高三上学期理综-化学第一次月考试卷真题

高三上学期理综-化学第一次月考试卷

一、单选题

1. 下列与化学有关的文献，理解正确的是（）

A . 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙

B . 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭

C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液

D . 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖

2. 四氢大麻酚，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法错误的是（）

A . THC难溶于水

B . 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应

C . THC 遇FeCl3溶液能发生显色反应

D . THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

3. 下列有关实验方案或说法正确的是（）

A . 实验室制取乙酸乙酯

B .

比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C .

脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D .

a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

4. 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物

B . 反应后溶液的pH减小

C . 如图t0时反应达平衡状态

D . 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子

5. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HDDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径D>A>B>C

二、工业流程

8. 氟碳铈矿是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。

（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。

（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。

（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。

（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。

（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ +3HT

CeT3 +3H+ 。向CeT3中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。

（7）已知，298K时，Ksp[Ce3]=5×10-20，若溶液中c=0.05mol·L-1，加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀。

（8）写出向Ce3悬浊液中通入氧气得到产品Ce4的化学方程式：________。

三、实验题

9. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

（1）仪器M的名称为________。

（2）装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是________。

（3）装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为________。

（4）冷凝管的进水口为________（丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8 C3H6+H2 △H1

（1）一定温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol C3H8 发生反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75 倍。

①0～10 min 内丙烯的生成速率v=________，C3H8 的平衡转化率为________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．气体密度保持不变B．[c·c]/c保持不变

C．装置内总压器保持不变D．C3H8 分解速率与C3H6生成速率相等

（2）总压强分别为p1 和p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

①压强：p1 __ p2 ；△H1________0 ，该反应自发进行的条件是________

②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =________

③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因________。

（3）在实际生产中，还可能存在如下副反应：

C3H8 C2H4+CH4 △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4+H2 C2H6 △H3

C3H8 +H2 CH4+C2H6 △H4 = -54.8 kJ/mol

则△H3 =________。

11. CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

（1）基态钙原子的电子排布式________，钙原子核外电子________种不同的空间运动状态。

（2）CaC2与水反应生成乙炔，乙炔中碳原子的杂化类型为________，乙炔中的σ键与π键数之比为________。

（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因________。

（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为________。

（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为

③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________g/cm3 。

12. 高分子化合物M的合成路线如下：

已知：

（1）A中含氧官能团的名称是________。

（2）H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H 有5组峰，则其结构简式为________。

（3）B的结构简式为________，G的结构简式为________。

（4）已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为________。

（5）写出④的反应方程式________。

（6）以乙醛为原料，写出合成D的流程图________。。

高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)80

宁夏回族自治区银川一中【精品】高三上学期第一次月考理 综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 2．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N A B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A D．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N A 3．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH+ 4 B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH+ 4+ HSO- 3 C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO- 2 +H++ H2O= Al(OH)3↓ D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO- 3 4．某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) A．原溶液中的Br—一定被氧化 B．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ C．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生淡黄色沉淀 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH+ 4、CO2- 3 、Clˉ B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO2- 4 、S2-、Clˉ

