P 区元素(二)练习
P 区元素（二）
一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）
1.1 所有卤素都有可变的氧化数。( )
1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl 作用，都可以制取氯气。( )
1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，
这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。( )
1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。( )
1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。( )
1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。( )
1.7 HX 是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI 顺序变化。因此HX 的
分子间力也按此顺序降低。( )
1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。所以氢卤酸盐的熔点
总比氢卤酸高。( )
1.9 浓HCl 具有还原性，它的盐也必定具有还原性。( )
1.10 HX 中卤素处在低氧化数状态时，所有HX 都有可能被其他物质所
氧化。( )
二. 选择题（选择正确答案的题号填入）
2.1 下列物质在常温下呈液态的是：( )
a. HF
b. Br2
c. I2
d. MgCl2
2.2 下列微粒中，不具氧化性的是：( )
a. F2
b. Cl-
c. BrO-
d. I2
2.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-
反应的是：( )
a. F-
b. Cl-
c. Br-
d.都不能
2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：( )
a. F2
b. Cl2
c. Br2
d. I2
2.5 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是：( )
a. HF 的熔点高于HCl。
b. HF 是弱酸。
c.除F-化物外，还有HF2等化合物。
d.三种现象都是。
2.6 HX 及卤化物中的X-，具有最大还原性的是：( )
a. F-
b. I-
c. Cl-
d. Br-
2.7 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：( )
a.浓HCl 有络合性。
b.具有还原性。
c.具有强酸性。
d.三者都是。
2.8 下列各组溶液，按pH 值增大顺序排列的是：( )
a. HI b. HClO4 c. HClO d.三者都是。 2.9 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是：( ) a. HI b. HClO c. HClO d. 三者都是。 2.10 下列各组物质，其水解程度按顺序增加排列的是：( ) a. KClO3, KClO2, KClO b. KClO, KbrO, KIO c. KCl, KClO, NH4ClO d.三者都是。 2.11 氯元素会全部被氧化的反应是：( ) a. Cl2+H2O = HCl+HClO b. 2NaCl+F2= 2NaF+Cl2 c. 4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O d. 2NaCl+3H2SO4+MnO2= MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2 2.12 下列叙述中错误的是:( ) a.自然界中只存在单质氧而没有单质硫； b.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物； c.由H 和18O 组成的水叫做重氧水； d. O2和O3为同素异形体。 2.13 常温下最稳定的晶体硫的分子为: ( ) a. S2； b. S4； c. S6； d. S8。 2.14 下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是: ( ) a. Bi2S3和ZnS； b.CuS 和Sb2S3； c. CdS 和ZnS； d. As2S3和HgS。 2.15 下列物质中酸性最强的是:( ) a. H2S； b.H2SO3； c. H2SO4； d. H2S2O7。 2.16 下列分子中，酸性最弱的是:( ) a. H2SO4； b.H2SO3； c. H2S； d. H2Se。 2.17 为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为: ( ) a.用SO2气体漂白； b.用稀H2O2溶液擦洗； c.用氯水擦洗； d.用O3漂白。 2.18 干燥H2S 气体，可选用的干燥剂是: ( ) a.浓H2SO4； b.KOH； c. P2O5； d. CuSO4。 2.19 少量H2O2 与H2S 反应的主要产物是: ( ) a. H2SO4； b.H2SO3； c. H2S2O3； d. S。 2.20 下列物质中，只有还原性的是:( ) a. Na2S2O3； b.Na2S； c. Na2SO3； d. Na2S2。 2.21 既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是: ( ) a. H2O2； b.H2S； c. H2SO3； d. H2S2O3。 2.22 下列物质中，既能和H2S 反应，又能和HNO3反应的是: ( ) a. FeSO4； b.SO2； c. KI； d. SO3 2.23 下列物质中，还原能力最强的是: ( ) a. Na2S2O8； b.Na2SO4； c. Na2S4O6； d. Na2S2O3。 2.24 关于O3的下列叙述中正确的是: ( ) a. O3比O2稳定； b.O3是非极性分子； c. O3是顺磁性物质； d. O3比O2的氧化性强。 2.25 下列叙述中不正确的是:( ) a. H2O2分子构型为直线形； b. H2O2是弱酸； c. H2O2既有氧化性又有还原形； d. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。三．填空题 3.1 硫的两种主要同素异形体是_______ 和_________ 。其中稳定态的单质是_________ ， 它受热到95℃时，转变为_________ ，两者的分子都是_______ ，具有_________ 状结构，其中硫原子的杂化方式是_________ 。 3.2 S8 环与硫链二者中，能溶于CS2的是____________ 。 3.3 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为____________ 。 3.4 在SO3中，S 采取杂化方式为___________ ，而在(SO3)3中，S 采取的杂化方式 为____________- 。 3.5 H2O2分子中O—O 键级为___________ ，O2 分子中O—O 键级为_________ ，分子中O —O 键级为_____________ 。 3.6 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为_________________ 。 3.7 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为__________________ 。 3.8 向各离子逍度均为0.1mol·dm-3的Mn2+, Zn2+, Cu2+，Ag+，Hg2+, Pb2+混合溶液中通 入H 2S ，可被沉淀的离子有______________ 。 3.9 若除去氢气中少量的SO2，H2S 和水蒸气，应将氢气先通过_______________ 溶液，再 通过____________ 。 3.10 硫化物ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中，易溶于稀盐酸的是___________ ；不溶于稀盐酸 ________，但溶于浓盐酸的是___________ ；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是 _______________ ；只溶于王水的是________________ 。 3.11 AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反庆生成_________ 色的____________ 。过量的 AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成___________ 色的_________ ，后变为 ___________ 色的_________________ 。 3.12 NaHSO3受热分解产物为____________ ；Na2S2O8受热分解产物为__________ ；Na2SO3 受热分解产物为____________ 。 3.13 H2S 水溶液长期放置后变混浊，原因是_______________ 。 3.14 酸化某溶液得S 和H2SO3, 则原溶液中的含硫化合物可能为_____________ 、 ___________或___________ 。 3.15 写出下列物质的化学式： 胆矾____________ ；石膏________________ ； 绿矾____________ ；芒硝_________________ ； 皓矾_____________ ；泻盐_________________ ； 摩尔盐_____________ ；明矾_______________ 。 3.16 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是___________ ，它具有强______ 性。 3.17 F，Cl，Br 三元素中电子亲合能最大的是____________ ，单质的解离能最小的是 _____________ 。 3.18 键能F2____________ Cl2，活泼性F2_______________ Cl2。 3.19 卤素单质的颜色为F2____________ ，Cl2__________ , Br2 __________, I2_________________ 。 3.20 下列物质的颜色为：I2___________ ，I2溶于CCl4中__________ ，I2溶于乙醇中 ___________ ，少量I 2溶于KI 溶液中__________ 。 A．紫色 B. 紫黑色； C. 红棕色 D. 黄色。 3.21 I2溶于KI 溶液中的颜色可能为___________ ，_______ 或_________ ，原因是 _______ 。 3.22 将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2 溶液中，反应产物是___________ ，低温下Br2与Na2CO3 溶液反应的产物是___________ ，常温I 2与NaOH 溶液反应的产物是_____________ 。 3.23 用NaCl 固体和浓硫酸制HCl 时，是充分考虑了HCl 的_____ 性，______ 性和____性。 3.24 反应KX（s）+H2SO4(浓)====KHSO4+HX，卤化物KX 是指_______ 和__________ 。 3.25 导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是____________ 小，而______ 特别大。 3.26 比较下列各对物质的热稳定性 （1）ClO 2 ___________ I2O5；（2）HClO2_______________ HClO4； （3）IF 7 _______________ BrF7；（4）NaICl4 _______________CsICl4； （5）IBr2-________________ I2Br-。 3.27 不存在FCl3的原因是_______________ 。 3.28 HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而_______________ 。 3.29 含氧酸的酸性常随非羟基氧（或酰氧）原子数的增多而_______________ 。 