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高三化学元素化合物一轮复习专项练习

高三化学元素化合物一轮复习专项练习
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07高考元素化合物专题练习

1、下列关于卤素的叙述中正确的是

①卤素的钾盐中,最易被氧化的氟化钾:②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴

化钠再用汽油萃取的方法提纯;③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成;⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。

(A)①③⑤(B)②④⑥ (C)②⑤⑥ (D)①③④

2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得液体产物质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是

(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)10:6:1

3、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”,与卤素单质性质相似,且其阴离子性质也相似,有2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3;2Fe+3Cl2==2FeCl3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是

4、下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是

5、将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化后,若生成物分别是①SO2和S,

②S和H2S,③只有S。则n与m之比值从(Ⅰ)1:2,(Ⅱ)大于1:2,

(Ⅲ)小于1:2中选出符合上述情况的组合是

(A)(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(B)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)

(C)(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)(D)(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)

6、在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%,含K2CO3b%,其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的H2SO4中,所得溶液中剩余的H2SO4需加ngKOH 才能完全中和,然后将溶液蒸干,可得固体物质(不含结晶水)的质量为

(A)3.1(m+n)g(B)14.2g(C)17.4g(D)20.6g

7、用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完,最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为

(A)V/4mL(B)1/5mL (C)V/6mL(D)无法判断

8、把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液,②浓H2SO4,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(A)1体积NO(B)2体积NO2和0.5体积O2(C)2体积O2(D)0.25体积O2 9、碘化膦(PH4I)是一种白色晶体。根据你所学的知识,判断下列关于碘化膦的描述错误的是

(A)它是离子晶体,稳定,高温也不分解(B)它的水溶液显酸性

(C)能跟强碱反应放出气体PH3(D)该物质中含有共价键,配位键和离子键

10、在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是

(A)Na2SiO3与C6H5ONa (B)CaCl2与NaOH溶液混合

(C)CaCl2与Ba(NO3)2(D)NaAlO2与Ca(ClO)2

11、在120℃时,将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉,过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后,恢复到原来温度和压强。其气体体积是

(A)2.5L(B)3.5L(C)5L(D)6L

12、将xmolNa2O和Na2O2分别投入过量的yg水中,得质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系为

(A)a=b(B)a>b (C)a <b(D)78a=62b

13、某固体物质跟浓H2SO4共热可生成一种酸性气体。若把氨水加到此物质的溶液中,先生成白色沉淀,继续加氨水沉淀消失,则此固体物质可能是

(A)MgCl2(B)AlCl3(C)AgNO3(D)Cu(NO3)2

14、下列两种溶液反应,将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时,发生的反应不完全相同的是

①AlCl3与NaOH②AgNO3与NH3·H2O③Na2PO4与H2SO4

④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸

(A)①②⑤(B)①②③④ (C)②③⑤(D)全部

9.(北京卷)如所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤

入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是

①CO、O2 ②Cl2.CH4 ③NO2.O2④N2.H2

A.①②B.②④C.③④D.②③

11.(北京卷)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误

..的是Array

5.(广东卷)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检

查氯气管道是否漏气。下列说法错误

..的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

6.(广东卷)下列说法正确的是

A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8.(广东卷)下列符合化学实验“绿色化”的有:

①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A.①②B.①③C.②③D.①②③

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

28.(广东卷)理科基础下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应

29.(广东卷)理科基础下列说法正确的是

A .所有不锈钢都只含有金属元素

B .我国流通的硬币材质是金属单质

C .广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D .镁合金的硬度和强度均高于纯镁

31.(广东卷)理科基础从海水可获得的在常温下为液体的单质是

A .Mg

B .K

C .Br 2

D .I 2 32.(广东卷)理科基础以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A .乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B .甲烷与氯气制备一氯甲烷

C .以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D .用SiO 2制备高纯硅

35.(广东卷)理科基础下列实验可行的是

A .加入适量铜粉除去Cu (NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质

B .用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体

C .用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D .用乙醇从碘水中萃取碘

5.(江苏卷)下列有关实验的说法正确的是

A .除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤

B .为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C .制备Fe (OH )3胶体,通常是将Fe (OH )3固体溶于热水中

D .某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO 32

10.(江苏卷)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是

16.(江苏卷)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol ,其中Cu 的物质的

量分数为a ,将其全部投入50mLbmol ·L -1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO

