四川省绵阳市三台电大2014届高三上学期第三次月考化学试卷 Word版含解析.pdf

2013-2014学年四川省绵阳市三台电大高三（上）第三次月考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物　B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体　C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质　D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2．（3分）（2010?青羊区校级模拟）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述中正确的是（ ）

A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L　B．在

1Llmol?L1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于6.02×1023个　C．0.05molC5H12分子中所含共价键的数目约为6.02×1023个　D．lmolS和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

3．（3分）（2013秋?绵阳月考）下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）

A．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO2↑+4H2O　B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水

：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑　D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2+4H+=Al3++2H2O

4．（3分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为

4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W　B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z　C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体　D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

5．（3分）（2014?山东模拟）关于电解质溶液下列说法中不正确的是（ ）

A．向浓度均为0.1mol?L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则

Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]　B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍　C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为

：[]＞[Na+]＞[H+]＞[OH]　D．某温度下纯水中c（OH）=2×107mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

6．（3分）（2014?自贡二模）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系　B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化　C．图3表示10mL 0.01mol?L1 KMnO4酸性溶液氧化0.1mol?L1

H2C2O4溶液时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）　D．图4表示已达平衡某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

7．（3分）（2013秋?绵阳月考）在溶液中0.2mol X2O72恰好能使0.6mol SO32被完全氧化，则X2O72被还原后X元素的化合价为（ ）

A．+1B．+2C．+3D．+4

二、填空题

8．（14分）（2011?浙江模拟）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

【实验一】为测定硫元素的含量

I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

【实验二】测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2）

请完成下列填空：

（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是 ．

（2）I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有 ；I中玻璃纤维的作用是 ．

（3）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是 ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 ． （4）Ⅳ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是 ．

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）

9．（12分）（2014秋?道里区校级期中）在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中

，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应．

（2）如图表示NO2的变化的曲线是 ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4）5s时向2L容器加入少量NO2重新达到平衡后NO体积分数 （选填变大、变小、不变）．

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．

10．（12分）（2013秋?绵阳月考）现有浓度为0.1mol?L1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NaAlO2

④CH3COONa ⑤NaOH

（1）已知：AlO+HCO+H2OAl（OH）3↓+CO

这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）；

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙

0.100.10pH=8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ；

乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值．

c （Na+）c （A）=（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq）在25℃时，AgCl的

Ksp=1.8×1010．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　②100mL 0.3mol?L1AgNO3溶液　③100mL

0.1mol?L1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为 （填序号）．

11．（20分）（2013秋?绵阳月考）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子（M）是 ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是

（2）沉淀I的化学式为 ．气体F的分子的空间构型为 ．中心原子采用 杂化．它的同族第四周期元素的核外电子排布式为 ．

（3）写出反应②的离子方程式： ．

（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式 ．

（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有 ．

2013-2014学年四川省绵阳市三台电大高三（上）第三次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物　B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体　C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质　D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；

B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；

C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；

D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；

B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；

C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；

D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；

故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．

2．（3分）（2010?青羊区校级模拟）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述中正确的是（ ）

A．将含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L　B．在

1Llmol?L1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于6.02×1023个　C．0.05molC5H12分子中所含共价键的数目约为6.02×1023个　D．lmolS和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6.02×1023个

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据混合气体一定条件下达到化学平衡状态，降温平衡发生移动，分子物质的量变化分析；

B、依据溶液中一水合氨存在电离平衡反方向判断；

C、依据烷烃的分子结构分析计算共价键；

D、依据硫与铜反应生成硫化亚铜分析计算；解答：解：A、NO2和N2O4存在化学平衡，2NO2?N2O4△H＜0，降温平衡正向进行，分子数减少，所以，含有NO2和N2O4分子数共约6.02×1023个的混合气体温度降至标准状况时的气体物质的量小于1mol，故体积小于22.4L，故A错误；

B、1Llmol?L1的氨水中溶质为1mol，在溶液中存在电离平衡电离出铵根和氢氧根离子，依据氮元素守恒，含有的NH3与NH3?H2O分子的物质的量小于1mol，即NH3与NH3?H2O分子数小于6.02×1023个，故B正确；

C、通式判断C5H12为烷烃，分子内全是单键，所以0.05molC5H12分子中所含共价键的数目

=0.05mol×（12+51）=0.8mol，故C错误；

D、lmolS和足量的铜粉反应，S+2Cu=Cu2S，lmolS化合价从0价变化为2价，所以转移电子物质的量为2mol，故D错误；

故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的应用，弱电解质的电离平衡，烷烃分子结构分析，关键是铜与硫反应生成低价的硫化物．

3．（3分）（2013秋?绵阳月考）下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）

A．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO2↑+4H2O　B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水

：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑　D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2+4H+=Al3++2H2O

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、不符合客观事实，稀硝酸生成一氧化氮，过量的酸生成铁离子；

B、一水合氨是弱电解，应用化学式；

C、铝与水之间的氧化还原反应；

D、偏铝酸钠与过量盐酸反应，生成铝盐．解答：解：A、不符合客观事实，稀硝酸生成一氧化氮，正确的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；

B、一水合氨是弱电解，应用化学式，正确的离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；

C、铝与水之间的氧化还原反应，正确的离子反应方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑，故C正确；

D、偏铝酸钠与过量盐酸反应，生成铝盐，正确的离子反应方程式为：AlO2+4H+=Al3++2H2O，故D正确；

故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．

4．（3分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为

4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W　B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z　C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体　D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多