3.30 氧化性HClO3____________ HClO，酸性HClO3______________________ HClO。 3.31 Cl2O 是___________ 的酸酐，I2O5是_______________ 的酸酐。 3.32 HClO4的酸酐是____________ ，它具有强________ 性，受热易发生。 3.33 高碘酸是___________ 元酸，其酸根离子的空间构型为___________ ，其中碘原子 的杂化方式为__________ ，高碘酸具有强_____________ 性。 四.完成并配平下列反应方程式 4.1 向NaBr 固体加浓硫酸。 4.2 I2与过量双氧水反应。 4.3 硫代硫酸钠溶液加入氯水中。 4.4 溴水中通入少量H2S。 4.5 向Na2S2 溶液中滴加盐酸。 4.6 将Cr2S3投入水中。 4.7 过氧化钠分别与冷水、热水作用。 4.8 PbS 中加入过量H2O2。 4.9 向HI 溶液中通入O3。 4.10 Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入H2S。 五.简答题 5.1 从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强？ 5.2 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液。给出实验现象及相关的反应方程式 5.3 现有五瓶无色溶液分别是Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8，试加以确认， 并写出有关的反应方程式。 5.4 将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH 试纸检验知A 显酸性。向A 中滴加KMnO4 溶液，则紫红色褪去，说明A 被氧化为B，向B 中加入BaCl2 溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A 中加入稀盐酸有无色气体D 放出，将D 通入KMnO4 溶液则 又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A 则溶液立即变蓝，说明有 E 生成，A 过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A，B，C，D，E， F 的分子式或 离子式。 5.5 漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效？写出相应的方程式。 第十四章p区元素（二）预习提纲 1、氮族元素性质递变规律。 2、N的成键特点。 3、N2的结构及性质。 4、氮的氢化物，主要是氨和铵盐。氨的性质，铵盐的受热分解规律。 5、氮的氧化物，主要是一氧化氮，二氧化氮分子结构。 6、含氧酸，主要是亚硝酸和硝酸的结构及性质。 7、硝酸反应性规律，硝酸盐受热分解规律。 8、单质P的结构及其变化。 9、磷的氧化物，结构和性质。 10、各类磷的含氧酸结构。 11、砷、锑，铋氧化物及其谁和我的酸碱性及其变化规律。 12、砷、锑，铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应。 13、氧族元素一般性质，氧的同素异形体结构。 14、过氧化氢结构及性质。 15、单质硫的结构及变化规律。 16、硫化氢和硫化物，特别是金属硫化物的性质。 17、二氧化硫，三氧化硫及其相应的酸的结构和性质。 18、硫的其他含氧酸结构。 第十四章复习题 一、是非题： 1、硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构. 2、氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强. 3、氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱. 4、双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用. 5、臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同. 6、过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快. 7、二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的. 二、选择题： 1、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是 A、所有两性氧化物. B、所有高低氧化态复合起来的氧化物. C、所有金属二氧化物. D、所有过氧化物. 2、下列四类化合物中氧化能力最强的是 A、硫酸盐. B、硫代硫酸盐. C、过硫酸盐. D、连多硫酸盐. 3、硫酸 第1节氮族元素分页: 1 234 周期系第V A族元素称氮族元素(Nitrogen family elements)。它包括氮(Nitrogen)、磷(Phosphorus)、砷(Arsenic)、锑(Antimony)与铋(Bismuth)。氮就是生命得基础,磷就是动植物得必需元素。砷、锑、铋三者性质较为相似,就是重要得合金元素。而磷却与砷、锑有一定得相似性,它们得化合物丰富多彩,大多就是重要得工业原料、肥料、新技术材料。 14、1 氮族元素 14、1、1 氮族元素概述 周期系第V A族:氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi 五种元素,又称为氮族元素; ? 氮与磷就是非金属元素,砷与锑就是准金属,铋就是金属元素; 氮族元素价电子构型: ns2 np3; 氮族元素所形成得化合物主要就是共价型得,原子越小形成共价键得趋势越大。 图14-1 氮族元素在周期表中得位置 表14-1 氮族元素得一般性质 14、1、2 氮族元素得单质 ??? ?? 图14-2 氮族元素得单质 1、存在 氮族元素中除磷在地壳中含量较多外,其它各元素含量均较少。 氮主要以单质存在于大气中,天然存在得氮得无机化合物较少。 磷较容易氧化,在自然界中不存在单质。它主要以磷酸盐得形式分布在地壳中。 ? 砷、锑与铋主要以硫化物矿得形式存在,如雄黄:As4 S4。 雌黄(As2S3 )辉锑矿(Sb2S3 ) 雄黄(As4S4) 图14-3 氮族元素得存在 2、性质 除氮气外,其它氮族元素得单质都比较活泼。化学性质列于上表中。 