物理化学复习题目
第七章电解质溶液
1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：
（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。
（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。
2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描
述，那一点是不正确的？答案：A
（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小
（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生
3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系
是：答案：C
（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律
4.
的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 21
0.62
i i I m Z =
=∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：21
0.0062
i i I m Z =
=∑。 5.
用同一电导池分别测定浓度为和0.10.01的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20
（D ） 20:1
122
211
5:1R c R c λλ== 6.
在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ）
NH +4 （D ） H +
7.
电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C
8.
科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为
)c 1(m m β-λ=λ∞。这一规律适用于：答案：B
（A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液
9.
0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝，则离子平均活度为：答案：B
（A ） ×10－3 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10
－2
10. 在
HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的
HAc 溶液的：
（A ） 电导率 （B ） 电阻 （C ） 摩尔电导 （D ） 电离度 答案：B
11. 对于
0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m
是：
33.17510m -±==?。
12. 已知
25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导∞λm 分别
为：×10－2、×10－2、×10－2（－1），则NH 4OH 的∞λm
（－1
）为：答案：B
（A ） ×10－2 （B ） ×10－2 （C ） ×10－2 （D ） ×10－2
13. Ostwald 稀释定律表示为 2
m c m m m c K ()
∞∞λ=λλ-λ，它适用于：答案：C
（A ） 非电解质溶液 （B ） 强电解质溶液
（C ） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D ） 无限稀释的电解质溶液
14. 在
25℃时， 的CaCl 2溶液的平均活度系数1)(±γ与 的CaSO 4溶液的
平均活度系数2)(±γ的关系为：答案：A
（A ） 1)(±γ>2)(±γ （B ） 1)(±γ<2)(±γ （C ） 1)(±γ＝2)(±γ （D ） 无法比较
15. 在
25℃时，一电导池中盛以 溶液，电阻为150Ω；盛以溶液，电
阻为Ω。已知25℃时，0.01m KCl 溶液的电导率κ为，则电导池常数)A
l
(＝121.13R m κ-=； mHCl 的电导率κ＝
11()0.411112.l S m R A -?=，摩尔电导m λ＝20.0411112..mol S m c
κ
-=。 16. 在
18℃时，已知Ba(OH)2、BaCl 2和NH 4Cl 溶液无限稀释时的摩尔
电导率分别为、和 ，试计算该温度时NH 4OH 溶液的无限稀释时的摩尔电导∞λm ＝ 。
17. 25℃时，测出
AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率κ分
别为×10－4 －1和×10－－1，已知AgCl 的相对分子量为，则在25℃时AgCl 的电导率为κ＝2
41.8410H O κκ--=?－1，查表得25℃时AgCl
的无限稀释时的摩尔电导为∞m
λ＝ －1，AgCl 饱和溶液的浓度c ＝5
. 1.30910AgCl m AgCl
κλ-∞
=?moldm －3，饱和溶解度S ＝Mc ＝31.87710-?－3，AgCl 的溶度积K SP ＝31.7110-?mol 2dm -6。
第八章 可逆电池的电动势
1.
可逆电池所必须具备的条件是（1）电池反应互为可逆（2）通过电池的电流无限小。
2.
在25℃时，电池反应)l (O H )g (O 2
1
)g (H 222=+所对应的电池的标准电动势为01E ，则反应)g (O )g (H 2)l (O H 2222+＝所对应的电池的标准电动势02E 是：答案：C
（A ）02E =－201E （B ） 02E =201E （C ）02E =－0
1E （D ）02E =01E
3.
已知25℃时，0
Zn /Zn
2+
?=－ V 、0
Cd
/Cd
2+
?=－、0I /I 2
-
?= V 、0
Ag
/Ag +
?=。则当
以Zn / Zn 2+为阳极组成电池时，标准电动势最大的电池是： （A ） Zn | Zn 2+ || Cd 2+ | Cd （B ） Zn | Zn 2+ || H + | H 2 , Pt
（C ） Zn | Zn 2+ || I － | I 2 , Pt （D ） Zn | Zn 2+ || Ag + | Ag 答案：D
4.
在25℃时，若要使电池)a )(Hg (Pb |)aq ()NO (Pb |)a )(Hg (Pb 2231的电池电动势E 为正值，则Pb 在汞齐中的活度：答案：A
（A ）一定是a 1> a 2 （B ）一定是a 1＝a 2 （C ）一定是a 1 < a 2 （D ）a 1 和a 2都可以任意取值
5.
电池在恒定温度、恒定压力的可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为：答案：C
（A ） 一定为零 （B ） H ? （C ） S T ? （D ） 与H ?和S T ?均无关
6.
已知反应 Tl e Tl =++ 的01?=－ ；反应Tl e 3Tl 3=++的02?= ； 则反
应++=+Tl e 2Tl 3 的03?是： V 。
7.
