高中化学--热点 二——电解质溶液、胶体
热点二——电解质溶液、胶体
考向指南针
本专题属于高考必考内容，并且考查的热点众多、分散。从历年高考试卷看，考查的热点有：
(1)比较某些物质导电性的强弱；
(2)外界条件对弱电解质电离平衡的影响；
(3)依据电离、水解平衡移动原理，解释某些问题；
(4)相同浓度(或相同pH)的强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、与较活泼金属放出氢气的速率或多少、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等；
(5)将已知pH的酸、碱按一定比例混合，分析混合后溶液酸碱性或计算溶液的pH；
(6)已知物质的量浓度和体积的酸碱混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算溶液的pH；
(7)已知混合溶液的pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时的体积比；
(8)对盐对水的电离程度的影响作定性判断或定量计算；
(9)盐溶液蒸干灼烧后产物的推断；
(10)盐溶液的pH大小比较；
(11)离子浓度大小的比较等，另外，判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。
从发展的趋势看，在以后的高考中，外界条件对弱电解质电离平衡的影响及强弱电解质的比较将仍是命题的重点，离子浓度大小的比较是热中之热。在高考试题中，特别是选择题，常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。溶液的pH计算题设条件可谓千变万化，正向、逆向思维，数字和字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具进行推理等试题在理科综合测试中出现可能性极大，今后很可能会以填空或选择的形式出现，题目难度适中，推理性会有所增强。有关胶体的试题，命题有向着考查胶体基本知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势，主要考核胶体性质和胶体提纯(渗析法)。
三点荟萃
[知识网络]
一、电解质溶液
二、胶体的性质、制备、提纯、凝聚
[问题透析]
一、弱电解质的判断方法
可通过比较一定条件下①导电性强弱，②氢离子浓度大小，⑧起始反应速率，④滴有指示剂的溶液加热前后的颜色变化：⑤中和碱的能力，⑥稀释后pH的变化程度，⑦相同pH的两溶掖稀释至相同pH所加水的量，⑧盐溶液的酸碱性强弱(或pH的大小)，⑨较强酸制较弱酸的难易(离子结合能力)等等进行判断。具体地说，如同温、同物质的量浓度的一元酸，导电能力弱或氢离子浓度小的是弱电解质，导电能力强或氢离子浓度大的可能是弱电解质也可能是强电解质，相同浓度的一元酸，起始反应速率小的是弱电解质，起始反应速率大的可能是弱电解质也可能是强电解质，滴有指示剂的溶液受热后颜色加深，则对应的酸(或碱)是弱电解质，相同氢离子浓度的一元酸，中和碱的能力大的是弱电解质，中和碱的能力小的可能是弱电解质也可能是强电解质，相同pH的一元酸，稀释后pH的变化小的是弱电解质，稀释后pH的变化大的可能是弱电解质也可能是强电解质。相同pH的两溶液稀释至相同pH所加水的量大的是弱电解质。某盐溶液水解后碱性越强，其对应的一定是弱酸且酸性越弱。某盐溶液水解后酸性越强，其对应的一定是弱碱且碱性越弱(NaHSO4、
NaH2PO4等电离显酸性的溶液例外)。弱酸(或酸式盐阴离子)通过复分解反应制出的酸一定是更弱的酸(弱电解质)，注意通过复分解反应制出弱酸的酸不一定是强酸。
从试题的变化趋势来看许多题目不仅仅局限于依据上述的规律进行定性判断，而且还可能根据某些实验事实，对弱酸或者弱碱进行确定。考查的角度常有：弱酸(或弱碱)浓度大于其H+(或OH-)的浓度、盐溶掖的pH不等于7等。
二、不同溶液中水的电离程度大小的比较
1．酸或强碱弱酸盐溶液中比较水的电离程度看c(OH-)(溶液)c(OH-)(水)＝10pH-14的大小。
碱或强酸弱碱盐溶液中比较水的电离程度看c(H+)(溶液)c(H+)(水)＝10-pH的大小。
2．常温下，酸或碱溶液(抑制水电离)c(H+)水＝c(OH-)水＜10-7 mol·L-1，以同浓度下一元酸(碱)为例，酸(碱)性越强c(OH-)[c(H+)]越小等pH下越弱的酸(碱)的浓度越大等pH时稀释同等倍数，越弱的酸(碱)pH改变程度越小。
强碱弱酸盐溶液(水电离受促进)c(OH-)水＝c(OH-)溶液＞10-7 mol·L-1，同浓度下不同强碱弱酸盐溶液相比，对应弱酸酸性越弱c(OH-)越大。
强酸弱碱盐镕液(水电离受促进)c(H+)水＝c(H+)溶液＞10-7 mol·L-1，同浓度下不同强酸弱碱盐溶液相比，对应弱碱碱性越弱c(H+)越大。
3．酸式盐溶液中若是NaHSO4、NaH2PO4等总体显(电离)酸性的溶液，水电离受抑制，若是NaHCO3等总体显碱性的溶液，水电离受促进。
注意：
①酸性溶液可能是酸、酸式盐或强酸弱碱盐溶液；碱性溶液可能是碱或强碱弱酸盐溶液。
②同温同浓度下，酸(碱)的电离产生的酸(碱)性一般大于盐水解产生的酸(碱)性。
三、电离(水解)程度，平衡移动方向和pH
电离(水解)程度大小和平衡移动方向、pH大小均无一定关系，如
注意：
纯酸或极浓酸(如冰酷酸)在稀释的初期可能出现平衡右移，电离程度增大，pH下降，导电性增强的情况。
四、pH的计算技巧
1．强酸(强碱)的稀释：一般按稀释前后溶质的物质的量不变列等式先求稀释后的n(H+)(对于酸)或n(OH-)(对于碱)，再求pH。稀释后，当c(H+)[c(OH-)]的浓度大于10-5 mol·L-1时，不考虑水的电离；当小于10-5 mol·L-1时．应考虑水的电离。
注意弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动．不能求得具体效值，只能确定其pH 范围。
2．两强酸混合
由c(H+)混＝先求出混合后的c(H+)混，再求pH。若两强酸等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前pH小的加0.3。
3．两强碱混合
由c(OH-)＝先求出混合后的c(OH-)。再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。
4．强酸与强碱混合
(1)若恰好中和，pH＝7。
(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H+)，再求pH。
(3)若剩余碱．先求中和后剩余的c(OH-)，再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。
pH计算应注意温度！若温度距离常温较远，应依据新的Kw进行H+、OH-的换算！
五、粒子浓度大小的比较方法
1．多元弱酸溶液，根据多步电离的程度分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)。
3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中各种因素(如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用、该离子水解前浓度的大小、该离子水解程度的大小等等)。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中；①NH4NO3 ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4，c(NH4+)由大到小的顺序是④＞③＞①＞②。
4．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如NH4Cl和氨水的混合溶液。
①一般情况下，则显碱性．以电离平衡为主(水解平衡存在但可忽略)，此时c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；
②若NH4Cl相对浓度较大，则显酸性，以水解平衡为主，此时c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；
③在某个恰当点，溶液也可能显中性，此时c(Cl+)＝c(NH4+)，c(H+)＝c(OH-)。但无论何时都不可能出现c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)等关系式(违背了电荷守恒)。
注意推广上述思路。
5．电荷守恒；电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中由n(Na+)+n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)，可推出；c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。