4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素

，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，

A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；

B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；

C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；

D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；

故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．

5．（3分）（2014?山东模拟）关于电解质溶液下列说法中不正确的是（ ）

A．向浓度均为0.1mol?L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则

Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]　B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍　C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为

：[]＞[Na+]＞[H+]＞[OH]　D．某温度下纯水中c（OH）=2×107mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、氢氧化铜沉淀先生成，说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积；

B、醋酸是弱电解质，氢氧化钠会促进醋酸的电离；

C、醋酸大于溶液中氢离子浓度0.001mol/L，氢氧化钠的浓度是0.001mol/L，反应后溶质是醋酸和醋酸钠混合液；

D、pH的计算公式不变，盐酸的pH=lgc（H+）=1．解答：解：A、溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色

Cu（OH）2沉淀，则Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故A正确；

B、由于醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸含有的氢离子大于0.001mol/L，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，反应后生成了醋酸和醋酸钠的溶液，醋酸的电离大于醋酸根的水解，故溶液中离子浓度的顺序为：[]＞[Na+]＞[H+]＞[OH]，故C正确；

D、由于pH=lgc（H+），盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=lg0.1=1，故D正确；

故选B．点评：本题考查了醋酸的电离平衡，醋酸是弱电解质，溶液中部分电离，本题难度中等．

6．（3分）（2014?自贡二模）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系　B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化　C．图3表示10mL 0.01mol?L1 KMnO4酸性溶液氧化0.1mol?L1

H2C2O4溶液时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）　D．图4表示已达平衡某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；氧化还原反应；化学平衡建立的过程；氯气的化学性质．专题：压轴题．分析：A．先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体；

B．Cl2通入H2S溶液中发生Cl2+H2S2HCl+S，酸性增强，pH减小；

C．发生氧化还原反应生成锰离子；

D．t0时正逆反应速率同等程度的变大．解答：解：A．先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量NaOH、Na2CO3，不产生气体和产生气体消耗的酸应为2：1，与图象不符，故A错误；

B．Cl2通入H2S溶液中发生Cl2+H2S2HCl+S，酸性增强，pH减小，与图象不符，故B错误；

C．发生氧化还原反应生成锰离子，则n（Mn2+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，故

C正确；

D．t0时正逆反应速率同等程度的变大，可能为催化剂或增大压强，故D错误；

故选C．点评：本题考查较综合，涉及化学反应的先后顺序与图象、氧化还原发那英、影响反应速率的因素，注重高考考点的考查，题目难度中等．

7．（3分）（2013秋?绵阳月考）在溶液中0.2mol X2O72恰好能使0.6mol SO32被完全氧化，则X2O72被还原后X元素的化合价为（ ）

A．+1B．+2C．+3D．+4

考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：0.2molX2O72能使0.6molSO32完全氧化成SO42，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算x即可．解答：解：0.2molX2O72能使0.6molSO32完全氧化成SO42，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，

设X2O72被还原后X的化合价为x，

由电子守恒可得：0.2mol×2×（6x）=0.6mol×（64），

解得x=+3，

故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键

，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

二、填空题

8．（14分）（2011?浙江模拟）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

【实验一】为测定硫元素的含量

I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

【实验二】测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2）

请完成下列填空：

（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是　

FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=853kJ/mol　．

（2）I中，甲瓶内所盛试剂是　NaOH　溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有　2OH+SO2SO32+H2O　；I中玻璃纤维的作用是　防止粉尘进入导管和乙装置　．

（3）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是　洗涤、干燥　；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是　使SO32 完全转化成SO42　．

（4）Ⅳ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有　250ml容量瓶　；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是　酸式滴定管　．

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；热化学方程式；金属冶炼的一般原理；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验探究和数据处理题；几种重要的金属及其化合物；化学实验基本操作．分析：（1）根据书写热化学方程式的方法和燃烧热的概念计算并书写；

（2）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32和H2O，离子方程式为2OH+SO2SO32+H2O；反应中可用玻璃纤维防止粉尘进入导管和乙装置；

（3）为准确称量固体的质量，在称量之前需洗涤和干燥；为减少实验误差，最后使完全转化成SO42，从而完全生成硫酸钡沉淀；

（4）配制250ml一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250ml容量瓶等仪器，高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取；

（5）根据硫元素守恒和铁元素守恒计算质量分数．解答：解：（1）12gFeS2的物质的量为0.1mol，所以1mol完全燃烧放出的热量为853KJ，故答案为：FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=853kJ/mol；

（2）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32和水H2O，离子方程式为2OH+SO2SO32+H2O；反应中可用玻璃纤维防止粉尘进入导管和乙装置，故答案为：NaOH；2OH+SO2SO32+H2O；防止粉尘进入导管和乙装置；

（3）为准确称量固体的质量，在称量之前需洗涤和干燥；为减少实验误差，最后使完全转化成SO42，从而完全生成硫酸钡沉淀，故答案为：洗涤、干燥；使SO32 完全转化成SO42；

（4）配制250ml一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250ml容量瓶等仪器，高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取．答案为：250ml 容量瓶； 酸式滴定管；

（5）根据硫元素守恒，m1gFeS2中的硫元素最终全部生成BaSO4，则有：n（BaSO4）=mol，所以n（S）=，其质量为，所以黄铁矿中硫元素的质量分数为：；根据反应关系（电子守恒）：

MnO4～5Fe2+

CV×103mol 5CV×103mol，

则原样品中含铁元素的质量为：=，

故答案为：；．点评：本题考查物质成分和含量的测定，涉及过滤和溶液的配制等操作，具有较强的综合性，解题时注意从质量守恒的角度分析．

9．（12分）（2014秋?道里区校级期中）在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中

，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是　放　热反应．

（2）如图表示NO2的变化的曲线是　b　．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×103 mol?L1?s1　．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　bc　．