已知298K 时，反应Hg 2Cl 2+2e =2Hg +2Cl －的0?为 ，反应AgCl +e ＝Ag +Cl －的0?为 V ，则当电池反应为 Hg 2Cl 2 +2Ag ＝2AgCl +2Hg 时，其电池的标准电动势为： V 。
8.
已知25℃时，0?（Fe 3+/Fe 2+）＝ V ；0?（Sn 4+/Sn 2+）＝ V ，今若利用反应
2 Fe 3+ + Sn 2+ ＝ Sn 4+ + 2Fe 2+ 组成电池，则电池的标准电动势E 0
为：答案：B
（A ） （B ） V （C ） V （D ） V
9.
298K 时电池Pt ，H 2|H 2SO 4（m ）|Ag 2SO 4，Ag 的E 01为 V ，而 Ag + +e ＝Ag 的02?为 V ，则Ag 2SO 4的活度积K SP 为：答案：D
（A ） ×10－17 （B ） ×10－3 （C ） ×10－3 （D ） ×10－6
10. 电池0
22,()|()|(),Pt H p HCl aq O p Pt 的电池反应为 ：
002221
()()()2
H p O p H O l +=其 25℃时的0E 为 V ，则电池反应的标准平
衡常数0K 为：答案：C
（A ） ×1083 （B ） ×1020 （C ） ×1041 （D ） ×1018
11. 25℃时，电池反应Ag +2
1Hg 2Cl 2 ＝AgCl +Hg 的电池电动势为 V ，
反应所对应的r m S ?为 JK －1，则该电池电动势的温度系数P )T
E
(??为：答案：D
（A ） ×10－4 （B ） ×10－6 （C ） ×10－1 （D ） ×10－4
12. 在
25℃时，电池（Pt ）H 2（p 0）| 溶液 | 甘汞电极，当溶液为磷
酸缓冲溶液（已知pH ＝）时，E 1＝ V 。当为待测时，E 2＝ V 。则待测溶液的的pH x ＝ .
13. 25℃时，电池22()|()|()()Ag AgCl s KCl m Hg Cl s Hg l --的电动势
0.0455E V =，41(
) 3.3810.p E
V K T
--?=??。该电池的电池反应为：221
()()()()2
Ag s Hg Cl s AgCl s Hg l +→+。该温度下的m r G ?＝4391=-Jmol
－1
；m r S ?32.62=JK －1mol －1；m r H ?5329=Jmol －1 ；R Q 9720= Jmol －
1
。
14. 某一电池反应，如果计算得出其电池电动势为负值，表示此电池
反应是：答案：B
（A ）正向进行 （B ）逆向进行 （C ）不可能进行 （D ）反应方向不确定
15. 当反应物和产物的活度都等于
1时，要使该反应能在电池中自发
进行，则：
答案：D （电池发应自发条件E 大于0）
（A ）E 为负值 （B ）E 0为负值 （C ）E 为零 （D ）上述都不结论均不是
16. 盐桥的作用是 。答案：A
（A ）将液接界电势完全消除 （B ） 将不可逆电池变成可逆电池
（C ）使双液可逆电池的电动势可用能斯特（Nemst ）方程进行计算。
17. 已知在
25℃下，有反应
022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=。已知0Br |Ag AgBr -
-?＝ （1） 将上述反应设计成一电池，写出电池表示式、电极反应、电池反应。（2） 求上述电池的E 、r m G ?、0K ，并判断此反应能否自发？（3） 将上述反应写成
)910.0,m 11.0(HBr )s (Ag )P (H 2
1
)s (AgBr 02=γ+=+±，求算E 、r m G ?、
0K ，并与（2）求出的E 、r m G ?、0K 进行比较，说明其原因。
解：设计电池： 02()()|(0.10.910)|()()Pt H p HBr m AgBr s Ag s γ±==-、
负极：02()22()H H p e H m ++-=
正极：2()22()2()Br AgBr s e Ag s Br m -
-+=+
电池发应： 022AgBr(s)H (p )2Ag(s)2HBr(0.11m,0.910)γ±+=+=
222
00//()2
0ln ()ln ()
Ag HBr AgBr Ag HBr H H g H AgBr a a RT RT E E a p nF F a p
??+=-=--
28.314298
(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500
V ?=--
?=
20.18939650036535r m G nEF J ?=-=-??=-
00
20.071196500
exp()exp()exp()254.38.314298
r m G nE F K RT RT ???=-===? 由于365350r m G J ?=-p ，电池反应能够自发。 （2）如果反应为：
021
AgBr(s)H (p )Ag(s)HBr(0.11m,0.910)2
γ±+=+=
则：22000
/1/()
20ln ()ln ()HBr AgBr Ag HBr H H g H RT a RT E E a p F F p
??+=-
=-- 28.314298
(0.07110)ln(0.110.910)0.189396500
V ?=--
?=
0.18939650018267.5r m G nEF J ?=-=-?=-
00
0.071196500
exp()exp()exp()15.958.314298r m G nE F K RT RT ??=-===?