表14-2 氮族元素得化学性质 3、N2 N2分子得分子轨道表达式为: N2[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py,π2pz)4(σ2px)2] 氮气就是无色、无臭、无味得气体。沸点为-195、8°C。微溶于水。 强得N≡N键(944kJ/mol),常温下化学性质极不活泼,故N2常常作为惰性气体使用。 4、磷得同素异形体 图14-4 白磷与红磷 (1)白磷得结构 白磷得结构 由P4分子通过分子间力堆积起来,每个磷原子通过其px,py与pz轨道分别与另外3个磷原子形成3个σ键,键角∠PPP为60°,分子内部具有张力,其结构不稳定。 图14-5 白磷得结构 白磷得性质 白磷P4就是透明得、柔软得蜡状固体,化学性质活泼,空气中自燃,溶于非极性溶剂。 第14章P区元素（二）习题目录 一判断题 1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 第十四章 p 区元素（二） 1、在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 ，氧族元素有 和 ，与N 2是等电子体的分子有 ，离子有 和 。 2、联氨的化学式是 ，羟氨的化学式是 ，砒霜的化学式是 ，保险粉的化学式是 ，难溶于水的锑酸的化学式为 。 3、磷的同素异形体常见的有 ，其中最活泼的是 ，其化学式是 。它在空气中易自燃，应在 中保存。 4、硫的两种主要同素异形体是 和 ，其中常温下稳定的是 ，受热到94.5○C 时转变为 。两者的化学式都是 。具有 状结构，其中硫原子以 杂化轨道成键。 5、H 3PO 2，H 3PO 3，H 3PO 4分别为 元酸，其中 具有强还原性。这三种磷的 含氧酸分子中，磷原子的杂化方式为 。 6、Ca （H 2PO 4）2，CaHPO 4，Ca 3（PO 4）2在水中溶解度有小到大的顺序为 ， 其中可溶于水的为 。 7、关于臭氧的下列叙述中正确的是（ ） （A ）O 3比O 2的稳定性差 （B ）O 3是非吸收性分子 （C ）O 3比O 2的氧化性强 （D ）O 3是顺磁性物质 8、下列叙述中正确的是（ ） （A ）H 2O 2的分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性，主要做氧化剂 （C ）H 2O 2是弱酸，分子间有氢键 （D）H 2O 2 与K 2 Cr 2 O 7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色C r O 5 ,此反应可用来鉴定H 2 O 2 9、下列方法不能制得H 2O 2 的是（） （A）电解NH 4HSO 4 水溶液 （B）用H 2和O 2 直接化合 （C）乙基蒽醌法 （D）金属过氧化物与水反应 10、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（） （A）NaAsO 3酸性溶液与H 2 S反应 （B）SbCl 3溶液与过量的Na 2 S溶液反应后再与稀盐酸作用 （C）Bi（NO 3） 3 与过量的Na 2 S溶液反应 （D）Na 3AsO 3 溶液与过量Na 2 S溶液反应 11、下列各组硫化物，其中均难溶于HCl但能溶于浓HCl的是（） （A）Bi 2S 3 和 CdS （B） ZnS和PbS （C）CuS和Sb 2S 3 （D）As 2 S 3 和HgS 12、下列各组硫化物,其中颜色基本相同的是（） （A）PbS,Bi 2S 3 ,CuS （B）Ag 2 S,HgS,SnS （C）CdS,As 2S 3 ,SnS 2 （D）ZnS,MnS,Sb 2 S 3 13、工业上制取SO 2 可采用下列方法中的（） （A）焙烧FeS 2 （B）单质硫在空气中燃烧 （C）亚硫酸钠与盐酸反应 （D）浓硫酸与金属铜反应 P区元素实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） ?氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 ?根据实验结果比较： ①S 2 O 8 2- 与MnO 4 - 氧化性的强弱；②S 2 O 3 2- 与I - 还原性的强弱。 答：因为 S 2 O 8 2- 可以将Mn 2 +氧化为MnO 4 - ，所以S 2 O 8 2- 的氧化性强于MnO 4 - ,S 2 O 3 2- 能将I 2 还原为I - ，S 2 O 3 2- 和还原性强于I - 。 ?硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 配离子。 ?如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO 4 溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H 2 S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H 2 SO 4 溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 ?设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 第13章P区元素（一）（I）习题目录 一判断题 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 5 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 第十七章碳、硅、硼 一、是非题： 1 、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上 石墨要差一些。 2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间 是不直接成键的。 3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。 4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。 