．④=①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②6．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO―)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+) ＞c(Na+)＞c(OH―)

7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是 A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗

C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

8．有四种混合溶液，分别由等体积0.1 mol ／L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。则下列各项排序正确的是

A ．pH ：②＞③＞④＞① B．溶液中c(H +

)：①＞③＞②＞④

C ．c (CH 3COO ―)：②＞④＞③＞① D．c (CH 3COOH)：①＞④＞③＞②

9．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32―＋H 2O HCO 3―＋OH ―。则下列说法正确的是 A ．稀释溶液，溶液pH 增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，323()()

c HCO c CO --减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 10．醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加 水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，则有关说法正确的是

A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：a ＞b ＞c

B ．若用湿润的pH 试纸测定c 处溶液的pH ，比实际pH 偏小

C ．a 、b 、c 三点溶液用1mol·L －1氢氧化钠溶液中和，消耗氢

氧化钠溶液的体积为：a ＞b ＞c

D ．若在“Ｏ”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

二．非选择题 ：（共50分）

11．（14分）常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：

⑴ 该反应的离子方程式为： 。 ⑵ 在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 。（选填“增大”、“减小”、或“不变”）

⑶ 在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液

的pH 值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：

12．（12分）Ⅰ．已知常温下，pH=2的高碘酸（HIO 4）溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L 的碘酸（HIO 3）或高锰酸（HMnO 4）溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

⑴ 高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。 ⑵ 0.01 mol/L 的碘酸（HIO 3）溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中IO 3― （溶液的稀释与导电能力变化）

与Na +

的浓度关系是 （填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑶ 已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的离子方程式为 。 Ⅱ．以BaS 为原料制备Ba(OH)2·8H 2O 的过程是：BaS 与HCl 反应，所得溶液在70℃～90C

时与过量NaOH 溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H 2O 晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H 2O 晶体的新方法是使BaS 与CuO 反应。

⑴ 新方法的化学方程式为： 。 ⑵ 该反应反应物CuO 是不溶物，为什么该反应还能进行： 。

13．（12分）Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： ⑴ 取10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中COOH)(CH )(H 3c c +的比值将 （填“增大”、“减小”或

“无法确定”）。

⑵ 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH 甲 pH 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑶ 各取25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为： V 甲 V 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH 。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

⑴ 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。

⑵ 请分析上述操作是否一定有误差？ 。

⑶ 若用此法分别测定c (H +)相等的盐酸和醋酸溶液的pH ，误差较大的是 。

Ⅲ．某温度下的溶液中，c (H +)=10x mol/L,c (OH ―)=10y mol/L 。

x 与y 的关系如右图所示：

则该温度下0.01 mol/L NaOH 溶液的pH 为 。 Ⅳ．下表是不同温度下水的离子积常数：

请回答以下问题：

⑴ 若25＜t 1＜t 2,则a 1×10-14 (选填“＞”、“＜”或“＝”)。 ⑵ 25℃时，某Na 2SO 4溶液中c(SO -24)=5×10-4

mol/L,取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL ，则稀释后溶液中c (Na + )∶c (OH ―

)= 。

⑶ t 2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V 1 L 与pH=1的稀硫酸V 2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V 1∶V 2= 。

14．（12分）过氧乙酸（CH 3COOOH ）是广为使用的消毒剂。可由H 2O 2和冰醋酸反应制取，所

以在过氧乙酸中常含有残留的H 2O 2。测定产品中过氧乙酸浓度c 0。涉及下列反应：

①□MnO4―＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

②H2O2＋2-I＋2H+ ＝I2＋2H2O

③CH3COOOH＋2-I＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O

④I2＋ 2S2O32― =2I―＋ S 4O62―

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

MnO4―＋H2O2＋H+ ＝Mn2+＋O2↑＋H2O

（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________ 。（3）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·1

L-的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a 2 mol·1

L-的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a 2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝ _______________ mol·1

L-。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（选填“是”或“否”）。

单元复习测试卷（十六）答案

1． A 2． C 3． C 4． D 5． D 6． D 7． B 8． C 9． B 10． D 11．（14分）⑴ NH3·H2O＋H+= NH4+＋H2O ⑵增大减小（各2分）⑶ ：

12．（12分）Ⅰ．⑴弱酸 pH=2的高碘酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸为弱酸（2）相等

