北京四中2014-2015学年上学期高二年级期末考试化学试卷

北京四中2014-2015学年上学期高二年级期末考试化学试卷

（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）

第Ⅰ卷（选择题）

可能使用的相对原子质量：H－1 C－12 O－16

一、选择题（共20题，每小题2分，共40分。每小题只有一个

．．．．正确选项。）

1. 环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于

A. 高分子化合物

B. 芳香烃

C. 烃

D. 有机物

2. 只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用

A. 酸性KMnO

4

溶液 B. 溴水 C. 乙醇 D. 硝酸银溶液

3. 下列关于同分异构体数目的叙述中不正确

．．．的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种

B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C. 2－甲基丁烷的一氯取代物共有4种

D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种

4. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④氯乙烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是

A.③④⑤⑧

B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧

D. ③④⑤⑦⑧

5. 由乙炔为原料制取CHClBr－CH

2

Br，下列方法中，最可行的是

A. 先与HBr加成后，再与HCl加成

B. 先与H

2完全加成后，再与Cl

2

、Br

2

取代

C. 先与HCl加成后，再与Br

2

加成

D. 先与Cl

2

加成后，再与HBr加成

6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的

A. 它的核磁共振氢谱显示有6种峰

C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应

7. 下列反应产物中，一定不存在

．．．同分异构体的反应是

B. 丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 2－丁烯与水的加成反应

8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误

．．的是

可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

A. 一定条件下，Cl

2

B. 聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色

O

C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H

2

反应，其中一溴取代物只有一种

D. 光照下2，2—二甲基丙烷与Br

2

9. 下列物质一定属于同系物的是

A. ⑥、⑧

B. ①、②、③

C. ⑤、⑦

D. ④、⑥、⑧

10. 下图实验装置一般不用于分离物质的是

11. 在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl 的K sp =4×10

10

-，下列说法不正确．．．

的是

A. 在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10

13

-

B. 在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点

C. 图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D. 向组成为c 点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L 的氯化钠溶液，可产生AgCl 沉淀 12. 如图表示反应N 2（g ）+3H 2（g ）

2NH 3（g ） △H ＝－92.2kJ/mol 。在某段

时间t 0~t 7中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的平衡浓度最高的一段时间是

A. t 0~t 1

B. t 2~t 3

C. t 4~t 5

D. t 6~t 7

13. 有0.1 mol ·L 1

-的三种溶液：①CH 3COOH 、②NaOH 、③CH 3COONa ，下列说法正

确的是

A. 溶液①中，c （CH 3COO -）=c （H +

）

B. 溶液①、②等体积混合，混合液中c （CH 3COO -

）等于溶液③中的c （CH 3COO -

） C. 溶液①、②等体积混合，混合液中c （CH 3COO -

）+ c （CH 3COOH ）＝c （Na +

） D. 溶液①、③等体积混合，混合液中c （Na +

）> c （CH 3COO -

）> c （H +

）> c （H -

） 14. t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），各组

分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y Z 初始浓度/ mol ·L

1

-

0.1

0.2 0 2min 末浓度/ mol ·L 1

-

0.08 a b 平衡浓度/ mol ·L

1

-

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A. 平衡时，X 的转化率为20%

B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 减减小，平衡向正反应方向移动

D. 前2min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v （Y ）＝0.03 mol ·L 1

-·min

1

-

15. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B. pH ＝4.5的番茄汁中c （H +

）是pH ＝6.5的牛奶中c （H +

）的100倍 C. AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

D. pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液，c （Na +

）>c （CH 3COO -

） 16. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是 A. 用排饱和食盐水法收集Cl 2：Cl 2+H 2O

