土的含水率(酒精燃烧法)

有机物化学方程式

烃及其含氧衍生物的燃烧通式： 烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较 (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比 值越大，耗氧 越多。相同质量的有机物中，烷烃中CH 4耗氧量最大；炔烃中，以C 2 H 2 耗氧量最少；苯及其同系 物中以C 6H 6 的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。 (2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。等物质 的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO 2”部分或“H 2 O”部分， 其耗氧量相等。 (3)等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越 大，耗氧量越多。 (4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异 构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。 有机分子结构的确定： 物理方法：红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团 核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比 相对分子质量的测定——质谱法

酒精燃烧法测量土壤水分

酒精燃烧法测量土壤水分 土壤水分是土壤的重要组成部分，也是重要的土壤肥力因素。进行土壤水分的测定有两个目的：一是了解田间土壤的水分状况，为土壤耕作、播种、合理排灌等提供依据;二是在室内分析工作中，测定风干土的水分，把风干土重换算成烘干土重，可作为各项分析结果的计算基础。土壤水分的测量方法有很多种，有烘干法、酒精燃烧法、中子法、专业测量仪器法(如使用便携式土壤水分速测仪)，下面就来简单的了解一下酒精燃烧法的操作方法以及优缺点： 酒精燃烧法： 1.方法原理 本方法是利用酒精在土壤样品中燃烧释放出的热量，使土壤水分蒸发干燥，通过燃烧前后的质量之差，计算出土壤含水量的百分数。酒精燃烧在火焰熄灭前几秒钟，即火焰下降时，土温才迅速上升到180~200℃。然后温度很快降至85~90℃，再缓慢冷却。由于高温阶段时间短，样品中有机质及盐类损失很少。故此法测定土壤水分含量有一定的参考价值。 2. 操作步骤 称取土样5g左右(精确度0.01g)，放入已知质量的铝盒中。然后向铝盒中滴加酒精，直到浸没全部土面为止，并在桌面上将铝盒敲击几次，使土样均匀分布于铝盒中。将铝盒放在石棉铁丝网或木板上，点燃酒精，在即将燃烧完时用小刀或玻璃棒轻轻翻动土样，以助其燃烧。待火焰熄灭，样品冷却后，再滴加2ml酒精，进行第二次燃烧，

再冷却，称重。一般情况下，要经过3~4次燃烧后，土样才可以恒重。 3.结果计算同风干土样吸湿水的测定。 4.注意事项：本法不适用于含有机质高的土壤样品的测定，操作过程中注意防止土样损失，以免出现误差。 酒精燃烧法测定土壤水分快但精确度较低，只适合田间速测。土壤水分田间检测的话还可以使用土壤水分温度测量仪来进行操作，这种可以长期的进行检测土壤中的水分。

土含水率的检测方法汇总

土的含水量试验（烘干法、酒精燃烧法）土的含水量试验（烘干法、酒精燃烧法） 烘干法 一、定义 土的含水量是在105-110℃下烘至恒量时所失去的水分质量和达恒量后干土质量的比值，以百分数表示，本法是测定含水量的标准方法。 二、适用范围 粘质土、粉质土、砂类土和有机质土类。 三、主要仪器设备 烘箱：可采用电热烘箱或温度能保持105-110℃的其他能源烘箱，也可用红外线烘箱 天平：感量0.01g。 称量盒（定期调整为恒质量） 四、计算公式 含水量＝（湿土质量－干土质量）/干土质量×100％ 注：计算至0.1％。 五、允许差值 本试验须进行二次平行测定，取其平均算术平均值，允许平行差值应符合如下规定 含水量（％）允许平行差值（％） 5以下0.3 40以下≤1 40以上≤2 酒精燃烧法 一、适用范围 本法适用于快速简易测定细粒土（含有机质的除外）的含水量。 二、主要仪器设备 称量盒（定期调整为恒质量）。 天平：感量0.01g。 酒精：纯度95％。 三、其余同"烘干法" 土的颗粒分析试验（筛分法、比重计法） 筛分法 一、适用范围 适用于分析粒径大于0.074mm的土。 二、主要仪器设备 标准筛：粗筛（圆孔）：孔径为60mm、40mm、20mm、10mm、5mm、2mm；细筛：孔径为