是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是

A .若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解

B .若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe 3+

C .若金属全部溶解,且产生336mL 气体(标准状况),则b=0.3

D .当溶液中金属离子只有Fe 3+、Cu 2+时,则a 与b 的关系为:b ≥80y (1-3

a ) 12.(宁夏卷)a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后,得到a g 铜,则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4 的物质的量之比为

A .1:7

B .7 :1

C .7 :8

D .8 :7

6.(全国卷I )下列有关环境问题的说法正确的是

A .燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO 2的量

B .臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C .pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

D .含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

11.(全国卷I )等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

A .KClO 3(加MnO 2催化剂,加热)

B .KMnO 4加热

C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)D.HgO(加热)

13.(全国卷II)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是

A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2

9.(山东卷)下列叙述正确的是

A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数

15.(山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为

提示:

①H2C2O4是二元弱酸;

②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889 B.0.08000 C0.200 D.0.240

11.(上海卷)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

A.氢气在氯气中燃烧——苍白色B.钠在空气中燃烧——黄色

C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D.硫在氧气中燃烧——绿色

12.(上海卷)往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液

体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比

值为

A.(V2-V1)/V1

B.V1/V2

C.V1/(V2-V1)

D.V2/V1

17.(上海卷)可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

18.(上海卷)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),

将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,

红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属,

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

10.(四川卷)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混

合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

8.(天津卷)为达到预期的实验目的,下列操作正确的是

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B .欲制备Fe (OH )3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸

C .为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量

D .为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

12.(天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是

A .合成氨生产过程中将NH 3液化分离,可加快正反应速率,提高N 2、H 2的转化率

B .硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量

C .电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl 2进入阳极室

D .电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

8.(重庆卷)对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能..

用同一个离子方程式表示的是

A .①②③

B .①②④

C .①③④

D .②③④

12.(重庆卷)用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液,按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是

A .①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4

B .①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl

C .①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl

D .①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4

26.(北京卷)(13分)

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):

已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。

b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出

..用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学

式)。

③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表

示)

____________________________________________________。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是。

27.(北京卷)(17分)

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应;

化合反应。

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。

持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)

_____________________________________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是_____________________________________。20.(江苏卷)(10分)右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质且在常温下A和K为气体,B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示:

(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:

(1)I的化学式为__▲;J的电子式为__▲。

(2)反应①的化学方程式为__▲。

(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为__▲。

24.(江苏卷)(8分)

在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

25.(江苏卷)(10分)

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:

(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL (标准状况)。

①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m 的代数式表示)

27.(全国卷I)(15分)

A、B、C

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下:

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。

据此推断它们是

A ;

B ;

C ;D

28.(全国卷I)(15分)

水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题:

(1)盛浓H2SO4的装置用途是,

盛NaOH溶液的装置用途是。

(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是:,所发生反应的化学方程式是:。

(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是:;其目的是。

(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:

g—ab—。

(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是。(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是。30.(上海卷)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=。31.(上海卷)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数

为。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量。

(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

26.(四川卷)(18分)在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有

15mL30%KOH 溶液,并置于水浴中;③的

试管里盛有15mL 8 % NaOH溶液,并置于冰水

浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为

尾气吸收装置。

请填写下列空白:

(l)制取氯气时,在烧瓶里

加人一定量的二氧化锰,通过___________________(填写仪器名称)向烧

瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与

②之间安装盛有_____________________(填写下列编号字母)的净化装

置。

A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:

_________________________________________________

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:_________________________________________

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。

请填写下列空白:

(1)在周期表中,组成单质G 的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是:_______________________________________。

(5)将化合物D 与KNO 3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 (高铁酸钾),同时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是_____________________________________________________。

答案:

(北京卷)9.D 10.A 11.B 26.(13分)

(1)

(2)①

②NH 4Cl 、Ca (OH )2 (合理答案均给分)

③NH 3·H 2

O

NH 4++OH -

(3)PCl 5

(4)P 3N 3Cl 6

27.(17分)

(1) 2Al +6H +===2Al 3++3H 2↑或2Al +3Cu 2+===2Al 3++3Cu 2Cu +O 2+H 2O +CO 2===Cu 2(OH )2CO 3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al 3++3OH -

