当前位置：文档库 › 物理化学实验练习题

物理化学实验练习题

物理化学实验复习

一、选择题

1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：

(A) 零点校正

(B) 满刻度校正

(D) 以上三种都需要

2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？

(A) KCl （饱和）

(B) NH4Cl

(D) NaCl

3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为：

(A) 220 V ，50 Hz市电

(B) 40 V直流电源

(D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电

4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度：

(A) 电导

(B) 电容

(D) 电位差

5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？

(A) 电容

(B) 电位

(D) 电感

6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：

(A) 工作电源电压不足

(B) 工作电源电极接反

(D) 检流计灵敏度较低

7.常用酸度计上使用的两个电极是：

(A) 玻璃电极，甘汞电极

(D) 氢电极，甘汞电极

(D) 铂电极，氢电级

8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：

(A) 消除电极上的副反应

(B) 减少标准电池的损耗

(D) 简便易测

9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是：

(A) 校正标准电池的电动势

(B) 校正检流计的零点

(D) 检查线路是否正确

10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2

在293.2 K时的焓变为：

(A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1

11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为

(A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ

12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为：

(A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反

(B) K+, Cl- 的核电荷数相近

(D) K+, Cl- 的核外电子构型相同

13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为：

(A) E x＝R

·E s(B) E x＝

·E s

·E s(D) E x＝

·E s

14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池?

(A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)

(B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s)

(D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s)

15.饱和标准电池在20℃时电动势为：

(A) 1.01845 V

(B) 1.01800 V

(D) 1.01865 V

16.韦斯顿(Wheatstone)电桥只用于测量电解质溶液的：

(A) 电势

(B) 电阻

(D) 电容

17. 1 分 (8652)氢超电势实验所测的是哪一部分超电势？

(A) 电阻超电势

(B) 浓差超电势

(D) 电阻超电势与浓差超电势之和

18.在阴极极化曲线测定的实验装置中，都配有鲁金毛细管, 它的主要作用是：

(A) 当作盐桥

(B) 降低溶液欧姆电位降

(D) 增大测量电路的电阻值

19.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：

(A) 电阻

(B) 浓差极化的形成

(D) 活化过电位

20. H 2O 2分解反应的动力学实验中, 待反应进行了两分钟以后, 才开始收集生成的氧气并测量其体积，这是

为了：

(A) 赶走反应容器中的空气

(B) 使反应溶液溶解氧气达到饱和

(D) 使反应达到平稳地进行

21.在测定H 2O 2在KI 水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H 2O 2, (2) KI 溶液的方法是：

(A) (1), (2)同时一起加入 (B) 先(1), 后(2)

22.在乙酸乙酯皂化速率常数测定中, 称取 a mg 乙酸乙酯, 而NaOH 的浓度为 c , 则它加入的体积为：

(A) a 2881?.

÷ c (ml) (B) a 881.÷c ×10-3(ml) (C) 88.1a ÷c (ml) (D) a 2881?.

÷c ×10-3 (ml) 23.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据之间为线性关系?

(A) 0t t k k k k ∞

-- ～ t (B) 0t t k k k k ∞++ ～ t (C) ln[0t t k k k k ∞--] ～ t (D) ln[

0t t k k k k ∞++] ～ t 24.在测定蔗糖水解转化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据间为线性关系?

(A) α t ～ t (B) ln α t ～ t

25.丙酮溴化反应是：

(A) 复杂反应(B) 一级反应

26.蔗糖水解反应为: C12H22O11+H2O H +

?→

?C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

下列说法正确的是：

(A) 该反应为复杂反应, H+为催化剂

(B) 该反应为一级反应, H2O不参加反应

(D) 该反应为一级反应, H2O在反应前后浓度变化很小

27.在测定蔗糖溶液的旋光度时, 使用的光源是：

(A) 钠光灯(B) 白炽灯

28.有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则：

(A) α1＝α2(B) α1>α2

29.在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若反应物CH3COOC2H5, NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替

(A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B)0.005 mol·dm-3 NaOH

30.在测量丙酮溴化反应速率常数的实验中, 为了方便.准确地测量反应进程, 下列哪种仪器最为合适?

(A) 电泳仪(B) 阿贝折光仪

31.当实验测定80-140℃范围内反应速率常数时, 必须配置性能良好的恒温槽, 为满足恒温要求, 下列恒温介质中最适宜的是：

(A) 甘油(B) 水(C) 液体石蜡(D) 熔盐

32. 1 分(8754)测定丙酮碘化反应的速率常数可用下列哪种方法：

(A) 电导法(B) 旋光法(C) 分光光度法(D) 电位法

33. 1 分(8755)测定蔗糖水解的速率常数可用下列哪种方法：

(A) 量气体体积

(B) 旋光法

(D) 分光光度法

34.使用分光光度计测量吸光度D，为了使测得的D更精确，则应：

(A) 在最大吸收波长进行测定

(B) 用比较厚的比色皿

(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使D值落在0 ~ 0.8 区间内

35.用什么实验方法可以测量HgO(s) = Hg(l) + 1/2 O2(g) 的反应热（说明理论根据和求算步骤，不要求具体的操作步骤和实验装置）。

36.研究不溶性表面膜的最有用的工具是：

(A) 微量分析天平(B) 粗天平

37.在测定正丙醇溶液的表面张力实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?