2mm、0.5mm、0.25mm、0.074mm。 天平：称量5000g，感量5g； 称量1000g，感量1g； 称量200g，感量0.2g。 三、试样 从风干、松散的土样中，用四分法按照下列规定取出具有代表性的试样： 小于2mm颗粒的土100-300g。 最大粒径小于10mm的土300-900g。 最大粒径小于20mm的土1000-2000g。 最大粒径小于40mm的土2000-4000g。 最大粒径大于40mm的土4000g以上。 四、计算公式 按下式计算小于某粒径颗粒质量百分数： X=(A/B)×100 式中：X－小于某粒径颗粒的质量百分数，％； A－小于某粒径的颗粒质量，g； B－试样的总质量，g。 当小于2mm的颗粒如用四分法缩分取样时，试样中小于某粒径的颗粒质量占总质量的百分数：X=(a/b)×p×100 式中：a－通过2mm筛的试样中小于某粒径的颗粒质量，g； b－通过2mm筛的土样中所取试样的质量，g； p－粒径小于2mm的颗粒质量百分数。 关于不均匀系数的计算： Cu=d60/d10 式中：Cu－不均匀系数； d60－限制粒径，即土中小于该粒径的颗粒质量为60％的粒径，mm； d10－有效粒径，即土中小于该粒径的颗粒质量为10％的粒径，mm； 比重计法 一、适用范围 本法适用于分析粒径小于0.074mm的土。 二、主要仪器设备 比重计：（1）甲种比重计：刻度单位以摄氏20℃时，每1000 ml悬液内所含土质量的克数表示，刻度为－5～50，最小分度值为0.5。 （2）乙种比重计：刻度单位以摄氏20℃时悬液的比重表示，刻度为 0.995～1.020，最小分度值为0.0002。 量筒：容积为1000ml，内径为60mm，高度为350±10mm，刻度为0～1000ml。 细筛：孔径为2mm，0.5mm，0.25mm; 洗筛：孔径为0.074mm。 天平：称量100g，感量0.1g； 称量100g（或200g），感量0.01g。 温度计：测量范围0～50℃，精度0.5℃。 洗筛漏斗：上口径略大于洗筛直径，下口直径略小于量筒直径。 煮沸设备：电热板或电砂浴。 搅拌器：底板直径50mm，孔径约3mm。 三、试样

2018年中考化学真题分类汇编4化学与社会发展考点20燃烧与燃料2燃料和能源甲烷(无答案)

考点20 燃烧与燃料 （18仙桃）20．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如上图所示。下列说法不．正确 ．．的是 A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大 B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体 C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源 D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量 （18长春）6．有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是 A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是16g C．碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D．碳元素比氢元素的质量分数小 （8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g （18安顺）3、纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X + 2O2 CO2 + 2H2O。下列说法不正确的是（） A.该反应前后原子的种类发生改变 B.X是最简单的有机化合物 C.该反应的生成物都是氧化物 D.X是天然气的主要成分 （18宁波）8.下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A.甲是最简单的有机物 B.反应前后原子种类没有发生改变 C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2 D.一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成

（18雅安）1.据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火” 是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指 A．一氧化碳B．甲烷C．氧气D．氢气 （18哈尔滨）30.(3分)下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整甲补充一个氧分子、丙中补充一个水分子 (2)A、B、C、D对应的物质都是由分子构成的 (3)画出比一个C分子多两个质子的离子结构示意图。 （18海南）18．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。 （1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下： 反应物生成物 写出上述反应的化学方程式。 （2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不 ．能．得到的 ．可 是（填序号）。 A．甲醛(CH2O) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2] （18海南）19．现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入M nO2 充分反应后，得到液体的质量为 90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为 。 g（精确到小数点后1位） （18广东）19.(5分)天然气可以在一定条件下合成甲醇。 (1)请把“题19图”中反应物的微观示意图补画齐全。

乙醇燃烧热实验报告

燃烧热实验报告 一、实验目的 1、掌握氧弹式量热计的原理、构造及使用方法 2、了解计算机氧弹式量热计系统对燃烧热测定的应用 二、实验原理 燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Q v,m ），恒容燃烧热这个过程的内能变化（Δr U m ）。在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q p,m ），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（Δr H m ）。若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式： ?c H m = Q p,m ＝Q v,m ＋ΔnRT （1） 本实验采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热。测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。 氧弹是一个特制的不锈钢容器。为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。 但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过雷诺矫正作图法进行校正。 放出热(样品+点火丝)＝吸收热 (水、氧弹、量热计、温度计) 量热原理—能量守恒定律 在盛有定水的容器中，样品物质的量为n 摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C （通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T1、T2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为: 式中，Q v,m 为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol-1)；n 为样品的摩尔数（mol)；C 为仪器的总热 n T T C Q m V )(12,--=

教学资源：甲烷燃烧的产物

【教学资源】 探究甲烷燃烧的产物 湖北省石首市文峰中学刘涛 果果查阅资料知道：2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物（甲烷分子和水分子组成），可表示为CH4?nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。果果对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③C O与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固 定装置省略）进行验证： ⑴装置A、B中标有数字的仪器名称①酒精灯，②锥形瓶。 若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是（填序号）。该反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。 ⑵实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末 变成黑色，由此推断猜想（填数字序号）成立。 ⑶实验过程中D装置的作用是；该反应的化学方程式是。 ⑷实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是。 ⑸实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是。 【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止中毒。 参考答案 ⑴酒精灯；锥形瓶；B；2H2O22H2O＋O2↑；化合反应； ⑵三； ⑶检验二氧化碳；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；