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4）5s时向2L容器加入少量NO2重新达到平衡后NO体积分数　变小　（选填变大、变小、不变）．

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　．

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．

考点：化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）因为K300℃＞K350℃，温度越高平衡常数越小；

（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；

（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示

），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；

（4）5s时向2L容器加入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动；

（5）外界条件增加，反应速率加快，正反应是放热反应，升高温度不行，只能增加反应物的浓度，使用催化剂平衡不移动．解答：解：（1）因为K300℃＞K350℃，温度越高平衡常数越小，所以正反应为放热反应，故答案为：放； （2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，

2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）===3.0×103mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，

所以v（O2）=v（NO）=×3.0×103mol?L1?s1=1.5×103mol?L1?s1，故答案为：b；1.5×103 mol?L1?s1；

（3）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；

b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；

c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆（NO）=2v正（O2），故c正确；

d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．

故答案为：bc；

（4）5s时向2L容器加入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，所以NO体积分数变小，故答案为：变小；

（5）外界条件增加，反应速率加快，正反应是放热反应，升高温度不行，只能增加反应物的浓度，使用催化剂平衡不移动，故选：c．点评：本题主要考查反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

10．（12分）（2013秋?绵阳月考）现有浓度为0.1mol?L1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③NaAlO2

④CH3COONa ⑤NaOH

（1）已知：AlO+HCO+H2OAl（OH）3↓+CO

这五种溶液的pH由小到大的顺序是　④②①③⑤　（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　⑤　（填编号）；

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙

0.100.10pH=8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸　

a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸　；

乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=1.0×106　mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值．

c （Na+）c （A）=9.9×107mol/L

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×1010．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　②100mL 0.3mol?L1AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为　②①③　（填序号）．

考点：盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；

（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的PH值变化大；

（3）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，根据盐溶液的酸、碱性判断酸的强弱；根据

C（H+）．C（OH）=1014，计算c （OH）；

根据电荷守恒（阴阳离子电荷守恒）计算c （Na+）c （A）的值；

（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，可用 KSP表示

：KSP=c（Ag+）?c（Cl），根据平衡移动比较浓度大小．解答：解：（1）④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤，

故答案为：④②①③⑤；

（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．

故答案为：⑤．

（3）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸

；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；

乙组实验：PH=8，所以C（H+）=108 mol/L，根据C（H+）．C（OH）=1014，所以c （OH）=106 mol/L；

根据电荷守恒知，C（H+）+C（Na+ ）=C（OH）+C（A ），所以c （Na+）c

（A）=C（OH）C（H+）=（106108）mol/L=9.9×107 mol/L；

故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；1.0×106； 9.9×107 mol/L；

（4）①.100mL蒸馏水中银离子浓度不变；

②.100mL 0.3mol?L1AgNO3溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大；

③.100mL0.1mol?L1MgCl2溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减少；

综合上述计算得到：液中c（Ag+）由大到小的顺序为②①③，

故答案为：②①③．点评：本题考查了PH值大小的判断、盐类的水解、沉淀溶解平衡的影响因素分析判断等知识点，难度中等，注意物料守恒及电荷守恒的使用．

11．（20分）（2013秋?绵阳月考）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　Al3+、NH4+、Fe2+、SO42　，不能确定是否含有的离子（M）是　Fe3+、Cl　，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是　取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl

（2）沉淀I的化学式为　Al（OH）3　．气体F的分子的空间构型为　三角锥形　．中心原子采用　sp3　杂化．它的同族第四周期元素的核外电子排布式为　【Ar】3d104S24P3　．

（3）写出反应②的离子方程式：　AlO2CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO3　．

（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式　3ClO+2Fe（OH）3+4OH3Cl+2FeO42+5H2O　．

（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有　Fe3+　．

考点：常见离子的检验方法．专题：实验题．分析：强酸性溶液中一定不会存在NO2、CO32和SO32离子，加入过量

硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，则一定不存在Ba2+；

生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，则一定不含NO3离子；

溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；

溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，

不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，据此进行解答各题．解答：解：（1）强酸性溶液中一定不会存在NO2、CO32和SO32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42离子，则一定不存在Ba2+；

生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，则一定不含NO3离子；

溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；

溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，

不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，检验铁离子的方法为：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+； 检验氯离子的方法为：取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl，

故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42；Fe3+、Cl； 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl；

（2）铝离子在加入过量的NaOH溶液后，生成四羟基合铝酸钠溶液，该溶液能和二氧化碳反应生成I氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3；铵根离子能和氢氧化钠在加热的条件下生成F：氨气，氨气的空间构型为三角锥形，氨气分子中中氮原子采取sp3杂化；与氮元素同族第四周期元素为As，其核外电子排布式为3d104S24P3，

故答案为：Al（OH）3；三角锥形；sp3；【Ar】3d104S24P3；

（3）反应②为偏铝酸根离子与过量的二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：AlO2CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO3，

答案为：AlO2CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO3；

（4）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成G：Fe（OH）3，和次氯酸反应获得高铁酸钾的方程式为

：3ClO+2Fe（OH）3+4OH3Cl+2FeO42+5H2O，

故答案为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH3Cl+2FeO42+5H2O；

（5）A、F、I均为0.1mol，50mLX溶液中n（H+）=0.4mol，根据反应3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亚铁离子为0.3mol，根据溶液电中性可知：n（H+）+2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42），则

n（SO42）==0.7mol，当沉淀C物质的量＞0.7mol时一定含有Fe3+离子，反之则含有Cl离子，

故答案为：Fe3+．点评：本题考查常见离子的检验、离子共存的判断，题目难度稍大，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，本题易错点为（5）题，注意溶液电中性的利用．

