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《物理化学》课后习题第一章答案

习题解答第一章

1． 1mol 理想气体依次经过下列过程：(1)恒容下从25℃升温至100℃，(2)绝热自由膨胀至二

倍体积，(3)恒压下冷却至25℃。试计算整个过程的Q 、W 、U ?及H ?。解：将三个过程中Q 、U ?及W 的变化值列表如下：

过程 Q

U ? W

(1) )(11,初末T T C m V - )(11,初末T T C m V -

0 (2)

（3） )(33,初末T T C m p - )(33,初末T T C m v - )(33初末V V p -

则对整个过程:

K 15.29831＝末初T T = K 15.37331==初末T T Q ＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m p

＝）初末33(T T nR -

＝[1×8.314×(-75)]J ＝-623.55J

U ?＝)(11,初末－T T nC m v +0+)(33,初末－T T nC m v ＝0

W ＝-)(33初末V V p -＝-）初末33(T T nR - ＝-[1×8.314×(-75)]J ＝623.55J

因为体系的温度没有改变，所以H ?＝0

2． 0.1mol 单原子理想气体，始态为400K 、101.325kPa ，经下列两途径到达相同的终态：

(1) 恒温可逆膨胀到10dm 3，再恒容升温至610K ； (2) 绝热自由膨胀到6.56dm 3，再恒压加热至610K 。

分别求两途径的Q 、W 、U ?及H ?。若只知始态和终态，能否求出两途径的U ?及

H ?？

解：(1)始态体积1V ＝11/p nRT ＝(0.1×8.314×400/101325)dm 3＝32.8dm 3 W ＝恒容恒温W W +＝0ln

+V V nRT

＝(0.1×8.314×400×8

.3210

ln +0)J ＝370.7J

U ?＝)(12,T T nC m V -＝[)400610(314.82

1.0-???]J ＝261.9J Q ＝U ?+W ＝63

2.6J H ?＝)(12,T T nC m p -＝[)400610(314.82

1.0-???

]＝436.4J (2) Q ＝恒压绝热Q Q +＝0+)(12,T T nC m p -＝463.4J U ?＝恒压绝热U U ?+?＝0+)(12,T T nC m V -＝261.9J H ?＝恒压绝热H H ?+?＝0+绝热Q ＝463.4J W ＝U ?-Q ＝174.5J

若只知始态和终态也可以求出两途径的U ?及H ?，因为H U 和是状态函数，其值只与体系的始终态有关，与变化途径无关。

3. 已知100℃，101.325kPa 下水的θ

m vap H ?＝40.67kJ ?mol -

1，水蒸气与水的摩尔体积分别为

)(g V m ＝30.19dm 3?mol -1，)(l V m ＝18.00×10-3 dm 3?mol -1，试计算下列两过程的Q 、W 、

U ?及H ?。

(1) 1mol 水于100℃，101.325kPa 下可逆蒸发为水蒸气；

(2) 1mol 水在100℃恒温下于真空容器中全部蒸发为蒸气，而且蒸气的压力恰好为

101.325kPa 。

解：(1)恒压下的可逆变化 Q ＝H ?＝θ

m vap H n ?＝40.67kJ W ＝-V p ?外＝-)(液气外V V p -

＝-[101325(30.19-18.00×10-3)×10-3]J

＝-3.06kJ

U ?＝Q +W ＝(40.67-3.061)kJ ＝37.61kJ (2) 向真空中蒸发，所以W ＝0

由于两过程的始终态相同故H ?和U ?与(1)相同 Q ＝U ?-W ＝37.61kJ

4. 1mol 乙醇在其沸点时蒸发为蒸气，已知乙醇的蒸发热为858J ?g -1，1g 蒸气的体积为607cm 3，

忽略液体的体积，试求过程的Q 、W 、U ?及H ?。解：因为是恒压蒸发

p Q ＝(46×858) J ＝17.16kJ

W ＝)12V V p －（外?

