化学期末试题

化学期末试题

一、选择题

1. 下面哪种物质不属于无机化合物？

a) 纯净水 b) 酒精 c) 食盐 d) 二氧化碳

2. 化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O表示了下面哪种反应？

a) 氧化反应 b) 还原反应 c) 替代反应 d) 氧化还原反应

3. 下列物质中，不属于酸性物质的是：

a) NaOH b) HCl c) H2SO4 d) HNO3

4. 酒精的化学名称是：

a) 乙烯醇 b) 甲酸 c) 丙酸 d) 乙醇

5. 下列关于氮气的说法，正确的是：

a) 化学符号为Ni b) 是一种有毒气体 c) 无色无味 d) 密度大于空气

二、填空题

1. 水的化学名称是__________。

2. 化学式H2O表示了水的__________。

3. 非金属元素的氧化物一般会呈现__________性质。

4. CO2是一种__________酸性气体。

5. NaCl是__________的化学式。

三、简答题

1. 请简要解释物质的化学变化与物理变化之间的区别。

在物质的化学变化中，原有的物质会发生化学反应而生成新的物质，其化学性质发生了改变。而在物质的物理变化中，原有的物质并未发

生任何化学反应，只是改变了其形态或状态，如物体的溶解、融化、

沉淀等。

2. 请简述原子与分子的概念，并说明它们之间的区别。

原子是构成物质的基本粒子，是化学元素最小的不可分割的微粒。

分子则由两个或多个原子以化学键相互结合而成，是化学物质在化学

反应中进行物质迁移和化学能量转化的单位。

区别在于，原子是化学元素的基本单位，每个元素都有其独特的原子，而分子则是化合物的基本单位，由多种不同的原子组合而成。

四、解答题

1. 按照化学式写出五种无机化合物并简要说明其性质。

1) 水（H2O）：无色、无味，是最常见的无机化合物之一，具有良

好的溶解性和导电性。

2) 食盐（NaCl）：晶体状，呈白色固体，具有较高的溶解度，能导电。

3) 二氧化碳（CO2）：无色气体，密度大于空气，不易溶于水，能

溶于碱性溶液。

4) 硫酸（H2SO4）：无色液体，具有强酸性，能与金属发生反应，

具有腐蚀性。

5) 氨水（NH3）：无色气体溶于水，呈碱性溶液，有刺激性气味。

2. 简要说明常见化学反应的类型并给出一个例子。

常见的化学反应类型包括：

1) 氧化反应：物质与氧气反应产生氧化物，如铁与氧气反应生成铁锈。

2) 还原反应：物质获得电子并减少价态，如金属与酸反应生成金属

盐和氢气。

3) 替代反应：原子、离子或功能团被另一原子、离子或功能团取代，如氢氯酸与钠反应生成氯化钠和水。

4) 氧化还原反应：涉及到氧化和还原两种反应同时发生，如燃烧反应。

例子：氯气与铁反应生成氯化铁。

以上为化学期末试题的范例，希望能对您有所帮助。

九年级上册期末考试化学试题及答案

九年级上册期末考试化学试题及答案 九年级上册期末考试化学试题及答案 一、选择题 1、下列变化中，属于化学变化的是（） A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 瓷碗破碎 D. 铁生锈 2、下列物质属于纯净物的是（） A. 洁净的空气 B. 汽水 C. 液态氧 D. 矿泉水 3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（） A. C60 B. H2O C. Al D. O2 4、某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，由此可以初步推断出该物质的组成中（） A. 只含C、H元素 B. 一定含C、H、O元素 C. 一定含C、H元素，可能含O元素 D. 肯定含C、H元素，可能含O元素 二、填空题 1、用化学符号表示：（1）3个氢原子________；（2）4个铵根离子________；（3）葡萄糖分子________；（4）氧化铜中铜元素的化合价为+2价________；（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________。

