无机及分析化学考试题_中国农大

中国农大---测试题1

一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）

1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。 （ ）

2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。 （ ）

3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。 （ ）

4．反应物浓度增加，反应速率增大。 （ ）

5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物

的稳定性大。 （ ）

6．--244MnO /MnO 电对对应电极电势不受酸度影响。 （ ）

7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。 （ ）

8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。 （ ）

9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。 （ ）

10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（ ）

二、选择题

1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行

B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发

C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发

D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行

2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，

并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。

A. 向正方向移动

B. 向逆方向移动

C. 无明显变化

D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -Cl

B. Al -Cl>Si -Cl>P -Cl

C. Al -Cl>P -Cl>Si -Cl

D. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl

4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。

A. Cr 3+

B. Fe 3+

C. Co 3+

D. Cu

5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。

A. K+(g)+Cl-(g)=KCl(s)

B. K(g)+Cl(g)=KCl(s)

C. K(s)+Cl(s)=KCl(s)

D. K(s)+?Cl2(g)=KCl(s)

6．油画长期暴露在空气中，会由于硫化氢的存在而变黑。为使已变暗的古油画恢复原来白色，使用的方法是（）。

A. 用稀H2O2水溶液擦洗

B. 用清水小心擦洗

C. 用钛白粉细心涂描

D. 用硫磺漂泊

7．已知巯基（-SH）能与某些重金属离子形成强的配位健，下列哪种物质是重金属离子最好的螯合剂（）。

A. CH3-SH

B. H2S

C. CH3-S-CH3

D. HS-CH2-CH(SH)-CH2-OH

8．水溶液中，可大量共存的物质是（）。

A. MnO4-, H2O2

B. C2O72-, H2O2

C. CrO42-, H2O2

D. Cr (OH) 4-, H2O2

9．在AgNO3溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为（）。

A. [(AgBr)m·n Br-·(n-x)K+]x-·x K+

B. [(AgBr)m·n Ag+-·(n-x)NO3-]x+·x NO3-

C. [(AgBr)m·n Br-]n-·n K+

D. [(AgBr)m·NO3-]n-·n NO3-

10．下列水溶液沸点最高的是（）。

A. 0.010mol·kg-1FeCl3

B. 0.010mol·kg-1HCl

C. 0.010mol·kg-1HgCl2

D. 0.010mol·kg-1ZnCl2

11．25℃，对于电极反应O2+4H+ =2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是（）。