=== Al (OH )3↓ Al (OH )3+OH -=== AlO 2-

+2H 2O

(3) ①3MnO 2+4Al === 3Mn +2Al 2O 3

②MnO 2+H 2O 2+2H +=== Mn 2++O 2↑+2H 2O (广东卷) 4.D 5.C 6.A 8.D

10.C 18.B C19.BD 23.(11分)

(1)Cu ;Fe (顺序可交换)

(3)①用药匙取少许样品,加入试管A 中,再用滴管取过量NaOH 溶液并滴加到试管A 中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用 样品部分溶解,并有气体放出②往试管A 的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。取上层清液于试管B 中,剩余固体备用 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色,可能含铁③往试管B 中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN 溶液 溶液先变黄色,加KSCN 后显血红N N

高温

色,结合②可知,一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH 溶液 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生,一定含铜。

(江苏卷)化学试卷5.A 10.D 16.AD

20.(10分)

(1)NH 4Cl

....2....[::][::]Cl Ca Cl -+- (2)()32232632Ca N H O Ca OH NH +=+↑

(3)Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O

24.(8分)

(1)①2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑②Na 2O+H 2O =2NaOH ③2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑

(2)()10.270.01027g n Al mol g mol

-== 根据反应③可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n (NaOH )=0.010mol

生成的氢气的物质的量为n (H 2)=0.015mol

那么由金属钠生成的氢气的物质的量为

()21

1.120.0150.0352

2.4L n H mol mol L mol -=-= 根据反应①可得金属钠的物质的量为n (Na )=2×0.050mol ·L -1=0.10mol 所以溶液中Na +的总物质的量即原金属钠的总物质的量为

n (Na +)=0.10mol+0.010mol=0.11mol

()20.110.0700.0202mol mol n Na O mol -== 该钠块中钠元素的质量分数为:

1

11

0.1123100%89%0.070230.02062mol g mol mol g mol mol g mol ---??=?+? 答:该钠块中钠元素的质量分数约为89%。

25.(10分)

(1)解:6.62g 铁矿石中铁的质量为()1124.80 3.36160

m

Fe g =?= 生产1.00t 生需铁矿石的质量为: () 6.621.0096% 3.36 1.9714%g t g m t ??

==-铁矿石

答:至少需要这种铁矿石1.97t 。

(2)①()1

0.2240.01022.4L n C mol L mol -== ()10.010120.12m C mol g mol g -=?=

()()()1

28.120.1250560.0101

g g n Fe g mol n C mol --== 答:此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50:1。

②根据实验Ⅲ可得:

Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑

1 mol 22.4L

n (H 2SO 4)=0.125mol

c (H 2SO 4)=0.1250.1mol L

=1.25mol ·L -1 答:硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol ·L -1。

③当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m>1.406g ),剩余的固体质量为:

(5.624g+mg )-0.125mol ×56g ·mol -1=(m-1.376)g

当钢样粉末中的铁全部溶解时(m ≤1.406g ),

剩余的固体质量为:()0.125.62428.12g m g g

+? 答:当铁未完全溶解时,剩余固体的质量为(m-1.376)g ;当铁完全溶解时,剩余固体的质量为()5.6240.1228.12

m g +?。 (宁夏卷)

12.B

(全国卷I )6.A 11.A 27.(15分)Na 2CO 3、Al (SO 4)3、MgCl 2、Ba (OH )2、NaHSO 4[或Mg (HSO 4)2]

28.(15分)(1)除去水蒸气 除去CO 2

(2)氧化铜(CuO ) CuO+H 2=Cu+H 2O CuO+CO=Cu+CO 2

(3)无水硫酸铜(CuSO 4) 检验H 2O

(4)(g —ab )—kj —hi —cd (或dc )—fe —lm

(5)原混合气中的CO 2已被除去,其中CO 与CuO 反应生成的CO 2使澄清石灰水变浑浊

(6)原混合气体中的H 2O 已被除去,其中H 2与CuO 反应生成的H 2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色。

(全国卷II )13.C

(上海卷)11.D 12.C 17.B 18.D

26.(A )(1)a 、b

(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速

(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)NH4+NO3-

(B)(1)C E B

(2)A B

(3)蒸发过滤

(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少途径II不会产生污染大气的气体(5)4

(6)a

31.(1)28.2g

(2)96.25% (3)71g

(4)K x O y+x/2CO2 x/2K2CO3+(y-0.5x)O2

39x+16y 11.2(y-0.5x)

