高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)

高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题

一、单选题

1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ??, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ??, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ??

下列说法正确的是( )

A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ?=?

B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ??

C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ??

D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ?? 2.下列说法正确的是( )

A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ

3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是( )

A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应

B.在该过程中,CO 断键形成C 和O

C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO

D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程

4.通过以下反应均可获取2H 。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢:-1

22212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ?=?

②焦炭与水反应制氢:-1

222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ?=? ③甲烷与水反应制氢:-1

4223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ?=?

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂,3H ?减小

D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ?=? 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+

1

2

O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是(  )

A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N A

B.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJ

C.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式

D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-1

2

ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )

A.催化反应① 、② 均为放热反应

B.催化剂不能改变总反应的焓变

C.ClO 是总反应的催化剂

D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成

7.已知一定温度下:

① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,

③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。下列说法正确的是( )

A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔΗ2=E 1-E 3

B.2mol H 2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ

C.一定温度下,在一恒容密闭容器中通入1mol N 2和3mol H 2,反应后放出的热量为Q 1 kJ,则Q 1<92.4

D.氨催化氧化反应的热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) ΔΗ=+906kJ·mol -1 8.S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) =SO 2(g) ΔH 1＝－297.16kJ·mol -1 ② S(正交，s)＋O 2(g) = SO 2(g) ΔH 2＝－296.83kJ·mol -1 ③ S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是（ ） A ．ΔH 3＝+0.33kJ·mol -1

B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C ．S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH 3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D ．S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH 3＞0，单斜硫比正交硫稳定 9.下表是一些常见有机物的燃烧热数值表。

A.甲烷的燃烧热小于乙烷的燃烧热

B.稳定性:正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为262222C H (g)+7O (g)=4CO (g)+6H O(g)1560.8kJ/mol H ?=-

D.相同物质的量的烷烃22C H n n +,n 越大,燃烧放出的热量越多

10.将1V mL 1.00-1mol L ? HCl 溶液和2V mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持1250mL V V +=)。下列叙述正确的是( )

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH 溶液的浓度约是1.00mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

11.3NF 是一种温室气体,其存储能量的能力是2CO 的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:

A.过程()()2N g 2N g →放出能量

B.过程()()()3N g +3F g NF g →放出能量

C.反应()()()223N g +3F g 2NF g →的0H ?>

D.3NF 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应

12.2N (g)和2O (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )

A.2N (g)和2O (g)反应生成NO(g)是放热反应

B.2mol O(g)结合生成2O (g)时需要吸收498kJ 能量

C.-1

22N (g)+O (g)=2NO(g)1444kJ mol H ?=+?

D.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ 能量

13.为探究3NaHCO 、23Na CO 与盐酸(浓度为-11mol L ?)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:

A.23Na CO 固体与盐酸的反应是吸热反应

B.3NaHCO 固体与盐酸的反应是放热反应

C.20.0℃时,含3.2g 23Na CO 的饱和溶液和35mL 盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D.20.0℃时,含2.5g 3NaHCO 的饱和溶液和35mL 盐酸混合后的温度将低于16.2℃

14.已知2H 的燃烧热为285.8-1kJ mol ?,CO 的燃烧热为282.8-1kJ mol ?。现有2H 和CO 组成的混合气体5.6L(标准状况下),经充分燃烧生成液态水和2CO 时放出的总热量为71.15kJ 。下列说法正确的是( )

A.CO 完全燃烧的热化学方程式为-1

222CO(g)+O (g)=2CO (g)282.8kJ mol H ?=-? B.2H 完全燃烧的热化学方程式为-1

2222H (g)+O (g)=2H O(g)571.6kJ mol H ?=-?

C.原混合气体中CO 的体积分数为60%

D.燃烧后的产物与足量的过氧化钠作用可产生20.125mol O

15.用2Cl 生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。利用反应A ，可实现氯的循环利用。 反应A:2

224HCl+O 2Cl +2H O Δ

催化剂

已知：I.反应A 中，4mol HCl 气体被氧化，生成气态水放出115.6kJ 热量。 II.

