无机化学习题及答案
绪论一.是非题:
1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.
2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化
3.元素的变化为物理变化而非化学变化.
4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.
5.化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响.
二.选择题:
1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括
A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质
2.纯的无机物不包括
A.碳元素
B.碳化合物
C.二者都对
D.二者都错
3.以下哪一过程不存在化学变化
A.氨溶于水
B.蔗糖溶在水中
C.电解质溶液导电
D.照相底片感光
第一章原子构造和元素周期系一.是非题
1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.
2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.
3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.
4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.
5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.
7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.
8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规那么.
9.s区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.
10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.
二.选择题
1.玻尔在他的原子理论中
A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;
B.推导出原子半径与量子数平方成反比;
C.应用了量子力学的概念和方法;
D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是
A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;
B.波函数和原子轨道是同义词;
C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;
D.以上三种说法都不对.
3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加
A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;
B.轨道能量根本不变,但能级顺序改变;
C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;
D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.
4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的
A.2n2(n为主量子数);
B.相应能级组中所含轨道总数;
C.相应能级组中所含电子总数
D. n + 0.7规那么
5.以下电子构型中,电离能最低的是
A.ns2np3
B.ns2np4
C.ns2np5
D.ns2np6
6.以下元素中,第一电离能最大的是
A.B
B.C
C.Al
D.Si
7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了
A.在原子中仅有某些电子能够被激发
B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
D.白光是由许许多多单色光组成.
8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指
A.亲合能
B.电能
C.势能
D.动能
9.以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?
A.Na
B.Ne
C.F
D.H
10.以下哪一种元素性质的周期规律最不明显
A.电子亲合能
B.电负性
C.电离能
D.原子体积
11.用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?
A.(2,1,-1,-1/2)
B.(0,0,0,+1/2)
C.(3,1,2,+1/2)
D.(2,1,0,0)
12.元素和单质相比拟时,正确的说法是
A.元素由单质构成;
B.元素可分解为单质;
C.元素的质量比单质的质量重;
D.单质是元素存在的一种形式.
13.核素和同位素的一样点是
A.它们中的质子数均大于中子数;
B.它们中的质子数均小于中子数;
C.它们中的质子数和中子数相等;
D.它们各自含有一样的质子数.
14.关于核素的正确说法是
A.具有一定数目的核电荷的一种原子;
B.具有一定数目的质子的一种原子;
C.具有一定数目的中子的一种原子;
D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.
15.测定原子量最直接的方法是
A.质谱法
B.化合量法
C.气体密度法
D.α─粒子散射法三.填空题:
1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.
2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.
3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量上下为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量上下顺序分别为( )和( ).
4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.
5.+3价离子的电子层构造与S2-离子一样的元素是( ).
6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).
7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).
8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.
9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).
10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,
g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的选项是( ).
11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).
四.简答题
1.第114号元素属于第几周期? 第几族?
2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?
3、气体常数R是否只在气体中使用?
五.综合题
1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试答复:
(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;
(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;
(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.
2.某元素原子序数为33,试问:
(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?
(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?
(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?
3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.
第二章分子构造一.是非题:
1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。
3、键的极性越大，键就越强。
4、分子间的德华力与分子大小很有关系，构造相似的情况下，分子越大德华力也越大。
5、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。
6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.
7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也一样.
8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键.
9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.
10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.
二.选择题:
1.氮分子很稳定,因为氮分子
A.不存在反键轨道
B.形成三重键
C.分子比拟小
D.满足八隅体构造
2.以下四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥构造?
A.H2SO3
B.H3PO3
C.H2CO3
D.HNO3
3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角
A.都有影响,使键角增大
B.都有影响,使键角减小
C.都有影响,有增大也有减小
D.大多数情况下影响很小
4.以下哪类物质中不可能有金属键A.化合物B.液体C晶体D.气体
5.分子中电子如果受到激发后
A.电子将从高能态跃迁回来
B.化学键将受到破坏
C.两种情况都有可能
D.两种情况都不符合实际
6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的
A.键能较小,容易氧化
B.键能较小,较难氧化
C. 键能较大,较难氧化
D.键能较大,较易氧化
7.以下那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键
8.SiF4的空间构型是A.平面正方形B.四面体型C.四方锥型D.直线形
9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是
A.sp2杂化
B.等性sp3杂化
C.sp杂化
D.不等性sp3杂化三.填空题:
1.PCl3分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).
2.在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力最大的为( ), 最小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).
3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.
四.简答题
1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?
2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?
5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?
五.计算题
1.从以下数据计算反响2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反响热,:
(1) F2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol
(2) Cl2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol
(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol
(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol
(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol
(6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol
第三章晶体构造一.是非题
1.晶格的根本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.
2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.
3.NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，说明键的共价程度依次增大.
二.选择题
1.熔化以下晶体,需要破坏共价键的是
A.KF
B.Ag
C.SiF4
D.SiC
2.以下晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是
A.SiC
B.SO2
C.KBr
D.CuCl2三.根据晶体构造理论和化学键理论,试比拟以下各组物质熔点的上下:
(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体;
(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体;
(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体.
第四章配合物
一、是非题:
1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe()6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别.
2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的.
3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键.
4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键.
5 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6.
6 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体.
二、选择题:
1 [Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是
A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)
B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)
C 三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)
D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)
2 [Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有
A 2个
B 3个
C 4个
D 一个(无异构体)
3 [Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的构造,成键电子所占据的杂化轨道应该是
A sp3
B d2sp3
C sp3和dsp2
D dsp2
4 以下哪一种"离子"在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键?
