中学化学竞赛试题资源库——离子共存和离子方程式
中学化学竞赛试题资源库——离子共存和离子方程式
A组
1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－
B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－
C S2－CO32－OH－SO42－
D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－
2．下列各组离子中，能大量共存的是
A H＋、Cl－、HPO42－、K＋
B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋
C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－
D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋
3．下列各组中，离子能大量共存的是
A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－
B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋
4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－
B K＋Na＋S2－NO3－
C K＋NH4＋Br－SO42－
D Na＋K＋NO3－HCO3－
5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是
A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－
B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－
D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是
A K＋Ba2＋Cl－SO42－
B H＋NH4＋Al3＋SO42－
C Na＋AlO2－NO3－OH－
D H＋Cl－CH3COO－NO3－
7．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－
B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋
C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－
D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋
8．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A Al3＋、CH3COO－、Cl－
B Fe3＋、SCN－、K＋
C Mg2＋、Cl－、I－
D Na＋、NH4＋、Cl－
9．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是
A Na＋、CrO2－、SO42－、CO32－
B NH4＋、AlO2－、SO42－、CO32－
C K＋、AlO2－、SO42－、HCO3－
D K＋、ZnO22－、SO42－、CO32－
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A H＋、Na＋、I－、NO3－
B H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42－
C H＋、S2O32－、Ag＋、NO3－
D OH－、SO32－、SO42－、Na＋
11．无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A CO32－、Br－、K＋、Na＋
B NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－
C K＋、Na＋、AlO2－、Cl－
D K＋、SO42－、HCO3－、S2－
12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋
B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
13．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是
A Ba2＋Mg2＋NO3－Ca2＋
B NH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－
C H＋Ba2＋Al3＋Cl－
D K＋Ca2＋Cl－HCO3－
14．在溶液中能共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是
A Na＋，SO42－，Cu2＋，Cl－
B SO32－，Ba2＋，K＋，NO3－
C HCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋
D CO32－，S2－，Na＋，K＋
15．下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是
A I－AlO2－Cl－CO32－
B Na＋K＋NH4＋Ba2＋
C Br－S2－Cl－CO32－
D SO32－NO3－SO42－HCO3－
16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是
A K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
B Na＋、SO42－、Cl－、ClO－
C H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
D Aｇ＋、K＋、NO3－、Na＋
17．在pH＝0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A Ag＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
B Cl－、SO42－、K＋、Na＋
C Fe2＋、Na＋、K＋、NO3－
D K＋、Na＋、Br－、Cl－
18．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
19．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是
A K＋Na＋SO42－S2O32－
B NH4＋Mg2＋SO42－Cl－
C Na＋K＋HCO3－Cl－
D K＋Na＋AlO2－NO3－
20．在pH＝2的无色溶液中能大量共存的离子组是
A Na＋、K＋、HSO3－、NO3－
B Mg2＋、ClO－、Na＋、Cl－
C NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
D MnO4－、NO3－、Ca2＋、K＋
21．在pH值为1的溶液中，存在NH4＋、K＋和Ba2＋三种阳离子，则还可大量存在
①HCO3－②NO3－③S2－④SO42－⑤CO32－⑥PO43－⑦AO2－
A 只有①
B 只有②
C ②⑥
D ③⑦
22．25℃时，在水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L的溶液中，一定能大量共存的是
A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－
C K＋、Na＋、Cl－、SO42－
D Ba2＋、Cl－、Na＋、PO43－
23．室温时某溶液的pH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是
A Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO3－
B Na＋、NO3－、K＋、CO32－
C K＋、SO42－、Na＋、AlO2－
D Cu2＋、NO3－、Al3＋、SO42－
24．某溶液中水的电离度为1 80×10－13%，该溶液中可能大量存在的离子组是
A K＋、NH4＋、I－、HSO3－
B Ba2＋、K＋、Br－、NO3－
C Ca2＋、Cl－、C17H35COO－、Na＋
D Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
25．在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能
存在的是
A Na＋、NO3－、Al3＋、K＋
B Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－
C K＋、Cr2O72－、I－、Na＋
D Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋
26．在水电离出来的[H＋]＝10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A Ag＋K＋Ba2＋I－
B AlO2－S2－PO43－Na＋
C NH4＋Fe3＋Br－SO42－
D Fe2＋Cu2＋Mg2＋NO3－
27．下列各组离子在pH＝0或pH＝14的溶液中都能大量共存的是
A K＋、NH4＋、Cl－、NO3－
B K＋、Na＋、NO3－、F－
C Na＋、K＋、PO43－、H2PO4－
D K＋、Na＋、Cl－、SO42－
28．某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是
A Al3＋NH4＋SO42－Cl－
B K＋Fe2＋MnO4－Cl－
C NH4＋SiO32－NO3－K＋
D Na＋K＋AlO2－SO32－
29．某pH值等于13的溶液中，下列各组离子间因发生氧化还原反应而无法大量共存的是
A Na＋Cl－S2O32－SO42－
B K＋Na＋ClO－S2－
C Na＋Ba2＋AlO2－HSO3－
D K＋Na＋MnO4－I－
30．常温下某化合物的水溶液中，已知水电离出来的c(H＋)和c(OH－)分别为a mol/L、b mol/L，且a·b＝1×10－28，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是
A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－
