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中考化学总复习试题专题七函数图像题

专题七函数图像题

一、选择题

1．(2018，荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( B )

2．(2018，湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( D )

A．a至b段有蓝色沉淀生成

B．d点溶质种类为三种

C．c至d段，溶液pH不断减少

D．c点所含的溶质种类最少

3．(2018，玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是( D )

4．(2018，南充)已知：2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。下列图像表示一定质量的KMnO 4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是( A )

5．(2018，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是( A )

6．(2018，重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D )

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

7．(2018，烟台)(多选)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( AD )

A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量

B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量

C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度8．(2018，德阳)下列图像能正确反映其对应关系的是( C )

A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气

B．电解水

C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液

9．(2018，随州)下列图像能正确反映其对应关系的是( B )

A．一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

B．加热一定质量的KClO3与MnO2固体混合物制O2

C．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

D．向某温度时接近饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体10．(2018，南充)下列图像不能正确反映其对应关系的是( B )

A．等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应

B．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C．敞口放置的浓盐酸

D．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液

11．(2018，来宾)以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作相符合的是( C )

A．往氢氧化钾溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液pH的变化

B．在一定量的水中放入硝酸铵固体，溶液的温度变化

C．往一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量

D．将一杯20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化12．(2018，曲靖)下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是( B )

①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸

②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气

③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液

④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

A．上述图像只有2个正确

B．上述图像只有3个正确

C．上述图像全部正确

D．上述图像全部错误

二、填空题

13．一混合溶液由稀硝酸、碳酸钾、稀硫酸、氯化铜中的两种物质混合而成(两种溶液不反应)，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：

(1)该溶液由__HNO3__和__CuCl2__两溶液混合(填化学式)。

(2)请写a→b段生成沉淀的化学方程式__Ba(OH)2＋CuCl2===BaCl2＋Cu(OH)2↓__。

14．借助图像探求化学原理是化学研究的常用方法。请你分析如图图像并回答问题。

(1)图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是__A__(填“A”或“B”)，该反应方程式为__2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2↑__。

(2)图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(不含结晶水)。

①P 点表示在t 2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为__20%__；

②当固体甲中混有少量的乙时，可采用__降温__(填“蒸发”或“降温”)结晶方法提纯甲；

③将t 3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为__乙＞甲＞丙__。

(3)图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M ～N 段溶液的pH 保持不变的原因是__2NaOH ＋CuCl 2===2NaCl ＋Cu(OH)2↓__(用化学反应方程式解释)。

(4)向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图四所示，a 点溶液中的溶质有__3__种(填数字)，b ～c 段反应为__Zn ＋Cu(NO 3)2===Zn(NO 3)2＋Cu__(用反应方程式表示)，取d 点的固体加入稀盐酸可观察到__有气泡产生__的现象。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（） A ．C 3H 6 B ．C 2H 4

C ．CH 4

D ．C

【答案】A 【解析】【详解】

A 、C 3H 6燃烧的化学方程式为36

2229C H +O 3CO +3H O 2

点燃；C 3H 6与CO 2的关系式为1:3，即1mol C 3H 6生成3mol CO 2；

B 、同理

C 2H 4与CO 2的关系式为1:2，即1mol C 2H 4生成2mol CO 2； C 、同理CH 4与CO 2的关系式为1:1，即1molCH 4生成1molCO 2；

D 、同理C 与CO 2的关系式为1:1，即1molC 生成1molCO 2。故C 3H 6燃烧生成的CO 2质量最大，故选A 。 2．氢氧化钠的俗名是( ) A ．烧碱 B ．纯碱 C ．熟石灰 D ．小苏打【答案】A 【解析】【详解】

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。故选：A 。

3．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是 A ．80% B ．64%

C ．50%

D ．20%

【答案】D 【解析】【详解】

由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。设镁的质量为x ，即反应的氧气的质量为x ，设铜的质量为y

2Cu O2CuO 12832

y x

12832

= y

y4 = x1+

加热

原混合物中镁的质量分数为

×100%=20%

故选：D。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，a、b的溶解度都是20g

B．t2℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；

C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c D．t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、c的溶解度都是20g，而不是a、b，选项A错误；

B、根据溶解度曲线，t2℃时，a物质的溶解度为50g，故将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，只能溶解50g，则溶液的溶质质量分数50g/150g×100%=33.3%，选项B错误；

C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t2℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质c的溶解度要小于t1℃时a的溶解度，故c

的溶质质量分数最小，故若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，选项C错误；

D、根据溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：a>b>c，故t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c >b>a，选项D正确。故选D。

5．下列说法正确的是

A．无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥

B．天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水

C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同

D．和的最外层电子数相同化学性质相似

【答案】C

【解析】

【详解】

A、硫酸钾中包括钾、硫、氧三种元素，属于钾肥。A错误；

B、天然河水经过吸附、沉降、过滤、消毒、杀菌即可得到生活用的自来水。B错误；

C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，但是Fe2+是铁原子失去两个电子形成的，Fe3+是铁原子失去三个电子形成的。两种离子的核外电子数不同。C正确；