（3）电池电动势E 是强度性质的物理量，和方程式写法无关，不变；r m G ?是容量性质的物理量，和反应进度有关，是原来的一半；标准平衡常数是和方程式写法有关的物理量。
18. 在压力为下，反应)s (Th )s (CaO 2)s (ThO )l (Ca 22+=+在电池中进行
时，在1375K 和1275K 的m r G ?分别是—和—。（1）计算电池反
应在1375K 的0K 、0m r G ?、0m r H ?和0
m r S ?，并计算电池在该温度恒
温可逆操作时的可逆Q 和电功W 。（2）计算在时)l (Ca 还原)s (ThO 2所需的最低温度。
解：（1）1375K 时： 00ln 20.92r m r m
a r m G G RT Q G kJ ?=?+=?=-
330
1(20.9210)(28.4810)
()75.6.13751275
r m r m
G S J K T -??-?--??=-=-=-?-
000320.92101375(75.6)124.87r m
r m r m H G T S kJ ?=?+?=-?+?-=- 0
30
(20.9210)
exp()exp() 6.2348.3141375
r m G K RT ?-?=-=-=? （2）000r m r m r m G H T S ?=?-? 000r m r m
r m G H T S ?≈?-?≤ 0
3
124.8710165275.6
r m r m H T K S ?-?≥==?-
第九章 不可逆电极过程
1.
当电流通过电池或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化。下
列图形描述了这一极化
现象。请指出下列图中的四条曲线哪一条曲线表示了原电池的
负极？
答案：（1）是负极极化曲线；（2）是正极极化曲线；
（3）是阴极极化曲线；（4）是阳极极化曲线；
2.
如上题所述，哪一条曲线表示了电解池的阳极？（4）是阳极极化曲线；
3.
通电于含有Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+、Cu 2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：=?+)Fe /Fe (20－ V ；=?+)Ca /Ca (20－ V ；=?+)Zn /Zn (20－ V ；=?+)Cu /Cu (20 V ；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：
（A ） Cu → Fe → Zn → Ca （B ） Ca → Zn → Fe → Cu
（C ） Ca → Fe → Zn → Cu （D ） Ca → Cu → Zn → Fe 答案：A
4.
实际电解时，在阴极上首先发生还原作用而放电的是： 答案：C
（A ）标准还原电极电位最大者 （B ） 标准还原电极电位最小者
（C ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者 （D ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者
5.
实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：答案：D （A ）标准还原电极电位最大者 （B ）标准还原电极电位最小者
（C ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者 （D ）考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者
6.
极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：答案：B
（A ） 电阻 （B ） 浓差极化的形成 （C ） 汞齐
的形成 （D ） 活化过电位
7.
在25℃时，电解 mol .kg -1CuSO 4中性溶液。若H 2在Cu 上的过电位为 V ，则在阴极上：Cu 的析出电位 Cu ?＝
20ln 0.3281Cu Cu Cu RT
a V nF
?η++
-=；H 2（g ）的析出电位2H ?＝2
20ln 0.6441H H H RT
a V nF
?η++
-=- ；当在阴极上开始析出H 2时，残留的Cu 2+的浓度为：346.4810-?。
8.
在25℃时，一溶液含有a = 1的Fe 2+。已知电解时H 2在Fe 上的析出过电位为 V ，则溶液的pH 值最低为 时Fe 方可以析出。
9.
当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：答案：A
（A ）阳?变大，阴?变小 （B ）阳?变小，阴?变大 （C ）两者都变大 （D ）两者都变小
10. 用铜电极电解
CuCl 2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发
生什么反应？已知：0?（Cu 2+/Cu ）＝；0?（O 2，H 2O ）＝；0?（Cl 2，Cl －）＝。
（A ）析出氧气 （B ） 析出氯气 （C ） 析出铜 （D ） 铜电极溶解 答案：D
11. 当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而
发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：答案：B
（A ）原电池的正极电势增高 （B ）原电池的负极电势增高 （C ）电解池的阳极电势减小 （D ）无法判断
12. 某溶液含有Ag
+
（a=），2Fe +（a=），2Cd +（a=），2Ni +（a=）和
H +（a=）。假定H +的活度不随电解的进行而变化，又知2H 在
Ag 、Ni 、Fe 和Cd 上的超电势分别为、、和。当外电压从零开始逐渐增加时，在阴极上发生什么变化？ （已知0
Ag
/Ag +
?=、20
Fe
/Fe +
?=—、20
Cd
/Cd +
?=—、20
Ni
/Ni
+
?=—）
解：0
ln n n M M M M RT
a nF
??η+
+=+
- 0
ln 0.7990.05915lg 0.0500.7220Ag Ag Ag Ag RT
a V F
??η+
+=+
-=+-= 2220
1
ln 0.4400.05915lg 0.0100.499222
Fe Fe Fe Fe RT a V F ??η+
+
+=+
-=-+?-=-
2220
1
ln 0.4030.05915lg 0.00100.491722Cd Cd Cd Cd RT a V F ??η+
+
+=+
-=-+?-=- 2220
1
ln 0.2500.05915lg 0.100.279622
Ni Ni Ni Ni RT a V F ??η+
+
+=+
-=-+?-=- 2H 在金属上的电极电位为： Ag 电极：
2
20
ln 00.05915lg 0.0010.200.3775H H H H RT
a V F
??η+
+=+
-=+-=- Ni 电极：
2
20
ln 00.05915lg 0.0010.240.4175H H H H RT
a V F
??η+
+=+
-=+-=- Fe 电极：
2
20
ln 00.05915lg 0.0010.180.3575H H H H RT
a V F
??η+
+=+
-=+-=- Cd 电极：
2
20
ln 00.05915lg 0.0010.300.4775H H H H RT
a V F
??η+
+=+
-=+-=- 按照阴极上金属的析出次序为考虑了极化以后电位从大到小
的原则，析出次序为：Ag 、Ni 、H 2、Cd 、Fe 。
第十章 化学动力学
1.