6．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中由n(Na+):n(C)＝1:1，可推出c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。
7．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物，NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)＝c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
质子守恒一般可以不用，只要电荷守恒和物料守恒联合应用即可。
六、胶体
关键在于了解胶体的概念及其重要性质和应用。能够根据胶粒的结构特征(直径在1nm～100nm)区分胶体和其他分散系；根据丁达尔现象鉴别溶胶和溶液根据胶体的电泳现象判断电极名称和胶粒的电性；能够运用渗析(会操作、会叙述、会检验效果)的方法分离、提纯胶体和离子、小分子，运用胶体的性质解释生活中有关胶体的问题。如“三角洲”的形成、明矾的净水、卤水的点豆腐、高压电除尘、农作物对化学肥料的吸收效果。
注意；
①金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电荷，通电时向阴极移动，如Al((OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、Fe2O3胶体等。非金属氯化物、金属硫化物的胶粒带负电荷，通电时向阳极移动，如H2SiO3胶体、As2S3胶体、As2O3胶体等。
②胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的，并非所有胶体粒子都带电荷。如淀粉、蛋白质等分子胶体，这类胶体无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉。
③胶体的聚沉是不可逆的，而盐析是可逆的。
④有些胶体遇足量强碱或强酸，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液。
⑤1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数应小于1 mol ，应注意胶体的这种特殊性。
⑥以教材第三册P16页渗析实验为例，为保证渗析完全除去离子，一般采取多次更换烧杯中蒸馏水的方法。为检验是否渗析完全，一般取最后一次烧杯中的蒸馏水少许滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，检验出Cl-，则渗析不完全，反之则完全。
实用总揽
一、勒夏特列原理在电离平衡中的应用
应对这类题型关键是要分类掌握各知识要点，力求使头脑清晰化(具体见前述)。
典例1将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，则下列有关说法中正确的是()
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
解析
将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释后，由于电离平衡向右移动，溶液中氢离子数目增多。在稀释过程中由于体积的增大占主导地位，导致溶液的酸性减小，即c(H+)减小，c(OH-)增大，pH增大。
答案 D
典例2pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法中正确的是()
A．原溶液都是稀溶液
B．原溶液的浓度大小为c(X)＞c(Z)＞c(Y)
C．Z是强酸，Y和X是弱酸
D．三种酸由强到弱的顺序是Z＞X＞Y
解析
X最初稀释时有一段pH下降，酸电离程度增大，则X肯定是浓溶液，A错；稀释1000倍后，pH(Y)＜pH(Z)，说明Y的酸性更弱，则起始c(Y)＞c(Z)，B错；稀释1000倍，pH增加到5的为强酸，小于5的为弱酸，c对；等pH时x的浓度最大，则x的酸性最弱，三种酸由强到弱的顺序是Z＞Y＞X。
答案 C
二、弱电解质的判断
应对良策仍是分类掌握各知识要点，力求头脑清晰化(具体见前述)。
典例3下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3
A．②
B．②⑤
C．①③⑤
D．③④⑤⑥
解析
①中证明CH3COO-能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH存在电离平衡故为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③说明电离前n(CH3COOH)＞n(盐酸)，则CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质。④中说明c(H+)＜c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。已知⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。⑥中CH3COOH溶液被稀释，c(H+)变化与c(CH3COOH)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。
答案 A
三、水电离的有关计算
常温下：
a．电离显碱性溶液：c(H+)(水)＝c(OH-)(水)＝c(H+)(溶液)＝10-pH mol·L-1
b．电离显酸性溶液：c(OH-)(水)＝c(H+)(水)＝c(OH-)(溶液)＝10pH-14 mol·L-1
c．水解显酸性溶液：c(H+)(水)＝c(H+)(溶液)＝10-pH mol·L-1
d．水解显碱性溶液：c(OH-)(水)＝c(OH-)(溶液)＝10pH-14 mol·L-1
典例4常温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)()
A．一定为1.0×10-2 mol·L-1
B．一定为1.0×10-12 mol·L-1
C．可能为1.0×10-2 mol·L-1，也可能为1.0×10-12 mol·L-1
D．只可能为1.0×10-2 mol·L-1，不可能为1.0×10-12 mol·L-1
解析
假设该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，c(OH-)(水)＝c(H+)(水)＝c(H+)(溶液)＝10-12 mol·L-1。
假设该溶液是一种强碱弱酸盐溶液。c(OH-)(水)＝c(OH-)(溶液)＝mol·L-1＝10-2 mol·L-1。
答案 C
四、判断溶液的酸碱性强弱
这类题型需考虑电离程度、水解程度、同离子效应、强酸(碱)中H+(OH-)右下角系数、不同溶液同一离子、同浓度下不同溶液不同离子、促进、抑制等种种因素。
典例5常温时，以下四种溶液pH最小的是()
A．0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液
B．0.02 mol·L-1的CH3COOH与0.02 mol·L-1的NaOH溶液筹体积混合液
C．0.03 mol·L-1的CH3COOH与0.01 mol·L-1的NaoH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
解析
要比较四种溶液的pH大小，不妨将A、B、C、D四种溶液的情况作一比较：B选项中0.02 mol·L-1的CH3COOH与0.02 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后形成0.01 mol·L-1的CH3COONa溶液，呈碱性；C选项0.03 mol·L-1的CH3COOH 和0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后形成0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.005 mol·L-1的CH3COONa溶液，可以看成
是向A中加入适量CH3COONa后形成的，因为受CH3COONa电离出的CH3COO-的影响，CH3COOH CH3COO-＋H+向逆反应方向移动，所以C中H+浓度比A中小，D选项pH＝2的盐酸与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后形成NaCl 溶液，呈中性。因此选项A符合题意。
答案 A