A Cu(Ⅰ)
B Cu(Ⅱ)
C Ag(Ⅰ)
D Au(Ⅰ)
5 以下哪一种说法是欠妥的?
6 以下酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是
A ClO4-
B SO42-
C NO3-
D CO32-
7 [Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定,这意味着[Cu(NH3)4]2+的
A 酸性较强
B 配体场较强
C 离解常数较小
D 三者都对
8 以下各组配合物中，中心离子氧化数一样的是
A K[Al(OH)4] K2[Co(NCS)4]
B [Ni(CO)4] [Mn2(CO)10]
C H2[PtCl6] [Pt(NH3)2Cl2]
D K2[Zn(OH)4] K3[Co(C2O4)3]
9 以下配合物(离子)具有3种几何异构体的是
A [Cr(H2O)3Cl
B [Zn(en)Cl2]
C [Fe(H2O)4(OH)2]
D [Co(NH3)2(en)Cl2]
10 参加以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中
A HCl
B Na2S2O3
C NaOH
D NH3·H2O
三、填空题:
1 在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心离子是( )，配位体是( )，配位数是( )，中心离子的氧化数是( )，配离子的电荷数是( )，界( )，外界( ).
2 配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠( )键.
3 在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化学键型有( )种，它们分别是( ).
4 写出以下配合物或配离子的名称
Li[AlH4]( ) [Pt(NH3)4][PtCl4]( )
5 写出以下物质的化学式：赤血盐( ) 三氯化二水四氨合钴(Ⅲ)( )
四、简答题
1 KI溶液中参加[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但参加K[Ag()2]溶液后，不能有沉淀形成。为什么?
2 Fe2+与-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子那么为顺磁性的。为什么?
五、综合题:
有两种组成一样的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；假设加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，参加BaCl2溶液生成沉淀，假设参加AgNO3溶液无变化。试确定它们的构造式，并一一命名.
第五章化学热力学根底
一.是非题:
1.能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于能是状态函数,因此,热和功也是状态函数.
2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.
3.由于反响热的单位是KJ/mol,所以反响式配平系数不同,该反响的反响热也不同.
4.反响的热效应就是反响的焓变.
5.但凡体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.
6.如果某反响的△r Gθ> 0,那么该反响不一定不能自发进展.
7.任何一个反响不管在什么条件下进展,那么该反响的△r Gθ总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反响物标准生成自由能之和.
8.设计出来的某反响,如果△r G > 0,那么表示这个反响无论如何是无法进展的.
9.如果一反响△r Hθ和△r Sθ都是负值,表示这个反响无论如何是无法进展的.
10.化学反响的发生常伴有热效应,通常放热反响都是自发的.
二.选择题:
1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系能的改变值为
A.△U > 0;
B.△U<0;
C.△U = 0
D.△U = U B - U A.
2.以下反响符合生成热的定义是
A. S(g) + O2(g) = SO2(g);
B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)
C. S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);
D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).
3.以下有关热效应的正确说法是
A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;
B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;
C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应;
D.其焓变值是人为规定的.
4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反响的焓变为-222.17kJ/mol,那么△f Hθ(LiH)值
A.47.8kJ/mol;
B.-89.3kJ/mol;
C.89.3kJ/mol;
D.-47.8kJ/mol.
5.反响CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的,要使逆反响在高温变为非自发, 那么意味着
A、△H为+,△S为+
B、△H为+,△S为-
C、△H为-,△S为-
D、△H为-,△S为+
6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,那么体系的
A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0
B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q
C.Q=-W △U=Q+W △H=0
D.Q≠W △U=Q+W △H=0
7.如果X是原子,X2是实际存在的分子,反响X2(g) ━━2X(g)的△r H应该是
A.负值
B.正值
C.零
D.不一定
8.一化学反响恒温恒压变化时,△rG与反响温度T的关系用以下哪一种表达方法最好
A.△r G与T无关
B.△r G随T变化而变化
C.△r G与T是线性函数关系
D.△r G随T增加而减小
9.以下哪一种物质的标准生成自由能为零?
A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)
10.室温下,以下哪一正向反响熵变数值最大?(不必查表)
A.CO2(g)→C(s) + O2(g)
B.2SO3(g) →2SO2(g) + O2(g)
C.CaSO4·2H2O(s) →CaSO4(s) + 2H2O(l)
D.2NH3(g) →3H2(g) + N2(g)
三.填空题:
1.一个正在进展的反响,随着反响的进展,反响物的自由能必然( ),而生成物的自由能( ),
当到达( )时,宏观上反响就不再向一个方向进展了.
2.熵是一个( )性质的状态函数.标准熵规定为( ),其单位是( ), 稳定单质的标准熵( ).
3.对于( )体系,自发过程熵一定是增加的.
4.热力学体系的( )过程,状态函数的变化一定为零.
5.对于放热,熵变( )的反响,一定是自发的.
四.简答题:
1.为什么摩尔反响热△r H的单位与摩尔生成热△f H的单位一样,皆为KJ/mol?
2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?
五.计算题:
反响CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g)
: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)
△f Gθ(KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4
△f Hθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5
Sθ(J/mol/K) 92.9 39.7 213.6
求:A.计算298K,1atm下的△r Gθ,说明在此条件下该反响能否自发进展?