6.3 1.12

解得x:y=2:3 即n(K):n(O)=2:3

即得化学式为:(KO2与K2O22:1)(KO与K2O 4:1)

(四川卷)10.A 26.(18 分)

(l)分液漏斗 B

(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同

M 过滤

(3)Cl2 + 2OH-=ClO-+ Cl一+H2O

(4

27.(15 分)

(l)四(或4)VIII

(2)l :2

(3)③

(4)3Fe2+ + NO3-+ 4H+ + =3Fe3+ + NO↑+2H2O

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH高温2K2FeO4+3KNO2+2H2O

(天津卷)8.C12.D

(重庆卷)8.B 12.D

高中化学高考元素化合物重点知识及例题分析讲解

元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中,占的比重最大,这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质,相互间是一个有机的整体,因此复习思路如下: 主要抓住“性质”这个核心,把握内在的联系,就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点(见下),跳出章节的限制,将他们的知识点尽可能连成串,让知识系统化(重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途),可以采用列表对比法(如CO和CO2,H2、CO和CH4)、口诀记忆法(如酸碱盐的溶解性规律)、归类记忆法(常见物质的颜色、状态)、知识网络图等。另外,要注意总结和归纳物质化学反应的规律,并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有: 1.熟练掌握元素符号 2.熟记元素及原子团的化合价口诀 3.熟记酸、碱、盐的溶解性表 4.熟记有特征颜色的物质 5.熟记在同一溶液中不能共存的离子 6.金属活动性顺序的应用 7.复分解反应发生的条件 8.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图(六圈图)

9.连续反应关系 (1)Ca系列: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO (2)C系列: C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 (3)Cu系列: Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu (4)Fe系列: 考试层次要求和考试内容(据中考考试说明)1.初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治; ②灭火器简介; ③水的物理性质; ④铁的物理性质; ⑤浓硫酸的性质; ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源; ⑦生铁和钢; ⑧硝酸。 2.了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成; ②O2、CO2的物理性质及用途;

高中化学元素与化合物方程式集锦

无机方程式集锦 一、元素的氧化性和还原性问题 原子半径越大,原子核对电子的吸引力就:,性强;原子半径越小,原子核对电子的吸引力就:,性强。 二、钠的重要方程 1、钠在周期表中的位置:金属钠应该保存在: 写出氧化钠和过氧化钠的电子式:焰色反应为黄色的是: 焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有:;按照原子序数递增的顺序,原子半径 ,金属性逐渐:。 3:钠和水 4、钠和乙醇的反应 5、钠和在空气中加热 6、钠在空气中不加热 7、过氧化钠和水 8、过氧化钠与CO2 9:碳酸氢钠加热分解 10:碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液 11、工业上制备钠: 12、纯碱的化学式为:小苏打的化学式为:等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碱性强的是:原因是: 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是: 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液 16、过量的SO2和氢氧化钠溶液 二、铝的重要方程 1、镁铝在周期表中的位置:镁铝不用特殊保存的原因:

2、金属铝和氢氧化钠溶液 3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液 5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液 6、工业上制备铝 7、氧化铝和氢氧化钠溶液 8、氯化铝溶液加过量的氨水 9:铝和氧化铁的铝热反应 10、氧化铝的用途:氢氧化铝的用途: 11、氯化铝的水解 12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+9.4 11.6 (1中含有的阳离子有。 (2)操作②中涉及的化学方程式为。 操作④中生成沉淀G的离子方程式为。 (3)操作⑤中调节pH到5~6时,可以用到的试剂(填序号) 。 a. NaOH溶液 b.氨水 c. MgO d. Mg (OH)2 (4)从滤液H制取金属Mg的流程如下: 滤液H 加热浓缩冷却结晶 MgCl26H2O 脱水 MgCl2Mg 流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应:其中,氧化物(Ⅰ)是红 棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是。 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题,是高考的必考题。考得最多的一年是1995年,考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断,共计19分,其余每年都考了1-2个框图推断题,分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识,又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识,同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息:析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息,要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围,如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4;涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成,并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型:抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等,并以其为突破口。 第三步——倒顺推断:在突破口的基础上或倒推或顺推,以推断出有关物质。 第四步——扣问作答:在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息:氧化物(Ⅰ)是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3;氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下(高温)都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型:Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断:顺推:氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2;顺推:氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2;倒推:单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答:⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是CO 。⑵反应①:Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2;反应②:CO + H2O 高温CO2 + H2;反应③:C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法;②熟悉元素及其化合物知识;③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索;④有的考题的信息会在提问里面,所以,考生要注意通读试题后再来做题更好,不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