典例6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()
A．Na2CO32-、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HCl
B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、Na2S、Ba(OH)2
解析
对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性、强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱强酸盐不水解；同浓度下不同离子的水解程度大小取决于离子对应的酸(碱)的酸(碱)性强弱，即“越弱越水解”，pH越偏离7，离子的水解程度就越大，对应盐溶液的酸性(或碱性)就越强。对于同种离子来说，离子浓度越大，水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度就越大。同浓度下酸(碱)电离产生的酸(碱)性大于水解产生的酸(碱)性。
答案 C
五、pH的计算
此类题型的常见计算方法见前，分类掌握即可，需要提醒的是若计算不是在常温下进行，这样Kw就变了，从而在
H+、OH-的浓度换算上引起不同！
典例7某温度时，水的离子积常数Kw＝10-13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL 混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
(1)若所得混合溶液为中性。则a:b＝________________，生成沉淀的物质的量为________________(最终结果可用含a、b的表达式来表示)。
(2)若a:b＝9:2，则所得溶液pH＝________________，该混合溶液最多能够溶解铁粉________________g。
解析
注意Kw＝10-13，该温度不是室温，恰好中和时pH＝6.5而不是7。
(1)1011-13 mol·L-1×aL＝10-1 mol·L-1×bL，∴a:b＝10:1。SO42-过量，则n(BaSO4)＝n(Ba2+)＝1011-13 mol·L-1×aL×＝5a×10-3 mol
(2)若a:b＝9:2，由(1)答案知应是H+过量，则剩余c(H+)＝＝10-2
mol·L-1，pH＝2，溶解的n(Fe)＝n(剩余H+)＝×10-2 mol·L-1×(a+b)L＝×10-2(a+b) mol
m(Fe)＝0.28(a+b)g
答案
(1)10:1；5a×10-3 mol (或5b×10-2 mol )
(2)2；0.28(a+b)
六、水解平衡
此类题型需要特别注意分析所设问项的内在意义，再由此推断所需措施。
典例8恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸，其中，可使c(CH3COO-)／c(Na+)比值一定增大的是()
A．只有①②
B．只有②⑤
C．只有①⑤
D．只有②④⑤
解析
欲使c(CH3COO-)／c(Na+)增大，应使CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。
答案 B
七、守恒法比较粒子浓度的大小
该类题型的等式一般为三守恒式或由三守恒的关系式彼此加减而来；不等式一般在纯酸(碱)溶液、纯盐溶液、盐和酸的混合物、盐和碱的混合物中分析，分步电离(水解)的相对程度大小，或是以水解，还是以电离为主，以及pH＝7的情况。
典例9现有物质的量浓度为0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氨水，下列说法中正确的是()
A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更小
B．若混合后溶液恰好呈中性时，c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C．两溶液等体积混合时，充分反应后，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积小于盐酸的体积
解析
A项：稀释时NH3·H2O NH4++OH-电离平衡正向移动，故误差小。
B项：呈中性时应为c(Cl-)＝c(NH4+)。
C项：等体积混合反应后为NH4Cl溶液。NH4++H2O NH3·H2O+H+，应为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。
D项：若呈中性氨水就稍过量。
答案 A
典例10取0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液与0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，恢复到室温后，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法中正确的是()
A．混合溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．混合溶液中：c(OH-)-+c(HA)＝1.0×10-8 mol·L-1
C．混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(HA)+c(OH-)
D．混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
解析
pH＝8，HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐。
A-+H2O HA+OH-
A项：应为c(Na+)＞c(A-)
C项：电荷守恒，多写c(HA)，错。
D项：NaA促进水的电离，应大于子浓度的大小顺序有如下四种关系：
①c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
③c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH+)
④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是上述四种离子浓度的大小顺序为________________(填编号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________________。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性．则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)________________c(OH-)。
解析
(1)CH3COONa溶液中CH3COO-少部分水解呈碱性，故选①。
(2)顺序③中显酸性且c(CH3COO-)＞c(Na+)，只能是电离平衡为主，水解平衡为辅，故溶质为CH3COONa和CH3COOH。
(3)混合后呈中性，则必得CH3COONa和CH3COOH混合液，故反应前CH3COOH过量，c(NaOH)＜c(CH3COOH)；由于CH3COOH为弱酸，少部分电离,NaOH为强碱，完全电离，∴c(H+)＜c(OH-)。
答案
(1)CH3COONa；①
(2)CH3COONa和CH3COOH
(3)小于；小于
八、胶体
该类题型通常以识记及应用为主，一般没有较复杂的思维过程。
典例12氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()
A．胶粒直径小于1nm
B．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷
D．胶粒不能通过半透膜
解析
许多胶体粒子带电荷，由于同种胶体粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥使它们不易聚集，这是胶体稳定存在的主要原因。
答案 C
体验高考
1．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是()
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
解析
pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小。等体积的两种溶液与足量Mg反应，后者放出的H2多。
答案 A
2．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知() A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
解析