(γ为表面张力，Γ 为吸附量，c 为浓度)

(A) γ～c(B) c/Γ～c

38.在最大气泡法测溶液表面张力实验中, 正丙醇的浓度可用下列哪种仪器准确测定?

(A) 分光光度计(B) 旋光仪

39.在液N2温度下, N2在活性炭表面发生：

(A) 多层物理吸附(B) 单层物理吸附

40.为使吸附剂脱附活化, 常要抽真空, 在使用油扩散泵来获得真空的实验中, 正确的操作应是：

(A) 采用吸附泵作其前级泵

(B) 不必采用前级泵

(D) 可用钛泵作前级泵

41.在BET容量法测定多孔物质比表面的实验中, 为测量低压下气体的压力, 较适宜的是用复合真空计, 它是哪些真空规的复合?

(A) 电偶真空规与电离真空规的复合

(B) 麦氏真空规与电离真空规的复合

(D) 麦氏真空规、电偶真空规和电离真空规的复合

42.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的?

(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净

(B) 毛细管口必须平整

(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变

43.定相对粘度应用的计算公式, ηr = ηi/η0 = t i/t0需要的条件是：

(A) 同一温度测定

(B) 使用同一粘度计测定

(D) 同一温度，使用同一支粘度计，且两个被测的液体密度相近

44.电泳法求胶粒ζ电位，计算公式为ζ ＝4πηSL/DET (300)2V，从手册查得，

及测得的一些数据为η = 0.008904 Pa·s，D = 80，E = 40.0 V，L = 0.140 m，

S = 5.00×10-3 m 由上列数据推测测定t的计时器要求达到精度为：

(A) 0.1 min

(B) 1 min

(D) 0.1 s

45.用半透膜把胶体与其它溶质分离的过程称为：

(A) 电泳

(B) 渗析

(D) 胶凝

46.在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是：

(A) Fe3+(B) Cl-

47.在制备Fe(OH)3溶胶的过程中, 用半透膜纯化溶胶的过程称为：

(A) 电泳 (B) 过滤

48.在Fe(OH)3溶胶的电泳实验中, 界面向负极移动, 这说明：

(A) 胶粒带正电荷 (B) 胶核带正电荷

49. 用电泳实验可测量胶体的哪种电位?

(A) 接界电位 (B) Zeta 电位

(A) 无限稀溶液的粘度 (B) 相对粘度

51. Hanawalt 索引中, 前 8 个数字是：

(A) 8 个最大的 d 值 (B) 8 条最强线的 d 值

52.为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量, 下列各种方法中哪一种是不宜采用?

(A) 渗透压法

(B) 光散射法

(D) 粘度法

53. 获得高真空，需用：

(A) 高效机械泵

(B) 扩散泵

(D) 机械泵与扩散泵联用

54.实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速：

(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火

(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火

(D) 切断电源后，用 CO 2灭火器灭火

55.实验室电闸上及仪器上用的保险丝，要求用：

(A) 其安培数与规定的最大电流强度相一致的保险丝

(B) 安培数尽量大一些的保险丝

(D) 导电性能好的金属丝作保险丝

二、填空题

56. 测定离子迁移数的常用方法有__________ ,____________ ,_________。

57. 希托夫法是根据电解前后两电极区_____________ 的变化来计算离子的迁移数。

58.界面移动法是直接测定溶液中离子的________________________。

59. 用电位计测定可逆电池的电动势时, 若所用工作电池的电压低于要求的最小电压值，操作时会出现的现象。出现同一现象的另一可能原因是。

60.用 pH 计测定溶液的 pH 时，所用的参比电极是 _______，测定电极是 _______。在仪器定位时，必

须使用 _________ 溶液。

61.以补偿法用电位差计测定可逆电池的电动势时，电位差计上的接触按钮键（其作用是使标准化或测量电

路呈通路或断路）只能瞬间接通。若接通时间长将引起电极

_________ ，其后果是。

62.具有何种特性的电解质可用来作盐桥，常用作盐桥的电解质有______ 和________ 等。

63.电极的超电势是由_________ 、_________ 和_________ 三部分组成，测定电极的超电势需用____ 个电极连成线路，这些电极分别称作。

64.在化学动力学实验中，测定反应中某反应物的反应级数常采用

的方法, 此法称为____________ 法。

65.在过氧化氢分解反应的动力学实验中, 须保持反应体系的恒温、恒压条件, 因为只有在此条件下, 才能保证_________________和__________________________________________。实验结果发现动力学常数k 与[ I-]成正比, k' 始终为常数, 则它们分别是反应_________和__________________________的速率常数,单位分别是_________________和___________________。

66.比耳－朗伯定律的数学表达式为__________。吸光度的定义式是___________。由决定吸光度的大小。

67.某同学用分光光度计测定一溶液的吸光度，测定时用两个相同厚度的比色皿,一个盛纯水,一个盛测定液，在固定温度及波长下，得到测定值的透光率为102％, 仪器正常, 仪器操作及读数无误，出现这种现象的可能原因是

