[新教材]新人教版必修1第2章第3节物质的量第3课时学案

第3课时物质的量浓度

核心微网络

素养新目标

1．认识物质的量浓度的含义。

2．学会物质的量浓度的简单计算方法。

3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。

4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。

［预习新知]

一、物质的量浓度

二、一定物质的量浓度溶液的配制

以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器

（1）容量瓶

(2）托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(100_mL）、胶头滴管. 2．实验步骤

三、浓溶液配制稀溶液

在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：

c(浓溶液)·V（浓溶液)＝c(稀溶液）·V（稀溶液)，即溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等。

［即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"

（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1(）（2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1()

（3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(）

（4）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1()

(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分(）

答案:(1）×(2)×(3）√(4)×（5)×

2．1 mol·L－1的NaCl溶液表示（）

A．溶液中含有1 mol NaCl

B．1 mol NaCl溶于1 L水中

C．58。5 g NaCl溶于941.5 g水中

D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

答案:D

3．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL,下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(）

A．浓度为0.1 mol·L－1

B．浓度为1 mol·L－1

C．含NaOH 4 g

D．含NaOH 0.1 mol

答案：A

4．容量瓶的瓶壁上未标有的是()

A．刻度线B．温度C．浓度D．容积

解析：容量瓶上标有：刻度线、温度、容积.

答案：C

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（)

解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时,胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确.

答案：B

技能素养

目标一物质的量浓度的基本计算和判断

［例1]下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

【解析】根据公式c＝错误!，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22。4 L HCl的物质的量不一定是1 mol;C项,盐酸与水混合后,溶液体积不是10 L；D项n(NaOH）＝0。25 mol,V[NaOH(aq）］＝0.25 L,c(NaOH）＝1 mol/L。

【答案】 D

[提升1]下列说法正确的是()

A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1

B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1

C．从1 L 0。1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0。1 L溶液，则NaCl的浓度变为0。01 mol·L －1

D．1 L 0。2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0。2 mol

解析：A项,40 g NaOH的物质的量为1 mol，又因溶液体积为1 L，由公式得c＝错误!＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L－1，则Na＋浓度为2 mol·L －1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1 mol·L－1，则取出的0。1 L溶液和剩余的0。9 L溶液的浓度都为0。1 mol·L－1，C项错误;D项，n(Na2SO4）＝cV＝0.2 mol·L－1×1 L＝0。2 mol,则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0。2 mol＝0。4 mol，D项错误。

答案：A

（1）在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；

(2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

［提升2］

（1）用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液,其物质的量浓度为________mol/L.

(2)若从中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度为____________ mol·L －

1;溶质的质量为________ g 。

(3)若将这50 mL 溶液用水稀释到100 mL ，所得溶液中Na ＋

的物质的量浓度为________ mol·L －1，SO 错误!的物质的量浓度为________ mol·L －

1。

解析:

(1）n (Na 2SO 4）＝错误!＝0。1 mol ， c （Na 2SO 4）＝0。1 mol

0。5 L

＝0.2 mol·L －1。

(2)从中取出50 mL 溶液,浓度仍为0。2 mol·L －1，溶质的质量为m ＝n ·M ＝c ·V ·M ＝0.2 mol·L －1×0。05 L ×142 g·mol －1＝1.42 g 。

(3）50 mL 溶液用水稀释到100 mL ，据c (浓)·V （浓)＝c （稀）·V (稀）,溶液中Na 2SO 4

物质的量浓度变为原来的错误!，即0。1 mol·L －1,故溶液中Na ＋的物质的量浓度为0。2 mol·L

－1，SO 错误!的物质的量浓度为

0。1 mol·L －1。

答案：(1）0。2 (2）0.2 1。42 （3)0。2 0.1 溶液稀释计算中的“三个守恒” 1．溶质的物质的量守恒：c （浓）·V (浓）＝c (稀)·V （稀)； 2．溶质的质量守恒：m (浓）·w (浓)＝m （稀)·w （稀）； 3．溶液的质量守恒：m （稀)＝m （浓）＋m （水)。

［核心能力]

物质的量浓度的计算类型和方法

1．已知一定体积的溶液中溶质的量,计算物质的量浓度（c ） (1）已知溶质的质量:

(2）已知溶液中某种粒子的数目：

2．标准状况下,气体溶液的物质的量浓度(c ）的计算 (1）若已知溶液的体积：

(2)若已知溶液的密度：标准状况下，V L 气体(摩尔质量为M g·mol －1）溶于V (H 2O) L 中，所得溶液密度为ρ（g·mL －1)，则:

①气体的物质的量：n ＝错误!； ②溶液体积：V ＝错误!×10－3L·mL －1； ③再根据c ＝错误!知，c ＝错误!.