二、选择题： 1、硼的独特性质表现在: A 、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B 、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 C、能生成大分子 D、在简单的二元化合物中总是缺电子的 2 、二氧化硅： A 、与NaOH共熔反应生成硅酸钠B、是不溶于水的碱性氧化物 C 、单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D 、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A 、 B B 、 C C 、N D 、S 4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是: A 、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共价数为2 C、C单质的化学活性较Si,B活泼 D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5 、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: A、C原子电负性小易给出孤对电子 B 、C原子外层有空d轨道易形成反馈键 C、CO的活化能比N2低 D 、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力 6 、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓) 7 、下列元素性质最相似的是: A、B和Al B 、B和Si B、B和Mg D 、B和C 8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是: A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3 B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强 C、BF3是离子化合物,分子是极性的 D、在室温下B与F2反应得到BF3 三、填空题： 第11章 p 区元素(二)习题参考答案 1．解：（1） NH 4 (NH 4)2SO 4HSO 4(NH 4)2Cr 2 O 2O 3 + N 2O （2） 2KNO 32 + O 2Cu(NO 3) 222 2AgNO 3 2．解：（1） NH 4(NH 4)2SO 产生白色沉淀(BaSO 4) （2） KNO KNO 产生蓝色溶液(N 2O 3)、红棕色气体(NO 2) （3） AsCl BiCl SbCl 产生黄色沉淀（As 2S 3）Sb 2S 3）产生黑色沉淀（Bi 2S 3） 3．解：（1）S + 2HNO 3(浓) H 2SO 4 + 2NO↑ （2）4Zn + 10HNO 3(很稀) 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O （3）3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H 2O （4）5NO 2-+ 2MnO 4- + 6H +5NO 3- + 2Mn 2+ + 3H 2O （5）2NO 2- + 2I - + 4H 2NO↑+ I 2 + 2H 2O （6）AlCl 3 + 3H 2H 3AsO 3 + 3HCl （7）2AsO 33- + 3H 2S + 6H As 2S 3↓ + 6H 2O （8）AsO 43- + 2I - + 5H +H 3AsO 3 + I 2 + H 2O （9）2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O （10）Sb 2S 3 + 3S 2-2SbS 33- 4．解：（1） NH 4 NH 3 O 2 Pt O 2 NO 2O 2H 2(Fe) N 2 2 2 NH 3 43 H 2SO 4( H 2SO 2 3 NH 3 （2） AsCl H 2As 23 2Na 3 AsS 3 H 3AsO 3 H 4 2S(HCl)2S 5 Na 3AsS 4 （3） Na 3SbO Sb(OH) 3 SbOCl 2S 2S Na 3SbS 3 （4） 3 43) 3)3 Bi(OH)BiONO 3 5．解：A 是AsCl 3，B 是AgCl ，C 是[Ag(NH 3)2]Cl ，D 是As 2S 3，E 是(NH 4)3AsS 4，F 是As 2S 5，G 是H 2S 。有关反应式如下： Ag + + Cl -AgCl ↓ 白色 AgCl + 2NH [Ag(NH 3)2]+ + Cl - [Ag(NH 3)2]+ + Cl - + 2H +AgCl↓+ 2NH 4+ 第10章 p 区元素 【10-1】完成下列反应方程式： （1）KBr+KBrO 3+H 2SO 4 （2）AsF 5+H 2O （3）OCl 2+H 2O （4）Cl2通入热的碱液 （5）Br2加入冰水冷却的碱液 解：（1）5KBr+KBrO 3+3H 2SO 4 = 3Br 2+3K 2SO 4+3H 2O （2）AsF 5+4H 2O = H 2AsO 4 +5HF （3）OCl 2+H2O = 2 HClO （4）3Cl 2 + 6NaOH(热) = NaClO 3 + 5 NaCl+ 3H 2O （1）Br 2 + 2NaOH(冰水) = NaBr + NaBrO+H 2O 【10-2】用表9-1和表10-1有关数据比较F2和Cl2分别与Na(s)反应时，何者放出的能量更多？并指出造成此结果的原因（NaF 和NaCl 的晶格能分别为915kJ/mol 和778kJ/mol ）。 解：.前者放出的能量多 （1 1 402(NaCl),556)(--?-=??-=?mol kJ rH mol kJ NaF rH ）， 因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。 计算过程如下： 【10-3】Br 2能从I - 溶液中取代出I ，但I 2又能从KBrO 3溶液中取代出Br 2，这两种实验事实有无矛盾？为什么？ 解：不矛盾。因为φ?(Br 2/Br -)>φ? (I 2/I -),所以Br 2+2I - 2Br -+I 2能进行,说明氧化性Br 2>I 2;又因为φ? (Br /Br 2)>φ? (I /I 2),所以2Br +I 2 Br 2+2I 能进行,说明氧化性Br >I ,或还原性 第10章 p 区元素(一)习题参考答案 1． 