D Na＋、K＋、SO42－、SO32－
31．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lgc(H ＋)/c(OH－)。已知某无色溶液的AG＝12，则在此溶液中能大量共存的离子组是
A Na＋、AlO2－、K＋、NO3－
B MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
C Mg2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
D NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－
32．下列离子方程式中，正确的是
A 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
B H2S＋Pb2＋＋2Ac－＝PbS↓＋2HAc
C MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋2O2＋6H2O（H2O2只作还原剂）
D 4F2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
33．下列离子方程式中，正确的是
A 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
C 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
34．下列离子方程式中正确的是
A 硫化亚铁放入盐酸中：S2－＋2H＋→H2S↑
B 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋
C 氯化铝溶液中加入过量氯水：Al3＋＋4NH3?H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO33－＋OH－→CO32－＋H2O
35．下列离子方程式正确的是
A 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B 钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 36．下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O 37．下列离子方程式正确的是
A 在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B 碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2O
C 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2
D 足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 38．下列离子方程式正确的是
A NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
C 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O D 鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
39．下列反应的离子方程式错误的是
A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
40．下列离子方程式书写正确的是
A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
41．下列离子方程式书写正确的是
A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O
42．下列离子方程式书写正确的是
A 二氧化硫气通入到漂白粉溶液中：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
B 酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋
C 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋
D 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 43．下列反应的离子方程式正确的是
A 氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H＋＋O2
B 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C 硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋
D FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
44．下列反应的离子方程式正确的是
A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4
B 澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O
C 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D 金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2
45．下列离子方程式错误的是
A 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
B 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3－＋NO↑
D 在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 46．下面离子方程式正确的是
A 过量Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2HCO3＝BaCO4↓＋CO32－＋2H2O
B H2S气体溶于水发生电离：H2S＋H2O HS－＋H3O＋
C 纯碱溶液与蓝矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：
3CO32－＋2Cu2＋＋2H2O＝2HCO3－＋Cu(OH)2CO3↓D 浓盐酸与氯酸钾反应：12H＋＋4Cl－＋2ClO3－＝3Cl2↑＋6H2O
47．下列离子方程式错误的是
A 电解饱和氯化钠溶液：2Cl—＋2H2O＝2OH—＋Cl2↑＋H2↑
B Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
C CaCl2溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
D 苯酚钠溶液中通入CO2：CO2＋C6H5O—＋H2O＝C6H5OH＋HCO3—
48．下列离子方程式正确的是
A 银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋＋H2O B 在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：
3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
C 孔雀石可溶于盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
49．下列反应的离子方程式书写正确的是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋30H－＝Al(OH)3↓
B 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O H2↑＋C12↑＋20H－
C 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O 50．下列离子方程式中正确的是
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
51．下列离子反应方程式正确的是
A 用硝酸银溶液检验磷酸溶液中的PO43－：3Ag＋＋H3PO4＝Ag3PO4↓＋3H＋
B 过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝4Cl－＋2Fe3＋＋Br2
D 湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体：Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋
52．下列离子方程式中正确的是
A 往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑
B Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D 大理石溶解在氢溴酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
53．下列离子方程式正确的是
A 少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
B 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：
2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O C 把少量氢氧化钡溶液加入到磷酸二氢钠溶液中：
2H2PO4－＋3Ba2＋＋2OH－＝BaHPO4↓＋HPO42－＋2H2O D 把金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋
54．下列离子方程式正确的是
A 二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
B 硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋
C 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋
D 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S ＋2H＋