由相同物质的量浓度的甲酸、乙酸两种溶液，甲酸的c(H+)大，表明甲酸的酸性强于同浓度的乙酸。依甲酸溶液a的pH大于0.10 mol·L-1的乙酸，说明乙酸的酸性强．则a的浓度必小于0.1 mol·L-1，故A正确。0.10 mol·L-1乙酸的pH大于甲酸溶液b，说明b溶液的酸性强。则可推知b的浓度大于或等于乙酸的浓度，所以C、D均不正确。
答案 A
3．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()
A．1:9
B．1:1
C．1:2
D．1:4
解析
本题主要考查有关pH的简单计算。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由
Ba2++SO42-BaSO4↓，有：
×10-2 mol·L-1·V1＝V2·c2①
又由于混合后溶液的pH＝11，得：
＝10-3 mol·L-1②
解①②可得：V1:V2＝1:4。
答案 D
4．欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是()
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
解析
A选项：由CO2+H2O H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-得c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)都增大；B 选项：OH-+HCO3-＝H2O+CO32-，c(CO32-)增大；C选项：c(H+)增大；D选项中H+和OH-转化生成水，HCO3-转化为CO32-后和Ca2+生成CaCO3沉淀，也减小了浓度。
答案 D
5．已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是()
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
解析
由题干中H2A溶液的浓度与溶液pH的关系分析可知，H2A应为二元弱酸。Na2A、NaHA溶液中均含有五种离子：
Na+、H+、HA-、OH-、A2-，A项错误。A2-+H2O HA-+OH-(阴离子个数增大)，HA-+H2O H2A+OH-(阴离子个数不变)，所以B项错误。依据电荷守恒可知C项正确。Na2A溶液为强碱弱酸的正盐溶液，其溶液因水解应呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，D项错误。
答案 C
演习战场
1．下列分散系中的分散质粒子，能透过半透膜的是()
A．淀粉溶液
B．石灰乳
C．Fe(OH)3溶胶
D．CuSO4溶液
答案 D
2.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
答案 A
3．下列对溶液导电性的推测中不正确的是()
A．饱和碘水很稀，导电性很弱，I2易溶于CCl4，所得饱和溶液导电性较强
B．常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱，向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液，导电性增强
C．向氨水中通CO2气体，溶液的导电性增强
D．发生中和反应时，虽然生成的盐是强电解质，但溶液的导电性不一定增强
答案 A
4．下列溶液中一定呈碱性的是()
A．溶液中c(OH-)＞c(H+)
B．溶液中含有OH-
C．c(OH-)＞10-7 mol·L-1
D．滴加酚酞后溶液显无色
答案 A
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是()
A．2:1
B．100:1
C．1:100
D．无法确定
答案 D
6．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S。四种溶液中所含带电粒子数由多到少的顺序是()
A．①＝④＞③＝②
B．④＝①＞③＞②
C．①＞④＞③＞②
D．④＞①＞③＞②
答案 D
7．分别在pH＝1的酸和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④
答案 C
8．物质的量浓度相同的下列溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3
按c(CO32-)由小到大的顺序排列正确的是()
A．⑤④③②①
B．③⑤②④①
C．③②⑤④①
D．③⑤④②①
答案 B
9．pH＝12的X、Y两种溶液各10mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法中正确的是()
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．若10＜a＜12。则X、Y都是弱碱
C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)
D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
提示
pH＝12的两溶液各稀释100倍后两溶液的pH不相等，则该两溶液不可能都是强碱，稀释后pH(Y)＞pH(X)，则等浓度下Y的碱性一定更弱，则10mL溶液中c(Y)＞c(X)，n(Y)＞n(X)，则A、C错；稀释后pH(Y)＞pH(X)，显然此时Y溶液的碱性强，D错；若a＞10，X、Y一定都是弱碱。
答案 B
10.实验测得常温下0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol·L-1的某一元碱(BOH)溶液中c(H+)／c(OH-)＝1×10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是() A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(B+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
答案 A
11．醋酸可以通过分子间氢链双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如图所示。则下列有关说法中正确的是()
A．a、b、c三点的溶液的pH为：a＞b＞e
B．若用温润的pH试纸测试c处溶液的pH，所得结果比实际pH偏小
C．a、b、c三点的溶液用1 mol·L-1的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为：a＞b＞c
D．醋酸双聚形成八元环．则其结构可表示为：
答案 D
12．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3。请回答下列问题(用序号)：
(1)以上状态下上述物质中能导电的是________________。
(2)以上物质中属于电解质的是________________。
(3)以上物质中属于非电解质的是________________。
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________________。
答案
(1)④⑧
(2)①③⑤⑧
(3)②⑥⑦
(4)①②③⑤⑧
13．现有下列两组溶液：
(Ⅰ)组：0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸；
(II)组：pH＝11的氨水和氢氧化钠溶液。
(1)若将它们加水稀释相同的倍数，试比较(Ⅰ)组和(II)组溶液pH的大小：
(Ⅰ)组________________；(II)组________________。
(2)若将它们稀释成相同的pH，试比较(I)组和(II)组溶液稀释倍数的大小：
(Ⅰ)组________________；(II)组________________。
(3)现有两瓶pH相同的醋酸和盐酸，试用最简便的实验将它们区别开来。
答案
(1)(Ⅰ)组：CH3COOH＞HCl(II)组：NH3·H2O＞NaOH
(2)(Ⅰ)组：HCl＞CH3COOH(II)组：NH3·H2O＞NaOH
(3)取等体积的pH相同醋酸和盐酸，加入等体积的蒸馏水，分别测其pH，pH较大者为盐酸
14．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG＝lg[c(H+)／c(OH-)]。请回答下列问题：
(1)在25℃时，若溶液呈中性，则AG＝________________。
(2)在25℃时，若溶液的pH＝12，则AG＝________________。