A. ?=? +0.059pH

B.?=? +0.059pH

C. ?=? +0.0148pH

D. ?=? - 0.0148pH

12．用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（）。

A. 突跃范围增加2个pH单位

B. 突跃范围减少2个pH单位

C. 突跃范围增加不足2个pH单位

D. 突跃范围增加超过2个pH单位13．pH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是（）。

A. 消除不对称电势对测定的影响

B. 使玻璃电极活化，即产生膜电势

C. 使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全

D. 加快氢离子迁移

14．电势滴定法中，滴定终点所在的位置为（）。

A. dε/d V—V曲线中，dε/d V =0处

B. d2ε/d V2—V曲线中，d2ε/d V2 = 0处

C. ε—V曲线中，ε取最大值处

D. ?2ε/?V2—V 曲线中，?2ε/?V2取最大值处

15．某金属离子M 与试剂R形成一有色配合物MR，若溶液中M的浓度为

1.0×10-4 mol·L-1，用1cm 比色皿于波长525 nm处测得吸光度 A 为0.400，

此配合物在525 nm处的摩尔吸收系数为（）。

A. 4.0×10-3L·mol-1·cm-1

B. 4.0×103 L·mol-1·cm-1

C. 4.0×10-4 L·mol-1·cm-1

D. 4.0×105 L·mol-1·cm-1

16．氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其φ '=

1.06V，则它的变色范围是（）。

A. 1.00 ~ 1.12V

B. 0.96 ~ 1.16V

C. 0.86 ~ 1.26V

D. 1.03 ~ 1.09V 17．标定NaOH溶液的基准物质是（）。

A. KHC8H4O4

B. Na2CO3

C. Na2C2O4

D. Na2B4O7·10H2O 18．某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2 mL,已知V1＞V2，组成是（）。

A. Na2CO3

B. Na2CO3与NaHCO3

C. NaOH与Na2CO3

D. NaHCO3与NaOH

19．可见分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是（）。

A. 0.2~1.2

B. 0.5~2.5

C. 0.2~0.8

D. 0.05~0.9

20．下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1) （）。

A. NaAc

B. NH4Cl

C. HCN

D. HCOOH

[θa K (HAc) =1.79×10-5，θb K (NH 3) =1.8×10-5，θa K (HCN)=4.99×10-10，

θa K (HCOOH) = 1.7×

10-4] 三、填空题

1．现有两种溶液，一为1.5g 尿素{M [(NH 2)2CO]=60g·mol -1}溶于200g 水中，另

一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g 水中。这两种溶液具有相同的凝

固点。未知物的摩尔质量为 。

2．将血红细胞放于纯水中，细胞会逐渐涨大以至破裂，造成溶血现象。造成溶

血现象的原因是 。

3．配合物(NH 4)2[FeF 5(H 2O)]的系统命名为 。中心离子

的配位数是 ，配位原子是 ，根据杂化轨道理论，在配合

物中中心离子的杂化轨道为 ，属 型配合物。

4．已知下列元素电势图：

MnO 4- +1.69 V MnO 2 +1.23 VMn 2+ ； IO 3- +1.19V I 2 +0.54 I -

pH=0时，写出下列两种条件下，KMnO 4与Kl 溶液反应的方程式（配平）：

a. KI 过量时：

b. KMnO 4过量时：

5．下列离子中，HCO 3- ， [Fe(OH)5(H 2O)]2-，S 2-；NH 4+只能作碱的是 ，

只能作酸的是 ，既可作酸又能作碱的是 。

6．在Ba 2+和Ag +离子的混合溶液中，逐滴加入K 2Cr 2O 7溶液，首先生成 色

的 沉淀，当加入足量K 2Cr 2O 7溶液并使c (K 2Cr 2O 7)=0.10mol·L -1，则

溶液中c (Ba 2+)和c (Ag +)分别等于 。

（K sp (BaCrO 4)=1.2?10-10，K sp (Ag 2CrO 4)=1.1?10-12)

