当前位置：文档库 › 【人教版】2021年高一化学必修一(全集)同步练习汇总(打印版)

【人教版】2021年高一化学必修一(全集)同步练习汇总(打印版)

（人教版）高一化学必修一（全册）同步练习汇总（打印版）

01第一节《化学实验安全过滤和蒸发》限时练

班级: 姓名:

1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质

2．下列各组固体混合物中, 能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaNO3 3．进行化学实验必须注意安全, 下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛

B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液

C ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上, 可立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液

D ．如果少量酒精失火燃烧, 可用湿抹布盖灭火焰

4．遇到下列情况, 采用的措施有误的是

( )

A ．将煤气中毒者转移到通风处抢救

B ．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的碎玻璃片, 再用稀双氧水擦洗, 然后敷药包扎

C ．炒菜时油锅着火, 立即盖上锅盖

D ．发现家中天然气泄漏, 立即打开抽油烟机

5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上, 但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加

热, 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( ) A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯 C ．试管、平底烧瓶 D ．蒸发皿、圆底烧瓶

6．．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)

( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、干燥

C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D ．溶解、洗涤、过滤、加热

7．化学实验中, 人的五官起着非常重要的作用, 下列五官的使用符合实验要求的是( )

8．右上图所示的实验操作中, 正确的是 ( )

9．下列实验操作中, 主要不是从安全因素考虑的是

( ) A ．给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热

B ．给试管里的液体加热时, 试管口应略向上倾斜(约45°), 外壁干燥后再预热

C ．加热后的蒸发皿, 要用坩埚钳夹持

D ．盛装浓硫酸的铁桶, 用水冲洗, 并用打火机照明

10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

( )

①加热试管时, 先均匀加热, 后局部加热

②用排水法收集气体后, 先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时, 先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时, 先检验气体纯度后点燃

⑤做H 2还原CuO 实验时, 先通H 2后加热CuO, 反应完毕后, 先撤酒精灯后停止通H 2

⑥碱液流到桌子上, 先加稀醋酸溶液中和, 后用水洗

A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部

11．通常状况下, CO是一种无色、无味、有毒的气体, 难溶于水, 与酸、碱、盐溶液均不反应. 酒精喷灯可用作高温热源. 正确连接如下图所示的装置进行实验, 可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次).

请回答下列问题:

(1)连接装置导管口的顺序: 混合气体→___________________→尾气处理(填接口代号).

(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________;

证明CO存在的有关反应的化学方程式是_____________________.

(3)有同学提出仪器B应再使用一次, 你认为有道理吗? ________(填“有”或“没有”),

并简述理由________________________________________________.

(4)本实验尾气处理的方法是_________________________________________.

(5) 本实验有一处设计不严谨, 请指出来并加以改进

学生限时训练高一化学

《蒸馏和萃取》组编人: 2018-9-5

班级: 姓名: 小组: 分数:

1．下列各组混合物中, 能用分液漏斗进行分液的是（）

A．酒精和水 B.碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

2.为了萃取碘水中的碘, 不能选用的萃取剂是（）

A、CCl4

B、汽油

C、苯

D、酒精

3．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时, 混合物中的水分接近蒸干时, 就需要停止加热

B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出

D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大

4. 如果花生油中混有水, 最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

5.现有一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下表:

物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm-3在水中溶解度

甲C3H6O2-98 57.5 0.93 易溶

乙C4H8O2-84 77 0.90 易溶

A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法．

6.使用分液漏斗时,首先应( ).

A.洗涤

B.检查是否漏水

C.打开上端塞子

D.打开活塞

7.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55 ℃. 要从水与

乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( ).

A.蒸馏

B.分液

C.过滤

D.蒸发

8.欲从溴水中提取溴单质,应进行的操作是( ).

A.萃取

B.蒸馏

C.先萃取分液,后进行蒸馏

D.萃取分液

9.现有下列三组液体:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③碘水溶液. 分离正确方法依次是( ).

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

学生限时训练高一化学

《综合实验》组编人:田文涛 2018-9-10

1.下列叙述中错误

．．的是( ).