⑷空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响检验结果。 ⑸气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气。 【反思与交流】一氧化碳（或CO）。 同步训练 1．我国首次在南海成功试采海域可燃冰。可燃冰是一种主要含有甲烷水合物的化石燃料，下列关于可燃冰的认识，正确的是（） A．一种化合物B．一种高效清洁能源 C．一种可再生能源D．一种可以燃烧的固态水 2．2017年，我国海域可燃冰开采取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是（）A．可燃冰是一种纯净物 B．可燃冰在常温常压下不易长久保存 C．可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能 D．可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害 3．我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”（天然气水合物）成功。下列关于“可燃冰”说法正确的是（） A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” C．通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰“” D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源 4．目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。可燃冰将成为未来新能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。可燃冰在低温和高压条件下形成．1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点。 ⑴可燃冰属于_____（填“可再生”或“不可再生”）资源。为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源_______________；

土的含水率试验

一、土的含水率试验（烘干法） 实验说明与注意事项：（1）含水率试验以烘干法为室内的标准方法，精度高，应用广。 （2）试样烘至恒重所需的时间与取土数量有关。规定细粒土为15-30g，细粒土宜烘8-10h，砂类土因持水性差，颗粒大小相差悬殊，水分变化不大，所以试样应多取一些，取50g，对砂类土宜烘6-8h。对有机质含量超过5%的土，因土质不均匀，采用烘干法时，除注明有机质含量外，亦应取50g。 （3）一般认为土在105-1100C温度下能将土中部分结晶水和自由水蒸发掉，对于石膏土来说，若将土的烘干温度定在1100C左右，对含石膏土会失去结晶水，用此方法测定其含水率有影响。如果土中有石膏，则试样应该在不超过800C的温度下烘干，并要烘12-15h。 （4）有机质土在105-1100C温度下经长时间烘干后，有机质特别是腐殖酸会在烘干过程中逐渐分解而不断损失，使测得的含水率比实际的含水率大，土中有机质含量越高，误差越大。故对有机质含量超过5%的土，规定在60-700C恒温下进行烘干，干燥12-15h为好。 （5）烘干期间烘箱不应频繁开启，以免影响箱内温度。水分较多的土，不应与接近烘干的土在一个烘箱内烘。因烘箱底层温度较高，故试样应距底层有一定的距离。将称量盒校正恒重后，简化了试验过程中反复测量称量盒的手续。但使用一定时间后称量盒的质量常有变化，因此一般半年需要校正一次，以保证试验精度。 二、土的含水率试验（酒精燃烧法） 实验说明与注意事项：（1）本实验法在现场测试规程中用的较多。取代表性试验时，砂类土数量应多于黏质土。酒精纯度要求达95%。 （2）对有机质土其有机成分会燃烧，这样所测含水率会偏大。测定结果将与含水率定义不符。 （3）一般酒精应烧三次，为使酒精在试验中充分混合均匀，可将盒底在桌面上轻轻敲击。 （4）根据经验得知，用酒精燃烧法测量土的含水率的准确度与土类有关。用酒精法测砂的含水量时，所得结果于烘干法的结果相符。用酒精燃烧法测黏性土，特别是重亚黏土和黏土的含水率时，所测结果于烘干法的结果相差很大。酒精燃烧法测得的含水率常小于烘干法的结果。其主要原因是，酒精难于将黏性土烧干。此外，潮湿的黏性土难于粉碎，也使酒精法的准确度降低。对于有机质含量高的土，不能采用酒精燃烧法测含水率。

浅谈土的界限含水率试验

浅谈土的界限含水率试验 摘要：随着公路事业发展迅速，对于公路试验人员的要求越发要求严格，对其的工作也必须有一定广义的认识。 关键词：土的界限含水率 对于一个试验认识不深，这不是一个合格的试验人员如何做一个合格的试验人员，必须“一知，二懂，六会”。接下来我举例说明。 土的界限含水率 一知：知流程 按a,b,c三点控制含水率 用联合测定仪测锥入 深度h 取样，称量盒加湿土的质量 根据锥入深度来判断是否锥入深度在该范围内 称量盒号并记录盒号