7．已知内轨型配合物[Co(NH 3)6]3+比外轨型配合物[Co(NH 3)6]2+稳定，则

? (Co 3+/Co 2+)与? {[Co(NH 3)6]3+/[Co(NH 3)6]2+}比 数值较

高，[Co(NH 3)6]2+和Co 2+比较， 的还原性较强。

8．写出下列离子在水溶液中呈现的颜色

MnO 42- ，CrO 42- ， Ni 2+ 。

Mn 2+ ，Cu 2+ ， [HgI 42-] 。

9．CaF 2，KClO 4，MnS ，AgCl 等沉淀在高氯酸水溶液中，溶解度明显增大的

为 ，明显减少的为 。

10．标定KMnO 4常用的基准物质是 ，滴定时需要注意的反应条件

是（1） ；（2） ；（3） 。

11．NaHS 水溶液的 质子条件式为：___________ ______ 。

12．沉淀滴定法中的莫尔法使用的指示剂为__________________________，其作

用原理是_____________________________________________。

13．酸碱指示剂的理论变色范围为____________________。

14．为下列滴定选择合适的指示剂：

（1）KMnO 4法测H 2O 2_____________________________；

（2）返滴定法测定氨水含量______________________。

15．EDTA 滴定中，介质pH 越低，则Y(H)α值越_____________ ，/f K 越

______________ ，滴定的pM 突跃越_____________。（填“大”、“小”）

四、 计算题

1．计算c (Na 2CO 3)= 0.30 mol ?L Na 2CO 3水溶液的pH 。若向该溶液中加入等体积

的c (HCl) = 0.10 mol ?L -1HCl 水溶液，计算混合后溶液液的pH 。

{K a1 ( H 2CO 3 ) = 4.3 ?10-7 ，K a2 ( H 2CO 3 ) = 5.6 ?10-11 }

2．已知 Pb(OH)2(s) = Pb 2+(aq) + 2OH -(aq) K sp { Pb(OH)2} = 1.6 ?10-17

PbCl 2 = Pb 2+(aq) + 2Cl -(aq) K sp (PbCl 2) = 1.6 ?10-5

H 2O(l) = H +(aq) +OH -(aq) K w = 1.0 ?10-14

计算：（1）反应Pb(OH)2(s) + 2H +(aq)+2Cl -(aq)=PbCl 2(s)+2H 2O(l)的标准平衡

常数。（2）如将0.10mol 固体Pb(OH)2与1L c (HCl) = 0.21 mol ?L -1

HCl 水溶液

混合，则平衡后，溶液的pH, c (Pb 2+)各为多少？

3．试计算在1L 氨水中溶解0.1 mol AgCl 固体,氨水的初始浓度至少为多大？

K sp (AgCl)=1.8×10-10 K f {Ag(NH 3)2+}=1.1×107

4．测定某溶液的浓度，4次平行测定结果（mol·L -1）如下：0.5063，0.5064，0.5086，

0.5051。(1 ) 用Q值检验法检验可疑值是否舍弃。（P = 95% ；n = 4 ，Q0.95

= 0.84）（2）已知s = 0.0015 ，求置信概率为95%时平均值的置信区间。

（P = 95%，f = 3，t =3.18 ；f = 4，t = 2.78）。

5．用0.02 mol·L-1的EDTA滴定0.02 mol·L-1的Fe3+溶液，要求ΔpM = ±0.2，分析结果的相对误差≤± 0.1%，计算滴定适宜酸度范围?

已知lg K f (FeY) = 25.1，K sp [Fe(OH)3] = 10-37.4，有关pH所对应的酸效应系数见下表：

pH 1.1 1.2 1.3 1.4

lgαY(H)17.8 17.3 16.8 16.3

中国农大----测试题2

一、判断题

1．由同种元素组成的分子均为非极性分子。（）2．氢化物分子间都能形成氢键。（）3．平行实验的目的是减小系统误差。（）4．测定结果的精密度高，则准确度一定高。（）5．酸碱混合指示剂的特点是变色范围窄、变色敏锐。（）6．加入正催化剂后，化学平衡向正反应方向移动。（）7．用双指示剂法测定混合碱的含量时，两种指示剂应该同时加入。（）8．反应物浓度增加，反应速率一定增大。（）9．在HAc溶液中加入NaAc或HCl后，由于同离子效应，HAc的解离度降低。

（）10．物质的标准摩尔生成焓是在标准态、指定温度条件下，由指定单质生成1mol 该物质时的焓变。（）二、选择题

1．在标准态下，苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1，其熔点5℃，则苯熔化过程的Δr S m 约为（）。

