2010年上海高考化学卷及答案

2010年全国普通高等学校招生统一考试

上海 化学试卷

第I 卷 (共66分)

相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5

K －39 Br －80 I －127

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是

A ．减少食物加工过程

B ．注意节约用电

C ．尽量购买本地的、当季的食物

D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2

C ．硫原子的最外层电子排布式3s 2

3p 4

D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是

4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A ．有机物不导电

B ．金刚石是自然界最硬的物质

C ．SO 2可用作食品防腐剂

D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是109°28’

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

A ．H 3C －

１,３,４-三甲苯

－CH ３ CH ３

B ．H 3

C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷

CH ３

CH ３

C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇

CH 3

D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔

CH 3

7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A C ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A 8．下列实验目的可以达到的是 A ．电解熔融氯化镁制取金属镁

B ．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

C ．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D ．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 9．下列离子组一定能大量共存的是

A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +

B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－

C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、NO 3－、Na +、ClO －

D ．含大量OH －

的溶液中：CO 32－

、Cl －、F －

、K +

10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A ．乙醇、甲苯、硝基苯

B ．苯、苯酚、己烯

C ．苯、甲苯、环己烷

D ．甲酸、乙醛、乙酸

11．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是

12．下列实验操作或实验事故处理正确的是

A ．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

n(CO 2)mol

n(CO 2)mol

n(CO 2)mol

n(CO 2)mol

A B C D

A B C D

浓硫酸的稀释 碳酸、苯酚酸性强弱比较

氯化氢气体的吸收 除去氯气中的氯化氢

澄清的 苯酚钠

溶液

CO

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

13．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

14．下列判断正确的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量

C．0.1mo1/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH

D．1Llmo1/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于lLlmo1/L硫化钠溶液吸收SO2的量15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[H+]=[OH－]

C．0.1 mo1/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+]

D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中：[OH－]=[H+]+[HS－]+[H2S]

17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

2CO

下列叙述错误的是

A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)

18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A ．烧瓶中立即出现白烟

B ．烧瓶中立即出现红棕色

C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 19．下列反应的离子方程式正确的是

A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 Ca 2++2HCO 3－+2OH －→CaCO 3↓+CO 32－+2H 2O

C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe 2+

+2H +

+H 2O 2→Fe 2+

+2H 2O

D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I －+O 2+2H 2O →2I 2+4OH － 20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A ．X 、Y 元素的金属性 X ＜Y

B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2

C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来

21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入l0mL0.1 mo1/LA1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A ．甲中沉淀一定比乙中的多

B ．甲中沉淀可能比乙中的多

C ．甲中沉淀一定比乙中的少

D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多

22．由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物中，加入纯铁lmol 并在高温下和 Fe 2O 3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是 A ．4∶3 B ．3∶2 C ．3∶1 D ．2∶l

氢氧化钠 溶液

Cl 2

第Ⅱ卷(共84分)

四、(本题共24分)

23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si 3O 8·nH 2O)等化合物。

1)三硅酸镁的氧化物形式为________________________________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为______________。 2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。 3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。 4)A12O 3、MgO 和SiO 2都可以制耐火材料，其原因是_____________。 a ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都不溶于水 b ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是白色固体 c ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是氧化物 d ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都有很高的熔点

24．向盛KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是______________________________________。

3)KI 换成KBr ，则CCl 4层变为____________色；继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。 Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。 4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg 。制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000k9，若用KI 与 Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗Cl 2___________________L(标准状况，保留2位小数)。

25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)+190kJ

1)该反应所用的催化剂是______________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是__________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________________

a ．υ(O 2)正 = 2υ(SO 3)逆

b ．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c ．容器中气体的密度不随时间而变化

d ．容器中气体的分子总数不随时间两变化

＋

＋

＋

4)在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20mol SO 2和0.10mol O 2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO 3 0.18mol ，则υ(O 2)=____________ mo1/(L ·min)；若继续通入0.20mol SO 2和0.10mol O 2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mo1＜n(SO 3)＜___________mol 。