68.测定反应的阿累尼乌斯活化能需要测定,

然后由。

求得阿氏活化能。

69.用色谱法测定活性炭的比表面时, N2的相对压力应在__________之间, 过低则____ ____________________; 过高则__________________。为了准确测定活性炭的比表面数据,在测量前,须将其________________________。在测活性炭的比表面时, 使用H2作载

气, 而如果测金属Pd粉的比表面, 就不能用H2作载气, 这是因为____________________。

70.在最大气泡压力法测正丙醇溶液的表面张力实验中, 表面张力σ 与U 形压力计读数?h间的关系为σ= r /2·ρｇ·?h, 其中r为____________半径, ρ 为_____________

_________密度。在实验中, 先测出表面张力随浓度变化的关系曲线, 即σ ～c曲线, 再由

该曲线求得各浓度下的__________________________, 由Gibbs公式______________可求

得各浓度下的吸附量, 再由Langmuir关系式可求出________________, 最后可求出达到饱

和吸附时_________________________。

71.在差热分析实验中，从绘制的物质差热图谱上，可以获得很多的有用信息，大致有：差热图上峰的数目表明，

峰的位置标志，峰的方向表示

峰面积表示。

72.用热电偶测量温度时所产生的温差电势只与有关，而与热电偶金属丝的________________ 无关, 因此用热电偶测量温度时必须保持____________ 恒定, 才能准确测量体系的温度。

三、问答题

73.在电导仪说明书中，常指出测电解质溶液用镀了铂黑的电导电极(电导池), 而测蒸馏水电导时应用光亮铂电极,为什么?

74.用界面移动法测定H+ 的迁移数时, 为什么选用一定浓度的CdCl2溶液作为指示溶液?

75. 用补偿法测定可逆电池电动势的实验中，发现检流计光点始终不动，原因可能是：（）

(A) 检流计线圈已烧坏

(B) 电池正负极接反

(D) 工作电池电压太低

76.试解释双液电池所用盐桥，何以常用琼脂作支持物。

8 77.在图中所示的电池的 A ，B 两极上，要求加上 0.1254 V 电压（直流）。说明如何用电位差计实现这一

要求。

78.用电位差计测定原电池的电动势时，标准化这一操作起什么作用？要测得精确的电动势值，测定操作的

关键是什么？

79.在用对消法测定电池电动势的装置中，要使用电位差计及检流计，当选用电位差计的型号及检流计的型

号时，要注意什么问题？

80.请设计一电化学实验，测定下列反应的等压热效应，并说明其理论根据（不写实验装置及实验步骤）。

Ag(s) + HCl(aq) ＝ AgCl(s)↓ + 1/2 H 2(g)

81.你在那个物化实验中使用过标准电池? 简述它在实验中起的作用, 它是提供标准电极电位, 还是提供标

准电流, 还是标准电位差?

82.测定电极在有电流通过时的电极电势，通常采用三电极的方法,请画出此测量装置的示意图, 并标出三个

电极的名称。

83.在 H 2超电势测定实验中，鲁金毛细管的作用是什么? 实验线路中为什么要有三个电极，它们的作用是

什么？

84.在甲酸氧化反应动力学的实验中，在水溶液中，甲酸被溴氧化的反应机理经研究确认可用下式表示: HCOO -+ Br 2─→ CO 2+ HBr + Br - (1)

在该反应体系中又同时存在以下二个平衡：

HCOOH ＝ H + + HCOO - ………… (2) K a

Br -+ Br 2＝ Br 3-

(3)

问 (A) 请导出反应 (1) 完整的速率方程式

(B) 请问应控制什么样的条件，才能得到如下简化了的反应速率方程

－ d[Br 2] / d t = k [HCOOH][Br 2]

85.反应 C 2O 42- + Br 2 ─→ 2CO 2↑+ 2Br - 请提出做该反应的宏观动力学测定的两种实验方法，对其中的

一种方法设计测定该反应的 C 2O 42-和 Br 2的反应级数的实验方案。

86.用物理法对某一反应的宏观动力学性质进行实验测定时，选择跟踪反应的某一物理量，一般希望它具有

什么条件？

87.在室温 20℃，标准大气压力下，用量氧气体积的方法测定 30.0℃反应

H 2O 2 ─→ H 2O + 1/2 O 2 的反应速率常数, 测定装置中量气管体积为50 cm 3，若测定时取过氧化

氢溶液 20 cm 3，则该溶液的浓度最大不能超过何值，才能适应所用的量气管。（假设 O 2服从理想气体方

程）。

88.在恒温、恒压下，测定化学反应速率常数的方法常分为物理法及化学法两类, 请你以做过的实验为例, 简

述这两类方法的主要区别及优缺点。

89.在甲醇氧化制备甲醛的实验中, 是以空气通过甲醇蒸发器作为原料气的, 实验时用铁钼催化剂时, 甲醇

蒸发器的温度须严格控制在3±1℃, 其原因是什么?