H ++Cl -

+HClO B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO 3

-

2+2H 2O

H 2CO 3+2OH -

C. 向Mg （OH ）2悬浊液中加入FeCl 3溶液： 3Mg （OH ）2（s ）+2Fe

+

3==2Fe （OH ）3（s ）+3Mg

+

2

D. 用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4+（x+2）H 2O （过量）TiO 2·x H 2O ↓+4HCl

17. 下列四个图像的有关说法正确的是

A. ①表示化学反应H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ）的能量变化，则该反应的反应热 △H=183kJ/mol

B. ②表示其它条件不变时，反应4A （g ）+3B （g ）2C （g ）+6D 在不同压强下B%

（B 的体积百分含量）随时间的变化，则D 一定是气体

C. ③表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产

生H

2的体积随时间的变化，则a表示CH

3

COOH溶液

D. ④表示10mL 0.1mol/L Na

2CO

3

和NaHCO

3

两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产

生CO

2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na

2

CO

3

溶液

18. 下图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确

．．．的是

A. 其一氯代物只有一种

B. 其二氯代物有三种同分异构体

C. 常温下为气体

19. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A. 水电离程度d

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. a点K

W 的数值比c点K

W

的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

20. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Mg+2、Cl-、SO-2

4

B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe+3、NO

3-、SO-2

4

C. 含有Ca+2的溶液中：Na+、K+、CO-2

3

、Cl-

D. 水电离产生的c（H+）=1×1013-mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO-2

3

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

21. （10分）反应①Fe （s ）+CO 2（g ）FeO （s ）+CO （g ） △H 1=a kJ ·mol

1

-，

平衡常数为K ；反应②CO （g ）+2

1O 2（g ）＝＝CO 2（g ） △H 2＝b kJ ·mol 1

-。测得在不同温度下，K 值如下：

温度/℃ 500 700 900 K

1.00

1.47

2.40

（1）若500℃时进行反应①，CO 2起始浓度为2 mol ·L 1

-，CO 的平衡浓度为______。

（2）反应①中的a______0（填大于、小于、等于）。

（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）。

A. 缩小反应器体积

B. 通入CO 2

C. 升高温度到900℃

D. 使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是______（填序号）（图中?是混合物中CO 的含量；T 为温度）。

（5）反应③2Fe （s ）+O 2（g ）==2FeO （s ） △H 3=______。 22. （8分）室温下，将0.1 mol ·L 1

-盐酸滴入20 mL 0.1 mol ·L

1

-氨水中，溶液pH 随加

入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH 3·H 2O 的电离方程式是______。 （2）b 点所示溶液中c （Cl -

）_____c （NH 4

+

）（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）c 点所示溶液pH<7，原因是______（用离子方程式表示）。 （4）d 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是______。

23. （8分）A~G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）_____。

（2）一定条件下能够与H

2

发生反应的烃有（填数字）_____种。

（3）一卤代物各类最多的是（填对应字母）______。

（4）能使KMnO

4

溶液（H ）褪色的是______（填字母）。

（5）写出F与液溴发生反应的化学方程式________。

（6）G与浓硝酸、浓硫酸的混合液30℃反应的化学方程式_______，该反应属于______反应类型。

24. （6分）（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X 的分子式，所需的最少条件组合是______。（填相应的数字序号）

①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积

④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量

（2）将12g某有机物A完全燃烧，生成CO

2和H

2

O，将产物通过浓H

2

SO

4

，浓浓H

2

SO

4

增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的实验式为______。

（3）科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示

①该分子的分子式为__________。

②该分子中碳原子的化学环境有__________种

③该分子中处于同一平面的碳原子数最多__________个。

④该分子中的官能团名称__________。

25. （14分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式______。

（2）甲同学设计的实验______（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______（多选扣分）。

A. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B. 使溴水褪色的反应，就是加成反应

C. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D. 使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是______，在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

可选用的装置：

所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________。

26. （13分）图中A～I均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。

已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂，R为烃基

（1）0.2 mol某环烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO

21.2 mol和H

2

O 1.0 mol，烃A的

分子式为______。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_______。

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有

的碳原子一定在同一平面内，则M的结构简式为________。

（3）由A生成D的反应类型是________，由D生成E的反应类型是________。

（4）G的结构简式为________。

（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

则由E和A反应生成F的化学方程式为________。

（6）H中含有的官能团的名称________，I中含有的官能团的结构简式________。

（7）已知X、Y、Z是烃A的同分异构体

①X分子结构中无支链或侧链，它与Br

2

按物质的量1：1加成后的产物只有两种，X 的系统命名是________。

②Y分子中至少有4个碳原子在同一直线上，则符合该条件的Y的结构有________种。

③Z与等物质的量的氯气加成后的一种产物中，所有碳原子一定在同一平面，写出链烃Z 生成该产物的化学方程式：________。

（8）W比烃A相对分子质量小14，核磁共振氢谱显示它的分子中只有一组峰。则W的结构简式为________。

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D B B C C D D B C D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B B