2、水是生命的乳汁，是经济的命脉，是地球奉献给人类最宝贵的资源。现需配制20kg10%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）________mL，水________mL。 三、实验题 1、实验室里制取二氧化碳时一般有以下步骤：①向试管里装入大理石②检查装置的气密性③按要求连接仪器④向漏斗中注入酸液。但正确的操作顺序应当是________。 2、某同学取回矿石样品，除实验用品外，还准备了如下仪器：你认为能完成该实验的还需补充的仪器有________。①量筒②试管夹 ③酒精灯④烧杯⑤漏斗⑥玻璃棒⑦滤纸⑧滴管 3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） A. NaCl、HCl、NaOH、酚酞 B. CuSO 4、NaNO3、CaCl2、Mg(NO3)2 C. NaOH、Na2CO3、NaCl、酚酞 D. MgSO4、NaNO3、KOH、K2SO4 四、计算题 1、将20g氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成18g水，则原混合气体的组成是________或________。 2、在100g浓度为10%的盐水中加入5g食盐，全部溶解后，盐水的浓度变为________。

期末化学测试题及答案

期末化学测试题及答案 在化学课程的学习过程中，期末测试是对学生知识掌握和理解能力 的考验。为了帮助同学们更好地备考，在本文中，将提供一篇关于期 末化学测试题及答案的文章。 测试题： 一、选择题 1. 下列元素中，属于贵金属的是（） A. 铜 B. 铂 C. 钠 D. 铁 2. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2被氧化的化学符号是（） A. H2 B. O2 C. H2O D. H+ 3. 化学反应速率的影响因素不包括（） A. 温度 B. 浓度 C. 压力 D. 催化剂 4. 下列物质中，属于酸性物质的是（） A. NaOH B. NH3 C. HCl D. Na2CO3 5. 氧化剂指的是（） A. 接受电子的物质 B. 释放电子的物质 C. 释放或得电子的物质 D. 接受电子的物质 二、填空题

1. 一般情况下，酸和碱反应产生的盐是由酸的（）与碱的（）组成的。 2. 化学方程式中的反应物位于箭头的（）。 3. 铜在空气中与氧气反应生成（）。 4. 氢气燃烧的化学方程式是（）。 5. 图中标记为A的物质属于（）。 三、解答题 1. 化学式H2SO4表示的是什么物质？写出它的英文名称并描述其特点。 2. 请用化学方程式表示硫化亚铁和盐酸的反应，并说明反应类型。 3. 用适当的字母符号表示下列化学物质： a) 氢氧化钠 b) 硫酸 c) 氨气 d) 二氧化碳 4. 将以下离子配对成盐： a) K+和Cl- b) Ca2+和CO32- c) Na+和SO42- d) Fe2+和NO3- 参考答案： 一、选择题 1. B.铂 2. B.O2

4. C.HCl 5. C.释放或得电子的物质 二、填空题 1. 一般情况下，酸和碱反应产生的盐是由酸的阴离子与碱的阳离子组成的。 2. 化学方程式中的反应物位于箭头的左侧。 3. 铜在空气中与氧气反应生成氧化铜。 4. 氢气燃烧的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。 5. 标记为A的物质属于氧化剂。 三、解答题 1. 化学式H2SO4表示的是硫酸，它的英文名称是Sulfuric acid。硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。 2. 化学方程式：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 此反应是一种单一置换反应。 3. 化学物质的字母符号： a) NaOH b) H2SO4

九年级化学期末考试试卷及答案

九年级化学期末考试试卷及答案 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1.下列是化学元素周期表中的前三行，其中，能与氢发生剧烈反应的元素是（） A. 锂 B. 碳 C. 氧 D. 铁 2.古代人认为武器是金属制成的，而实际上，古代人所使用的武器多为（） A. 铜 B. 木 C. 铁 D. 石 3.下列说法中，不正确的是（） A. 石油是一种化石燃料 B. 金属元素在自然界中常以化合物形式存在 C. 电解质可以导电 D. 水是一种非常稳定的化合物 4.下列空气中的气体中，主要使呼吸困难者吸入的气体是（） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 氮气 5.化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 表示了下列反应的类型是（） A. 酸中和反应 B. 合成反应 C. 分解反应 D. 取代反应 6.水的沸腾点是（） A. 0℃ B. 100℃ C. 373℃ D. 212℃ 7.下列物质中，能与水反应产生氢气的是（） A. 铝 B. 铜 C. 铁 D. 锌 8.合成氨的反应方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3，则反应物中氮分子的个数是（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.有些矿物质禛（Z）里面含有7个质子，如果它在电中性状态下带一个电的质子数为（）