-＝(-1.013×105×670×10-

6×46) J ＝-3.122kJ U ?＝Q +W ＝14.04kJ 恒压过程 H ?＝p Q ＝14.04kJ

5. 在101.325kPa 下，把一块极小冰粒投入100g 、-5℃的过冷水中，结果有一定数量的水凝

结为冰，体系的温度则变为0℃。过程可看作是绝热的。已知冰的熔化热为333.5J ?g -

1，

在-5～0℃之间水的比热容为4.230J ?K -1?g -

1。投入极小冰粒的质量可以忽略不计。

(1) 确定体系的初、终状态，并求过程的H ?。 (2) 求析出冰的量。

解：(1)体系初态：100g 、-5℃、过冷水

终态： 0℃、冰水混合物

因为是一个恒压绝热过程，所以H ?＝Q ＝0

(2)可以把这个过程理解为一部分水凝结成冰放出的热量用以体系升温至0℃。设析出冰的数量为m ，则： t C m p ?水＝H m fus ? 100×4.230×5＝m ×333.5 得 m ＝6.34g

6. 0.500g 正庚烷放在氧弹量热计中，燃烧后温度升高3.26℃，燃烧前后的平均温度为25℃。

已知量热计的热容量为8176J ?K -

1，计算25℃时正庚烷的恒压摩尔燃烧热。

解：反应方程式 C 7H 16（l ）+11O 2(g) → 7CO 2(g)+8H 2O(l) 反应前后气体化学计量数之差n ?＝-4 V Q ＝t C ?量热计＝(8176×2.94)J ＝24.037kJ m r U ?＝

24307

0500100

v Q ..n

=kJ ＝5150.88kJ m r H ?＝m r U ?+nRT ?＝(5150.88-4×8.314×298.15×10-3)kJ ＝5141 kJ

7. B 2H 6(g)的燃烧反应为：B 2H 6(g)+3O 2(g) → B 2O 3(s)+3H 2O(g)。在298.15K 标准状态下每燃

烧1mol B 2H 6(g)放热2020kJ ，同样条件下2mol 元素硼燃烧生成1mol B 2O 3(s)时放热1264kJ 。求298.15K 下B 2H 6(g)的标准摩尔生成焓。已知25℃时θ

m f H ?(H 2O ，l)＝-285.83kJ ? mol -1，水的m vap H ?＝44.01kJ ?mol -

1。

解：2mol 元素硼燃烧生成1mol B 2O 3(s)时放热1264kJ ， 2B(s)+1.5 O 2 B 2O 3(s)

θm r H ?＝-1264kJ ，此反应是B 2O 3(s)的生成反应，则θ

m f H ?(B 2O 3)＝-1264kJ

由反应方程式可得：

θm r H ?＝θm f H ?(B 2O 3,s)+3[θm f H ?(H 2O,l)+m vap H ?]-θ

m f H ?(B 2H 6,g)

θm

f H ?( B 2H 6，g)＝θm f H ?(B 2O 3)+3(θm f H ?（H 2O ，l ）+m vap H ?)-θm r H ? θm f H ?(B 2O 3)＝-1264kJ, θ

m r H ?＝-2020kJ

可求得θ

m f H ?( B 2H 6，g)＝30.54kJ ?mol -

8. 试求反应CH 3COOH(g) → CH 4(g )+CO 2(g)在727℃的反应焓。已知该反应在25℃时的反

应焓为-36.12kJ ?mol -

1。CH 3COOH(g)、CH 4(g )与CO 2(g)的平均恒压摩尔热容分别为52.3、

37.7与31.4J ?mol -1?K -

1。

解：反应的p r C ?＝37.7+31.4-52.3＝16.8 J ?mol -1?K -

由基尔霍夫方程可得：

)K 1000(m r H ?＝)K 298(m r H ?+t C p ??

＝(-36.12+16.8×702×10-3)kJ ?mol -1＝-24.3kJ ?mol -

9. 反应H 2(g)+

2O 2

1(g)＝H 2O(l)，

在298K 时，反应热为-285.84kJ ?mol -1。试计算反应在800K 的热效应θ

m r H ?(800K)。已知：H 2O(l)在373K 、θ

p 时的蒸发热为40.65kJ ?mol -

1；

m p C ,(H 2)＝29.07-0.84×10-3T/K m p C ,(O 2)＝36.16+0.85×10-3T/K m p C ,(H 2O,l)＝75.26

m p C ,( H 2O,g)＝30.0+10.71×10-3T/K

m p C ,单位均为J ?K ?mol -1，等式左边均除以该量纲。

解：设计如下的过程： 298K H 2(g) + 2O 2

(g) ＝ H 2O(l) （1）

3H ?