(3)在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________________(要化简)。
(4)在25℃时，将AG＝-12的NaOH溶液aL与AG＝12的H2SO4溶液bL混合，若所得混合液的AG＝10，则a:b＝________________。
答案
(1)0
(2)－10
(3)2(7－pH)
(4)9:11
15．在温度t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-1mol·L-1，c(OH-)＝10-b mol·L-1。已知a＋b＝12；向该溶液中逐滴加入pH＝6的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
(1)依据题意判断，t℃________________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度下水的离子积Kw＝________________。
(2)b＝________________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为________________。
(3)向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加人3L该Ba(OH)2，的稀溶液时，沉淀达最大量，从所得溶液中取出4mL，并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________________以及其中Na2SO4的物质
的量浓度为________________。
答案
(1)大于；10-12
(2)4；5×10-5 mol·L-1
(3)4；1×10-4 mol·L-1
胶体蓄电池及其电解质中的气相二氧化硅
从20 世纪20 年代美国人开始研究胶体蓄电池, 到1966 年德国阳光公司( Sonennschein) 的Jache and Eberts 将胶体电池的产品设计和胶体的制造工艺付诸工业化生产, 才算基本解决了胶体电池的技术问题, 期间持续了约半个世纪。 中国沈阳蓄电池研究所在50～60 年代立项研究过胶体电池, 到80 年代, 蓄电池行业外的人士对“胶体”进行了风起云涌般地炒作。当时大有全方位取消铅酸电池从此用硅溶胶电池取而代之的大革命之势, 一时间鱼目混珠, 泥沙俱下。此风一直持续到90 年代中期, 几乎惊动了各级政府和舆论界。中国人大环保委上层领导在沈阳开会期间还特意向笔者作了全面了解。为此, 中国电工技术学会铅酸蓄电池专委会分别在1995 年南昌会议和1997年泉州会议做出了胶体电池的研究方向和近期应用领域的决议。号召行业内的企业以科学的态度按本决议立项攻坚。在此之前, 中国的胶体电池的研究几乎走了一条阳光公司成功前的老路。尽管几位不屈不挠研究者近10 a 取得了阶段性成果, 但其产品也只能在诸如矿灯、电动助力车上勉强使用, 尚登不上诸如电信、电力和UPS 的“大雅之堂”。 70 年代以后, 阳光公司全力发展其Dryfit 胶体电池, 生产工艺逐渐完善、稳定, 产品品种越来越多。美国Globe Union (现为Johnson Controls) 第一个购买了阳光的技术和生产许可证。80 年代末到90 年代, 欧洲的Varta , HAGEN , Tudor , Oldham (Hawker) , FIAMM, 美国的Eastpenn , C&D , Trojan ; 亚洲的Global Yuasa (韩国) , 中国沈阳东北蓄电池公司相继自行研发或通过技术合作生产出了国际一流的胶体阀控电池, 实现了胶体电池的工业化生产。90 年代后期KOREA STORAGE BATTERY (韩国电池-K. S. B. ) 和中国江苏双登富思特都投入巨资研发胶体电池, 历经数载, 取得了突破性进展。 在备用电源的阀控电池领域, 胶体电池的产品设计思路已经自成体系。AGM 电池的“核心技术”是玻纤隔膜, 电池的性能在很大程度上取决于它的品质和使用设计; 胶体电池的“核心技术”是制胶工艺, 各厂胶体电解质的配方尽管有异, 但满足胶体电池性能技术指标的制胶工艺和工业化生产及与其相适应的产品设计却各有千秋。通俗点说, 现在的做法是一个比一个聪明! 笔者近几年先后访问了Sonennschein , HAGEN , FIAMM, East penn , Trojan等当代生产胶体电池的主要工厂并同韩国电池(K.S.B. ) 的同行进行过交流, 感悟颇深。上述厂家的制胶工艺尽管各具特色, 但技术进步, 后来居上已是不可逆转的了, 这就是科学技术发展的规律。美国的胶体电池主要是用于电信市场的涂膏式极板12 V 系列, 其循环耐久力远优于同类型的欧洲产品, 见图1。曲线1 是美国East penn 的12 V胶体电池; 曲线2 是其他国家的同类型胶体电池;曲线3 是AGM电池。
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
高中化学电解质练习题和答案
高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
胶体和电解质物质的量浓度及计算题
胶体、电解质和非电解质、物质的量浓度、溶液配制一．胶体 1．（14八中期中）某磁流体的分散质粒子直径在5.5~ 36 nm之间。下列说法正确的是A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液 C．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路 D．此磁流体很不稳定 2. （13师大附期中）下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 3.（13一中期中）下列关于胶体的叙述不正确的是（） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B. 光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4.（11一中期中）下列说法中，不正确的是 A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化 C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 二．电解质和非电解质 1.（14八中期中）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A．金属氧化物氧化铁FeO B．非金属氧化物二氧化氮NO2 C．酸硫酸H2SO3 D．碱纯碱Na2CO3 2. （14八中期中）用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 3． ①CuSO4②氧化钠③水银④SO3⑤氯水⑥酒精 ⑦NaOH A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．②③⑤⑥⑦ 4．(13师大附期中)用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是 X Y Z X Y Z
高中化学电解质概念
电解质概念 1、下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质 2、下列说法正确的是 ( ) A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存 D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H++OH- =H 2 O 表示3、下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( ) A、Na B、HCl C、NH 3·H 2 O D、SO 2 离子共存 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A、H+、Cl-、Na+、SO 42-、B、Na+、Ba2+、OH-、SO 4 2-、 C、CO 32-、SO 4 2-、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH-、 2、下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A、Mg2+、Al3+、Cl-、SO 4 2-、B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-、 C、Al3+、Fe3+、S2-、SO 42-、D、Ca2+、K+、SiO 3 2-、Cl-、 3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( ) A、Fe2+、K+、NO 3-、SO 4 2- B、NH 4 +、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C、K+、Na+、NO 3-、SO 4 2- D、Na+、Ba2+、MnO 4 -、SO 4 2- 4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A、SO 32-、MnO 4 -、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO 3 -、Cl-、 C、H+、K+、OH-、NO 3-、D、Cu2+、Fe3+、NO 3 -、OH-、 5、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( ) A.NH 4+、NO 3 -、K+、SO 4 2- B.CO 3 2-、NO 3 -、HCO 3 -、Na+ C.Na+、ClO-、AlO 2-、NO 3 - D.H+、K+、Na+、SO 4 2-