B.上述条件下,逆反响的△r Gθ为多少?
C.上述反响发生的最低温度应为多少?
第六章化学平衡常数
一.是非题:
1.任何一个可逆的化学反响,当到达平衡时各反响物和生成物的浓度等于常数.
2.反响2A(g) + B(g) ←→2C(g) , △H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反响的进展, 而A和B的浓度减少,故平衡常数K增大.
3.平衡常数是正逆反响在平衡时的常数不管是正反响还是逆反响平衡常数只有一个.
4.反响物浓度增加越多,反响的转化率也总是越高,变成产物也越完全.
5.一个反响如果是放热反响,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反响继续进展.
6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率.
二.选择题:
1.某一温度时,当反响2SO2(g) + O2(g) ←→2SO3(g) 达平衡时,是指:
A.SO2不再发生反响
B.2molSO2和1molO2反响,生成2molSO3
C.SO2,O2,SO3浓度相等
D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度
2.假设有一可逆反响2A(g) + 2B(g) ←→C(g) + 2D(g),△H°< 0,A,B有最大转化率的条件
A.高温高压
B.低温高压
C.低温低压
D.高温低压
3. 2NO(g) ←→N2(g) + O2(g), △H°< 0,那么Kc与温度T的关系是
A.Kc与T无关
B.T升高Kc变小
C.T升高Kc变大
D.无法判断
4.一样温度下,反响Cl2(g) + 2KBr(s) ←→2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp关系是
A.Kc>Kp
B.Kc C.Kc=Kp D.无一定关系 5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→C.一样温度下体积缩小2/3,那么平衡常数Kp为原来的A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变 6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时 A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在 7.为了提高CO在反响CO + H2O(g) ←→CO2 + H2中的转化率,可以A.增加CO的浓度B.增加水蒸气的浓度 C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种方法都行 8.在生产中,化学平衡原理应用于 A.一切化学反响 B.反响速率不很慢的反响 C.除于平衡状态的反响 D.恒温下的反响. 三.填空题: 1.反响C(s) + 2H2O(g) ←→CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示以下各反响的平衡常数Kp CO2(g)+2Hg〕←C(s) + 2H2O(g) Kp=( 1/2C(s) + H2O(g) ←→1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( ) 2C(s) + 4H2O(g) ←→2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( ) 2.某一温度下,反响的Kp 越( ),反响进展得越( ),通常情况下,假设反响的Kp大于( ) 那么反响可认为根本完全;假设Kp小于( ),可认为反响根本不发生. 四.简答题: 化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?假设化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动? 五.计算题: 在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算PCl5(g) ←→PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压. 第七章化学动力学根底 一.是非题: 1.非基元反响中,反响速度由最慢的反响步骤决定. 2.反响的活化能越大,在一定的温度下,反响速度也越快. 3.但凡活化能大的反响,只能在高温下进展. 4.测定反响速率的主要问题是确定一定数量反响物消耗或产物生成所需时间. 5.一般情况下,不管是放热反响还是吸热反响,温度升高,反响速率总是相应增加. 6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反响速率影响的主要原因. 7.某反响体系的温度一定时,当反响物的一局部活化分子全部反响后,反响就停顿. 8.有极少数反响,如碳在某一温度围的氧化,当温度升高,反响速率降低, 表示在这样条件下反响的活化能需要零. 二.选择题: 1.H2O2的分解反响为: H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g),以下表示的瞬时速度中,正确的选项是 A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt) 2.反响X + Y →Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,假设X与Y的浓度都增加4倍, 那么反响速度将增加多少倍 A.4 B.8 C.16 D.32 3.某化学反响速度常数的单位是mol·L-1·s-1,那么该反响的级数为 A.3 B.1 C.2 D.1/2 4.某一反响A + B →C 的E正=50kJ/mol,那么该反响的E逆为 A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.无法确定 5.提高温度可增加反响速度的原因是 A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反响的活化能 C.增加了反响物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加 6.催化剂加快反响速度的原因是 A.催化剂参与化学反响 B.改变了化学反响的历程 C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分数 7.速率常数k是一个 A.无量纲的参数 B.量纲为mol·L-1·s-1 C.量纲为mol2·L-1·s-1的参数 D.量纲不定的参数 8. A →B + C 是吸热的可逆基元反响,正反响的活化能为E正,逆反响的活化能为E逆 A.E正< E逆 B.E正> E逆 C.E正= E逆 D.三种都可能三.简答题: 催化剂能改变反响速度,但不能影响化学平衡,为什么? 第八章水溶液 一.是非题: [ ]1.1ppm = 1000 ppb. [ ]2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. [ ]3.水中参加酒精，溶液沸点高于水. [ ]4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高. [ ]5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. 二选择填空题 [ ]1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为： A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5. [ ]2.硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,那么该溶液的质量百分浓度为： A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%. [ ]3.水中参加乙二醇,那么溶液的： A.蒸气压下降； B.蒸气压上升； C.冰点升高； D.沸点降低. [ ]4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,那么甘油的分子量为： A.78； B.92； C.29； D.60. [ ]5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O： A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g. [ ]6.上题中Na2CO3溶液的体积摩尔浓度为： A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol. 三填空题 .温度越高,固体物质的溶解度( )越大;( )饱和溶液是不稳定的。 第九章酸碱平衡 一.是非题: 1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. 2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液. 3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用. 4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. 5. 水解过程就是水的自偶电离过程. 6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液. 二.选择题: 1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是 A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc 2.假设酸碱反响HA + B-←→HB + A-的K=10-4,以下说确的是 A.HB是比HA强的酸 B.HA是比HB强的酸 C.HA和HB酸性一样 D.酸的强度无法比拟 3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是 A.8 B.7 C.略小于7 D.约为3 4.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,参加1克NaAc后,溶液的pH值 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃一样，那么血液的pH值是 A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2 6.H2SO4在水溶液中 A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强三.