A. 20.09 J·mol-1·K-1

B. 10.88 J·mol-1·K-1

C. 38.38 J·mol-1·K-1 A. 54.39 J·mol-1·K-1

2．在配离子[Ni(CN)4]2-中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别为（）。

A. sp3, +2, 4

B. dsp3, +2, 5

C. dsp2, +2, 4

D. sp2d, +2, 4

3．Zn+2Ag+(0.10mol.L-1)=Zn2+(0.20mol.L-1)+2Ag组成原电池，则标准态下，该电的电动势为（）。

A. E =2? (Ag+/Ag)-? (Zn2+/Zn)

B. E ={? (Ag+/Ag)}2-? (Zn2+/Zn)

C. E =? (Ag+/Ag)-? (Zn2+/Zn)

D. E =? (Zn2+/Zn)-? (Ag+/Ag)

4．水溶液中，不能大量共存的物质是（）。

A. NaHPO4, Na2HPO4

B. NaHCO3, Na2CO3

C. NH4Cl, NH3

D. H2S, Na2S

5．能够在强酸性溶液中存在的物质是（）。

A. [Ag(S2O3)2]3-

B. [HgCl4]2-

C. [Cu(NH3)4]2+

D. [FeF6]3-

6．反应A2 + B2 =2AB的速率方程为v=k c(A2) c (B2)，此反应（）。

A. 一定是基元反应

B. 一定不是基元反应

C. 无法肯定是否是基元反应

D. 若反应改写为2A2 +2 B2 =4AB，则速率方程为v=kc2(A2)c2 (B2)

7．下列化合物中不可能存在的是（）。

A. SF6

B. SF4

C. OF6

D. SiF62-

8．下列化合物中，不存在氢键的是（）。

A. HNO3

B. H2S

C. HF

D. C2H5OH

9．某化学反应的速率常数单位是s-1，则该反应是（）。

A. 零级反应

B. 三级反应

C. 二级反应

D. 一级反应

10．杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）。

A. 等性sp3杂化轨道

B. 不等性sp3杂化轨道

C. 等性sp2杂化轨道

D. 不等性sp2杂化轨道

11．某原子的价电子构型为3d54s2，它在周期表中（）。

A. s区ⅡA

B. s区ⅤA

C. d区ⅡB

D. d区ⅦB 12．某物质的摩尔吸收系数（κ）很大，则说明（）。

A. 该物质对某波长的光吸收能力很强

B. 测定该物质时透光度很大

C. 光通过该物质溶液时的光程长

D. 该物质溶液的浓度很大13．某试样中含CaCO3约0.1%，欲准确测定其含量，应采用的分析方法为（）。

A. 酸碱滴定

B. 配位滴定

C. KMnO4法滴定

D. 吸光光度法

14．单一金属离子可被准确滴定的判椐是（）。

A. cK f'> 106

B. cK f'< 106

C. cK f'> 108

D. cK f'< 108 15．EDTA与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为（）。

A. 1：1

B. 1：2

C. 1：4

D. 1：6

16．0.1010(25.0015.90)

1.0000

?-

的计算结果应以（）有效数字报出。

A. 2位

B. 3位

C. 4位

D. 5位

17．在光度分析法中，选择参比溶液的原则是（）。

A. 一般选蒸馏水

B. 一般选试剂溶液

C. 根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择

D. 一般选褪色溶液

18．若在Ca2+，Mg2+混合溶液中选择滴定其中Ca2+时，加入NaOH可消除Mg2+ 的干扰，此种使用掩蔽剂选择滴定属于（）。

A. 氧化还原掩蔽

B. 沉淀掩蔽

C. 配位掩蔽

D. 控制酸度19．定量分析中，做对照试验的目的是（）。

A. 检验随机误差

B. 检验系统误差

C. 检验蒸馏水纯度

D. 检验操作的精密度

20．KMnO4法测Fe2+含量，不能用HCl调溶液酸度,原因是为了避免（）。

A. 催化反应

B. 诱导效应

C. 自动催化作用

D. 酸效应

三、填空题

1．冰融化，要克服H

2

O分子间作用力；S溶于

CS 2中要靠它们之间的 作用力。

2．已知H 3PO 4的K al =7.5?10-3, K a2=6.2?10-8, K a3=2.2?10-13。欲用磷酸盐配制

缓冲溶液，若选用Na 2HPO 4作为酸，可配制成pH 为 至 范围的缓

冲溶液；若选用Na 2HPO 4作为碱，可配制pH 为 至 范围内的缓

冲溶液。

3．写出化学反应MnO 2(s)+ 2Cl - (aq) +4H + (aq) = Mn 2+ (aq) +Cl 2 (g) + 2H 2O(l)标准

平衡常数K ? 。

4． 用量子数法表示5s 1的电子运动状态 。

5．氢原子轨道1s ，2s ，2p ，3s ，3p ，3d ，4s 按能量由低到高的顺序

为 。

6．配位化合物[Co(NO 2)3(NH 3)3]的系统命名为 ，中心离子

的配位数为 。

7．NH 3，PH 3，AsH 3三种化合物，取向力由大到小的顺序为 ，

色散力由大到小的顺序为 ，沸点由大到小的顺序

为 。

8．元素A 在n =5,l =0的轨道上有1个电子，次外层l=2的轨道上电子处于全满

状态，A 原子的核外电子排布式为 ，价电子层构型

为 。

9．在NH 4+、S 2-、H 2S 、HS -、NH 3、PO 43-、HPO 4-这些物质中，互为共轭酸碱对

的是 。

10．已知Cu 2+ +2e - =Cu 的φ? (Cu 2+ / Cu) =0.34V ，Cu = Cu 2+ +2e - 的φ? (Cu 2+ / Cu)