A. 8 B. 7 C. 6 D. 9 10.盐酸与碳酸钠反应可以产生什么气体（） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 一氧化碳 11.氢气是一种无色、无味、无毒的气体，下列选项中对其描述正确的是（） A. 密度大，不易燃烧 B. 密度小，不易燃烧 C. 密度大，易燃烧 D. 密度小，易燃烧 12.我国的常用燃料是（） A. 煤 B. 油 C. 木 D. 鱼油 13.化学反应速度可以通过以下哪项因素进行调节（） A. 温度 B. 体积 C. 密度 D. 压强 14.酸性物质常常具有以下特性，其中错误的是（） A. 可以使植物红色物质转变成蓝色 B. 可以与碱中和 C. 可以与金属反应产生氢气 D. 可以腐蚀金属制品 15.燃料燃烧是一种（） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 合成反应 D. 分解反应 16.以下属于无机盐的是（） A. 脱脂肉 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 脂肪 17.常用的导电物质是（） A. 铜 B. 河水 C. 玻璃 D. 木头 18.燃烧是一种（） A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 合成反应 D. 分解反应

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

第一学期高二期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N A B．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A C．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N A D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A 2．下列有关电化学原理的说法错误的是( ) A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 3．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 4．下列各项叙述中，正确的是( ) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

初中化学期末考试题

初中化学期末考试题 一、选择题 1、下列物质中，属于纯净物的是（） A.空气 B.海水 C.氧气 D.食醋 2、下列物质中，属于氧化物的是（） A.氧气 B.干冰 C.石灰石 D.铁锈 3、下列变化中，属于化学变化的是（） A.铁生锈 B.瓷碗破碎 C.酒精挥发 D.水结成冰 二、填空题 4.请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。 A.防止药品污染 B.防止试管破裂 C.防止实验误差 D.防止液体溅出（1）加热试管时，先均匀加热后集中加热，__________。 （2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上，__________。 （3）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，__________。

5.请根据物质的性质，将下列字母序号填在相应的横线上。 A.密度比空气大 B.密度比空气小 C.不支持燃烧 D.无色无味的气体 E.不易溶于水 F.不易溶于水且有刺激性气味的气体 G.可燃性气体（1）白磷在空气中自燃产生大量白烟，说明白磷具有__________。（2）二氧化碳是一种__________的气体，可用于灭火。 （3）一氧化碳是一种__________、__________的气体，点燃时能发出明亮的火焰。 （4）五氧化二磷是一种__________固体，常作__________剂。 6.请根据物质的用途，将下列字母序号填在相应的横线上。 A.食品包装袋内防腐 B.水上求救 C.制作霓虹灯 D.制作安全火柴 E.金属焊接气焊可燃性气体 （1）氦气可用于制作__________。 （2）氮气可用作__________。 （3）氧气可用作__________。

化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题(含答案) 化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N14O16Fe56Ag108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得分。 1.已知：H2(g) + F2(g) === 2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下 列说法正确的是（） A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子 放出270kJ B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出 的热量小于270kJ C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(。) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3.可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L-1，则用 O2的浓度变化表示的反应速率为 A.0.1mol·L-1·min-1 B.0.9mol·L-1·min-1 C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.05mol·L-1·min-1 4.下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 A.ClO-

B.Fe2+ C.S2- D.NO3- 5.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g) 下列说法不正确的是 A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 6.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为5 7.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) + SO4-2(aq) + Ba+2(aq) + 2OH-(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(1)；△H=-57.3 kJ/mol B.H2SO4(l) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(1)； △H=-57.3 kJ/mol

化学期末试卷及答案

2 2 高一联考试卷 化学试题 考生注意：本试卷共 30 小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ga-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A ．2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B ．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高 C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO 4 的 BaCO 3 B ．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 C ．用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体 D ．用分液的方法分离水和酒精 3. 下列各物质中，所含分子数相同的是（ ） A ．10gCH 4 和 10gO 2 B ．11.2LN 2（标准状况）和 11g CO 2 C ．9 g H 2O 和 0.5mol Cl 2 D ．224mL H 2（标准状况）和 0.1mol N 2 4. 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A ．1g H 2 所含的原子个数 B ．4g 氦气所含的原子个数 C ．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D ．16g O 2 所含的分子个数 5．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ） 2﹣ A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2+ +SO 4 ═BaSO 4↓ B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑ C ．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO -+H ↑ 2- - D ．Na 2CO 3 溶液中滴加少量的稀盐酸： H + + CO 3 ═HCO 3 6．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）