填空题: 1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是〔〕, 其共轭碱分别是( );是碱(不是酸)的是( ),其共轭酸分别是( )既是酸又是碱的是( ). 2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H3O+的共轭碱是( ),OH-的共轭酸也是( ). 3.0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,那么[HS-]为( )M,[S2-]为( )M. 4.在弱酸HA溶液中,参加( )能使其电离度增大,引起平衡向( )方向移动, 称为( )效应;参加( )能使其电离度降低,引起平衡向( )移动,称为( )效应. 四.计算题: 有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc 的浓度:Ka(HF)=3.53×10-4 Ka(HAc)=1.76×10-5 第十章沉淀溶解平衡 一.是非题: 1在混合离子溶液中,参加一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来. 2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. 3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在. 二.选择题: 1..在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,假设每升参加0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(:Ksp,BaSO4=1.8×10-8) A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-3% D.2.5×10-20% 三.简答题: 1.0.10mol/L氨水500ml. (1).该溶液含有哪些微粒? (2).参加等体积的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀产生? (3).该溶液的pH值在参加MgCl2后有何变化?为什么? 2.在ZnSO4溶液入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但假设在通入H2S之前,参加适量固体NaAc那么可形成大量的沉淀,为什么? 四.计算题: .H2SO4水溶液中全部电离为H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0×10-2,计算 A.0.050MH2SO4溶液的[H3O+],[HSO4-],[SO42-] B.在此溶液中PbSO4的溶解度,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8 第十一章电化学根底 一、是非题 1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化复原反响中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强. 2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多. 3 一个歧化反响,如3Fe2+←→2Fe3++ Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反响是什么. 4 原电池和电解池的电极反响都是氧化反响或复原反响, 原电池的负极起氧化反响而电解池的正极起氧化反响. 5 含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用. 6 不管是原电池还是电解池发生氧化反响的极为阳极，发生复原反响的极为阴极. 7 锰在K4Mn()6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分别为+2、0、+1. 8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是一样的。 9 标准电极电势的值与反响的平衡常数的值一样与反响式的写法不同而不同. 10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其复原型的复原性越强. 二、选择题 1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是A.+4 B.+ 2 C.0 D.-4 2 以下化学反响式中，哪一个不是氧化复原反响? A Na2S2O8 + 2HCl ←→2NaCl + S↓+ 2O2↑+ H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7←→2COCl2 + CrO2Cl2 C ClO- + NO2-←→NO3- + C l- D (NH4)2S2O8 + 3KI ←→(NH4)2SO4 + KI3 + K2SO4 3 ：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 在常量的溶液中，以下哪一种说法是对的? A H2O2可以歧化反响 B H2O2可以使H2O氧化 C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的 4 以下哪一反响设计的电池不需要用盐桥或隔膜? A H+ + OH-→H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4 + 2H2O C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn + Cu2+→Cu + Zn2+ 5 以下哪一反响设计出来的电池不需要用到惰性电极? A H2 + Cl2→2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→Ce3+ + Fe3+ C Ag+ + Cl-→AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→Hg2Cl2(s) + Sn4+ 6 以下反响：K2Cr2O 7 + 14HCl ──2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，那么该反响应该是 A 从左到右自发进展 B 从右到左自发进展 C 动态平衡 D 与反响式的方向不同 7 在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为： A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V 三、填空题 1 标态下有如下反响Zn + Cu2+←→Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为( ). 2 K、Na、Li根据电离能确定的活泼顺序为( )；根据标准电极电势确定的顺序为( )。 3 习惯上，原电池的电极常称( )，电解池的电极常称( ). 4 原电池的负极是( )移向的极，称为( )；而电解池的负极是( )移向的极称为( ). 5 ( )As2S3 + ( )HNO3(浓) + ( ) ──( )H3AsO4 + ( )NO + ( )H2SO4 6 ( )H2O2 + ( )KMnO4 + ( )H2SO4──( )MnSO4 + ( )O2 + ( )K2SO4 + ( )H2O 四、简答题 1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈? 2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子? 五、计算题 1 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3溶液的烧杯中，：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V. A 写出该原电池的符号 B 写出电极反响式和原电池的电池反响 C 求该电池的电动势 D 假设加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化?假设加氨水于AgNO3溶液中，情况又怎样? 作定性答复. 2 ：Ag+ + e- ←→Ag φθ= 0.7996V AgI + e- ←→Ag + I- φθ= -0.1522V 求：AgI在298K时的溶度积常数Ksp以及判断标态下金属Ag能否与HI(aq)发生置换反响? 第十二章配位平衡 一、是非题: 1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反响的平衡常数 2 配合物(离子)的K稳越大，那么稳定性越高. 3 低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小. 二、计算题 1、[Co(NH3)6]3+的稳定常数为6.3×1035，试计算反响[Co(NH3)6]3+ + 6H3O+→[Co(H2O)6]3+ + 6NH4+的标准自由能变化△r G°，并判断反响是否自发。实验证明加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+变化，这现象与计算结果相符吗?为什么? 2、0.1MAgNO3溶液50ml，参加比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml, 求该溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比为多少?(:K稳[Ag(NH3)2]+=1.7×107) 第十三章氢稀有气体 一.是非题 1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. 2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. 3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体构造. 4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大. 二.选择题 1.氢分子在常温下不太活泼的原因是: A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小; C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有. 2.希有气体 A.都具有8电子稳定构造 B.常温下都是气态 C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大 3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是 A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4 4.