判断下列说法正确的是（ ）

A.反应A 中4mol HCl(g)和1mol 2O (g)的总能量低于2mol 2Cl (g)和2mol 2H O(g)的总能量

B.2H O(g)中的H-O 键比HCl(g)中的H-Cl 键弱

C.由II 中的数据可知氯元素的非金属性比氧元素强

D.断开1mol H-O 键比断开1mol H-Cl 键所需能量多31.9kJ

16.热化学方程式22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) 1

131.3kJ mol H -?=+?表示（ ）

A.碳和水反应吸收131.3kJ 热量

B.1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量

C.1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol —氧化碳气体和1mol 氢气，并吸收131.3kJ 热量

D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ 热量 17.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(

)

A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B.该反应的焓变大于零

C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量

D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

二、填空题

18.2013年4月26日12时13分,我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭,将“高分一号”卫星发射升空。强还原剂液态肼

(N H)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们

24

混合反应时,即产生大置氮气和水蒸气,并放出大量热。已知:0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反N和水蒸气时放出256.0kJ的热量。

应生成

2

(1)该反应的热化学方程式为________________________________。

(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是____________kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是

_______________________________。

19.CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔΗ=-890.3kJ·mol-1,② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=-571.6kJ·mol-1,③ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-

393.5kJ·mol-1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活,在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中,放出的能量_____(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:

①下图能表示该反应过程中能量变化的是______(填序号)。

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示,则CH4的转化率为__________。

(3)C(s)与H2(g)很难发生反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔΗ=_______。

(4)目前对题干所述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于这三种物质的研究方向中可行的是_____(填序号)。

A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)

D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

20.由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题:

(1)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH=+34kJ·mol-1。该反应为_______(“放热”“吸热”)反应。

(2)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。如表所示为一些化学键的键能:

。

223

②已知1mol H2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0kJ的热量。则1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量____,H2O(g)的稳定性____(填“大于”或“小于”)H2O(l)。

(3)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式

________________________。

21.F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应:

其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示[t =∞时,N 2O 5(g)完全分解]:

已知:2N 2O 5(g)=2N 2O 4(g)+O 2(g) ΔΗ1=-4.4 kJ·mol -1 2NO 2(g)=N 2O 4(g) ΔΗ2=-55.3kJ·mol -1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+

1

2

O 2(g)的ΔΗ=______kJ·mol -1。 22.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H 2SO 4(l)=2SO 2(g)+2H 2O(g)+O 2(g) ΔΗ1=+551kJ·mol －

1 反应Ⅲ：S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔΗ3=-297kJ·mol －

1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。

三、推断题

23.如图1所示,已知A 、B 、C 是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物,G 是淡黄色的固体,组成J 的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除③外均是化合反应。

1.J 的化学式为____________,反应③的化学方程式为________________________________。

2.已知反应①、②中每消耗1mol B 时能量的变化分别为1Q kJ 、2Q kJ,试写出由C,B 反应直接生成G 时的热化学反应方程式:___________________________________________________。

3.若450℃时,反应B +D→E 的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1mol E 时所对应的量),则此条件下该反应的反应热H ?=__________kJ/mol 。 a.()12E E --

b.()c

c E E -'- c.12-E E d.1E

四、实验题

24.实验室用50mL 0.50-1mol L ?盐酸、50mL0.55-1mol L ? NaOH 溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度1t /℃

终止温度2t /℃

盐酸

NaOH 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3

21.5

21.6

24.9

完成下列问题:

1.实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___________________________。

2.在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是____________________________。

3.根据表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热H ?=__________[盐酸和NaOH 溶液的密度(P)按1-3

g cm ?计算,反应后混合溶液的比热容(c )按4.181

J (g )-??℃计算]。如果用0.5mol/L 的盐酸与NaOH 固体进行实验,则实验中测得的中和热将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

4.若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热数值偏低,请你分析可能的原因是( )

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.在量取盐酸时仰视读数

E.大烧杯的盖板中间小孔太大

25.盐酸或稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应,没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸或稀硫酸发生了反应,从中和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。

方案一:按下图组装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右侧U 形管两端红墨水相平。实验开始后,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和盐酸广口瓶内氢氧化钠溶液混合,此时观察到的现象是_________________________,原因是______________________________。