初中化学期末考试题库

初中化学期末考试题库 一、选择题 1. 下列物质中，属于有机物的是： A. 沙子 B. 钠 C. 葡萄糖 D. 银 2. 下列物质中，属于无机物的是： A. 丙烯 B. 酒精 C. 铜 D. 葡萄糖 3. 下列物质中，不属于元素的是： A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 水

4. IUPAC命名法中，C2H5OH表示的是： A. 乙烯 B. 乙炔 C. 乙醇 D. 乙酸 5. 燃烧是一种化学反应，它的产物包括： A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠 二、填空题 1. 硝酸的化学式是_________。 2. 哪种气体能够维持灭火？ 3. 水的化学式是_________。 4. 铝的化学符号是_______。 5. pH值可以测量物质的_________。 三、简答题

1. 解释有机物和无机物的区别。 2. 什么是化学反应？请举一个例子并解释。 3. 简述物质的三态及其相互转化的条件和过程。 4. 解释酸碱中和反应的含义，并解释指示剂在酸碱中和反应中的作用。 5. 解释浓度和稀释的概念，并用公式表示浓度的计算方法。 四、综合题 1. 试用化学式表示钠氧化学反应，并写出该反应方程式。 2. 用化学方程式表示铁和硫发生化学反应的过程，并解释产物的性质。 3. 某容器中装有2mol/L的盐酸溶液，现需制备1mol/L的盐酸溶液，计算需要加入多少溶剂？ 4. 火柴木头燃烧时，发生了什么化学反应？写出该反应方程式，并 解释产物的性质。 5. 简述常见酸碱指示剂的类型及其变色范围。 以上题目仅供参考，根据考试要求可能会有所调整。祝你取得优异 的成绩！

高一化学期末考试试题及答案

高一化学期末考试试题及答案 高一化学期末考试试题及答案 一、选择题 1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖 2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫 酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应 D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应 4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变， 对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠 5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①

二、非选择题 6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题： （1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。（3）前10minA与B 的反应情况是_________。（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。 7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。 8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。记录现象如下：试剂①稀盐酸②浓盐酸③浓硫酸④稀硫酸⑤乙酸乙酯现象剧烈燃烧，明亮火焰安静燃烧，微弱蓝火剧烈燃烧，明亮火焰剧烈燃烧，明亮火焰无明显现象请回答下列问题：（1）包在________（填“镁”、“铁”或“铜”）外面燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮火焰。（2）包在________（填“镁”、“铁”或“铜”）外面燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮火焰。试剂①和④中该金属与试剂反应的化学方程式分别为________、。（3）综合上述实验结果，推测五种试剂中，可能与试剂⑤化学性质相似的是。

高一化学期末考试试题及答案

高一期末化学试题（2） 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题（每题只有一种 ．．．．选项符合题意） 1.下列有关有机物的说法不对的 ．．．的是 A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 2.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的多种同位素的物理性质、化学性质均相似 3.下列说法对的的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键

4.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．构成原电池的的两电极活泼性不一样 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 5.下列有关指定粒子的构成论述中，对的的是 A.37Cl与39K中所含的中子数不一样 B.12C和14C是不一样的核素，他们的质子数相等 C.H3O+与OH-具有相似的质子数和电子数 D. 15N2与14N2互为同位素 6.下列有关物质的论述对的的是 A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体 B．乙烯可以用向下排空气法搜集 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气 D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子具有45个中子和36个电子，下列有关R 的论述错误的是 A．R位于第四面期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

化学期末复习试题附答案

化学期末复习试题附答案 1 ．下列操作不正确的是 A ．检查气密性 B ．倾倒液体(正确答案) C ．加热液体 D.取固体粉末 2 ．三月的田东，漫山芒果花开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是 A ．分子很小 B ．分子不断运动(正确答案) C ．分子间有间隔 D ．分子由原子构成 3 ．下列实验操作错误的是 A ．给试管内液体加热时，试管口不对着人 B ．用天平称量易潮解有腐蚀性的药品时，必须把药品放在玻璃器皿里称量