（3）5 HIO4＋2Mn2+＋3H2O＝2 MnO4―＋5 IO3―＋＋11H+

Ⅱ．⑴ BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS

⑵ CuS的溶度积[Ksp(CuS)]比CuO的溶度积[Ksp(CuO) ]小得多（更难溶），有利于该反应

正向进行。

13．（12分）Ⅰ．（1）减小 （2）小于 （3）大于

Ⅱ．⑴ 不正确的 ⑵ 不一定，当溶液为中性时，不产生误差盐酸

Ⅲ．13 Ⅳ．（1）＞ （以上每空1分） （2）1000∶1 （2分）（3）9∶11 （2分）

14．（12分）（l ）2MnO 4-＋5H 2O 2＋6H + ＝ 2Mn 2+

＋5O 2↑十8H 2O

（3）淀粉溶液 （4）C 0＝

0112225b b a b a -mol ·1L - （5）否

辽宁省实验中学等五校联考2018届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中，Y离子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离 5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.反应总过程△H<0 B.Fe+使反应的活化能减小

银川一中高三年级第一次月考化学试卷

银川一中2019届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

辽宁省鞍山市第一中学2015届高三第一次模拟考试语文试题

辽宁省鞍山市第一中学2015届高三第一次模拟考试语文试题 辽宁省鞍山市第一中学第一次模拟考试语文试题 命题人、校对人：姜长红、王文娟、王赫男 注意事项： 1、本试卷分第卷（阅读题）和第卷（表达题）两部分。答卷前，考生务必将自己姓名、学号填写在答题卡上、答题纸、作文纸上。 2、作答时，将答案写在答题卡、答题纸上。写在本试卷上无效。 第卷 阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读虾米看的文字，完成1—3题。 古典古代是指古希腊、罗马时代，这时期奠定了西方文明的基础。在柏拉图的《理想国》中，高等教育的内容包括数学、天文学、逻辑学，这些学科是进一步学习哲学的准备，而哲学的最高目的是领会善的理念。罗马人推荐的人文教育课程包括文学、历史、哲学和修辞。这种以培养城邦的良好公民为目的，注重受教育者多方面才能的和谐发展的教育思想，可以说是西方人文教育思想的最早渊源。 欧洲中世纪的大学虽然声称以追求学问为目的，其实它们都具有职业培训的性质。对于受教育者来说，人文教育是职业教育的准备阶段，即为研究医学、法学、神学做准备。中世纪的所谓七艺包括人文三艺（修辞、逻辑和法学）和数学四艺（算数、几何、天文和音乐）。到12世纪，亚里士多德著作的发现和接受很快使逻辑学和辩证法胜过了其他学科。人们相信它们是训练人的心灵的最好途径，使它们能够好地投身教会或世俗工作。中世纪的人认为知识已经存在，没有东西需要发现，知识和真理只需要人们去加以条理化和阐释。 文艺复兴时期，人文主义者在努力回归古代人本主义理想和价值观的同时，以博学多才为人文教育的目的。在神学、法学、医学等学科领域，他们抛弃了中古经院学者的注释，用语文学方法直接研究原典。他们最突出的成就是对古典著作的研究。他们的人文教育的学科包括从前有的文法和修辞，又增添了诗学、历史学和伦理学。人文主义者认为这些学科的研究既令人愉悦，也对达到博学和雄辩的人文教育目的至关重要。他们认为应该把沉思生活与积极的生活结合起来，希望通过人文教育来培养优秀的学者和好的公职人员。人文主义者古古文一样，认为人文教育应该远离世俗物质回报，应该使人致力于追求美德和善行，这些知识和行为应该以名誉作为回报。认为主义者通过回归古典古代的文本主义教育思想，在近代早期确立了以人的发展为宗旨的认为教育思想观念。 18世纪到19世纪初的认为教育是培养优雅的人的教育，是适合自由人（即那些有足够资产、衣食无忧的上层精英）的教育，重点在于培养学生的社交能力，使他们能在上流社会如鱼得水。后世西方的人文教育虽然抛弃了只重视塑造人格和风度、轻忽提高智识能力培养的偏颇之间，但是，培养学生的社交能力，希望通过交友形式的密切关系来为个人的发展创造条件，一直是欧美大学的传统。 19世纪初，英国社会环境发生了巨大变化。工业革命的冲击，法国大革命的影响，浪漫主义思潮的盛行，以及基于个人主义的宗教文化复兴，这一系列因素改变了英国人对优雅礼仪的强调；长期对法战胜的压力也迫使政府采取措施任用有能力的人，而不是凭借门第人脉就能升迁。大学为适应新的社会环境，考试采用竞争选拨考试的方式。这时期的人文教育

银川一中2018届高三化学第一次月考试卷附答案

银川一中2018届高三化学第一次月考试 卷（附答案） 银川一中2018届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：马平、唐海巍、李昌利 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是 选项化学性质实际应用 A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多 B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶 液止血 C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒

DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂 8．下列说法中正确的是 A.干冰、盐酸都是电解质 B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NA B．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NA C．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、

高三化学平衡专题复习习题

化学平衡: 1、反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5L得密闭容器中进行,半分钟后,NO得物质得量增加 了0、3mol,则此反应得平均速率表示正确得就是( ) A、v(O2)=0、01mol?L-1?s-1 B、v(NO)=0、008mol?L-1?s-1 C、v(H2O)=0、003mol?L-1?s-1 D、v(NH3)=0、004mol?L-1?s-1 2、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大得就是( ) A.碘蒸气与氢气化合生成碘化氢 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.氨得催化氧化反应 3.下列表格中得各种情况,可以用下面对应选项中得曲线表示得就是( ) 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近得金属与水反应 反应 速率 K Na B 4 mL 0、01 mol/L得KMnO4溶液, 分别与不同浓度得H2C2O4(草酸) 溶液各2 mL反应 0、1 mol/L得 H2C2O4溶液 0、2 mol/L得H2C2O4 溶液C 5 mL 0、1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0、1 mol/L H2SO4溶液反应 热水冷水D 5 mL 4%得过氧化氢溶液分解放出 O2 无MnO2粉末加MnO2粉末 A. B. C. D、 4.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应() X g4()() Y g Z g +,0 H ?<,在某温度时X 得浓度随时间变化得曲线: 下列有关该反应得描述正确得就是( ) A、第6min后,反应就终止了 B、X得平衡转化率为85% C、若升高温度,X得平衡转化率将大于85% D、若降低温度,v正与v逆将以同样倍数减少

2021届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考试语文试题

2021届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第 一次模拟考试语文试题 2021届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考 试语文试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级写在答题纸的规定位置上。 3．考生在答题纸上要按要求答卷，必须在答题纸上各 题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写答案无效。在试卷上答题无效。 第Ⅰ卷阅读题（70分） 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面文字，完成1-3题 士人情怀及其文化内涵 士人是存续于东方民族社会各个历史时期的、深刻影响东方人类历史政治、经济、军事、文化以及意识形态和价值观念数千年的一个社会阶层。中国古代的士人，大致相当于今天的具有传

统文化情结和政治抱负的知识分子。他们是介于统治者与平民之间的一种社会力量，“有统御平民之权利，亦有执干戈以卫社稷之义务”。一方面，他们是两千多年来各个朝代国家和地方政权的主要组成部分，是人类进步和社会稳定的中坚力量；另一方面，他们是民族历史文化重要的创造者和传承者。盛行于中国社会1300多年的科举制度，要筛选、要提炼的，就是这个群体中的精英。 中国士人情怀是中华民族传统文化要素的重要组成部分。这种高尚的人文情结，在继承和弘扬传统文化的过程中得到不断升华的同时，也在激励和塑造着新的士人群体自身诞生成长，使这种特色独具的价值存在方式和思维方式不断地得到延伸，文化道德观念不断地得到完善。儒家道德文化理念奠定了中国士人文化的丰富内涵，士人情怀在不同的历史时期或在不同的历史环境、历史事件中适时地、恰如其分地、淋漓尽致地弘扬了这种文化传统，渲染了这种文化气氛，从而形成了自己独特的社会价值认知体系。其内涵以及表现方式总是不能脱离强烈的社会责任感与民族使命感、自强不息的人生哲学、治国平天下的理想境界和忧国忧民、忍辱负重、不计得失、为民请命的品格等这些传统的道德追求。 太史公在《报任安书》中将士人品德归纳为：智、仁、义、耻、德五个方面。一是善于加

辽宁省重点高中排名

辽宁省重点高中排名集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

辽宁省重点高中排名 1本溪市高级中学 2,辽宁省实验中学 3,东北育才中学 4,大连第24中学 5,大连育明中学 6,鞍山一中 7,盘锦辽河油田第一高级中学 8,沈阳二中 9,盘锦市高级中学 10,阜新市实验中学 11,抚顺二中 12,丹东凤城一中 13,大连八中 14,丹东二中 15,葫芦岛市高级中学 16,锦州高中 17,沈阳120中学 18,本溪市第一中学 19,大连一中 20,丹东东港二中 21,大连瓦房店高级中学 22,锦州渤海大学附中 23,抚顺一中 24,沈阳第20中学 25,大连庄河市高级中学 26,鞍山八中 27,抚顺清原高中 28,大连开发区一中 29,营口高中 30,本溪县高级中学 31,阜新市高级中学 32,沈阳第31中学 33,大连普兰店二高中 34,沈阳一中 35,大连辽师大附中