方案二:该小组借助反应混合液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸各10mL 混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表所示：

。

方案三:该小组还设计了如图所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出,则说明该反应放出热量,从而证明锥形瓶内发生了反应。

①实验时,打开分液漏斗活塞,发现导管流出液体不畅,原因可能是________________________。

②从原理上讲,该实验设计的不合理之处为________________________________________。

请你在此实验装置的基础上提出修改方案:___________________________________________。

26.如下图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是:

①按图所示将实验装置连接好。

②在U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)。打开T 形管螺旋夹,使U 形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1g 氧化钙,当滴入2mL 左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。 试回答:

1.试验中观察到的现象是__________。

2.该实验中必须进行的一步实验操作是__________。

3.该实验的原理是__________。

4.实验中反应的化学方程式是__________。

5.说明CaO 、2H O 的能量与()2Ca OH 的能量之间的关系__________。

6.若该实验中CaO 换成NaCl ,实验还能否观察到相同的现象?__________。

参考答案

1.答案：D

解析：将题干中的三个热化学方程式依次编号为①、②、③,①-②得C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H=+131.2kJ·mol -1

,A 项错误;H 2燃烧热的热化学方程式中H 2的化学计量数应为1,B 项错误;由②×2得到2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)△H=-483.4kJ·mol -1

,反应放热,则其逆反应水蒸气的分解应为吸热反应,其△H=+483.4kJ·mol -1

,C 项错误;③-②得H 2O(g)=H 2O(l) △H=-44.1kJ·mol -1

,D 项正确。 2.答案：C

解析：燃烧热应生成稳定的氧化物,A 错;中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1mol 2H O 的反应热,此时的酸或碱应是强电解质。 3.答案：C

解析：A 项，CO 和O 生成2CO 是放热反应；B 项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO 中的化学键没有断裂形成C 和O ；C 项，CO 和O 生成的2CO 分子中含有极性共价键；D 项，状态I→状态III 表示CO 与O 反应的过程。 4.答案：D

解析：A 项,反应①是光能转化为化学能,错误;B 项,反应②的反应热为正值,属于吸热反应,错误;C 项,催化剂不会改变反应的反应热,错误;D 项,根据盖斯定律,③-②得所求反应,其反应热为206.1-1kJ mol ?-131.3-1kJ mol ?=74.8-1kJ mol ?,正确。 5.答案：D

解析：反应① 中每消耗1mol C 转移4mol 电子,放出394kJ 热量,A 项错误;水蒸气分解需要吸收能量,B 项错误;与燃烧热相对应的水是液态水且乙炔的化学计量数应该是1,C 项错误;根据盖斯定律,由2×① +② -12×③ 即可得出2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-1

2

ΔΗ3,D 项正确。 6.答案：B

解析：由图可知反应①为吸热反应,反应②为放热反应,A 项错误;催化剂改变了反应的活化能,没有改变反应的焓变,B 项正确;ClO 是中间产物,Cl 是催化剂,C 项错误;任何化学反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成,D 项错误。 7.答案：C

解析：A 项,反应热=生成物的总能量-反应物的总能量,因此ΔΗ2=E 1-E 2,错误;B 项,H 2O(g)=H 2O(l) ΔΗ<0,所以2mol H 2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量大于483.6kJ,错误;C 项,92.4kJ 为生成2mol 氨气时放出的热量,可逆反应不能进行到底,因此Q 1<92.4,正确；D 项,由盖斯定律可知,①×2-②×2+③×3得:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔΗ=-906kJ·mol -1,错误。

8.答案：C

解析：将①-②可得③,故3120.33kJ/mol H H H ?=?-?=-。 9.答案：D

解析：A 项,由题表知甲烷的燃烧热(-11560.8kJ mol H ?=-?)大于乙烷的燃烧热

(-11560.8kJ mol H ?=-?);B 项,由题表知1mol 正丁烷燃烧放热量大于1mol 异丁烷燃烧放热量,则正丁烷的能量大于异丁烷,稳定性:正丁烷<异丁烷,C 项,乙烷燃烧的热化学方程式为