高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4
电解质水溶液的电解规律 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是 A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1．电解时的放电顺序与电极产物的判断 （1）基本思路 （2）离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。 ②阳离子放电顺序： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极：电解质阳离子 放电 阳极：H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是 A．AgNO3B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S 2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶 液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．仅①②③ B．仅①②③④
2019年初中升高中化学衔接课程 电解质和电离方程式(解析版)
第01讲电解质和电离方程式 【知识梳理】 一．电解质和非电解质 （1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。 溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。 (2)不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。 (3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。 (4)电解质本身一定导电吗？ 提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。 (5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？ 提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。 电解质和非电解质比较
[例1] 今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl 其中能导电的是①②⑦⑨， 属于电解质的是④⑤⑨， 既不是电解质，也不是非电解质的是①②③⑥⑦。 【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 [例2]下列说法正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 【解析】选C。A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质 【小结】 1.电解质与非电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电
人教版高中化学必修一第4讲： 电解质 (学生版)
电解质 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.理解电解质非电解质定义 2.掌握离子方程式的书写 3.会判断离子共存 知识点一.电解质、非电解质、 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物. 注意: ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质. ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物.SO2、CO2不属于电解质,而H2SO3、H2CO3是电解质. ③条件:水溶液或融化状态 对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件. ④难溶性化合物不一定就是弱电解质.
例如:BaSO4、AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质. ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊:盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质. 知识点二.强电解质与弱电解质 1.强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质.（强酸强碱,大多数盐） 2.弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质.（弱酸、弱碱） ①强电解质 强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐:BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物:Na2O ②弱电解质: 弱酸:H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等 弱碱:NH3·H2O等 极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等 水 知识点三.电离方程式的书写 （1）电离:电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程. 强电解质用 = ,弱电解质用 例:CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_ NaHCO3 = Na＋ + HCO3―,NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42― HF H+ + F- （2）多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位. H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-,以第一步电离为主. NH 3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH- （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离. NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的. 熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42- 知识点四.离子方程式
高中化学必修一专题电解质
专题三电解质 一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质 叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等； 水：H2O 二、电离方程式 （1）强电解质：用“=== ” 如：H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—
高中化学的电解质溶液练习题和答案.doc