90.三价铁离子与钛铁试剂在 pH 为 4.3 附近形成兰色的二配位配合物, 说明如何由实验测定该配合物的

吸光系数。

91.说明用什么物理量才能比较物质本身的吸光性能、旋光性能、折光性能和导电性能（指电解质）的大

小，并说明每一物理量的物理意义。

92.利用γ=R'hρg/2 公式计算表面张力γ，式中R' 为毛细管半径，h为液体在毛细管内上升的高度，ρ为液体的密度，g为重力加速度。利用仪器测得

R' = (0.30±0.03)×10-3 m，h = (50.0±0.2)×10-3 m ，

ρ = (1.0000±0.0005)×103 kg·m-3g = (980.0±0.5)×10-2 m·s-2，

要求表面张力的相对误差不超过5％。问上述测量是否能达到此要求。若不符合，需

作怎样改进才能达到要求。

93.最大气泡压力法测液体的表面张力实验时，某同学发现，当毛细管管端不是刚刚与液面相接触，而是插入液面一小段距离时，测得的△h偏高。因而该同学在讨论中说毛细管管端插入液体内部，将使测得的表面张力值偏高，你认为这一说法对吗？为

什么？

94.用什么实验方法可以测量HgO(s) = Hg(l) + 1/2 O2(g) 的反应热（说明理论根据和求算步骤，不要求具体的操作步骤和实验装置）。

95.用最大气泡法测定溶液的表面张力的实验操作中, 为什么要求读出最大压力差?

96.用乌氏粘度计（三管）和奥氏粘度计（二管）测定液体的粘度时，操作要求有何不同? 为何有此不同的要求？它们在测定液体的粘度时需要什么条件？

97.在由电泳法测定胶体的ζ 电位的实验中，溶胶上面要加入与溶胶的电导率相同的辅助电解质溶液，使其与溶胶形成清晰的界面，然后在外界电场下，测定界面移动一

定距离所需的时间，计算ζ 电位。试问为何辅助电解质溶液的电导率要与溶胶的电导

率相同?

98.请回答下列问题：

(1) 测量1 700 K 的高温应选用何种温度计

(2) 画出任意一种稳定气流压力的装置简图，并简要说明其工作原理

99.用凝固点降低法测定摩尔质量的实验，溶质摩尔质量可由下式求得M2=K f W2/(△T f·W1) 其中K f为溶剂的凝固点降低常数，△T f为溶液的凝固降低值，W1和W2分别为溶剂和溶质的质量。若实验时溶质的质量约0.3 g 左右，溶剂质量为20 g 左右，而用贝克曼温度计测得溶液的凝固点降低约0.3 K 左右。某人为了提高测量精度，不管溶剂或溶质均采用电光分析天平称量，你认为有没有必要？试用误差理论分析之。100.某学生在测量一恒温槽的温度波动曲线时，获得以下的波动曲线, 他使用的是一只800 W 的加热器。问：此曲线说明加热器的功率太小还是太大? 为什么? 可以采取什么最简单的措施来改善这种加热状况？

物理化学实验参考答案

一、选择题

1. (D)

2. (C)

3. (D)

4. (D)

5. (C)

6. (D)

7. (A) 8. (C) 9. (C) 10*. (C) 11. (A) 12. (C)

13. (B) 14. (C) 15. (A) 16. (B) 17. (C) 18. (B)

19. (B) 20. (B) 21. (C) 22. (C) 23. (A) 24. (C)

25. (A) 26. (D) 27. (A) 28. (D) 29. (D) 30. (C)

31. (A) 32. (C) 33. (B) 34. (D)

35.用热力学方法：测定不同温度下的平衡常数K a , 据 dln K a /d T = △r H m $/RT 2

计算 △r H m $。 K a 之测定法，在一定温度下，测定平衡时所产生 O 2(g)的体积或压力；用电化学方法：设计电池 Pt,O 2(g)│NaOH(m )│HgO(s),Hg(l)

用对消法，测定不同温度时之电动势

△r H m = -zFE + zFT (?E /?T )p （任一方法均可）

36. (D) 37. (B) 38. (D) 39. (A) 40. (C) 41. (A) 42. (D)

43. (D) 44. (A) 45. (B) 46. (C) 47. (C) 48. (A) 49. (B)

50. (D) 51. (B) 52. (C) 53. (D) 54. (D) 55. (A)

二、填空题

56. [答] 希托夫法界面移动法电动势法

57. [答] 电解质数量

58. [答] 移动速率(或淌度)

