课时3 物质的量浓度及其溶液的配制
[2018备考·最新考纲]
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及其相关计算
(考点层次B→共研、理解、整合
)
1.物质的量浓度
提醒:①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计算。例如:1 mol·L -1 CaCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度不是1 mol·L -1。
2.溶质的质量分数
3.有关物质的量浓度的计算
(1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c =n V 、w =m 溶质m 溶液×100%,ρ=m 溶液V
进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。 (2)标准状况下,气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算
??????
????溶质的物质的量n =V 气体22.4 L·mol -1溶液的体积V =m ρ=m 气体+m 水ρ c =n V (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式:c =1 000ρw M
(c 为溶质的物质的量浓度,单位mol·L -1,ρ为溶液密度,单位g·cm -3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,单位g·mol -1)。 提醒:①溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,而是应根据溶液的质量和密度求算,但溶液密度的单位一般是g/mL ,而溶液体积的单位是L ,要注意单位的换算。 ②应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 教材VS 高考
1.(RJ 必修1·P 205改编)物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl -物质的
量浓度之比为1∶2∶3;若分别与含有相同物质的量的AgNO 3溶液反应,消耗三者的体积之比为6∶3∶2。
2.(RJ 必修1·P 174改编)将30 mL 0.5 mol·L -1
NaOH 溶液加水稀释到500 mL ,关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A .浓度为0.03 mol·L -1
B .从中取出10 mL 溶液,其浓度为0.03 mol·L -1
C .含NaOH 0.6 g
D .从中取出10 mL 溶液,含NaOH 0.015 mol
解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案 D
3.(溯源题)(新课标全国卷)把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为10(b -2a )_mol/L 。 探源:本考题源于SJ 必修1 P 23“问题解决”与P 25“问题解决”及其拓展,对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查,解题时,注意运用守恒思想。
[拓展性题组]
题组一 对物质的量浓度概念的拓展理解
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)100 mL 0.1 mol/L 的HNO 3溶液取出25 mL ,剩余溶液中NO -3的物质的量浓度为0.075 mol/L(×)
(2)将1 mol·L -1的NaCl 溶液和0.5 mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后,不考虑体积变化c (Cl -)=0.75 mol·L -1(×)
(3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO 3)2溶液中,NO -3的浓度是500 mL 溶液中的2倍(×)
(4)将62 g Na 2O 溶于水中,配成1 L 溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1
(×)
(5)标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L -1
(×)
2.关于0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的叙述正确的是( )
A .0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/L
B .对该溶液进行稀释,稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小
C .从1 L 该溶液中取出100 mL ,则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D .取该溶液10 mL ,加水稀释至100 mL 后,Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析 溶液的浓度与所取溶液的体积无关,该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L ;稀释溶液时,水的离子积不变,溶液的碱性减弱,氢离子浓度增大。
答案 D
【易错警示】
规避计算中的三个易错点
(1)将某物质投入水中,注意溶液中溶质的判断,如SO 3H 2SO 4,Na 2O(或Na 2O 2)NaOH ,CuSO 4·5H 2O CuSO 4等。
(2)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质;如SO 2溶于水后的溶质是H 2SO 3,NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ,但以NH 3计算。
(3)气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V =m 气体+m 溶剂ρ进行计算。
题组二 有关物质的量浓度的多维计算
3.(转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为w %,物质的量浓度为c mol·L -1,密度为d g·mL -1,1 kg 这种溶液中含有的乙醇是( )
A .46c g
B .c /d mol
C .c mol
D .1 000dw g
解析 乙醇的质量为m =1 000 g×w %=10w g ;溶液的体积为V =1 000 g÷d g·mL -1=(1
000÷d ) mL =1/d L 。所以乙醇的物质的量为n =c ·V =c mol·L -1×1/d L =c /d mol 。故选B 。
答案 B
4.(稀释定律)V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+m g ,取V 4
mL 该溶液用水稀释至4V mL ,则SO 2-
4物质的量浓度为( )
A.125m 36V mol·L -1 B .125m 9V mol·L -1
C.125m 54V mol·L -1 D .125m 18V
mol·L -1 解析 V 4 mL 溶液中Al 3+的物质的量为m g×
1427 g·mol -1=m 108 mol ,稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为c (Al 3+)=m 108mol 4V ×10-3L =250m 108V mol·L -1,c (SO 2-4)=32c (Al 3+)=32×250m 108V mol·L -1=125m 36V mol·L -1。
答案 A
5.(综合应用)(2017·皖南名校联考)25 ℃时,20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466 g 沉淀。滤液跟2.00 mol/L 氢氧化钠溶液反应,共用去10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )
A .原混合液中c (SO 2-4)=0.20 mol/L
B .原混合液中c (NO -3)=0.90 mol/L
C .原混合液中pH =0
D .原混合液中由水电离出的c (H +)=0.10 mol/L
解析 原混合溶液中,n (H 2SO 4)=n (BaSO 4)=0.466 g÷233 g/mol=0.002 mol ,n (H +)=n (NaOH)=2.00 mol/L×0.01 L=0.02 mol ,c (H +)=0.02 mol÷0.02 L=1 mol/L ,pH =0。
c (SO 2-4)=0.002
mol÷0.02 L=0.1 mol/L ;n (HNO 3)=0.02 mol -0.002 mol×2=0.016 mol ,c (NO -3)=0.80 mol/L ;原混合液中由水电离出的c (H +)=1×10
-14mol/L 。 答案 C
【规律总结】
1.溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1w 1=m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。
(3)溶液质量守恒,m (稀)=m (浓)+m (水)(体积一般不守恒)。
2.溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。 (1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、
NaOH 等多数溶液)等体积混合后,质量分数w >12
(a %+b %)。 ②当溶液密度小于1 g·cm -3
时,必然是溶液越浓,密度越小,(如酒精、氨水溶液)等体积
混合后,质量分数w <12
(a %+b %)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm -3还是ρ<1 g·cm -3
),则混合后溶液中溶质的质量
分数w =12
(a %+b %)。 拓展
1.将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸,则p 、q 的关系正确的是②(填序号,下同)。
①q =2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定
2.若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p 、q 的关系是③。
①q =2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
(考点层次B→共研、理解、整合
) 1.主要仪器
(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在左盘,砝码放在右盘,读数精确到0.1 g 。 提醒:熟知常见量器的精确度:量筒精确到................0.1 mL .....,滴定管精确到.......0.01 mL ......,广泛...pH ..试纸..精确到整数值。.......
