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鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)

第4节离子反应

知识与技能：

１. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；

３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；

４. 培养运用归纳法分析问题的能力；

过程与方法：

利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。

情感态度与价值观：

展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法

教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法

课时安排：３课时

教学过程：

第一课时

一、离子反应发生的条件

【交流研讨】P98，学生完成

【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法

【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应

【提问】离子发生的产所在什么地方？

【学生】水溶液中

【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？

【学生】没有，因为不在水溶液中发生的

【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？

【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）

【板书】3.离子反应发生的条件：↓

【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化

【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸

【板书】生成弱电解质

【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl

CH3COO— + H+=== CH3COOH

NH4Cl+NaOH===NH3?H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3?H2O

Na2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量) + H+=== HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？

【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32—+ 2H+=== H2O + CO2↑

【追问】那么这个离子反应的条件是什么？

【板书】↑

【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—△

NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色

石蕊试纸）

【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？

【学生】不能

【追问】为什么？

【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。

【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。

【板书】氧化还原反应

【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子

【板书】常见还原性离子有Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

【提问】H+ + OH—=== H2O表示哪一类反应？Ba2+ + SO42—=== BaSO4↓表示哪一类反应？【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应

【练习】1、写出下列反应的离子方程式

（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应

（2）澄清石灰水与盐酸反应

（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应

（4）硫酸与B a(O H)2溶液的反应

（5）石灰石与硝酸的反应

2、下列叙述正确的是

A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示

B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH—＝H2O

D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H+、Na+、NO3—、SO32—B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+

C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+

4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是

A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液

5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是

A ．稀硫酸

B ．氯水

C ．硝酸锌

D ．氯化铜

6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：(1)当X≤0.5nmol时(2)当X≥1.5nmol时(3)当X=nmol时

【总结】1.离子共存问题

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、

MnO4—等

（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性

（3）发生氧化还原反应

（4）Al3+、Fe3+分别与CO32—、HCO3—等双水解的离子。

（5）生成配合物：Fe3++ SCN—

（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。

（7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的)）

（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应

（2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应

（3）硝酸与少量铁粉反应，硝酸与过量铁粉反应

（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应

（5）Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应

（6）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应，NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应

（7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应

（8）向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通过少量CO2

作业：P106-P107 1、２

【板书设计】

1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法

2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应

3.离子反应发生的条件：↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应

常见还原性离子有：Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有：Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应

高中化学选修四：化学反应速率的表示方法教案

教学目标： 1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 2、通过实验测定某些化学反应速率。 3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。教学重点：化学反应速率的定量表示方法。教学难点：实验测定某些化学反应速率。课时安排：一课时教学过程： [探讨]物理课中所学的速率的共同特点。 [回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。 [导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ [板书] 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 [讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？ [讲解]化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/△t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 V == △C/ △t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h） [例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。解：用N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min） V（NH3）==0.8 mol/（L·min） [讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？ [讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。一、焓变反应热：定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是_________________________________________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

高中化学选修4全册教案

新人教版选修（4）全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，

则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。知识点一强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质答案 B 解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

鲁科版化学选修四第一章知识点总结--打印版

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。第1节化学反应的热效应常见的放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应常见的吸热反应： ①多数分解反应，如CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ ②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+C 高温 2CO 注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收吸热反应放热反应

的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。一、化学反应的反应热（一）反应热 1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量. 3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热 4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法 5、 ①中和热反应热的分类：②燃烧热 ③生成热…… （二）中和热 1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。理解要点： ①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ 1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。 2、为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol?L—1的盐酸和50mL0.5mol?L—1N aOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的盐酸和100mL0.5mol?L—1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。中和热的测量（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）（2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）

人教版化学选修四第一章第一节教案

教学过程

[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考回答：放热反应和吸热反应阅读书本回答：自己分析：吸热反应体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量

(人教版)高中化学选修四(全册)精品配套学案汇总

(人教版)高中化学选修四（全册）精品配套学案汇总第一节原电池【今日目标】 1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。 2．掌握原电池的工作原理。 3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。【学习过程】一、原电池 1.原理(以铜、锌原电池为例) 装置举例 2.

锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ 3．构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极。电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应 4．原电池的设计（1）.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。（2）．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。（3）．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。【思考】 1. (1)原电池的两电极必须是金属吗？【提示】不一定，如可用石墨做电极。 (2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？【提示】不能。Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。 2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？【提示】阴离子→负极，阳离子→正极。 3.①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？【提示】负极。 ②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【提示】正极。【总结】 1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。 5．根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。 6．根据电极上有气泡产生判断

高二化学选修4教学反思与总结

高二化学选修4教学反思与总结高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。一、深挖教材，注重课标。认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。二、摸清情况，因材施教。我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。三、紧扣课标，认真备课。按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。化学反应中的焓变【基础知识梳理】【知识回顾】下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应常见的放热反应（1）（2）（3）（4）常见的吸热反应（1）（2）（3）（4）一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因（1）宏观?H= 总能量-- 总能量（2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=）【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

高中化学选修4知识点分类总结

化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应

化学选修4学案全册

选修4《化学反应原理》绪言学案【教学目标】 1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围； 2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会； 3、了解催化剂的作用和研究意义。【重、难点】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。一、本书研究的主要内容（1）化学反应与能量：反应热的计算；（2）化学反应速率和化学平衡；（3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质；（4）电化学：原电池、电解池二、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞，即： [思考] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？ _______________________________________________________________________________________。三、活化分子和活化能 1、活化分子：_______________________________________________________ ____ ___。[思考]活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？______________________ ____________。 2、活化能：________________________________________________________。 [思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ ________________________________________________________________________________________。 3、活化能的作用是什么？ _______________________________________________________________________________________。 4、提供“活化能”的途径有哪些？ _____________________________________ _____________________________________________。四、催化剂 1、催化剂的作用：_________________________ ______________________________________。 2、催化剂的研究意义____________________ ______________________________________。【课后反思】1、查漏知识点：

高中化学选修4化学反应与能量变化教案

高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案

【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习【板书】第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的” 【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的能否从微观的角度解释能量变化的原因【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息【引导】在化学反应H 2 +Cl 2 =2HCl的过程中能量变化如何【投影】【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的与能量有什么关系2、反应物和生成物的相对能量的大小【图像分析】1molH 2和1molCl 2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H 键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量；【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结第一章原子结构与性质一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。记忆方法有哪些？

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

高中化学选修4复习学案1-4

化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：（2）.单位： 3.产生原因：化学键断裂— 热化学键形成—— 热放热反应 (放热吸热) △H 为“ ”或△H 0 吸热反应（吸热放热）△H 为“ ”或△H 0 ☆ 常见放热反应：① ② ③ ④ ⑤ ☆ 常见的吸热反应：① l ② ③ 二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①必须标出能量变化。 ②必须标明聚集状态（分别表示固液气态，溶质用表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是，也可以是 ⑤各物质系数加倍，△H ；反应逆向进行，△H 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa 时，。燃烧热的单位用表示。 ※注意：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是。 ③燃烧物的物质的量： ④内容：放出的热量。（ΔH 0，单位）四、中和热 1．概念：溶液中，的反应热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是和反应，其热化学方程式为： 3．弱酸或弱碱，所以它们反应时的中和热 57.3kJ/mol 。 4．中和热的测定实验用品仪器：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、、量筒（50ml 2 只）、、硬纸板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎纸条盐酸（0.50mol/L ）氢氧化钠溶液（0.55mol/L ）计算公式：误差分析五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应（各反应物）和（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则。 2．使用方法 3.反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v ） ⑴ 定义：衡量反应快慢，单位时间内反应物或生成物的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：（υ：平均速率，Δc ：浓度变化）单位： ⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）：（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件2.反应物浓度、气体压强、温度、催化剂对反应速率的影响（2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡

化学人教版高中选修4化学平衡优秀导学案

导学案：外界因素对化学平衡的影响（2）知识与技能 1、理解化学平衡移动地实质以及有哪些因素对化学平衡有影响； 2、掌握压强、温度等外界条件对化学平衡移动地影响； 3、理解勒夏特列原理地涵义，并能结合实际情况应用。过程与方法 1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动地原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法； 2、通过讨论、分析、对比地方法，培养学生地观察能力和实验探究能力。情感态度与价值观激发学生地学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考地态度，树立透过现象看本质地唯物主义观点。教学重点:压强、温度等条件对化学平衡移动地影响。教学难点:平衡移动地原理分析及其应用。课前思考：外界条件对化学平衡的影响： 1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若气体颜色加深，平衡一定移动吗？2．在恒温、恒容的密闭容器中，充入“惰性气体”，原平衡怎样移动？ 3．对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？ 4．化学平衡正向移动时，生成物浓度一定增大吗？

平衡规律： (1)压强对化学平衡移动的影响规律：化学平衡状态：增大压强，平衡向反应方向移动；减小压强，平衡向反应方向移动。 (2)温度对化学平衡移动的影响规律：化学平衡状态：升高温度，平衡向反应方向移动；降低温度，平衡向反应方向移动。【典题例证】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 勒夏特列原理 1．原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。 2．注意事项：(1)研究对象一定是处于平衡状态的。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的条件”时的平衡移动方向。 (3)平衡移动的结果只能是“”外界条件的改变，但不能完全“”这种改变。小结：