当前位置：文档库 › 高中化学必修2全册教学设计汇编

高中化学必修2全册教学设计汇编

必修2第一章《物质结构元素周期律》教学设计

一、本章在教材中所处的地位和作用

通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。

总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。二、本章内部结构关系

本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。

本章内容划分为三节。第一节为元素周期表：它主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念；第二节是元素周期律：本节通过核外电子排布的学习，用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律；第三节是化学键：介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式，本节主要是为了选修内容和化学专业的同学打基础。全章内容的设计，通过实验和同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。

第一节第一课时：“元素周期表”

重点：元素周期表的结构

难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断

第二课时：“元素的性质与原子结构”

重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素的原子结构与性质的关系

难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变规律的判断；金属活泼性强弱的判断规律第三课时：“核素同位素”

重点：核素、同位素的概念理解

难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系

第四课时：“原子核外电子的排布”

重点：原子核外电子的排布

难点：原子核外电子的排布规律

第五课时：“元素周期律”

重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律

难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律；元素非金属性强弱判断规律

第六课时：“元素周期表和元素周期律的应用”

重点：元素周期表和元素周期律的综合应用

难点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用

第七课时：“离子键和离子化合物”

重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写

难点：离子键的概念理解；电子式的书写

第八课时：“共价键和共价化合物”

重点：共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的的本质理解

难点：共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解；被破坏的化学键类型判断

第九、十课时：组织全章复习（包括单元练习题讲评）

重点：元素周期表和周期律的综合应用；碱金属、卤素的性质；原子结构中各种微粒的相互计算

难点：元素周期表和周期律的综合应用；原子结构中各种微粒的相互计算；化学键；核素同位素的概念理解

五、本章每节课的教学流程及建议

第一课时教学流程

以门捷列夫发明元素周期表的故事引入→学生学习“原子序数=质子数=核电荷数=电子

数”的应用范围→教师带领学生探究元素周期表的结构→学生自主探究元素周期表的应用→教师综合原子结构和元素周期表给学生学案练习。

建议：本课时容量不大，课堂时间比较多，但是内容却比较枯燥，教师可以用化学史激发学生兴趣，尽量让学生自主探究周期表的结构和使用。如果学生基础比较好，也可以把第二课时的一部分内容放在本节上。以减轻第二课时的压力。

第二课时教学流程

实验前学生独立完成第5页碱金属的原子结构表格→学生通过表格预测碱金属的化学性质→实验比较Na和K的化学性质后完成实验报告→教师引导学生进行思考和交流Na和K性质的相似性和不同→小结碱金属族的性质变化规律→引导学生探究卤素的性质变化规律→卤素之间实验验证卤素性质→小结卤素的性质变化规律→探讨金属族与非金属族的性质变化规律的本质→练习巩固。

建议：本节课内容较多，学生难以把握重点，因此可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成，课堂上学生实验的时间要控制好，必须要注意学生对于非金属的置换的理解，最重要的是要谈论小结金属族和非金属族性质变化的异同以及原因。本节时间比较紧，上课内容可以视学生情况而定，如果讲不完，卤素的内容可以放到下节课。但是一定要小结一个族的元素的化学性质相似性和规律性变化的规律。

第三课时教学流程

教师通过学案或者练习复习上节课的内容→顺便由初三的金属与盐溶液的置换反应提出金属活泼性的判断方法→提出第11页课本作业第5题的问题→将课本第10页的表格空出来让学生填写→引出核素同位素两个概念→比较元素原子核素同位素四个概念，找出它们的异同点→练习巩固→列举同位素的各种应用→让学生自行小结归纳本节内容。

建议：由于本节内容的概念性比较强，所以要多联系初中学过的元素原子两个概念进行对比，多举例子，让学生多一些感性的认识。此外建议在课前进行上一节内容的复习练习，以巩固第一节内容的重点知识。

第四课时教学流程

学生通过学案复习第一节的内容并且讲评→学生自主阅读课本，完成前18位元素的原子和离子电子排布→教师结合电子排布知识和第一节的知识让学生练习→学生完成第13页下方的表格→电子排布与化合价的相互推导→小结电子排布。

建议：本节电子排布的内容并不多，也不难。建议上新内容之前练习巩固第一节的一些重点内容。下一课时的内容比较多，可以根据各个学校的学生实际情况，安排电子排布与化合价的相互推导，先引入部分元素周期律的线索。