五、(本题共24分)

26．CaCO 3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO 3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应

制备CO 2气体。下列装置可用于CO 2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制l ∶l(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L)，应选用的仪器是_________________。 a ．烧杯 b ．玻璃棒 c ．量筒 d ．容量瓶

2)上述装置中，A 是_______________溶液，NaHCO 3溶液可以吸收__________________。 3)上述装置中，B 物质是_______________。用这个实验得到的气体测定CO 2的分子量，如果B 物质失效，测定结果__________________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO 3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是___________________________。

a ．氯化钠溶液

b ．稀醋酸

c ．稀硫酸

d ．正己烷

5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______________，后溶出________________________。

6)上述测定实验中，连续_____________________________________，说明样品已经恒重。

27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(沉淀剂A 来源于石灰窑厂)，写出A 、B 的化学式。 A______________________________ B______________________________

CO

粗盐水 纯碱

2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、__________、沉淀、__________、_________、冷却结晶、__________、烘干。

3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________________________________。

4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________________________ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：____________________________________________。

5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________________________________________。滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________________________________。

6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

______________________________________________________________________________ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

六、(本题共2 0分)

28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。

完成下列填空：

1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________ 2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链

不对称。写出B的结构简式______________________________________________________。

3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：_______________________________________________________________

A通入溴的四氯化碳溶液：___________________________________________________ 4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有_____________种。

29．粘合剂M的合成路线如下图所示：

⑦

O

粘合剂M

CH2－CH－CH2－CH

［］

COOCH3

C－NH2

n

完成下列填空： 1)写出A 和B 的结构简式。

A_________________________________ B__________________________________ 2)写出反应类型。反应⑥___________________ 反应⑦____________________ 3)写出反应条件。反应②___________________ 反应⑤____________________

4)反应⑧和⑤的目的是__________________________________________________________。 5)C 的具有相同官能团的同分异构体共有_____________种。 6)写出D 在碱性条件下水解的反应方程式。

____________________________________________________________________________

七、(本题共16分)

30．Na 2SO 3·7H 2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na 2SO 3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH 2O 。

1)计算30℃时Na 2SO 3饱和溶液中Na 2SO 3的质量分数ω。(保留2位小数) 2)计算30℃时271g Na 2SO 3饱和溶液中水的质量。

3)将30℃的Na 2SO 3饱和溶液271g 冷却至l0℃，析出Na 2SO 3·7H 2O 晶体79.5g 。计算10℃时Na 2SO 3在水中的溶解度。

31．白磷(P 4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl 5为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

1)6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________________L 。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL 磷酸(H 3PO 4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______________________mo1/L 。

2)含0.300mol H 3PO 4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l 种难溶盐和16.2g H 2O 。该难溶盐的化学式可表示为________________________________。 3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl 5－X Br X (1≤x ≤4，且x 为整数)。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________________________________________。

4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl 5和0.10mol NH 4Cl 恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M>300)。

)120o

P Cl

Cl

Cl

Cl

2010年上海市高考化学试题参考答案

23.（本题共8分）

1）2MgO ?3SiO 2?nH 2O 1S 22S 1

2) 13 5

3) 大 Al(OH)3+OH -→AlO 2-+2H 2O 4) a 、d

24.（本题共8分）

1）I 2 + 5Cl 2 + 6H 2O →2HIO 3 + 10HCl 2) KI 、I 2

3）红棕 HBrO 3>Cl 2>HIO 3 4) 10.58

25.（本题共8分）

1) 五氧化二钒（V 2O 5） 大于

2）在450℃时，2mol SO 2气体和1mol O 2气体完全反应生成2mol SO 3气体时放热190kJ 。 3）b d

4）0.036 向正反应方向 0.36 0.40 五、（本题共24分） 26.(本题共12分）

1）abc 2）CuSO 4溶液或酸性KMnO 4溶液；吸收HCl 气体或吸收酸性气体 2）无水CaCl 2 偏低 4）b d

5）石蜡 CaCO 3 6）两称量的结果相差不超过（或小于）0.001 27.(本题共12分）

1）Ca(OH)2 或CaO Na 2CO 3 2）溶解 过滤 蒸发 过滤

3）有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 4）NH 4Cl 取样，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 5）NH 4+ +OH - →NH 3↑ + H 2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 6）3