= ，2Cu 2+ + 4e = 2Cu φ? (Cu 2+ / Cu) = 。

11．将SnCl 2水溶液逐滴加入HgCl 2水溶液中，观察到的现象是

12．三种弱酸盐NaX ，NaY ，NaZ 的浓度相同的水溶液的pH 分别为8.0， 10.0，

9.0，则HX ，HY ，HZ 酸性递增的顺序是 。

13．常温下，SiO 2是固体，而CO 2是气体， 主要原因是

。

14．完成下列离子反应式：

（1）硼砂与盐酸作用：__________________________

（2）KMnO4测H2O2：_________________ 。15．下列物质HCl、NaOH、KMnO4、K2Cr2O7等，其中能用直接法配制标准溶液的是。

四、简答题

1．简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。

五、计算题

1．20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：

（1）H2+D2=2HD K1 =3.27

（2）H2O+D2O=2HDO K2 =3.18

（3）H2O+HD=HDO+H2K3 =3.40

试求20℃时反应H2O+D2=D2O+H2的K 。

2．乙醇液、气转化时，C2H5OH(l)=C2H5OH(g)，Δr H mθ=42.2 kJ·mol-1，Δr S m=121 J·mol-1·K-1，计算：

（1）乙醇在25.0 ℃时饱和蒸气压p(C2H5OH)/kPa。

（2）乙醇的正常沸点T b约为多少？

3．测定软锰矿中MnO2含量时，称取试样0.4012 g，加入过量纯草酸钠0.4488 g 及稀硫酸，加热至反应完全：

MnO2+ C2O42-+ 4H+= Mn2+ + 2CO2↑ + 2H2O

过量的草酸钠用30.20 mL c(KMnO4) = 0.01012 mol·L-1的KMnO4溶液滴至终点，计算w(MnO2)。[已知M(Na2C2O4) = 134.0 g·mol-1，M(MnO2) = 86.94 g·mol-1] 4．已知：p K a (HCOOH)=3.75，p K a (HAc) =4.75 ，p K a1 (H3PO4) =2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20 mol·L-1。应选用哪种缓冲对？需称取多少克固体钠盐？

中国农大测试题1参考答案：

一、判断题：

1. ×

2. √

3. ×

4. ×

5. √

6. √

7. ×

8. √

9. ×10. √

二、选择题

1. D

2. B

3. B

4. B

5. A

6. A

7. D

8. D

9. A 10. A

11. B 12. C 13. A 14. B 15. B 16. A 17. A 18. C 19. C 20. D

三、填空题

1. 342 g·mol-1

2. 渗透压

3. 五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵；6；F, O；sp3d2；外轨

4. 2KMnO4 +10 KI +8H2SO4 = 2MnSO4 +5I2 +8H2O +6 K2SO4；

4KMnO4 +5 KI + 7H2SO4 = 4MnSO4 +I2 +3KIO3+7H2O +3K2SO4

5. S2-；NH4+；HCO3-，[Fe(OH)5(H2O)]2-；

6. 黄色；c(Ba2+)= 6×10-10 mol·L-1，c(Ag+)=2.35×10-6 mol·L-1

7. ?θ(Co3+/Co2+) ，[Co(NH3)6]2+

8. 紫红色；黄色；浅绿色；淡粉红色；浅蓝色；无色

9. MnS；KClO4

10. Na2C2O4；(1)温度，需要加热，但不要超过90℃；(2)酸度，用H2SO4控制酸

度；(3) 滴定速度，刚开始滴定速度一定要慢

11. c(S2-) + c(OH-) = c(H2S) + c(H+)

12. K2CrO4，2Ag+ + CrO4- = Ag2CrO4↓

13. pH= p K HIn ±1

14. KMnO4自身作为指示剂；甲基红

15. 大；小；小；

四、计算题

1. 把Na

2CO

3

当作一元碱处理，计算得到[OH-]=7.32?10-3，pH=11.86，

加入HCl后，构成缓冲溶液，利用缓冲溶液公式计算，得pH=10.55。

2. 解：目标方程式为(1)-(2)-(3) ?2。

217sp 2162285

w PbCl [Pb(OH)]

1.6101010 1.610K K K K ---?===?? Pb(OH)2(s) + 2H +(aq)+2Cl -(aq)=PbCl 2(s)+2H 2O(l)

初态：0.1 0.21 0 0

终态： 0.01 x

16221100.01

K x ==? [Cl -] = x =10-6 mol·L -1 [Cl]2 ? [Pb 2+]=K sp=1.6?10-17 得 [Pb 2+]=1.6?10-5 mol·L -1

3. 解：由多重平衡得：AgCl+ 2NH 3＝[Ag(NH 3)2]+ +Cl －

-θ

θθsp f 237103

[Ag(NH3)2](Cl )(NH )1.1210 1.810 2.01610c c K K K c --?==?=???=?

113(NH )L 2.23mol L c --==?=? 溶解时还要消耗0.2 mol ，所以，需要氨水的最初浓度是2.43 mol·L -1。

4. 解：0.5051、0.5063、0.5064、0.5086

极差R=0.5086-0.5051=0.0035

0.95|0.5086-0.50640.6286R 0.0035

,x x Q Q Q -=

==<可疑相邻计计｜ 保留可疑值。

当n=4, f=3, P=95%,t =3.18,

??? ?