262222C H (g)+7O (g)=4CO (g)+6H O(l)3121.6kJ/mol H ?=-。

10.答案：B

解析：A 项为5mL HCl 溶液和45mLNaOH 溶液反应后温度为22℃;C 项HCl 溶液和NaOH 溶液物质的量浓度相同时,恰好反应,HCl 溶液和NaOH 溶液体积相同,图象应对称;D 项Ba(OH)2晶体和NH 4Cl 晶体反应有水生成,但为吸热反应。 11.答案：B

解析：断键的过程,吸收能量,A 错;成键的过程,放出能量,B 正确;选项C 中反应的H ?=反应物的键能之和—生成物的键能之和

941.7kJ/mol 3154.8kJ/mol 6283.0kJ/mol 291.9kJ/mol =+?-?=-,因此C 错;化学反应过程

中必有化学键的断裂与生成,所以D 错。 12.答案：D

解析：H ?=反应物总键能-生成物总键能

=-1-1-1-1946kJ mol 498kJ mol 2632kJ mol 180kJ mol ?+?-??=+?,该反应是吸热反应,A 、C 项错误;原子结合成分子的过程中要形成化学键,是一个放热过程,B 项错误;N(g)和O(g)结合形成2mol NO(g)时放出2×632kJ 能量,所以1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ 能量,D 项正确。 13.答案：C

解析：实验②④说明23Na CO 固体与盐酸的反应是放热反应,A 项错误;实验①③说明3NaHCO 固体与盐酸的反应是吸热反应,B 项错误;由实验②可知,23Na CO 固体溶于水会放热,而C 项中未涉及碳酸钠固体溶解的过程,因而放出的热量少于实验④,则混合后溶液的温度低于25.1℃,C 项正确;同理,由实验①③判断,D 项错误。 14.答案：D

解析：燃烧热是指101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,故A 项中H ?应为-565.6-1kJ mol ?,B 项中水的状态应为液态,A 、B 项错误;设混合气体中2H 、CO 的物质 的量分别为x mol 、y mol,则 5.6

0.2522.4

x y +=

=,混合气体完全燃烧后放出的热量为-1-1285.8kJ mol mol 282.8kJ mol mol 71.15kJ x y ??+??=,解得x =0.15,y =0.1,故原混合气体中CO

的体积分数为40%,C 项错误;根据元素守恒,2H 、CO 燃烧后生成的2H O 、2CO 的物质的量与燃烧前2H 、CO 的物质的量相等,故与22Na O 反应生成的2O 的物质的量为1

0.25mol 0.125mol 2

?=,D 项正确。

15.答案：D

解析：反应A 为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量,A 项错误;E (H-O)、E (H-Cl)分别表示H-O 键键能、H-Cl 键键能，反应A 中,4mol HCl 被氧化，生成气态水放出115.6kJ 的热量,则：

111[2243kJ mol 4(H-O)][4(H-Cl)498kJ mol ]=115.6kJ mol E E ---??+?-?+??,整理得14(H-Cl)4(H-O)127.6kJ mol E E --=-?,即1(H-O)(H-Cl)=31.9kJ mol E E --?,故断开1mol H-O 键比断开1mol H-Cl 键所需能量多131.9kJ mol 1mol=31.9kJ -??，2H O(g)中H-O 键比HCl(g)中H-Cl 键强，B 项错误，D 项正确；由反应A 可知,2O 能将HCl 氧化为2Cl ，故氯元素的非金属性比氧元素弱,C 项错误。 16.答案：C

解析：描述反应热量变化时需指明物质的聚集状态及物质的量,A 、B 项错误;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数,D 项错误。 17.答案：D

解析：因为碳酸钙受热分解是吸热反应,所以CO 2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO 3(s)的总能量,焓变大于零,故A 、B 正确;在CaCO 3中,Ca 2＋

和23CO -之间存在离子键, 23CO -

中,C 与O 之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,C 正确。需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D 错误。