A.用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶

的支管口处

C.蒸馏时加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.用淘洗的方法从沙里淘金

2.为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠,常用方法是往溶液中加入少量氯水,发生反应

2NaBr+Cl22NaCl+Br2,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,可得到氯化钠溶液.

下列分析判断中不正确

．．．的是( ).

A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取

B.加入苯或四氯化碳后,苯层在上层,四氯化碳层

在下层

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳

D.氯单质置换了溴单质

3.如图所示,在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(苯的密度比水小)、CCl4和酒精,振荡后静

置,出现下列现象(阴影为有机层),正确的结论是( ).

A.①加了CCl4②加了苯③加了酒精

B.①加了苯②加了CCl4③加了酒精

C.①加了酒精②加了CCl4③加了苯

D.①加了苯②加了酒精③加了CCl4

4.为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是

( ).

选项待提纯物质除杂试剂分离方法必用仪器

A 碘(四氯化碳) —蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管

B 氯化钾(氯化钙) 适量盐酸过滤玻璃棒

C 硝酸铜(硝酸银) 适量铜粉结晶酒精灯

D 硫酸钾(碳酸钾) 适量盐酸蒸馏温度计

5.观察下列实验装置图,试回答下列问题:

(1)写出图中四种实验操作的名称: 、、、.

(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称: 、.

(3)下列实验需要在哪套装置中进行?

从海水中提取蒸馏水: (填序号,下同); 分离氯化钠和水: ;

分离碳酸钙和水: ; 分离植物油和水: .

物质的量二班级: 姓名: 小组: 分数:

A卷基础题（40分）

1、现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制为基础发展起来的, 国际单位(SI单位)由SI 基本单位和SI的导出单位组成. 下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（）A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m

2、下列说法正确的是（）

A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜

3、如果1g水中含有n个氢原子, 则阿伏加德罗常数是（）

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数符号为N A, 近似值为6.02×1023 mol－1

5、nmolH2和nmol氦气具有相同的（）

A.分子数

B.原子数

C.质子数

D.电子数

6、1molO2所含分子数的准确值是（）

A．0．012kgC所含的碳原子数 B．6．02×1023 C．阿伏加德罗常数 D．32 7、1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中, 所含分子数（）

A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多

8、下列说法正确的是（）

A．6．02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1mol氧的质量是32g

C．钠原子的摩尔质量是23g D．4．9g硫酸的物质的量是0.05 mol

9、下列说法正确的是（）

A、71g氯相当于2mol氯

B、每摩尔物质中含有6.02×1023个原子

C、阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数

D、1mol KClO3中含有3 mol氧元素

10、下列物质中含原子数最多的是（）

A．14g硫酸 B．0．6mol氧气 C．8g氮气 D．3．01×1023个二氧化碳分子

B卷拓展题（40分）

11、水的相对分子质量为18, 则1个水分子的质量为

A、18/N A

B、18/ N A g·mol－1

C、18×NA g

D、18g/ NA

12、1gN2 含有m个分子, 则阿伏加德罗常数的值可表示为

A．m/28 B.m C.28m D.m/14

13、1molPH3与1molH2S具有不同的是（）

A.分子数目

B.原子数目

C.质量

D.摩尔质量

14、下列关于摩尔质量的说法, 正确的是

A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol

C．1 mol H2的质量是1g D．28克氮气的物质的量为1mol

15、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中, 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）

A. 1:3:4

B. 2:3:6

C. 6:9:8

D. 3:8:9

16．下列各组物质中, 含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子17、乙醇水溶液中, 当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时, 溶液中乙醇的质量分数为

A．20% B．50% C．46% D．32%

18、（1）9.8 g H2SO4的物质的量. （2）10.6 g Na2CO3的物质的量. （3）0.25 mol CaCO3的质量 . （4）2.0 mol H2O的质量.

19、1.5molH2SO4的质量是_________,其中含有________molH,含有________gS,含有

________个e-.

20、氢气、甲烷（CH4）、水各1g, 其中含分子数最多的是; 含氢原子最多的

是;

氢气、甲烷、水各1mol, 含分子数是否一样多? ; 含氢原子数最多的

是.