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－

射洪2018届高三理综上学期第一次月考试题

四川省射洪县2018届高三理综上学期第一次月考试题（无答案） 第I卷（选择题：共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 1．如图为细胞亚显微结构示意图，下列有关说法正确的是（） A．此图可用来表示低等植物细胞的亚显微结构 B．若此图表示洋葱根尖分生区细胞，应去掉的结构为2、5 C．图中含有RNA的结构只有3、5、6 D．此图若表示蛔虫细胞，则不应有的结构只有1、2、5 2．下列关于DNA分子的叙述，不正确的是（） A．DNA分子中的磷酸和脱氧核糖交替连接，排在外侧，构成基本骨架 B．嘌呤碱基与嘧啶碱基的结合保证了DNA分子空间结构的相对稳定 C．DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间的碱基一定是通过氢键连接的 D．大小相同、碱基含量相同的DNA分子所携带的遗传信息一定相同 3．若1个35S标记的大肠杆菌被1个32P标记的噬菌体侵染，裂解后释放的所有噬菌体（） A．一定有35S ,其中有1个含有32P B．一定有35S ,其中有2个含有32P C．一定有32P, 其中有1个含有35S D．一定有32P, 其中有2个含有35S 4.下列关于伴性遗传方式和特点的说明中,不正确的是( ) A.伴X染色体显性遗传:女性发病率高;若男性发病,其母亲、女儿必发病 B.伴X染色体隐性遗传:男性发病率高;若女性发病,其父亲、儿子必发病 C.伴Y染色体遗传:男女发病率相当;也有明显的显隐性关系 D.伴Y染色体遗传:父亲传给儿子,儿子传给孙子 5.关于染色体和基因的说法，正确的是（） A.姐妹染色单体上的等位基因都是基因突变产生的 B.染色体是由基因和蛋白质组成的 C.减数分裂时非等位基因都会自由组合 D. 摩尔根通过果蝇杂交实验证明基因在染色体上 6.洋葱根尖细胞在含15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中完成一个细胞周期，然后在不含放射性标记的培养基中继续分裂至中期，其染色体的放射性标记分布情况是（）A．每条染色体中都只有一条单体被标记 B．每条染色体的两条单体都被标记 C．只有半数的染色体中一条单体被标记 D．每条染色体的两条单体都不被标记 7、下列叙述正确的是（） A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B． Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2 C．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 D．钠钾合金呈液态，可用于原子反应堆的导热剂 8、N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

2021-2022年高三上学期第一次月考理综

2021年高三上学期第一次月考理综 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答．漏涂、错涂、多涂的，答案无效． 5．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回． 6．本试题含卷面分5分． 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14 Cu 64 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项 中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1．手足口病是由肠道病毒（A16型）引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹，个别患者可引起心肌炎等并发症。以下关于肠道病毒的叙述，正确的是 A．肠道病毒的核酸由5种碱基和8种核苷酸组成

B．肠道病毒的遗传符合基因分离定律，不符合自由组合定律 C．可用碳源、氮源、水、无机盐的培养基培养肠道病毒 D．肠道病毒的外壳和遗传物质都是利用宿主细胞的原料合成的 2．下列选项中，含有相同元素的一组化合物是 A．纤维素和尿素 B．脂肪酸和磷脂 C．三磷酸腺苷和核糖核酸 D．胆固醇和血红蛋白 3．如图所示小肠绒毛上皮细胞中的细胞膜对不同物质的 转运(每种转运的方向由箭头表明，黑点的数量代表每 种物质的浓度)，下列叙述正确的是 A．a物质可能是氧气，b物质可能是葡萄糖 B．a物质可能是水，b物质可能是甘油 C．a物质可能是胆固醇，b物质可能是氧气 D．a物质可能是葡萄糖，b物质可能是氨基酸 4．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A．有内质网的细胞不一定是真核细胞B．有高尔基体的细胞不一定具有分泌功能 C．有线粒体的细胞不能进行无氧呼吸D．有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白 5．下列是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的是 A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料 B．观察线粒体利用甲基绿染液将线粒体染成绿色，再用显微镜观察 C．稀释的蛋清溶液与双缩脲试剂作用产生紫色反应 D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活性状态 6．下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是 A．组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同 B．肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质 C．人、动物与植物所含的化学元素含量和种类差异很大 D．多糖、蛋白质、核酸等物质形成过程中都要脱去水分子

浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版

本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

宁夏银川一中2014届高三第一次月考_理综化学部分

银川一中2014届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：乔雅林、赵怀珠、周缨本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．下列说法正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D．“血液透析”利用了胶体的性质 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14 B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A D．1L 1mol〃L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A 9．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl- B．铜与浓硝酸的反应： Cu+ 4HNO3(浓)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B．氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、B r- C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D．c(Al3+)=0.1 mol〃L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11．据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化

高三化学第一次月考

高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）

浙江省杭州学军中学2012届高三第一次月考试题化学

2011学年杭州学军中学高三年级第一次月考 化学试卷 第I卷 (共44分) 可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，O－16，Na－23， 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求）1．下列说法正确的是 A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等 B．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖 C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度 D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2．下列叙述正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂 C．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 3．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中 C．维生素C的分子式为C6H10O6 D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好4.下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验预期目的 A. 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶探究相同条件下，溶液浓度

液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 对反应速率的影响 B. 向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2 溶液 验证火柴头含有氯元素 C. 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再 滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试 管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 5．下列说法正确的是 A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3 溶液除去 B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来 C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－ A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤ 7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应