高考化学元素推断题解题技巧

2019年高考化学元素推断题解题技巧 化学元素推断题解题技巧 元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身,具有综合性强、思维容量大的特点,是化学高考的重要题型之一。近年来,随着高考命题稳中有变及知识与能力考查并重改革的逐步深入,高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。主要表现在:抽象程度提高,条件渗透交叉。题眼隐藏较深等。学生已很难寻找、利用、推导出题中的题眼。解答这些元素推断题,不仅要求学生掌握必要的知识,还要求学生具有相当的熟练程度;不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维,还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。因此应引起我们足够的重视。笔者在近年高三教学过程中,探索总结出以下三条解答当前元素推断题的解题技巧。 一、直觉法 化学元素推断题解题技巧:所谓直觉,就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。它可以跨越复杂的推理过程,直接得出最终的结论。但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程,学生的思维存在某种定势,即只有当条理很清晰,因果关系很分明时,才敢确认结果,而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以

驾驭。其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的,来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势,打破固有因果链,通过适当的方法训练引发学生的直觉思维,是实现思维突破的重要途径。 例1(93年上海高考试题),A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B的原子数之比为4∶1,由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态,乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中A、C原子数之比为2∶1,由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体,丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中D、C原子数之比为2∶1,写出下列分子式:甲_______,乙________,丙_________,丁________,戊________。 分析:此题如应用推理分析来确定各种物质,需逐一排除淘汰各种可能,过程相当繁杂,但根据中学化学知识的积累,原子个数比为4∶1的气态化合物很可能为甲烷。如凭此直觉推断甲为CH4,并以此假设进一步尝试分析,就会简便得多。若甲为CH4,则A为氢,B为碳,根据B、C同周期,结构A、C形成的化合物特点可判断C为氧,则乙为H2O2,丙为H2O。根据A、D同主族,结合D、C形成的化合物特点,可以推断D为钠,丁为Na2O2,戊为Na2O。 由此例可见,广博深刻的知识积累、敏感冷静的思维品质是

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高考化学真题与模拟类编 专题 元素及其化合物 含答案

1.【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】分析:正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀,据此解答。 点睛:本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收,明确流程中元素的转化关系是解答的关键,题目难度不大。 2.【2018新课标2卷】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。 下列叙述错误的是 2018年高考试题

A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】C 【解析】分析:A.雾和霾的分散剂均是空气; B.根据示意图分析; C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂; D.氮肥会释放出氨气。 点睛:结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键,氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实,应用导向,聚焦学科核心素养,既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题,形成可持续发展的意识和绿色化学观念,又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3.【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确;

C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物;

化学元素推断题常见“突破口”诠释

我们老师自己总结的,我补充了一点,看看吧对你会有帮助的。←↑→↓? PS:最近做卷子碰到几次还是跟你讲讲吧。虽然你可能知道 水解反应:盐中的离子于水发生反应,生成弱电解质的反应 如未配平 Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ (反应的很少故用可逆符号,不加沉淀符号) Al3 ++H 2 O?Al(OH) 3 +H+ CH 3COO-+H 2 O?CH 3 COOH+OH- CO32-+H 2 O?HCO3-+OH- 当然这不是问题的关键,好几次看到题目让人写双水解反应 水解反应跟没反应差不多,但如果溶液中的两种盐都能参加水解反应呢 AlO2-+H 2O?Al(OH) 3 +OH- Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ 溶液中同时存在,H+与OH- 生成H 2 O 总方程式为3AlO2-+6H 2O+Fe3+==3Al(OH) 3 ↓+Fe(OH)3↓+3H2O 此时不用可逆符号,使用沉淀,气体等 大概就是这样了,当溶液中同时存在弱酸阳离子及弱碱阴离子时,会发生双水解反应。(下面有) 好几次碰到让我写化学方程式的。 化学元素推断题常见“突破口”诠释 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;Li、Na是最外层电子数是最 内层电子数的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;Mg是次外层电子数等于最外层 电子数4倍的元素;Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2 的有Be;相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