反应322O 3O →，其反应速度方程式为3
32
O 21
1O O
dC k C C dt
--
= 或者2
32
O 21
2O O
dC k C C dt
-=，速度常数1k 和2k 的关系是： 答案：C （A ） 122k 3k = （B ） 12k k = （C ） 123k 2k = （D ） 1211k k 23
-=
2.
某反应其速度常数k ＝×10－2 S －，对初始浓度为 －3的反应物，则反应的半衰期为：答案：A
（A ） S （B ） S （C ） S
（D ） S
3.
某化学反应其反应物消耗 4
3所需的时间是它消耗掉2
1所需时间的
2倍，则反应的级数为：答案：B
（A ）零级 （B ） 一级 （C ） 二级 （D ） 三级
4.
某反应的速度常数k 为×10－5 S －－1，若浓度单位改变为 －1，时间单位改变为 min ，则k 的数值为：答案：A
（A ）3 （B ） ×10－10 （C ）
×10－4 （D ） 3×10－3
5.
零级反应A B →的半衰期2
1t 与 A 的起始浓度 C 0及速度常数k 的关
系为：答案：C
（A ）21t = 2k 1
0C - （B ） 21t = 2 k 0C （C ） 2
1t
=k
2C 0 （D ） 2
1t =
kC 21
6.
反应 22CO(g)Cl (g)COCl (g)+→，实验测得其速度方程式为：
]CO []Cl [k dt
]
COCl [d n 22=。当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2的浓度增
至3倍时，反应速度加快到原来的倍，则相应于Cl 2的n 值是：答案：D
（A ）1 （B ） 2 （C ） 3 （D ）
7.
某反应的速度常数为 ×10－2 min -1，若其反应物的初始浓度为 ，则反应的半衰期2
1t 为：答案：B
（A ） 216 min （B ） 15 min （C ） 30 min （D ） min
8.
对于反应A B →，当实验测得反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时，则该反应为：答案：D
（A ）一级反应 （B ）二级反应 （C ）分数级
反应 （D ） 零级反应
9.
在下列各速度方程式所描述的反应中，哪一个无法定义其反应级数：答案：C
（A ） 2
2I H HI
C kC dt
dC = （B ）
21
Cl H HCl
2
2C kC dt
dC =
（C ） 2
2
2Br HBr
'
21Br H HBr
C C k 1C kC dt
dC +=
（D ）
21H C H CH 2
224
C kC dt
dC =
10. 在基元反应中：答案：D
（A ）反应级数与反应分子数总是一致的（B ）反应级数总是大于反应分子数
（C ）反应级数总是小于反应分子数 （D ）反应级数不一定与反应分子数总是相一致
（E ） 速度常数的单位是（时间）－1
11. 对于任意给定的化学反应A B 2D +→，则在动力学研究中：答案：
C
（A ）表明它为二级反应 （B ） 表明它是双分子反应
（C ）表示了反应物与产物分子间的计量关系 （D ） 表明它为基元反应
12. 下列基元反应中，哪一个反应的活化能为零：答案：D
（A ）22A B 2AB +→ （B ）A BC AB C +→+g g （C ）2A M 2A M +→+g （D ） 2A A M A M ++→+g g
13. 反应 12
B
A |
D
??→-??→，已知反应1的活化能E 1大于反应2的活化能
E 2，以下措施中哪一种不能改变获得B 和C 的比例？答案：B （A ）提高反应温度 （B ）延长反应时间 （C ）加入适当的催化剂（D ）降低反应温度
14. 若某反应的活化能为 80 kJ mol
-1
，则反应温度由20℃增加到
30℃时，其反应 速度常数约为原来的：答案：B
（A ） 2倍 （B ） 3倍 （C ） 4倍 （D ） 5 倍
15. 已知反应：12
3B D()
A |G
??→??→-??→产物 ，且13E E f ，为有利于产物D
的生成，原则上选择：答案：A
（A ）升高温度 （B ） 降低温度 （C ） 维持温度 （D ） 及时移走副产物G
16. 已知反应 ：2
1
3
D
A B |G ??→??→-??→
（产物），且23E E p ，为有利于产物D 的生成，原则上选择：答案：B
（A ） 升高温度 （B ） 降低温度 （C ） 维持温度不变 （D ） 及时移走副产物G
17. 描述平行反应12
k k B
A |D ??→-??→
的特点时，哪一点是不正确的？答案：A （A ） k 1和 k 2的比值不随温度变化
（B ）反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
（C ） 反应产物B 和D 的量之比等于两个平行反应的速度比 （D ） 反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
18. 对峙反应12
k
k
A B 垐垎噲垐，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中哪一
点是不正确的？
（A ）起始时A 的消耗速度最快
（B ）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差 （C ） k 1 / k 2的比值是恒定的
（D ）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等 答案：D
19. 若某反应的反应热0r m H ?为 100 kJmol
-1
，则该反应的活化能：答
案：B
（A ） 必定等于或小于100 kJmol -1 （B ） 必定等于或大于100 kJmol -1
（C ）可能大于或小于100 kJmol -1 （D ） 只能小于100 kJmol -1
20. 质量作用定律适用于：答案：D
（A ）对峙反应 （B ）平行反应 （C ）连串反应 （D ）基元反应
21. 平行反应12B
A |D ??→-??→
，其反应1和反应2的频率因子相同而活化能
不同，E 1 为 120 ，E 2为80 ，则当在1000 K 进行时，两个反应速度常数之比是：答案：A
（A ） ×10－3 （B ） ×102 （C ） ×10－5 （D ） ×104
22. 反应速度常数随温度变化的
Arrhenius 经验式是适用于：答案：B
（A ）基元反应 （B ） 基元反应和大部分非基元反应
（C ） 对峙反应 （D ） 所有化学反应
23. 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是：答
案：B
（A ）反应速度快，迅速达到化学平衡
（B ）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢 （C ）中间产物的浓度小，第二步反应慢 （D ）第一步反应快，第二步反应慢
24. 温度对化学反应速度影响很大，温度变化主要改变：答案：D
（A ）活化能 （B ）指数前因子 （C ）物质浓度或分压 （D ）速度常数
25. 已知某复杂反应的反应历程为11
k
k
A B -垐垎噲垐、 2k
B D J +??→ 。 则B
的浓度随时间的变化率dt
]B [d 是：答案：B
物理化学实验练习题全解