(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)

2018年全国高考理科综合?化学<四川卷） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶 液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－ + 4H＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是p1EanqFDPw A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1 5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/(mol·L－1>反应后溶液的 pH c(HA>c(KOH> ①0.10.19 ②x0.27 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c(K+>>c(A－>>c(OH－>>c(H+> B．实验①反应后的溶液中：c(OH－> = c(K+>—c(A－> = C．实验②反应后的溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+> = c(A－>>c(OH－>= c(H+>

绵阳市三台县2020年秋人教版七年级上学情调研数学试题及答案

三台县2020年秋季七年级学情调研 数 学 (满分100分，考试时间90分钟) 一、 选择题(本题有10个小题，每小题3分，满分30分，下面每小题给出的四个选项中，只有一 个是正确的。) 1、如果表示增加 ，那么 表示( ) A.增加 B.增加 C.减少 D.减少 2、下列各对数中互为相反数的是 ( ) A.32 与-23 B.-23 与(-2)3 ; C.-32与(-3)2 D.(-3×2)2与23 ×(-3) 3、下列说法正确的是( ) ①0是绝对值最小的有理数 ②相反数大于本身的数是负数 ③数轴上原点两侧的数互为相反数 ④两个数比较，绝对值大的反而小 A.①② B.①③ C.②③ D.①④ 4、下列各式中正确的是( ) A ．－π＞－3.14 B ． －23 ＞－32 C ．8 5 87->- D ．+(－2)＞－(+2) 5、已知│a-2│+(b+3)2=0,则下列式子值最小的是 A.a+b B.a-b C.b a D.ab 6、若单项式－5x m y 3 与4x 3y n 能合并成一项，则m n = A.3 B.9 C.27 D.6 7、未来三年，国家将投入8500亿元用于缓解群众“看病难”，“看病贵”的问题，8500亿元用科学记数法表示为 A. 8.5×103 元 B. 85×1010 元 C. 0.85×1012 元 D. 8.5×1011 元 8、在式子c ab 5， -4x, -32abc, π, 31 2+a , x+y 5, 0, -π 2 ab , a 2-b 2中， 单项式和多

0 a c b 项式各有( )个。 A. 5个，1个 B. 5个，2个 C. 4个，1个 D. 4个，2个 9、下列各式去括号正确的是 A. a-(a-b+c)=a-a+b+c B. a-[-(-b-c)]=a-b-c C. (x+y)-(x-y)=2x-2y D. (x-y)-(y-x)=0 10、数a 、b 、c 在数轴上的位置如图所示:化简:│a-b │-│b-c │-│a │的结果是 A. c B. -2b ﹢c C. -c D. －2a ﹢c 二、填空题(本题有8个小题，每小题2分, 满分16分) 11、在数-722， 0，+2.73，15 7 ， π，-2020，0..3中，正分数有______个。 12、北京奥运会火炬传递的路程约为1.37×105km ，近似数1.37×105 km 是精确到______位。 13、请你写出一个含字母x 、y 、z ，次数是5且系数是最大的负整数的单项式______。 14、已知a 与b 互为相反数，c 与d 互为倒数，m 是最小的正整数，则2(a+b)-(-cd)+m=______。 15、定义一种新运算:a*b=(a 3+2)- b 1 ,则(-1)*2=______。 16、已知a-b=-2,ab=-1则－a+b-3ab=______。 17、一个多项式A 减去多项式2 253x x +-，马虎同学将减号抄成了加号，计算结果是 237x x -+-，那么这个多项式A 是______________。

2019-2020学年四川省绵阳市三台县六年级(下)期中英语试卷

2019-2020学年四川省绵阳市三台县六年级（下）期中英语试卷 五．选择填空：A）看图选择：从A、B、C三个选项中选出符合图片意思的一项，并将其字母标号填入题前括号内． 1. 选出符合图片意思的一项．（） A.heavier B.taller C.thinner 2. 选出符合图片意思的一项．（） A.read a book B.slept C.had a cold 3. 选出符合图片意思的一项．（） A.bigger B.shorter C.smaller 4. 选出符合图片意思的一项．（） A.washed my clothes B.saw a film C.cleaned my room 5. 选出符合图片意思的一项．（） A.went boating B.stayed at home C.did something else B)单项选择，从A、B、C三个选项中选择正确的一项，并将其字母标号填入题前括号内。(10分) I ______ my homework and ______ books last Sunday．（） A.do； read B.did； read C.did； readed ______48 kilograms．（） A.How heavy are you？ B.How tall are you？ C.How old are you？ Did you ___ football yesterday？（） A.played B.play C.plays Did you visit your aunt last weekend？（） A.Yes， I do． B.No， I didn't． C.No， I don't． Wu Yifan is 12 years old． I'm 15 years old． I'm ____ than him．（） A.older B.younger C.bigger 六．情景对话，选择适当的句子完成对话，并将字母标号填在题后横线上．（5分） 情景对话，选择适当的句子完成对话． Sarah：Hi， Mike． I called you yesterday， but you were not at home．（1）_______ Mike：I went to the bookshop． There were many new books in it． Sarah：（2）_______ Mike：Yes， I did． And I bought some story books．（3）_______ Sarah：I went to the park with my parents． Mike：（4）_______ Sarah：I took lots of pictures there and rowed a boat． Mike：It was fun． What do you want to do now？ Let's play football． Sarah：（5）_______ A． How about you？ B． What did you do there？ C． That sounds great! D． Where did you go？ E． Did you read any storybooks？ 七．连词成句．（10分） 组词成句． did，you，do，Monday，last，what（？） ________