12N aH C O 1

84m m 31m （－）＝

六、（本题共20分）

28.(本题共8分） 1)

一定条件

n CH 2－CH 3

CH 3 n CH 2－CH 3

CH 3

＋ CH 2－C －CH 2－C ［ ］ CH 3 n

CH 3

CH 3

CH 3 一定条件

n CH 2－CH 3

CH 3 n CH 2－CH 3

CH 3

＋ CH 2－C －C －CH 2 ［ ］ CH 3 n

CH 3 CH 3

CH 3

2）

3）A 通入溴水；红棕色褪去且溶液分层。 A 通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去。 4）3种

28.(本题共12分）

1）A ：CH 3－CH ＝CH 2 B ：CH 2＝CHCH 2Cl （或CH 2＝CHCH 2Br ） 2）反应⑥：酯化反应 反应⑦：加聚反应

3）反应②：NaOH/H 2O ，加热 反应⑤：NaOH/C 2H 5OH ，加热 4）保护碳碳双键

5）4种

6） 七、（本题共16分） 30.(本题共5分） 1）23

Na

SO 35.50.2635.5100

ω＝

＝＋

2）135.5：100＝271：x x ＝200（g ）

3）Na 2SO 3?7H 2O 中的Na 2SO 3质量分数为0.50

2

271200)

79.5

0.50

.5(g /100g H O )

0.50

???（－

－100＝19200-79.5 31.(本题共11分）

1）5.6 4.00 2）Ca 5(PO 4)3(OH) 3）297.5 或342 4）348和464

CH 2－C －CH 2－CH －CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

O CH 2=CH －C －NH 2 ＋ NaOH → CH 2=CHCOONa +NH 3

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

全国高考化学试题及答案-上海卷

2０15年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 Ｎ-14 O －16 Na-２３ C ｌ-３5.５ Ca-40 一、选择题(本题共1０分，每小题2分,每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第1１6号元素Ｌv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ） A ．原子序数116??? Ｂ.中子数1７7 C ．核外电子数１16??? Ｄ．相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 ２．下列物质见光不会分解的是（ ) Ａ．HClO ???B ．NH 4Ｃl C ．HNO 3 ?? D ．A ｇNO ３ 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ）

Ａ．不可能有很高的熔沸点??B．不可能是单质 C．可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（） A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易???Ｄ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ） Ａ.还原性Ｂ.氧化性???C.漂白性??Ｄ.酸性 【答案】A

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共3６分,每小题３分,每题只有一个正确选项) 6．将Na、Na2Ｏ、ＮａOＨ、Na2S、Nａ2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A．2种??B．3种???C．4种?D．5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是（）A．NaＯH???B.KＭｎO4???C.KSCＮ?D．苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2Ｏ2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是（)

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

上海市2020年高考化学预测试题及答案.pdf

上海市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不

2020高考化学部分高清卷(上海卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2016年高考试题(化学)上海卷解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2010年上海高考化学卷及答案

2010年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 第I 卷 (共66分) 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Br －80 I －127 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。) 1．下列做法不能体现低碳生活的是 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料 2．下列有关物质结构的表述正确的是 A ．次氯酸的电子式 B ．二氧化硅的分子式SiO 2 C ．硫原子的最外层电子排布式3s 2 3p 4 D ．钠离子的结构示意图 3．下列有机物命名正确的是 4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 5．下列判断正确的是 A ．酸酐一定是氧化物 B ．晶体中一定存在化学键 C ．碱性氧化物一定是金属氧化物 D ．正四面体分子中键角一定是109°28’ 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。) 6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 A ．H 3C － １,３,４-三甲苯 －CH ３ CH ３ B ．H 3 C －C －Cl 2-甲基-2-氯丙烷 CH ３ CH ３ C ．CH 3－CH 2－CH －OH 2-甲基-1-丙醇 CH 3 D ．CH 3－CH －C CH 2-甲基-3-丁炔 CH 3