解：（1）3Cl 2 + 6KOH(热) KClO 3 + 5KCl + 3H 2O （2）I 2 + 5H 2O 2 2HIO 3 + 4H 2O （3）KClO 3 + 6KI + 3H 2SO 4 KCl + 3I 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O （4）O 3 + 2I ? + H 2O I 2 + O 2 + 2OH ? （5）H 2O 2 + H 2S 2H 2O + S↓ （6）H 2O 2 + 2I ? + 2H + I 2 + 2H 2O （7）2H 2S + H 2SO 3 3S↓+ 3H 2O （8）2S 2O 3? + I 2 S 4O 62? + 2I ? （9）S 2O 32? + 4Cl 2 + 5H 2O 2SO 42? + 8Cl ? + 10H + （10）Al 2O 3 + 3K 2S 2O 7 Al 2(SO 4)3 + 3K 2SO 4 （11）2Mn 2+ + 5S 2O 82? + 8H 2O Ag +2MnO 4? + 10SO 42? + 16H + （12）AgBr + 2S 2O 32? [Ag(S 2O 3)2]3? + Br ? 2． 解：（1）Cl 2(g) + 2I ?2Cl ? + I 2 5Cl 2(g) + I 2 + 6H 2O 2IO 3? + 10Cl ? + 12H + （2）SO 42? + 8I ? + 10H + 4I 2 + H 2S↑+ 4H 2O 3． 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl 2、NaOH 、NaClO 、Ca(ClO)2、KClO 3、HClO 4； 2NaCl + 2H 2O 电解2↑+Cl 2 ↑ Cl 2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2(冷) Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 3Cl 2 + 6KOH(热) KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 4KClO 3 3KClO 4 + KCl KClO 4 + H 2SO 4(浓) 减压蒸馏KHSO 4 + HClO 4 （2）以萤石(CaF 2)为基本原料制备F 2。 CaF 2 + H 2SO 4(浓) CaSO 4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF 2 + H 2O 2KHF 2电解2KF + H 2↑+ F 2↑ 4． 解：（1）FeCl 3与Br 2水能共存。因 E (BrO 3?/Br 2) = 1.5V > E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V ，所以FeCl 3和Br 2不会发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。 （2）FeCl 3与KI 溶液不能共存。因 E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V > E (I 2/I ?) = 0.5355V , 故发生反应：2Fe 3+ + 2I ? 2Fe 2+ + I 2 （3）NaBr 与NaBrO 3在酸性溶液中不能共存。因 E (BrO 3?/Br 2) = 1.5V > E (Br 2/Br ?) = 1.065V , 故发生反应：BrO 3? + 5Br ? + 6H + 3Br 2 + 3H 2O （4）KI 与KIO 3在酸性溶液中不能共存。因 E (IO 3?/I 2) = 1.195V > E (I 2/I ?) = 0.5355V , 故发生反应：IO 3? + 5I ? + 6H + 3I 2 + 3H 2O 6． 解：A 为SO 2水溶液。有关反应式如下： （1）SO 2 + H 2O + 2OH ? SO 32? + 2H 2O 欢迎来主页下载---精品文档 第十三章p区元素（一）预习提纲 1、p区元素性质概述。 Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？ 2、硼的成键特点。 3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。 4、硼的含氧化合物及硼酸。 5、硼的卤化物结构和性质。 6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。 7、碳的成键特点。 8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。 9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。 10、硅及其化合物的结构和性质。 11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。 12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。 第十三章复习题 一、是非题： 1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石 墨要差一些。 2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是 不直接成键的。 3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。 4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。 二、选择题： 1、硼的独特性质表现在: A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 C、能生成大分子 D、在简单的二元化合物中总是缺电子的 2、二氧化硅： A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B、是不溶于水的碱性氧化物 C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A、B B、C C、N D、S 4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是: A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B、C形成的最大共价数为2 C、C单质的化学活性较Si,B活泼 D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是： 精品文档 第14章P区元素（二） 一是非题 1. 