价层电子对互斥理论不适用于解释 A.中心原子缺电子的构造 B.中心原子非八隅体构造 C.平面四方形构造 D.对称性差(如氨)的分子构造三.填空题: 1.完成以下反响式 A.2XeF2 + 2H2O →4HF + ( ) B.3XeF4 + 6H2O →2Xe + 3/2O2 + 12HF + ( ) 2.氢的三种同位素的名称和符号是( ),其中( )是氢弹的原料. 3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上( )等特点所决定. 四.简答题: 1.氢原子在化学反响中有哪些成键形式? 2.希有气体为什么不形成双原子分子? 第十四章卤素 一、是非题. 1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- > ClO3- > ClO2- > ClO-。 2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. 3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. 4 歧化反响就是发生在同一分子的同一元素上的氧化复原反响. 5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反响，反响产物随浓度及温度的不同而不同. 6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的复原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性HClO < HBrO < HIO. 8 各种卤酸根离子的构造，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化. 二、选择题 1 氟与水反响很剧烈，并有燃烧现象，它的主要产物是 A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O2 2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的 A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大 C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有 3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化 A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能 4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合 的 A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力 5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，那么变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是 A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C HF2-的稳定性比水合F-离子强 D 以上三者都是 6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反响立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为： A 0 B -1 C +2 D -2 三、简答题 1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比拟容易和氯作用，而与氧反响较困难？ 2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？四、计算题 I2在水中的溶解度很小，试根据以下两个半反响 I2(s) + 2e- ←→2I-φo= 0.535V I2(aq) + 2e- ←→2I-φo= 0.621V A 写出原电池符号 B 计算I2饱和溶液的溶解度. 五、综合题：有一种白色固体A，参加油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，参加A 后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中参加BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反响式表示以上过程. 第十五章氧族元素 一、是非题 1 硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体构造，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状构造. 2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和复原性都是从上到下逐渐增强. 3 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱. 4 双氧水具有四种反响类型：氧化作用，复原作用，歧化作用和生成盐类的作用. 5 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形构造。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。构造的主要不同点在于键长，键能和键角不同. 6 过氧化氢的分解就是它的歧化反响，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快. 7 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是一样的. 二、选择题 1 以下氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是 A 所有两性氧化物. B 所有上下氧化态复合起来的氧化物. C 所有金属二氧化物. D所有过氧化物. 2 以下四类化合物中氧化能力最强的是 A 硫酸盐. B 硫代硫酸盐. C 过硫酸盐. D 连多硫酸盐. 3 硫酸 A 在水中全部电离. B 与活泼金属反响都得SO2. C 能氧化一些非金属单质. D 上面三种说法都正确. 4 硫代硫酸钠 A 在酸中不分解. B 在溶液中可氧化非金属单质. C 与I2反响得SO42-. D 可以作为络合剂(即配体). 5 水具有特别好的溶解性能是基于 A 水具有高的配位能力，即对电子对承受体及电子对给予体具有强配位能力. B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小. C 以上两种原因. D 不能确定. 6 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用σ键联结的原子间,假设满足以下哪一条件，那么可生成离域π键 A 所有成键原子都在同一平面上. B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道. C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者. 7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的构造为： A sp3杂化，σ键，三角锥体. B spd2杂化，σ键，平面正方形. C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形. D 以上三者都不是. 8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是 A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热. B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴. C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是. 三、填空题 1、H2S + 4H2O2──( ) 2、Na2SO3 + 2H2S + 2HCl ──( ) + 3H2O + ( ) 3、2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O ──( ) 4、2FeCl3(aq) + H2S(aq) ──( ) 四、简答题 1 为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体? 2 O3分子的构造是怎样的?为什么它是反磁性的? 五、计算题下述反响在298K时的△rＨ°为284.5KJ/mol 3O3→2O2此反响的平衡常数Ｋ=10-54，试计算该反响的△rＧ°和△rＳ°六、综合题一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C别离后, 溶液中除K+外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，那么生成白色沉淀E。B经过过滤枯燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在一样的体积下等于气体C体积的2倍。别离出B和C 后的溶液如果参加一些Ba2+溶液，那么生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质?写出有关思路及反响式? 第十六章氮、磷、砷 一、是非题 1 在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反响时，应首先翻开σ键，而不是π键。 2 白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。 3 NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。 4 用棕色环反响鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。 5 浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2的氧化性(标态)比硝酸要强. 6 固体的五氯化磷，实际上是离子化合物[PCl4]+[PCl6]-。