23、相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列有关叙述正确的是.

（1）它们所含的电子数目之比为7: 11 （2）它们所含的O原子数目之比为1: 2 （3）它们所含的C电子数目之比为1: 1 （4）它们所含的原子总数目之比为2: 3 （5）它们所含的分子数目之比为1: 1

C卷挑战题（20分）

24、13.9gXSO4.nH2O晶体, 完全失水后, 剩余7.6g粉末, 若X的相对原子质量为结晶水分子数的8倍,

则X的相对原子质量为.

25、利用所学知识计算一个O2的质量约为g;

26、3.55g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为3.01×1022, 写出该物质的化学式.

27、将4gNaOH固体溶于多少克水中, 才能使每49个水分子中溶有1个Na+?

气体摩尔体积班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（20分）

1、在一定温度和压强下的理想气体, 影响其所占体积大小的主要因素是（）

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

2、某元素1个原子的质量为a, 1 个12C原子质量为b, 则该元素的这种原子的相对原子质量是

A．12a/b B．12b/a C．a/N A D．a·N A

3、在标准状况下的以下物质: ①10 mL水, ②100 mL氧气, ③220 mL氖, ④120 mL CO2,

这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是（）

A、①②③④

B、①④③②

C、③④②①

D、④③②①

4、相同温度和压强条件下, 下列气体中, 密度最小的是（）

A、Cl2

B、HBr

C、O2

D、CO2

5、如果2g甲烷含有x个分子, 那么22gCO2中所含分子数是（）

A．x B．4x C．0.5x D．3x

B卷拓展题（60分）

6、1g O2和1g O3中（）

A．所含分子数相同 B．所含分子数不同 C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多

7、0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn, 它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2

8、同温同压下, 等质量的SO2和CO2相比较, 下列叙述正确的是（）

A．密度比为16:11 B．密度比为11:16

C．体积比为1:1 D．体积比为11:16

9、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种

气体的关系从大到小表达正确的是（）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd

10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）

A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量

11、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）

A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃, 1.01×105Pa, 64gSO2中含有的原子数为3N A

C．在常温常压下, 11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D．标准状况下, 11.2LH2O含有的分子数为0.5N A

12、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2

13、下列各物质所含原子数目, 按由大到小顺序排列的是（）

① 0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②

C卷挑战题（20分）

14、下列说法中正确的是

（1）标准状况下, 1 mol任何物质的体积都约为22.4 L.

（2）1 mol气体的体积约为22.4 L.

（3）标况下, 1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L.

（4）22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数.

（5）任何条件下, 气体的摩尔体积都是22.4 L.

（6）只有在标准状况下, 气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1.

15、在标准状况下, 1摩尔氢气的质量为克, 体积为, 密度为,

2摩尔氧气的质量为克, 体积为, 密度为.

16、标准状况下, 升氯化氢溶于18克水中, 才能使每10个水分子中溶有1个氯离子.

17、相同条件下, 某气体的密度为氢气的14倍, 则该气体的相对分子质量为,

它的化学式可能为.

阿伏伽德罗定律班级: 姓名: 小组: 分数:

A卷基础题（30分）

1、设N A表示阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是（）

A、N A个氧分子与N A个氢分子质量比是16 : 1

B、N A个氧分子与N A个氢分子体积比是1 : 1

C、标准状况下, 0.5 N A个氯气分子占有的体积约是11.2 L

D、N A个氢分子占有体积为22.4 L时, 该气体一定是在标准状况下

2、同温同压下等质量的O2和SO2相比较, 下列叙述错误的是（）

A、体积比2 : 1

B、密度比1 : 2

C、体积比1 : 2

D、密度比2 : 1

3、标准状况下, 将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合, 该混合气体的体积约为（）

A.8.4L

B.11.2L

C.14.0L

D.16.8L

4、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2, 在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）

A.②＞①＞③＞④

B.④＞③＞①＞②

C.③＞②＞④＞①

D.①＞④＞②＞③

5、下列说法正确的是（）

①在标准状况下, 任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积;

②20℃时, 压强为101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L;

③标准状况下, 1L任何物质都是1/22.4 mol;