H 2O(l) 373.15K 1H ? 2H ? H v a p ?

H 2O(g) 373.15K

4H ?

800K H 2(g) +

2O 2

(g) ＝ H 2O(g) （2）由此可得：θ

m r H ?(800K).＝θ

m r H ?(298K)+3H ?+H vap ?+4H ?-1H ?-2H ? ＝[-285.84+75.26×(373.15-298)×10-

3+40.65

+t t d )1071.100.30(3

800

.373-?+?

-t t d 1084.007.29(800

298

3）?-?+

t t d )1085.016.36(2

18002983

?-?+]J/mol ＝-247.4kJ ?mol -

10. 1mol 、20℃、101.325kPa 的空气，分别经恒温可逆和绝热可逆压缩到终态压力506.625kPa ，

求这两过程的功。空气的m p C ,＝29.1J ?K ?mol -

1。空气可假设为理想气体。

解：恒温可逆过程

W ＝)/ln(21p p nRT

＝[8.314×293.15×ln(101325/506625)]J ?mol -1＝3.922kJ ?mol -

绝热可逆过程,设终态温度为2T

则 r

p p

T T -=12

112)

( 其中4.1314

.81.291

.29,,=-=

V m p C C r

可以求得2T ＝464.3K

则W ＝U ?＝)(12,T T nC m V -

＝[1×(29.1-8.314)×(464.3-293.15)]J

＝3.56kJ

11. 在一带理想活塞的绝热气缸中，放有2mol 、298.15K 、1519.00kPa 的理想气体，分别经

(1)绝热可逆膨胀到最终体积为7.59dm 3；(2)将环境压力突降至506.625kPa 时，气体作快速膨胀到终态体积为7.59dm 3。求上述两过程的终态2T 、2p 及过程的H ?、W 。已知该气体m p C ,＝35.90J ?K ?mol -

1。

解：(1) 111V p nRT =

所以3

111dm 26.3m )00.1519/15.298314.82(/=??==p nRT V 对绝热可逆过程有

12112(-=r V V T T ） 3.1314.89.359.35=-=r 可求得2T ＝231.5K k P a 1.507Pa 1059.75.231314.823

222=??

?????==

-V nRT p W ＝U ?＝)(12,T T nC m V -＝))((12,T T R C n m p --＝-3694J H ?＝)(12,T T nC m p -＝2×35.90×(231.5-298.15)J ＝-4808J (2) W ＝-V p ?外＝[-506.625×(7.39-3.26)]J ＝-2194J U ?＝W ＝-2194J

U ?＝)(12,T T nC m V - 所以2T ＝258.42K

则 kPa 14.566Pa 1059.742.258314.823

222=??

? ?????==

-V nRT p H ?＝)(12,T T nC m p -＝[2×35.90×(258.42-298.15)]J ＝-2853J

12. 一摩尔单原子理想气体，从态1经态2、态3又回到态1，假设A 、B 、C 三过程均为可

逆过程。设气体的m p C ,＝R

。试计算各个状态的压力p 并填下表。

步骤过程的名称 Q

W U ?

A 等容可逆 3405J 0 3405J

B 等温可逆 3146J -3146J 0

等压可逆

-5674J 2269J -3405J

3111T V p T V p = 且31312,2T T V V == ∴1p ＝3p ＝101.325kPa 2

2111T V p T V p = 且31212,T T V V == ∴2p ＝21p 13. 一摩尔单原子理想气体，始态为2×101.325kPa 、11.2dm 3，经=pT 常数的可逆过程(即过

程中=pT 常数)压缩到终态为4×101.325kPa ，已知R C m V 2

=，。求： (1) 终态的体积和温度。 (2) 过程的U ?和H ?。 (3) 体系所作的功。解：(1)

K 12.273314

.812

.11325.1012111=???==

nR V p T 由

2211T p T p =得，

K 58.136K 12.273101325410132522＝＝??

??????T

则3

3222dm 8.2m 101325458.136314.81=??

? ?????=p nRT V ＝

(2) U ?＝)(12,T T nC m V -＝[??314.823

(136.58-273.15)]J ＝-1703J H ?＝)(12,T T nC m p -＝[??314.82

(136.58-273.15)]J ＝-2838.6J

(3) ?