55．下列离子方程式正确的是
A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
B 在NH4HSO4溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4＋＋H＋＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
C 在Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：
3Ca2＋＋2H2PO4－＋4OH－＝Ca3(PO4)2↓＋4H2O D 在AgF溶液中滴入盐酸：Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－＝AgCl↓＋HF
56．下列离子方程式不正确的是
A 将少量氢氧化钙溶液逐滴加入到碳酸氢钠溶液中：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B 少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C 少量硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O D 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
57．下列离子方程式正确的是
A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
B 在NH4HSO4溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4＋＋H＋＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
C 在Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：
3Ca2＋＋2H2PO4－＋4OH－＝Ca3(PO4)2↓＋4H2O D 在AgF溶液中滴入盐酸：Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－＝AgCl↓＋HF
58．能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
B 氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C 钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
59．下列离子方程式正确的是
A 纯碱溶液与胆矾溶液混合：3CO32－＋2Cu2＋＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓
B 过量的Ba(OH)2溶液与NaH2PO4溶液混合：
3Ba2＋＋6OH－＋3H2PO4－＝Ba3(PO4)2↓＋PO43－＋6H2O
C AgCl沉淀可被NaCN溶液所溶解：AgCl＋2CN－＝[Ag(CN)2]－＋Cl－
D 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O 60．下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
B 二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH值＝7：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O D KHS的水解：HS－＋H2O H2S＋OH－
61．下列离子方程式书写正确的是
A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C 向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：
3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－＝Ca3(PO4)2↓＋4PO43－＋12H2O D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 62．下列离子方程式正确的是
A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑63．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg＋2H＋＋2Cl－＝MgCl2＋H2↑
B 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
C 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑
D 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
64．下列反应离子方程式正确的是
A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O
B 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O—→2C6H5OH＋CO32—
C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O
D 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br—＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl—
65．下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
66．能正确表示下列反应的离子方程式是
A 甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
B 硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
67．下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
B 硫化亚铁与盐酸反应：S2ˉ＋2H＋→H2S↑
C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5Oˉ＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COOˉ
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Clˉ
68．下列离子方程式的书写正确的是
A FeS固体与稀HNO3溶液混合：FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合：
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O 69．下列离子方程式正确的是
A Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－
C NaHSO3溶液呈酸性：HSO3－＋H2O H3O＋＋SO32－
D Cl2通入FeBr2中使其中1/2Br－被氧化：2Fe3＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
70．下列离子方程式正确的是
A 将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L 50mL Na3PO4溶液中，且不断搅拌
3H＋＋PO43－＝H3PO4
B 将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
C 向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
D 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－Cl－＋2H＋
71．试列举出2种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓”来表示，请写出有关的化学反应方程式。
72．写出下列离子方程式
（1）CO2使澄清石灰水变浑浊
（2）氨水（NH3·H2O）和醋酸（CH3COOH或HAc）混合
73．写出下列离子方程式相应的化学方程式
（1）Al＋3Ag＋＝Al3＋＋3Ag
（2）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
B组
74．常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定存在的离子是
A Mg2＋、SO42－
B AlO2－、ClO－
C Cu2＋、K＋
D Ba2＋、I－
75．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
76．对下列各组离子的叙述正确的是
A H＋、ClO－、Ba2＋、HCO3－能在水溶液中大量共存
B Mg2＋、NH4＋、Fe2＋、NO3－能在酸性溶液中大量共存
C Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－能大量共存且溶液显红色
D Na＋、NO3－、CO32－、SO32－能在碱性溶液中大量共存
77．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
A 中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO32－、Cl－
B pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－
C c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，Na＋、AlO2－、S2－、SO32－
D 使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－
78．下列各组离子一定能大量共存的是
A 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—
B 在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—