第五课时教学流程

由同一周期元素化合价的变化规律引入→提出问题，同一个族的元素化学性质存在相似性和规律性，同周期的元素是否也存在这样的情况→学生根据原子结构和电子排布推测→实验验证金属的性质变化规律→查找资料验证非金属的性质变化规律→学生自行小结一个周期元素的变化规律以及原因。

建议：元素周期律属于化学基础理论知识，教学必须具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理。可以让学生用探究模式自行探究推理，实验验证，教师进行适当的引导，多让学生自主思考和交流。本节内容理论性强，死记硬背十分枯燥，也容易忘记，让学生自己多动手动脑思考探究，这样得到的结论才是记忆最牢固的。当然学生的探究结果不一定十分全面，教师可以进行总结性的归纳和修正。（另：镁与水反应的现象说服力不强，建议改用食盐水。）

第六课时教学流程

典型例题引入元素周期表和元素周期律之间的内在联系→通过原子结构推导同一族的元素和同一周期的元素性质变化规律本质→引入“位、构、性”三者之间联系→综合性联系强化三者之间的综合应用。

建议：本节内容主要是让学生把元素周期表、元素周期律、原子结构三者结合起来，必须通过综合性的联系让学生有感性的认识，所以这节课的例题要精心准备，可以是分阶段的大题，让学生从练习中体会到“位、构、性”三者之间的联系。

第七课时教学流程

动画引入→学生直观了解原子内部结构以及电子的排布→展示各种实物后提出问题物质如何由各种元素组成→引入课题化学键→动画离子键的形成过程→认识离子化合物→学会写电子式→练习→教师当堂随机批改→学生自主总结离子化合物的电子式书写注意事项→小结

建议：本节内容比较抽象，刚开始学，能够用动画课件实物等，让学生有一个直观感性的认识非常重要。学生有了探索微观世界的兴趣时，再接受离子键、离子化合物、电子式等枯燥内容时会比较容易。电子式的书写不必要求太难。

第八课时教学流程

复习引入→设问“分子是什么”→分子是共价化合物→引出共价的概念→通过结构模型解释共用电子对→对比练习离子化合物与共价化合物的电子式→说文解字“极”的意义→引出极性键非极性键→归纳什么是化学键→引出化学反应的本质（可以通过石墨变成金刚石是什么变化来理解）→小结本节内容

建议：第三节的内容比较抽象微观，概念性比较强，用探究的模式似乎超过学生的能力，可以采用直接切入或者旁敲侧击的方法让学生理解，尽量多举一些实物事例让学生了解，让他们感到高深的化学其实就在身边。本节内容重要为了化学专业选修的同学铺垫基础，不必过于深入。有能力的学生老师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。

六、本章综合活动的建议安排

本章一共要安排3个活动，都是以学生分组实验的活动方式呈现，包括探究“Na、K燃

的烧和与水反应的比较，卤素之间的置换”、“Na、Mg、Al与水、酸反应的比较”、“Na与Cl

反应”。每个探究活动都要求学生做好充分的预习，把握知识原理和活动要求。现将具体活动的建议安排分述如下：

1．Na、K燃烧和与水反应的比较，卤素之间的置换：实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验有一定危险性必须要注意安全问题。

2．Na、Mg、Al与水、酸反应的比较：实验前教师先准备好学生的实验报告，要求学生在预习时完成“实验名称、实验目的、实验所需药品和装置、实验操作步骤”，讨论该实探究的要点和目的。该实验中Mg与水的反应用酚酞显红色验证生成了碱，说服力不强，建议用食盐水代替水反应，学生可以看到明显的白色沉淀，再用酚酞检验，更有说服力。

的反应：此实验比较简单，但是学生仍难以从中理解离子键，建议同时用动3．Na与Cl

画等多媒体来让学生更加直观的认识离子键的本质。

七、本章知识线索图

八、本章课堂教学效果评价检测：

第一课时：

1．几个概念：

①原子序数= = = ，这个关系只能用于情况

②周期：与行是什么关系？按照什么原则划分？

③族：与列是什么关系？按照什么原则划分？

2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。

3．写出K、Na与水反应的方程式

、

（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？

4．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子R n-含有x个电子，则m g R n-中含有中子的物质的量是 mol。

第二课时：

1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？

（1）

（2）

（3）

2．如何比较元素金属性的强弱

写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式

写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式

你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag

3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（）

A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。 B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱 D．A在空气中比B耐腐蚀