④将2.24L的氯化氢气体全部溶解于水, 所得溶液的Cl－离子的物质的量为0.1mol;

⑤不同条件下, 1mol的任何气体的分子数都相同; ⑥体积相同的两种气体的分子个数一定相同

A.①③⑤⑥

B.②④⑥

C.①④

D.⑤

B卷拓展题（40分）

6、在相同条件下, 物质的量相同的两种气体（）

A.体积均为22.4L

B.具有相同的体积

C.具有相同的质量

D.具有相同的原子数目

7、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）

A、80g SO2

B、16g O2

C、32g H2S

D、3g H2

8、在相同条件下, 下列各组气体中, 分子数一定相同的是（）

A、14g N2和32g O2

B、34g NH3和4g H2

C、2L CO2和2L H2O

D、11.2L O2和0.5mol O2

9、有下列物质: ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O

④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )

A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①②③④

10、896mL某气体在标准状况下的质量为1.28g, 该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol

11、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）

A、原子数

B、物质的量

C、质子数

D、体积

12、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是（）

A 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B 25℃, 1.01×105Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A

C 在常温常压下, 11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D 在标准状况下, 11.2L H2O含有的分子数为0.5N A

C卷挑战题（30分）

13、已知m g A和n g B所含分子数相同,则下列说法不正确

．．．的是( ).

A.标准状况下,同体积的气体A、B的质量之比为m∶n

B.25 ℃下,同质量的气体A、B的分子数之比为n∶m

C.同温同压下,气体A、B的密度之比为n∶m

D.相同状况下,同质量的气体A、B的体积之比为n∶m

14、同温同压下,已知O2的密度为ρg·L-1,则NH3的密度为 .

15、(1)同温、同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为;同质量的氨气和硫化氢气体

的体积之比为,其中含有的氢原子数目之比为;若二者氢原子数相等,则它们的

体积之比为.

16、一储气瓶真空时质量为500 g. 标准状况下,充满氧气后质量为508 g,装满某气体X后

总质量为511 g. 则该储气瓶的体积为L,X的相对分子质量为. 17、现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L. 回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量为.

(2)混合气体中碳原子的个数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值).

物质的量浓度班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（40分）

1、判断题

（1）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的质量除以溶液的体积 ( ) （2）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的质量除以溶剂的体积 ( ) （3）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的量除以溶液的体积 ( ) （4）40g NaOH溶于2L水中, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) （5）40g NaOH溶于水中配成2L溶液, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) 2、将73g HCl溶于水中配成4L溶液, 所得溶质的物质的量浓度为( )

A．18.25 mol·L-1 B．18.25 g·L-1 C．0.5 g·L-1 D．0.5 mol·L-1

3、对1 .00 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )

A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C．1 mol Na2SO4溶于1 L水 D．将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL

4、100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后, 溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设混合后体积为二者体积之和)为( )

A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1

B卷拓展题（40分）

的浓度是 ( ) 5、若20 g密度为d g·mL-1的Ca(NO3)2（aq）里含有1 g Ca2+, 则NO

A．d/400mol·L-1 B． 20/d mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1

6、用20g氢氧化钠配成250mL溶液, 其物质的量浓度为 ; 从中取出5mL溶液, 加

水稀释为100mL, 则稀释后溶液的物质的量浓度为 , 在这100mL溶液中含NaOH 的质量为 .

C卷挑战题（20分）

7、V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-, 若把此溶液取一半加水稀释至2V mL, 则稀释后溶液中Al3+的

物质的量浓度为 .

8、将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中, 得到的盐酸密度为p g·mL-1, 则该盐酸的

物质的量浓度为 .