C 在c(H＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—
D 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
79．下列说法正确的是
A 在pH为7的溶液中，Fe3＋、Cl－、Na＋、SO42－可大量共存
B H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－可大量共存
C AlO2－、Br－、K＋、Fe3＋肯定不能大量共存
D 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，Al3＋、NO3－、Cl－、Ba2＋肯定能大量共存
80．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A 无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
81．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－
B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水电离出来的[H＋]＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
82．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+
B SO32－
C CO32－
D SiO32－
83．下列离子方程式正确的是
A Na2SO3溶液中通入少量的氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－
B 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C 向漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D 向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
84．下列书写的离子方程式中，正确的是
A 在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
B 砷在硝酸中溶解的反应：As＋H＋＋NO3－＋H2O＝H3AsO3＋NO↑
C 钒（Ⅳ）盐与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO4－＋H2O＝5VO2＋＋Mn2＋＋2H＋
D Fe2＋离子被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
85．下列书写的离子方程式中，不正确的是
①高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
②在酸性条件下，高锰酸钾溶液与Fe2＋离子反应：
MnO4－＋3Fe2＋＋4H＋＝MnO2↓＋3Fe3＋＋8H2O
③在酸性条件下，＋4氧化态的钒与高锰酸钾溶液反应：
5V4＋＋MnO4－＋8H＋＝5V5＋＋Mn2＋＋4H2O
④Fe2＋离子被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
A ①③
B ②④
C ①②④
D ①②③④
86．向NaOH溶液中滴入少量的Ba(HCO3)2溶液，其离子方程式为
87．写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入CO2气体
（2）将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和
（3）Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应
（4）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应
88．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
C组
参考答案（）
1 A、C
2 D
3 C
4 C
5 B
6 C
7 A、D
8 D
9 A、D
10 B、D
11 A、C
12 A
13 A
14 C
15 A、C
16 B
17 C
18 A
19 B
20 C
21 B
22 A、C
23 A、D
24 B、D
25 C、D
26 C
27 D
28 AD
29 B、D
30 B
31 D
32 A
33 B
34 B
35 D
36 B
37 D
38 B、C
39 D
40 C、D
41 B
42 B、D
43 C、D
44 B、D
45 A、D
46 B
47 C
48 A、B
49 B、C
50 A、C
51 B
52 A、D
53 B、C
54 B、C
55 D
56 C、D
57 D
58 A
59 A、C
60 C、D
61 B、C
62 A
63 D
64 A
65 B
66 A
67 C
68 D
69 C、D
70 B
71 Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH；H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓2HCl
72 （1）Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O NH3·H2O＋HAc＝NH4＋＋Ac－＋H2O
73 （1）Al＋3AgNO3＝Al(NO3)3＋3Ag Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
74 A
75 C
76 D
77 C
78 B
79 C
80 C
81 B
82 B、D
83 D
84 C
85 D
86 Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
87 （1）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2不足时）AlO2－＋2H2O＋CO2
＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量时）（2）HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↑＋H2O（当两物质为1︰1时）2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－（当NaHCO3过量时）（3）Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＋Mg2＋＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O（当两物质量之比为1︰1时）；2Ca2＋＋2HCO3－＋4OH－＋Mg2＋＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O （4）2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓或Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
88 （1）2HSO4－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓＋SO42－或2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－
＝2H2O＋BaSO4↓（2）SO42－＋Ba2＋＝H2O＋BaSO4↓
离子共存和离子方程式
离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子
2020年国土资源局国土资源知识竞赛题库及答案(精选80题)
2020年国土资源局国土资源知识竞赛题库及答案（精选80题） 1、临时使用土地期限一般不超年。（ B ） A、1年 B、2年 C、三年 D、四年 2、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 3、矿产资源属于所有。（ B ） A、集体 B、国家 C、个人 D、矿山业主 4、国家实行探矿权、采矿权取得的制度。（ A ） A、有偿 B、无偿 C、自行协商 D、审批 5、抢险救灾等急需使用土地的，可以先行使用土地。其中，属于临时用地的，灾后应当恢复原状并交还原土地使用者使用，（）办理用地审批手续；属于永久性建设用地的，建设单位应当在灾情结束后（）个月内申请补办建设用地审批手续。（C） A、应当 6 B、应当 3 C、不再 6 D、不再 3 6、地球上适宜人类利用的土地约占地球表面积的（B）。 A、4% B、14% C、24% D、34%
7、征收集体土地需报经国务院批准有三种类型：一是征收基本农田；二是基本农田以外的耕地超过（ C）公顷的，三是其他土地超过七十公顷的。 A 25 B 30 C 35 D 45 8、《土地管理法》规定：农村村民出卖、出租住房后，再申请宅基地的，（ A ）。 A、不予批准 B、可以批准 C、处以罚款后才能批准 D、各省自行确定 9、行政机关作出准予行政许可的决定，应当自作出决定之日起（B ）内向申请人颁发、送达行政许可证件，或者加贴标签、加盖检验、检测、检疫印章。 A、7日 B、10日 C、15日 D、20日 10、下列哪种方式不是国有土地有偿使用的主要方式？（D ） A国有土地使用权出让 B国有土地租赁 C国有土地使用权作价出资或者入股 D国有土地使用权招标、拍卖、挂牌 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下
离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结
离子共存与离子反应方程式的书写判断 规律离子共存：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32- ＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项 1．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 2．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)
离子共存、离子方程式练习题#精选.