二懂 试验原理：土的液限是土从可塑状态到流动状态的界限含水率。以一定质量的椎沉入土中一定深度时的含水率。试验应用：划分土的类别，计算天然含水率，塑性指数。 六会； 1会抽样 按照试验规程中采取原 烘干，冷却 称量盒加干土的质 量 计算土的含水率 画含水率与锥入深 度的曲线 算出塑限和液限 记录烘干和烘干起始时间 对应记录加干土重 对应记录含水率 读出液限，如果不能修正曲线根据计算得出塑限

状土还是扰动土视工程对象而定，用专门的取样器取土， 将取好的土密封保存，保持原来土洋的状态运输回来，所有过程都记录下来，登记造册。 2会准备 去代表性土样过5mm筛，测出天然含水率，准备一台联合测定仪，电子天平，标准筛，其他物品。查阅《土工试验规程》准备好记录表等 3会操作 会操作联合测定仪 4会记录 记录测定仪的数据，盒号质量，盒加干土的质量，盒加湿土的质量 5会处理 将记录数据记录在表中，画出含水率与锥入深度的图像，如果三点在一条直线上，直接读，如果不在，求两条直线液限时含水率的平均数连接a点再求塑限。 6会统计 试验进行两次平行试验求平均值。以整数表示。最后求出塑性指数。

甲烷实验

甲烷的化学性质 【实验目的】 1、探究甲烷的重要化学性质。 2、掌握对物质燃烧产物的定性检验方法。 3、熟悉有关实验操作，提高实验操作的基本技能。 4、培养仔细观察实验现象、认真思考现象产生原因的科学态度。 【知识支持】 1、如何检测可燃性气体的燃烧产物？ 2、如何收集按一定比例组成的甲烷和氯气的混合气体？ 【实验内容】 试剂：甲烷，澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液，溴水，饱和食盐水（收集氯气用），氯气等。仪器：储气瓶（分别盛有甲烷、氯气），干燥的小烧杯，大试管（带橡胶塞），铁 架台（带铁夹），小试管 实验步骤： 实验1 （1）从盛有甲烷的储气瓶中缓缓放出甲烷气体，在导气管尖嘴处将其点 燃，观察气体燃烧时火焰的颜色。 现象。 结论。 （2）检验燃烧产物的操作： 。 现象 。 结论及解释 实验2 将甲烷气体分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中，观察现象。 现象。 结论。

实验3 （1）取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比1:4的甲烷和氯气，用橡胶塞塞好管口，放在光亮的地方（不可日光直射，以免引起爆炸）约3分钟，观察发生的现象。 现象 。 结论 。（2）将上述试管倒立在水槽中，并取下橡胶塞，观察现象。 现象 。 结论及解释 。 请完成反应方程式。 注意：CH2Cl2 、CHCl3、CCl4是液体。 【问题探究】 1、（1）能否利用CH4和Cl2在光照条件下的取代反应制取纯净的氯仿？为什么？ （2）在此实验中，若将NaCl溶液换成Na2SiO3溶液，有什么现象产生？ 2、家庭使用天然气做燃料时，应注意哪些事项？ 3、CCl4为什么不能燃烧？CO2、SF6等也不能在空气中燃烧，其原因与CCl4一样吗？ 4、同样是液态有机物，四氯化碳和氯仿都是良好的有机溶剂，而二氯甲烷却不是，为什么？ 。

化学必修二 甲烷、乙烯、乙醇、乙酸相关化学方程式

CH4＋2O2→点燃→CO2＋2H2O（淡蓝色火焰） CH4＋Cl2→光照→CH3Cl(g)＋HCl （一氯代物） CH3Cl＋Cl2→光照→CH2Cl2(l)＋HCl（二氯代物） CH2Cl2＋Cl2→光照→CHCl3(l)＋HCl（三氯代物） CHCl3＋Cl2→光照→CCl4(l)＋HCl（四氯化碳） CH2=CH2+ 3O2→点燃→2CO2+2H2O(明亮火焰及黑烟) CH2＝CH2 + KMnO4 +H2SO4 →CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O （变无色） CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br（二溴乙烯） CH2=CH2+ H2 →催化&加热→CH3CH3 CH2=CH2 + H—Cl →催化&加热→CH3—CH2Cl(氯乙烷) CH2=CH2+ H2O →催化&加热&加压→CH3CH2OH（乙醇）nCH2=CH2→催化→[ CH2-CH2 ] n (聚乙烯) 2C6H6+ 15O2→点燃→12CO2 + 6H2O（明亮带有浓烟的火焰）(C6H6)+HO-NO2→浓硫酸&加热→(C6H5-NO2硝基苯)+H2O C6H6+Br2→FeBr3→(C6H5-Br溴苯)+HBr C6H6+3H2→Ni加热→(C6H12,环乙烷) 2C2H5OH+2Na→2C2H5Na+H2↑ 2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg(乙醇镁)+ H2↑ C2H5OH +3O2→点燃→2CO2+3H2O 2Cu+O2→加热→2CuO CH3CH2OH + CuO→加热→CH3CHO +Cu +H2O 总式：2CH3CH2OH + O2→Cu→2CH3CHO + 2H2O