2021届四川省宜宾市第四中学高三年级上学期第一次月考理综物理试题及答案

绝密★启用前 四川省宜宾市第四中学 2021届高三年级上学期第一次月考检测 理综-物理试题 14．23592U 经过m 次α衰变和n 次β衰变，变成20782Pb ，则 A ．m ＝7，n ＝3 B ．m ＝7，n ＝4 C ．m ＝14，n ＝9 D ．m ＝14，n ＝18 15．一物体自t =0时开始做直线运动，其速度图像如图所示。则下列选项正确的是 A ．在0~6s 内，物体的平均速度为7.5m/s B ．物体在4s 末离出发点最远 C ．在4~6s 内，物体所受合外力做功为零 D ．在4~6s 内,物体所受合外力的冲量为零 16．如图所示,一光滑的轻滑轮用细绳OO '悬挂于O '点；另一细绳跨过滑轮,其一端悬挂小球A ,另一端系一位于水平粗糙面上的物体B ,OO '绳与竖直方向的夹角为α,下列说法正确的是 A ．将 B 向左移动少许,若B 仍能保持静止,则B 与地面的摩擦力变大 B ．增大小球A 的质量,若B 仍能保持静止,则B 与地面的摩擦力变大 C ．无论物体B 在水平面上左移还是右移,只要移动后B 仍能保持静止且移动距离很小,α角将不变 D ．无论物体B 在水平面上左移还是右移,只要移动后B 仍能保持静止,OO '绳上的张力大小不变

17．如图所示,物体m 静止在粗糙斜面上,现用从零开始逐渐增大的水平推力F 作用在物体上,且使物体保持静止状态,则 A ．斜面所受物体的静摩擦力方向一直沿斜面向下 B ．斜面对物体的静摩擦力一直增大 C ．物体所受的合外力不可能为零 D ．斜面对物体的静摩擦力先减小后增大 18．篮球和滑板车是深受青少年喜爱的两项体育活动。某同学抱着一篮球站在滑板车上一起以速度v 0沿光滑水平地面运动,某一时刻该同学将篮球抛出,抛出瞬 间篮球相对于地面的速度大小为v 0,方向与抛出前滑板车的运动方向相反,已知 篮球的质量为m ,该同学和滑板车质量之和为M 。则抛出篮球后瞬间该同学和滑板车的速度大小为 A ．v 0 B ．0()M m v M - C ．0(2)M m v M + D ．0()M m v M + 19．翻斗车是一种料斗可倾翻的车辆。如图所示,一辆翻斗车停在水平公路上,正在借助液压缸缓慢推动料斗卸货,从料斗右端开始上升到货物刚要下滑记为过程I,货物开始下滑到料斗达到最大倾角记为过程Ⅱ（货物没有离开车厢）,则 A ．在过程I 中,料斗对货物的摩擦力变小 B ．在过程Ⅱ中,料斗对货物的摩擦力变小 C ．在过程I 中,地面对翻斗车的摩擦力方向水平向左 D ．在过程Ⅱ中,地面对翻斗车的摩擦力方向水平向左 20．如图所示,质量为M 的木板放在光滑的水平面上,木板的右端有一质量为m 的木块（可视为质点）,在木板上施加一水平向右的恒力F ,木块和木板由静止开始运动并在最后分离。设分离时木块相对地面运动的位移为x ,保证木块和木板会发生相对滑动的情况下,下列方式可使位移x 增大的是

河南省周口中英文学校高三化学上学期第一次月考试题(答案不全)

河南周口中英文学校2016-2017学年上期高三第一次月考 化学试题 可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 卷Ⅰ（选择题，共50分） 一. 选择题（本题共10个小题，每小题只有一个正确答案。每题2分，共20分） 1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学 药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确 ．．．的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 3.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（） A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应 C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 4．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操 作方法不正确 ．．．的是（） A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度 C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 5．下列关于胶体的认识，正确的是 ( ) A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

2020高三理综第一次月考试题(扫描版)-精装版

教学资料范本 2020高三理综第一次月考试题（扫描版）-精装版 编辑：__________________ 时间：__________________ 【精选】20xx最新高三理综第一次月考试题（扫描版）