?-=-=V p V p W d d 外

nRT p nRT V nRT pV 2

,=== T c

nRT

V d 2d =

∴?

-=V p W d T c nRT

T c d 2?-

=?-=T nRT d 2

[]J )12.27358.136(314.82)(212-??-=--=T T nR J 2270=

14. 设有压力为θ

p 、温度为293K 的理想气体3dm 3，在等压下加热，直到最后的温度为353K 。

计算过程的W 、U ?、H ?和Q 。已知该气体的等压摩尔热容为m p C ,＝(27.28+3.26×10-3T)J ?K ?mol -

1。

解：0.125mol mol 293314.81031013253=???

?????==-RT pV n 等压加热，则p Q ＝H ?＝

,T T m p dT nC

＝dT T )1026.328.27(125.0353

293

-?+?

＝212.5J

＝-V p ?外＝-θ

p (

θθp

nRT p nRT 1

2-) ＝[]J )353293(314.8125.0)(21-??=-T T nR ＝-62.3J

U ?＝Q +W ＝(212.5-62.3)J ＝150.2J

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

1.第一章课后习题及答案

第一章 1.(Q1) What is the difference between a host and an end system List the types of end systems. Is a Web server an end system Answer: There is no difference. Throughout this text, the words “host” and “end system” are used interchangeably. End systems inc lude PCs, workstations, Web servers, mail servers, Internet-connected PDAs, WebTVs, etc. 2.(Q2) The word protocol is often used to describe diplomatic relations. Give an example of a diplomatic protocol. Answer: Suppose Alice, an ambassador of country A wants to invite Bob, an ambassador of country B, over for dinner. Alice doesn’t simply just call Bob on the phone and say, come to our dinner table now”. Instead, she calls Bob and suggests a date and time. Bob may respond by saying he’s not available that particular date, but he is available another date. Alice and Bob continue to send “messages” back and forth until they agree on a date and time. Bob then shows up at the embassy on the agreed date, hopefully not more than 15 minutes before or after the agreed time. Diplomatic protocols also allow for either Alice or Bob to politely cancel the engagement if they have reasonable excuses. 3.(Q3) What is a client program What is a server program Does a server program request and receive services from a client program Answer: A networking program usually has two programs, each running on a different host, communicating with each other. The program that initiates the communication is the client. Typically, the client program requests and receives services from the server program.

物理化学考试题库完整

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。（ × ）

物理化学课后习题答案

四．概念题参考答案 1．在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压和分体积分别是A p 和A V 。若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的变化为 ( ) (A) A p 和A V 都变大 (B) A p 和A V 都变小 (C) A p 不变，A V 变小 (D) A p 变小，A V 不变答：(C)。这种情况符合Dalton 分压定律，而不符合Amagat 分体积定律。 2．在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ，容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的 ( ) (A) A A p V n RT = (B) B A B ()pV n n RT =+ (C) A A A p V n RT = (D) B B B p V n RT = 答：(A)。题目所给的等温、等容的条件是Dalton 分压定律的适用条件，所以只有(A)的计算式是正确的。其余的,,,n p V T 之间的关系不匹配。 3．已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为（） (A) 液态 (B) 气态 (C)气-液两相平衡 (D) 无法确定答：(B)。仍处在气态。因为温度和压力都高于临界值，所以是处在超临界区域，这时仍为气相，或称为超临界流体。在这样高的温度下，无论加多大压力，都不能使氢气液化。 4．在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为 kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压（）（A ）等于零（B ）大于 kPa （C ）小于 kPa （D ）等于 kPa 答：（D ）。饱和蒸气压是物质的本性，与是否留有空间无关，只要温度定了，其饱和蒸气压就有定值，查化学数据表就能得到，与水所处的环境没有关系。

第1章课后习题参考答案

第一章半导体器件基础 1．试求图所示电路的输出电压Uo，忽略二极管的正向压降和正向电阻。解：（a）图分析： 1）若D1导通，忽略D1的正向压降和正向电阻，得等效电路如图所示，则U O=1V，U D2=1-4=-3V。即D1导通，D2截止。 2）若D2导通，忽略D2的正向压降和正向电阻，得等效电路如图所示，则U O=4V，在这种情况下，D1两端电压为U D1=4-1=3V，远超过二极管的导通电压，D1将因电流过大而烧毁，所以正常情况下，不因出现这种情况。综上分析，正确的答案是U O= 1V。（b）图分析： 1.由于输出端开路，所以D1、D2均受反向电压而截止，等效电路如图所示，所以U O=U I=10V。