18.答案：(1) 242222N H (l)+2H O (l)=N (g)+4H O(g)216.0kJ/mol H ?=- (2)320

(3)对环境无污染

解析：(1)24N H 与22H O 发生氧化还原反应生成2N 和2H O ,反应方程式为

242222N H (l)+2H O (l)=N (g)+4H O(g)。1mol 24N H 完全反应生成气态水时放出的热量为

256

640(kJ)0.4

=,即242222N H (l)+2H O (l)=N (g)+4H O(g)216.0kJ/mol H ?=-。 (2)根据1知,16g 液态肼与22H O 完全反应生成2mol 气态水时放出640kJ

320kJ 2

=热量。 (3)反应产物是2N 和水,对环境不会造成污染。 19.答案：(1)=;(2)①D;②63%;(3)-74.8kJ·mol -1(4)C

解析：(1)在甲烷细菌使1mol 甲烷生成CO 2气体与液态水的过程中,放出的能量等于890.3kJ 。 (2)① 1g CH 4完全反应释放15.46kJ 的热量,则1mol CH 4完全反应放出的热量247.36kJ,故D 图符合题意。

②CH 4的转化率155.8kJ

=

100%63%247.36kJ

?≈。

(3)根据盖斯定律,由② +③ -① 即得C(s)+2H 2(g)=CH 4(g) ΔΗ=-74.8kJ·mol -1。

(4)已知CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔΗ=-890.3kJ·mol -1则CO 2与H 2O 反应生成CH 4与O 2的反应吸热,故A 项不可行;使CO 2分解生成碳与O 2的反应为吸热反应,常温下不能发生,故B 项不可行;利用太阳能使大气中的CO 2与海底开采的CH 4反应生产合成气(CO 、H 2)是合理的,C 项可行;用固态碳合成C 60,以C 60作为燃料,是极不经济的,故D 项不可行。 20.答案：(1)吸热 (2)①N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔΗ=-90.8kJ·mol -1;②142.48kJ;小于

(3)4NH 3(g)+7O 2(g)=4NO 2(g)+6H 2O(g) ΔH=-1128kJ·mol -1 解析：(1)ΔH=+34kJ·mol -1>0,所以该反应是吸热反应。

(2)①根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,可得N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔΗ=946kJ·mol -

1

+436kJ·mol -1×3-390.8kJ·mol -1×6=-90.8kJ·mol -1。

②由①2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ=(436×

2+497.3-462.8×4)kJ·mol -1=-481.9kJ·mol -1、②H 2O(g)=H 2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol -1,根据盖斯定律,①+②×2可得2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-569.9kJ·mol -1,1g H 2为0.5mol,完全燃烧生成液态水时放出的热量为0.5mol×569.9kJ·mol -1/2=142.48kJ;根据H 2O(g)=H 2O(l) ΔΗ=-44.0kJ·mol -1可知,能量越高越不稳定,气态水的稳定性小于液态水的稳定性。 (3)已知①1/2N 2(g)+O 2(g)=NO 2(g) ΔH=+34kJ·mol -1、②N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH=-90.8kJ·mol -1、

③2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH=-481.9kJ·mol -1,根据盖斯定律可知,由(①×2-②)×2+3×③可得：4NH 3(g)+7O 2(g)=4NO 2(g)+6H 2O(g) ΔH=-1128kJ·mol -1。 21.答案：53.1

解析：将已知热化学方程式依次编号为a 、b,根据盖斯定律,由

1

2

×a-b 得()2522()()1

22N O g NO g O g =+11122 4.455.32=53.122

kJ mol kJ mol --?H +?H -+?=?+?H =?。

22.答案：3SO 2(g)+2H 2O(g)=2H 2SO 4(l)+S(s) ΔH 2=-254kJ·mol -1

解析：由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H 2SO 4和S,根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式为3SO 2(g)+2H 2O(g)=2H 2SO 4(l)+S(s)。根据盖斯定律，反应Ⅰ与反应Ⅲ的热化学方程式相加得2H 2SO 4(l)+S(s)=3SO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =+254 kJ·mol -1,所以反应Ⅱ的热化学方程式为3SO 2(g)+2H 2O(g)=2H 2SO 4(l)+S(s) ΔH 2=-254kJ·mol -1。 23.答案：1.2Na S ; 3222SO +2Na O =2422Na SO +O 2.22Na(s)+O (g)=22Na O (s) ()121

kJ/mol 2

H Q Q ?=-+ 3.ab

解析：1.由G 的颜色及生成过程知其为22Na O ,由此推知B 是氧气、C 是钠,由A 与钠反应形成原子个数比为1:2的化合物知A 是硫、E 是3SO 。3SO 与22Na O 反应生成硫酸钠与氧气。 2.因