59. [答]检流计光点总往一边偏转，找不到平衡点。

标准化时标准电池或工作电池之一，其正负极接反；测定时测定电池或工作电池之一，其正负极接反。

60. [答] 饱和甘汞电极；玻璃电极；标准缓冲溶液

61. [答] 极化现象产生；测定电池体系离开平衡状态，测得的电动势值不正确。

62. [答]正负离子迁移数相近 t +≈ t -

KCl ，KNO 3 或 NH 4NO 3 溶液

63. [答] 电阻超电势，浓差超电势和活化超电势。

三

测定电极，参比电极和辅助电极。

64. [答] 除浓度外，其它条件一定时，使反应物[A] >> [B]，测定对B 之反应级数；孤立法（隔离法）

65. [答] p

O2＝p(大气)－p

H O

H2O2I -

?→

?H2O＋1

O2(g) H2O2＋I-─→H2O＋IO-

[时间]-1[时间]-1·[浓度]-1

66. [答] I = I0exp(-KcL) D = ln(I0/I) = KcL

比色皿厚度，被测定溶液本性及浓度，波长，温度。

67. [答]比色皿不洁，盛水的比色皿的透明度比盛测定液的差；若两个比色皿均清洗干净则是两个比色皿不配套，两者的材料的透明度不同。

68. [答]除温度T外，其它条件相同时测不同T时之反应速率常数，ln k～1/T作图，直线斜率= -Ea/R

69. [答] (1) 0.05～0.35

(2) 建立不起多层物理吸咐

(3)发生毛细管凝聚

(4) 在393 K时, H2气氛中活化

(5) 金属Pd能强烈地吸咐H2

70. [答] (1) 毛细管半径

(2) U形压力计中液体密度

(3) 表面张力随浓度的变化率

(4) Γ＝－a/(RT)(dσ/d a)T

(5) 最大吸咐量(Γ∞)

(6) 每个正丙醇分子的截面积

71. [答]试样在测量过程中发生化学或物理变化的次数。

试样发生变化的温度和温度范围。

热效应的正负性。

热效应的相对大小。

72. [答]

(1) 热电偶材料和两端温度差的大小

(2) 粗细和长短

(3) 冷端温度

三、问答题

73. [答] 测电解质溶液电导时，为了减小电流密度及电极过程活化能, 从而减小极化, 而采用铂黑电极。

测蒸馏水电导时,为了避免铂黑电极表面吸附的离子或杂质溶入, 改变电导, 而用光亮铂电极。

74. [答] 因为CdCl2溶液折射呈紫色

Cd2+的移动速率小于H+ 的移动速率, 界面清晰。

75. [答] (A)

76. [答] 琼脂是一种凝胶，它具有一定形状，可包大量溶液，不影响导电性。

77. [答]补偿法测电动势的常规接线，但把“未知”接上A，B，然后在标准化以后，把该数调到0.1254 V。

78. [答] 标准化操作这一步的作用：利用标准电池E s与E w对消，标定电阻丝AB 上的单位长度的电位降，从而测定未知电池的电动势E x。

精确测定E x要注意：(1) 经常标准化操作；(2) 接触电键接触时间要短，使电池尽量少极化。

79. [答] (1) 如电位差计的精确度为△E x，测量回路总电阻为R0，则选用检流计的电流检测灵敏度应为△

E x/R0，R0应略大于临界电阻R C，如R0= (1.1～1.2)R C

(2) 检流计应选择合适的阻尼状态下工作

12 80. [答] (1) 设计电池 Ag - AgCl(s)│HCl(aq)│H 2(Pt)

(2) 压力 p 一定时，测该电池于某温度下的电动势 E 和电池的温度系数 (?E /?T )p

可得电池的反应焓变值 △H = -zFE + zFT (?E /?T )p

此△H 即为该反应不在电池中进行时，反应的等压热效应。

(3) 因为反应不论是否在电池中进行，其初、终态相同，利用状态函数的性质

△H （电池中）＝△H （烧杯中），在等 T ，等 p ，W f = 0 时，△H = Q p

81. [答] 在电池电动势测定等实验中用过标准电池。

在实验中用于标定工作电流, 是提供标准电位差的。

82. [答]

83. [答]鲁金毛细管的作用是消除电阻超电势；

三个电极（待测电极，辅助电极，参比电极），

辅助电极与待测电极，改变电路中电阻，控制待测电极的电流密度，得到不同的超电势；参比电极与待

测电极用对消法测定待测电极的电位。

84. [答] (a) K a = [H +][HCOO -]/[HCOOH] , Br 2的分析总浓度 [Br 2]a = [Br 2]+[Br 3-] K t = [Br 3-

]/[Br -][Br 2] 则 -d[Br 2]/d t = k 1[HCOO -][Br 2]

= k 1×(K a [HCOOH][Br 2]a )/[H +](1+K t [Br -])

(b) 保持 [H +] 一定（缓冲溶液或过量）及 [Br -] 一定（大大过量），使

-d[Br 2]/d t = k '[HCOO -][Br 2]

k ' = k 1K a /[H +](1+K t [Br -])

85. [答]根据 Br 2有色，可用分光光度计测不同时间之吸光度

根据 CO 2气体可测不同时间的气体量（压力一定时）

原理：γ = -d[Br 2]/d t = d[CO 2]/2d t = k [C 2O 42-]α[Br 2]β

使 [C 2O 42-]1>> [Br 2] 求 β

同理, 使 [C 2O 42-]2>> [Br 2] 用二次实验结果求 α

86. [答] (1) 反应体系的该物理性质，反应物与产物对它的贡献有较大的差别(2) 该物理性质具有加和性(3)