物种O2+, O2 , O2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（） 2 （） 3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（） 4. 物种SO3, O3, ICl3 和H3O+都是平面三角形。（） 5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（） 二选择题 1. 下列物质在常温下呈液态的是（） 1 HF 2 Br2 3 I2 4 M gCl2 2. 下列微粒中不具氧化性的是（） 1 F 2 2 Cl- 3 BrO-(4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（） 1 F- 2 Cl-(3)Br-(4)都不能 4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（） 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（） 1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸 3 除F-化物外还有HF2 等化合 物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（） 1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（）1 HI 第13章P区元素(一)(I)习题目录 一判断题 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。() 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的就是BH3。() 3 硼酸就是三元酸。() 4 硼砂的化学式为Na2B2O7。() 5 硼就是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。() 6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 第14章P区元素(二)习题目录 一判断题 1 氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。() 2 在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都就是负的。() 3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 第十四章p区元素二 1. (3) Hg(l) + 4HNO3(浓) → Hg(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) (4) 8Al(s) + 30HNO3(稀) → 8Al(NO3)3 + 3N2O(g) + 15H2O(l) Al(s) + 4HNO3(稀) → Al(NO3)3(aq) + NO(g) + 2H2O(l) 铝和硝酸的反应随反应温度和硝酸浓度的不同而有不同的产物。 (5) 3Ag(s) + 4HNO3(稀) → 3AgNO3(aq) + NO(g) + 2H2O(l) (6) Sn(s) + 4HNO3(浓) →β- H2SnO3(s) + 4NO2(g) + H2O(l) (7) NH4Cl + NaNO2→ N2(g) + NaCl + 2H2O(l) 4. (1) As2O3 + 6NaOH → 2Na3AsO3 + 3H2O (2) Sb2S3 + 3(NH4)2S →2(NH4)3SbS3 (3) Bi(NO3)3 + H2O →BiONO3 + 2HNO3 (4) 2Na3SbS3 + 6HCl →Sb2S3 + 3H2S + 6NaCl (5) NaBiO3(s) + 6HCl(浓) →BiCl3 + Cl2 + NaCl + 3H2O 6. 本题关键是Mn2+变成紫色溶液，这紫色物种即为MnO4-。这说明D是一强氧化剂，其本身为土黄色不溶于水，由此可断D为NaBiO3。 NaBiO3是由不溶于水的白色沉淀C被NaClO氧化所得，能 发生这一反应的应当是C：Bi(OH)3 接着可推断出A(BiCl3)和B(BiOCl) A与H2S反应生成黑色沉淀E(Bi2S3) C与亚锡酸钠反应生成黑色沉淀F为单质Bi (A) BiCl3; (B) BiOCl; (C) Bi(OH)3; (D) NaBiO3; (E) Bi2S3; (F) Bi 有关反应方程式 (1) BiCl3 + H2O →BiOCl(s) + 2HCl (2) Bi3+ + 3OH- → Bi(OH)3(s) (3) Bi(OH)3 + ClO- + OH- + Na+ →NaBiO3(s) + Cl- + 2H2O (4) 5NaBiO3(s) + 2Mn2+ +14H+ →2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O (5) 2Bi3+ + 3H2S →Bi2S3(s) + 6H+ (6) 2Bi(OH)3 + 3[Sn(OH)4]2- →2Bi(s) + 3[Sn(OH)6]2- 9. (4) 2FeCl3 + H2S →2FeCl2 + S(s) + 2HCl (5) 3Ag2S + 8HNO3(浓) →6AgNO3 + 3S(s) + 2NO + 4H2O (12) 4S2O82- + S2- + 8OH- →9SO42- + 4H2O 11. 用稀盐酸分别与钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫 代硫酸盐和硫酸盐反应，可以将这几种物质区分开来。有臭 第十四章：P区元素（二） 一、单项选择 1.下列氧化物中，属于两性化合物的是（）。 （A）N2O3(B) P 2O3(C) Sb2O3(D) Bi2O3答案：(C) 2. NO3- V 7989 .0 NO2 V 08 .1 HNO2 V 04 .1 NO（酸性条件下）中可能发生歧化反应的是 （A）NO3-(B) NO2(C) HNO2(D) NO 答案：(B) 3.