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

2018-2019学年四川省绵阳三台县八年级(上)期末物理试卷(解析版)

2018-2019学年四川省绵阳三台县八年级（上）期末物理试卷 一、选择题（每小题3分，共36分．每小题只有一个选项是最符合题日要求的） 1．同学们通过学习物理养成了关注生活和社会的良好习惯，对下列物理量的估测中，你认为（）A．教室课桌的高度约为80cm B．正常人1min脉搏的次数约为10次 C．普通中学生跑100m的成续大约为10min D．洗澡水的温度大约为70℃ 2．摄影师抓拍到了一个有趣的场面（如图）：一只乌鸦站在飞翔的老鹰背上。下列说法中正确的是（） A．以乌鸦为参照物。老鹰是运动的 B．以地面为参照物，乌鸦是静止的 C．以老鹰为参照物，乌鸦是静止的 D．以地面为参照物，老鹰是静止的 3．课外活动时，小明和小华均在操场上沿直线跑道跑步训练，在某次训练中，他们通过的路程和时间变化图象如图所示，则下列说法正确的是（） A．两人都做匀速直线运动 B．两人都不是做匀速直线运动 C．前2s内，小华跑的快 D．全程中，小华的平均速度大于小明的平均速度 4．下列关于声音的说法中正确的是（） A．学校附近禁止鸣笛是在声源处控制噪声 B．人们听不见蝴蝶飞行的声音是由于其响度太小

C．只要人的辨听能力强，在何处都能分辨出原声和回声 D．乐音不能在水中传播 5．下列实例中，为了加快蒸发的是（） A．将湿衣服晾在通风向阳处 B．把新鲜的蔬菜装入保鲜袋中 C．给盛有酒精的瓶子加盖 D．给播种后的农田覆盖地膜 6．在卫生间里洗过热水澡后，室内的玻璃镜面变得模糊不清，过了一段时间镜面又变得清晰起来，镜面上发生的这两种现象的物态变化情况是（） A．先汽化，后液化B．先液化，后汽化 C．只有液化D．只有汽化 7．下列物态变化中，需要吸热的是（） A．冬天雪的形成B．夏天露的形成 C．春天雪的融化D．秋天雾的形成 8．下列对光现象描述的正确的是（） A．“手影”形成的原因是光的直线传播 B．日食形成是光的色散现象 C．人离平面镜越近，镜中所成的像越大 D．在医院的手术室，病房里常用红外线来杀菌 9．小华在学习了光的反射后，在家进行实验，晚上，他在桌面上铺一张白纸，把一块小平面镜平放在白纸上，让手电筒的光正对平面镜和白纸照射，从侧面看去，你猜想：他会看到的现象及原因分析正确的是（） A．镜子比较亮，因为它发生了镜面反射 B．镜子比较亮，因为它发生了漫反射 C．白纸比较亮，因为它发生了镜面反射 D．白纸比较亮，因为它发生了漫反射 10．一凸透镜焦距为6cm．若将物体放在此透镜前15cm处，可得到（） A．倒立、放大的实像B．倒立、缩小的实像 C．正立、放大的实像D．正立、放大的虚像 11．人的眼睛像一架照相机，物体经晶状体成像于视网膜上。对于近视眼患者而言，远处物体成像

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2020-2021学年四川省绵阳市三台县梓州学区人教版五年级下册期中考试数学试卷

2020-2021学年四川省绵阳市三台县梓州学区人教版五年级 下册期中考试数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．如果A÷B=4,（A、B都是非0的整数），我们就说A是B的（______），B是A的（______）。2．在20以内，最小的质数是（______），最小的合数是（______），最小的奇数是（______），最大的偶数是（______）。 3．一个三位数既有因数2，又有因数3，同时是5的倍数，这个数最小是（______）。4．把一根长96cm的铁丝折成一个最大的正方体框架，这个正方体的表面积是（______）cm2，体积是（______）cm3。 5．一个数既是36的因数，又是36的倍数，这个数是________。 6．添1个小正方体，若使下图的几何从左面看到的形状不变，有（______）种摆法；若从上面看到的形状不变，有（______）种摆法；若从正面看到的形状不变，有（______）种摆法。 7．8 9 的分数单位是（______），再加上（______）个这样的分数单位就是最小的质数。 8．3.6L＝（______）mL5200dm3＝（______）m3 4.08dm3＝（______）L（______）mL 9．20克糖放入80克水中，糖占水的() ()，糖占糖水的 () ()。 10．一个长方体，长8cm，宽6cm，高2cm，它的棱长和是（__________）cm，表面积是（__________）cm2，体积是（__________）cm3。 11．填上合适的单位。 一桶色拉油的容积是5（______）。一本新华字典的体积约为1（______）。 一块橡皮的体积约为6（______）。一盒牛奶的容积约250（______）。 12．一个长方体的体积是7.2m3，高是8dm，底面积是（______）m2。 13．一个长方体的长、宽、高都扩大为原来的2倍，则表面积扩大为原来的（______）倍，体积扩大为原来的（______）倍． 14．把两个长5cm，宽4cm，高3cm的长方体拼成一个表面积尽可能大的长方体．这个长方体的体积是（______）cm3，表面积是（______）cm2． 15．下面6个几何体中（填序号）：