酒精溅身上怎么去灭火

女生吃烧烤时被酒精烧伤酒精溅身上怎么去灭火 2014年09月09日09:05:50 来源：温州网王雄涛王志军 浙江在线09月09日讯 9月2日，温州大学大二女生应小倩在义乌一家烧烤店吃饭时，不幸被酒精严重烧伤。当时，小倩同学用衣服上前拍打救火，但效果并不明显。那么顾客在遇见酒精着火后，应该选择哪种救火方法？昨天，温都记者在鹿城消防分局消防宣教员王志军的帮助下，进行了灭火实验。 实验目的：遇见酒精着火，哪种灭火效果最好 实验材料：四块带皮猪肉(模仿人体肌肤)、两瓶500毫升浓度75%的医用酒精、一个干粉灭火器、一小盆清水、一罐小型家用水喷雾灭火器、一个开口半截铁桶、一块湿桌布、一个铁制托盘、打火机和餐巾纸。 方法一 酒精燃烧后，用水灭火 酒精燃烧后，直接用水上前救火的效果如何？将一块10平方厘米的带皮猪肉放在铁制托盘中，再将其放在开口铁桶中，将铁桶放在地上，在肉上浇了200

毫升医用酒精，点燃后酒精很快燃烧，猪肉也发出“吱吱”的声音，十几秒以后，消防员拿来一小盆清水直接倒上去。 这时，只见猪肉上燃烧的酒精四散开来，火焰根本没有熄灭。直到托盘中的酒精完全燃烧后，火焰才熄灭。 消防解释：身上沾有燃烧的酒精，如果直接用清水扑救的话，会使燃烧面积增大，引发其他部位燃烧，不利于灭火。 方法二 酒精燃烧后，用干粉灭火器灭火 义乌消防说，如果能及时用干粉灭火器灭火，小倩的烧伤可能不会那么严重。那么酒精燃烧后，干粉灭火器灭火效果如何？ 拿一块10平方厘米的带皮猪肉放在铁制托盘中，再将其放在开口铁桶中，将铁桶放在地上，随后在肉上浇200毫升医用酒精，点燃后，酒精很快燃烧起来。十几秒以后，消防员拿来干粉灭火器上前灭火，消防人员只喷了两下，整个铁桶中的大火就被扑灭，猪肉表皮烧伤严重，但肌肉烧肉不严重。美中不足的是，猪肉表皮上沾满干粉。 消防解释：实验表明干粉灭火器的灭火效果比较明显。饭店里大都有干粉灭火器，因此顾客遇见酒精燃烧时，可使用干粉灭火器。店家要将干粉灭火器放在醒目位置，并要教会店员如何使用。 方法三 酒精燃烧后，用小型水喷雾灭火器灭火

土壤含水量测量实验报告

土壤水分的测定实验 一、实验目的 1、了解土壤的实际含水情况，以便适时灌排，保证植物生长对水分的需求。 2、风干土样水分的测定，是各项分析结果计算的基础。土壤水分含量的多少，直接影响土壤的固、液、气三相比例，以及土壤的适耕性和植物的生长发育。 二、实验原理 土壤水分大致分为化学结合水、吸湿水和自由水三类。自由水是可供植物自由利用的有效水和多余水，可以通过土壤在空气中自然风干的方法从土壤中释放出来；吸湿水是土壤颗粒表面被分子张力所吸附的单分子水层，只有在105-110℃下才能摆脱土壤颗粒表面分子力的吸附，以气态的形式释放出来，由于土粒对水汽分子的这种吸附力高达成千上万个大气压，所以这层水分子是定向排列，而且排列紧密，水分不能自由移动，也没有溶解能力，属于无效水；而化学结合水因为参与了粘土矿物晶格的组成，所以是以OH-的形式存在的，要在600--700℃时才能脱离土粒的作用而释放出来。 土壤含水量的测定方法很多，如烘干法、酒精燃烧法和中子测量法等，其中烘干法是目前国际上土壤水分测定的标准方法，虽然需要采集土样，并且干燥时间较长但是因为它比较准确，且便于大批测定，故为常用的方法。 将土壤样品放在105℃±2℃的烘箱中烘至恒重，求出土壤失水重量占烘干重量的百分数。在此温度下，包括吸湿水（土粒表面从空气中吸取活动力强的水汽分子而成的一种水分）在内的所有水分烘掉，而一般土壤有机质不致分解。 三、实验器材 铝盒、烘箱、干燥器、天平、小铲子、小刀。 四、实验步骤 1、在室内将铝盒编号并称重，重量记为W0 。 2、用已知重量的铝盒在天平上称取欲测土样15—20克，称量铝盒与新鲜土壤样