高中化学的电解质溶液练习题和答案 高中化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.(2011 湖北八校第二次联考)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是( ) ①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变 ④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大 A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤ 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca(OH)2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度升高，水的离子积增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，①⑤正确。 2.(2011 石家庄一模)下列叙述正确的是( ) A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7，则一定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶
液等体积混合后溶液的pH一定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)或c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+);C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.(2011 皖南八校三模)将20 mL 0.1 mol L-1的氨水与10 mL 0.1 mol L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( ) A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(Cl-) C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O) D.c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH-) 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3 H2O，其物质的量之比为1∶1。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.(2011 全国)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的顺序为：①③②④，
高中化学电解质
1. （09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液 D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 2. （09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10 －12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋ )增大 C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小 D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 【知识动脉】 一、难溶电解质的溶解平衡 1．一些电解质如BaSO 4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。 2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律， 其基本特征为： 3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __，简称____ __。 请写出PbI 2 Cu(OH)2 BaSO 4 CaCO 3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度 积K SP 表达式 4．溶度积K SP 的意义 反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___， K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。 利用溶度积K SP 可以判断__ _ __、__ _ __以及__ __ _ __。 二、沉淀的转化： 当Qc 大于 Ksp 时，情况为：__ _ 当Qc 等于 Ksp 时，情况为：__ _____ 当Qc 小于 Ksp 时，情况为：__ _____ ①将AgNO 3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的 沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：
高中化学 实验三电解质溶液
实验三 电解质溶液 一、实验目的 1、掌握弱电解质电离的特点、同离子效应； 2、学习缓冲溶液的配制并验证其性质； 3、了解盐类的水解反应及影响水解过程的主要因素； 4、学习离心分离和pH 试纸的使用等基本操作。 二、预习提问 1、 什么叫同离子效应？ 答：因加入含有相同离子的强电解质而使弱电解质的电离平衡向生成分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫同离子效应。 2、 什么叫缓冲溶液？ 答：能够抵抗外来少量酸、碱或稀释而保持本身pH 值不发生明显变化的溶液叫缓冲溶液。 3、 缓冲溶液的计算公式是什么？ 答：对于弱酸及其盐公式为pH=pk a －lg b a C C 对于弱碱及其盐公式为pOH=pk b －lg a b C C 4、 Na 2CO 3和Al 2（SO 4）3溶液能反应的原因何在？ 答：双水解。Al 3++3H 2O ?Al （OH ）3+3H + CO 32-+2H 2O ?H 2CO 3+2OH - 三、实验原理 1、弱电解质的电离平衡及同离子效应： AB ?A + + B — 平衡时，A +和B —、AB 同时存在，且C(A +)C(B -)/C(AB)=K i (电离常数)——电离平衡 增加C(A +)或C(B -)离子浓度则平衡向生成AB 分子的方向移动，使弱电解质AB 的电离度降低——同离子效应。 2、缓冲溶液： 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，对外来酸或碱起缓冲作用。即当再加入少量酸、碱或稀释时，体系的pH 值变化不大，这种溶液称为缓冲溶液，按盐和酸(或碱)的不同比值配制溶液，就可以得到不同pH 值的缓冲溶液。如果是弱酸及盐组成的缓冲系，它的pH 值可由下式求得： pH=pk a －lg b a C C 该式说明，缓冲溶液的pH 主要取决于pka 及盐和酸浓度的比值。若配制缓冲溶液所用盐和
高中化学-电解质溶液章节复习(学生版)
一、电解质的基本概念 1．电解质与非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液或熔融状态下能够导 电的____________在水溶液里和熔融状态下都不能导电的___________ 常见物质与类别所有的离子化合物和部分共价 化合物：酸、碱、盐、水、金属 氧化物 全是_______________：非金属氧化物、 氨气及绝大多数的有机物 【注意】： （1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。 2．强电解质与弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 电离程度完全、不可逆部分、可逆 常见物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、 CH3COONa等 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、 H2CO3、H2SiO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐、水 物质类别离子化合物与某些共价化合物某些共价化合物 在溶液中存在形态离子离子、分子 电解质溶液章节复习 知识梳理
