【配套K12】[学习]吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试

题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O—16 Na--23

第I卷选择题

一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1、在密闭容器中，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，

欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有

（）

A、缩小容器体积

B、降低温度

C、加入催化剂

D、恒压下充入HI气体

2、在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，压缩容积到原来的一半，当

再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A、A的转化率变大

B、平衡向正反应方向移动

C、A的体积分数变大

D、a＞c＋d

3、一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图

表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下

列说法中，正确的是( )

A、ΔH<0，ΔS<0

B、ΔH>0，ΔS<0

C、ΔH>0，ΔS>0

D、ΔH<0，ΔS>0

4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容时，温

度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为负值

B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应的化学方程式为CO 2＋H2CO＋H2O

5、对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是

6、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是

A、c(H＋)·c(OH－)不变

B、pH增大了

C、水的电离程度增大了

D、水电离出的c(H＋)增加了

7、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液

中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是( )

A、通入少量HCl气体

B、升高温度

C、加少量醋酸钠晶体

D、加水

8、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

B、反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生

C、由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D、相同温度下，1 m ol·L－1 HX溶液的电离常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数

9、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

相比，下列数值前者大于后者的是

A、中和时所需NaOH的量

B、溶液的pH

C、电离常数K a

D、CH3COOH的物质的量

10、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积

V的关系如图所示，下列说法正确的是

A、稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C、a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D、一定有关系：5>a>2

第II卷非选择题

二、综合填空题：每空3分，共60分

11、某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋

CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：

（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。

（2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A、单位时间内，每消耗1molCO2同时生成1molCO

B、容器内气体的压强不再随时间变化

C、容器内气体的密度不再随时间变化

D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化

（3）计算该温度下，反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数

（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。

A、温度

B、铁粉的量(足量)

C、压强

D、CO的量

（5）已知：反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)

K2。不同温度时K1、K2的值如下表：

FeO(s)＋H

①反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)为______(填“吸热”或“放热”)反

应

②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______

（写出计算式即可，不必计算结果）

12、有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)最大的是________(用序号表示，下同)。

（2）若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度最大的是________。

（3）将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是

（4）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数K a＝________，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，K a将______(填“变大”、“不变”

或“变小”)。

（5）在常温下将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=

13、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。

A、小烧杯中

B、洁净纸片上

C、托盘上

（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用 (填编号字母)作指示剂。

A、甲基橙

B、石蕊

C、酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视 _ ，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是。

（5）若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果（“偏高”“偏低”

或“无影响”）

长春外国语学校2018-2019学年第一学期高二年级第一次月考

化学答案（理科）

一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

二、综合填空题：每空3分，共60分

11、（1）0.0625 （2）C D （3）2

（4）A （5）放热 1.47/2.38

12、（1）③（2）①（3）①

（4）0.1 mol/L （1.43╳10-3）2/0.1 变大

（5）10:1

13、（1）A （2）A C

（3）锥形瓶内溶液的颜色变化当最后一滴标准盐酸滴进去，溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色，证明已到滴定终点

（4）0.4000 97.56%

（5）偏高