()()24Na s +O g =()22Na O s ()121

kJ/mol 2

H Q Q ?=-

+,()()222Na O s +O g =()222Na O s ,2kJ/mol H Q ?=-,将两式相加再除以2得22Na(s)+O (g)=22Na O (s),()121

kJ/mol 2

H Q Q ?=-

+。 24.答案：1.Cu 传热快,热量损失大; 2.提高装置的保温效果; 3.-56.8kJ/mol ;偏大 4.ABE

解析：测定中和热时,一定要注意做好保温工作,同时要让反应物充分反应,以减少误差。根据中和热的概念,实验时选择的反应物应为稀的强酸与稀的强碱溶液。若用NaOH 固体代替NaOH 溶液,会导致中和热数值升高,因为氢氧化钠固体溶于水放热。生成0.025mol(350100.5mol -??)2H O 所放出的热量为3

1

[100g 4.1810kJ (g ) 3.4] 1.42kJ --?????=℃℃,则中和热

( 1.42kJ)0.025mol 56.8kJ/mol H ?=-÷=-

25.答案：1.U 形管液面左边下降,右边升高; 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量,使瓶内气体温度升高,压强增大 2.07

3.①没打开分液漏斗上部塞子

②稀硫酸有一定的体积,冒出气泡可能是加入稀硫酸引起的; 在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一橡胶管

解析：1.方案一中稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应会放出热量,使广口瓶内气体温度升高,气体受热膨胀,压强增大,U 形管内液面左边下降,右边升高。

2.方案二中由反应的NaOH 和HCl 的物质的量来看,1号实验中参加反应的NaOH 和HCl 都是

30.510mol -?,温度升高0.35℃,3号实验中参加反应的NaOH 和HCl 都是3210mol -?,为1号实验

的4倍,而温度变化量也是4倍,由此看出参加反应的物质的量与温度变化量成正比。2号实验中参加反应的NaOH 和HCl 的物质的量是1号实验的2倍,故温度变化量也应1号实验的2倍,为0.7℃。 3.方案三种稀硫酸具有一定的体积,冒出气泡可能是加入稀硫酸引起的。可以在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一橡胶管。如图所示。

26.答案：1.U 形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升

2.检查装置气密性;

3.CaO 和水反应放出热量使大试管中空气膨账，引起红墨水（或品红）在U 形管中的液面不再相平

4. ()2CaO g H O

+ ()2Ca OH

5.1mol CaO 和1mol 2H O 的能量和大于1mol ()2Ca OH 的能量

6.否 解析：

(技巧)盖斯定律化学反应热的计算

盖斯定律化学反应热的计算 计算反应热的解题方法与技巧： 首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。 【方法一】方程式加合法： 根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。 例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据： 反应1：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2：CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解析： 根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。

例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解析： 混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。 例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。 已知：SO 2+Fe 3++2H 2O==SO 42-+Fe 2++4H +

高中化学定律公式

高中化学定律和公式 一、物质的量的单位——摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。 我们把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。 物质的量（n ）、粒子个数（N ）和阿伏加德罗常数（A N ）三者之间的关系用符号表示：n= A N N （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M 。 物质的量（n ）、物质的质量(m)和摩尔质量（M ）三者间的关系: 3.物质的量（mol ）= 1()()g g mol 物质的质量摩尔质量 符号表示：n=M m 在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是 L 。 1.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为m V m V V n (V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位：L/mol 或(L·mol -1) m 3/mol 或(m 3·mol -1)

定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。用符号B C 表示，单位mol·L -1（或mol/L ）。表达式：B B n C V =

