当前位置：文档库 › 高中化学：《从实验学化学》单元测试卷(含答案)

高中化学：《从实验学化学》单元测试卷(含答案)

高中化学：《从实验学化学》单元测试卷（含答案）

一、单选题(共15小题)

1.下列除杂方案错误的是（）

A． A

B． B

C． C

D． D

2.向盛有I2水溶液的试管中,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色,下层接近无色

B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色

D．上层接近无色,下层紫红色

3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()

A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

D．阿伏加德罗常数的符号为N A,近似值为6.02×1023

4.过滤是水净化过程中的一道重要工序,它能()

A．给水消毒,达到饮用标准

B．将污水转化为纯水

C．除去水中的异味

D．除去水中的不溶性杂质

5.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.

则该盐酸的物质的量浓度是()

A． 3 mol·L－1

B． 8.4 mol·L－1

C． 11.8 mol·L－1

D． 0.5 mol·L－1

6.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是()

A． 0.2 mol·L－1

B． 0.01 mol·L－1

C． 0.1 mol·L－1

D． 0.02 mol·L－1

7.下列说法正确的是()

A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物

B．为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C．蒸发食盐水时,开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D．为加快蒸发的速度,可以加热至水全部蒸干得到晶体

8.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

D．排除钡离子以外的其他阳离子的干扰

9.下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是()

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

10.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()

A． 0.012 kg C

B． 0.012 kg12C

C． 0.012 kg13C

D． 0.012 kg12C和13C

11.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙,常用于物质分离的是（）

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③⑤⑥

12.下列说法正确的是()

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B． 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()

A．含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL,加热蒸发掉50 g水后的溶液

D．将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液

14.铅笔芯的主要成分是石墨.如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()

A． 5×1019个

B． 5×1022个

C． 2.5×1022个

D． 2.5×1019个

15.下列分离混合物常见的仪器：从左至右,用于分离操作正确的是()

A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤

B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

二、实验题(共3小题)

16.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________.必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________.

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示.烧杯的实际质量为________ g,要完成本实验该同学应称出________ g NaOH.

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________.

(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________(填字母). A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

17.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL.回答下列问题：(1)实验过程中,不必使用的是________(填字母).

A．托盘天平B．量筒C．容量瓶D．250 mL烧杯

E．胶头滴管 F. 500 mL试剂瓶

(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________.

(3)量取浓盐酸的体积为______ mL,应选用的量筒规格为________.

(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________.

18.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题.

(1)图A中试管夹的作用是______________________.

(2)指出图B中的错误操作是____________________________________.

(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：

①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是______________,至天平平衡.

②如图D所示,量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”).

三、计算题(共3小题)

19.常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4?5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.18 g·cm-3,求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量.

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）.

（3）取出20.0 mL该溶液,加入足量Ba（OH）2溶液,反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）

20.欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH 溶液.求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化).

21.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和干燥,得到白色沉淀1.451 g.将沉淀与过量盐酸反应,得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下).求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？

四、填空题(共3小题)

22.某学生用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL.回答下列问题.

(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是________(填序号).

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀

e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

f．当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂

(2)量取浓盐酸的体积为________mL,应选用的量筒规格为________(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”).

(3)配制时应选用的容量瓶规格为________.

(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶.

23.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）、B．萃取、C．过滤、D．重结晶、E．分液.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）

（1）分离四氯化碳与水的混合物.

（2）分离汽油和煤油.

（3）分离碘水中的碘单质.

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾.

24.用如图所示的装置进行过滤：

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________.

(2)图中存在的错误有__________________________.

答案解析

1.【答案】B

【解析】A 项,CO 2与NaOH 反应,而NaOH 与CO 不反应,则NaOH 溶液、浓 H 2SO 4、洗气可除杂,A 正确；

B 项,二者均与NaOH 反应,不能除杂,应选氨水、过滤,B 错误；

C 项,Al 与NaOH 反应而Fe 不能,则加NaOH 反应后,过滤可除杂,C 正确；

D 项,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,灼烧可除杂,D 正确. 2.【答案】D

【解析】碘易溶于四氯化碳,四氯化碳与水不互溶,溶液分层,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,下层为紫红色, D 正确. 3.【答案】B

【解析】阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含有的原子数,符号为N A ,近似值为6.02×

1023mol －1.