物理化学实验复习 一、选择题 1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正 (B) 满刻度校正 (C) 定电导池常数 (D) 以上三种都需要 2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？ (A) KCl （饱和） (B) NH4Cl (C) NH4NO3 (D) NaCl 3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为： (A) 220 V ，50 Hz市电 (B) 40 V直流电源 (C) 一定电压范围的交流电，频率越高越好 (D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电 4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度： (A) 电导 (B) 电容 (C) 电感 (D) 电位差 5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？ (A) 电容 (B) 电位 (C) 电阻 (D) 电感 6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是： (A) 工作电源电压不足 (B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低 7.常用酸度计上使用的两个电极是： (A) 玻璃电极，甘汞电极 (D) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极 (D) 铂电极，氢电级 8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易测 1
9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是： (A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流 (D) 检查线路是否正确 10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为： (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为 (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为： (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反 (B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近 (D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为： (A) E x＝R R Ab AB ·E s(B) E x＝ R R AB Ab ·E s (C) E x＝R R AB Bb ·E s(D) E x＝ R R Bb AB ·E s 14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池? (A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s) 15.饱和标准电池在20℃时电动势为： (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V 2
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
初中物理化学实验操作考试试题
初中物理实验操作考试试题及评分标准 一、试题及考试要求 考题一、用温度计测热水的温度 考试要求：（1）观察温度计的量程并记录；（2）测出热水的温度并 正确记录结果；（3）整理器材。 实验器材：温度计、暖瓶中的热开水、杯子。 考题二、用刻度尺测物理课本的宽度考试要求：（1）观察刻度尺的零刻度、量程、分度值并记录；（2）测出物理课本的宽度、并正确记录结果；（3）实验认真、尊重事实、整理器材。 实验器材：毫米刻度尺、物理课本等。 考题三、用天平称物体的质量 考试要求：（1）观察水平台上天平的称量以及游标尺上的分度值，并记录；（2）把游码放在标尺的零刻线处并调节横梁平衡；（3）能测出金属块的质量 并记录。 实验器材：天平和砝码、小铁块（或铝块）。 考题四、用量筒测已知质量小石块 的密度 考试要求：（1）观察量筒的分度值并记录；（2）用量筒测出石块的体积；求出书籍质量的石块的密度并 记录结果。 实验器材：量筒、小石块、玻璃杯、水、细线。 考题五、验证凸透镜成像规律 考试要求：（1）在光具座上按正确的顺序放置蜡烛、凸透镜、光屏；并调整凸透镜、光屏的高度，使它们
的中心与烛焰的中心大致在同一高度；（2）将蜡烛放在u>2f或f 《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题 一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是 和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用 法。 15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是 。 16．接触温度计是用作 ，而贝克曼温度计是用作 。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以 为纵坐标，以 为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要 作电源和 作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到 电池和 电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量 而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐 ，反应体系的pH 随时间逐渐 。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是 ；测量真空度的仪器是 。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越 ，则最大液柱差△h m 越 。 二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（ ）。 控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H 《 物理化学》课程考试试卷( A 卷) 注意：1、本试卷共 6 页； 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。 一、选择题(将各题的正确答案填在下表中，每题2分，共30分) a 、5/7； b 、3/4； c 、7/5； d 、4/3 2、某一级反应，在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩 a 、70%； b 、42%； c 、48%； d 、30% 3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)，该过程 a 、ΔU=0； b 、W=0； c 、ΔH=0； d 、Q=0 4、对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法： 1、达到平衡时，正向速率常数等于逆向速率常数。 2、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4、反应的总速率是正逆反应速率之和。 其中准确的说法是 a 、1，2； b 、2，3； c 、3，4； d 、1，4 5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ，ΔS 为 a 、8.64JK －１， b 、28.8 JK －１； c 、17.3 JK －１； d 、14.4 JK －１ 6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%，2小时后平衡转化率 a 、增大； b 、随催化剂不同或增或减； c 、不变； d 、减小 7、下列偏导数（１）( ?S/ ?n B )T. P .nC (2) ( ?G/ ?n B )T. V .nC (3) ( ?U/ ?n B )T. P .nC (4) ( ?H/ ?n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是 a 、(2)(4)； b 、(1)(4)； c 、(1)(2)； d 、(1)(3) 关于化学的学习心得体会5篇 心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。一般分为学习体会，工作体会，教学体会，读后感，观后感。