?=±=n tS x u =0.5066 3.180.00152?±=0.5066±0.00239 置信区间为：（0.5066±0.00239）

5. 解：已知lg K f (FeY) = 25.1

则 lg αY(H)≤lg K f (FeY)－8=25.1－8=17.1

查表知，pH≥1.2，故滴定时的最低pH 为1.2(最高酸度)。

最低酸度由Fe (OH)3的K sp 求得：

查表得K sp(Fe (OH)3)=10-37.4

--112-1 (OH)L 1.25810mol L

c-

==?=??

pOH=11.9 pH=2.1 (注意：此式中Fe3+的浓度为起始浓度)

即滴定的最高允许pH=2.1(最低酸度)

中国农大测试2 参考答案：

一、判断题：

1. ×

2. ×

3. ×

4. ×

5. √

6. ×

7. ×

8. ×

9. ×10. ×

二、选择题：

1. C

2. C

3.C

4. D

5. B

6. C

7. C

8. B

9. D 10. B

11. D 12. A 13. D 14. A 15. A 16. B 17. C 18. B 19. B 20. D

三、填空题：

1. 氢键、诱导力、取向力、色散力；色散力；

2 . 11.66 ~ 13.66；6.21 ~ 7.21；

3.

2+

2

-+

Cl

Mn

θθ

24

Cl H

()()

()()

p

c

c p

K

c c

c c

=

4. 5，0，0，+1/2（或者-1/2）

5. 1s<2s<2p<3s<3p<4s <3d

6. 三硝基·三氨合钴（Ⅲ）；6

7. NH3、PH3、AsH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、AsH3、PH3

8. ［Kr］4d105s1；4d105s1

9. HS-/S2-、H2S/HS-、NH4+/NH3、HPO4-/PO43-

10. 0.34V；0.34V

11. 把HgCl2还原得到白色沉淀(Hg2Cl2)，若SnCl2过量，生成的Hg2Cl2可进一

步被还原得到黑色沉淀汞

12. HX> HZ>HY

13. 二氧化碳是共价型的分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。

14. Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O=2NaCl+4H 3BO 3；

2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2+ +5O 2+8H 2O

15. K 2Cr 2O 7

四、简答：

答：第三周期以后的P 区元素，有的可能利用外层的空的d 轨道参与成键，形成配位数多于4个的化合物。

五、计算 1. 2312

11.89K K K K ?== 2. θθθθθ

r m r m r m r m ln H T S H S K RT RT R ?-???==-+- 计算得到K =0.0849

而K 1= p /100kpa, 所以饱和蒸汽压p (C 2H 5OH)=8.49 kPa

T b =Θ3-1

r m Θ-1-1m 42.210kJ mol 348.76K 121J K mol

r H S ???==??? 3．软锰矿的主要成分是MnO 2

MnO 2+C 2O 42-+4H +＝Mn 2++2CO 2↑+8H 2O

2 MnO 4-+5 C 2O 42-+16H += 2Mn 2++10 CO 2↑+8H 2O

2244242242

Na C O 3MnO -MnO MnO Na C O MnO 5(102m c V M M m w m m ---??==样样）

=-13-1-10.4488g 50.01012mol L 30.201086.94g mol 134.0g mol 20.56020.4012g --???????=(

L) 4. 选取HCOOH-HCOONa 为缓冲对，

因为 pH=p K a-lg c a /c b

3.5=3.75-lg c a /c b

c a/c b = 1.778 有c b=0.1125 mol·L-1

m(HCOONa)=0.1125 mol·L-1?0.5L?68g·mol-1=3.825g

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学习题1

无机及分析化学习题 第三章酸碱与酸碱平衡 一、单项选择题 1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（） A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4, (Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。 4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的浓度相等； C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的; D.H2SO4和HOAc的电离度相等 5、某弱酸HA的K =2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL 6、已知K (HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将a mol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1)，下列叙述正确的是（） A.c(H+)变为原来的1/n； B.HA溶液的解离度增大为原来n倍； C.c(H+)变为原来的a/n倍； D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2 7、计算1molL1HOAc和1molL1NaOAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为（） A.[H]=; B.[H]=; C.[H]=K HOAc; D.[H]= 8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定

无机及分析化学练习册要点

《无机及分析化学》练习册 班级: 系别： 学生姓名：

第一章化学计算、误差、数据处理 一、选择题 1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法 属于( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法 属于 ( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 标准偏差小 D. 相对偏差小 4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A. 进行空白试验 B. 进行对照试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行测定次数 5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B. 称量时使用的砝码锈蚀 C. 滴定管刻度未经校正 D. 天平的两臂不等长 6、下列叙述中错误的是（） A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差 C. 方法误差属于系统误差 D. 系统误差具有单向性 7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中 哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者 将引起正误差( ) A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mg B. 滴定时滴定终点在等量点后到达 C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗 D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸 9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分