4.【答案】D

【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法.过滤只能将不溶性杂质除去,起不到消毒、去异味及除去可溶性杂质的作用. 5.【答案】C 【解析】 c ＝

＝

＝11.8 mol·

L －1. 6.【答案】A

【解析】混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液中氯离子浓度为

(100 mL×2×0.1 mol·L －1＋50 mL×0.2 mol·L －1)÷(100 mL ＋50 mL)＝0.2 mol·L －1. 7.【答案】A

【解析】过滤常常用来分离液体(如氯化钠溶液)与难溶固体(如碳酸钙)的混合物；用玻璃棒搅动漏斗里的液体,会使滤纸破裂而造成漏液；在加热蒸发实验过程中,应用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体,防止局部过热使液滴飞溅出来；当析出较多晶体时,停止加热,用余热蒸干. 8.【答案】C

【解析】硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的多少没关系；盐酸未参与沉淀反应,和沉

淀的纯度也没关系；Ag ＋、SO 32?

、CO 32?等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,应先加入

盐酸酸化,排除上述离子的干扰.

9.【答案】B

【解析】四氯化碳不能燃烧,不属于易燃品.

10.【答案】B

【解析】摩尔计量的标准是0.012 kg12C中所含碳原子的物质的量为1 mol.

11.【答案】C

【解析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶.

12.【答案】B

【解析】由pM＝ρRT知,同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比；1 g甲烷中原子的物质的量＝1 g÷16 g·mol－1×5,1 g氧气中氧原子的物质的量＝1 g÷32 g·mol－1×2,比值为5∶1；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比；标准状况下,等质量气体体积之比等于物质的量之比.

13.【答案】B

【解析】A项,溶液体积未给出,无法计算钠离子浓度,错误；B项,根据硫原子守恒可知n(H2SO4)＝1 mol,所以溶液浓度为 1 mol·L－1,正确；C项,饱和溶液蒸发掉水后,剩余＝n(SO3)＝80g

80g·mol?1

溶液仍为饱和溶液,浓度不变(挥发性溶质会较低),错误；D项,将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液,浓度为1 mol·L－1,错误.

14.【答案】A

【解析】n(C)＝＝mol,则含有碳原子个数为mol×6.02×1023mol－1≈5×1019. 15.【答案】B

【解析】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、酒精灯(蒸馏或蒸发)、蒸发皿(蒸发).

16.【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250 mL容量瓶、玻璃棒(2)27.410.0(3)查漏(4)添加(5)B

【解析】(1)配制1.0 mol·L－1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶.根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL 容量瓶和玻璃棒.

(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g,应称

NaOH质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g.

(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏.

(4)配制250 mL的溶液,应选用250 mL的容量瓶；在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低.

(5)A项,所称NaOH的质量(物质的量)偏小,误差偏低；B项,所得溶液体积偏小,误差偏高；C项,

所得溶液NaOH的物质的量偏小,误差偏低；D项,左码右物称量时,m

物＋m

游码

＝m

砝码,

故所称

物体质量偏小,误差偏低.

17.【答案】(1)A(2)玻璃棒稀释浓盐酸时起搅拌作用,使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用(3)4.210 mL(4)500 mL

【解析】用浓溶液配制稀溶液时,应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500 mL的容量瓶.设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL,V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器.

18.【答案】(1)夹持试管 (2)将水注入浓硫酸中(3)①向左盘添加氯化钠②偏小

【解析】(1)试管夹的作用：夹持试管.

(2)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,不能将水注入浓硫酸中.

(3)①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,说明右盘质量大于左盘,则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠.

②量取水时,仰视读数,量取的水体积偏大,溶液的质量增大,则溶质的质量分数偏小.

19.【答案】（1）0.1 mol

（2）1.5 mol·L-1

（3）9.9 g

【解析】（1）n（CuSO4）==0.05 mol, Cu2+和均为0.05 mol,阴阳离子总物质的量为0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol.

（2）溶液的体积为≈0.034 L,CuSO4的物质的量浓度为

≈1.5 mol·L-1.

（3）取出20.0 mL该溶液,含有硫酸铜的物质的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol,加入足量Ba （OH）2溶液,反应后可得到沉淀硫酸钡0.03 mol,氢氧化铜0.03 mol,质量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g.

20.【答案】4∶1

【解析】本题有以下两种解法.

方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变,列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60 mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2,根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)解得：＝.

方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述,将三个浓度十字交叉可得体积比.

21.【答案】0.2 mol·L－10.5 mol·L－1

【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓

Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

n(Na2CO3) ＝n(BaCO3) ＝n(CO2) ＝112mL

＝ 0.005 mol

22400mL·mol

m(BaCO3)＝0.005 mol×197 g·mol－1＝0.985 g

m(BaSO4)＝1.451 g－0.985 g＝0.466 g

n(Na2SO4) ＝n(BaSO4)＝0.466g

＝0.002 mol

233g·mol

c(Na2SO4) ＝0.002mol

＝0.2 mol·L－1

0.01L

c(Na2CO3)＝0.005mol

＝0.5 mol·L－1

0.01L

22.【答案】(1)ad(2)4.210 mL(3)500 mL(4)烧杯玻璃棒胶头滴管

【解析】(1)容量瓶使用前要检验是否漏水,a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体、不能用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、也不能加热,因此b、

c、f均不正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液,不能配制480 mL溶液.