以下是关于化学的学习心得体会5篇，欢迎阅读参考! 关于化学的学习心得体会(一) 科学的目的除了应用以外，还有发现世界的美，满足人类的好奇心。物理化学自然也是科学，所以同样适用。 化学热力学，化学动力学，电化学，表面化学……物理化学研究的主要内容大致如此。然而，在刚刚开始学物化的时候，我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习，我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科，因此我们除了上课要认真听讲更重要的是联系以前学习过的知识，将它们融会贯通，这才能学习好物化。 物化是有用的，也是好玩的，这些是学习物化的动力，那么，怎样才可以学好物化呢? 对我来说，主要就是理解-记忆-应用，而串起这一切的线索则为做题。理解是基础，理解各个知识点，理解每一条重要公式的推导过程，使用范围等等。我的记性不太好，所以很多知识都要理解了之后才能记得住，但是也正因如此，我对某些部分的知识点或公式等的理解可能比别人要好一点，不过也要具体情况具体分析，就好像有一些公式的推导过程比较复杂，那或许可以放弃对推导过程的理解，毕竟最重要的是记住这条公式的写法及在何种情况下如何使用该公式，这样也就可以了，说到底，对知识的记忆及其应用才是理解的基础物理化学不在于繁杂的计算，而是思路。 我觉得学习物化时应该逐渐的建立起属于自己的物理化学的理论框架，要培养出物理化学的思维方式，而且应该有自己的看法，要创新。物化离不开做题。 认真地去做题，认真地归纳总结，这样才可以更好地理解知识，这样才能逐渐建立起自己的框架，而且做题也是一个把别人的框架纳入自己的框架的过程。从另 物理化学部分 一、饱和蒸气压 1．断开机械泵的电源之前，一定要使安全瓶的活塞通_____后，方可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。 答：大气 2. 实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于 273 K，纬度 45℃海平面的高度为标准的，所以气压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后方才正确，在精密的工作中，必须进行上述校正工作。 答：仪器误差, 温度, 海拔高度, 纬度 3.液体饱和蒸气压与温度的关系可用Clausius-Clapeyron方程表示，该方程在什么条件 下才能应用？ 答：该方程的应用条件有三：①有一相是气相的纯物质的两相平衡封闭系统。②液固相体积忽略不计③气体看成理想气体。 4．测定液体饱和蒸气压的方法常用的有，，;等压管上配置冷凝器其作用是。 答：饱和气流法；动态法；静态法；冷凝水蒸气 二、双液系气液平衡相图 1. 在双液系气液平衡相图实验中，用来测量气液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ） A. 气相中 B. 液相中 C. 一半浸在液面下,一半露在蒸气中 D. 任意位置 2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？( B ) A. 液体刚沸腾时 B. 温度计的读数稳定时 C. 长时间沸腾后 D. 收集室小球D中有液体产生时 3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。 答：组成 4．液体的沸点是指液体的蒸气压与相等时的温度。 答：外压 5．在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常用的仪器是，直接测定的物理量是。 答：阿贝折光仪；折射率 三、凝固点降低测量分子摩尔质量 1．下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的是（ D ） A. 溶剂的种类 B. 溶剂的数目 C. 溶质的种类 D. 溶质的数目 2．指定了溶剂的种类与数目，稀溶液的凝固点降低值只取决于，而与溶质的种类无关。 答：溶质分子的数目 3．含非挥发性性溶质的双组分稀溶液的凝固点纯溶剂的凝固点。（填高于，等于，低于） 答：低于 4．在凝固点降低法测量摩尔质量的实验中，根据什么样的原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？ 答：应保证溶液为稀溶液。加入溶质的量太多，溶液不是稀溶液，依数性难以成立；加入溶质的量过少，凝固点下降值过小，可能会导致误差偏大，不利于摩尔质量的计算。 四、金属相图 1．在热分析法测绘Sn-Bi二组分金属相图的实验中，若样品在冷却的过程中发生相变，则随时间的变化速率将发生改变，在步冷曲线上表现为 物理化学实验思考题答案（精心整理） 实验1 1.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸气压随之改变。 2.温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。 实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响 答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达平衡气体收集小槽之前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T—x图将怎么变化 答：若有冷凝，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏高了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况而定） 3在双液系的气-液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点如何改进 答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好，应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计小一点，使温度计稍微短一点也能浸到液体中，增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外面包一圈泡沫，减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些 答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。 温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。 5.试推导沸点校正公式： 实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关 答：温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好还是短的旋光管好 答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越大，则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞ 答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃ 分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm 表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t ＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝×2×10/100＝° α∞＝×2×10/100×（）＝－° 4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差 答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零 点校正为什么 答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制 答：因该反应为(准)一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。 