物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：

c B＝错误!mol·L－1。

M:溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度（g·mL－1)

w：溶质的质量分数

目标二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

［例2］实验室配制500 mL 0。5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤:

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中.

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀.

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为________(填序号）。

（2）本实验用到的基本实验仪器有________。

(3）某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”、“偏低”或“无影响"）。

（4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低"或“无影响”)没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

（5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面________.

【解析】(2）为防止仪器的遗漏,可根据步骤进行选取。（3）根据c＝错误!，V偏小，c偏高。（5）加蒸馏水超过刻度,V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L －1，因此要重配。

【答案】（1)①②④③⑤（2)500 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒(3）偏高(4）偏低偏低（5)重配重配

使用容量瓶的注意事项

（1)使用前用蒸馏水洗净。

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。

(3）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积）。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。

（4）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液.

[提升3］下列配制的溶液浓度偏高的是(）

（1）用托盘天平称量时，切记“左物右码”.

（2）读数计算应为m物＝m砝码＋m游码。

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线

C．称量4。0 g NaOH配制0。1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

解析：A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容

时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。

答案：D

[核心能力]

1．配制溶液“10字"记忆法：

算(计算)→量(称量或量取）→溶（溶解）→冷（冷却）→移(移液）→洗(洗涤）→振（振荡）→定(定容)→摇(摇匀）→贴(转入试剂瓶，贴标签)。

2

．误差分析

能引起误差的一些操作m V c

托盘

天平

天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大

药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小

称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小量筒

用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大

用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯和

玻璃棒

搅拌时部分液体溅出减小不变偏小

未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶

未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大

向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小

定容时，水加多了,用滴管吸出减小不变偏小

定容时，俯视读刻度数不变减小偏大

定容时，仰视读刻度数不变增大偏小误差分析的依据：根据c＝

n

v＝错误!,m偏大,c偏大；V偏大，c偏小

容量瓶读数的仰视和俯视

①仰视刻度线(图1）。

加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视刻度线（图2)。

加水量偏少，结果偏高.

学考评价

授课提示：对应学生用书35页

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）

A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中

B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0 ℃时，1体积水能溶解500体积的HCl)

解析：A项，20 g NaOH为0.5 mol,溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L,c（NaOH）小于1 mol·L－1。B项，10 g NaOH为0。25 mol,溶液体积为0。25 L，则c(NaOH)为1 mol·L －1.C项，1 L 10 mol·L－1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl）不等于1 mol·L

－1。D项，HCl为1 mol，其溶液体积大于1 L,则c(HCl)小于1 mol·L－1.

答案：B

2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液

D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液

解析：1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。

A项c(Cl－)＝l mol·L－1;B项c(Cl－）＝2 mol·L－1；C项c(Cl－）＝3 mol·L－1；D项c（Cl －)＝6 mol·L－1.

答案:C

3．欲配制1。00 mol·L－1 Na2CO3溶液100 mL,不需要使用的仪器是（）

A．100 mL容量瓶

B．蒸馏烧瓶

C．玻璃棒

D．胶头滴管

答案：B

4．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()

A．0。05 mol·L－1

B．0。25 mol·L－1

C．0。1 mol·L－1

D．0。5 mol·L－1

解析：稀释后溶液的物质的量浓度为错误!＝0.25 mol·L－1,取出5 mL，物质的量浓度仍为0。25 mol·L－1。

答案：B

5．现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，

(1）需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL。

（2)容量瓶使用前检验漏水的方法是

________________________________________________________________________。

（3）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏大”、“偏小”或“不变")？

①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:

________________________________________________________________________。

②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：

________________________________________________________________________.

③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:

________________________________________________________________________.

④容量瓶中原有少量蒸馏水：

________________________________________________________________________。

⑤定容时俯视液面：________。

解析：（1）求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x,则：

0．5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1。84 g·cm－3×98％,解得x＝27。2 mL.(3）误差分析根据c(H2SO4）＝错误!来分析，①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减小，c(H2SO4)偏小；②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温后V偏小，c（H2SO4）偏大；③摇匀后再加水,使V增大,c（H2SO4)偏小；④容量瓶中有少量水时,对c(H2SO4）无影响；⑤定

容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4）偏大。

答案：（1）27。2

（2）往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来,如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用

（3）①偏小②偏大③偏小④不变⑤偏大

练后感悟

与物质的量浓度计算有关的“三个”注意事项

（1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。

(2）已知溶液的密度时，溶液的体积V（溶液)＝m（溶液）/ρ(溶液)。

(3)运用电荷守恒进行计算时,要特别注意离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。

课时作业13物质的量浓度

授课提示：对应学生用书91页

[学业达标］

1．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是(）

A．1 L水中含有1 mol H2SO4

B．1 L溶液中含有1 mol H＋

C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液

D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

解析：根据c B＝错误!所表示的意义，应为1 L溶液中溶有1 mol溶质，故应选D；B 中1 L溶液中应含有2 mol H＋.

答案：D

2．8 g无水硫酸铜配成0。1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是（）

A．溶于500 mL水中

B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mL

D．溶解后溶液的总体积为1 L

解析:根据c＝n

V

＝错误!可知V＝错误!＝错误!＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，

选项C正确。

答案：C

3．在0。5 L某浓度的NaCl溶液中含有0。5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是（）

A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0。1 mol

解析：c（NaCl)＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl）＝0.5 mol×58。5 g·mol－1＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g,物质的量为0.1 mol，C、D项正确。

4．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（)

①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液③300 mL 5 mol·L －1 KClO3溶液④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液

A．③②①④B．④①②③

C．①④②③D．②③①④

解析：一定物质的量浓度的溶液中,离子的浓度与化学式的组成有关,与溶液的体积无关.①中c（Cl－）＝4 mol·L－1，②中c（Cl－）＝2。5 mol·L－1，③中c（Cl－）＝0,④中c（Cl －)＝3 mol·L－1,故答案为C项.

答案：C

5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式,这六项中的（)

A．②④⑥B．③⑤⑥

C．①②④D．①③⑤

答案：D

6．下列叙述正确的是（)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分离水和酒精的混合物

C．配制1 L 0。1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁

解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶,不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g;用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。

答案：A

7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH（1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案：B

8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（）

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

解析:A项,用滴管吸出溶液使n（NaCl)减小,浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒,n（NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大,浓度偏高。

答案：D

9．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()

A．950 mL,76.0 g

B．500 mL,80.0 g

C．1 000 mL，80。0 g

D．1 000 mL,76。0 g

解析:配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g.

10．下列所得溶液的物质的量浓度等于0。1 mol·L－1的是(）

A．将0。1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98％的硫酸与990 g水混合

C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。

答案：C

11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO错误!的物质的量浓度为（）A。错误!mol·L－1 B.错误!mol·L－1

C.错误!mol·L－1

D.错误!mol·L－1

解析：n(Fe3＋）＝错误!，n（SO错误!）＝错误!×错误!mol＝错误!mol，c(SO错误!)＝错误!mol·L－1。

＝n

V

答案:D

12．将标准状况下的a L HCl(g）溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22 400 mol·L－1

C．ab/（22 400＋36.5a）mol/L

D．1 000ab/(22 400＋36。5a）mol/L

解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g）的体积,也不等于HCl(g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V（盐酸）＝错误!×10－3 L·cm－3

n(HCl)＝a L/22.4 L·mol－1

c(HCl）＝n(HCl）/V(盐酸)＝1 000ab/(22 400＋36。5a) mol/L

答案：D

13

注：“—-

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（)

A．K＋的物质的量相同

B．Cl－的物质的量相同

C．完全相同

D．SO错误!的物质的量不同

14．（1）40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________.