C

D B B C C A B

21. （1）1 mol·L1-（2）大于（3）BC （4）A （5）2（a+b）kJ·mol1-

（2分×5，共10分）

22. （1）NH

3·H

2

O NH+

4

+OH-（2）＝

（3）NH+

4+ H

2

O NH

3

·H

2

O+H+

（4）c（Cl-）>c（H+）>c（NH+

4

）>c（OH-）（2分×4，共8分）

23. （1）D （2）4 （3）G （4）CDG

（5）

（6）方程式2个（略），取代反应

（1分×8，共8分）

24. （1）①②④（2）C

3H

8

O （3）C

5

H

4

②2种③3 ④碳碳双键

（1分×6，共6分）

25. （1）CaC

2+2H

2

O→Ca（OH）

2

+C

2

H

2

↑

（2）不能A、C

（3）H

2S Br

2

+H

2

S→S↓+2HB

2

（4）（CuSO

4溶液）（CuSO

4

溶液）

（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

（方程式每个2分，其它每空1分，共14分）

（3）加成反应消去反应

（6）溴原子－OH

（7）①1，4－己二烯2，4－己二烯②3

③H

2C＝＝C（CH

3

）C（CH

3

）＝＝CH

2

+Cl

2

→

（1分×14，共14分，（7）①为2空）

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

北京四中新初一分班考试题(1)

数学试卷 （考试时间为90分钟，试卷满分为120分） 一．选择题（每题3分，共15分） 1．甲、乙、丙三地的海拔高度分别为20米, 15米和10米, 那么最高的地方比最低的地方高米 (A) 10 (B) 25 (C) 35 (D) 55 2．时钟 8 ：30这一时刻, 分针与时针的夹角是. (A) 75° (B) 90 ° (C) 105° (D) 125° 3．在以下的四个算式中，得数最大的是第式。 （A）2005×2012+2012 （B）2006×2011+2011 (C) 2007×2010+2010 （D）2008×2009+2009 4．将一个正方形纸片按图1中（1）（2）的方式依次对折后，再沿（3）中的虚线裁剪， 最后将（4）中的纸片打开铺平所得的图案应为图2中的. (4) (3) (1) (2) 图1 (D) (C) (A) (B)

5．若2006200720082009a ?=?，2007200820092010b ?=?，2008200920102011 c ?=?，则有. (A) a b c >> (B) a c b >> (C) b c a >> (D) c b a >> 二．直接写出计算结果（每题3分，共30分） 1．8 71432-= 2．611)3125.3(÷-= 3．)5 11()72()51()73(-+++++-= 4. 113333?÷?= 5. 16 8617? = 6. 43 0.24[5.5(4.50.75)]54÷?-+÷= 7. 1 7 2512.50.032211???= 8. 11111315356399++++=