二、选择题 1 磷的单质中，热力学上最稳定的是： A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷 2 以下分子或离子中，不存在π34的是： A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3- 3 将NO2气体通入NaOH溶液，反响的产物应该是： A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O 4 P4O6称为三氧化二磷，它可以： A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4 C 溶解于热水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体 5 以下含氧酸中，二元酸是： A 焦磷酸 B 次磷酸 C 亚磷酸 D 正磷酸 6 HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中： A 不分解为HNO3和NO B 不能全部电离 C 不作为氧化剂 D 不作为复原剂三、填空题 1 写出以下物质的化学式或主要化学组成：尿素( )，硫酸肼( ) 2 在HNO3分子中，N原子采取( )杂化，形成( )离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取( )杂化，形成( )个( )离域π键；在NO2分子中，N 原子采取( )杂化，形成( )离域π键。 3 写出三个具有复原性的碱：( )、( )和( ). 4 将固体亚硝酸钠与氯化铵饱和溶液混合加热，产物是( ). 四、简答题： 1 为何工厂可用浓氨水检查氯气管道是否漏气? 2 为什么浓硝酸一般被复原为NO2，而稀硝酸一般被复原为NO，这与它们的氧化能力的强弱是否矛盾? 五、计算题在含有Cl-和PO43-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，设PO43-的原始浓度0.1mol/L，计算Ag3PO4开场沉淀时，[PO43-]与[Cl-]的比值，问用此法是否可将Cl-和PO43-别离开? ：[Ksp(Ag3PO4)=1.6×10-21，Ksp(AgCl)=1.6×10-10] 六、综合题：化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。固体B 不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反响，但与热的金属镁反响生成白色固体G。G与水反响得另一种白色固体H及气体J。J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。并用反响式表示以上过程. 第十七章碳、硅、硼 一、是非题: 1 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些. 2 在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接 成键的. 3 非金属单质不生成金属键的构造,所以熔点比拟低,硬度比拟小,都是绝缘体. 4 非金属单质与碱作用都是歧化反响. 二、选择题: 1 硼的独特性质表现在: A 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属那么不能 B 能生成负氧化态化合物,其它非金属那么不能 C 能生成大分子 D 在简单的二元化合物中总是缺电子的 2 二氧化硅: A 与NaOH共熔反响生成硅酸钠 B 是不溶于水的碱性氧化物 C 单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D 属AB2型的化合物,晶体构造属CaF2型 3 以下四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A B B C C N D S 4 C、Si、B都有自相结合成键的能力.但C的自链能力最强,原因是: A C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B C形成的最大共价数为2 C C单质的化学活性较Si,B活泼 D C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: A C原子电负性小易给出孤对电子 B C原子外层有空d轨道易形成反响键 C CO的活化能比N2低 D 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力 6 以下无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: A HCl B H2SO4(浓) C HF D HNO3(浓) 7 以下元素性质最相似的是: A B和Al B B和Si B B和Mg D B和C 8 关于BF3的以下描述中,说确的是: A BF3水解得到HF(aq)和H3BO3 B BF3承受电子对的倾向比BCl3强 C BF3是离子化合物,分子是极性的 D 在室温下B与F2反响得到BF3三、填空题: 1.等电子原理是指( )。与CO互为等电子体的有( )与CO2互为等电子体的是( ). 2.工业上制备CO的主要方法是( ).造成人体CO中毒的主要原因是( ). 四、简答题: 1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解? 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸? 五、综合题: 14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反响时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH 溶液处理可得溶液G.G中参加氯化铵溶液那么E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反响式表示. 第十八章非金属元素小结 一、选择题 1 以下分子型氢化物中沸点最高的是A H2S B H2O C CH4 D NH3 2 以下分子中偶极矩最大的是A HCl B H2 C HI D HF 3 石墨中的碳原子层与层之间的作用力是 A 德华力 B 共价键 C 配位共价键 D 自由电子型金属键 4 以下几种碳酸盐中,热稳定性最高的是 A NH4HCO3 B Ag2CO3 C Na2CO3 D CaCO3 5 以下氢化物的酸性从小到大的顺序是 A HCl >H2S >HF >H2O B HCl >HF >H2S >H2O C HF >HCl >HBr >HI D HCl >HF >HBr >HI 6 与NO3-离子构造相似的是 A PO43- SO42- ClO4- B CO32- SiO32- SO32- C SO3 CO32- BO33- D NO2- SO32- PO43- 7 以下阴离子中水解度最大的是A S2- B Cl- C - D. F- 8 碳酸氢钠比碳酸钠热稳定性差,这主要是因为 A 碳酸氢钠比碳酸钠碱性要弱 B 碳酸氢钠中H+的反极化作用很强 C 碳酸氢钠比碳酸钠的晶格能要大 D 碳酸钠晶体中含有两个钠离子二、填空题: 1 现有NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 NaCl四种固体试剂，用( ) 一种试剂就可以把它们一一鉴别开。 2 在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物质中，( )与N2的性质十分相似，( )能溶解SiO2，( )能与CO形成羰基配和物，( )能溶于KI溶液，( )能在NaOH溶液中发生歧化反响，( )具有缺电子化合物特征, ( )既有氧化性又有复原性,( )是非水溶剂. 3 第二周期B、C、N、O、F等与本族其它元素相比的三个主要差异是( )、( )、( ). 三、简答题试说明SO2、SO3(g)、SO32-、SO42-离子的构造有什么不同. 四、计算题: 下述电池的电动势为0.18V.:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。(-) Ag │AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+) 五、综合题: 对含有三种硝酸盐的白色固体进展以下实验：①取少量固体A参加水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心别离，取离心液三份,一份参加少量H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③在A 所得沉淀中参加过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，局部沉淀溶解；④在C所得的离心液中参加过量的硝酸，又有白色沉淀产生。试推断白色固体含有哪三种硝酸盐，并写出有关的反响式。 第十九章金属通论 一是非题: 1.金属单质的升华热越大,说明该金属晶体的金属键的强度越大,聚力也就越大;反之也是一样. 2.所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸. 3.但凡价层p轨道上全空的原子都是金属原子,局部或全部充填着电子的原子那么都是非金属原子. 4.真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高. 二.选择题: 1.我国金属矿产资源中,居世界首位的是 A.钨铁锌 B.铬铝铜 C.钨锑稀土 D.铝铅锌 2.以下金属单质升华热从小到大的顺序是 A.Be Na K Mg B.Be Mg Na K C.Mg K Na Be D.K Na Mg Be 3.以下各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是 A.Cr Al Zn B.Pb Zn Al C.Ni Al Zn D.Sn Be Fe 4.以下各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反响的是 A.Al Cr Mn B.Fe Sn Pb C.Cu Pb Zn D.Fe Ni Ag 三.填空题: 1.元素在地壳中丰度值最大的三元素是( ).金属元素的丰度值最大的八元素顺序是( ).地壳中含量最大的含氧酸盐是( ). 2.可以游离态存在的五种金属元素是( ). 3.试写出我国丰产元素钨锑等重要金属矿物的名称和主要组成. 钨:( ),锑:( ). 4.在元素周期表各区的金属单质中,熔点最低的是( );硬度最小的是( ); 熔点最低的是( );密度最大的是( ), 最小的是( ); 导电性最好的是( );延性最好的是( );展性最好的是( ); 第一电离能最大的是( );电负性最小的是( ),最大的是( ). 第二十章s区金属 一.是非题: 1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的. 2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子. 3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解. 4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨. 