（2）利用50 mL 10 mol·L－1的盐酸配制2 mol·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________.

(3）标准状况下11。2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量

浓度为________。

解析：（1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时,浓度是1 mol·L－1。

（2)据稀释规律得出，0.05 L×10 mol·L－1＝2 mol·L－1×V，解得V＝0.25 L，故容量瓶规格是250 mL.

（3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L÷22。4 L·mol－1＝0.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0。5 mol÷1 L＝0.5 mol·L－1。

答案:（1）1 mol·L－1（2)250 mL(3)0。5 mol·L－1

［等级突破］

15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示.该小组欲配制450 mL 0。2 mol·L－1的稀H2SO4溶液:

（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。

（2）所用量筒和容量瓶的规格为________和________。

（3）浓硫酸稀释时的操作是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了,用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

(5）下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。

答案：

(1）5.4(2）10 mL量筒500 mL容量瓶

（3）向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌（4）AC

（5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶

16．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16 g·cm－3）配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时,应选用规格为________mL的容量瓶.

（2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________（填字母）。

A．5 mL B．10 mL

C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中.

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀.

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号).

(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A．用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

D．定容时眼睛一直仰视刻度线

解析：（2)c（HCl)＝错误!＝错误!＝11。6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6 mol·L－1×V（HCl)＝250 mL×1 mol·L－1,解得V（HCl）≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。

（4）A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低;B 项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。

答案：(1）250（2）21.6C（3）③①④②（4)B

17．常温下，将20 g质量分数为14％的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1。15 g/cm3的混合溶液，计算:

（1)该混合溶液中KNO3的质量分数。

（2）该混合溶液中KNO3的物质的量浓度.

解析:

（1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20×14％＋30×24%＝10 g。溶液总质量为:20 g ＋30 g＝50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为:w（KNO3）＝错误!×100%＝20％。

(2）混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝错误!＝0.099 mol，混合后溶液的总体积为:V［KNO3（aq）]＝错误!＝43。5mL≈4。35×10－2L。混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:c(KNO3）＝错误!≈2。28 mol/L.

答案：（1)20％(2)2.28 mol/L

物质的量浓度教案

物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗

高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1

高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023， 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是N A，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： n＝ N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗？ 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。

公开课物质的量第一课时教案

第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及PPT 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解物质的量及其单位 （2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 （3）理解阿伏伽德罗常数的涵义 （4）了解摩尔质量的含义 （5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算 2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。 3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力 二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算 四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结 五、教学过程：

七、课后反思： 基础训练： 1、下列说法正确的是( ) A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和 D、摩尔表示物质的量的数量单位 2、填写下表： 变式训练： 1、下列的叙述正确的是（） A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1 B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同

C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 2、下列说法中正确的是( ) A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数 B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数 C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( ) A、1mol 0H-的质量为17g/mol B、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g 4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的：（） A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数 5、设N A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是( ) A、 g/mol B、 g/mol C、 g D、 N A g 6、下列说法正确的是( ) A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molO2的质量是32g,含有的氧原子数目为2N A D、物质的量就是物质的粒子数目 7、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A、 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B、 0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C、 28 g氮气所含的原子数为N A D、 N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1 8、下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的是( ) A、18.9g HNO3 B、3.612×1023个HCl分子 C、0.1mol H3PO4 D、0.2N A个CH4 9、已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？

人教版高中化学必修一物质的量一

第一单元物质的量（一） 教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重难点1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 教学过程 讲授新课 点燃 引入：问学生反应 C + O2 ===== CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 -------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？ 一般用质量：1克 1克 2克是否容易做到呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少个微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 【板】一、物质的量： 【投影】物理量单位符号 长度米 m 质量千克 Kg 时间秒 s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔（mol） n 学生阅读：摩尔的概念。（请看书本第6页最后一节。） 分析讲解：（比喻）一打铅笔---12支；一箱易拉罐可乐---24瓶；一盒粉笔---50支。 为什么要定12克---数值与原子量同阿伏加德罗常数 12克C-12 所含原子数。 学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26 6．02×1023 阿伏加德罗常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。 引导学生看书：P7（图1－5）1摩尔碳；1摩尔硫；1摩尔P；1摩尔K2Cr2O7的体积。 【提问1】1摩尔金刚石约含碳原子数？1摩尔O2中约含分子数？1摩尔H2O中约含分子数？【板】1、物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2、摩尔（mol）：物质的量的单位。简称摩，符号为mol。 3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1 （近似值） 【强调】使用摩尔应注意：1摩尔碳原子约含有6．02×1023个碳原子。 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 【提问2】1摩尔氯气中含有多少个微粒？个氯分子。 【强调】一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