离子共存练习题 班级姓名学号1．下列物质中，属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3- C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3- 7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+ 9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－ C. H+、NH4+、Al3+、SO42－ D. H+ 、Na+、Cl－、F－ 10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 11．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12．能正确表达下列离子反应方程式的是
事业单位考试国土局土地资源管理考试题库及答案公务员考试
国土局征地办 事业单位考试 公务员考试 土地资源管理知识考试题库
一、填空题 1、“全国土地日”是每年的6月25日，今年是第22个全国土地日. 2、“世界地球日”是每年的4月22日，第一个世界地球日在1970年。 3、“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地”是我国的土地基本国策。 4土地整理按内容分包括土地整理、土地复垦和土地开发。 5、征用耕地的安置补助费的最高标准为不得超过被征用前三年平均年产值的十五倍。 6、征地补偿包括土地补偿、安置补助、地上附着物和青苗补偿三项内容。 7、我国实行土地的社会主义公有制，即全民所有制和劳动群众集体所有制。 8、国家对矿产资源的勘查、开发实行统一规划、合理布局、综合勘查、合理开采和综合利用的方针。 9、矿山企业的“三率”是指开采回采率、采矿贫化率和选矿回收率. 10、采矿许可证有效期满，需要继续采矿的，采矿权人应当在采矿许可证有效期届满的 30 日前，到登记管理机关办理延续登记手续。
11、土地调查应当包括土地权属调查、土地利用现状调查、土地条件调查三项内容 12、地质灾害防治工作的原则是预防为主、避让与治理相结合和全面规划、突出重点。 13、《土地管理法》具体规定了解决土地权属纠纷的办法：（1）协商解决；（2）行政解决；（3）诉讼解决。 14、土地使用证遗失、灭失的，土地权利人应当向土地主管部门书面报失，并在本地报纸刊登启事，刊登启事 30 日内无异议的，可以申请办理补发土地证书。 15、国家实行土地用途管制制度。 16、《违反土地管理规定行为处分办法》规定，土地管理秩序混乱，致使一年度内本行政区域违法占用耕地面积占新增建设用地占用耕地总面积的比例达到 15 %以上或虽然未达到 15 %，但造成恶劣影响或者其他严重后果的，对其县级以上人民政府主要领导人和其他负有责任的领导人员给予警告或者记过处分以上处分。 17、《行政许可法》规定，除当场作出行政许可决定的外，行政机关应当自受理行政许可申请之日起 20 日内作出行政许可决定。 18、招标分为公开招标和邀请招标两种形式。
高三化学方程式竞赛试卷
高三化学方程式竞赛试卷 班级：姓名：成绩： 第一部分金属元素及其化合物 1.钠在空气中燃烧的化学方程式： 2.把一小块钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式： 3.过氧化钠作为呼吸面具中供氧剂的反应原理（即与CO2反应的化学方程式）： 4.过氧化钠吸收二氧化硫的反应方程： 5.用钠冶炼航天金属钛： 6.小苏打受热分解的化学方程式： 7.小苏打与少量澄清石灰水的化学方程式： 8.澄清石灰水中滴入几滴小苏打溶液的化学方程式 9.烧碱溶液与小苏打溶液混合: 10.苏打与硫酸铝溶液混合发生双水解的反应方程 11.向烧碱溶液中通入过量CO2的离子方程式： 12.钾与水反应的离子方程式： 13.金属碳化物能与水反应生成有机物，如CaC2就能和水反应，写出它们的化学反应方程： 14.镁片在CO2中燃烧的化学方程式： 15.活泼金属冶炼通常用电解法，写出冶炼单质镁的化学反应方程： 16.向稀硫酸溶液中加铝片的反应离子方程式： 17.向烧碱溶液中加铝片的反应化学方程式： 18.三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式： 19.电解法冶炼金属铝的化学方程式： 20.铝热反应（Al粉与Fe2O3反应）： 21.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式： 22.向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式： 23.向偏铝酸钠溶液中滴入少量的盐酸的的离子方程式： 24.向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸的的离子方程式： 25.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合： 26.铁粉与硫粉混合共热： 27.铁丝在氯气中燃烧： 28.铁丝在氧气中剧烈燃烧： 29.高温条件下铁粉与水蒸气反应的化学方程式： 30.制备氢氧化铁胶体的的化学方程式： 31.向FeCl2溶液中通入氯气的反应离子方程式： 32.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路的反应离子方程式： 33.向FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝的反应离子方程式：
高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品)
高中化学方程式汇编 温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考） 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4 +HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
离子共存及离子方程式的书写