(2)容量瓶
①构造及用途
????? 结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞标志:温度、容积和刻度线规格:100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等用途:配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
②查漏操作
—容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法:向容量瓶
中加入适量水,盖上瓶塞、倒立,观察是否漏水,若不漏水,然后将容量瓶正立过来,旋转玻璃塞180°、
倒立,再观察是否漏水
2.方法步骤
(以配制500 mL 1.00 mol·L -1NaOH 溶液为例) 计算
?
称量
?
溶解
移液
?
洗涤
?
定容
?
摇匀→盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
过程图示:
提醒:①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。
②配制NaOH溶液时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。
教材VS
高考
1.(SJ必修1·P264改编)实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应
该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是1__000__mL容量瓶、212.0__g。
2.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)
(2016·浙江理综,8D)
(2)如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(×)
(2015·重庆理综,4B)
(3)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体(×)
(2014·课标卷Ⅰ,12D)
探源:本考题源于SJ必修 1 P24“活动与探究配制一定物质的量浓度的溶液”过程示意图,对一定物质的量浓度的溶液的配制流程,常见仪器的使用进行了考查,体现了化学计量在实验中的应用,及常见仪器的规范操作。
[拓展性题组]
题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析
1.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒( )
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥
解析先计算出需要量取的浓盐酸的体积,确定量筒的规格,所需36.5%的盐酸的体积为
36.5 g·mol-1×1 mol·L-1×0.1 L
36.5%×1.2 g·cm-3
≈8.3 mL,故应选取10 mL量筒,还需要的仪器有烧
杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
答案 B
2.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图所示为两套实验装置:
(1)写出图1中下列仪器的名称:a:________,b.________。
(2)现需配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,图2是某同学转移溶液的示意图。
①图2中的错误是__________________________,
除了图2中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的玻璃仪器有:________________。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。
③配制时,其正确的操作顺序是________(用字母表示)。
A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤均注入容量瓶中
B.准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面距离刻度线1~2 cm处
(3)上问操作A中,将洗涤液均注入容量瓶,其目的是________________;将溶液注入容量瓶前需恢复到室温,原因是________________________。
解析(1)根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏烧瓶,b为直形冷凝管。(2)①配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌,并且移液时必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,当容量瓶中液体距离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管加液体。②实验室没有450 mL 的容量瓶,应配制500 mL NaOH溶液,则需n(NaOH)=0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol,m(NaOH)=0.05 mol×40 g/mol=2.0 g。③配制溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以操作顺序为BCAFED。(3)烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠,洗涤液中含有少量的溶质,为避免溶质损失,应将洗涤液全部注入容量瓶中;溶液有热胀冷缩的性质,温度升高溶液体积增大,若没有恢复到室温就进行移液操作,冷却之后,会导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高。
答案(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管②2.0
③BCAFED(3)避免溶质损失,减小误差温度升高,溶液体积增大
【易错警示】
该题易在计算NaOH的质量时出错。由于容量瓶规格较少,其规格系列中并不存在450 mL,故只能选取比450 mL稍大规格的500 mL容量瓶,因此计算NaOH质量时,必须以溶液体积为0.5 L作为标准进行计算。
题组二溶液配制的误差分析
3.下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制100 g 10%的CuSO4溶液,称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g,所得溶液的浓度④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L-1的稀硫酸时,先平视后仰视
A.只有① B.只有②
C.②③④ D.①③④
解析①10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g;②碳酸钠晶体已经受潮时,其中的含水量增加,结果偏高;③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g;④用酸式滴定管量取液体时,先平视后仰视,则量取的液体体积偏小,所配溶液浓度偏低。
答案 D
4.用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g ________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g ________。
(3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质 4.4 g,称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(7)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
(11)容量瓶中原有少量蒸馏水________。
(12)未洗涤烧杯及玻璃棒________。
答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小
(9)偏小(10)无影响(11)无影响(12)偏小
【归纳总结】
溶液配制过程中的误差分析
(1)分析方法。
(2)实例分析:配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,若向容量瓶中转移液体时有少量溅出,会造成溶质的量(即m)减少,故所配NaOH溶液的浓度偏低。
若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容,会造成溶液的体积(即V)减小,故所配NaOH溶液的浓度偏高。
(3)俯视、仰视的分析。
结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。
拓展
(1)用量筒量取8.6 mL稀H2SO4,仰视读数,所量取的稀H2SO4的体积大于8.6 mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)酸碱中和滴定结束时,俯视刻度线,所测待测液的物质的量浓度偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明:可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如:0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。 提醒:①摩尔后面应为确切的微粒名称;如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用:已知物理量――→计算物质的量――→依据组成 计算微粒数目 2.摩尔质量 提醒:(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算:①标况密度法:M =22.4 L ·mol -1×ρ g ·L -1 。 ②相对密度法:例如M r =ρ(对空气)×29。 教材 VS 高考 1.(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A .1.5 mol 0.5 mol B .1.5 mol 2 mol C .0.5 mol 4 mol D .1 mol 2 mol 解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2-4的物质的量是 0.5 mol ,离子的总物质的量为1.5 mol ,氧原子的物质的量为0.5 mol ×4=2 mol 。 答案 B 2.(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空