C ．闻有气味的药品时，用手轻轻地在盛药品的容器口上扇动，使少量气体飘入鼻孔 D ．将试管横放，用药匙把粉末状药品放在试管口，然后将试管慢慢地竖起来，让药品沿着试管壁缓缓地滑到试管底部(正确答案) 4 ．下列物质含有氢分子的是 A ．Ca (OH) 2 B ．H2CO3 C ．H2O2 D ．H2(正确答案) 5 ．物质的下列性质，属于化学性质的是 A ．颜色、状态 B ．密度、硬度 C ．氧化性、可燃性(正确答案) D ．熔点、沸点 6 ．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则 X 的化学式为 A ．O2 B ．SO2 C ．NO2

D ．N2(正确答案) 7 ．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．O2(正确答案) B ．H2 C ．N2 D ．CO2 8 ．化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是 A ．原子论和分子学说的创立(正确答案) B ．门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。 C ．绿色化学概念的提出 D ．冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等 10．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A ．放出热量 B ．产生大量白烟(正确答案) C ．火星四射 D.生成黑色固体 11．下列关于 N2 + O22NO 的说法不正确的是 A ．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮

大一普通化学期末试题

大一普通化学期末试题 本文为大一普通化学课程期末试题，根据题目要求，我将按照试卷的格式来书写，并在适当的地方增加字数，保证文章的整洁美观。 考试科目：普通化学 考试时间：120分钟 总分：100分 一、选择题（每题2分，共40分） 请在答题卡上填涂正确答案。 1. 化合物NH3的命名是（） A. 氮三氢化物 B. 氨气 C. 硝酸氢 D. 高氯酸铵 2. 下列物质中半径最小的是（） A. 锂 B. 钠 C. 铯 D. 钾 3. 在每个方向上都有无限延伸的六面体晶胞叫做（） A. 立方晶系 B. 正交晶系 C. 单斜晶系 D. 斜方晶系 4. CH3CH2OH在100℃以上被浓烧碱腐蚀生成（） A. CH3CH2O- B. C2H5O- C. CH3CH2O2- D. C2H6O2- 5. 在化学反应中，生成氧化还原方程式可以表达物质的（） A. 性质 B. 质量 C. 质子数 D. 电荷数

二、填空题（每题2分，共20分） 请将答案写在答题卡上。 1. 在溶解度规律中，“相似物质的氢氧化物溶解度”的规律是（） 2. 在酸碱中和反应中，酸中和度与(酸中和度/碱中和度)正相关/负相关。 3. 石油天然气中的甲烷是（）的主要成分。 4. 化学反应速率的决定因素有（）。 5. 计算溶液浓度，使用的单位体积要保持一致，通常选择常用单位体积单位（）。 三、简答题（每题10分，共30分） 请在答题纸上回答以下问题。 1. 什么是酒精？ 2. 什么是原子半径，原子半径与原子序数的关系是什么？ 3. 什么是凝聚态，凝聚态中的分子运动特点是什么？ 四、综合题（共10分） 请在答题纸上回答以下问题。 1. 下面给出了氧化还原反应的离子方程式，请写出对应的分子方程式并说明氧化还原反应类型：

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分) 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种. 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12。9= ； 158.7÷2 - 5。11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl—NH3＆#8226；H2O的体系中,抗酸成分是 . 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2］OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是( ）。 A、n=2，l=1，m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2，m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（ )。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是( ）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB，下列说法正确的是( ）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（)。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004％ D、±0。008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） （A) 10。0g/LCaCl2＆#8226;2H2O（Mr=147）(B) 12.5g/LNaHCO3（Mr=84.0) （C）9.0g/LNaCl(Mr=58.5）（D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） （A）在室温条件下，任何水溶液都有［H+］［OH-］=1×10—14

普通化学期末考试试题(很经典的题)

一、判断题（每题1分，共 15分） 1. 轻金属一般是指密度小于5g?cm-3的金属。（ ) 2. 色散力仅存在于非极性分子间。（ ) 3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。（） 4. 反应低温自发、高温非自发的条件是ΔH<0，ΔS<0。（ ) 5. 在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。（ ) 6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（ ) 7. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有 氧化性。（ ) 8. 核外电子的能量只与主量子数有关。（ ) 9. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。（ ) 10. 常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。（ ) 11. 太阳上进行的是复杂的核裂变反应。（ ) 12. 弱酸（或弱碱）的浓度越小，其解离度也越小，酸性（或碱性）越弱（） 13. NH3的空间构型为三角锥形。（） 14. 在ΔrGm－T图中，直线位置越低，ΔrGm值越负，则反应速率越快（） 15. 所有金属单质中硬度最高的是铬。（ ) 二、选择题（每题1分，共20分） 1. 已知K?? s (CaCO3) = 4.96×10-9，Ks {Ca3(PO4)2}= 2.07×10-33。 锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+ 除去，常用方法是（）