界限含水率试验

界限含水率试验 液限、塑限联合测定法 （一）试验目的 测定粘性土的液限ωL 和塑限ωp ，并由此计算塑性指数I p 、液性指数I L ，进行粘性土的定名及判别粘性土的软硬程度。 （二）试验原理 液限、塑限联合测定法是根据圆锥仪的圆锥入土深度与其相应的含水率在双对数坐标上具有线性关系的特性来进行的。利用圆锥质量为76g 的液塑限联合测定仪测得土在不同含水率时的圆锥入土深度，并绘制其关系直线图，在图上查得圆锥下沉深度为17mm 所对应得含水率即为液限，查得圆锥下沉深度为2mm 所对应的含水率即为塑限。 （三）试验设备 1．液塑限联合测定仪：如附图5－1，有电磁吸锥、测读装置、升降支座等，圆锥质 量76g ，锥角30°，试样杯等； 2．天平：称量200g ，分度值0.01g ； 3．其它：调土刀、不锈钢杯、凡士林、称量盒、烘箱、干燥器等。 （四）操作步骤 1．土样制备：当采用风干土样时，取通过0.5mm 筛的代表性土样约200g ，分成三份， 分别放入不锈钢杯中，加入不同数量的水，然后按下沉深度约为4～5mm ，9～11mm ，15～17mm 范围制备不同稠度的试样。 2．装土入杯：将制备的试样调拌均匀，填入试样杯中，填满后用刮土刀刮平表面，然 后将试样杯放在联合测定仪的升降座上。 3．接通电源：在圆锥仪锥尖上涂抹一薄层凡士林，接通电源，使电磁铁吸住圆锥。 4．测读深度：调整升降座，使锥尖刚好与试样面接触，切断电源使电磁铁失磁，圆锥 仪在自重下沉入试样，经5秒钟后测读圆锥下沉深度。 5．测含水率：取出试样杯，测定试样的含水率。重复以上步骤，测定另两个试样的圆 锥下沉深度和含水率。 （五）试验注意事项 1．土样分层装杯时，注意土中不能留有空隙。 2．每种含水率设三个测点，取平均值作为这种含水率所对应土的圆锥入土深度，如三 点下沉深度相差太大，则必须重新调试土样。 （六）计算公式 1．计算各试样的含水率： %100%1000 22 1?--=?= m m m m m m s ωω 式中符号意义与含水率试验相同。 2．以含水率为横坐标，圆锥下沉深度为纵坐标，在双对数坐标纸上绘制关系曲线， 三点连一直线（如附图5－2中的A 线）。当三点不在一直线上，可通过高含水率的一点与另两点连成两条直线，在圆锥下沉深度为2mm 处查得相应的含水率。当两个含水率的差值≥2％时，应重做试验。当两个含水率的差值<2％时，用这两个含水率的平均值与高含水率的点连成一条直线（如附图5－2中的B 线）。 3．在圆锥下沉深度与含水率的关系图上，查得下沉深度为17mm 所对应的含水率为 液限；查得下沉深度为2mm 所对应的含水率为塑限。

高中化学复习知识点：甲烷的燃烧

高中化学复习知识点：甲烷的燃烧 一、单选题 1．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是（ ） ①甲烷是一种正四面体结构的分子 ②甲烷与氯气以物质的量之比为1：1发生取代反应时，生成物只有CH 3Cl 和HCl ③0.5molCH 4完全燃烧时消耗1molO 2 ④1molCH 4全部生成CCl 4，消耗2molCl 2 A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 2．25℃和101kPa 时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为 A ．12.5% B ．25% C ．50% D ．75% 3．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、CO 2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g ，原混合气体中CO 2的质量为（ ） A ．12.5g B ．13.2g C ．19.7g D ．24.4g 4． 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO 、CO 2和水蒸气共30．4g ，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14．4g ，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为 A ．1.12L B ．2.24L C ．3.36L D ．4.48L 5．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反 应 6．下列反应属于取代反应的是（ ） A ．222HI Cl =2HCl I ++ B ．4222CH 2O CO 2H O ???→++点燃 C ．2222CH Br Cl CHClBr HCl +????→+一定条件 D ．44Zn CuSO =ZnSO Cu ++ 7．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）

化学方程式大全

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + C uO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2