实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+= 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 物化实验总结与心得 闽江学院化学与化学工程系120101202242 朱家林 时间过的很快，一个学期的物化实验已经结束了。经过一个学期的物化实验的学习，学到了很多专业知识和实验基本操作，以及很多做人做事的技巧和态度。物化实验是有用的，也是有趣的，物理化学实验涉及到了化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学。一下，简单的回顾一下本学期的十四个物化实验。 实验一、燃烧热的测定 用氧弹卡计测定萘的燃烧热；了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术；学会用雷诺图解法校正温度变化。热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。试验中要注意：压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内；氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路；将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位置。点火结束后，应立即将其关上。氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。 实验二、液体饱和蒸汽压的测定 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系棗克劳修斯-克拉贝龙方程式；用等压计测定不同温度下苯的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术；学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。测定前必须将平衡管a,b段的空气驱赶净。冷却速度不应太快，否则测得的温度将偏离平衡温度。如果实验过程中，空气倒灌，则实验必须重做。在停止实验时，应该缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气（防止泵中油倒灌），然后切断电源，最后关闭冷却水，使装置复原 . ΔG=0 的过程应满足的条件是 (A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程 (D) 可逆绝热过程 答案：A 2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 （A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大 答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。 3. 对任一过程，与反应途径无关的是 (A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热 答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。 4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量： (A) (B) (C) (D) 答案：A。首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。只有A和D符合此条件。但D中的不是容量函数，故只有A是偏摩尔量。 5．氮气进行绝热可逆膨胀 ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０ 答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。 6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 答案：A。因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。 7．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (A) 热不能自动从低温流向高温 (B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化 (C) 第二类永动机是造不成的 (D) 热不可能全部转化为功 答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化 8．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 (A) 该方程仅适用于液-气平衡 (B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 (C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 (D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 答案：A 9．关于熵的说法正确的是 (A) 每单位温度的改变所交换的热为熵 (B) 可逆过程熵变为零 (C) 不可逆过程熵将增加 (D) 熵与系统的微观状态数有关 物理化学心得体会 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法：一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点“觉悟”。三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点：1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学 磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理? 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？ 答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响） 三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？ 答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？ 答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？ 答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。 电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？ 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？ 答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？ 答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确？ 答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。 最大泡压法 1毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切，否则对实验有何影响? 答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小.用最大气泡压力法测定表面 2.张力时为什么要读最大压力差？ 答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。