A 加Na3PO4 B 加Na2CO3 C 先加Na3PO4再加Na2CO3 D 先加Na2CO3再加Na3PO4 2. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（） A p 区 B s区和p区 C s区和f 区 D d区和ds区 3. 下列物质中，作为铬酸酐的是（） A Cr2O3 B Cr2O5 C CrO3 D CrO5 4. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （） A s 区金属 B d区金属 C ds区金属 D 稀土金属 5. 下列分子中电偶极矩为零的是（） A CO2 B CH3Cl C NH3 D HCl 6. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（） A HF > HCl > HBr > HI B HI > HBr > HCl > HF C HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 D HIO4 > HClO4 > HBrO4 7. 适宜作为塑料的高聚物是（） A Tg较低的晶态高聚物 B Tg较低的非晶态高聚物 C Tf较低的晶态高聚物 D Tg较高的非晶态高聚物 8. 酸雨是指雨水的pH值小于（） A 6.5 B 6.0 C 5.6 D 7.0 9. 电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（） A Ni2+,Ni B Ni2+,H2 C Fe2+, Ni D Fe2+, H2 10. 下列物质水溶液中，凝固点最低的是 （） A 0.2mol·kg-1 C12H22O11 B 0.2mol·kg-1 HAc C 0.2mol·kg-1 NaCl D 0.1mol·kg-1 HAc 11. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，

高一化学期末考试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 C—12 一、选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本大题共 25题，每题2分，共50分）。 1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确 ．．．的是A．自然界硅元素的贮量丰富 B．硅可用于制造光导纤维 C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．硅可由二氧化硅还原制得 2．下列物质的转化或分离错误的是 A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等 B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等 C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁 D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取 3．下列化学用语正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 O D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8 4．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 5．关于化学反应和能量的变化叙述中，正确的是 A．放热反应在常温下就一定很容易发生 B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能 D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应 6．下列措施不能增大化学反应速率的是 A．升高温度B．降低温度 C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂 7．下列叙述正确的是 A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C．离子化合物中一定没有共价键

化学期末考试试卷题库(含答案)

化学期末考试试卷题库 一、选择题 1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。 A、酒精 B、食醋 C、石炭酸 D、石墨 2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。 A、煤气 B、沼气 C、瓦斯气体 D、天然气 3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。 A、C 2H 6 B、C 3 H 6 C、C 2 H 2 D、环己烯 4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ） A、乙烯 B、丙炔 C、苯 D、甲苯 5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键 的说法不正确的是( A )。 A、和乙酸、浓H 2SO 4 共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键 C、和浓H 2SO 4 共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O 2 反应时断裂①③键 6、下列关于苯酚的叙述中，不正确 ．．．的是( C )。 A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。 B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。 C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。 D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。 7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )

A、CH 3CH 2 OH B、(CH 3 ) 3 C—OH C、D、 8、下列物质中属于酚类的是( B ) 9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。 A、高锰酸钾 B、溴水 C 、托伦试剂 D、斐林试剂 10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。 A、乙酸 B、酒精 C、乳酸 D、碳酸 11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制氢氧化铜的反应 D、乙醛的燃烧反应 12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D ) A、乙二酸 B、苯甲酸 C、硬脂酸 D、石炭酸 13、下列物质中，与NaOH溶液、Na 2CO 3 、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D ) A、C 6H 6 B、CH 3 CHO C、CH 3 COOH D、CH 2 CH—COOH 14、下列各组物质互为同系物的是( C )