反应体系中某组分的该物理性质的值与该组份的浓度有正比关系，且不受其它组分（包括中间物）的干扰。

87. [答] n = pV /RT = 2.04×10-3 mol (T = 298 K)

c = 0.20 mol ·dm -3

88. [答] 物理法：如电导法测乙酸乙酯皂化速率常数等, 优点是不需要直接取样, 不需中止反应, 测量快,

测得数据多, 数据误差小, 所测的物理量易转化为电讯号, 易实现测定、记录、处理的自动化。缺点是:对

不同反应体系要用不同物理量, 有的体系找不到合适的物理量, 物理量与浓度关系不规则, 易引入系统误

差,需要比较特殊的仪器。

化学法：如用KMnO 4滴定法测定H 2O 2分解反应速率常数, 其优点是使用通常用的化学分析方法,

如多为容量法分析测定浓度, 取得的数据直接引入动力学方程, 不加其他关系。缺点是需取样并中止反应

13 才能进行分析, 取样记时及反应条件控制易引入误差, 化学分析慢, 取得数就少, 增加了数据处理误差, 不

易实现自动化。

89. [答] 保证安全, 防止爆炸。因为甲醇和空气混合气是可爆炸气, 爆炸低限为甲醇含量5.5%(体积百分

数), 当实验以铁钼催化剂进行催化时, 实验条件是应控制在甲醇低于爆炸低限; 根据甲醇蒸气压与温度的

关系, 必须使甲醇在3±1℃ 蒸发才能保证安全。

90. [答]据 D = KcL ，在 T ，λ，L 一定时，测定不同 c 时的 D 。

c 的确定：已知Fe 3+ 浓度的溶液，加过量钛铁试剂使完全形成配合物，作 D - c 工作曲线。 (4

分) 测 D 用分光光度计。

91. [答]吸光性能：K = D /Lc , 波长一定，单位溶液厚度，单位浓度该物质的吸光度

旋光性能：用比旋光度 [α]D 20 = (10×α)/Lc ，20℃时，以钠光 D 线作光源，旋光管长 10 cm c = 1

g ·cm -3 之旋光度

折光性能：用折光率 [n]D 20, 20℃，以钠光 D 线作光源测定折光率

导电性能：用无限稀释摩尔电导率 ∧m ∞∧m - c 作图外推至 c = 0时之∧m 。

92. [答] γ = R 'h ρg /2 = 7.35×10-3 N ·m -1

△γ =±(?γ /?R '×d R ' + ?γ /?h x d h + ?γ /?p ×d p +?γ /?g ×d g ) =± 8.0×10-4 N ·m -1

△γ /γ = ± 11% > 5%

测量达不到要求△γ 中占主要部分的是毛细管半径 R ' 的测量精度，其它影响不大。

93. [答]已知标样 S 及未知样 X ，则 γ x /γ s = △h x /△h s 影响 γ x 值的因素与 △h 之测定值, X, S 样的密

度及毛细管端插入深浅等众多因素有关。

94. [答] 用热力学方法：测定不同温度下的平衡常数K a , 据 dln K a /d T = △r H m $/RT 2 计算 △r H m $

。 K a

之测定法，在一定温度下，测定平衡时所产生 O 2(g)的体积或压力；

用电化学方法：设计电池 Pt,O 2(g)│NaOH(m )│HgO(s),Hg(l)

用对消法，测定不同温度时之电动势 △r H m = -zFE + zFT (?E /?T )p （任一方法均可）

95. [答] p (内)

?p ＝p (外)－p (内),?p 可从压力计两边读数的差值h 读出。

π r 2?p 为气泡逸出时受到向下的总作用力

2π r σ 为气泡在毛细管口受到的表面张力

当 π r 2?p max ＝2π r σ 时, 气泡就逸出了

故实验中要求读出最大压力差 h 。

96. [答]奥氏计要求每一测定所取的液体体积相同，乌氏计无此限制。

原因是：乌氏计有侧管与大气相通，液体下落时，在大气压一定时，

阻力一定，与流体量无关，即流经 AB 两刻度的时间只与粘度有关；

奥氏计流体下落时，与另一管中残留的液体相连，量不同阻力不同，

只有固定粘度计中液体总量，在其它条件相同时流经刻度 A 、B 的时间

才只与时间有关。

除上述条件尚要求：据 n 1/n 2 = t 1/t 2

(1) 要求所取试液与对照的液体密度相近；

(2) 同温、同一支粘度计；

(3) 由刻度 A 到 B 流经的时间足够长。

97. [答] 实验中，应用公式 ζ = 4πη/[D ×(E /L )]×U ×(300)2 V ，求算 ζ 电位，E 即为电泳仪两电极间的电

压，L 为二极间的距离，这就要求两极间溶液电导率均匀一致，这样才能使 E /L 是一固定值。

98. [答](1) 用 Pt - (Pt - Rh) 热电偶高温计或 Pt 电阻温度计或光学高温计

(2) 答案(a) 用稳压瓶（如图）

稳压瓶为体积较大的瓶，气体入口的半径是较小的，经过体积很大的瓶时，

即使入口处气流压力有所波动，但对瓶中气体的压力则几乎没有影响，因而可

以起到稳压稳流的作用。或(b) 用稳压阀或(c) 用水准瓶还有其它答案，只要合理即可。

99. [答]分析天平的绝对误差△W = 0.0002 g，工业天平为0.05 g，

贝克曼温度计0.002 K，

相对误差分别为：△(△t0+ △t)/(t0- t) = 0.013

（t0纯溶剂凝固点，t溶液凝固点）

△W1/W1= 0.0002 g/20 g = 1.0×10-5 , △W2/W2= 6.7×10-4

用工业天平称溶剂为：0.05 g/20 g = 25×10-4

测摩尔质量为

△M/M = △W1/W1+ △W2/W2+ △(△t0+△t)/(t0-t) =±0.0137

可知温度测量是决定步。故用工业天平称量溶剂即可。

100. [答]从该加热曲线看，加热器的功率太大，所以加热很短时间恒温槽的温度就很快上升。在一个周期中，冷却时间要长得多。

为了改善这种状况，可以在继电器与加热器之间接上一只1 kW 的变压器，将输入加热器的功率减少。

大学物理化学实验全集

实验六.二组分固-液体系相图的绘制一、实验目的（1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图（2）掌握热分析法的测量技术（3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法二、实验原理用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示）三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。