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 1、 原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 X A Z ——元素符号 质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法 a ——代表质量数； b ——代表质子数既核 电荷数； c ——代表离子的所带电荷数； d ——代表化合价 e ——代表原子个数 请看下列表示 a b +d X c+e 3、 阳离子 aW m+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n

盖斯定律 反应热的计算

利用盖斯定律计算△H 计算步骤 ①根据带求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 ②根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H 的符合；根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数 ③将调整好的热化学方程式和△H 进行加和 ④△H 随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算 题组训练 1 （2018年全国卷I 28） 已知：2N 2O 5(g) 2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=?4.4 kJ·mol ?1 2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol ?1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+ O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol ?1。 2 （2018年全国卷II 27） CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。 已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) ΔH =-75 kJ· mol ?1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol ?1 C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol ?1 该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol ?1 3 （2018年全国卷III 28）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol ?1 3SiH 2Cl 2(g) SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=?30 kJ·mol ?1 则反应4SiHCl 3(g) SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol ?1。 21O 2

高考化学复习盖斯定律专题训练

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 盖斯定律专题训练 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和 生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1 ＝ΔH 2＋ΔH 3。根据上述原理和图(2)所示，判断 对应的各反应热关系中不正确的是 A ．A F ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0 D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．已知：①2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180 kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol －1 3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2869 kJ 下列说法正确的是 A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是 A ．ΔH 3＝12 (ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12 (ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。由此得出的正确结论是 A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应

专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算

专题4 盖斯定律的应用及反应热的计算 学号姓名 1．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol?1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)1 2 CH3OCH3 (g) + 1 2 H2O(l)的ΔH = 2 d kJ·mol?1 D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1 2.[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量 也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+1 2 Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol? 1 CuCl(s)+1 2 O2(g)=CuO(s)+ 1 2 Cl2(g) ΔH2=? 20 kJ·mol? 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=? 121 kJ·mol? 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol? 1。 3.（2018年全国I卷28题）①已知：2N2O5(g) = 2N2O5(g) + O2(g) ΔH1= ? 4.4 kJ·mol?1， 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2 = ?55.3 kJ·mol?1，则反应N2O5(g) = 2NO2(g) + 1 2 O2(g)的ΔH = ______ kJ·mol?1. 4.（2018年全国II卷27题）CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)。已知： ①C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -75kJ·mol?1，②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -394 kJ·mol?1，

高中化学选修四《化学反应原理》《盖斯定律》【创新教案】

选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量 第三节盖斯定律及其应用 核心素养：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。 一、教材分析 1、本节教学内容分析 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，以及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分： 第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。 第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。 2、课标分析 3、本节在本章及本模块中的地位和作用

能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。 本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 二、教学目标 （一）知识与技能 1．了解反应途径与反应体系 2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算； （二）过程与方法 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 三、教学重点

重点高中化学定律公式

高中化学定律和公式 、物质的量的单位——摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是 n 23 我们把含有 6.02 ×10 个粒子的任何粒子集体计 量为 物质的量（ n ）、粒子个数（ N ）和阿伏加德罗常数（ N A ）三者之间的关系 用符号表示： 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号 M 物质的量（ n ）、物质的质量 （m ）和摩尔质量（ M ）三者间的关系 : 在相同条件下 （同温、同压）物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下 （0 ℃、101kPa ）1mol 任何气体的体积都约是 22.4L 。 1. 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为 V m V m V （V 为标准状况下气体的体积， n -1 3 3 -1 n 为气体的物质的量 ）单位： L/mol 或（L ·mol -1）m 3/mol 或（m 3· mol -1） 定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质 的量浓度。用符号 C B 表示，单位 mol · L -1（或 mol/L ）。C B n B 1 摩尔，摩尔简称摩，符号 mol N n= N A 3.物质的量（ mol ）= 摩尔物质质量 的质（g 量·m （g ol ）-1）符号表示 n= m

c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液） 1、原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1 个质子带一个单位正电荷 核电荷数（Z）== 核内质子数==核外电子数==原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量 m+ 3、阳离子a W ：核电荷数＝质子数＞核外电子数，核外电子数＝a－m n- 阴离子b Y ：核电荷数＝质子数＜核外电子数，核外电子数＝b＋n 元素主要化合价变化规律性 二、电子式 在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、