5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小. 二.选择题: 1.以下金属中最软的是A.Li B.Na C.Cs D.Be 2.与同族元素相比,有关铍的以下性质中描述不正确的选项是 A.有高熔点 B.有最大密度 C.有最小的原子半径 D.硬度最大 3.以下方法中适合制备金属铯的是 A.熔融盐电解法 B.热复原法 C.金属置换法 D.热分解法 5.金属锂应存放在A.水中B.煤油中C.石蜡中D.液氨中 6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成 A.都是普通的氧化物M2O B.钠钾是过氧化物M2O2 C.钾铷铯是超氧化物MO2 D.铷铯是臭氧化物MO3 7.以下物质中碱性最强的是A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2 8.以下物质中溶解度最小的是 A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ba(OH)2 9.芒硝和元明粉的化学式分别为 A.Na2SO4·10H2O Na2SO4 B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O C.Na2S Na2S2O3·5H2O D.NaNO3 Na2SO4 无机化学练习题（答案） 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该 弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对） 绪论一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.以下哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子构造和元素周期系一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规那么. 9.s区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; 第一章化学反应的一般原理 1．是非题（对的在括号内填 +，错的填 -） (1) 已知下列过程的热化学方程式为： UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -?=? 则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( ) (2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2 +→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→ (3) ?r S 为正值的反应都是自发反应。 ( ) (4) 在常温常压下，空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( ) (5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -?=?，由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 ( ) (6) 上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。 ( ) (7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( ) 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） (1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。 (A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+= (C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2 += (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -?=?，这表明该反应 _______。 (A) 能自发进行。 (B) 不能自发进行。 (C) 能否自发进行，还需要具体分析。 无机化学课后习题答案 【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】 n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d 222101.325kpa?400l ? d-1 ４．解：t? pvmpv ? nrmr = 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律 pi? p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa ni p n ６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa （2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3） n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa 7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) = pvm = 0.194 g rt 8.解：（1）? = 5.0 mol （2）? = 2.5 mol 结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l （2） t2 = pv2 = 320 k nr （3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j 11.解：nh3(g) + 5o(g) ???3?298.15k 42 12.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt = ?96.9 kj 无机化学练习题(含答案) 第1章原子结构与元素周期系 1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字 的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少 至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol， 求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？ 周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光 子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出 光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1 和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B 是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C 有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？ 2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494kJ·mol-1，金属钠的升化热为101kJ·mol-1，F2分子的离解能为160kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1，试计算元素F 的电子亲合能。2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,某eF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2,SnCl3-,ICl2+,某eO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。2-9画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。 《无机化学》课外练习题 一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“∨”） 1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？ A．1 ；B．3 ；C．5 ；D．7 ；E．0 2．假定NH3+基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？ A．sp3 ；B．sp ；C．sp2 ；D．sp3d ；E．dsp2 3．下列分子中，偶极矩为零的是： A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl3 4．已知各离子的半径（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型结构的是： A．MgO ；B．CaS ；C．SrSe ；D．SrS ；E．BeO 5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是： A．H2O ；B．Hg ；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH 6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是： A．八面体/平面正方形；B．八面体/四方锥；C．四面体/三角锥； D．正四面体/正四面体；E．五角双锥/变形八面体 7．下列各对物质中，属于等电子体的是： A．O2和O3；B．NO和CO；C．N2和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比： A．作用距离更短，作用范围更小；B．作用距离更长，作用范围更大； C．作用距离更长，作用范围更小；D．两者相差不多； E．因键的性质不同，不能比较。 9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍； B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C．一般来说，δ键的键能比π键的键能小； D．所有不同原子间的键至少具有弱极性； E．共价键结合力的本质不是电性的。 