配制一定物质的量浓度的溶液班级: 姓名: 小组:

分数:

A卷基础题（40分）

1、1mol/LNaCl表示（）

A、溶液中含1mol NaCl

B、1mol NaCl溶于1L水中

C、58.5g NaCl溶于941.5g水中

D、1L水溶液里含NaCl58.5g

2、用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液, 所得溶液的体积为

A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L

3、在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中, SO42—的物质的量浓度为

A．0.2 mol/L B．0.6 mol/L C．0.06 mol/L D．0.3 mol/L

4、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器; ②不宜贮藏溶液; ③不能用来加热;

④使用之前要检查是否漏水, 这些叙述中正确的是（）

A、①②③④

B、②③

C、①②④

D、②③④

5、容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②③

B卷拓展题（30分）

6、某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已经潮解 B．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法

C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

7、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液, 下列操作正确的是（）

A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸, 然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量

B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中

C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次, 每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中

D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水, 直到溶液凹液面恰好与刻度相切

8、下列实验操作中, 所用仪器合理的是（）

A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液

B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸

9、实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液, 以下操作中正确的是（）

A.称取7.86g硫酸铜, 加入500mL水

B.称取12.0g胆矾, 配制480mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜, 加入500mL水

D.称取12.5g胆矾, 配制500mL溶液

C卷挑战题（30分）

10、20℃时, 20.00mL NaCl 饱和溶液质量为24.00g, 将其蒸干后得食盐6.34g. 则, 20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数为 ; 20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 .

11、浓硫酸的质量分数为98%, 密度为1.84g/cm3. 则浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度

为 .

12、用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL .

1）供选用的仪器有: ①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL 量筒④ 100mL 容量瓶

⑤250mL 量筒⑥天平⑦ 50mL 烧杯. 应该选用的仪器有（填编

号） .

2）应称取碳酸钠固体的质量为 ; 需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为 ; 需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液 mL; 需要溶质质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液 mL.

13、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液, 配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高

的是 , 偏低的是 , 无影响的是 .

A.称量NaOH固体时, 速度较慢

B.称量NaOH固体时, 砝码与药品位置颠倒（没用游码）

C.溶解搅拌时, 溶液溅到烧杯外面

D.移液前, 容量瓶中有少量蒸馏水

E、移液时, 忘记洗涤烧杯内壁

F、移液时, 有少量溶液流到容量瓶壁外

G、定容时, 加水超过刻度线, 再用胶头滴及将过线的液体吸出 H、定容时, 俯视刻度线

物质的量用于化学方程式的计算班级: 姓名: 小组:

分数:

A卷基础题（40分）

1、实验室用10克纯度60%的大理石与足量的稀盐酸来制备二氧化碳（杂质不反应）, 生成二氧化碳的体积（标准状况）为多少?

2、12.25gKClO3完全分解, 可制得氧气多少摩尔?

3、等体积的Na2SO

4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,

则三溶液的物质的量浓度之比为.

4、在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体, 则二者恰好反应得到纯碱溶液.

（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）

（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度.

5、取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液, 加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀, 用

过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g, 并有气体放出, 试计算:

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.

（2）产生的气体在标准状况下的体积.

B卷拓展题（40分）

6、在化学反应X + 2Y = R + 2M 中, 已知R和M的摩尔质量之比为22∶9, 当1.6克X与Y 恰好完全反应后, 生成4.4克R, 同时生成M的质量为克, Y与M的质量之比为, 解答此题时使用到的化学定律是.

7、将标准状况下的V L HCl溶于100 g水中, 得到的盐酸密度为p g/cm3, 则该盐酸的物质的量浓度为 .

8、化工厂常用浓氨水检查管道是否漏氯气, 其反应方程式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2, 如果漏气将有白烟（NH4Cl）生成, 当有160.5g NH4Cl生成时, 计算被氧化的氨气标准状况下的体积?

9、将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水, 配成100mL溶液, 取此溶液25mL, 与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用, 刚好把Cl－离子沉淀完全. 求:

（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量? （2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）求x的值

C卷挑战题（20分）

10、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+, 取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后, SO42－的物质的量浓度为（）

A．125/54V mol·L-1 B．125a/36V mol·L-1 C．125a/18V mol·L-1D．125a/V mol·L-1

11、已知某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.23%, 含KOH 90%. 现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00 mol·L-1的盐酸中, 过量的酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液中和. 蒸发溶液, 蒸发到无水时, 可得的固体的质量为（）A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算

12、在100g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸, 则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL

13、密度0.91 g·mL-1的氨水, 质量分数为25%, 该氨水用等体积的水稀释后, 所得溶液的质量分数为(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

学生限时训练高一化学

《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7

班级: 姓名: 小组: 分数:

1.下列不属于分散系的是（）

A.Fe(OH)3胶体

B.碘酒

C.盐酸

D.胆矾

2.下列分散系最不稳定的是（）

A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B、向水中加入食盐得到的分散系

C、向沸水中加入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体

D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

3.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无关

．．的是( ).