酒精燃料配方

酒精燃料配方 解答一： 固体酒精是以酒精为基本成分并含有皂质、胶凝物质等的固态燃料。实验室条件下，乙醇加醋酸钙溶液固化也可。 固体酒精燃烧时无烟、无污染、热值高，制作简单，使用方便，深受宾馆、饭店和野外工作者及旅游者欢迎。 1、原料与配方 工业酒精100毫升，硬脂酸7克，氢氧化钠2克。2、制作方法 将100毫升工业酒精分成两份，分别加入7克硬脂酸和2克氢氧化钠。加入氢氧化钠的酒精溶液需不断搅拌，直至氢氧化钠全部溶解。然后将两份溶液混合，这时有部分酒精凝固，在水浴中加热并连续搅拌，至全部溶解。然后灌装到模具中，待冷却后形成半透明固体，密封包装。 用紫胶也可以做，这是紫胶虫的分泌物,亦称虫胶,主要成分是光桐酸固体酒精是怎样制成的近年来家庭或餐馆利用火锅用餐的，以及野外作业和旅游野餐者，常使用固体酒精作燃料。固体酒精是将工业酒精（乙醇）中加入凝固剂使之成为胶冻状。使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘、无毒、无异味，火

焰温度均匀，温度可达到600 ℃左右。每250 g可以燃烧1.5小时以上。比使用电炉、酒精炉都节省、方便、安全。因此，是一种理想的方便燃料。 固体酒精的配制也很方便。在一个容器内先装入75 g水，加热至60 ℃～80 ℃，加入125 g酒精，再加入90 g硬脂酸，搅拌均匀。在另一个容器中，加入75 g水，加入20 g氢氧化钠，搅拌，使之溶解，将配制的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器中，再加入125 g酒精，搅匀，趁热灌注成型的模具中，冷却后即成为固体酒精燃料。 解答二： 一般制法： 向装有回流冷凝管的250mL的圆底烧瓶中加入9.0g(约0.035mol)硬脂酸、50mL酒精和数粒水沸石,摇匀。在水浴上加热至约60℃,并保温至固体溶解为止。将 3.0g(约0.074mol)氢氧化钠和23.5g水加入250mL烧杯中,搅拌溶解后再加入25mL酒精,搅匀,将液体从冷凝管上端加进含有硬脂酸,石蜡和酒精的圆底烧瓶中,在水浴上加热回流15min,使反应完全,移去水浴,待物料稍冷而停止回流时,趁热倒进模具,冷却后密封即得到成品。

土的界限含水率试验讲课教案

土的界限含水率试验

第三章土的界限含水率试验 第一节锥式仪液限试验 一、试验目的 测定土的液限，并与塑限试验和含水率试验结合，用以计算土的塑性指数和液性指数，作为粘性土的分类以及判别土的状态之用。 二、基本原理 土的液限是粘性土从可塑状态转到流动状态的界限含水率。圆锥液限仪是根据一定重量和固定角度的平衡锥沉入土中一定深度时的含水率恰为液限这一原理制作的。前苏联A.M.瓦西里耶夫经过多次试验认为锥体重量为0.75N，锥角为30o，锥体沉入深度为10mm时，土的抗剪强度是8.232kPa，此时土的含水率即为液限。 三、仪器设备 1、铝盒、调土杯及调土刀； 2、锥式液限仪(图3-1)； 3、天平：感量为0.01g； 4、筛：孔径为0.5mm； 5、磁钵和橡皮头研棒； 6、烘箱：应能控制温度105～110oC； 7、干燥器。 图3-1 锥式液限仪 1-锥身；2-手柄；3-平衡装置；4-试杯； 5-底座 四、操作步骤 1、制备土样 取天然含水率的土样约50g，捏碎过筛；若天然土样己风干，则取样80g 研碎，并过0.5mm筛；加纯水调成糊状，盖上湿布或置保湿器内12h以上，使水分均匀分布。 2、装土样于调土杯中 将备好的土样再仔细拌匀一次，然后分层装入试杯中；用手掌轻拍试杯，使杯中空气逸出；待土样填满后，用调土刀抹平土面，使土面与杯缘齐平。 3、放锥 (1) 在平衡锥尖部分涂上一薄层凡士林，以拇指和食指执锥柄，使锥尖与试样面接触，并保持锥体垂直，轻轻松开手指，使锥体在其自重作用下沉入土中；注意放锥时要平稳，避免产生冲击力。