北京四中10-11第一学期高一数学期中测试

北京四中2010-2011学年度第一学期期中测试高一年级 数学试卷 卷（Ⅰ） 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分 1． 若集合{}0123A =， ，，，{}124B =，，，则集合A B =（ ） A ．{}01234， ，，， B ．{}1234，， ， C ．{}12， D ．{}0 【解析】 A {}01234A B =，，，， 2． 函数()lg(1)f x x =-的定义域是（ ） A ．(2)+∞， B ．(1)+∞， C ．[)1+∞， D ．[)2+∞， 【解析】 B 10x -> ∴1x > 3． 下列各选项的两个函数中定义域相同的是（ ） A ．2 ()f x = ，()g x = B ．()x f x x = ，()1g x = C ．()2f x x =-，()g x = D ．()f x =()0g x = 【解析】 C 对于A ，()f x 的定义域为0x >，()y x 的定义域为R 对于B ，()f x 的定义域为0x ≠，()y x 的定义域为R 对于D ，()f x 的定义域为1x =，()y x 的定义域为R 4． 下列函数中值域是(0)+∞，的是（ ） A ．2()32f x x x =++ B ．21()4 f x x x =++ C ．1 ()|| f x x = D ．1 ()12 f x x = + 【解析】 C 对于A ， 2231()32()24f x x x x =++=+-，()f x 的值域为1 [,)4 -+∞． 对于B ，2211 ()()42 f x x x x =++=+，()f x 的值域为[0,)+∞． 对于C ，()f x 的值域为 (0)+∞，． 对于D ，()f x 的值域为 R ． 5． 函数4 y x = 是（ ） A ．奇函数且在(0)-∞，上单调递增

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A

北京历年重点高中分班考试

北京重点高中分班考试 101 中学 导读：即将面临成为新高一的考生们准备好了吗？在升为新高一之前会进行一次分班 考试，按考试成绩进行分班，那么这些高中分班考试有哪些内幕呢？下面是 e 度论坛的朋 友们提供了一份关于北京重点高中分班考试内幕的帖子，与大家一起分享经验。 【考察科目】 语文、数学、英语、物理、化学 同北大附一样，考的都是课外的，例如“朝闻道，夕可死矣”出自哪？另有写对联的题 目，作文是 200 字的 小作文。需要有较为深厚的积累，建议多做几篇古文，多读读唐诗三 百首，不用刻意复习，因为很难复习的到。 数学 满分 150，最高分 139 分，大多是外省市的中考最难题，二次函数考的比较多，直接 映射了高中函数的重要性。最后大题一定要注意多解的问题。此外，几何题很锻炼智商， 特有意思，类似于初三目标 RDF 四中班讲义里的课前预习题。 英语 题目挺多，时间很紧，很多人没有做完，考试形式与中考比较类似，听力（杂音多）、 单选、完型、五篇阅读、作文样样皆有。 物理 清华附中 导读：即将面临成为新高一的考生们准备好了吗？在升为新高一之前会进行一次分班考 试，按考试成绩进行分班，那么这些高中分班考试有哪些内幕呢？下面是 e 度论坛的朋友

在这次考试之前，已有 40 名同学直升了“龙班”，本次考试后，再取前 40 名，这样共 计 80 名同学打散组成两个“龙班”，并取 41 至 90 名之间的同学组成实验班，其余同学分 北京四中 导读：即将面临成为新高一的考生们准备好了吗？在升为新高一之前会进行一次分班 考试，按考试成绩进行分班，那么这些高中分班考试有哪些内幕呢？下面是 e 度论坛的朋 友们提供了一份关于北京重点高中分班考试内幕的帖子，与大家一起分享经验。 涉及的知识代数多，几何少。考题还是很有趣的，比如这个题目：编号 1-25 的小球被放在 A 、 B 两个篮子之中，现将 15 号小球从 A 篮子拿到 B 篮子中，A 篮子的小球的编号平均数降 低四分之一，B 篮子中的则提高四分之一，求 A 篮子中有几个小球？ 文学常识，有一题让你写出 10 首你喜欢的诗。作文题为"我钟情的音乐"，想来是要考考学 【实验班】 四个理科实验班，一个文科实验班（11 班），2 班最变态，3 班次之，1 班再次，4 班 最次，11 班还不如四个理科实验班，其他的人和靠 money 和 relation 进来的，留学的一 起进 5~10 班。 【建议】 1、想进实验班，必须往狠了准备，花时间，下功夫，否则难于上青天！ 2、考前会有一张表征求你想去哪个班，慎重填写，凡是填人文班的是男孩的，大都被抓走 3、快快做，要熟练。 散到各个普通 班。 数 学： 初中知识，都是奥数版的，难度比较大，出题思路很诡异，小题不容易做对，不自信 的人做出来了心里也会发毛，自信的人做完之后有神来之笔的感觉。另外考了好多排列组 合，最后两道大题很难，用到了竞赛知识，对竞赛比较了解的学生会占很大的优势。总之， 语文： 整体题型与中考类似，但是难度较大，课外知识很多，知识积累很重要，有对联，有 生的综合素质了。更有新意的是，有道题要求考生将一段话抄写在方格纸中。 英语： 相对容易，只要你考过公三或公四，语法过硬，甚至有望提前半小时把题目做完，考 前注意多看看语法和单词。但是我要补一句：根据试题的大小年规律，去年简单，有可能 直接导致今年出难题！ 化 学： 同样考察了初中知识，有许多是没学过的，题量大，难度较大，尤其是推断题，极其 变态。还会以信息题形式考一些你没见过的物质和元素。难度大也比较好理解，毕竟高中 化学难度与初中相比有着翻天覆地的变化。 物理： 题目比较益智，主要考察灵活的思维方式，考察范围是初中知识，难度与中考接近， 尤其是选择题。但大题跟电路有关，涉及高中闭合电路欧姆定律的知识。 了。