4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料, 纳米碳就是其中一种, 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中, 所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

5.下列说法中不正确

．．．的是( ).

A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同

6.下列有关胶体的叙述中不正确

．．．的是( ).

A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关

C.在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中,含有N A个Fe(OH)3胶粒

D.分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体

7.下列关于胶体的性质与应用的说法错误

．．的是( ).

A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性

B.医学上的血液透析原理和胶体的渗析类似,透析膜和半透膜类似

C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性质相对比较稳定

8.在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处

理方法应用的原理是（）

A. 丁达尔效应

B. 电泳

C. 凝聚

D. 渗析

9.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（）

A.硫化锑溶胶

B.2mol/L NaOH溶液

C.2mol/L H2SO4溶液

D.2mol/L MgSO4溶液

10.下列关于胶体的叙述中正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体带电荷, 所以会产生电泳现象

C.胶粒能透过滤纸

D.胶体不稳定, 静置后容易产生沉淀

11.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.过滤

B.聚沉

C.凝胶

D.布朗运动

E.电泳

F.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间后,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫.

(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫.

(3)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了.

(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是.

12.已知:①淀粉溶液是一种分子胶体;②NaBr和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀;③淀粉溶液遇到碘变蓝色. 如图所示,把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋,在蒸馏水中进行渗析. 试回答:

(1)写出一种证明淀粉溶液是胶体的方法: .

(2)证明淀粉未透过半透膜,而Br-已透过半透膜的方法是: .

(3)证明淀粉与NaBr已分离完全的方法是: .

学生限时训练高一化学

《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7

班级: 姓名: 小组: 分数:

1.下列物质分类全部正确的是( ).

①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥KClO3

A.碱—①④

B.纯净物—③④⑤

C.盐—①⑥

D.混合物—②⑤

2. 下列各组物质, 前者是单质后者为混合物的是（）

A.白糖、冰水混合物 B．铁粉、食醋 C．干冰、食盐 D．盐酸、空气

3.下列分散系最稳定的是( ).

A.悬浊液

B.乳浊液

C.胶体

D.溶液

4.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( ).

A.K2CO3和K2O都属于盐

B.KOH和Na2CO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸

D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

5.下列有关说法正确的是( ).

A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系

B.“冰水混合物”是一种分散系

C.分散系有的是纯净物,有的是混合物

D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式

6.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( ).

选项①②③④

A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4

B NaCl K2SO4KCl NH4Cl

C Na2SO4K2SO4KCl NH4Cl

D Na2SO4K2SO4KCl (NH4)2SO4

8. 对化合物的分类方法出发, 指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质:

(1)Na2O CaO SO2CuO

(2)NaCl KCl NaClO3CaCl2

(3)HClO3KClO3HCl NaClO3

(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3

9.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置.

混合物

物质单质金属单质

非金属单质

化合物

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式.

①分解反应: .

高一化学必修二期中测试题

综合练习二 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是c A ．22 B ．26 C ．33 D ．35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（） A ．19 B ．18 C ．16 D ．9 5.已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（） A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6．质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的粒子组是（） A ．R 2+、RO 2、RO 3 B ．R 2－、RO 2、RO 3 C ．R －、RO - 24、R 2O - 27 D ．R + 、RO 、RO - 23 7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg （OH ）2之间的是A A ． NaOH B ．Al （OH ）3 C ． LiOH D ．RbOH 9．有X 、Y 两种主族元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属 C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11．A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素，A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A ．C 、D 、E 、A 、 B B ．E 、 C 、 D 、A 、B C ．B 、A 、E 、 D 、C D ．B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．碱性强弱： Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2 B ．阴离子还原性：F -

高一化学必修一课本

学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。火柴、木条、剪刀。实验步骤一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高中化学必修一/必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