2008年四川高考物理试题及答案解析

2008年高考四川卷理科综合能力测试 物理部分解析 二、选择题（本题共8小题．在每个小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．下列说法正确的是 A．物体吸收热量，其温度一定升高 B．热量只能从高温物体向低温物体传递 C．遵守热力学第一定律的过程一定能实现 D．做功和热传递是改变物体内能的两种方式 14、D 解析：由热力学第一定律可知，做功与热传递可以改变物体的内能，D正确；故物体吸收热量时，其内能不一定增大，A错；由热力学第二定律可知，宏观的热现象有方向性，但若通过外界做功，热量也可以从低温物体传到高温物体，B、C错． 15．下列说法正确的是 A．γ射线在电场和磁场中都不会发生偏转 B．β射线比α射线更容易使气体电离 C．太阳辐射的能量主要来源于重核裂变 D．核反应堆产生的能量来自轻核聚变 15、A 解析：γ射线中的γ光子不带电，故在电场与磁场中都不会发生偏转，A正确；α粒子的特点是电离能力很强，B错；太阳辐射的能量主要来源于轻核的聚变，C错；核反应堆产生的能量是来自于重核的裂变，D错． 16．如图，一理想变压器原线圈接入一交流电源，副线圈电路中R1、 R2、R3和R4均为固定电阻，开关S 读数分别为U1和U2； I1、I2和I3。现断开S，U1数值不变，下列推断中正确的是 A．U2变小、I3变小B．U2不变、I3变大 C．I1变小、I2变小D．I1变大、I2变大 16、BC 解析：因为变压器的匝数与U1不变，所以U2与两电压表的示数均不变．当S断开时，因为负载电阻增大，故次级线圈中的电流I2减小，由于输入功率等于输出功率，所以I1也将减小，C正确；因为R1的电压减小，故R2、R3两端的电压将增大，I3变大，B正确． 17．在沿水平方向的匀强磁场中，有一圆形金属线圈可绕沿其直径的竖直轴自由转动。开始时线圈静止，线圈平面与磁场方向既不平行也不垂直，所成的锐角为α。在磁场开始增强后的一个极短时间内，线圈平面 A．维持不动 B．将向使α减小的方向转动 C．将向使α增大的方向转动 D．将转动，因不知磁场方向，不能确定α会增大还是会减小 17、B 解析：由楞次定律可知，当磁场开始增强时，线圈平面转动的效果是为了减小线圈磁通量的增加，而线圈平面与磁场间的夹角越小时，通过的磁通量越小，所以将向使 减小的方向转动． 18．一物体沿固定斜面从静止开始向下运动，经过时间t0滑至斜面底端。已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定。若用F、v、s和E分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象

四川省绵阳市三台县2019年中考数学一诊试卷(含解析)

6.如图所示的几何体的主视图是（ ) 2019年四川省绵阳市三台县中考数学一诊试卷 12个小题，每小题 3分，共36分?在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的?） 1?-8的相反数是（ A.- 8 2.下列图形中，是中心对称图形但不是轴对称的图形是 4.实数a , b , c 在数轴上的对应点的位置如图所示，则正确的结论是 a c -—2-10 1 2 3 、选择题（本大题共 C. 等边三角形 B . 正方形 平行四边形 3.被誉为“中国天眼” 的世界上最大的单口径球面射电望远镜 FAST 勺反射面总面积相当于 35个标 准足球场的总面积. 已知每个标准足球场的面积为 7140m 2，则 FAST 勺反射面总面积约为（ A. 7.14 x 103m i B. 7.14 x 104m i C. 2.5 x 105m i D. 2.5 x 106m f A. | a | >4 B. c - b > 0 C. ac > 0 D. a +c > 0 5.如图，AB 是O O 的弦，OCL AB 交O O 于点 C,连接OA OB BC 若/ ABC= 20°,则/ AOB 的度 B. 50 ° C. 70° D. 80° A. C. 数是（

7?正方形ABCD勺边长为2,以各边为直径在正方形内画半圆，得到如图所示阴影部分，若随机向正方形ABC□内投一粒米，则米粒落在阴影部分的概率为（ C. D. H-2 16 &如图，将线段AB绕点P按顺时针方向旋转90 °，得到线段 A B，其中点A、B的对应点分别是 D.( 5, - 1) (3,—3)

9.如图所示，在平面直角坐标系中，半径均为1个单位长度的半圆0、Q、O,…组成一条平滑的 曲线，点P从原点Q出发，沿这条曲线向右运动，速度为每秒-个单位长度，则第2015秒时, 点P的坐标是（)

四川省2019年高考物理试卷以及答案解析

绝密★启用前 四川省2019年高考物理试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1．（6分）楞次定律是下列哪个定律在电磁感应现象中的具体体现？（）A．电阻定律B．库仑定律 C．欧姆定律D．能量守恒定律 2．（6分）金星、地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动，它们的向心加速度大小分别为a金、a地、a火，它们沿轨道运行的速率分别为v金、v地、v火．已知它们的轨道半径R金＜R地＜R火，由此可以判定（） A．a金＞a地＞a火B．a火＞a地＞a金 C．v地＞v火＞v金D．v火＞v地＞v金 3．（6分）用卡车运输质量为m的匀质圆筒状工件，为使工件保持固定，将其置于两光滑斜面之间，如图所示。两斜面Ⅰ、Ⅱ固定在车上，倾角分别为30°和60°．重力加速度为g。当卡车沿平直公路匀速行驶时，圆筒对斜面Ⅰ、Ⅱ压力的大小分别为F1、F2，则（） A．F1＝mg，F2＝mg B．F1＝mg，F2＝mg C．F1＝mg，F2＝mg D．F1＝mg，F2＝mg 4．（6分）从地面竖直向上抛出一物体，物体在运动过程中除受到重力外，还受到一大小不变、方向始终与运动方向相反的外力作用。距地面高度h在3m以内时，物体上升、下