2019年高考(上海卷)化学试题及答案解析(精美word版)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐 饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体 3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 4、下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由 此可知超临界水 A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A．原料利用率高 B．设备少 C．循环利用的物质多 D．原料易得 7 8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐 蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH- D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL（标准状况） 9、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应 剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

全国高考(上海卷)化学试题及答案

2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同 4．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是 A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

上海高考化学考纲

2012年上海高考考试手册——化学学科 一、考试性质 上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生，有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。 考试对象为2012年参加高考选考化学科目的全体考生。 二、考试目标 化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为： 1．化学基础知识与基本技能 l.1理解化学基本概念、基本理论 l.2掌握元素化合物的基本知识 1.3掌握有机化合物的结构和性质 1.4熟悉和掌握基础化学实验 1.5能进行有关的化学计算 2．化学思维能力 2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理 2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理 3．化学探究能力 3.1 能根据情景资料提出问题 3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证 3.3能对探究过程、结果作出评价 三、考试细则 1．考试内容在试题中的比例 按内容划分，基本概念、基本理论约占30％，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占15％，化学实验约占20％，化学计算约占15％。 2．试题难易度比例 基础部分约占70％，较高要求部分约占30％。 3．考试方法和试卷总分 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。 4．考试时间 考试时间为120分钟。 5．试卷形式 试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。 第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上，采用机器阅卷。 第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。 四、考试内容和要求 根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》确定考试内容和要求。 知识内容的要求：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。 知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。 理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。 掌握(c)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。 实验内容的要求：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。 初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。

2020年高考化学上海卷

xx 年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学
相对原子质量： H：1 C：12 N：14
第 I 卷（共 66 分）
O：16 Na：23 Al：27
S：32
Ca：40
Fe：56
一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．下列化学名词正确的是
A 三溴笨酚 B 烧碱 C 乙酸乙脂 D 石碳酸
2．有关化学用语正确的是
A 乙烯的最简式 C2H4
B 乙醇的结构简式 C2H6O
C 四氯化碳的电子式
D 臭氧的分子式 O3
3．据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是
A N4 是 N2 的同素异形体
B N4 是 N2 的同分异构体
C 相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1︰2 D N4 的摩尔质量是 56g
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B MgO＋H2 Mg＋H2O C Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D 2HgO 2Hg＋O2↑ 5．以下命题，违背化学变化规律的是
A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油
C 水变成汽油
D 干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A 常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B 标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C 常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA D 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2＋数为 0.2NA 7．已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、 G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是
＋
＋
E
G
L
M
A G 是最活泼的非金属单质
B L 是极性分子
C E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D M 化学性质活泼
8．浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a b 曲线变化的
原因是
A a 升华、b 冷凝 B a 挥发、b 吸水 C a 蒸发、b 潮解
D a 冷凝、b 吸水

(完整word版)2019年上海市普通高中学业水平等级性考试(高考)化学试卷(

2019年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C -12 O -16 S -32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 元素295 118Og 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ） A. 核外电子数是118 B. 中子数是295 C. 质量数是117 D. 第六周期0族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ ） A. 次氯酸漂白 B. 盐酸除锈 C. 石油分馏 D. 煤干馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（ ） A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al 2O 3 D. NaCl 溶于水 4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁 B. Zn 加入硫酸 C. H 2通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ） A. 1×12 10 -mol/L B. 1×13 10 -mol/L C. 5×12 10 -mol/L D. 5×13 10 -mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（ ）