北京四中高一数学上学期期末试题

高中数学精品资料 2020.8 【人教版高一数学模拟试卷】 北京市四中上学期高一年级期末测验数学试卷 试卷分为两卷，卷（I ）100分，卷（II ）50分，共计150分 考试时间：120分钟 卷（I ） 一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1. ?210cos = A. 2 1 B. 2 3 C. 2 1- D. 2 3- 2. 设向量()?? ? ??==21, 21,0,1，则下列结论中正确的是 A. ||||= B. 2 2= ? C. 与-垂直 D. ∥ 3. 已知?? ? ??- ∈0,2πα，53cos =a ，则=αtan A. 43 B. 4 3- C. 3 4 D. 3 4- 4. 已知向量a 、b 满足2||,1||,0===?，则=-|2| A. 0 B. 22 C. 4 D. 8 5. 若 2 4 π θπ < <，则下列各式中正确的是 A. θθθtan cos sin << B. θθθsin tan cos << C. θθθcos sin tan << D. θθθtan sin cos << 6. 设P 是△ABC 所在平面内的一点，且2=+，则 A. 0=++PC PB PA B. 0=+PC PA C. 0=+PC PB D. 0=+PB PA 7. 函数14cos 22 -?? ? ? ?- =πx y 是 A. 最小正周期为π的奇函数 B. 最小正周期为π的偶函数

C. 最小正周期为π2的奇函数 D. 最小正周期为π2的偶函数 8. 若向量()()1,1,4,3-==d AB ，且5=?AC d ，则=?BC d A. 0 B. －4 C.4 D. 4或－4 9. 若函数()?? ? ? ?<≤+=20sin 3cos πx x x x f ，则()x f 的最小值是 A. 1 B. －1 C. 2 D. －2 10. 若()()m x x f ++=?ωcos 2，对任意实数t 都有()t f t f -=??? ? ?+4π，且18-=?? ? ??πf ，则实数m 的值等于 A. 1± B. 3± C. －3或1 D. －1或3 二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分） 11. 已知ααcos 3sin =，则=ααcos sin _________。 12. 已知向量()()()2,1,,1,1,2-=-=-=c m b a ，若() c b a ∥+，则=m ________。 13. ??? ? ? + 6tan πα21=，316tan -=??? ? ? -πβ，则()=+βαtan _________。 14. 若函数()x x f 2 sin =，则=?? ? ??12πf _________， ，单调增区间是_________。 15. 如图，在△ABC 中，AD ⊥AB ，BD BC 3= ，1||=AD ，则=?AD AC _________。 16. 定义运算b a *为：()()? ??>≤=b a b b a a b a *。例如：12*1=，则函数()x x x f cos *sin =的值域为_________。 三、解答题（本大题共3小题，共26分） 17. （本小题满分6分） 已知：如图，两个长度为1的平面向量和，它们的夹角为3 2π ，点C 是以O 为圆心的劣弧AB 的中点。