离子共存及离子方程式的书写 一、离子共存问题 1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I- 2.与OH-大量共存：所有阴离子。阳离子：K+、N A+、B A2+ 3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢 离子得到的酸根阴离子） 4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。氧化性离子：MnO4-、 ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存 5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。 a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等. b)有关方程式： 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑ 二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸 式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）： 1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O
国土资源知识百题问答
国土资源知识百题问答 1、我国土地资源的特点是什么？ 答：我国土地资源的特点是：1、绝对数量较大，耕地占有量小；2、山地多，平地少；3、各类土地资源分布不平衡，土地生产力水平低；4、宜开发为耕地的后备土地资源潜力不大。 2、我国土地基本国策的内容是什么？ 答：《中华人民共和国土地管理法》第三条规定：“十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地是我国的基本国策”。 3、全国土地日是如何确定的？是每年的哪一天？ 答：“全国土地日”是每年的6月25日。1986年6月25日，第六届全国人民代表大会第常务委员会议通过，并颁布了《中华人民共和国土地管理法》。在庆祝该法颁布5周年之际，为了深入宣传土管法，坚定不移地贯彻土地基本国策，增强全社会的土地资源紧缺意识，进一步加强我国的土地管理工作，1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的6月25日定为“全国土地日”。 4、镇巴县国土资源局的主要职能是什么？ 答：（1）贯彻执行土地资源管理、矿产资源管理法律、法规和政策；研究草拟国土资源管理的规范性文件；组织实施全县土地资源、矿产资源的技术标准、规程、规范和办法；负责有关行政处罚的听证和行政复议。
（2）组织编制和实施全县国土规划、土地利用总体规划、补充耕地规划和国土资源其它专项规划、年度计划；参与报省、市审批的城镇总体规划的审核；指导、审查全县土地利用总体规划和矿产资源规划；组织矿产资源的调查评价，编制矿产资源保护和合理利用规划、地质遗迹保护规划；组织开展国土资源有关科学技术研究和对外合作交流。 （3）监督检查全县国土资源行政执法和土地、矿产规划执行情况；调处各类权属纠纷，查处违法案件。 （4）拟定全县耕地特殊保护政策和鼓励耕地开发的政策措施，组织实施土地用途管制的基本农田保护、 承办农用地转用、征用、土地开发的审查、汇总、报批工作，负责编制全县土地复垦规划并组织实施。 （5）负责全县地籍地政管理工作，组织实施土地确权、城乡地籍、土地定级、土地登记发证。 （6）拟定全县土地使用权划拨、出让、租赁、作价出资、转让、交易、政府收购、储备的管理办法和乡镇村用地的管理办法并组织实施；指导农村集体非农土地使用权的流转管理；指导基准地价，标定地价评测；审查土地评估机构改革资格，确认和备案土地使用权价格。 （7）负责全县国家重点项目用地的统一征地管理；负责城镇规划区内土地的统一征地管理工作。 （8）拟定全县地质勘查、矿产资源开发、利用和保护的监管办法并组织实施；依法管理矿业权（探矿权、采矿权）授予和转让，保护合法矿业权；对全县矿山企业的资源利用情况定期督察；按照县水资源管理部门核发的取水许可证
2018-2019年初三化学竞赛试题及答案
2018-2019年初三化学竞赛试题及答案 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1.1803年，道尔顿(英)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( ) A.氮 B.氖 C.氙 D.氩 3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( ) A.酸 B.有机物 C.碱 D.盐 4.有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( ) 甲乙丙丁 A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2 C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4 5.1-18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子( ) A.电子层数一定相差2 B.最外层电子数一定相等 C.都容易得(或失)电子，形成阴(或阳)离子 D.质子数相差8，中子数也可能相差8 6.血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为( )
A. B. C. D. 8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是( ) A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡) C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(水) 9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是( ) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液 10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( ) A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4 C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4 11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1 12.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ) A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液 13.下列有关实验操作的叙述，正确的是( ) A.用100毫升量筒量取8.5毫升水 B.在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体 C.加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气 14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为( ) A.×100% B. ×100% C.% D.% 15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是( )