4．下列对铯的性质预测正确的是（）

A．它的熔点很高 B．它只存在一种氧化物 C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的

电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性。

通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性

随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。

6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）

A ．钾的密度比钠的小

B ．钾原子的电子层比钠原子多一层

B ．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D ．加热时，钾比钠更易汽化

7．下列关于卤化氢的说法不正确的是（）

A ．卤素原子半径越大，氢化物越稳定

B ．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

C ．稳定性为HF>HCl>HBr>HI

D ．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定

8．将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）

A ．KCl 晶体

B ．KI 晶体

C ．CCl 4

D ．Mg

第三课时：

1．氢元素有氢H 、重氢D 、超重氢T 三种氢原子，他们的相对原子质量分别是1、2、3。 H 、D 、T 三种原子的都是1，相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以不同，所以它们是不同的；但是由于它们又都属于氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为

2．下列说法正确的是（）

A ．金刚石和石墨是同位素

B ．H 2和D 2互为同位素

C ．某物质只有一种元素，该物质一定是纯净物

D ．C 和O 是不同的核素

3．（04年全国高考）3

2He 可以作为核聚变材料。下列关于32He 的叙述正确的是（）

A ．3

2He 和31H 互为同位素 B ．32He 原子核内中子数为2 C ．32He 原子核外电子数为2

D ．3

2He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

4．中国科学院兰州物理研究所合成新核素135

64Gd 。下列有关13564Gd 的说法正确的是（）

A ．它是一种新元素

B ．其原子核内有135个中子

C ．它是元素钆（Gd ）的一种同位素

D ．它的相对原子质量是135

5．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子202

78Pt ，下列说法不正确的是

A ．质量数202

B ．核外电子数202

C ．原子序数78

D ．核内有124个中子

6．有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 40

20，Z 4018，4019Q ＋，4020K 2＋，M 4020，它们隶属元素的种类

A ．2种

B ．3种

C ．4 种

D ．5 种

7．1mol 的H 2、D 2、T 2分别燃烧后，消耗的氧气n 之比，生成的水质量比为；

相同质量的H 2、D 2、T 2分子个数比为，中子个数比为

第四课时：

一．原子核外电子的排布

-2+

2．填空题（阅读课本12页之后完成）

能量的电子在离核远的区域内运动，能量的电子在离核近的区域内运动，按照把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、…表示，分别称为K、…，n值越大，说明电子离核越，能量也就越。

电子排布的规律是：最外层电子不能超过个（第层不能超过个）；每层最多容纳的电子数量公式为，比如第二层最多容纳个电子，第三层最多容纳个电子。

画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。

原子核外有10个电子的原子是，分子有共六种，阳离子有，阴离子有。

短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。

第五课时：

1．请在右侧空位画出Na、Mg、Al的原子结构示意图

Na、Mg、Al的化合价分别是，

推测：它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐

2．Na与冷水反应的方程式为

Mg与热水反应的方程式为

能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是

能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是，现象是。

证明NaOH、Mg（OH）

2、Al（OH）

碱性强弱的现象是

从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，你判断的依据是

3．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，

它们的主要化合价是，

根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。

写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次可以从非金属与反应，生成的难易程度，或者的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度。Si、P、S、Cl的活泼性顺序为，或者说非金属性逐渐。

4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的

元素，相同，但是逐渐递增，电子能力逐渐，电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是性逐渐减弱，性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为。

5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

A、原子半径比钾的原子半径大

B、氯化物难溶于水

C 、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐易溶于水

6．某元素X的气态氢化物的分子式为H

X，则X的最高正价含氧酸的分子式为

A、 H

2XO

B、H

C、HXO

D、HXO

7． X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能

．．说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少

B．酸性：HXO

4>HYO

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

第六课时：

1．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能

．．说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO

4>HYO

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确

．．的是

A．铷不与水反应B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱

3．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号

．．．．．

表示，下同

．．．．．），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为

液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示

．．．．．．．）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，，，其中以最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是。