高考化学复习专题元素及其化合物

2012高考化学复习专题3·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点,也是学习化学的基本点,在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种:一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等;二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合,与化学计算相结合,与无机推断相结合,与化学实验相结合等,它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查,虽然在这些考查中是以考查后者为主,但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习,不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习,还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通,举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索,循序渐进,从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中,我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质,金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习,不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化,这些元素及化合物的知识都是考查的出发点,即使是在考查基本概念或基本理论知识时,仍然是需要以这些知识为载体。在复习中,建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习,这样不仅对某元素的性质复习有效,同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接,这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例:

二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面,在每年的高考中这是一个必考内容,它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中,同时还可能在无机推断中作为“题眼”,特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备,它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等,而物质制备的相关知识不止于此,它还连接着物质之间的相互转化,如体现了物质间的转化关系,在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习,同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面:一是常见物质的实验室制法,如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备;二是一些物质的工业制备,如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法,同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习,并将这多种方法进行比较,在比较中理解,在比较中辨析。如Cl2的获得,在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得,那么还能用什么样的方法代替呢?如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2,两者相比各有怎样的优缺点?如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应,同样可获得Cl2,能写出其反应的方程式吗?等等,这样就不仅复习了该实验,同时也将多个知识点进行串联,从而将知识网络化。在复习工业制备物质时,一定要注意制备过程中的操作要点,反应的条件等。 三、依托基本概念和基本理论,深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化,各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链,如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析,同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析,通过这样的复习方式,不仅能很好地掌握该元素的性质等,同时还能从横向和纵向联系其它元素,也就巩固了其它元素及化合物的性质,同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网,更有利于知识的迁移和应用;再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习,这样不仅能巩固氧化还原反应理论,同时还能进一步巩固元素化合物的知识,同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原

2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦:元素及其化合物(选择题)(解析版)

元素及其化合物(选择题) 1.【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 【答案】A 【解析】A .SO 2和H 2S 都具有较强的还原性,都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化;因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时,SO 2也会被吸收,故A 项不能实现除杂目的; B .氯气中混有少量的氯化氢气体,可以用饱和食盐水除去;饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时,也会抑制氯气在水中的溶解,故B 项能实现除杂目的; C .氮气中混有少量氧气,在通过灼热的铜丝网时,氧气可以与之发生反应:22Cu O ==2CuO ?+ ,而铜与氮气无法反应,因此可以采取这种方式除去杂质氧气,故C 项能实现除杂目的; D .NO 2可以与NaOH 发生反应:23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++,NO 与NaOH 溶液不能发生反应;尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应:222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++,但由于杂质的含量一般较少,所以也不会对NO 的量产生较大的影响,故D 项能实现除杂的目的; 答案选A 。 【点睛】 除杂操作原则可概括为“不多不少,简单最好”:首先,避免引入新的杂质;其次,尽量避免产品的损失;最后,方法越简单越好。 2.【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A .胆矾的化学式为CuSO 4

B.胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】A.胆矾为硫酸铜晶体,化学式为CuSO4 5H2O,A说法错误; B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜,B说法正确; C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾,故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程,C说法正确; D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜,D说法正确。 综上所述,相关说法错误的是A,故选A。 3.【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO3 【答案】C 【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”,反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO 具有强氧化性,能用于杀菌消毒,故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO,答案选C。 4.【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2 B.室温下,Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2 C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体 D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 【答案】B 【解析】A.室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故A错误; B.室温下,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故B正确; C.室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,故C错误; D.室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故D错误。 综上所述,答案为B。 5.【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸

高中化学 元素及其化合物高考汇总

1.【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是 【答案】C 【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键,选项C是易错点,要明确并不是遇到褪色就是漂白,要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下: 2.【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 【答案】A 【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A正确;B.因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒,B错误;C.二氧化硅透光性好,用于制造光导纤维,C错误;