2019-2020学年四川省绵阳市三台县高一(下)期中数学试卷(含答案解析)

2019-2020学年四川省绵阳市三台县高一（下）期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，共48.0分） 1.如图所示，在正中，D，E，F均为所在边的中点，则以下向 量中与相等的是 A. B. C. D. 2.已知，则数列一定是 A. 等差数列 B. 等比数列 C. 递增数列 D. 等差数列又是等比数列 3.已知向量，若，则 A. B. C. D. 6 4.若1和a的等差中项是2，则a的值为 A. 4 B. 3 C. 1 D. 5.在中，，则A等于 A. B. 或 C. D. 6.已知向量，，，且在方向上的投影为，则 A. 2 B. 1 C. D. 0 7.等差数列的前n项和为，若，则等于 A. 52 B. 54 C. 56 D. 58 8.在中，若sin A：sin B：：2：4，则cos C的值为 A. B. C. D. 9.如图所示，矩形ABCD的对角线相交于点O，E为AO的中点，若 ，则等于 A. B. C. D. 10.莱茵德纸草书是世界上最古老的数学著作之一，书中有一道这样的题目： 把100磅面包分给5个人，使每人所得成等差数列，且使较大的两份之和的是较小的三份之和，则最小的1份为

A. 磅 B. 磅 C. 磅 D. 磅 11.已知的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若，，则 的形状为 A. 等腰三角形 B. 直角三角形 C. 等腰直角三角形 D. 等腰或直角三角形 12.在中，a，b，c分别为A，B，C的对边，O为的外心，且有， ，若，x，，则 A. B. 2 C. D. 二、填空题（本大题共4小题，共12.0分） 13.已知向量，，若，则______． 14.如图，从气球A上测得正前方的河流的两岸B，C的俯角分别为和， 如果这时气球的高是30米，则河流的宽度BC为______米． 15.设等比数列的前项n项和为，若，，则______． 16.已知的内角A，B，C成等差数列，且A，B，C所对的边分别为a，b，c，则有下列四 个命题： ； 若a，b，c成等比数列，则为等边三角形； 若，则为锐角三角形； 若，则． 则以上命题中正确的有______把所有正确的命题序号都填在横线上． 三、解答题（本大题共4小题，共40.0分） 17.已知等差数列的前n项和为，且满足，． Ⅰ求数列的通项公式； Ⅱ若，求数列的前n项和． 18.已知向量． 求向量，的夹角； 求的值．

2016年四川省高考物理试卷--(附解析答案)

2016年四川省高考物理试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，共42分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．） 1．（5分）韩晓鹏是我国首位在冬奥会雪上项目夺冠的运动员．他在一次自由式滑雪空中技巧比赛中沿“助滑区”保持同一姿态下滑了一段距离，重力对他做功1900J，他克服阻力做功100J．韩晓鹏在此过程中（） A．动能增加了1900J B．动能增加了2000J C．重力势能减小了1900J D．重力势能减小了2000J 2．（5分）如图所示，接在家庭电路上的理想降压变压器给小灯泡L供电，如果将原、副线圈减少相同匝数，其它条件不变，则（） A．小灯泡变亮 B．小灯泡变暗 C．原、副线圈两段电压的比值不变 D．通过原、副线圈电流的比值不变 3．（5分）国务院批复，自2016年起将4月24日设立为“中国航天日”．1970年4月24日我国首次成功发射的人造卫星东方红一号，目前仍然在椭圆轨道上运行，其轨道近地点高度约为440km，远地点高度约为2060km；1984年4月8日成功发射的东方红二号卫星运行在赤道上空35786km的地球同步轨道上．设东方红一号在远地点的加速度为a1，东方红二号的加速度为a2，固定在地球赤道上的物体随地球自转的加速度为a3，则a1、a2、a3的大小关系为（）

A．a2＞a1＞a3B．a3＞a2＞a1C．a3＞a1＞a2D．a1＞a2＞a3 4．（5分）如图所示，正六边形abcdef区域内有垂直于纸面的匀强磁场．一带正电的粒子从f点沿fd方向射入磁场区域，当速度大小为v b时，从b点离开磁场，在磁场中运动的时间为t b，当速度大小为v c时，从c点离开磁场，在磁场中运动的时间为t c，不计粒子重力．则（） A．v b：v c=1：2，t b：t c=2：1 B．v b：v c=2：2，t b：t c=1：2 C．v b：v c=2：1，t b：t c=2：1 D．v b：v c=1：2，t b：t c=1：2 5．（5分）某同学通过实验测定半圆形玻璃砖的折射率n．如图甲所示，O是圆心，MN是法线，AO、BO分别表示某次测量时光线在空气和玻璃砖中的传播路径．该同学测得多组入射角i和折射角r，做出sini﹣sinr图象如图乙所示．则（） A．光由A经O到B，n=1.5 B．光由B经O到A，n=1.5 C．光由A经O到B，n=0.67 D．光由B经O到A，n=0.67 6．（5分）简谐横波在均匀介质中沿直线传播，P、Q是传播方向上相距10m的两质点，波先传到P，当波传到Q开始计时，P、Q两质点的振动图象如图所示．则（） A．质点Q开始振动的方向沿y轴正方向 B．该波从P传到Q的时间可能为7s