(2)V＝≈0.0042 L

故需浓盐酸约为4.2 mL,选取量筒时应选择规格与实取液体体积相近的量筒.

23.【答案】（1）E

（2）A

（3）B

（4）D

【解析】（1）四氯化碳与水分层,则选择分液法分离；

（2）汽油和煤油相互溶解,但沸点不同,则选择蒸馏法分离；

（3）碘在水中的溶解度小,在有机物中的溶解度大,分离碘水中的碘单质,则选择萃取法分离；（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大,而硝酸钾的溶解度受温度影响大,所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾,选择重结晶法分离.

24.【答案】(1)漏斗(2)①未用玻璃棒引流,②漏斗末端未紧靠烧杯内壁

【解析】图中存在的错误有：①未用玻璃棒引流,②漏斗末端未紧靠烧杯内壁.

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

(word完整版)高二数学导数单元测试题(有答案)

高二数学导数单元测试题（有答案）（一）．选择题（1）曲线32 31y x x =-+在点（1，-1）处的切线方程为（） A ．34y x =- B 。32y x =-+ C 。43y x =-+ D 。45y x =- a (2) 函数y ＝a x 2 ＋1的图象与直线y ＝x 相切，则a ＝ ( ) A ． 18 B ．41 C ．2 1 D ．1 (3) 函数13)(2 3 +-=x x x f 是减函数的区间为 ( ) A ．),2(+∞ B ．)2,(-∞ C ．)0,(-∞ D ．（0，2） (4) 函数,93)(2 3 -++=x ax x x f 已知3)(-=x x f 在时取得极值，则a = ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 (5) 在函数x x y 83 -=的图象上，其切线的倾斜角小于 4 π 的点中，坐标为整数的点的个数是 ( ) A ．3 B ．2 C ．1 D ．0 （6）函数3 ()1f x ax x =++有极值的充要条件是（） A ．0a > B ．0a ≥ C ．0a < D ．0a ≤ （7）函数3 ()34f x x x =- （[]0,1x ∈的最大值是（） A ． 1 2 B ． -1 C ．0 D ．1 （8）函数)(x f =x （x －1）（x －2）…（x －100）在x ＝0处的导数值为（） A 、0 B 、1002 C 、200 D 、100！（9）曲线313y x x = +在点413?? ???，处的切线与坐标轴围成的三角形面积为（）Ａ．19 Ｂ．29 Ｃ．13 Ｄ．23 （二）．填空题（1）．垂直于直线2x+6y ＋1=0且与曲线y = x 3 ＋3x －5相切的直线方程是。（2）．设 f ( x ) = x 3 － 2 1x 2 －2x ＋5，当]2,1[-∈x 时，f ( x ) < m 恒成立，则实数m 的取值范围为 . （3）．函数y = f ( x ) = x 3＋ax 2＋bx ＋a 2 ，在x = 1时，有极值10，则a = ,b = 。（4）．已知函数32 ()45f x x bx ax =+++在3 ,12x x ==-处有极值，那么a = ；b = （5）．已知函数3 ()f x x ax =+在R 上有两个极值点，则实数a 的取值范围是（6）．已知函数32 ()33(2)1f x x ax a x =++++ 既有极大值又有极小值，则实数a 的取值

高中化学测试题及答案

高中化学测试题第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是（） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A 、同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

(完整word版)导数单元测试(含答案)

导数单元测试【检测试题】一、选择题 1. 设函数()y f x =可导，则0(1)(1) lim 3x f x f x ?→+?-?等于（）． A ．'(1)f B ．3'(1)f C ．1 '(1)3 f D ．以上都不对 2. 已知函数f (x )=ax 2 ＋c ,且(1)f '=2,则a 的值为（） A.1 B.2 C.－1 D. 0 3 .()f x 与()g x 是定义在R 上的两个可导函数，若()f x ,()g x 满足' ' ()()f x g x =,则 ()f x 与()g x 满足（） A ()f x =2()g x B ()f x -()g x 为常数函数 C ()f x =()0g x = D ()f x +()g x 为常数函数 4.三次函数x ax y +=3 在()+∞∞-∈,x 内是增函数，则（） A ． 0>a B ．0