2．图所示电路中， E

解：（a）图当u I＜E时，D截止，u O=E=5V；当u I≥E时，D导通，u O=u I u O波形如图所示。 u I ωt 5V 10V uo ωt 5V 10V （b）图当u I＜-E=-5V时,D1导通D2截止，uo=E=5V；当-E＜u I＜E时，D1导通D2截止，uo=E=5V；当u I≥E=5V时，uo=u I 所以输出电压u o的波形与（a）图波形相同。 5．在图所示电路中，试求下列几种情况下输出端F的电位UF及各元件(R、DA、DB)中通过的电流：( 1 )UA=UB=0V；( 2 )UA= +3V，UB = 0 V。( 3 ) UA= UB = +3V。二极管的正向压降可忽略不计。解：（1）U A=U B=0V时，D A、D B都导通，在忽略二极管正向管压降的情况下，有：U F=0V mA k R U I F R 08 .3 9.3 12 12 = = - =

全套高中化学人教版课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO 4 溶液蒸发结晶

9．1.42 g，操作步骤略。第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

物理化学上册习题答案

第一章气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（÷）=小时 1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。充以4℃水之后，总质量为。若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。试估算该气体的摩尔质量。解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其

信号与系统课后习题答案—第1章

第1章习题答案 1－1 题1－1图所示信号中，哪些是连续信号？哪些是离散信号？哪些是周期信号？哪些是非周期信号？哪些是有始信号？解： ① 连续信号：图（a ）、（c ）、（d ）； ② 离散信号：图（b ）； ③ 周期信号：图（d ）； ④ 非周期信号：图（a ）、（b ）、（c ）； ⑤有始信号：图（a ）、（b ）、（c ）。 1－2 已知某系统的输入f(t)与输出y(t)的关系为y(t)=|f(t)|，试判定该系统是否为线性时不变系统。解：设T 为此系统的运算子，由已知条件可知： y(t)=T[f(t)]=|f(t)|，以下分别判定此系统的线性和时不变性。 ① 线性 1）可加性不失一般性，设f(t)=f 1(t)+f 2(t)，则 y 1(t)=T[f 1(t)]=|f 1(t)|，y 2(t)=T[f 2(t)]=|f 2(t)|，y(t)=T[f(t)]=T[f 1(t)+f 2(t)]=|f 1(t)+f 2(t)|，而 |f 1(t)|＋|f 2(t)|≠|f 1(t)+f 2(t)| 即在f 1(t)→y 1(t)、f 2(t)→y 2(t)前提下，不存在f 1(t)＋f 2(t)→y 1(t)＋y 2(t)，因此系统不具备可加性。由此，即足以判定此系统为一非线性系统，而不需在判定系统是否具备齐次性特性。 2）齐次性由已知条件，y(t)=T[f(t)]=|f(t)|，则T[af(t)]=|af(t)|≠a|f(t)|=ay(t) （其中a 为任一常数）即在f(t)→y(t)前提下，不存在af(t)→ay(t),此系统不具备齐次性，由此亦可判定此系统为一非线性系统。 ② 时不变特性由已知条件y(t)=T[f(t)]=|f(t)|，则y(t-t 0)=T[f(t-t 0)]=|f(t-t 0)|，即由f(t)→y(t)，可推出f(t-t 0)→y(t-t 0)，因此，此系统具备时不变特性。依据上述①、②两点，可判定此系统为一非线性时不变系统。 1－3 判定下列方程所表示系统的性质： )()()]([)()(3)(2)(2)()()2()()(3)(2)()()()()() (2''''''''0t f t y t y d t f t y t ty t y c t f t f t y t y t y b dx x f dt t df t y a t =+=++-+=+++=? 解：（a ）① 线性 1）可加性由 ?+=t dx x f dt t df t y 0)()()(可得?????→+=→+=??t t t y t f dx x f dt t df t y t y t f dx x f dt t df t y 01122011111)()()()()()()()()()(即即则 ???+++=+++=+t t t dx x f x f t f t f dt d dx x f dt t df dx x f dt t df t y t y 0212102201121)]()([)]()([)()()()()()( 即在)()()()()()()()(21212211t y t y t f t f t y t f t y t f ＋＋前提下，有、→→→，因此系统具备可加性。 2）齐次性由)()(t y t f →即?+=t dx x f dt t df t y 0)()()(，设a 为任一常数，可得 )(])()([)()()]([)]([000t ay dx x f dt t df a dx x f a dt t df a dx x af t af dt d t t t =+=+=+??? 即)()(t ay t af →，因此，此系统亦具备齐次性。由上述1）、2）两点，可判定此系统为一线性系统。