D .液氨气化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,D 错误。 【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要 性质,性质决定用途,性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时,以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络,关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。 3.【2017江苏卷】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A .Fe FeCl 2Fe(OH)2 B .S SO 3H 2SO 4 C .CaCO 3CaO CaSiO 3 D .NH 3NO HNO 3 【答案】C 【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见 物质的化学性质和转化条件,特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。 4.【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .活性炭具有还原性,可用作冰箱除味剂 B .二氧化硫具有氧化性,可用作造纸漂白剂 C .Al 2O 3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚 D .FeCl 3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路板 【答案】D 【解析】活性炭具有吸附性,可用作冰箱除味剂,故A 错误;二氧化硫具有漂白性,可用 作造纸漂白剂,故B 错误;Al 2O 3能与烧碱反应,故C 错误;FeCl 3溶液能与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜,可用于蚀刻印刷电路板,故D 正确。 5.【东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 2Cl ???→点燃 NaOH(aq) ?????→2O ???→点燃 H O 2???→???→高温2SiO ???→高温 2O ?????→催化剂,△ 2H O ??? →

(word完整版)高考化学元素推断题(大题)

_ 。 4.根据周期表对角线法则,金属Be和Al单质及化合物性质相似,又知AlCl3的熔沸点低,容易升华。试回答下列问题: (1)写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。 (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别,其离子方程式为。 (3)BeCl2是(填离子或共价)化合物,推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5(填“大于“等于”“小于”)。 (4)Li和Mg根据对角线法则,性质也相似,Li在空气中燃烧,主要产物的化学式 为,同时还有少量的生成。 5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,用电子式表示该化合物的形成过程:。 (3)X的硝酸盐水溶液显性,用离子方程式解释原因: (4)Y与氢元素形成化合物H2Y,该化合物的电子式为。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:> (用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。 (7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。 (8)W与氧元素形成离子化合物W2O2,该化合物中阴离子与阳离子个数比为。 (9)某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物,与Z的单质化合生成+3价的氯化物,则该金属在元素周期表处于周期族。 6.(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素在周期表中的位置为。 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。 (3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。 (4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式。 (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是(标准状况下)。 (6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质,组成这 三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下,X与Y 化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A。实验 室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X:;Z:;M:。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X:;Y:;Z:。 (3)A的电子式是,A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y,同时有白烟产生。反应的化学方程式是。 用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验,并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z,则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被吸收,则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是,。 8.A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为 无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反 应条件和部分产物略去)。试回答: (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学 式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。

高考化学选考:元素及其化合物含答案

快练7元素及其化合物 领悟学考真题 1.(浙江10月选考,6)下列说法不正确的是() A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃 C.海水中的钠元素以单质存在 D.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 2.(浙江10月选考,8)下列能使品红溶液褪色的是() A.SO2B.BaSO4 C.KCl D.CO2 仿真模拟集训 3.(浙江省诸暨中学高二上学期期末)向一种溶液中加入另一种溶液后,溶液的颜色会发生明显变化的是() A.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 B.稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂 C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D.溴水中滴加亚硫酸钠溶液 4.加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色显著变浅的是() A.Mg粉B.KOH溶液 C.KI溶液D.CCl4 5.(绍兴市第一中学高二下学期期末)下列有关氯气的说法正确的是() A.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 6.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是() A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色 B.浓硫酸具有较强酸性,能使Cu转化为Cu2+ C.硅具有还原性,一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来 D.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气

7.(嘉兴市第一中学高三10月月考)下列说法不正确的是() A.漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存 B.工业上可用铁质容器存放浓硫酸 C.液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用 D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中 8.(温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列有关二氧化硫说法中正确的是() A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加 B.二氧化硫能使品红褪色,加热后颜色不能恢复 C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,体现了二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫属于碱性氧化物,可以用NaOH溶液吸收 9.(嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列有关物质用途的说法正确的是() A.石灰石用于燃煤烟气脱硫 B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳 C.碳酸钠治疗胃酸过多 D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板 10.(浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列有关金属及其化合物的说法正确的是() A.Na暴露于空气中最终生成Na2O2 B.铜粉能溶于酸性硝酸钠溶液 C.Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2 D.水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成 11.(乐清市芙蓉中学高二下学期期末)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是() A.电解饱和食盐水不可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 12.(台州中学高二上学期第一次统练)下列有关金属的说法中,正确的是() A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作 D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸 13.(金华市浦江二中高一上学期期中)下列关于卤素(氟、氯、溴、碘元素,简称为卤素)的叙述正确的是() ①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾

高三化学元素化合物方程式集锦

高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 =2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑(新制氯水久置后成为稀盐酸) 5. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O=4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S=Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 (试分析转移电子数)

5..强酸制弱酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意:CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸:H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸:H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁;还可用来焊接钢轨(放出大量的热) 3.