4．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图，已知X、Y、Z的质子数之和为31。

(1)它们的元素符号是：X_______;Y_______;Z_______

(2)X的最高价氧化物的化学式_______，电子式________；X元素的气态氢化

物的分子式_________,

(3)Z的最高价氧化物.是__________（两性、酸性、碱性）氧化物。

(4)Y与水反应的化学方程式_____________________________________

第七课时：

1．画出Na和Cl、 Na+和Cl-的原子结构示意图，比较两种离子和原子的活泼性。

从电子排布可以看出Na原子的电子能力比较强，Cl原子的电子能力比较强，但是两种离子的外层都达到了结构，所以性质非常稳定。

这种带相反电荷的阳离子和阴离子，通过结合在一起，形成了稳定的化合物。人们把这种的相互作用称为离子键。象NaCl这样由离子键构成的化合物叫做。

2．判断下列四句话的对错，并且说出理由

A．离子键只存在于离子化合物中

B．离子化合物一定含离子键

C．离子化合物中一定不存在分子

D．离子化合物不一定含有金属元素

3．写出Mg、C、Al3+、Cl-、Ne等的电子式

4．写出NaCl的电子式；K

S的电子式

5．用电子式表示：

CaCl

的形成过程

KF的形成过程

第八课时

1．原子间通过所形成的相互作用，叫做。象HCl这

样以形成分子

．．的化合物叫做。你能举例哪些物质是这样的化合物吗？，通过观察，你可以发现，这样的化合物都是由元素组成的。一般说来，共价化合物由非金属元素组成，但是也有一些物质是由非金属元素组成，却是离子化合物，它是。

2．请写出NH

3、CO

的电子式

3．用电子式写出CO

2、H

O的形成过程

4．按照共用电子的偏向与否，我们可以将共价化合物分类，共用电子对不偏向任何一个原子的，比如类似X—X结构，这样的共价键我们可以成为共价键，简称，举例；当共用电子对偏向一方原子时，比如类似X—Y结构，我们称这样的共价键为，简称，举例。

5．我们学习过，在化学反应中，原子不变，只是有新的分子形成的过程，其实在这个过程中，分子被破坏的过程中，就有被破坏，生成新的分子的过程中，就有生成。所以化学反应的过程不单是新物质新分子生成的过程，其中也包含了化学键的破坏与生成。

6．在干冰中，CO

分子之间存在的作用是，C和O原子之间的作用是。干冰汽化的过程是被破坏的过程，这是变化。

7．请分析下列变化中是化学键或者分子作用力有怎样的变化？

A．碘升华 B．NO

被木炭吸收 C．HCl溶于水 D．NaCl溶解 E．NaCl 熔化

F．电解水 G．NH

Cl受热分解 H．用石墨制人造金刚石 I．天然气燃烧

8．请判断下列说法正确与否，错误的进行分析并且改正。

A．离子化合物不可能含有共价键

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物不可能含有分子间作用力

D．离子化合物不可能含有氢键

E．一种物质有了极性键就不可能有非极性键

F．离子化合物中不可能含有非极性键

9．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，生成的化学键（）

A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．两者都有可能 D．以上说法都不对

10．（04全国）下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

A．CO

2 B．N

O C．H

O D．CH

11．在化合物YX

2和ZX

中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同

主族。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层有6个电子。

（1）X的原子结构示意图（2）ZX

的化学式

（3）YX

的电子式，分子内的键是（极性键或非极性键）

九、本章典型课教学设计案例

《元素周期表》教学设计（第2课时）

教学目标：

1．知道同一主族元素原子结构及性质的相似性和递变性规律。

2．了解碱金属元素、卤族元素的有关知识，能够依据有关数据和实验现象归纳、总结同主族元素的性质递变规律。

3．初步学会依据元素在周期表中的位置推断和解释其原子结构特点和相关性质。

4．使学生了解原子结构及该元素在元素周期表中的位置，初步学会运用元素周期表。

重点：

1．原子结构与性质的相似性和递变性。2．碱金属和卤素的性质。

难点：

1．原子结构和元素性质的相关性。

1．元素周期律和元素周期表的重要意义

（1）在哲学方面：元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力的论证了事物变化的量变引起质变的规律性。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。

（2）在自然科学方面：周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。元素周期表和元素周期律在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要工具。（3）在生产中的某些应用：由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。比如说农药的制造，半导体材料的寻找，催化剂的选择，耐高温、耐腐蚀特种合金材料的制取，矿物的寻找等等。

2．元素周期表的重点在哪里

1869年俄国科学家门捷列夫将当时已经发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的存在。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素。

元素的种类到底是否有限？周期表是否有终点？

20世纪30—40年代，人们发现了92号元素，就有人提出92号是否是周期表的最后一种元素。然而从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期表的尾巴增长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数也越来越大，质子间的排斥力将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106—109号元素。这些元素存在的时间很短，照此推算元素周期表是否到尽头了？