10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—δ)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是： A．4s电子的屏蔽常数δ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小； B．当n和Z相同时，某一电子的δ值愈大，该电子的能量就愈低； C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加； D．轨道能量次序为E ns < E np < E nd < E nf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果； E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。 11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是： A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱； B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱； C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟； D. H2F2是二元酸； 《无机化学》习题册及标准答案 《无机化学》习题册及答案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气 第一章 1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？ 2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器内压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？ 3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章 1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2 25 )(+→+ ，估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②?H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和?H. 第四章 计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ?,r m S Θ ?,r m G Θ? ②求r m G Θ ?（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据： 第一章 化学基本概念和定律习题 一。选择题 1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A ) A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C ) A 。 一切物质都是由分子组成的 B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒 C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的 （ C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D 。 0。35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ） A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。 012kg C —12的原子数目相等 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g) 2NH 3(g)的平衡常数3 N NH p 2 H 23p p p K = ：当体系总压力增大一 倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( D ） A 。 K p =1/4K p ’ B 。 K p =4K p ' C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系 2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ） CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ） 的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ） 北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章物质的结构 (2) 第二章分子结构 (11) 第三章晶体结构 (17) 第4章酸碱平衡 (22) 第五章化学热力学基础 (32) 第六章化学平衡常数 (49) 第七章化学动力学基础 (57) 第八章水溶液 (71) 第9章配合物 (75) 第十章沉淀平衡 (78) 第十一至三十章元素化学 (85) 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？ 无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 《无机化学》习题册及答案 《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （） 无机化学习题与答案 LT 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数 无机化学 1、首次提出有核原子模型的科学家是——[单选题] A 道尔顿 B 卢瑟福 C 玻尔 D 爱因斯坦 正确答案：B 2、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释呢了原子稳定性的科学家是——[单选题] A 道尔顿 B 爱因斯坦 C 玻尔 D 普郎克 正确答案：C 3、下列与历史不相符合的是——[单选题] A 法国物理学家德布罗意提出微观粒子都具有波粒二象性 B 海森堡指出微观粒子的固有属性——不确定原理 C 奥地利物理学家薛定谔提出了著名的描述电子运动的方程 D 德国物理学家波恩提出了4个量子数 正确答案：D 4、下列说法不正确的是——[单选题] A Ψ表示电子的概率密度 B Ψ没有直接的物理意义 C Ψ是薛定谔方程的和理解，称为波函数 D Ψ就是原子轨道 正确答案：A 5、描述一个确定的原子轨道(及一个空间运动状态)，需用的量子数是——[单选题] A n、l B n、l、m C n、l、m、ms D n 正确答案：B 6、当n＝4时，m的最大取值为——[单选题] A 2 B 4 C 3 D 0 正确答案：C 7、下列表达不正确的是——[单选题] A s有2个简并轨道 B p有3个简并轨道 C d有5个简并轨道 D f有7个简并轨道 正确答案：A 8、2p轨道的磁量子数可能是——[单选题] A 1，2 B 0，1，2 C 1，2，3 D 0，+1，-1 正确答案：D 9、原子中电子的描述不可能的量子数组合是——[单选题] A 1，0，0，+1/2 B 3，1，1，-1/2 C 2，2，0，+1/2 D 4，3，-3，-1/2 正确答案：C 10、在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是——[单选题] A 18 B 24 C 32 D 36 正确答案：C 11、下面各组元素中按电离能增加的顺序排列的是——[单选题] A C,P,Se B O,F,Ne 无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 无机化学课后习题参考答案大全 【优秀】 (文档可以直接使用，也可根据实际需要修订后使用,可编辑推荐下载） 无机化学课后习题参考答案大全 第一章原子结构与元素周期系 (1) 第二章分子结构 (4) 第三章晶体结构 (6) 第4章酸碱平衡 (9) 第五章化学热力学基础 (15) 第六章化学平衡常数 (16) 第七章化学动力学基础 (23) 第八章水溶液 (29) 第9章配合物 (32) 第十章沉淀平衡 (34) 第11章电化学基础 (39) 第12章配位平衡 (43) 第13章卤素 (44) 第14章氧族元素 (46) 第15章氮磷砷 (48) 第16章碳硅硼 (51) 第17章S区金属（碱金属与碱土金属） (55) 第18章过渡元素(一) (58) 第18章过渡元素(二) (63) 第19章镧系与锕系金属 (66) 第一章原子结构与元素周期系 1-1：区分下列概念 (1) 质量数和相对原子质量 (2) 连续光谱和线状光谱 (3) 定态、基态和激发态 (4) 顺磁性和逆磁性 (5) 波长、波数和频率 (6) 经典力学轨道和波动力学轨道 (7) 电子的粒性与波性 (8) 核电荷和有效核电荷 答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。相对原 子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。 (3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。波动力学中也用基态和激发态的概念。 (4) 物质在外磁场中表现出来的性质。受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。 (5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）；频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。 (6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。 (7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。 (8) 核电荷是原子核具有的正电荷数，符号为Z；有效核电荷是原子中某一特定电子所感受到的实际核电荷，通常用Z*表示；联系两者的关系式为：Z*=Z－σ，σ叫屏蔽参数。 1-2：用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183 占50.54%，81Br 80.9163占49.46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 解：溴的相对原子量为： 78×50.54％＋80.9163×49.63％＝79.9065无机化学练习题（答案）
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