离子反应与离子共存练习题
1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )
2020年国土资源知识竞赛题库及答案(精选)
2020年国土资源知识竞赛题库及答案（精选）1、为深入贯彻、落实《土地管理法》，坚定不移地实施国家土地管理基本政策方针， 1991年5月24日国务院第83次常务会议决定，把每年的(C )确定为全国“土地日”。 A 4月22日 B 5月24日 C 6月25日 D 12月4日 2、国家所有土地的所有权由( B )代表国家行使。 A国土资源部B国务院 C省政府 D市、县政府 3、下列不是诱发崩塌产生的主要因素的是（ D ） A采矿 B工程开挖边坡和强烈振动 C暴雨 D太阳暴晒 4、近年来，党和国家为确保粮食安全，坚持实行最严格的耕地保护制度，要求坚守( D)亿亩耕地红线。 A 15 B16 C17 D18 5、土地登记发证必须达到三条标准，即（ C ） A合法、合理、合情 B权属合法、界址分明、面积合乎规定 C权属合法、界址清楚、面积准确 D测量图件、身份证明、权属证明 6、各省、自治区、直辖市划定的基本农田应当占本行政区域内耕地的( D )以上。 A 50% B60% C70% D80%
7、基本农田保护区以( C )为单位划区定界，由县级人民政府土地行 政主管部门会同同级农业行政主管部门组织实施。 A行政村 B村民小组 C乡(镇) D县(市) 8、地方各级人民政府要对土地利用总体规划确定的本行政区域内的 ( )负责，政府( )是第一责任人 ( C ) A耕地保有量分管领导 B基本农田保护面积主要领导 C耕地保有量和基本农田保护面积主要领导 D耕地保有量和基本农田保护面积分管领导 9、土地利用总体规划的期限一般为( C )年。 A 5 B10 C15 D20 10、国家编制土地利用总体规划，规定土地用途，将土地分为( A )。 A农用地、建设用地、未利用地 B耕地、非耕地 C建设用地、非建设用地 D耕地、建设用地、其他土地 11、临时使用土地期满拒不交还的，由县级以上人民政府责令交还土 地，处以罚款，罚款标准为( B )。 A非法占用土地每平方10元以下 B非法占用土地每平方10元以上30元以下 C非法占用土地每平方30元以下 D临时用地使用费的1倍
历年高中化学奥赛竞赛试题及标准答案
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题题号１ 2 3 4 ５ 6 7 8 ９10 １1 总分 满分12 ６ 1 ２9 １0０ 得分 评卷人 ●竞赛时间３小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷 (背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。 不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(1２分) 通常,硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH）4。1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5＋的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有Ｃ-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是( )。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D．亲核试剂 ２003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：
1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性？ 第２题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子（Ｎ﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+ＨＮ﹡Ｏ2→A+H2Ｏ NH2ＯH＋ＨN﹡Ｏ２→Ｂ＋Ｈ2O Ａ、B脱水都能形成N2O，由A得到Ｎ﹡NO和NＮ﹡Ｏ，而由Ｂ只得到NN﹡Ｏ。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(８分) X-射线衍射实验表明,某无水MｇCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（cｃp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pｍ,ｃ=17６6.６3pm;p=2．53ｇ·ｃm-3。 3－１以“”表示空层,Ａ、Ｂ、Ｃ表示Cｌ－离子层，a、b、c表示Mg２＋离子层,给出 三方层型结构的堆积方式。 ２计算一个六方晶胞中“MｇCl2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Ｍg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第４题(7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至4０0℃,记录含A量不同的样品的质量损失（％），结果列于下表: 样品中A的质量分数/% 20 50 70 90 33.3 样品的质量损失/％７.4 18．5 ２ ５．８ 利用上述信息,通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。