物质的量浓度(第一课时)导学案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③

四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

物质的量教学案

02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示 符号: 2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol) 1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: （1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数 (2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿ （3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________ 【例1】下列说法中，正确得就是(） Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１ F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系： 【练习1】 1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿

高一化学物质的量教案

第三章物质的量 §1 摩尔 【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。 【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。 【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算。 【教学过程】: 点燃 ●引入：问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义? 一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否： 1克 1克 2克呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量 （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 ●投影：物理量单位符号 长度米 m 质量千克 Kg 时间秒 s 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 发光强度坎德拉 cd 物质的量摩尔 mol ●学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页 第二自然段。

●分析讲解： 阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同 12克 C-12 6．02×1023学生计算得出N A--- 12/1．997×10-26 阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。 使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子 每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 ●学生朗读：摩尔的概念 ●展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸 ●分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题 一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支 12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔 有多大？ 6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。 二．摩尔（mol）：物质的量的单位。 它包含两方面的含义： 1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子 1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子 （1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子） 比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只 （2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核 这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌 1摩尔氧中含有N A个氧原子 问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？ 注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。 （如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子。） 2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等 以上结论从碳可以推出：

高一化学必修一物质的量讲解大全

物质的量讲义 （一） 一、概念 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：摩尔（mol） 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：N A （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较：式量无单位 ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 V （2）符号： m （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1

高中化学必修一：物质的量浓度 教案

高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种

物质的量教学案

02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. (2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项 A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液) 胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类：

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

物质的量 专题复习学案

《物质的量》专题复习学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、基本概念： 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号：n单位：摩尔简称摩 2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ．．微粒。 符号：mol 说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为 1molO或1molO2； (2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。（或说成1mol任意微观粒子数目） 符号：N A单位： mol-1 说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数； (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象； (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M单位：g·mol-1 说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。 ②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号： m V单位：L·mol-1 说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa； ②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的体积大小； ②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）； ③微粒数目的多少（物质的量的大小）。 6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号：c单位：mol·L-1 说明：（1）物质的量浓度是溶液的体积浓度； （2）溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分

化学教案-物质的量[第一课时]

化学教案－物质的量[第一课时] 化学教案－物质的量[第一课时] 教学目标 知识目标 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 ?2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 ?3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。? 4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。? 5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标??培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。??培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标??使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。??强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析??本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。??关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分

子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。??本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。??本节重点：物质的量及其单位??本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。 3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。 4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02 1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02 1023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。 6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3 溶于水并配成1L 的溶液 C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L 2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同质量，不同密度的 N 2和CO B.同温度，同体积的 H 2 和N 2 C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6 D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 2 3、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕L D . 6.25mol∕L 4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质 的量浓度是（ ） A. a /22.4 mol/L B . ab/224OO mol/L D . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ） A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L 的气体一定具有相同的（ ） A .原子总数 B ?氧原子数 C 氮原子数 D ?质量 7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4 B . 4:3 C . 2:1 D . 1:2 8、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ） A . 1OO g/mol B . 1O8 g/mol C . 55 g/mol D . 96 g/mol 9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（ ） A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液 B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液 C . ab/(224OO+36.5a ) mol/L D .物质的量为 12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有 N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内

物质的量浓度精品教案

物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol

（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计

高中化学《物质的量》导学案+课时作业

第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×10mol－。 (2)单位：□04mol－。 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示。 (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A。 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位：□03 g·mol－1或kg·mol－1。 2．与物质的量的关系：□04n＝m M。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol－为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