高中化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF F 2 +Xe(过量)===XeF 2 2F 2(过量)+Xe===XeF 4 nF 2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F 2 +2H 2 O===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH===2NaF+OF 2 +H 2 O F 2 +2NaCl===2NaF+Cl 2 F 2 +2NaBr===2NaF+Br 2 F 2+2NaI ===2NaF+I 2 F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2 ===2ClF 3 7F 2(过量)+I 2 ===2IF 7 Cl 2 +H 2 ===2HCl 3Cl 2 +2P===2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 ===PCl 5 Cl 2 +2Na===2NaCl 3Cl 2 +2Fe===2FeCl 3 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 Cl 2+Cu===CuCl 2 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 5Cl 2+I 2 +6H 2 O===2HIO 3 +10HCl Cl 2 +Na 2 S===2NaCl+S Cl 2 +H 2 S===2HCl+S Cl 2+SO 2 +2H 2 O===H 2 SO 4 +2HCl Cl 2 +H 2 O 2 ===2HCl+O 2 2O 2 +3Fe===Fe 3 O 4 O 2+K===KO 2 S+H 2===H 2 S 2S+C===CS 2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu 2 S 3S+2Al===Al 2S 3 S+Zn===ZnS N 2+3H 2 ===2NH 3 N 2+3Mg===Mg 3 N 2 N 2+3Ca===Ca 3 N 2 N 2+3Ba===Ba 3 N 2 N 2+6Na===2Na 3 N N 2+6K===2K 3 N

高中化学元素化合物知识的教学设计

高中化学元素化合物知识的教学设计 元素化合物知识是中学化学学习的主要内容之一,它以很大的比重,构成了现代中学化学教材的主体内容。由于元素化合物知识以大量叙述性材料为特征,它的学习是一种掌握事实的学习,易于产生兴趣,却难于保持注意;易于理解,却难于运用。致此,本人对元素化合物知识的教学归纳了如下三个设计要求: 一、元素化合物课要充分利用基础理论的指导作用。揭示知识内在联系 以叙述性材料为主的学习内容,有知识分散。记忆量大等特点。及时将知识横向比较、纵向联系,将元素化合物知识联线结网。对于知识的系统化、结构化,对于防“散”治“乱”,是很有效的。但是,结构化的知识是要有理论作基础的。因此,在进行元素化合物知识的教学设计时,要有意识地用学生能接受的化学理论作为灵魂,将具体的化学事实统帅起来。 高中化学的教材顺序,以元素周期表为界,“表前元素”的学习采用归纳法,从个别到一般,将元素性质的理解向原子结构、向元素递变规律的方向归纳:而“表后元素”的学习,则采用演绎法,从一般到个别,用元素周期表的理论知识指导各分族具体的元素性质学习,这是高中化学无机部分教学的基本思路。在有机化学部分,“结构决定性质性质反映结构”的观点应贯串始终。一些比较成功的元素化合物课的教学设计,无不体现理论的指导作用。例如“硝酸”,整节课可以以氧化还原为主线,从硝酸中氮的化合价人手,以稀浓硝酸氧化性强弱比较连接各教学环节,最后归结出几个氧化还原的规律,在这条主线贯串和组织下,一个个精彩的实验很自然地将硝酸的化学性质铺展开。高二化学中的“乙醛”,可以自始至终紧扣住“结构决定性质”,从醛基的结构入手去分析乙醛的加成反应和氧化反应,以后又多处回应。不难看出,这些课的教学设计之所以显得结构清晰紧凑,化学理论在这起了关键的作用。虽然着“墨”不多,但灵魂却无处不在。元素化合物知识的教学要设计得“形散意不散”,理论的灵魂作用至关重要。在元素化合物知识的教学设计中要抓住性质这个重点,而化合物的存在状态、制法和用途都与性质是直接相关的,或者说由性质所决定的。 以性质为核心再跟用途、存在、制法密切联系,则知识就不会显得太零碎,也不会感到枯燥。事物之间会存在一些内在的联系,元素化合物的教学设计中就必须揭示出这

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