3．物质的导电情况 共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。 离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。 金属：固体和熔融状态下均能导电。 4．电解质溶液的导电性与导电能力 取决于自由移动的离子的________________以及____________________。 【注意】： （1）电解质的强弱与溶解性无关 如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关 如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质 （3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质 如：NaCl固体是强电解质，但不导电；如Cu能导电，但既不是电解质也不是非电解质 二、弱电解质的电离平衡 1．定义： 在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2．特征： 弱弱电解质存在着__________; 等电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 定条件一定，分子与离子浓度___________; 动动态平衡 变条件改变，平衡破坏，发生移动 吸弱电解质的电离是______过程 3．影响电离平衡的移动的因素（符合勒夏特列原理） ①内因：电解质本身的结构决定。一般电解质越弱，其电离程度越小。 常温下绝大多数0.1mol/L弱电解质的电离分子数不超过10%。 ②外因： a．浓度：浓度越大，电离程度___________，越稀越易电离。 在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会____________。 b．温度：温度越高，电离程度越_________。
高中化学 弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡 1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是() 解析：选C A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数解析：选B表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①②B．①③
高中化学专题复习电解质溶液
电解质溶液 [考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。7.以上各部分知识的综合利用。 考点一溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 4.(1)正盐溶液 强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液 NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4)、 NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 特别提醒 因为浓度相同的CH 3COO － 与NH ＋ 4的水解程度相同，所以CH 3COONH 4溶液显中性，而NH 4HCO 3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO － ，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO － 的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液 pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和 pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7 ②已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1 ③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
高三化学强弱电解质(附答案)
高三化学强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较： 电解质溶液
其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电 解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如 液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质 溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较
3、影响水电离的因素 水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。 （1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。 （2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。 若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。 即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。 加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。 （3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。 （4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算
高中化学电解质教案
高中化学电解质教案 【篇一：鲁教版高一化学必修一2.2.1《电解质及其电 离》教学设计】 第2章元素与物质世界 第2节电解质 一．教材分析 （一）知识框架 （二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式； 3、了解常见离子cl、so 4、co3的检验方法并能应用于常见物质的推断。 （二）过程与方法目标 1、通过稀硫酸与ba(oh)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 -2-2- （三）情感态度与价值观目标 2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 三、重点、难点 （一）知识与技能的重、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 （二）过程与方法的重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 四、教学准备 （一）学生准备 1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。 （二）教师准备 1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案； 2、相关演示实验器材及药品 2.2.1《电解质及其电离》教学设计 [引入] 在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。但物质的分类不是唯一的，在化学上，根据一定条件下的导电性实验，我们有可以将化合物分为电解质与非电解质。那么什么是电解质与非电解质呢？为了解决这个问题，我们一起来学习第二章的第二节电解质 [板书]一、电解质及其电离 .1.电解质与非电解质 动画演示实验 【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．．．．．．．．非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。 ③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物 习题 有哪些物质是电解质与非电解质？ 常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。 【过度】在初中我们学习过金属是能够导电的，是因为金属内部存在自由移动的电子，通过刚才的导电性实验我们发现电解质溶液也是能够导电的，那么他们的导电机理是不是一样的呢？为了解决这个问题接下来我们学习第二点 2.电解质的电离
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