《化学》期末考试试卷

《化学》期末考试试卷 1. 在化学反应A+ B → C+ 2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（） A. 9.8g B. 3.6g(正确答案) C. 7.2g D. 14.4g 2．将10g氯化钠固体溶解在90g水中，配成溶液，此溶液中溶质的质量分数为（） A. 20% B. 10%(正确答案) C. 5% D. 11.1% 3．下列各微粒的结构示意图中表示阴离子的是（） A. B. C. D.(正确答案) 4. 下列化合物中属于离子化合物的是（） A. H2O B. HCl C. NaOH(正确答案) D. CO2 5. 关于摩尔质量的叙述正确的是（） A．氢气的摩尔质量是2g

B．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量(正确答案) C．1molH2SO4的质量是98g／mol D．氢气的摩尔质量是lg／mol 6. 在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（） A． 2.2g CO2 B．3.6g H2O(正确答案) C． 3.2g O2 D．49g H2SO4 7. 下列说法中，正确的是（） A．1mol任何气体的体积都是22.4L／mol B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／mol C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／mol D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L(正确答案) 8. 250mL溶液中含有10g氢氧化钠，该溶液物质的量浓度为（） A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L(正确答案) C. 1.5 mol/L D. 2.0 mol/L 9. 化学反应速率主要取决于（） A. 是否使用催化剂 B. 反应物的性质(正确答案) C. 反应的外界条件 D. 化学反应的类型 10. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等(正确答案) B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

高一化学期末试题

高一化学期末试卷 命题人： 第I卷选择题共60分 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题共30小题,每题2分,共60分;只有一个选项 ．．．．．．符合题意; 1．以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是 2．下列实验操作正确的是 A．制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停 止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下3．设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A．常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是 A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是 A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气主要成分为甲烷：CH 4 为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢主要成分是CaCO 3、MgOH 2 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是： A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中,不属于合金的是 A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中,熔点最低的是 A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是 A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是 A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量;下列表示氢氧化钠加入量x与溶液中沉淀物的量y的关系示意图中正确的是 15．下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是

初中化学期末考试(附答案)

初中化学期末考试（附答案） 一、选择题（本题包括13道小题。1~11小题，每题1分；12、13小题，每题2分，共15分。每小题有一个最符合题目要求的选项，请选出后将其序号填在题后的括号内） 1. 下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ） A. 功夫深，铁杵成针 B. 佳节到，焰火缤纷 C. 春天来，冰雪消融 D. 美酒开，满屋飘香 2. 质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称汉白玉，是上等建筑材料。北京天安门前的华表、颐和园和故宫中所用的白色石材都是汉白玉。汉白玉的主要成分是（ ） A. CaO B. 2)OH (Ca C. 2CaCl D. 3CaCO 3. 日常生活中，下列区分各组物质的方法错误的是（ ） A. 食盐和蔗糖——尝味道 B. 白酒和白醋——闻气味 C. 蒸馏水和自来水——看颜色 D. 味精和纯碱（32CO Na ）——加食醋 4. 二百多年前，英国化学家普利斯特里经过反复实验，得出结论：植物在阳光下能使空气变“好”，是因为植物能释放出“活命空气”。他所说的“活命空气”应是：（ ） A. 空气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气 5. 小明要在实验室过滤一杯浑浊的河水，除滤纸外，他还需要使用的仪器是（ ） A. ①②④⑤ B. ②④⑤⑦ C. ②③⑥⑦ D. ④⑤⑥⑦ 6. 将少量的高锰酸钾溶解在水里，形成的溶液用来消毒，该消毒液是（ ） A. 纯净物 B. 化合物 C. 单质 D. 混合物 7. 一个氧原子的质量为kg 10657.226 -⨯，氧的相对原子质量是16.00。引入相对原子质量概念的意义是（ ） A. 能够区别不同原子的质量大小 B. 去掉了原子质量的单位 C. 使原子质量变得更加精确 D. 使书写、计算等运用变得方便 8. “娃哈哈”饮用矿泉水的“配料表”和“水质主要成分”，见下表 通过阅读上表，该矿泉水中钾元素和镁元素的存在形式是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 9. 一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟火在火灾发生中的“罪状”是（ ） A. 使温度达到可燃物的着火点 B. 提供可燃物 C. 提供氧气 D. 降低可燃物的着火点 10. 下列各种“铁”中，最容易生锈的是（ ） A. 表面喷有漆的铁架 B. 装液态氮气的铁容器 C. 潮湿空气中的铁管 D. 浸没在机油中的铁制零件 11. 小彬用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁。下列关系中，有错