(2) 放锥15s后，观察锥体入土中的深度，以土样表面与锥接触处为准；若恰为10mm(锥上有刻度标志), 则认为这时的含水率就为液限。若锥体入土深度大于或小于10mm时，表示试样含水率大于或小于液限，此时，应挖去沾有凡士林的土，取出全部试样放在调土杯中，使水分蒸发或加纯水重新调匀，直至锥体下沉深度恰为10mm时为止。 4、测液限含水率 将所测得的合格试样，挖去沾有凡士林的部分，取锥体附近试样少许(约15～20g)放入铝盒中测定其含水率，此含水率即为液限。 五、成果整理 1、计算土的液限，方法参见第二章含水率的计算方法。 2、本试验须做两次平行测定, 其平行测定差值不得大于2%，取两个测值的平均值。 3、填写试验报告。 六、注意事项 1、若调制的土样含水率过大，只许在空气中晾干或用吹风机吹干，也可用调土刀搅拌或用手搓捏散发水量，切不能加干土或用电炉烘烤。 2、放锥时要平稳，避免产生冲击力。 3、从调土杯中取出土样时，必须将沾有凡士林的土弃掉，方能重新调制或者取样测含水率。 七、思考题 l、为何不能随意将平衡锥放入土中？ 2、放锥后土面发生什么样的变化？ 注：测定粘性土液限的另一种方法是蝶式仪法, 美国、加拿大等国广为采用。两种方法测同一土样的液限时, 所得结果是不同的。研究表明, 蝶式仪所测液限值（w LC）大于锥式仪所测液限值(w Lv), 锥入土深度为17mm时的土的含水量相当于蝶式仪所测土的液限值。两者之间关系一般可表示为w Lc=(w Lv- 0.5)/0.7。蝶式仪测定粘性土液限法可参阅我国土工试验标准及规程。 第二节滚搓法塑限试验 一、试验目的 测定土的塑限，并与液限试验和含水率试验结合，用来计算土的塑性指数和液性指数，为粘性土的分类以和估算地基承载力提供依据。 二、基本原理 土的塑限是区分粘性土可塑状态与半固体状态的界限含水率。塑限的测定方法主要根据土处于塑态时可塑成任意形状也不产生裂纹, 处于固态时很难搓成任意形状, 若勉强搓成时, 土面要发生裂纹或断折等现象, 这两种物理状态特征作

高中化学 甲烷的性质及化学方程式

甲烷的性质及化学方程式 1.甲烷的物理性质 甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。 2.甲烷的化学性质 （1）具有稳定性 通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾溶液等强氧化剂也不反应。 （2）氧化反应——可燃性 将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。 甲烷的检验定义: 甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。分子式为CH4。甲烷是最简单的有机物，别名：天然气，沼气，可燃冰。也是含碳量最小（含氢量最大）的有机物，是沼气，天然气，瓦斯，坑道气和油田气的主要成分. 物理性质： 颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰 气味：无味 熔点：-182.5℃ 沸点：-161.5℃ 溶解度：在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。

化学性质: 点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。化学方程式为:CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O 甲烷的检验: 点燃待检验的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若有水珠出现，且滴入澄清石灰水后变混浊，则证明甲烷存在。 甲烷燃烧的化学方程式 完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O 不完全燃烧：2CH4+3O2=2CO+4H2O 甲烷的存在与用途 （1）甲烷的存在 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。 （2）甲烷的主要用途 以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。甲烷还可用作化工原料。 归纳总结： 甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个C—H键的

土的含水率酒精燃烧法

土的密度试验 T0104-1993 酒精燃烧法 1目的和适用范围 本试验方法适用于快速简易测定细粒土（含有机质的土除外）的含水率。 2仪器设备 2.1 称量盒（定期调整为恒质量）。 2.2 天平：感量0.01g。 2.3 酒精：纯度95%。 2.4 滴管、火柴、调土刀等。 3试验步骤 3.1 取代表性试样（黏质土5~10g，砂类土20~30g），放入称量盒内，称湿土质量m，准确至0.01g。 3.2 用滴管将酒精注入放有试样的称量盒中，直至盒中出现自由液面为止。为使酒精在试样中充分混合均匀，可将盒底在桌面轻轻敲击。 3.3 点燃盒中酒精，燃至火焰熄灭。 3.4 将试样冷却数分钟，按本试验3.3、3.4方法再重新燃烧两次。 3.5 待第三次火焰熄灭后，盖好盒盖，立即称干土质量m s，准确至0.01g。 4结果整理 4.1 按下式计算含水率 (T0104-1) 式中：ω——含水率（%），计算至0.1； m——湿土质量（g）； m s——干土质量（g）。 4.2 本试验记录格式如表T0103-1 表T0104-1 含水率试验记录（酒精燃烧法） 工程编号土样说明试验日期试验者计算者校核者 盒号 1 2 3 4 盒质量（1）20 20 20 20 盒+湿土质量（g）（2）38.87 40.54 40.65 40.45 盒+干土质量（g）（3）35.45 36.76 36.16 35.94 水分质量（4）=（2）-（3） 3.42 3.78 4.49 4.51 干土质量（5）=（3）-（1）15.45 16.76 16.16 15.94 含水率（6）=（4）/（5）22.1 22.6 27.8 28.3 平均含水量（7）22.4 28.1