四省八校联考 生物参考答案 一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分. 1.A 2.D 3. C 4.B 5.B 6.C 二、非选择题（本题共5小题，除注明每空2分外，其余每空1分，共54分） 29. （10分） （1） 1 核仁 -COOH和-NH2（答全才给分） （2） 4 先增加，后减少，总面积基本不变（2分）流动性 （3）小于该细胞已高度分化，不能增殖，DNA不复制，但要进行基因表达（2分） 30. （8分） （1）BC 着丝点分裂，姐妹染色单体分开 （2）（第一）极体 FG BC或CD(或BD) （3）AD CD AD和FG 31. （11分） （1）吸收、传递和转换光能（答全才给分）A－P～P～P ①⑤ C6H12O6+6O2+6H2O6CO2+12H2O+能量（2分） （2）③④⑤（答全才给分） 6 （3）增多左 CO2浓度升高，光合速率升高，呼吸速率基本不变，要使光合速率与呼吸速率相等，则需降低光照强度（2分）32. （10分）

（1）用双缩脲试剂鉴定用蛋白酶处理 （2）甲乙两试管都出现砖红色沉淀甲乙两试管都不出现砖红色沉淀 （3）系列等温度梯度（2分）砖红色沉淀最少（2分）更小温度梯度（2分） 37．（15分） （1）（高压蒸汽）灭菌酒精灯火焰旁 （2）垃圾场（答案合理即可）梯度稀释菌落 （3）稀释涂布平板法（2分）选择（2分）用相同菌种接种到牛肉膏蛋白胨培养基中，并在相同的适宜条件下培养，比较两培养基的菌落数（2分） （4）碳源、氮源（2分）凝固剂（或琼脂）（2分） 38．（15分） （1） DNA 感受态（2分） （2）氨基酸（2分） E.coliDNA连接酶和T4DNA连接酶（2分） （3）植物组织培养（2分） DNA分子杂交（2分） （4）植物体细胞杂交（2分）远缘亲本难以杂交（或生殖隔离）（2分） 四省八校联考 物理参考答案 14.B 15.D 16.C 17.D 18.AD 19.AB 20.CD 21.AB 22.（10分，每空2分）（1）5 （2）1.47 （4）8.9 （5 ）等于 23.（6分，每空2分）(1)刻度尺(2)否(3)0.90

2018届高三上学期第一次月考化学试题含答案

淄川中学高三第一次月考化学试卷2018年9月 时间：90min 分值：100分 可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32 Ⅰ卷选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是() A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 2．下列说法正确的是（） A．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 C．一水合氨、次氯酸都属于弱电解质 D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸 3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是() A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3 B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－ C．NH＋4、Mg2＋、SO42-、NO－3 D．H＋、K＋、Cl－、Na＋ 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 5．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）

高三上学期理综-化学第一次月考试卷真题

高三上学期理综-化学第一次月考试卷 一、单选题 1. 下列与化学有关的文献，理解正确的是（） A . 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙 B . 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭 C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液 D . 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖 2. 四氢大麻酚，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法错误的是（） A . THC难溶于水 B . 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应 C . THC 遇FeCl3溶液能发生显色反应 D . THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应 3. 下列有关实验方案或说法正确的是（） A . 实验室制取乙酸乙酯 B .

比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C . 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D . a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2 4. 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（） A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物 B . 反应后溶液的pH减小 C . 如图t0时反应达平衡状态 D . 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子 5. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）

高三化学第一次月考试卷分析报告-副本(1)

静宁二中2015-2016学年度高三第一次模拟化学测试卷评析 静宁二中张进仓 一、试卷的整体分析 试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。 二、试卷特点 1．坚持了对化学主干知识的考查 （1）考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容，它包括高三刚复习过的内容，知识覆盖面大，涉及到大部分重点知识和基本概念，基本理论的考查，如：元素化合物、氧化还原反应、离子反应、热化学议程式、阿佛加德罗常数、化学平衡、电解质溶液、电化学理论等方面知识。 （2）试题难度选择题适中，使学生容易入手，细节要求到位，使学习的知识得到正规划、全面化、规范化的考查。 2.强化了对化学学科能力的考查 三、试卷试题具体分析 本试卷对学生答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出；⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等；⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率；⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。