高考化学常用物质性质知识点总结

高考化学常用物质性质知识点总结

1. 常见的硅酸盐有：硅酸钠（32SiO Na ）、硅酸钙（3CaSiO ）等，其中，32SiO Na 的水溶液俗称水玻璃。常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。主要成分是2SiO 的物质有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、玛瑙等。此外用于制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维的材料也是2SiO 。常见的其他含硅物质有：硅胶、金刚砂（SiC ）等，此外，晶体Si 常用于制造硅芯片、半导体晶体管、太阳能电池板等。

2. 2CO 、3NH 等化合物的水溶液虽能导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不能发生电离，其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质32CO H 、O H NH 23?。

3. “雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。发生的化学反应主要有：NO O N 222放电+，2222NO O NO =+，NO HNO O H NO +=+32223。

4. 稀硝酸使石蕊试液变红，但不褪色；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后褪色。

5. 强电解质不一定易溶于水，例如4BaSO 、3CaCO 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质；而有些物质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离，故它是弱电解质。

6. 2F 能与熔融状态的NaCl 反应生成2Cl ，但在水溶液中，2F 会首先与O H 2反应：222422O HF O H F +=+，故2F 不能将NaCl 溶液中的氯置换出来生成2Cl 。

7. 不能用浓硫酸或2CaCl 对氨气进行干燥。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，424423)(2SO NH SO H NH =+；氨气也能与2CaCl 反应，322388NH CaCl CaCl NH ?=+。应用碱石灰来干燥氨气。

8. 因为+Ag 与-23CO 可产生白色沉淀32CO Ag ，此沉淀可溶于稀硝酸。-34PO 也能与+Ag 反应产生沉淀，但43PO Ag 是黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。故检验-Cl 时，一般滴加3AgNO 溶液后再加稀硝酸，以排除-23CO 、-34PO 等离子的干扰。

9. 强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐的电离方程式的写法并不一样，4NaHSO 是强酸的酸

式盐，在水溶液中电离方程式为-

++++=244SO H Na NaHSO ，在熔融状态下电离方程式为-

++=44HSO Na NaHSO ；而3NaHCO 是弱酸弱碱盐，在水溶液中电离方程式是-++=33HCO Na NaHCO 。

10. 工业用硝酸略显黄色是由于硝酸见光或受热分解，生成的2NO 溶于浓硝酸所致。向浓硝酸中通入2O （或空气），使其发生反应3222424HNO O H O NO =++，可使显黄色的硝酸褪色，为防止硝酸分解，应将硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。通常见光分解的还有：HClO 、银盐（3AgNO 、AgI 、AgCl 、AgBr ）等。

11. 浓硝酸、浓硫酸遇Al Fe 、等，常温下发生钝化（在金属表面生成一层薄而致密的氧化膜），所以常用铝槽车运输浓硝酸、浓硫酸；但加热或稀释时，仍会发生反应。

12. 2CO （或2SO ）与强碱溶液反应时，应注意2CO （或2SO ）是否过量。一般地，若2CO （或2SO ）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐）；若2CO （或2SO ）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。

13. 卤化氢均极易溶于水，在空气中形成酸雾，其中HF 有剧毒，卤化氢都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，其他均为强酸。酸性：HI HBr HCl HF <<<。卤化银中，AgI AgBr AgCl 、、均难溶于水和硝酸，而AgF 易溶于水。

14. 两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。2SiO 与氢氟酸反应生成4SiF 和O H 2，4SiF 不是盐，所以生成物不是盐和水，且2SiO 不能和其他酸反应，只能和NaOH 、KOH 等强碱反应生成盐和水，所以2SiO 是酸性氧化物而

不是两性氧化物。

15. 因为2SiO 与NaOH 反应速率非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，不易发生反应。但需要注意的是不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH 溶液，因为磨口玻璃塞增大了2SiO 与NaOH 溶液的接触面积，促进了反应的进行，反应生成的32SiO Na 具有黏性，会导致瓶塞与瓶体黏结在一起，使试剂瓶难以开启。

16. 分散系粒子直径介于nm 100~1之间的分散系称为胶体，与状态无关，胶体可以是气溶胶、液溶胶和固溶胶，如云、雾、烟都是胶体。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，属于物理变化。3)(OH Fe 胶体中的胶体粒子是由多个3)(OH Fe 分子组成的集合体，故3)(OH Fe 胶体中胶体粒子数目小于A N 。

17. 大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷。但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈电中性而不带电。

18. 渗析是根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的方法，利用渗析可提纯胶体。

19. 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒从而形成沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体发生聚沉。

20. 用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF 、HBr 、HCl 、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与X H 键的强弱无关。

21. 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的

微粒之间不存在分子间作用力。一般来说，对于组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：2I >2Br >2Cl >2F 。

