天津市高二化学上学期期末考试试题
2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷
说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上
第Ⅰ卷 （共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1．化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是
A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B ．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法
D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L －1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A ．c (H ＋
)
B ．K a (HF)
C. c (F -)c (H +)
D.c (H +) c (HF)
3．某温度下，相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H +
)分别是1.0×l0－10
mol?L －1
和
1.0×10
－3
mol?L －1
，则此温度下水的离子积K w 为
A ．1.0×l0－15
B ．1.0×10
－14
C ．1.0×10
－13
D ．1.0×l0－7
4．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）△H＜0，下列各图中正确的是
5. 恒温、恒压下，1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a molC,下列说法不正确的是 A ．物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2
B ．当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡
C ．若起始放入3molA 和3molB ，则达平衡时生成3a molC
D ．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 ① ② ③ ④ p H 11 11
3 3 溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋
)＞c (OH －
) C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D ．V 1L④与V 2L①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 2 7．下列有关描述中正确的是
A．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同
C．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K W均减小
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
9．有关如图原电池的说法正确的是
A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B．总反应为：2H++Zn=H2↑+Zn2+，且?H<0
C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
10．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－下列说法中正确的是
A．溶液中加水，增大 B．加入Na2CO3固体，减小
C．升高温度，平衡常数减小 D．通入CO2，溶液pH增大
11．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号①②③④⑤
溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3
pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：① = ②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
12．向密闭容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反应物，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中，正确的是
A．X代表压强 B．L1 C．平衡常数：K(A)=K(B) D．在C点时，CO转化率为75% 13．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是 A．c(CO32-)的大小关系为②>⑤>③>④>① B．c(HC O3-)的大小关系为④>③>⑤>②>① C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确 的是 A. 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O B. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大 C. 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g D. 电解过程中H+移向Al电极 15．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是 A ．a 是阴极，发生还原反应 B ．b 是负极，发生氧化反应 C ．滴加酚酞试液，b 极附近溶液颜色变红 D ．铜片上的电极反应式是：Cu 2+ +2e = Cu 二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分） 16. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)==△ CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是 A ．ΔH 2＞ΔH 3 B ．ΔH 1＜ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2 D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c(NH 4)+ ：(NH 4)2SO 4> NH 4HSO 4>NH 4Cl B ．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na + )>c(CH 3COO -)>c(H + )>c(OH -) C ．1.0mol/LNa 2CO 3溶液：c(OH -)=2c(HCO 3-)+c(H + )+c(H 2CO 3) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c(H + )+c(Na + )=c(OH -)+c(HA -)+c(A 2-) 18．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12 ，MgF 2的溶度积常数K sp ＝7.4×10－11 。 下列说法正确的是 A ．25 ℃时，向饱和MgF 2溶液中加入饱和NaOH 溶液后，不可能有Mg(OH)2生成 B ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者c(Mg 2＋ )大 C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的K sp 相比较，前者小 D ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋ )增大 19．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为： V 3+ +VO 2+ +H 2O VO 2++2H ++V 2+ ．下列说法正确的是 A ．放电时正极反应为：VO 2+ +2H + +e -=VO 2+ +H 2O B ．放电时每转移2mol 电子时，消耗1mol 氧化剂 C ．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极 D．放电过程中，H+由正极移向负极 20. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2==2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变 D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子 第Ⅱ 卷（共55分） 21. (4分)(1)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。 (2)肼(H2NN H2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是_________。 22．（11分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 请回答下列问题： （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前 5 min内，v(H2)＝；10 min时，改变的外界条件可能是。 （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。 ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是。 a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b．容器内压强保持不变 c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内各气体的浓度保持不变 ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是。 a．化学反应速率：v（甲）＞v（乙） b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙） c．压强：P（甲）= P（乙） （3）反应③中ΔH3＝kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系是（填代号）。 a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断 23.（10分）某兴趣小组做如下探究实验： （1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。 （2）如左下图1其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。 （3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则乙装置中石墨(1) 为 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。 （4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO 4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g ，则此时溶液的pH 为 24．（10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn 、Cu 总含量约为99%）回收铜并制备ZnO 的部分实验过程如下： （1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O 2除去。除去H 2O 2的简便方法是 。 （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn 、ZnO ，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去 H 2O 2后溶液中Cu 2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 2＋ 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH 至3～4，加入过量KI ，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu 2＋ ＋4I － =2CuI （白色）↓＋I 2 I 2＋2-232O S =2I － ＋-264O S ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，所测得的Cu 2＋ 的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。 （3）已知pH ＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2－ 。下表列出了几种离子生成氢氧 化物沉淀的pH （开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L －1 计算） Fe 3＋ Fe 2＋ Zn 2＋ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 完全沉淀的pH 3.2 8.8 8.9 223由回收铜后的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ①向滤液中加入略过量，使其充分反应 ②向反应后的溶液中滴加1.0 moL· L－1的NaOH溶液，调节溶液的pH 范围为； ③ 过滤； ④向滤液中滴加1.0 moL· L－1的氢氧化钠，调节pH范围为； ⑤ 过滤、洗涤、干燥 ⑥ 900℃煅烧。 25．（10分）将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na ＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)： (1)混合溶液中c(A－)______c(HA)。 (2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。 (3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)____0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。 (4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______Na A的水解程度。 (5)浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_________________________。（用序号表示） 26．（10分）(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气 体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的 杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的 新工艺。 ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食 盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为 ____________________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换 膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________________________________________________。 (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为__________________________。 离子Cu2＋H＋Cl－SO2－4 c/mol·L－1 1 4 4 1 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。 2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸 21.(1) (2) 22.（1） （2）①② （3）； 23.（1）； （2）；； ____________________________________ （3）； （4） 24. （1）①； ② （2）①；； ② （3）① ② ④ 25. (1) (2) (3) (4) (5) 26.(1)① ② (2) 2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A D D D D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A C C B A D A C 21.(1) CH3OH(l)＋3/2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8kJ·mol－1 (2分) (2) 391 (2分) 22.（1）0.3 mol·L－1·min－1 (2分) 升高温度（或充入水蒸气）(1分) （2）①bd (2分) ②ab (2分)