四川高考化学试题目集锦更新

四川高考化学试题目集锦更新

2005年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分 （全国卷三）（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足 量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生 的措施的是（） A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④ 7．下列气体的制备可采用右图装置的是（）A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制SO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl 8．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大 于p C．m必定小于p D．n必定大于p 9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 ．．．是 （） A．16 B．26 C．36 D．46 10．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（） A．Na+、CO-22B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-22D．Na+、OH- 11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中

1molKH （） A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去 2mol电子D．没有电子得失 12．在273K和100kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g 氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 （） A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH- C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24BaSO4 ↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O 26．（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比 分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物 都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。 E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三 硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往 F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元 素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列 空白： （1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式 是； 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式 是； （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象 是； 27．（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、

2014四川高考物理试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。物理试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。第I卷1至2页，第II卷3至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草搞纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。 1．如图所示，甲是远距离的输电示意图，乙是发电机输出电压随时间变化的图像，则：（） A．用户用电器上交流电的频率是100Hz B．发电机输出交流电的电压有效值是500V C．输电线的电流只由降压变压器原副线圈的匝数比决定 D．当用户用电器的总电阻增大时，输电线上损失功率减小 2．电磁波已广泛运用于很多领域，下列关于电磁波的说法符实际的是：（） A．电磁波不能产生衍射现象 B．常用的摇控器通过里出紫外先脉冲信号来摇控电视机 C．根据多普勒效应可以判断遥远天体相对于地球的运动速度 D．光在真空中运动的速度在不同惯性系中测得的数值可能不同 3．如图听示，口径较大、充满水的薄壁圆柱形玻璃缸底有一发光小球，则：（）A．小球必须位于缸底中心才能从侧面看到小球 B．小球所发的光能从水面任何区域射出 C．小球所发的光频率变大 D．小球所发的光从水中进入空气后传播速度变大

4．有一条两岸平直、河水均匀流动、流速恒为v 的大河，小明驾着小船渡河，去程时船头指向始终与河岸垂直，回程时行驶路线与河岸垂直，去程与回程所用时间的比值为k ，船在静水中的速度大小相同，则小船在静水中的速度大小为：（ ） A ． 1 2 -k kv B ． 2 1k v - C ． 2 1k kv - D ． 1 2 -k v 5．如图所示，甲为t = 1s 时某横波的波形图像，乙为该波传播方向上某一质点的振动图像，距该质点△x = 0.5m 处质点的振动图像可能是：（ ） 6．如图所示，不计电阻的光滑U 形金属框水平放置，光滑竖直玻璃挡板H 、P 固定在框上，H 、P 的间距很小。质量为0.2kg 的细金属杆CD 恰好无挤压地放在两挡板之间，与金属框接触良好并围成边长为1m 的正方形，其有效电阻为0.1Ω。此时在整个空间加方向与水平面成300角且与金属杆垂直的匀强磁场，磁感应强度随时间变化规律是B =（0.4 -0.2t ）T ，图示磁场方向为正方向。框、挡板和杆不计形变。则： A ．t = 1s 时，金属杆中感应电流方向从C 至D B ．t = 3s 时，金属杆中感应电流方向从D 至 C C ．t = 1s 时，金属杆对挡板P 的压力大小为0.1N D ．t = 3s 时，金属杆对挡板H 的压力大小为l.2N 7．如右图所示，水平传送带以速度v 1匀速运动，小物体P 、Q 由通过定滑轮且不可伸长的轻绳相连，t = 0时刻P 在传送带左端具有速度v 2，P 与定滑轮间的绳水平，t = t 0时刻P 离开传送带。不计定滑轮质量和摩擦，绳足够长。正确描述小物体P 速度随时间变化的图像可能是：（ ）

2016年高考四川卷理综化学试题解析

1.(2016 四川 1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 B 解析:考察化学与生活。 A项中Cl 2+H2O HClO+HCl，生成的HClO具有强氧化性，可对水进行杀菌消毒；B项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不涉及化学变化；C项中SO2可对纸浆进行漂白，这个过程涉及化学变化；D 项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸HCOOH，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可清洗叮咬处。故选B。 考点: 化学变化和物理变化的判断 考点定位:考查物理变化和化学变化的判断，物质的用途 名师点睛:本题以生活中常见物质的用途为载体考查物理变化和化学变化的判断。解答此类题目要注意抓住化学变化的特征是有新物质生成；遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类不改变、个数不增减，原子核不发生变化；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，二者缺一不可。物质的性质决定物质的用途，这就要求我们在日常学习中多从化学的视角关注生活，关注生活中的化学知识。题目较易。 2. (2016 四川 2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32- B 常温下，将铁片浸入足量浓硫 酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一 定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加 KIO3 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸 性一定比苯酚强 D 解析:A、将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，错误；C、碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉才显蓝色，错误；D、苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。 解析:考察实验操作和物质鉴别。 A项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-；B项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化； C项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加KIO3；D项中发生反应 C6H5ONa+CH3COOH→C6H5OH+CH3COONa，该反应是强酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故选D。 考点定位:考查化学实验方案的分析、评价，离子检验，元素化合物知识。 名师点睛:化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的考查是高考命题的一个重点。该题型是选择题中化学实验考查的常见题型。解答此类题目注意逐项分析化学实验基本操作、实验方案的科学性、简约性和环保性；实验现象和实验结论的科学性；还要注意分析实验操作、现象和实验结论是否存在逻辑关系。平时学习中要注意教材中的演示实验要分析、理解到位，包括实验操作、现象和结论。题目难度中等。 3. (2016 四川 3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C