22. 与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复

分解反应，不属于氧化还原反应。NO 与NaOH 不反应，

属于不成盐氧化物；2NO 与NaOH 反应生成了两种盐，且属于氧化还原反应，O H NaNO NaNO NO NaOH 223222++=+，故NO 和2NO 都不属于酸性氧化物。

23. +3Al 与-HS 、-2S

、-2AlO 、-3HCO 、-23CO 等因发生双水解反应而不能大量共存，-2AlO 与+4NH 、+3Fe 等不能大量共存。

24. +2Fe 与+3Fe 的鉴别方法

25. 纯硝酸是 无 色、 易 挥发、有 刺激性 气味的液体，能跟水以任意比互溶。工业硝酸的质量分数约为%69，常因溶有少量2NO 而略显黄色。

26. 硝酸能与除Au 、Pt 以外的所有金属发生反应，如Cu 与浓、稀硝酸均可反应，反应的化学方程式分别为：O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑++加热浓， ↑++NO NO Cu HNO Cu 2)(3)(83233加热稀O H 24+。

27. 硝酸与金属的反应是相当复杂的，在这类氧化还原反应中，可以得到多种还原产物。硝酸的还原产物除与硝酸的浓度、还原剂的还原能力有关外，还与反应温度有关。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到2NO ；跟稀硝酸反应时，主要得到NO 。随着金属活泼性的增加和硝酸浓度的降低，还可能得到O N 2、34NO NH 等。

28. H 21、H 31 用作制造氢弹的原料；

U 23592 是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料； C 14 用于考古。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。例如，应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等；追踪植物中放射性P 32

15发出的射线，能确定磷在植物中的作用部位。

29. 实验室配制和储存易水解的盐溶液。例如，配制3FeCl 溶液往往将3FeCl 固体溶在盐酸中再加水稀释，或加入一定量盐酸抑制铁离子的水解；配制4CuSO 溶液时加入少量硫酸抑制铜离子的水解。

30. 某些盐溶液加热蒸干产物的判断。例如，将3FeCl 溶液蒸干不能制得纯净的3FeCl ，这是因为3FeCl 易水解，生成3)(OH Fe 和盐酸，加热使水解程度增大，HCl 挥发促进水解，所以蒸干得到3)(OH Fe ，再灼烧则得到红棕色的32O Fe 。

31. 关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①除去杂质，除去晶体表面的可溶性杂质；②提高产率，洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来；③防止环境污染，如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或

CN 等，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。

32. 常用的洗涤剂主要有以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。最常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。冰水：用冰水可适当降低晶体因为溶解而造成损失。物质本身的饱和溶液：用物质本身的饱和溶液洗涤可以使因溶解造成的损失降到最低。酒精等有机溶剂：用酒精等有机溶剂洗涤，可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分，酒精易挥发晶体易干燥。热蒸馏水：热蒸馏水洗涤是由于某些特殊的物质其溶解度随温度升高而降低。

33. 洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然留下，重复3~2次即可。注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很湿润，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。

34. 对于极易溶于水的尾气，如3NH 、HCl 、HBr 等，需采用防倒吸装置（即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。对于有毒且易燃的气体，如CO 等，可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO 燃烧转变为无毒的2CO 气体。对于溶解度不大的尾气，如2Cl 、2CO 等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。

35. 常见的易燃、易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸钾、氯酸钾、硝酸铵、脱脂棉、火棉、胶棉等。

36. 特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施：KCN 等剧毒物质要由专人保管；氢氟酸极易腐蚀各种玻璃，一般保存在以铅或塑料为材料制作的容器中；白磷易自燃，要向其容器中加水来强化密封措施；钠、钾极易与水、氧气等反应，要向其容器中加入煤油来强化密封措施；电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来强化密封措施；液溴的挥发性很强，要向其容器中加少量水，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。

37. 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列规律判断：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有保护措施的腐蚀。

38.电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质，要考虑溶质的量，也要考虑水的量。例如用惰性电极额电解CuSO4溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO，也可加入CuCO3，但不能加入Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与生成的H2SO4反应后使水的量增加。

39.丹砂为硫化汞，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解，炼丹术是早期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明火药的出现。

40.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化。

41.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用。高铁酸钾的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能起到净水剂的作用。

42.固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间形成氢键有关。在冰中水分子间以氢键结合成排列规则的晶体，由于结构中有空隙，造成体积膨胀，所以密度减小。

43.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的制冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品，以减少氟氯烃的使用量。

44.在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量，生成的二氧化硫在高温下能被生石灰吸收。

45.碘单质有毒，碘化钾有苦味，若加入食盐会使食盐也带有苦味，所以它们都不适合加入食盐用。目前我国在食盐中加碘主要使用碘酸钾,而过去则是碘化钾.碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂.碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59.3%）。相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。如果用碘化钠,碘化钠也很容易被氧化,所以最好是加入碘酸钾.只有碘酸钾适合。但碘酸钾过量会对人的视网膜，晶体等有损害，加速白内障的形成。

46.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴食醋。