高一化学期末考试题及答案

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，共40分）

1.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

2．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

3．下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O＝Ca(OH)2

C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O2

4. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为N A

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2N A

C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N A

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A

5.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A.可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B. 易溶于强酸和强碱

C.性质稳定，不易脱色

D. x=6

6．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是

A. 钠熔成小球并在液面上到处游动

B. 有气体产物生成

C. 溶液中有红色金属析出

D. 生成蓝色沉淀

7．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发

现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，

由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl溶液中水电离出大量的离子

D．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子

8．钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是

A. 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好

C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔

9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

10. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是

①Al ②Al2O3 ③Mg(OH)2 ④Al(OH)3⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A.①②

B.①②④

C.①②④⑥

D.①②④⑤

11．在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+

C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－

12．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是

A．肯定是NO2气体

与NO2的混和气体

B．肯定是O

C．肯定是NO气体

D．可能是NO与NO2的混和气体

13．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：

HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

14．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

15、关于溶液配制，下列说法正确的是

A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g

B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

16．在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A ．H +

B ．Fe 2+

C ．Fe 3+

D ．Cu 2+

17.下列关于钠的化合物的叙述正确的是X k B 1 . c o m

A.在饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2会出现浑浊

B.NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均呈碱性，所以可以共存

C.在CaCl 2溶液中滴加NaHCO 3溶液无沉淀，会生成沉淀

D.在97.7g 水中投入2.3g 钠所得溶液的质量分数为4%

18．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是

A ．钠和氯化铝溶液

B ．铝和烧碱溶液

C ．过氧化钠和氯化亚铁

D ．锌和稀硫酸

19．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡(H ＋)

B ．使红色布条褪色(HCl)

C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色(Cl 2)

D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀(Cl －)

20. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2=K ++Al 3++2SO 42-]溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A ．Al 3+

B ．Al(OH)3

C ．AlO 2-

D ．Al 3+和Al(OH)3

21.对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是

A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂

B ．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1 http: //https://www.wendangku.net/doc/4217375365.html,

C ．NaCl 是氧化产物

D ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

22．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 A.211845331w w w - B.121

84()31w w w - C.

211734231w w w - D. 2111158431w w w - 23．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

A．干燥Cl2 B．吸收NH3C．制取蒸馏水D．吸收SO2

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24．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

A．2:1:3 B．1:1:2 C．1:2:1 D．2:3:1

25．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成

CO2的物质的量的关系的是

第II卷（非选择题，共60分）

二、填空题（共46分）

26.（7分）现有下列物质：①铜②熔融氯化钠③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥氨水

27．（9分）有A、B、C、D四种无色气体，

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；

③D与A混合生成白烟；

④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：

（1）写出②化学方程式；

（2）写出④的离子方程式；

（3）气体E有毒，实验室一般用吸收，该反应的离子方程式是_________________________ _________。

28.（16分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是，列举A物质的一种用途。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为，丁属于单质、酸、碱中的；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，对应的离子方程式和化学方程式依次是，

；

（3）写出G A+C的化学方程式：。

（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的，该反应的离子方程式为。

（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为____ ____。

29．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、

；

(2)反应后，装置B中发生的现象是，反应的离子方程式为；装置C中的现象是，表现了SO2的；装置D中现象是，发生反应的化学方程式为；

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

(4)F装置的作用是，漏斗的作用是。

三.计算题(共14分)

30. （6分）150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少。

31.（8分）在m L b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。

（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b满足________ ___条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。

参考答案

新课标第一网系列资料https://www.wendangku.net/doc/4217375365.html,