36,辽阳一中 37,鞍山三中 38,锦州北镇高中 39,朝阳二高 40,沈阳新民高中 41,鞍山钢中 42,大连金州高中 43,本溪桓仁县 44,辽阳辽化高中 45,绥中一高中 46,铁岭市高中 47,锦州一高中 48,锦州铁中 49,鞍山岫岩中学 50,大连23中学 51,抚顺十中 52,营口大石桥市一高中 53沈阳四中 54,丹东四中 55,朝阳北票高中 56,辽中县一高中 57,丹东一中 58,抚顺12中 59,抚顺新宾高中60,葫芦岛兴城市一高中61,沈阳翔宇中学62,丹东宽甸二高中63,朝阳凌源实验中学64,锦州凌海市一高中65,鞍山海城高中

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂 2、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N A B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N A C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最 高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中，Y离子半径最小

银川一中2020年高三第三次模拟化学试卷答案

银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D (1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (2) ②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥 (4) (5)353.6 27.（15分）（除标注外，每空2分） （1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） （2）①5.04×103 ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应 AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 （3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4②晶膜 28.（14分）（每空2分） （1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2）① = ②B点③ 4 Mpa （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L 35、（15分） （1分） (1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH 2 (4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分） (6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分） 36．（15分） （1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分） （2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）（2分） （5）10（2分）（2分） （6） （3分，每步流程1分）

高中化学09化学平衡图像专题

一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理

由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。

【名校word】辽宁省鞍山市第一中学2016-2017学年高一3月月考英语试题(有答案)

第一部分：阅读理解（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出一个最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A It all started at the beginning of fifth grade.At first,Carmen wasn't really sure what was happening.In class,she had to squint（眯眼）to see the blackboard clearly.As it got worse,she became more and more worried.It was important for her to see the notes and homework the teacher wrote on the board. In class.she asked for a desk that was closer to the blackboard.One day,her teacher said,“Carmen,I've noticed you squinting a lot.Are you having troubl e seeing the board?”Carmen shook her head.“I'm fine,Mrs Cruz”. At home,she had to sit closer and closer to the television in order to see the picture.Her mother noticed her squinting as she watched her favorite shows. “Tomorrow I will take you to see a doctor,”she said firmly.Three days later,Carmen had new glasses.She was told to wear them all the time.“A ll of the kids at school will think I am a nerd（书呆子）.”she sa id.“You look just as beautiful with those glasses on as you do without them,”her mother said.But C armen didn’t believe her. The next day,Carmen kept the glasses in her pocket as she walked into the schoolyard.Suddenly,she heard her friend Theresa shout.“What’s wrong?”she asked. “My silver ring is gone!”Theresa cried.Carmen could tell that Theresa was very upset.They all looked for the ring in the grassy area of the playground. Carmen realized that she could search better if she could see better.She took the glasses out of her pocket and put them on.Everything looked so different!So clear!She looked down at the ground and a glimmer（微光）of silver caught her eye.It was the ring. “Here it is,”she shouted.“Thanks Carmen,”Theresa said.“Hey,I didn’t know you wore glasses.They look great!” “Thanks,”Ca rmen replied shyly. As they walked back toward the school building,two more girls from her class complimented（赞美）her glasses. Carmen smiled.“Maybe wearing glasses won’t be so bad after all.”she tho ught. 1.After she put her glasses on in school,Carmen felt .

[合集3份试卷]2020鞍山市名校高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1 2．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（） A．WZ沸点高于W2Y的沸点 B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质 C．W2Y2中既含离子键又含共价键键 D．X的含氧酸一定为二元弱酸 3．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A．氯化钾B．硝酸钠 C．氯化钠D．硝酸钾 4．利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法 B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法 C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e→Zn2+ D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁 为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确 ．．．的是（） A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键 C．C的单质能与丙反应置换出B的单质 D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N A 6．下列说法正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键 7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．11g超重水(T2O)含中子数为5N A B．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N A C．1mol金刚石中C—C键的数目为2N A D．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A 8．下列有关化合物的说法正确的是（） A．所有原子共平面B．其一氯代物有6种 C．是苯的同系物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综-化学试题含答案

银川一中2021届高三年级第二次月考 理科综合能力测试-化学部分 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个 D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl C Si >> B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1 NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH３COOH 的酸性强弱 D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 浓硫酸

高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)