因为随着气泡的形成，曲率半径逐 物化实验心得 大三上个学期快接近尾声了，物化实验已结束两周了。回想起物化实验的日子，感慨颇多，感觉自己也收获了不少。 物化实验让我学到了在课堂上学不到的知识。打个譬如吧，在每次做完物化实验之后，我们都要对实验数据进行处理，在处理数据时，我们要用到Origin 软件，通过物化这一系列的实验，我们初步地掌握了常用的Origin软件的知识，对我们日后使用Origin软件打下了基础。同时，在处理数据时，还要用到Excel 软件，Word软件。通过对这些软件的操作，对我们日后更快捷、准确地处理数据，提高工作效率奠定了基础。 物化实验让我认识到了团队合作的重要性。这一点，我感慨颇深。打个譬如吧，在物化实验中，我们班的全体同学就相当于一个团队。每次实验，我们班的同学不是做同一个实验，而是每个小组各有各的实验。在开学刚开始，我们每个小组被安排了一个要负责的实验，在每次做实验时，有不同的组要做我们负责的实验，这时，在他们做我们这个实验之前，一些注意事项，实验流程就要求我们给他们讲解，这样， 对他们解决实验中遇到的问题，顺利完成实验提供了不少帮助，同时，在我们做他们实验之前，他们这组也会跟我们讲做他们实验时要注意的事项，实验流程，这对我们顺利完成实验提供了不少帮助，这样就用不着老师为了解决学生在实验过程中遇到的问题跑来跑去，节省了老师的时间，提高了工作效率。 物化实验让我们培养了动手的能力。在做各个物化实验时，虽然是一个组做一个实验，但是，每次实验，我们每个人还是要自己动手做实验的，在做实验的过程中，我们要学会如何安装仪器，如何使用仪器，这样就逐渐培养了我们动手的能力。 物化实验中存在创新实验环节，让我们学会了如何去发现问题，分析问题，解决问题。如我们那组负责的实验是双液系的气液平衡相图，在做这个实验中，我们发现，气相成分采集的比较少，恒温水浴槽的恒温效果不怎么好，沸点很难把握等一系列的问题，通过分析问题，我们会提出了各种大胆的猜想，尝试着去解决实验中存在的种种问题，以求更好地完善实验。这样，让我们学会了如何去发现问题，分析问题，解决问题。这样，对我们日后更好地解决工作中、生活中存在的问题起到积极的作用。 物化实验让我认识到自己和班上的同学之间还存 物理化学实验-试题-考试题目 物理化学实验1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( D ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B ) (A) α1=２α2(B) ２α1=α2 (C) α1=α2(D) α1≠α2 27. 2 分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：( A ) (A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点 (C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温 28. 1 分(8556)测量溶液的电导时, 应使用： ( B ) (A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极 29. 1 分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数? ( B ) (A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀) 37. 5 分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________ 法，电导池常数的定义是____ K cell = l/A _____ ，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R= κ/K cell。 38. 2 分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____ 的__交流_____ 电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____ 以减少极化作用。 43. 10 分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题： ①需要有哪些部件? ②如何配置恒温槽各部件? ③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。恒温槽在 25.0℃时 的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好? 己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。 蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？ 学 专业 班级 学号 姓名 密封线内不要答题 密封线内不要答题 江 苏 科 技 大 学 2008 －2009学年 第二学期 物理化学A 课程试题 ( A )卷 一、选择题（本大题共18小题，共20分） 1. 理想液态混合物的通性是 A. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G > 0 B. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0 C. Δmix V > 0 Δmix H > 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0 D. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S = 0 Δmix G = 0 2.下列偏微分属于偏摩尔量的是 ，属于化学势的是 A. B C n n P T B n H ≠? ??? ????,, B. B C n n V T B n G ≠? ??? ????,, C. B C n n V S B n U ≠? ??? ????,, D. B C n n P T B n A ≠? ? ?? ????,, E. B C n n P T B n G ≠? ??? ????,, F. ,,C B B T V n n A n ≠?? ? ? ??? 3. 在同一温度压力下，一定量某物质的熵值 A. S (气) > S (液) > S (固) B. S (气) < S (液) < S (固) C. S (气) = S (液) = S (固) D. S (气) > S (液) = S (固) 4. 克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于 和 A. 固 气两相平衡 B. 固 液两相平衡 C. 固 固两相平衡 D. 液 气两相平衡 5. 下列叙述中违反平衡移动原理的是 A. 升高温度，平衡向吸热方向移动 B. 增加压力，平衡向体积减小的方向移动 C. 降低压力，平衡向减小分子数的方向移动 D. 增加反应物浓度，平衡向产物浓度增加的方向移动 6. 光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 ? →?CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 ? →?CO +Cl 3 慢 Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡 总反应的速率方程为：﹣d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}12 此总反应为 A. 1.5级反应，双分子反应 B. 1.5级反应，不存在反应分子数 C. 1.5级反应，单分子反应 D. 不存在反应级数与反应分子数《物理化学实验》练习题
物理化学考试试题
关于化学的学习心得体会5篇(通用)
物理化学实验考题01-06
物理化学实验思考题答案(精心整理)
物理化学期末考试试题(1)
物理化学实验总结与心得
热力学物理化学考试题目
物理化学的心得体会
物理化学实验下思考题答案
物化实验心得
物理化学实验-试题-考试题目
大学物理化学实验思考题答案总结
物理化学历年考题