物理化学题库

同济医科大学药学院物理化学题库一、热力学 (三) 填空题 1. 1. (dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数，与_______________________ 无关。 2. 2. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_________________________ 。 3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________ 。 4. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是 ______________________________ 。 5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体__难于___压缩(易于,难于) 6. 试写出范德华方程________ 7. 临界温度使气体可以液化的_最高____温度(最高,最低) 8. 理想气体经过节流膨胀后,热力学能_不变___(升高,降低,不变) 9. 热力学第三定律的表述为____. 0K时纯物质完美晶体的熵等于零______ 10. 写出热力学基本方程dG=________.–SdT+VdP __

11. G判据:ΔG≤0的适用条件__________ 12. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________ 13. 1mol H2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓 14. 理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=______ nRln(V2/V1) ____ 15. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0___ΔG _____ 16. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率η=________ 17. 高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=_____ 200 J·K-1___ 18. 25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________ 19. 1 mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力为___ kpa ___ 20. 25°C时,0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________ 21. 在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:

物理化学教程课后习题答案

第一章化学热力学基础姓名：刘绍成学号：120103208026 金材10-1-16-34 P 82(1-1) 10 mol 理想气体由25℃，1.00MPa 。设过程为：（i ）向真空膨胀；（ii ）对抗恒外压0.100MPa 膨胀。分别计算以上各过程的 (i) 外(ii) （ii ）P 1V 11=24.777m 3; 因为是恒温过程，故 V 2=21 P P V 1=6 6 101.0101777.24???=247.77m 3 W=-?2 1 v v Pdv =-P(V 2-V 1)=-22.2995J 小结：此题考查真空膨胀的特点及恒外压做功的求法，所用公式有：PV=nRT; T PV =常数；W=-?2 1 v v Pdv 等公式。 P 82(1-3) 473k, 0.2MPa ，1dm 3的双原子分子理想气体，连续经过下列变化：（I ）定温膨胀到3 dm 3；（II ）定容升温使压力升到0.2MPa ；（III ）保持0.2MPa 降温到初始温度473K 。（i ）在p-v 图上表示出该循环全过程；（ii ）计算各步及整个循环过程的Wv 、Q ，ΔU ，及ΔH 。已知双原子分子理想气体C p,m =27R 。解：

dT=0 dV=0 dP=0 P 1V 1=nRT 1 n=1 11RT V P = 473 3145.8101102.03 6????-mol=0.0509mol, P 1V 1=P 2V 2 ∴P 2=21V V P 1=3 1×0.2×106=0.067MPa, T 2= 2 1 P P T 1= 63 1 6102.0102.0???×473K=1419K. (i) 恒温膨胀A B △U i =0，△H i =0. W i =-?2 1 v v Pdv =-nRTln 12 v v =-0.0509×8.3145×473×ln3=-219.92J. ∴Q i =-W=219.92J. (ii) 等体过程 B C 因为是等体积过程所以W ii =0, Q ii =△U ii =nC V,m △T=n(C p,m -R)(T 2-T 1)=0.0509×(2 7 -1)×8.3145× (1419-473)=1000.89J; △ H ii =nC p,m △T=0.0509×3.5×8.3145×(1419-473)=1401.2J. T 1=473k P 1=0.2MPa V 1=1dm 3 A T 1=473k P 2= V 2=3dm 3 B T 2= P 1=0.2MPa V 2=3dm 3 C T 1=473k P 1=0.2MPa V 1=1dm 3 A