人教版高一化学必修一答案

人教版高一化学必修一答案第四章非金属第一节无机非金属材料的主角第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学第一单元试卷一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应该有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）（A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）（A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（）（A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素（C）含离子键（D）中含共价键

高一化学新教材必修第一册第三章教学设计

高一化学新教材必修第一册第三章教学设计 Teaching design of Chapter 3, compulsory Vol ume 1 of new chemistry textbook for senior o ne

高一化学新教材必修第一册第三章教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。教材的作用与地位本章主要包括三小节：第一节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。这三小节主要是介绍了四个概念（物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度）及概念的应用（计算和定量实验）。这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系： space prefix =o /> ＜图1一 1＞这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：＜图1一2＞而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高

中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。二、新老教材的比较新大纲旧大纲教学内容教学要求教学内容教学要求物质的量及其单位摩尔 b 物质的量及其单位摩尔 b 摩尔质量 b 摩尔质量的概念及计算 c、d 气体摩尔体积 b 气体摩尔体积的概念及计算 c、d 物质的量浓度 c

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高中化学必修二测试题

高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高一化学必修二期末测试题

期末测试题第Ⅰ卷一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )

A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) 稀硫酸

高一化学必修2测试题及答案

高一化学必修2第一章测试题 A．元素的种类由核外电子数决定 B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子可能用到的相对原子质量：D．某元素的原子核内有m 个质子，108 n 个中子，则该元素的相对原子质量为 m + n －1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag －H9一．选择题．下列说法中，正确的是（）） A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 191．世纪门捷列夫的突出贡献是（ C．周期表中的非金属元素都位于短周期 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 ( ) A. KOH和Al(OH) B. Mg(OH) ．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是2 （）和NaOH C. Al(OH)和Mg(OH) D. Mg(OH) 和Ca(OH) 22332211．下列有关碱金属元素的说法正确的是( 8．、18、18、32 ) 8A．、8、18、32 B A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂．、 18 D8、8、18、18 B．从锂到铯，密度由小到大．C8、 18、18C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈222Rn，会对人体产生一定危害。该原子中中子数)3．某些建筑材料含有放射性元素氡(8612．1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系）和质子数之差是（ 1417N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C和B.222 ．50 CA．136 B．．86 D 7 6191Ir，则其核内的中子数是C．已知铱的一种核素是114 ( ) ．下列表达方式错误的是4 77．． 18O O．＝＝CD CHA．∶Cl B．．O8．钾的原子结构示意图为 D 5 ）．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（） CaBr D CNHO BA．Na．．Ca(OH)．2322A．CH＞NH＞HO＞HF B．SiH＞NH＞HS＞HCl 分） 45二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共243324C．HF＞HO ＞NH＞PH D．NH＞PH＞HS＞HBr ．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家623323314．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

高一化学必修二第一二章测试题

高一化学必修二第一二章测试题 1．以下互为同位素的是（） A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、17Cl和17Cl 2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（） A、元素原子量的递增，量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、3537ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋18 4 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（）。 A．①②③B．①③C．①②D．① 5. 下列变化中由快到慢的是( ) A. 牛奶变质炸药爆炸溶洞形成 B. 炸药爆炸牛奶变质溶洞形成 C. 溶洞形成牛奶变质炸药爆炸 D. 炸药爆炸溶洞形成牛奶变质6. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时， Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 7．实验室中制取氢气，的方法是( )。

A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。 A．铝B．铜C．锡D．硅 9．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。 A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 10．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根据此判断，锌片是( )。 A．负极，并被氧化B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化D．正极，并被还原 11．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（） A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)12．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（）

【人教版】2021年高一化学必修一(全集)同步练习汇总(打印版)

高一化学必修二期中测试题

高一化学必修一课本

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高一化学必修一答案

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学新教材必修第一册第三章教学设计

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高中化学必修二测试题

人教版高一化学必修一知识点超全总结

高一化学必修二期末测试题

高一化学必修2测试题及答案

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修二第一二章测试题

最新高一化学必修2期末测试题及答案

最新整理高一化学必修课本问题答案(全册)复习过程