反应热的计算--盖斯定律专题训练

反应热有关计算专题训练 1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( ) A ．0.5Q B ．Q C.2Q D ．5Q 2．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝-2 878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝-2 869 kJ 下列说法正确的是( ) A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 3．已知： ①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1 ； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋262.6 kJ·mol －1 B ．－131.3 kJ·mol －1 C.－352.3 kJ·mol －1 D ．＋131.3 kJ·mol －1 4．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1 若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ C . (0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJ D ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ 5．已知葡萄糖的燃烧热是2 840 kJ·mol －1 ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( ) A ．26.0 kJ B ．51.9 kJ C . 155.8 kJ D ．467.3 kJ 6．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol －1 、282.5 kJ·mol －1 、726.7 kJ·mol －1 。已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( ) A.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1 B.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1 C.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1 D.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1 7．下列说法或表示方法中正确的是( ) A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1 ，则氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C . Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH < 0 D ．稀硫酸中加入过量NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJ 8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1 现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( ) A ．80% B ．50% C.60% D ．20% 9．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2mol AB 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol － 1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 10．肼(N 2H 4)是火箭的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＝＋8.7 kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534.0 kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1059.3 kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===3 2N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol 11．(2011·东城模拟)下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol － 1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol － 1， 则a >b D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol － 1，

燃烧热盖斯定律计算练习题

燃烧热盖斯定律计算练 习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为： 已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

2021高中化学一轮复习盖斯定律及反应热的简单计算

2021届一轮复习训练十八盖斯定律及反应热的简单计算 1．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5 2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是() A．当有10N A个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量 B．当有N A个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量 C．当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量 D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量 答案：A 解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有N A个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误； 1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。 2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa时： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 835 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119 kJ·mol－1 下列说法正确的是() A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 答案：D 解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2 835 kJ·mol－1)－(－3 119 kJ·mol－1)＝＋284 kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。 3．[2019·江苏启东中学月考]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法不正确的是() A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

高中化学定律公式

高中化学定律公式Revised on November 25, 2020

高中化学定律和公式 一、物质的量的单位——摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。 我们把含有×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。 物质的量（n ）、粒子个数（N ）和阿伏加德罗常数（A N ）三者之间的关系用符号表示：n= A N N （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M 。 物质的量（n ）、物质的质量(m)和摩尔质量（M ）三者间的关系: 3.物质的量（mol ）= 1 ()()g g mol 物质的质量摩尔质量 符号表示：n=M m 在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是 L 。 1.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为m V m V V n = (V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位：L/mol 或(L·mol -1 ) m 3 /mol 或(m 3 ·mol -1 ) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。用符号B C 表示，单位mol·L -1（或mol/L ）。表达式：B B n C =

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 1、原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 3、阳离子a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子b Y n- ：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n

盖斯定律计算例题

高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律） 【知识要点】盖斯定律及其应用 已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。 【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？ 〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２

方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g), （3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。 （4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解 （1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2 （3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝ －80 kJ·mol －1 。 【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )， 则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。

高中化学练习-热化学方程式、盖斯定律及有关计算_word版含解析

课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算 基础练 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．任何化学反应的反应热都可直接测定 B ．利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关 D ．一个化学反应中,经过的步骤越多,放出的热量就越多 2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ,X 为下列何种物质时ΔH 最小( ) A ．CH 3COOH(l) B ．CH 3COOH(g) C ．CO(g) D ．CO 2(g) 3．航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ.则铍燃烧的热化学方程式是( ) A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1 C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 4．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2,则X 、 Y 可能是( ) ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②③④ B ．①② C ．③④ D ．①②③ 5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ① CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ② CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③ 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋131 kJ·mol －1 B ．－131 kJ·mol －1 C ．＋262 kJ·mol －1 D ．－262 kJ·mol －1 6．25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol

高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100)　g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =

盖斯定律及其计算

1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ， 下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32 N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 4．下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， ②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， 则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol － 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A ．(5a －2b ) kJ B ．(2b －5a ) kJ C ．(5a ＋2b ) kJ D ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学