《物理化学实验》练习题

《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用法。

15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是。 16．接触温度计是用作，而贝克曼温度计是用作。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以为纵坐标，以为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要作电源和作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到电池和电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐，反应体系的pH 随时间逐渐。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是；测量真空度的仪器是。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越，则最大液柱差△h m 越。二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（）。控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H

物理化学实验试题1

物理化学基础实验试卷姓名学号年级专业注意：1．填空和选择直接写在试卷上，简答题写在答题纸上，注意要写清题号。 2．考试时间为100分钟。 3．交卷一定要将试卷，答题纸和草纸一起上交，否则试卷作废。一、填空（30分） 1．如果遇到有人触电，应首先，然后进行抢救。另外不能用去试高压电。 2．若电气系统或带电设备着火，应先，再用沙土、灭火器或灭火器灭火，决不能用水和灭火器灭火，因为他们导电。 3．普通恒温槽的六个组成部分、、、、、。4．实验室测定温度常用的测温计有温度计，贝克曼温度计、温度计温度计和电阻温度计。 5．测定燃烧热实验中，打开氧弹的盖子后，发现里面有一些炭黑，这是由于，造成这种现象的原因是、。 6．氧气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氮气的钢瓶瓶身是色，标字是色；氢气的钢瓶瓶身是色，标字是色。 7．凝固点降低法测定分子量仅适用于溶液。 8．在液体饱和蒸汽压的测定实验中，发生空气倒灌的原因是。 9．差热分析是测量试样与参比物的温差随温度变化的关系。参比物是物质，选择的原则是、、

等与被测试样基本相同。 10．丙酮碘化实验中，由于在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以实验可采用来测定反应的速率常数。 11．在E-pH曲线测定中，称量要快是因为；滴加碱要注意。 12．在电泳实验中，实验测定的数据有、、、、需在手册上查出的数据有、。13．用乌氏粘度计测量第三个溶液的流出时间时，如忘了使毛细管末端通大气，则测得的相对粘度。 14．最大气泡法测表面张力，连泡的原因是毛细管，压差太小的原因是。 15．旋光仪的光源是，在旋光仪目镜视野中为时进行读数。 16．在磁化率的测定实验中，处理数据时磁场强度的数值用标定。二、选择题（30分） 1．在用氧弹式量热计测定苯甲酸的燃烧热的实验中哪个操作不正确（）（A）在氧弹输充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生热交换 2．在燃烧热的测定实验中,我们把（）作为体系（A）氧弹（B）氧弹式量热计（C）氧弹和量热桶内的水（D）被测的燃烧物 3．欲测定923K左右的温度，可选用（）（A）水银玻璃温度计（B）铜—康铜热电偶（C）热敏电阻（D）铂电阻温度计 4．双液系相图测定实验中，阿贝折光仪使用什么光源？（）

物化实验试卷

中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭卷专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：

大学物理化学实验报告---液体饱和蒸汽压的测定

纯液体饱和蒸汽压的测量目的要求一、明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。二、用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。三、学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压

物理化学实验下-思考题答案

磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理? 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口1-1.5cm处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。 3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确？答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。最大泡压法 1毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切，否则对实验有何影响? 答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小.用最大气泡压力法测定表面 2.张力时为什么要读最大压力差？答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。因为随着气泡的形成，曲率半径逐

(完整版)题库物理化学实验试卷1

物理化学实验试卷1 一、选择题( 共29题50分) 1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( ) (A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（) (A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K (C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。 3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( ) (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( ) (A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计 (C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。严格地说, 与这温度变化相对应的是：( ) (A) 中和热(B) 中和热和稀释热的总效应 (C) 中和热、稀释热、解离热的总效应(D) 中和热和解离热的总效应 7. 1 分(8453)某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分子质量在10 000 以上，可用哪种方法测定相对分子质量较简便：( ) (A) 沸点升高(B) 凝固点下降(C) 蒸气压下降(D) 粘度法 8. 1 分(8454)凝固点降低法测摩尔质量仅适用下列哪一种溶液：( ) (A) 浓溶液(B) 稀溶液(C) 非挥发性溶质的稀溶液(D) 非挥发性非电解质的稀溶液 9. 1 分(8455)用凝固点下降法测定溶质的摩尔质量，用到贝克曼温度计，本实验需要精确测定：( ) (A) 纯溶剂的凝固点(B) 溶液的凝固点 (C) 溶液和纯溶剂凝固点的差值(D) 可溶性溶质的凝固点 10*. 1 分(8456)有A，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：( ) (A) B 组分的气相浓度大于液相浓度(B) B 组分的液相浓度大于气相浓度 (C) 溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D) 气相中B 的浓度小于A 的浓度 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 1