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不

北京四中：高一《数学》第一学期期中考试和答案

高一数学（必修1）期中模拟卷 一、选择题：（每小题5分，共12小题，合计60分） 1、 下列几个关系中正确的是（ ） A 、0{0}∈ B 、 0{0}= C 、0{0}? D 、{0}?= 2、设:f M N →是集合M 到集合N 的映射，下列说法正确的是（ ） a 、M 中每一个元素在N 中必有输出值。 b 、N 中每一个元素在M 中必有输入值。 c 、N 中每一个元素在M 中的输入值是唯一的。 d 、N 是M 中所有元素的输出值的集合。 3、下列函数与y x =有相同图象的一个是（ ） A 、y = B 、2 x y x = C 、 log (0,a x y a a =>且1)a ≠ D 、log (0,x a y a a =>且1)a ≠ 4、集合11 {|,},{|,}2442 k k M x x k Z N x x k Z == +∈==+∈，则（ ） A 、M N = B 、M N ? C 、N M ? D 、M N =? 5、已知53()2f x x ax bx =-++且(5)17f -=，则(5)f 的值为（ ） A 、19 B 、 13 C 、 -19 D 、 -13 6、若0a <，则函数(1)1x y a =--的图象必过点（ ） A 、(0,1) B 、（0，0） C 、（0，-1） D 、（1，-1） 7、要得到函数(2)1y f x =-+的图象，只需将函数()y f x =的图象（ ） a 向右平移2个单位，向下平移1个单位。 b 向左平移2个单位，向下平移1个单位。 c 向右平移2个单位，向上平移1个单位。 d 向左平移2个单位，向上平移1个单位。 8、定义集合A 、B 的一种运算：1212{,,}A B x x x x x A x B *==+∈∈其中，若{1,2,3}A =，{1,2}B =，则A B *中的所有元素数字之和为（ ） A ．9 B. 14 C.18 D.21 9、已知函数()312f x ax a =+-在区间（-1，1）上存在0x ，使得0()0f x =，则（ ） A 、115a -<< B 、15a > C 、1a <-或1 5 a > D 、1a <- 10、对任意实数x 规定y 取1 4,1,(5)2 x x x -+-三个值中的最小值，则函数y （ A 、有最大值2，最小值1， B 、有最大值2，无最小值， C 、有最大值1，无最小值， D 、无最大值，无最小值。 11、如图所示的是某池塘中的浮萍蔓延的面积(2m )与时间t (月) 的关系:t y a =,有以下叙述: ① 这个指数函数的底数是2;② 第5个月时,浮萍的面积就会超过230m ; ③ 浮萍从2 4m 蔓延到2 12m 需要经过1.5个月; t/月

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题） 本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀 生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

高二下学期期末考试化学试卷(附答案)

秘密★启用前 2013年重庆一中高2014级高二下期期末考试 化学试题卷2013.7 满分100分，考试时间100分钟 注意事项： 1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 第Ⅰ部分（选择题，共48分） 选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（原创）化学源于生活又用于生活，下列有关应用不．正确 ．．的是（） A.核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，它们的化学性质相似 B.纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物 C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．（原创）下列现象与氢键有关的是（） ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高 ②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低 ③HBr在水中的溶解性很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤H2O是一种非常稳定的化合物 A.全部 B.①②④ C.①④⑤ D.①②③④ 3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N A B.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2N A C.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为N A D.常温常压下，2g D216O中含中子数、质子数、电子数均为N A

4. 下列有关化学实验的叙述中，不正确．．． 的是（ ） A.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 B.除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO 3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液 C.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 D.盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性 5. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.装置①可用于除去乙醇中的苯酚 B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C 2H 4 C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si D.按装置④所示的气流方向可用于收集CO 2等 6．（原创）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确．．． 的是（ ） A 若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致 B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面 C.等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多 D.通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯 7. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性 碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。下图的物质有光学活性，发生下 列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与CuO 共热 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与甲酸发生酯化反应 A.全部 B. ①②④⑤ C.①②④ D.③⑤ 8. 有机物A 和B 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下图所示，关于有机物 ① ② ③ ④ Na 2CO SiO 3