无机及分析化学练习题

无机及分析化学练习题 一、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值) 1、化学平衡是一种、的平衡。 2、质量作用定律仅适用于。 3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为、、。 4、在分析测定中，高的不一定准确度好；是保证准确度的先决条件。 5、配平方程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O 6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：。 7、同离子效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。 8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中心离子氧化数是及配位数为。 9、减少系统误差的方法有、、、。 10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。其中具有方向性和饱和性。 11、n=3，l=1的原子轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展方向，因而有个轨道，最多可容纳个电子。 12、若，说明氧化还原反应可以按指定的方向进行。 13、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看，还要考虑到分子的。 14、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取的方法。 15、核外电子分布三原则是、和。 16、原子序数为49的元素在周期表中位置为。 17、多电子原子轨道能量由和决定。 18、NH3中氮原子轨道杂化类型；PCl5中磷原子轨道杂化类型。 19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。 20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH 21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。 22、配平方程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 23、元反应的速率方程可由直接写出。 24、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，在接近于1时缓冲能力最大。 25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。 26、配位键有性和性。 27、CO32－的共轭酸是。 28、有效数字的修约规则是；pH=9.46的有效数字位数是。 29、氧化还原反应的实质是。 30、元素电负性越大，元素的越强，则越弱。 31、根据系统误差的来源可将其区分为四种、、和。 32、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为；各电子层最多容纳的电子数为。 33、判断沉淀的生成的规则是。 34、判断沉淀的溶解的规则是。 35、核外电子运动状态的描述必须靠四个方面，分别是：、、、。 36、组成原电池的盐桥的作用是及。 37、间接碘量法误差主要来源是和。 二、判断题 1、根据有效数字运算规则，2.136÷23.05+ 185.71×2.283×10–4— 0.00081 = 0.134。 2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。 3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类？实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级？如何选用化学试剂？答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显著差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗？简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些？各用什么试剂除去这些杂质？除杂试剂的加入次序是怎样的？其原因是什么？ 2-SO溶液除去食盐溶液中的。BaCl答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质422+2+离子则用NaCO的NaOHMg、溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐离子，Ca32中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl28 / 1 溶液、NaCO的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴322-2+ 离子可SOBa离子时过量加入的离子要比阳离子的除去困难，故应先除去阴离子，除去42+2+2-离 子则CO离子一起，使生成钙、镁、钡的碳酸盐沉淀而除去，过量加入的与Ca、Mg32+2+离子后，再加入过量的Mg、CO的NaOH溶液除去了Ca可用盐酸使中和；若先加入Na322+离子还需重新除杂操作，而盐酸是用于除去过量的碳BaBaCl溶液将使食盐溶液中增添的2酸盐的，也只能再 加入NaCO的NaOH溶液后再加入。324、在使用布氏漏斗进行减压过滤操作中，应注意哪些事项？ 答：倾泻法、过滤法和离心分离法是分离沉淀与溶液的常用方法，减压过滤（也称抽滤、吸滤）是由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和真空泵组成的一个减压过滤系统，其中布氏漏斗作过滤器，吸

无机及分析化学练习题

化学平衡作业题： 1.乙酸和甲醇可按下式反应: CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O 298K时K=4,经过计算,(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释. 2.对反应: mA+nB pC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么? 3.催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △H =-92.4KJ·mol-1,工业上采用温 度控制在673—773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高? 5．在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数K是多少? （80% 80） 6．反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa , Pco2 =40kPa, P H2= 12kPa, P H2O =20kPa, 在恒温恒容下通入CO气体, P H2=17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压. （85、15、45、17） 7．设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa, H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的K值. 1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 2. NH3(g) 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) K2 （0.5 2） 8．已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7mol PCl5有0.5 mol 分解了,计算:该温度下反应的K (27.6) 反应速率作业: 1.根据热力学计算自由能变为负值的反应,在该条件下,却观察不到明显的反应,为什么.(用 有效碰撞理论说明).. 2.一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?试用阿累尼乌斯公式说明. 3.温度不变时, 给反应加入正催化剂,为什么反应速度加快了,试用阿累尼乌斯公式说明. 4.已知某反应在700K时,速度常数为:k=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为150kJ·mol-1 ,试 计算800K时的反应速度常数. (30 L·mol-1 ·S-1) 5.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1,正常人的体温为37℃,问发烧至40℃的 病人体中,该反应速度增加了百分之几(20%)