高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛 HCHO 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ) 一、选择题 1.(6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 2.(6分)下列叙述正确的是() A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水,中子数比为2:1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯,化学键数相同3.(6分)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是() A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4.(6分)下列实验操作不当的是() A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5.(6分)一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x(x=0或1)。下列说法正确的是() A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+(1﹣)O2 6.(6分)用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是()
2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构,掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点:官能团的概念、有机物化学性质 难点:从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单,包括主要容为:最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质,其知识网络如下: 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连,剩余 价键被氢原子“饱和”,链状 (1)氧化反应:燃烧 (2)取代反应:卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键,链状 (1)氧化反应:燃烧,使酸性KMnO4溶液褪色 (2)加成反应:使溴水褪色,与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环,苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键,环状 (1)取代反应:卤代、硝化 (2)加成反应:与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基;羟基与链 烃基直接相连 (1)取代反应:与活泼金属Na、K等制取H2 (2)氧化反应:催化氧化时生成乙醛;完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基,受C=O 双键影响,O—H键能够断 裂,产生H+ (1)酸性:具有酸的通性,可使紫色石蕊试液变 红 (2)酯化反应:与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛,与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质,能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应,也能与乙酸等反应生成酯 1.医用:静脉注射,为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质,1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品,用于糖果 工业
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习,构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习,构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点,考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题,因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性,注重掌握知识间的内在联系和存在的规律,形成知识网络。如在复习元素化合物知识时,可以通过抓点、连线、建网,加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心,包括物理性质和化学性质两个方面:物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性,但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性,即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存,则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线,即以元素价态变化为主线,这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。如有机化学复习中,要重点把握几组关系: ①有机物间的衍变关系;
②取代关系; ③氧化还原关系; ④消去加成关系;⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解,为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法,是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲,学科知识是有内在的、紧密联系的,将这种联系形成网络,便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲,知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验,提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重,是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查,从更深层次看,实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中,一定要给实验复习留有足够的时间和空间,不能让实验复习匆匆走过场,必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本,深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材,实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本,是每一位师生都有??轨,开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主,涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 回答下列问题 (1)1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N 2O 5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。 (2)F .Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g )分解反应: 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示(t =∞时,N 2O 5(g )完全分解): ①已知:2N 2O 5(g )=2N 2O 4(g )+O 2(g ) ΔH 1=?4.4 kJ ·mol ?1 2NO 2(g )=N 2O 4(g ) ΔH 2=?55.3 kJ ·mol ?1 则反应N 2O 5(g )=2NO 2(g )+ 12 O 2(g )的ΔH =_______ kJ ·mol ?1。 ②研究表明,N 2O 5(g )分解的反应速率() 2531210?min N O p kPa υ--=??。t =62 min 时,测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ,则此时的25N O p =________kPa ,v =_______kPa ·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N 2O 5(g )完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa (填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g ) 2NO 2(g )反应的平衡常数K p =_______kPa (K p 为以分压表示的平衡常数,计算结 果保留1位小数)。 (3)对于反应2N 2O 5(g )→4NO 2(g )+O 2(g ),R .A .Ogg 提出如下反应历程:
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 7.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是 A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 10.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N A
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O B.协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+S C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性 26.(14分) 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下
非选择题系列练题(13) 1.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 (2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为______________________________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_____________________________。 (3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为__________________________________。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极______(填“a” 或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气(1分) C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e-=2H2O a O2+2CO2+4e-=2CO32- (3)酸性乙醇燃料电池中,电极b为正极,其上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向阳极(也是负极)电极a移动,电极b上发生还原反应,电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。 2.一定温度下,冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示,请回答下列问