D、两种原子的最外层电子数相同，但是第一个是氦元素，属于稀有气体，化学性质稳定。第二个是镁元素，属于金属单质，化学性质活泼。所以两种元素的化学性质不相似。D错误。

故选C。

6．下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）

A．汽车轮胎B．纯棉T恤

C．可降解饭盒D．尼龙连衣裙

【答案】B

【解析】

【详解】

A、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；

B、纯棉T恤的材料是棉花，棉花属于天然材料，选项错误；

C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确；

D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，故选B。

7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3

C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质

【答案】B

【解析】

【分析】

由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2O CO+3H2；

【详解】

A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；

B、由化学方程式可知，n=3，故正确；

C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；

D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。

故选B。

8．2019年4月22日第49个世界地球8活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式- -提高资源利用效率”.下列描述符合这一主题的是()

A．为了粮食增产，尽可能大量施用高效化肥、农药

B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大

C．禁止使用新型材料，防止污染环境

D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低

【答案】D

【解析】

【详解】

A、大量施用化肥、农药，会对环境造成污染，应适量使用，不符合题意；

B、霾是由于空气污染导致的，对人体健康影响很大，不符合题意；

C、新型材料可以改善我们的生活，再者新型材料的使用不一定会造成环境污染，不符合题意；

D、实施“绿色化学”，可以减少污染物的使用，把化学对环境的负面影响减到最低，符合题意。

故选D。

9．下列四种氮肥中，含氮量最高的是

A．NH4Cl B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4【答案】B

【解析】

【详解】

A、氯化铵中氮元素的质量分数是

100%26.2% 14435.5

?≈

B、硝酸铵中氮元素的质量分数是

142

100%=35% 1424163

?++?

C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是

100%17.8% 14512163

?≈

+++?

D、硫酸铵中氮元素的质量分数是

142

100%21.2% 142832164

?≈

?+++?

故选：B。

10．微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6，已知7.8g 苯恰好可以和42.6g 氯气反应生成28.5g 六氯苯（化学式C6Cl6）。苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）

Cl2+????→

一定条件X+

A．X 为HCl

B．苯和六氯苯均为低分子有机化合物

C．六氯苯由6 个C 原子和6个Cl 原子组成

D．7.8g 苯在氧气中充分燃烧可以生成26.4g 能使澄清石灰水变浑浊的气体

【答案】C

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变，生成28.5g 六氯苯，需要7.8g 苯和42.6g的氯气，则生成X的质量是21.9g，则X的化学式是HCl，故选项A正确；

B、苯的相对分子质量是78，六氯苯的相对分子质量是285，它们是低分子有机化合物，故选项B正确；

C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的，故选项C不正确；

D、设7.8g苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是x

66222

2C H+O6H O+12CO

156528

7.8g x

点燃

156528

7.8g x

x=26.4g

故选项D正确。

故选：C。

11．密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表：

下列选项正确的是

A．该反应为化合反应

B．x=53

C．该反应中甲和乙的质量比为84：53

D．丙、丁一定是单质

【答案】C

【解析】

【分析】

该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g。

【详解】

A、反应后甲的质量减少是反应物，乙、丙、丁的质量增大，数生成物，可以表示为甲→乙+丙+丁，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；

B、该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g；故选项错误；

C、该反应中甲和乙的质量比为（10g-1.6g）：（15.3g-10g）=84：53；故选项正确；

D、丙、丁是分解反应的产物，可能是单质；故选项错误；

故选：C。

12．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是

A．分子在不断运动B．分子是可分的C．分子体积极小D．分子间有空隙

【答案】A

【解析】

由于分子不断运动，所以可以嗅出毒品的气味，故选A

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______(填写字母序号，下同)；属于有机合成材料的是______。

家用天然气的主要成分是甲

烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是______。洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。【答案】（1）C ， D （2）CH 4+ 2O 2点燃CO 2+ 2H 2O

（3）糖类（4）乳化【解析】

试题分析：（1）A 、紫砂锅是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料．B 、陶瓷碗是土烧制而成的瓷器，属于无机非金属材料．C 、不锈钢水瓢是用铁合金制成的，属于金属材料．D 、塑料盆是用塑料制成的，属于有机合成材料．（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH 4+2O 2

CO 2+2H 2O ．（3）

米饭和面食中富含淀粉，淀粉属于糖类．（4）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可清洗餐具上的油污．

考点：金属材料及其应用；乳化现象与乳化作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．

14．一定条件下，一定质量的乙醇与O 2恰好完全反应，生成2.7gH 2O 、2.2gCO 2和一定质量的CO ，则参加反应的氧气和生成的CO 的质量分别为___、___，该反应的化学方程式为___。【答案】4g 1.4g 252222C H OH+5O 2CO +6H O+2CO 点燃