(完整版)浙江大学物理化学实验思考题答案

一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。

物理化学试验-华南理工大学

物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0）课程性质：?必修□选修是否独立设课：?是□否课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验含有综合性、设计性实验：?是□否面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学）先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文一、教学信息教学的目标与任务：该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练：（1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力；（2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力；（3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。教学基本要求：物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。物理化学实验包括下列内容：（1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。

江南大学物理化学试题及答案(两份题)

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

大学物理化学实验汇总

实验一电导的测定及其应用一、实验目的 1、测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与的关系为: 2、总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将作图得到一条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对作图,根据其斜率求出K 、、三、实验仪器及试剂仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。四、实验步骤 1、打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1）用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电导率3次,取其平均值。（2）再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ

物理化学实验课后习题答案

1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。 4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。（2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。 5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？答：若调不到零点，可能的原因有：（1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；（2）电路中的某处有断路；（3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。 4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量。太多就不是稀溶液，太少凝固点下降值太小，误差大。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。原因：电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。 2．反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程的积分式为 a a κt+κ0 (—-1) - κ0— b c a ln????????? = κ(a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分别为反应进行完全后体系中产物CH3COONa的浓度和电导率若a＞b时b =C，若a< b时a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？答：不能。只有反应体系是很稀的水溶液，才可认为CH3COONa是全部电离的。反应前后Na+的浓度不变。随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。 1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。挥发性双液图

东北师范大学物理化学实验思考题(1)

东北师范大学物理化学实验思考题（1）东北师范大学化学学院2017级黄栋 1.补充实验设计—挥发性液体样品燃烧焓的测定取一只预先称好重量的玻璃小球（直径约6mm），用注射器将样品装进小球，再在煤气灯上把小球的玻璃管口封死。玻璃小球在装样前后重量之差就是液体样品的重量。再取一片预先压好的带有点火丝的标准样品（如苯甲酸〉，称重后系在氧弹的点火电极上，将装好样品的玻璃小球放在此样品片下面（如图所示），充氧气后，点火，标准样品先燃烧，放出的热使玻璃小球裂开，此时液体样品被点燃，并在氧气中完全燃烧。其余操作方法与固体样品燃烧热的测定基本类似。氧弹中样品燃烧放出的热量为固体标准样品、液体样品以及点火丝燃烧放热之总和。由于固体标准样品及点火丝的燃烧热是已知的，所以很容易计算出液体样品的燃烧热。中和焓——试分析影响本实验结果的因素有哪些？系统保温效果要好，保温装置要充分干燥，电流电压值不要太高或者太低，即引入系统热量不要太高太低，同时升温速度不易太快，酸碱要充分快速混合

2.本实验用的是电热法标定反应体系C，能否改用其他方法？请设计出一个实验方案来。测定量热计热容C的方法一般有两种：化学标定法和电热标定法。前者是将已知热效应的标准样品放在量热计中反应。方案：将已知热效应的标准溶液HCl和过量的NaOH溶液放在量热计中反应，使之放出一定热量，根据在体系中实际测得的温度升高值（ΔT），由下式计算出量热计热容C。 n(HCl)·△ r H m θ＋(Vρc＋C)ΔT=0 （2）【式中n(HCl)为参加反应溶液的物质的量；V为反应体系中溶液的总体积，单位为L；ρ为溶液的密度；c 为溶液的比热容，即每千克溶液温度升高1K所吸收的热量，单位为kJ·L－1·kg－1。一般当溶液的密度不是太大或太小的情况下，溶液的密度与比热容的乘积可视为常数。因此实验中如果控制反应物体积相同，则 (Vρc＋C)亦为一常数，它就是反应体系（包括反应液和量热器）的总热容，以C’表示。代入（2）式可得。由C’可方便地在相同条件下，测得任一中和反应的中和热。】为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法校正？答：由于存在热漏现象以及搅拌机功率过大引进的热量，所以要用雷诺图解校正法对实验数据进行处理。这样才能真实地代表被测样品燃烧热引起温度升高的数值△T。（P49） 3.如何测量无限稀释时的中和焓？在一定的温度下，测得不同浓度的中和热，再做浓度与中和热的曲线，通过取极限的方式，求得无限稀释时的中和热。 4.在实验过程中为什么要防止空气倒灌？如果在等压计Ⅰ球与Ⅲ球间有空气，对测定沸点有何影响？其结果如何？怎么判断空气已被赶净？（1）实验中应严防空气倒灌，是因为：①空气会进入Ⅰ球与Ⅲ管之间的空间，影响测量；②会使Ⅱ、Ⅲ组成U型管内液体进入Ⅰ球内。（2）在Ⅰ球与Ⅲ管间有空气会使所测蒸汽压升高，导致所测沸点降低。（3）开动真空泵，当测压仪的示数为-50至60kPa时，关闭三通阀，观察测压仪读数，若读数不变，则系统不漏气。若真空度下降，则系统漏气。

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。乙酸乙酯皂化反应速率常数测定电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？