VB第一章课后习题答案

习题一、单项选择题 1. 在设计阶段，当双击窗体上的某个控件时，所打开的窗体是_____。 A. 工程资源管路器窗口 B. 工具箱窗体 C. 代码窗体 D. 属性窗体 2. VB中对象的含义是_____。 A. 封装了数据和方法的实体 B. 封装的程序 C. 具有某些特性的具体事物的抽象 D. 创建对象实例的模板 3. 窗体Form1的Name属性是MyForm，它的单击事件过程名是_____。 A. MyForm_Click B. Form_Click C. Form1_Click D. Frm1_Click 4. 如果要改变窗体的标题，需要设置窗体对象的_____属性。 A. BackColor B. Name C. Caption D. Font 5. 若要取消窗体的最大化功能，可将其_____属性设置为False来实现。 A. Enabled B.ControlBox C. MinButton D. MaxButton 6. 若要以代码方式设置窗体中显示文本的字体大小，可通过设置窗体对象_____属性来实现。 A. Font B.FontName C.FontSize D. FontBold 7. 确定一个控件在窗体上位置的属性是_____。 A. Width或Height B. Width和Height C. Top或Left D. Top和Left 8. 以下属性中，不属于标签的属性是_____。 A. Enabled B. Default C. Font D. Caption 9. 若要设置标签控件中文本的对齐方式，可通过_____属性实现。 A.Align B. AutoSize C. Alignment D. BackStyle 10. 若要使标签控件的大小自动与所显示文本的大小相适宜，可将其_____属性设置为True来实现。 A.Align B. AutoSize C. Alignment D. Visible 11. 若要设置或返回文本框中的文本，可通过设置其_____属性来实现。 A.Caption B. Name C. Text D. （名称） 12. 若要设置文本框最大可接受的字符数，可通过设置其_____属性来实现。 A.MultiLine B. Max C. Length D. MaxLength

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。热力学第二定律练习题一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

卓顶精文2019高中化学必修2(人教版)课本习题答案

高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表 1.1；1；；；7；l；； 2.C 3.C 4.A 5.(1).；;(2).；;(3).； 7. 8. (1)卤素单质的物理性质 (2)卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 9.(1)；氧化剂；还原剂（2）、（3）、（4）、略 10.（1）（2）甲与乙：（或）；（3）乙与丙：；

（4）乙与丁：。第二节元素周期律 1.减小；减弱；增强；；；； 2.B 3.C 4.(1)金属性强于 (2)金属性强于，非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于。 6.物理性质：银白色固体。 7.化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键 1.①② 2.③④ 3.⑤⑥ 4.C 3.D 4.D 复习题P28 1.（1）（2) (3）B>A>C （4）> （5)黄 (6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、

、、 (2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、 (3)，， (4)，。 A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、 B、 10.(1) (2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2.热量；放出 3.； 4.②③④⑤⑥，①。 5.D 6.C 7.AD 8(1)D (2)C 9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中

第一章课后习题参考答案

第一章课后习题参考答案（一）填空题 1. 除了“单片机”之外，单片机还可以称之为单片微控制器和单片微型计算机。 2. 专用单片机由于已经把能集成的电路都集成到芯片内部了，所以专用单片机可以使系统结构最简化，软硬件资源利用最优化，从而极大地提高了可靠性和降低了成本。 3. 在单片机领域内，ICE的含义是在线仿真器（In Circuit Emulator）。 4. 单片机主要使用汇编语言，而编写汇编语言程序要求设计人员必须精通和指令系统，单片机硬件结构。 5. CHMOS工艺是 CMOS 工艺和 HMOS 工艺的结合，具有低功耗的特点。 6. 与8051比较，80C51的最大特点是所用CHMOS工艺。 7. 微控制技术是对传统控制技术的一次革命，这种控制技术必须使用单片机才能实现。（二）选择题 1．下列简写名称中不是单片机或单片机系统的是（A）MCU （B）SCM （C）ICE （D）CPU 2．在家用电器中使用单片机应属于计算机的是（A）数据处理应用（B）控制应用（C）数值计算应用（D）辅助工程应用 3．80C51与80C71的区别在于（A）内部程序存储器的类型不同（B）内部数据存储器的类型不同（C）内部程序存储器的容量不同（D）内部数据存储器的容量不同 4．8051与80C51的区别在于（A）内部ROM的类型不同（B）半导体工艺的形式不同