高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。

2015-2016年辽宁省鞍山一中、东北育才中学等联考高一上学期期末物理试卷与解析

2015-2016学年辽宁省鞍山一中、东北育才中学、辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、大连四十八中联考高一（上）期 末物理试卷 一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分） 1．（4.00分）塔式起重机模型如图，小车P沿吊臂向末端M水平匀速运动，同时将物体Q从地面竖直向上匀加速吊起，下图中能大致反映Q运动轨迹的是（） A．B．C． D． 2．（4.00分）一根长为60cm的竖直杆，在其下端以下20cm处远有一长度也为1m的竖直管，杆自由下落，它穿过竖直管所用时间最接近（穿过的过程是指从两个物体刚刚有重叠完全没有重叠的过程）（） A．0.2s B．0.4s C．0.6s D．0.8s 3．（4.00分）如图所示，皮带是水平的，当皮带不动时，为使物体向右匀速运动而作用在物体上的水平拉力为F1；当皮带向左运动时，为使物体向右匀速运动而作用在物体上的水平力为F2，则（） A．F1=F2B．F1＞F2 C．F1＜F2D．以上三种情况都可能 4．（4.00分）质点做直线运动的v﹣t图象如图所示，与0﹣1s内质点的位移相同的时间间隔是（）

A．1﹣6s B．4﹣5s C．0﹣7s D．7﹣8s 5．（4.00分）如图所示，A、B是两根竖直立在地上的木桩，轻绳系在两木桩上不等高的P、Q两点，C为光滑的质量不计的滑轮，下面悬挂着重物G，下列操作中，重物未触地，轻绳的张力大小的变化情况是（） A．保持结点P的位置不变，Q点稍微向下移动时，张力变小 B．保持结点P的位置不变，Q点稍微向上移动时，张力变大 C．仅仅将A、B距离稍微拉大，绳的拉力将变小 D．仅仅将A、B距离稍微拉大，绳的拉力将变大 6．（4.00分）将一质量为m的小球靠近墙面竖直向上抛出，如图甲是向上运动的频闪照片，如图乙是下将时的频闪照片，O是运动的最高点，甲、乙两次的闪光频率相同，重力加速度为g，假设小球所受阻力大小不变，则可估算小球受到的阻力大小约为（） A．mg B．mg C．mg D．mg 7．（4.00分）某人骑自行车以10m/s的速度在大风中向东行驶，他感到风正相对于车同样大小的速率从正北方吹来，实际上风的速度是（） A．10m/s，方向为北偏东45°B．10m/s，方向为南偏东45° C．10m/s，方向为正北D．10m/s，方向为正南 8．（4.00分）一初速度为6m/s做直线运动的质点，受到力F的作用产生一个与

高三_化学_第20讲【衡水中学2020第二轮考前复习】

第一部分专题五第二十讲 1．(2019·四川省攀枝花三模)马来酸酐(顺－丁烯二酸 酐)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

回答下列问题： (1)C的名称是_丁二酸二甲酯__，反应②的反应类型是_加成反应__。 (2)B的顺式结构简式为____，F的结构简式为 ____。 (3)反应①的化学方程式为 ___ _。 (4)C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为_CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3__(不考虑立体异构)。 (5)已知：氨基(—NH2) 与羟基类似，也能发生反应①。在由F制备K的过程中，常会产

生副产物L，L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为 ____。 (6)已知：酸酐在水溶液中极易水解。写出由马来酸酐 合成酒石酸的合成路线：

[解析]与甲醇发生信息中的反应生成B为，B与氢气发生加成反应生成C为，C与乙二 醇发生缩聚反应生成PES为；

与苯在氯化铝作用下发生加成反应生成D，D 与甲醇发生酯化反应生成E为，E发生信息②中的反应生成F，F为 ，最后F发生信息③中反应生成K。(1)C为，C的名称是丁二酸二甲酯，反应②的反应类型是加成反应；(2)B为，B的顺式 结构简式为，F的结构简式为；(3)反应①的化学方程式为

； (4)C为，C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3；(5)氨基(—NH2) 与羟基类似，也能发生反应①，在由F制备K 的过程中，常会产生副产物L，L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为 ；

宁夏银川一中2020届高三第五次月考化学试题 Word版含解析

宁夏银川一中2020 届高三第五次月考理科综合能力测试 化学试题 1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。 【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确； B．图示标志为可回收垃圾，故B错误； C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误； D．图示标志为其它垃圾，故D错误； 故选：A。 2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A B. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A D. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A 【答案】C 【解析】

【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。 B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误； C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确； D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误； 故答案为C。 3.下列反应 的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误； B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确； 故答案为D。 【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）