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机及分析化学习题集(121)

《无机及分析化学》习题集 一、填空 1、稀溶液的依数性有、、、。 2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。 3、溶胶的基本特征是、、；胶 体的性质有、、；其稳定的主要原因有、、。 4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与有关，而与无关。 5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）。 6、缓冲溶液就是的溶液。缓冲溶液的缓冲范围为。 7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其态的能力越强。 8、能斯特方程式为，其中为标准电极电势，即指电极在有关浓度 为，气体压力为，温度为的电极电势。 9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，中心离子 的配位数是，配合物的名称是。 10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液 为，这时沉淀，当Qi=Ksp时，溶液为；当Qi≤Ksp时，溶液为，这时沉淀。 11、对于△r H?m < 0，△r S?m < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系 是。 12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式 为，反应级数为。 13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的K?表达式。 14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计 成原电池其电池符号为。 正极的电极反应为；负极的电极反应为

。 17、标准溶液的配制有法和法。基准物应具备的条件 为、、、。 18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。随 机误差可通过___________的方法减少。 19、准确度量是指__________与______________的接近程度。用__________表示。精密度 是指_______________之间彼此符合程度，用_______表示。 20、根据分析任务分为，和。根据分析对象分为 和。根据分析时所依据的原理分为和。 根据所用样品用量和操作规模分为，，和。根据待测组分含量分为，和。 21、测量值与之间的差值叫误差，误差越小越高；系统误差根据其性 质和产生的原因分为：，、 和。它由某种固定的原因所造成的，具有性，性。 随机误差又称，其在分析操作中是避免的。 22、滴定分析法主要包括，，和。 23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________ 才可用于直接滴定法进行滴定分析。 24、酸碱滴定法是一种分析方法。 25、酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况。以滴定曲线 为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内。 26、EDTA中含有个配位原子，和金属离子的络合比为；EDTA的结 构式为；用EDTA滴定法测定水中钙量时，用作指示剂，溶液的PH ，终点是颜色变化为。 27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是，标准溶液是，可测定离 子，佛尔哈特直接法使用的指示剂是，标准溶液，可测离子终点产物_______。显示颜色为____________.

无机及分析化学试题A

无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+

(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）

无机及分析化学复习题(专升本)

《无机及分析化学》复习题（专升本） 一、填空题 1、溶胶粒子带电的原因是和。 2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。 3、已知K sp (CaCO3)=4.96×10-9，K sp (CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是。 4、氧化还原反应的实质是。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是，属氧化还原电对的是。 5、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为，其元素名称为，该元素属于族。 6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在范围内。为此可采用和的方法来调节A的大小。 7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的K MY，沉淀物的K sp，则沉淀越容易生成。 8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。 9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH值变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变，pH值变。 10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成个σ键、最多可以形成个п键。 11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。 12、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。 13、[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为，中心离子的配位数为。 14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于，结论是（填舍弃或保留）。 15、滴定管的读数绝对误差为±0.02 mL，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mL。

(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =可得： RT pV M n ==m 则： mol /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==-该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.34 5.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????=== --- 血红素的相对分子质量为 41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

无机及分析化学试题库解析

无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）

3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学考试题_石河子大学

石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一 一、选择题（1分×20＝20分） 1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。 A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。 A. C 6H 12 O 6 （葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5 (OH) 3 (甘油) D. CuSO 4 3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。 A. SO 2(g)+ 2 1O 2 (g) SO 3 (g) B. N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) C. H 2(g)+ 2 1O 2 (g) H 2 O(g) D. CO(g)+ 2 1O 2 (g) CO 2 (g) 4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。 A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7．下列分子都没有极性的一组是（）。 A. SO 2NO 2 CO 2 B. SO 3 BF 3 NH 3 C. CH 4BF 3 CO 2 D. PCl 3 CCl 4 H 2 O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。 A. CO-23和Al3+ B. MnO-4和SO-23 C. Fe3+和Cu2+ D. Cr 2 O-27和I- 9．向pH=2的缓冲溶液入H 2S(g)达饱和时(H 2 S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H 2 S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。 A. c(S2-)< K a2 B. c(S2-)= K a2 C. c(S2-)> K a2 D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。 A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好