（C）内部寄存单元的数目不同（D）80C51使用EEPROM，而8051使用EPROM 5．在下列单片机芯片中使用掩膜ROM作为内总程序存储器的是（A）8031 （B）80C51 （C）8032 （D）87C51 6．80C51芯片采用的半导体工艺是（A）CMOS （B）HMOS （C）CHMOS（D）NMOS 7．单片机芯片8031属于（A）MCS-48系列（B）MCS-51系列（C）MCS-96系列（D）MCS-31系列 8．使用单片机实现在线控制的好处不包括（A）精确度高（B）速度快（C）成本低（D）能与数据处理结合 9．以下所列各项中不是单片机发展方向的是（A）适当专用化（B）不断提高其性能（C）继续强化功能（D）努力增加位数

高中化学必修一课后习题答案

第一节 1. 1.C 2.D 第二节 1.（1）B （2）O2H2O 煤油（3）将金属钠放入CuSO4溶液里发生如下变化：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，因此将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。 2.（1）B (2)石蕊溶液先变红后退色。这是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有强酸性，次氯酸有漂白性，盐酸的酸性比次氯酸的漂白性表现得快，所以石蕊溶液先变红后退色。 3.（1）淡黄固

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 第三节 1.N=0.194g÷194g﹒mol-1×6.02×1023 mol-1=6.02×1020个 2.（1）n=3×10-4g÷300 g﹒mol-1=1×10-6mol (2)n N=2n=2×1×10-6mol=2×10-6mol N N=2×10-6mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1018个 3.C= 4.8×10-2g÷24 g﹒mol-1÷1.0L=2.0×10-3mol·L-1 V=1.0mo l÷2.0×10-3mol·L-1=5.0×102L 4.不相等。1L水与1LNa2CO3溶液体积相等，1L水中再加入106g Na2CO3形成的溶液体积不等于1L。都是溶有1mol Na2CO3的溶液，体积不相等，所以物质的量浓度不相等。本章自我评价 1.4Na+O2=2Na2O Na2O +H2O=2NaOH 2NaOH +CO2+9H2O = Na2CO3·10H2O 2.（1）H O Cl (2)HCl H2O (3)Cl2+H2O= HCl+ HClO 3.略 4.D 5.（1）各为0.05L (3)①40.0 ②abdcfe ③250ml容量瓶托盘天平（带砝码和镊子）烧杯玻璃棒胶头滴管药匙

《人教版新教材--高中化学必须一》课后习题答案(不全)

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 1. C 点拨：水与四氯化碳互不相溶，可用分液法进行分离。 2. B 点拨：汽油是易燃品，用易燃液体标志。 3. C 点拨：加热时应用酒精灯外焰。 4. 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。 5. 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。 6. 点拨：纯碱的主要成分是Na 2CO 3，大理石的主要成分是Ca 2CO 3,它们与盐酸反应生成 CO 2。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO 32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。 7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl 2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO 4,也可能是BaCO 3或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO 3；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO 4;若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。第二节化学计量在试验中的应用 3.61x10-3molx180x103mg/dL 。 6.11mmol 血糖的质量为：6.11x10-3molx180x103mg/mol=1099.80mg ，用mg/dL 表示血糖的浓度为： dL mg dL mg /98.1091080.1099=，血糖正常取值范围是： 64.98mg/dL~109.98mg/dL ，因为64.98mg/dL<92mg/dL <109.98mg/dL ，故此人血糖正常。点拨：此题考查了单位间的换算。 6. 导致所配溶液浓度偏低。因为在“倒出一些”过程中，溶质随之倒出一部分。 7. 解：设需要18mol/LH 2SO 4溶液的体积为x 。由c (浓溶液)·V （浓溶液）=c (稀溶液)·V （稀溶液），得： 18mol/Lx x=1.0mol/Lx0.25L, x =0.0139L=13.9mL. 点拨：命题目的是要求掌握有关溶液稀释（混合）的计算。 8. 解：n (Ca)：n (Mg)：n (Cu)：n (Fe)=224：140：35：2 9. （1）m (CuCl 2)=0.270x1000gx10%=27g n （Cu ）=0.2mol （2）由于1molCuCl 2中含有1molCu 2+和2molCl -，故含有0.2molCuCl 2的溶液中含有Cu 2+0.2mol 、Cl -0.4mol 。 10. 解析：该气体在标准状况下的密度为L g L g /79.11.0179.0== ρ，则该气体的摩尔质量为 M =22.4L/molx1.79g/L=40g/mol ，所以相对分子质量M r =40。