A. B. C. D. 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的 叙述正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 C. 其密度大于水的密度 D. 与环己烷为同系物 8. 聚异戊二烯 的单体是（ ） A. B. C. D. 9. 下列说法错误的是（ ） A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，①调节使水 准管和量气管液面持平，①读数。正确的顺序是（ ） A. ①①① B. ①①① C. ①①① D. ①①① 11. 关于离子化合物NH 5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ） A. N 为+5价 B. 阴阳离子个数比是1:1 C. 阴离子为8电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为11 C Cl Cl Cl Cl CH CH CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3CH 2 CH C CH C CH CH 2 CH 3 CH 2 n C CH CH 2 CH 2 CH 3 (CH 2)2C CH CH 2(CH 3)2C CH CH 2C CH CH 2 CH 2 CH 3

上海高考化学试卷及答案

2004年上海高考化学试卷 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。 1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟里昂 D.含汞电池 2.下列物质中属于离子化合物的是 A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同分异构体 B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子 4.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2 5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动 C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。 6.下列物质中不会因见光而分解的是 A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO 7.实验室制取下列气体，其反应放热的是 A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2 8.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 9.下列实验操作中，错误的是 A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 10.有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

2021高考化学上海卷

2021高考化学上海卷 第I卷（共66分） 考生注意： 1．答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清晰填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更换时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．下列物质一定不是天然高分子的是 A 橡胶 B 蛋白质 C 尼龙 D 纤维素 2．上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质 3．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53g碳酸钠中含N A个CO32－ B 0.1molOH－含N A个电子 C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子 4．下列电子式中错误的是 A Na＋ B C D 5．在医院中，为酸中毒病人输液不应采纳 A 0.9％氯化钠溶液 B 0.9％氯化铵溶液 C 1.25％碳酸氢钠溶液 D 5％葡萄糖溶液 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

上海市2019-2019学年静安区高三高考化学等级考二模考试卷及答案

静安区2018-2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2019.04 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 大气固氮过程中，不会产生 A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3 2. 工业上以食盐为原料不能制取 A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. H2SO4 3. 属于弱电解质的是 A. Na2S B. H2O C. HNO3 D. C2H5OH 4. 下列过程中，没有新物质生成的是 A. 熔化Al B. 电解Al2O3 C. Al(OH)3分解 D. AlCl3水解 5. 下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是 A. 乙烯 B. 汽油 C. 液化石油气 D. 煤焦油 6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是 A. 官能团—COH B. 比例模型 C. 最简式C2H4O D. 结构式CH3CHO 7. 下列有机物，能发生加成反应的是 A. 乙烷 B. 聚乙烯 C. 苯 D. 乙醇 8. 能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是 A. Cu B. NH3?H2O C. Cl2 D. KSCN 9. NH3分子和CH4分子比较，相同的是 A. 键角 B. 空间构型 C. 分子的极性 D. 化学键的类型 10. 能说明非金属性Cl比S强的是 A. 酸性HCl>H2S B. 电子对偏移程度Cl-H>S-H C. 沸点硫>氯气 D. 最高正价Cl>S

11. 关于的表述正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 命名为2,3-2甲基丁烷 C. 是丁烷的同系物 D. 是2-甲基己烷的同分异构体 12. 为验证SO 2的相关性质，所选用试剂错误的是 A. 漂白性——品红溶液 B. 氧化性——饱和Na 2SO 3溶液 C. 酸性——滴有酚酞的NaOH 溶液 D. 还原性——酸性KMnO 4溶液 13. 实验室从海带中提取碘的流程如图： 下列操作装置不符合要求的是 A B C D 14. 符合工业合成氨生产实际的是 A. V 2O 5做催化剂 B. NH 3循环使用 C. N 2和H 2液化分离 D. 反应温度由催化剂决定 15. 不能鉴别NaBr 溶液和KI 溶液的是 A. 氯水和CCl 4 B. 碘水和淀粉 C. FeCl 3和淀粉 D. 溴水和苯 16. 常温下①、②两个装有50mL 氯气的针筒，分别抽取10mLH 2O 和10mL15%的NaOH 溶液（如右图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是 A B C D 针筒① 有颜色 有漂白性 呈酸性 含Cl 2分子 针筒② 无颜色 无漂白性 呈碱性 无Cl 2分子