下列氮的氧化物中，易于聚合的是（）。 （A）N2O (B) NO2(C) N2O4(D) N2O5 答案：(B) 4.下列磷的卤化物中，最稳定的是（）。 （A）PCl5(B) PI5(C) PF5(D) PBr5 答案：(C) 5.下列氧族的氢化物中，酸性最强的是（）。 （A）H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te 答案：(D) 6.下列硫化物中，可溶于水的是（）。 （A）CdS (B) BaS (C) HgS (D) CuS 答案：(B) 二、判断题 1．氮族元素自上而下+3价化合物稳定性逐渐增加。（） 答案：正确 2．氮族元素中，N在地壳中含量最多。（） 答案：错误 3．硝酸根的结构是平面三角形的。（） 答案：正确 4．磷酸可以通过脱水生成焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸。（） 答案：错误 5．砷、锑、铋的硫化物都可在硫化钠溶液中生成多硫化物。（） 答案：错误 6．H2Te在酸性介质中是强还原剂。（） 答案：正确 7．H2O2分子中，O以sp杂化方式存在，所以它是直线型分子。（） 答案：错 8．多硫化物与酸反应可以生成多硫化氢H2S x，x越大H2S x越不稳定（）答案：正确 三、填空题 1．氮族元素的氢化物的稳定性从上到下（），碱性（），酸性（）。 答案：依次减弱，依次减弱，依次增强 2．氮族元素主要形成的是（），而且（）越小，形成（）的趋势就越大。答案：共价化合物，原子半径，共价键 3．写出NO的分子轨道排布式（）。 P区元素 一、卤素单质（氟、氯、溴、碘、砹） ⒈卤素单质的物理性质 ⒉卤素单质的化学性质 卤素是很活泼的非金属元素。卤素单质具有很强的氧化性，能与大多数元素直接化合。 例如：位于前面的卤素单质可以氧化后面卤素的阴离子。 Cl2 + 2Br-→ 2Cl- + Br2 ★卤素与水反应分为两类： 氧化反应：2X2 + 2H2O → 4X- + 4H+ + O2 激烈程度：F2＞Cl2＞Br2，碘不发生此类反应。 歧化反应： 可见，反应进行的程度Cl2＞Br2＞I2,氟只发生第一类反应。通常所用的氯水、溴水、碘水主要成分是单质。 ★卤素在碱性条件下发生两类歧化反应：X2 + 2OH－→ X－+ XO－+ H2O 3X2 + 6OH－→ 5X－+ XO3－+ 3H2O 二、卤素的氢化物概述 卤素的氢化物称为卤化氢，即氟化氢HF、氯化氢HCl、溴化氢HBr、碘化氢HI等。常温下卤化氢都是无色、有刺激性气味的气体。卤化氢易溶于水，其水溶液叫氢卤酸。除氟化氢外，其它氢化物均为强酸。 可直接用水和卤素与磷混合物反应制备卤化氢。 2P + 3Br2 + 6H2O → 2H3PO3 + 6HBr 2P + 3I2 + 6H2O → 2H3PO3 + 6HI 三、卤化物和多卤化物 ⒈卤化物 卤素和电负性比它小的元素生成的化合物叫卤化物。卤化物可以分为金属卤化物和非金属卤化物，根据卤化物的键型，又可以分为离子型卤化物和共价型卤化物。 ⑴金属卤化物 所有金属都能形成卤化物。碱金属、碱土金属以及镧系、锕系元素的卤化物大多数属于离子型或接近离子型，例如：NaX，BaCl2，LaCl3等。当阴阳离子极化作用比较明显时，表现出一定的共价性，如：AgCl等。有些高氧化值的金属卤化物则为共价型卤化物，如， AlCl3,SnCl4,FeCl3,TiCl4等。 在金属卤化物中,对应氢氧化物不是强碱的都易水解，产物为氢氧化物或碱式盐。需特殊记忆的有： SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl + HCl SbCl3 + H2O → SnOCl + 2HCl BiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl ⑵非金属卤化物 非金属硼、碳、硅、氮、磷等都能与卤素形成各种相应的卤化物。这些卤化物都是共价型的。非金属卤化物水解产物一般为两种酸，例如：BX3，SiX4，PCl3等。 ⒉多卤化物 有些金属卤化物能与卤素单质或卤素互化物发生加合作用，生成的化合物称为多卤化物。例如：KI3，KICl2，KI2Cl，KIBrCl等。 含有3个卤原子的多卤化物阴离子的空间构型几乎都是直线型的。如卤原子不同时，则半径较大的卤原子位于中间，而半径较小的卤原子位于两侧。 I2在含有I-的溶液中溶解度比在纯水中溶解度大得多，与生成多卤化物有关，即发生如下加合反应： KI + I2→ KI3 四、卤素的含氧化合物 ⒈卤素的含氧化合物概述 卤素的含氧化合物有氧化物、氢氧化物(含氧酸)、含氧酸盐，其稳定性依次增强。 ⒉各类卤素含氧酸根的结构 对于任何类型的卤素含氧酸根，,价层电子对的空间构型为四面体构型，即卤原子X都采用sp3杂化，卤原子用sp3杂化轨道与氧原子O成键。 卤原子氧化值+1 +3 +5 +7 名称次卤酸根亚卤酸根卤酸根高卤酸根 离子空间构型直线型V字型三角锥四面体 空间构型 无机化学p区元素习 题 P区元素习题目录 一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题 一判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（） 5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 7 B2H6为平面形分子。（） 8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（） 21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（） 32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4第十四章 p区元素复习提纲,及试题
p区元素总结
p区元素(二)习题总结
第十四章p区元素(二)
P区元素实验习题
p区元素(一)(I)习题
第十三章 p区元素(一)参考答案
p区元素(二)习题参考答案
p区元素讲课讲稿
p区元素(一)习题参考答案
最新第十三章 p区元素复习提纲,及试题
第14章 P区元素(二) (14)
p区元素一习题
p区元素二习题
无机化学第十四章 p区元素二部分作业答案
P区元素(二)
P区元素
无机化学 p区元素习题教学文案