1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2，8，14，28，50，82，114，126，184等这些“幻数”的质子和中子，其原子核比较稳定，这大批元素，这样，第七周期32号元素将会憋填满，第八周期也将填满（按理论计算可，第八周期元素共50种，其中7种主族元素，1种惰性元素，10种过渡元素或副族元素，还有32种超锕系元素，列在元素周期表锕系元素的下方）。

然而理论的唯一检验标准是实践，能否不断合成新元素至今还是一个迷，科学家将上天（如到月球）入地（如海底）或反复在粒子加速器中进行实验，企图合成新元素，其结果将会如何可，人们正拭目以待。

更为有趣的是，有些科学家还提出元素周期表可以向负方向发展，这是由于科学上发现了正电子、负电子（反质子），在其他星球上是否存在由这些反质子和正电子以及中子组成的反原子呢？这种观点若有一朝被实践证实，元素周期表当然可以出现核电荷数为负数的反元素，向负向发展也就顺理成章了。

3．化学键理论发展简介

化学键理论应该回答原子怎么形成分子（或晶体），以及分子为什么可以稳定存在等问题。历史上曾出现各种理论，从贝采里乌斯的二元学说起，到热拉尔的类型论、凯库勒何布特列洛夫的结构理论、维尔纳的配位理论、路易斯等的电子理论等，经过了一个多世纪的努力，终于逐渐形成现代的化学键理论。

1812年，贝采里乌斯发表了二元学说。当时已知道水经电解后，氢气从负极析出，氧气

高中化学教案-苏教版化学必修二整理

第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构（2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点）（1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量 1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

高中化学必修2《元素周期表》的教学设计

人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计一、在教材中的地位和作用本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。二、教学目标【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。【教学重点】 1.元素周期表的结构； 2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时

高中化学必修二教案全册

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时）本节教材分析：（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。一、教学目标（一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

化学必修二乙醇教案人教版

第三章有机化合物第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇武威十八中王勇刚一、教材分析 1.教材内容分析乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。二、教学目标知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。三、教学重难点分析

高中化学必修1全册教案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？ [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。 [讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？

苏教版化学必修2《元素周期律》2课时教学设计

1-2 元素周期律一、教学目标 1.知识与技能： (1).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。 2.过程与方法： (1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。 3.情感态度与价值观利用实验及数据归纳，得出元素周期律，培养学生学科兴趣。 4.教学重难点：元素周期律。 5.课时安排：2课时二、教学过程 [板书] [第二课时元素周期律1] [问题与探究] 分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。 [问题与讨论] 画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。（1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。（2）、该图能否说明各元素核外电子排布具有规律性？ [板书] 1.原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。 [思考题] 指出自然界有那些现象具有循环重复的特征。说明元素核外电子排布的周期性变化特征。 2.元素核外电子排布具有周期性变化：随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H→He为1→2）。这种重复在现有全部元素中无一例外。 [问题与讨论] 在一个直角坐标中，把表1-2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。把所得到的图与前边所画的图（核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。 [结论] 核外电子排布与元素原子半径均呈现周期性变化，且二者之间呈对应关系。 [板书] 元素原子半径，随其核外电子排布的周期性变化而变化。 [问题与讨论] 在一个直角坐标中，标出各元素的主要化合价及核电荷数，并用线条将各点之间连起来。所得图与前边二个图做对比，找出三者之间的关系。 [结论] 核外电子排布与元素主要化合价均呈周期性变化，且二者之间呈对应关系。

高中化学必修二教案大全

乙酸教学设计路桥中学陈彩莲一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。四、教学目标: 1、知识与技能目标 ①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2 、过程与方法目标 ①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 ②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 ③培养学生解决实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 ③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。五、重点难点: 1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 2、教学难点：酯化反应的实质六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。七、教学过程： [引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。今天我们就学习和醋有关的知识。 [板书]——乙酸 [引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌） [讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团） [问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 [板书]一、分子结构分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写） [投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体. [过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。 __________________________________________________

高中化学《原子核外电子排布与元素周期律》教案9 苏教版必修2

专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲： 1．了解核外电子的排布（B） 2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：（一）设计思路由原子的构成→原子核外电子分层排布运动→原子核外电子排布规律（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表…… （三）课堂教学流程 1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：表1 问题解决： 1．原子是由、和三部分构成的。 2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。 3．在原子中：＝＝ 4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？ 2.进行新课

讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布 1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征 ①核外电子的质量：9.10×10-31kg ②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s ③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m 结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？ 2．核外电子分层排布自学检测：完成表2 表2 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？ 3．核外电子排布的规律思考与交流：看表3，总结原子核分层排布有什么规律表3 稀有气体元素的原子核外电子排布 ⑴原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由往排； ⑵各层最多能容纳的电子数目为（）； ⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。练一练： 1．请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图 2．你对上述规律中“各层最多容纳电子数”是如何理解的，请举例加以说明。19号钾元素的原子结构示意图该如何画？问题解决：1． 2．你的理解是：

(完整)人教版高中化学必修一教案

第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计一、设计思想本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。二、教学目标 1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。 2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。 3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。三、教学重点原电池的工作原理。四、教学难点原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。五、教学手段讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学六、课前准备教师制作课件、准备实验学生做好适当预习准备七、教学流程

1、实验探究，体现自主研究性学习本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。在探究活动中引导学生逐步突破由认识，形成新认识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体,探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。教师的作用是“引导和启发”,即引导学生独立思考,主动探索,当学生的思考和探索遇到困难时,及时给予启发,提示,点拨,以帮助学生顺利地开展实验探索活动,既不是灌输也不能放任自流，而是放手、放开。 2、精心准备，在磨练中不断提高自身的素质由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式,课堂组织尤为重要。要求教师对学生有较准确的了解和把握，在课堂上教师要根据学生的回答随时调整课堂的节奏，这样才能得到好的效果。因此，要求教师在课前要精心准备，多方听取意见，不断磨合，这样才能上好一节课，同时也使我深刻体会到提高课堂教学的有效性重在积极思考和平时的积累。

人教版高中化学必修二全册整套教案

目录（人教版） 2 第一章物质结构元素周期律.............................................................. 第一节元素周期表 ....................................................................... ..... 2 第二节元素周期律 ....................................................................... ... 20 第三节化学键 ....................................................................... ........... 33 39 第二章化学反应与能量 ........................................................................ 第一节化学能与热

39 第二节化学能与电能...................................................................... 46 第三节化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章有机化合物 ....................................................................... ......... 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................. 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.................................. 75 第三节生活中常见的两种有机物 (88) 第四节基本营养物

苏教版高中化学必修2全册教案

苏教版高中化学必修2教案专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲： 1．了解核外电子的排布（B） 2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律

三、教学过程： 1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：表1 问题解决： 1．原子是由、和三部分构成的。 2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。 3．在原子中：＝＝ 4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？ 2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布 1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征 ①核外电子的质量：9.10×10-31kg ②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s ③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m 结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？ 2．核外电子分层排布自学检测：完成表2 表2

高一人教版化学必修一教案.doc

高一人教版化学必修一教案【一】一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能

苏教版化学必修1必修2教案全册

课题：第一单元丰富多彩的化学物质第一课时绪言：化学――人类进步的关键教学目标： 1．了解化学的发展简史 2．了解化学在人类进步过程中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。 3．了解新课程化学学习方式和教学方式的改变，掌握科学的学习方法教学方法：讲演法教学用具：CAI课件教学过程：［导入新课］由中国四大发明引入［讲述］一、化学发展简史简要介绍化学发展的五个时期，每个时期的时间区域和主要特征。 1．远古的工艺化学时期：制陶、冶金、酿酒、染色等工艺主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的，化学知识还没有形成。 2．炼丹术和医药化学时期。（公元前1500年到公元1650年）。炼丹术士和炼金木士们，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富责的黄金，开始了最早的化学实验。 3．燃素化学时期（1650年到1775年）。认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。 4．定量化学时期，即近代化学时期（1775年前后）。拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期。这一时期建立了不少化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机结构理论。 5．科学相互渗透时期，即现代化学时期。二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使蛋白质、酶的结构问题得到了逐步的解决。［讲述］二、化学与人类进步 1．化学的历史功绩以图片的形式简要介绍化学的发展历史和在人类历史上的重要作用。（1 ）四大发明与改变了人类的生活方式化学加速了人类文明人传播东汉永元五年的木简毕生的活字印刷

高一化学必修二课时教案

【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【教材分析】本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。【教学目标】知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观；【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。【教学难点】实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。

高中化学必修二教学设计

篇一：高中化学必修2全部教案高中化学必修2全部教案第一章本章概况物质结构、元素周期律物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。