【解析】【详解】

一定质量的乙醇与O 2恰好完全反应，生成2.7gH 2O 、2.2gCO 2和一定质量的CO 。氢元素的质量为：2

2.7g 100%18

? ＝0.3g ；乙醇中碳元素、氢元素质量比：24∶6＝4∶1所以碳元素的质量为1.2g ；

二氧化碳中碳元素的质量为：12

2.2g 100%44

? ＝0.6g ；因此反应生成的一氧化碳的质量为：1.2g-0.6g

12100%28

? ＝1.4g ；

乙醇的质量为： 1.2g

24100%46

? ＝2.3g

根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为2.7g+2.2g+1.4g ﹣2.3g ＝4g

2.3 46∶

∶

2.2

∶

2.7

∶

1.4

＝0.05∶0.125∶0.05∶0.15∶0.05＝2∶5∶2∶6∶2。

所以该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O2

点燃

2CO2+6H2O+2CO

15．金属在生产、生活中应用广泛。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。

(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_________________________。

(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，(填化学式) 则c点溶液中的溶质为_________________；d点所得固体为___________________。

【答案】导电性空气和水(或氧气和水)

2323

Fe O2Al2Fe Al O

高温

Zn(NO3)2Zn、Ag、Cu 【解析】

【分析】

【详解】

（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与空气中的氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；空气和水(或氧气和水)；

（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为：Fe2O3+2Al

高温

2Fe+Al2O3；故填：Fe2O3+2Al

高温

2Fe+Al2O3；

（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

332

3232

Zn2AgNO=Zn(NO)2Ag

65216

Zn Cu(NO)=Zn(NO)Cu

6564

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；

c点时，上述两个反应恰好进行完，所得溶液中的溶质为Zn(NO3)2，d点锌过量，所得固体为Zn、Ag、Cu。故填：Zn(NO3)2；Zn、Ag、Cu。

16．春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。

(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。

(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。

【答案】化学反应前后元素种类(或原子种类)不变(合理即可)2H2SO3 + O2===2H2SO4

【解析】

【详解】

(1)小明认为SO2转化成亚硫酸（H2SO3）的过程中可能有水参与，他猜想的依据是质量守恒定律，即生成物中含有氢元素，反应物中应该含有氢元素；(2)亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．甲、乙二个实验用于验证水的性质。

甲：验证水与二氧化碳反应乙：验证水与生石灰反应

①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二，胶头滴管中试剂名称是________。

②乙实验发生反应时出现现象是________。

③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是______________。

【答案】CO2+H2O=H2CO3紫色石蕊试液溶液变红指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质【解析】

【分析】

【详解】

①水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；

步骤二，胶头滴管中试剂名称是紫色石蕊试液，能够与碳酸反应使溶液变红； ②乙实验水和生石灰反应生成氢氧化钙，故出现的现象是溶液变红；

③甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质。 18．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.

（1）图1实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到____的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。

（2）图2实验中的发生反应的化学方程式是___，该反应的基本类型是___反应。

（3）图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，出现的现象是___。

小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。

（方案1）增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成__。

（方案2）取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是___。

（4）实验结束后，小华同学将图l 、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是__。

【答案】溶液由红色变为无色 ()4242Cu OH CuSO +N +2NaO =a H SO ↓ 复分解气球鼓起等体积的水产生气泡 CuSO 4 Na 2SO 4 【解析】【详解】

（1）图1实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应；

（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4 ；符合“两交换，价不变”特点，是复分解反应；

（3）图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，二氧化碳被消耗，瓶中的压强小于外界压强，出现的现象是：气球鼓起；

[方案1]增加的对比实验是用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，通过对比气球膨胀的程度可以判断二氧化碳能否和氢氧化钠反应；

[方案2]碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是有气泡生成，说明溶液中有碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；

（4）静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层溶液中没有盐酸，上层溶液呈蓝色说明溶液中含有硫酸铜，则没有氢氧化钠，所以上层蓝色清液中一定有硫酸钠和硫酸铜。故答案为：

（1）溶液由红色变为无色；

（2）CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；复分解；（3）气球鼓起；体积的蒸馏水；产生气泡；（4）CuSO 4 和Na 2SO 4。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：

当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。计算加入的稀

硫酸溶液溶质的质量分数为____________。试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】【详解】

（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；

（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。

2422Na CO Na SO +H SO =++10698142

44z

H C g

O O 4.4

98x =44 4.4g

解得x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g

100%=10% 98g

142y

44 4.4g

解得y=14.2g

106z

44 4.4g

解得z=10.6g

（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：

14.2g

100%=7.1%

10.6g+95.8g+98g-4.4g

答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。